黑龙江省大庆市2024届高三年级下册5月月考试题化学含解析

大庆实验中学2024年高三下学期阶段考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23S32K39Cr52Fe56Co59

第I卷(选择题，共45分)

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.中国文化博大精深，许多文献记载中蕴含丰富的化学知识，下列有关说法错误的是

A.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酉丽茶、品茶……”，泡茶过程涉

及的操作有溶解、过滤等。

B.《天工开物》记载“人贱者短褐、枭裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枭、

麻、茴、葛……”文中的“臬、麻、茴、葛”属于纤维素。

C.《千里江山图》中的颜料来自于矿物质，并经研磨、溶解、过滤这三道工序获得，这三道工序涉及的

均是物理变化。

D.《傅鹑辄集・太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨

者黑。”这里的“朱”指的是FezCh.

2.下列有关说法均正确的组合为

①液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果

②2,4,6-三硝基甲苯是一种淡黄色晶体，是一种烈性炸药

③硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等

④味精是一种常用的增味剂，其结构简式为：HOOCCH2cH2cH(NH2)COONa

⑤苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗

⑥苯甲醛俗称苦杏仁油，是一种有苦杏仁气味、极易溶于水的无色液体

A.④⑤⑥B.③④⑤C.②③④D.①②③

3.下列化学用语，表述正确的是

—►

C.HF分子中◎键的形成示意图为H

FHF

D.用电子式表示MgCb的形成过程：：d.Q.MgG.d：—.|：Cl：|Mg2+［：Cl

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的个数为

①46.0gC2H6。完全燃烧，可能有5NA个C-H断裂

②120g熔融NaHSCU中含有离子数目为3NA

③标准状况下，11.2LCH4与22.4LCb反应后分子总数为1.5NA

@pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1X10-3NA

⑤30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4NA

@lmolFe与足量水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA

A.2B.3C.4D.5

5.阿斯巴甜具有清爽的甜味，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

NH2COOCH3

A.阿斯巴甜的化学式为Cl4Hl8O5N2

B.完全水解后可生成3种有机物

C.阿斯巴甜属于糖类物质

D.一定条件下可以发生取代反应和加成反应

6.下列实验装置或实验方案不合理的是

A.AB.BC.CD.D

7.某晶体由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体，Mg2+、A13+和

02-在小立方体中的分布如图2、图3所示。已知Mg2+之间的最小间距为apm。下列说法错误的是

A.晶胞的体积为殳目xlO-Ocnr5

9

B.晶体中Mg2+的配位数为4

C.第一电离能：Al<Mg

D.晶胞中镁、铝离子个数比1：2

8.根据实验操作、现象，所得结论错误的是

选

操作现象结论

项

品红的乙醇溶液不褪

将S02分别通入品红的乙醇溶液和品红的水使品红褪色的不是S02,而

A色，品红的水溶液慢慢

溶液是so2与水反应后的产物

褪色

将所得产物溶于稀盐

将C0通过装有Fe2O3的硬质玻璃管，并对

B酸,再滴加KSCN溶液，Fe2C>3完全被CO还原

玻璃管加热

溶液不变色

以KzCrCU为指示剂，用AgNO3标准溶液滴先出现浅黄色沉淀，后无法确定Ksp(AgBr)和

C

定溶液中的Br出现砖红色沉淀Ksp(Ag2CrO4)的大小

向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热。

试管中出现砖红色沉

D冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再淀粉发生了水解

淀

加入新制氢氧化铜悬浊液，加热

A.AB.BC.CD.D

9.己知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为Y>Z>W>X。Y的基态原子的电子占据

三种能量不同的原子轨道，且有2个单电子；W原子s能级与p能级的电子总数相等。X、Y、W三种元素

