电磁场运动总结(14篇)

电磁场运动总结(14篇)关于电磁场和电磁波的知识点及练习题

电磁场、电磁波及其应用

一.本周教学内容：

三.要点：

1.振荡电流和振荡电路

大小和方向都做周期性变化的电流叫振荡电流，能产生振荡电流的电路叫振荡电路，LC电路是最简单的振荡电路。

2.电磁振荡及周期、频率

（1）电磁振荡的产生

（2）振荡原理：利用电容器的充放电和线圈的自感作用产生振荡电流，形成电场能与磁场能的相互转化。

（3）振荡过程：电容器放电时，电容器所带电量和电场能均减少，直到零，电路中电流和磁场均增大，直到最大值。

给电容器反向充电时，情况相反，电容器正反方向充放电一次，便完成一次振荡的全过程。

（4）振荡周期和频率：电磁振荡完成一次周期性变化所用时间叫电磁振荡的周期，一秒内完成电磁振荡的次数叫电磁振荡的频率。对于LC振荡电路，

（5）电磁场：变化的电场在周围空间产生磁场，变化磁场在周围空间产生电场，变化的电场和磁场成为一个完整的整体，就是电磁场。

3.电磁波

（1）电磁波：电磁场由近及远的传播形成电磁波

（2）电磁波在空间传播不需要介质，电磁波是横波，电磁波传递电磁场的能量。

（3）电磁波的波速、波长和频率的关系，。

4.电磁波的发射，传播和接收

（1）发射

将电磁波发射出去，首先要有开放电路，其次，发射出去的电磁波要携带有信号，因而必须把要传递的电信号“加”别高频等幅振荡电流上去。

我们把将电信号加到高频等幅振荡电流上去的过程叫调制。

（2）传播

电磁波传播方式一般有三种：地波、天波、直线传播

地波：沿地球表面空间向外传播，适于长波、中波和中短波，传播距离为几百公里。

天波：依靠电离层的反射来传播，适于传播短波，传播距离为几千公里。

直线传播：在短距离内（几十公里）依靠波的直进，直接在空间传播多用于传播微波，需有中继站“接力”才能传远。

（3）接收

①电谐振、调谐

②检波

四.规律技巧

电磁波的波速问题

真空中电磁波的`波速与光速相同，

1.同一种电磁波在不同介质中传播时，频率不变（频率电波源决定）、波速、波长发生改变，在介质中的速度都比在真空中速度小。

2.不同电磁波在同一介质中传播时，传播速度不同，频率越高，波速越小，频率越低波速越大。

3.在真空中传播时，不同频率的电磁波的速度相同

4.电磁波和声波的特点不同，声波在介质中传播的速度与介质有关，电磁波在介质中传播的速度与介质和频率均有关。

【典型例题

[例1]下列关于电磁波的叙述中，正确的是（）

A.电磁波是电磁场由发生区域向远处传播

B.电磁波在任何介质中的传播速度均是C.电磁波由真空进入介质传播时，波长将变短

D.电磁波不能产生干涉、衍射现象

分析与解答：

该题为1994上海题，电磁波只有在真空中的传播速度才是。

电磁波与其他波同样具有波的基本特征，即能产生干涉和衍射现象，当电磁波由真空进入介质传播时，，f定，由∴正确答案AC

[例2]某发电站用燃烧煤来发电，每1kg煤放出500J热能，热能发电为，发电站通过升压器、输电线和降压器把电能输送给生产和照明组成的用户，发电机输出功率是100kW，输出电压是250V，升压器原副线圈的匝数之比为1:25，输电线上功率损失为4%，用户需要电压为220V，则（1）输电线的电阻和降压器的匝数比为多少？（2）若有60kW分配给生产用电，其余电能用来照明，那么可装25W的电灯多少盏？