组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。下列叙述错误的是

A.W3分子是极性键构成的极性分子

B.M分子中Y的杂化轨道类型为sp2

C.X、Z、W三种元素可形成离子化合物，也可形成共价化合物

D.Z的简单氢化物可作制冷剂，原因是存在分子内氢键，汽化时吸收大量的热

10.已知：①MO+可将CH4氧化为CH3OH；②直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应

速率会变慢。MO+与CH4或CT4反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法错误的是

反应进程

A.相同情况下，MO+与CH2T2反应，CHT20H的产量大于CHzTOT

B.反应进程中涉及极性键的断裂与形成

C.MO+与CH4反应的能量变化为曲线c

D.该反应是放热反应

11.Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar

表示芳香煌基，一表示为副反应)。下列说法错误的是

A.L-Pd是Buchwald-Hartwig偶联反应的催化剂，3、5和8都是反应的中间体

B.若原料用BrBr和H-N,则可能得到的产物为

C.主反应为：Ar-X+H—N+M-B-H-B+M-X+Ar—N

RR

D.该反应机理中所有步骤的原子利用率均为100%

12.铳（Sc）及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液（含Sc3+、TiO2\

Fe3+的硫酸废液）和赤泥（含有SC2O3、AI2O3、Fe2O3>SiCh）联合制备SC2O3的工艺流程如图所示。下列说法错

误的是

赤泥萃取剂稀硫酸、氏。2NaOH溶液盐酸草酸空气

浸渣水相含［y0（%02）产有机相

的水溶液

已知：25。（2时，％,［Sc（OH）3］=lxl（T3。（当c（Mn+）<io-5mol/L时，可认为已经沉淀完全）

A.水相中含有的金属离子主要是Fe3+、Al3+

B.在“除钛”时，加入H2O2的作用是作氧化剂

C.若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+完全沉淀，应控制溶液的pHN5.7

D.草酸铳晶体［SGGOJ《耳。］“灼烧”时发生反应的化学方程式:

A

2[SC2(C2O4)3-6H2O]+3O2=2SC2O3+12CO2+12H2O

13.近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M),并提出在电池充放电过程中实现电化学碳

捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。

多

多MFeiCNk)

孔

孔有机电解液

碟

碳放电J1充电M

电

电II

极

极

AK,[Fe(CN)JB

离f

交换膜

下列说法错误的是

A.充电时，电极B连接电源的负极

B.放电时电极B发生的反应为：M+2H2O+2e=N+2OH

C该电池可采用阳离子交换膜

D.充电时，外电路通过lmole:理论上该电池最多能够捕获22.4LCCh(标况下)

14.化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是

A.Y与Br2以物质的量1：1发生加成反应时可得2种产物

C.一定条件下，X与足量H2加成后的产物分子中含2个手性碳原子

D.X、Y可用酸性KMnCU溶液进行鉴别

15.向难溶AC1的饱和溶液(有足量AC1固体)中滴加氨水，发生反应A++NH3.[A(NH3)「和

+++

[A(NH3)]+NH3,[A(NH3)J.lg[c(M)]与lg[c(NH3)]的关系如图所示｛其中M代表A\C1-,[A(NH,)],

+

[A(NH3)2]}o

-10

«-53*3*2*10

lg(dNHJZ(tnolL)]

下列说法错误的是

A.曲线IV表示lg［c(C「)］随IgENHj)］的变化曲线

B.M点lg[c(NH3)]=—3.525

C.反应ACI+2NH3[A(NH3)2『+C「的平衡常数为10-551

D.完全溶解O.lmolACl至少需要含有(0.2+10035)molNH3的氨水

第H卷(选择题，共55分)

二、非选择题(共55分)

16.被誉为“工业维他命”的金属钉(Ru)广泛用于航天航空、制药等领域。以下工艺实现了电子废弃物中金属

钉(Ru)的回收利用。已知电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质，请回答以下问题：

HC1NaClO>HC1NaClO>NaOHCH3cH20H

3H2

H,RuCL

滤渣］ZOgRuOqRu(OH),

电子废弃物-►酸溶氧化溶浸氧化--------->还原1还原2+Ru

滤液1(含CN+、Co2+)滤至2

______)f心一

调节pH----►沉钻--->CoCC)3

滤渣4NH4HCO3

已知：①lg2=0.3lg3=0.5②常见物质的Ksp如下表所示:

化合

Cr(OH)3CO(OH)2

物

6.4x10-1.8x10-

Ksp

3115

(1)电子废弃物在“酸溶”前需要进行粉碎处理，目的是o

(2)“酸溶”中钉的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸溶”的最佳条件是

八八

0o10o

二-

-*1

8o、8

楙>o

田

二

6o田6o

赃

盟

金

4o金4o

£

加

2o加2o

OO，

511

5浸

311H

65浸出温度FC.O

(3)“氧化”环节的化学反应方程式为

(4)“沉钻”离子反应方程式为

(5)滤液1中含CF+和C02+的浓度分别为520mg/L,106.2mg/L,“调pH”时调pH的范围为.

(已知：当nMn+:KlO-Smoi/1^^可认为M"已经沉淀完全)

(6)除力口NH4HCO3沉钻外，也可向除杂后的CoCL溶液中加入(NH4)2C2C>4溶液作沉淀剂，可得到草酸钻

晶体(CoC2O#2H2O),但不能用同浓度的Na2c2。4溶液代替(NH4)2C2O4溶液，原因是

(7)将18.3g草酸钻晶体(CoC2Q#2H2O)高温灼烧，其热重分析曲线如图:

m/g

18.3

8.03

7.50

T/K

T.T2T3

CD段发生反应的化学方程式为:

17.三氯三(四氢味喃)合铭(III)[CrC13(THF)3]可催化烯烽加聚，制备的方法如下。

已知：①CrCb易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。

②COCb气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。

I.制备无水CrCb：

某化学小组用CC14(沸点76.8℃)和1.52gCr2O3在高温下制备无水CrCb,同时生成COCb气体，实验装置如

图所示:

(1)装置A用于制备N2,反应的离子方程式为0

(2)实验装置合理的连接顺序为AB(填装置字母标号，装置不能重复使用)。

(3)g的作用是-

(4)尾气处理时发生反应的离子方程式。

II.合成CrCb(THF)3：

①四氢吠喃(13，简写THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃,易燃。

0

A

②实验室在非水体系中合成CrCl3(THF)3原理为：CrCl3+3THFCrCl3(THF)3

实验操作：按如图组装仪器，将步骤I所得无水CrCb和0.15g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL

无水四氢吹喃(THF),通N25min后关闭，接通冷却水，加热四氢吹喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应,

回流2.5h后再通入N2冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥

后称量即得产品5.39g。

(5)含ab口的装置名称o

(6)索氏提取器的提取管两侧分别是虹吸管和连接管，虹吸管是.(填2或3)。

(7)用电加热而不用明火加热的原因___________=

(8)产品产率为%(结果保留小数点后一位)。

18.环戊二烯(C5H6)是一种重要的有机合成原料，常用于有机合成及树脂交联等。

I.用其制备环戊烯：

方法一：

(2)某温度时，在恒容密闭容器中充入各Imol的碘化氢和环戊二烯发生反应，起始总压为PoKPa,平衡

时总压为O.8PoKPa„

①平衡时HI的体积分数为%o

②用平衡分压代替平衡浓度计算压强平衡常数KP=(KPa尸(要求用最简整数比，含Po的代数式

表本)。

③保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入等物质的量的环戊二烯和环戊烯,平衡移动(填“正

向，，“逆向，，或，，不

II.环戊二烯(C5H6)容易二聚生成双环戊二烯(C10H12)：2(^?(g).不同温度下，溶

液中环戊二烯的浓度(初始浓度为1.5mol-L-i)与反应时间的关系如图所示。

3

/

O

S

®

三

线

M

«

s

(3)T,T2(填“>'"Y’或"=”)o

(4)一定量的环戊二烯气体在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，可说明一定达化学平衡状态的是

a.容器内混合气体的密度不再变化

b.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

c.vE(C5H6)=2vffi(C10H12)

d.容器内气体压强不再变化

(5)用环戊二烯制备的二茂铁［Fe(C5H5%］易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为=二茂

铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒)，密度为pg/cm-3,设阿伏加德罗常数的值为NA,则一个晶胞中含

［Fe(C5H5)2］的数目为。

3

,G是合成药物奥美拉挫的重要

中间体，实验室可以通过如下合成路线合成G。

F

回答下列问题：

(1)苯转化为A的反应条件与试剂是

(2)写出B所含有的官能团名称；

(3)C-D的反应类型分别是

(4)X结构简式为:

(5)试写出D转化E的化学方程式:

D的同分异构体中,能够与FeCb发生显色反应的有.种;

O

(7)以甲苯为有机原料（无机试剂任选）合成「口II,设计其合成路线

NH—C

大庆实验中学2024年高三下学期阶段考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23S32K39Cr52Fe56Co59

第I卷(选择题，共45分)

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.中国文化博大精深，许多文献记载中蕴含丰富的化学知识，下列有关说法错误的是

A.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酉丽茶、品茶……”，泡茶过程涉

及的操作有溶解、过滤等。

B.《天工开物》记载“人贱者短褐、枭裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枭、

麻、茴、葛……”文中的“臬、麻、茴、葛”属于纤维素。

C.《千里江山图》中的颜料来自于矿物质，并经研磨、溶解、过滤这三道工序获得，这三道工序涉及的

均是物理变化。

D.《傅鹑辄集・太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨

者黑。”这里的“朱”指的是FezCh.

【答案】D

【解析】

【详解】A.由“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、醐茶、品茶”可知，茶需要溶解、过滤后饮用，该过程中

涉及的操作有溶解、过滤等，A正确；

B.文中的“枭、麻、茴、葛”是植物纤维，属于纤维素，B正确；

C.研磨、溶解、过滤过程中均没有新物质生成，属于物理变化，C正确；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”为朱砂，朱砂硫化汞，其化学式为：HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，

有金属光泽至金属光泽，D错误；

故答案为：D。

2.下列有关说法均正确组合为

①液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果

②2,4,6-三硝基甲苯是一种淡黄色晶体，是一种烈性炸药

③硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等

④味精是一种常用的增味剂，其结构简式为：HOOCCH2cH2cH(NH2)COONa

⑤苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗

⑥苯甲醛俗称苦杏仁油，是一种有苦杏仁气味、极易溶于水的无色液体

A.④⑤⑥B.③④⑤C.②③④D.①②③

【答案】D

【解析】

【详解】①液态氯乙烷汽化大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛，故正确；

②2,4,6-三硝基甲苯俗称TNT,是淡黄色固体，是一种炸药，故正确；

③纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药、塑料和涂料等，故正确；

④味精能增加食品的鲜味，主要成分是谷氨酸钠，结构简式为：NaOOCCH2CH2CH(NH2)COOH,故错误；

⑤苯酚不易溶于水会腐蚀皮肤，易溶于酒精，酒精是良好有机溶剂，可以溶解苯酚减少对皮肤的伤害，氢

氧化钠是强碱具有强腐蚀性，故错误；

⑥苯甲醛微溶于水，故错误；

故选D。

3.下列化学用语，表述正确是

A.SO3的VSEPR模型：什

B.S2一的结构示意图：肃2sA

A——GQ—@00-

C.HF分子中◎键的形成示意图为y

FHF'-------)

HF

D.用电子式表示MgCb的形成过程：.Cl-^•MgfT'.Cl：--［：Cl：］Mg2+［：Cl：］'

【答案】c

【解析】

【详解】A.SO3的价层电子对数为3+—“2=3,VSEPR模型为平面三角形，A错误；

2

B.S为16号元素，核外电子排布为2,8,8,离子结构示意图为B错误；

C.HC1分子以共价键的形式结合，。键的形成是头碰头,

,c正确;