分析与解答：

（1）远距离输电电路如下图，升压器副线圈两端电压

副线圈中的电流

输电线电阻R上损失的功率∴

降压器原线圈电压

降压器原副线圈匝数比

（2）由能量守恒：∴∴

[例3]电视机的显像管中，电子束的偏转是用磁偏转技术实现的，如下图所示电子束经过电压为U的加速电场后，进入一圆形匀强磁场区，磁场方向垂直于圆面，磁场区的中心为O点，半径为r，当不加磁场时，电子束将通过O点，而打到屏幕的中心M点，为了让电子束射到屏幕边缘P，需要加磁场，使电子束偏转?D已知角

分析与解答：

电子在磁场中沿圆弧运动，设电子在磁场中做圆周运动的半径为R。

则又∵∴

[例4]质谱仪，如下图所示是一种质谱仪的示意图，其中MN板的左方是带电粒子速度选择器，选择器内有正交的匀强电场E和匀强磁场B。

一束有不同速率的正离子水平地由小孔S进入场区，路经不发生偏转的条件是，∴，能通过速度选择器的带电粒子必是速度为质谱仪是在先对离子束进行速度选择后，相同速率的不同离子在右侧的偏转磁场中做匀速圆周运动，不同荷质比的离子轨道半径不同。

将落在MN板的不同位置，由此可以用来测定带电粒子的质量和分析同位素。

【模拟】（答题时间：60分钟）

1.关于电磁场和电磁波，下列说法正确的是（）

A.电场和磁场总是相互联系着，统称为电磁场

B.电磁场由发生区域向远处传播就是电磁波

C.电磁场是一种物质，可以在真空中传播

D.电磁波的传播速度总是2.某电磁波从真空进入介质后，发生变化的量有（）

A.波长和频率B.波速和频率C.波长和波速D.频率和能量

3.电磁波和机械波相比较，下列说法中正确的有（）

A.电磁波传播不需要介质，机械波传播需要介质

B.电磁波在任何物质中传播速度都相同，机械波波速大小决定于介质

C.电磁波、机械波都会发生衍射

D.机械波会发生干涉，电磁波不会发生干涉

4.下述关于电磁场的说法中正确的是（）

A.只要空间某处有变化的电场或磁场，就会在其周围产生电磁场，从而形成电磁波B.任何变化的电场周围一定有磁场

C.振荡电场和振荡磁场交替产生，相互依存，形成不可分离的统一体，即电磁场

D.电磁波的理论在先，实践证明在后

5.按照麦克斯韦的电磁场理论，以下说法中正确的是（）

A.恒定的电场周围产生恒定的磁场，恒定的磁场周围产生恒定的电场

B.变化的电场周围产生磁场，变化的磁场周围产生电场

C.均匀变化的电场周围产生均匀变化的磁场，均匀变化的磁场周围产生均匀变化的电场

D.均匀变化的电场周围产生稳定的磁场，均匀变化的磁场周围产生稳定的电场

6.一束持续电子流在电场力作用下做匀加速直线运动，则在其周围空间（）

A.产生稳定的磁场B.产生变化的磁场

C.所产生的磁场又可产生电场D.产生的磁场和电场形成电磁波

7.某空间中出现了如图虚线所示的一组闭合的电场线，这可能是（）

A.在中心O有一静止的点电荷

B.沿AB方向有一段通有恒定电流的直导线

C.沿BA方向的磁场在减弱

D.沿AB方向的磁场在减弱

8.如图所示，甲、乙完全相同的带正电粒子，以相同的动能在匀强磁场中运动，甲从B1区域运动到B2区域，且，乙在匀强磁场中作匀速圆周运动，且在时间内，该磁场的磁感强度从B1增大为B2则当（B）图中磁场增大为B2时甲乙两粒子动能的变化情况为（）