HFHF

HF

D.MgC12为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程为

：Mgx+^-ci：——►[：Clx]Mg2+[xCl：]'D错误；

故选C。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的个数为

①46.0gC2H6。完全燃烧，可能有5NA个C-H断裂

②120g熔融NaHSCU中含有离子数目为3NA

③标准状况下，11.2LCH4与22.4LCL反应后分子总数为1.5NA

@pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1X10-3NA

⑤30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4NA

@lmolFe与足量水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA

A.2B.3C.4D.5

【答案】B

【解析】

【详解】①C2H6。可能是乙醇也可能是二甲醛，46.0gC2H6。的物质的量为Imol,若该有机物为二甲醛，

Imol二甲醛完全燃烧，有6NA个C-H断裂，若该有机物为乙醇，Imol乙醇完全燃烧，有5NA个C-H断

裂，则46.0gC2H6。完全燃烧，可能有5NA个C-H断裂，①项正确；

②熔融NaHSO4电离产生Na+和HSO4,120gNaHSCU的物质的量为Imol,则Imol熔融NaHSCU中含有离

子数目为2NA,②项错误；

③标准状况下，11.2LCH4的物质的量为0.5mol,22.4LCb的物质的量为Imol,CH4和CI2发生取代反应，

反应前后分子数不变，则反应后分子总数为L5NA,③项正确；

④甲酸溶液体积未知，无法计算溶液中氢离子数目，④项错误；

⑤冰醋酸和葡萄糖的最简式均为CFhO,则30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有ImolCHzO,则原子总数

为4NA,⑤项正确；

⑥Fe与足量水蒸气在高温下充分反应生成Fe3O4和H2,ImolFe与足量水蒸气在高温下充分反应，转移的

Q

电子数为一NA,⑥项错误；

3

由上述分析可知，说法正确的有：①③⑤，共3个；

答案选B。

5.阿斯巴甜具有清爽的甜味，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

NH2COOCH3

A.阿斯巴甜的化学式为Cl4Hl8O5N2

B.完全水解后可生成3种有机物

C,阿斯巴甜属于糖类物质

D.一定条件下可以发生取代反应和加成反应

【答案】C

【解析】

【分析】阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH,具有酸性，可发生酯化、取代反应,

含有酯基，可发生取代、水解反应，含有肽键，可发生水解反应，以此解答该题。

【详解】A.根据结构简式，阿斯巴甜的化学式为Ci4Hl8O5N2,A正确；

B.分子中含-COOC-、-CONH-,均能水解，则完全水解产生三种有机物，B正确；

C.不具有多羟基醛或多羟基酮的结构，不属于糖类物质，C错误；

D.分子中含有竣基，可发生酯化（取代）反应，含有苯环，可发生加成反应，D正确；

故选C。

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.高锌酸钾溶液具有强氧化性，应该放在酸式滴定管中，A错误；

B.MgCb易水解，为防止MgCL水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HC1氛围下中进行，并且无

水CaCL的作用是防止空气中的水进入装置，B正确；

C.澳的四氯化碳溶液褪色，证明石蜡油分解产生不饱和烧，能够达到实验目的，c正确；

D.排水法读取气体体积时，为了消除气压的影响，应该向下压量筒，使量筒内外液面相平，D正确；

故选Ao

7.某晶体由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体，Mg2+、AF+和

CP-在小立方体中的分布如图2、图3所示。已知Mg2+之间的最小间距为叩m。下列说法错误的是

A.晶胞的体积为£1《义IO-。cn?

9

B.晶体中Mg2+的配位数为4

C.第一电离能：Al<Mg

D.晶胞中镁、铝离子个数比为1：2

【答案】A

【解析】

2a4a

【详解】A.Mg?+之间的最小间距为apm,小立方体的边长为耳pm,大立方体的边长为不pm,晶胞体

积为(牛pm)3=W(pm3=^lKpm3=W^Jl(y30cm3,A错误；

63699

B.由A型小晶格结构可知，每个Mg2+与4个。2-紧邻，则配位数为4,B正确；

C.主族元素第一电离能同周期自左向右逐渐增大，第IIA族大于第HIA主族，晶体中第一电离能：

Mg>ALC正确；

4341

D.A块中，Mg?+个数=1+—=—,AF+个数=0,B块中，Mg2+个数=3=彳个数，Al3+=4,图1由4个

8282

A,4个B构成。所以：Mg2+^=2x4=8,AF+数=4x4=16,晶胞中镁、铝离子个数比为1：2,D正确；

故选A„

8.根据实验操作、现象，所得结论错误的是

选

操作现象结论

项

品红的乙醇溶液不褪

将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水使品红褪色的不是SO2,而

A色，品红的水溶液慢慢

溶液是SO2与水反应后的产物

褪色

将所得产物溶于稀盐

将CO通过装有Fe2O3的硬质玻璃管，并对

B酸,再滴加KSCN溶液，FezCh完全被CO还原

玻璃管加热

溶液不变色

以KzCrCU为指示剂，用AgNCh标准溶液滴先出现浅黄色沉淀，后无法确定Ksp(AgBr)和

C

定溶液中的Br出现砖红色沉淀Ksp(Ag2CrO4)的大小

向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热。

试管中出现砖红色沉

D冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再淀粉发生了水解

淀

加入新制氢氧化铜悬浊液，加热

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.SO2的漂白性为与水反应生成无色不稳定的物质，A正确；

B.CO与FezCh反应后产物溶于盐酸，若存在未被完全还原的Fe3+可与Fe发生氧化还原反应，被还原

为Fe2+,再滴加KSCN溶液，溶液不变色，无法确定FezCh完全被CO还原，B错误；

C.以KzCrCU为指示剂，用AgNCh标准溶液滴定溶液中的Br,CrO孑与Br的浓度不同，不能通过产生沉

淀的先后来比较Ksp,C正确；

D.向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加

入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀，说明淀粉水解生成了葡萄糖，D正确；

故选B。

9.已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为Y>Z>W>X。Y的基态原子的电子占据

三种能量不同的原子轨道，且有2个单电子；W原子s能级与p能级的电子总数相等。X、Y、W三种元素

组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。下列叙述错误的是

A.W3分子是极性键构成的极性分子

B.M分子中Y的杂化轨道类型为sp2

C.X、Z、W三种元素可形成离子化合物，也可形成共价化合物

D.Z的简单氢化物可作制冷剂，原因是存在分子内氢键，汽化时吸收大量的热

【答案】D

【解析】

【分析】Y的基态原子的电子占据三种能量不同的原子轨道，且有2个单电子则电子排布为Is22s22P2,为

C；W原子S能级与P能级的电子总数相等且W原子半径比Y小，则W电子排布为Is22s22P4是O；X、Y、

W三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，这种气体是甲醛，因此X为H；

剩余的Z位于C、O之间是N；则X为H、Y为C、Z为N,W为O。

【详解】A.W3是臭氧，分子中3个。原子形成；兀大”键，分子构型为V形，故A正确；

B.甲醛分子为平面三角形结构，其中C的杂化轨道类型为sp2,故B正确；

C.H、N、。形成的硝酸镂等盐类属于离子化合物，形成的硝酸、亚硝酸等酸类物质属于共价化合物，故

C正确；

D.氨气可以形成分子间氢键，沸点较高，易液化，由液态转化为气态时能吸收大量热，故D错误；

故选D。

10.已知：①MO+可将CH4氧化为CH3OH；②直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应

速率会变慢。MO+与CH4或CT4反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法错误的是

反应进程

A.相同情况下，MO+与CH2T2反应，CHT20H的产量大于CH2ToT

B.反应进程中涉及极性键的断裂与形成

C.M0+与CH4反应的能量变化为曲线c

D.该反应是放热反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据题中信息可知，MO+与CH4反应时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素