A.都保持不变B.甲不变，乙增大C.甲不变，乙减小D.甲增大，乙不变

9.某电路中电场随时间变化的图象如图所示，能发射电磁波的电场是（）

AB

CD

10.如图所示内壁光滑、水平放置的玻璃圆环内，有一直径略小于口径的带正电的小球，以速率v0沿逆时针方向匀速转动。若在此空间突然加上方向竖直向上，磁感强度B随时间成正比增加的变化磁场，设运动过程中小球带电量不变，那么（）

A.小球对玻璃环的压力一定不断增大

B.小球受到的磁场力一定不断增大

C.小球先沿逆时针方向减速运动一段时间后沿顺时针方向加速运动

D.磁场力对小球一直不做功

【试题答案】

1.BC2.C3.AC4.BCD5.BD6.A7.C

8.B9.D10.CD

电磁场运动总结第2篇

用左手定则判定。应用左手定则要注意：

（1）判定负电荷运动所受洛仑兹力的方向，应使四指指向电荷运动的方向。

（2）洛仑兹力的方向总是既垂直于又垂直于，即总是垂直于所决定的平面。但在这个平面内电荷运动方向和磁场方向却不一定垂直，当电荷运动方向与磁场方向不垂直时，应用左手定则不可能使四指指向电荷运动方向的同时让磁感线垂直穿入手心，这时只要磁感线从手心穿入即可。

电磁场运动总结第3篇

高中化学必备知识点归纳与总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3

小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：熟石膏：2CaSO4·.H2O

莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4

石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2

天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成，

铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)

TNT：

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO

：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。

二、颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色

CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2(OH)2CO3—绿色

Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点度)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的.试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色，

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：

20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙红色——橙色>黄色

酚酞无色——浅红色>红色

石蕊红色——紫色>蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

一些特殊的反应类型：

⑴化合物+单质化合物+化合物如：

Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵化合物+化合物化合物+单质

NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

⑶化合物+单质化合物

PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

电磁场运动总结第4篇

0引言

21世纪是信息化的时代，电子通信在社会生产和生活中起到了关键性的作用，给人们的生活和工作带来了极大的便利。而电磁场和电磁波在电子通信中占据着重要地位，能够实现信息的高效传输。近年来，随着移动通信网络和智能移动终端在社会上的快速普及，电子通信已经渗透到了人们生活中的方方面面，而移动通信中更是离不开对电磁场和电磁波的应用。在这种情况下，加强对电磁场和电磁波在电子通信技术中的应用研究意义重大，必须得到充分的重视。本文正是基于这一考虑，对电磁场和电磁波在电子通信技术中的运用进行了一些有意义的探讨。

1电磁场和电磁波内容概述

1．1电磁场

在16世纪下半叶，吉伯特最早开始了对电磁场的研究，但他无法对电磁场的生成机制进行准确描述。这种情况一直持续到奥斯特发现电流磁效应后才有所改善。在电流的磁效应被发现后，很多学者都试图发掘其他电磁效应，并进一步提出了电和磁的相互作用问题。其中，贡献最大的当属法拉第，因为他发现了感应电流与磁场强度的变化量有关，进而总结提出了电磁感应定律，这奠定了近代电磁场研究的理论基础。

1．2电磁波

电磁波是由振荡情况一致但振荡方向却相反的电场和磁场形成的，它在空间中能够以波的方式来传播能量，其传播方向则与电磁、磁场平相垂直。如果根据频率来对电磁辐射进行分类，那么它可以分为无线电波、可见光、红外线、紫外线和微波等等。现实中，电磁波无处不在且各种物体都可以发射电磁波，但只有特定波长的电磁波才能被人类的眼睛接收看到。电磁波在空间中的传播并不依赖介质，即它可以在真空中进行传播且速度与光速相同。

2电磁场和电磁波在电子通信中的运用探讨

2．1在移动通信中的应用

早在20世纪代，就已经有相关机构和学者开始了对移动通信技术的研究，但我国直到20世纪80年代末才诞生了首部基于蜂窝模拟的移动通信电话。伴随着首部移动通信电话的诞生，移