时，反应速率会变慢，则在相同情况下，产物的量会更少些，因此M0+与CH2T2反应，CHT20H的产量大

于CH2ToT,A项正确；

B.根据图示可知：在步骤I中C-H键变为H-O的形成；在步骤II中涉及O-M、C-M键的断裂和C-O键

的形成，可见涉及极性键的断裂与形成，B项正确；

C,直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，即反应的活化能变大，所以

MO+与CT4反应的能量变化应为图中曲线c,C项错误；

D.根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，因此发生反应会放出热量，因此该反应是放热

反应，D项正确；

故选：Co

11.Buchwald-Hartwig偶联反应（布赫瓦尔德-哈特维希反应）是合成芳胺的重要方法，反应机理如图（图中Ar

表示芳香煌基，——表示为副反应）。下列说法错误的是

A.L-Pd是Buchwald-Hartwig偶联反应的催化剂，3、5和8都是反应的中间体

B.若原料用BrBr和H—N,则可能得到的产物为

C.主反应为：Ar-X+H—N+M-BTH-B+M-X+Ar—N

RR

D.该反应机理中所有步骤的原子利用率均为100%

【答案】D

【解析】

【详解】A.整个过程是物质2与物质4在物质1、物质6的条件下生成物质9和物质7,则L-Pd是Buchwald-

Hartwig偶联反应的催化剂，物质3、5和8是中间产物，A正确;

对比2、4、9的结构可知，4中氮原子连接的氢原子别-Ar

取代生成9,同时还发生2+4-10的副反应，主要产物为同时由于副反应发生，还

会生成和N,，B正确;

C.由图可知，9是主产物、10是副产物，3、5和8都是反应的中间体，则该反应历程的主反应为：Ar-X+

0R「R

H—N+M-B^H-B+M-X+Ar—N,c正确；

RR

D.5+6-7+8的过程发生取代反应，8-9的过程中还有1生成且发生副反应，原子利用率不是100%,故D

错误;

故答案为：D。

12.铳（Sc）及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液（含Sc3+、TiO2\

Fe3+的硫酸废液）和赤泥（含有SC2O3、AI2O3、Fe2O3>SiCh）联合制备SC2O3的工艺流程如图所示。下列说法错

误的是

赤泥萃取剂稀硫酸、旦。2NaOH溶液盐酸草酸空气

““（J3X、…III

露^——H反手取声驾院落|—―>R^psc2o3

\\JV

浸渣水相含[TiCXHzOzXT有机相

的水溶液

已知：25。（2时，Ksp[Sc（OH）3]=lxl（r3。（当c（Mn+）<10-5moi/L时，可认为M肝已经沉淀完全）

A.水相中含有的金属离子主要是Fe3+、Al3+

B.在“除钛”时，加入H2O2的作用是作氧化剂

C,若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+完全沉淀，应控制溶液的pHN5.7

D.草酸铳晶体[ScJCzOJ《HQ]“灼烧”时发生反应的化学方程式:

A

2[SC2(C2O4)3-6H2O]+3O2=2SC2O3+12CO2+12H2O

【答案】B

【解析】

2

【分析】钛白废酸液(含Sc3+、TiO\Fe3+的硫酸废液)和赤泥(含有SC2O3、AI2O3、Fe2O3>SiCh)浸取，二氧

化硅不和酸反应，滤渣为SiCh,萃取时分离出Ti4+、Sc3+,向萃取后的溶液中加入硫酸和H2O2,除钛分离出

2+3+

[TiO(H2O2)],加NaOH反萃取后分离出Sc,与盐酸反应加草酸得到-6凡0]沉淀，再灼烧

[SCzGOJ/GH2。得到Sc2O3o

【详解】A.“浸取"除去SiCh,Ti元素在“除钛”环节进入水相从而除去，故加入萃取剂“萃取”时进入

水相的金属离子主要是Fe3+、Al3+,A项正确；

B.由流程图可知，TiC)2+加入H2O2二者结合形成[TiO(H2O2)F+,该转化过程中元素化合价没有变化，故H2O2

既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；

3+53+330

C.根据题意可知，Sc3+恰好完全沉淀时，c(Sc)<10mol/L,Ksp[Sc(OH)3]=c(Sc)-c(OH')=1xIO,

贝iJc(OH)21xlO@3mol/L,若C(OH)=lxl(y&3mol/L,此时溶液中c”),溶液的pH=5.7,

故若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+完全沉淀，应控制溶液的pHN5.7,C项正确；

A

D.灼烧草酸铳晶体得到Sc2O3,反应的化学方程式为2[SC2(GOJ《Hqi+BOLZSCzO?+12CO?+12HQ,

D项正确；

答案选B。

13.近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M),并提出在电池充放电过程中实现电化学碳

捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。

I

JC

..口负载/电源UT1

名KJF«CN)J

乱有机电解液

碳放电1充电M

电

极

AK,[Fe(CN)J

.

离f

一交换膜

下列说法错误的是

A.充电时，电极B连接电源的负极

B.放电时电极B发生的反应为：M+2H2O+2e=N+2OH

C.该电池可采用阳离子交换膜

D.充电时，外电路通过Imole-,理论上该电池最多能够捕获22.4LCO2(标况下)

【答案】B

【解析】

【分析】由装置图中物质变化分析可以知道，M-N的变化为加氢反应，是还原反应，N-M的反应过程是

去氢过程，为氧化反应，则放电条件下，电极B为原电池的负极，发生电极反应N+2OH--2e-=M+2Hq,电

极A为原电池正极，实现K3[Fe(CN)6]-K4[Fe(CN)6]的转化，该电池可采用阳离子交换膜，避免M、N的阴

离子移向负极反应，充电时，正极A连接电源正极做电解池的阳极，负极B连接电源负极，做电解池阴极，

据此分析回答问题。

【详解】A.由分析，充电时，电极B连接电源的负极做电解池阴极，故A正确；

B.放电时电极B发生的反应为：N+2OH-2e=M+2H2O,故B错误；

C.该电池可采用阳离子交换膜，避免M、N的阴离子移向负极反应，故C正确；

D.充电时，外电路通过Imole-,产生Imol氢氧根离子，根据CO2+OH-=HCO],理论上该电池最多能

够捕获标准状况下22.4LCO2,故D正确；

故选B。

14.化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是

A.Y与B2以物质量1：1发生加成反应时可得2种产物

C.一定条件下，X与足量H2加成后的产物分子中含2个手性碳原子

D.X、Y可用酸性KMnO4溶液进行鉴别

【答案】C

【解析】

【分析】X与CH3MgBr反应生产2水解得到Y。

CHf、OMgBrCH/^OMgBr

【详解】A.Y与Bn以物质的量1：1发生加成反应时，发生1,2-加成可得到2种产物，发生1,4-加成可

得到1种产物，共3种，A错误;

B.1)中，与CHsMgBr反应生成,B错误；

OCH3OMgBr

C.一定条件下，X与足量H2加成后的产物分子中，顺时针2、3碳为手性碳，C正确;

D.X、Y均使酸性KMnO4溶液褪色，不能鉴别，D错误；

故选Co

15.向难溶AC1饱和溶液(有足量AC1固体)中滴加氨水，发生反应A++NH3,[A(NH3)r和

+++

[A(NH3)]+NH3[A(NH3)2],lg[c(M)]与lg[c(NH3)]的关系如图所示｛其中M代表A+、C1[[A(NH3)],

+

[A(NH3)2])o

M

L

W

E

H

一

下列说法错误的是

A.曲线IV表示lg[c(C「)]随lg[c(NH3)]的变化曲线

B.M点图。3珥)]=-3.525

+

C.反应AC1+2NH3[A(NH3)2]+cr的平衡常数为10551

D.完全溶解O.lmolACl至少需要含有(0.2+10035)molNH3的氨水

【答案】C

【解析】

【分析】AC1饱和溶液中A+和C1-的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中A+浓度减小，C1-浓度增大、

[A(NHD]+离子增大，继续滴加氨水，[A(NH3)]+离子增大的幅度小于[A(NH3)2『离子，则曲线I、