海南省部分学校2024届高三三模化学试题（附答案解析）

海南省部分学校2024届高三三模化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.新材料让世界更美好。下列有关新材料的叙述错误的是

A.C919大规模采用第三代铝锂合金，铝锂合金具有强度高、耐腐蚀、密度小等优点

B.“天宫”实验舱太阳能电池采用碎化钱(GaAs),碑化钱属于金属材料

C.量子通讯卫星采用螺旋碳纳米管，该材料属于新型无机非金属材料

D.无人机机身采用玻璃纤维增强聚酯树脂，该材料属于复合材料

2.文物代表着国家的历史和文化。关于文物的相关知识，下列叙述错误的是

A.考古时利用14c测定文物的年代，"C的中子数目与电子数目之差为2

B.海南博物馆馆藏文物唐三彩马的红棕色可能是因为含有Fe2O3

C.制陶是海南黎族人的传统手艺，制陶过程中不发生化学变化

D.可用明矶溶液清洗出土文物铜镜表面的铜绿

3.下列有关化学实验安全以及基本操作的叙述正确的是

A.皮肤溅上碱液，立即涂擦稀盐酸

B.在烧杯中做钠与水反应的实验时，钠块要切成绿豆大小

C.蒸储近沸腾时，忘加沸石，应立即打开瓶盖追加

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过蒸储烧瓶容积的三分之一

4.下列关于元素及其化合物性质的说法正确的是

A.工业上充分燃烧硫黄得到SO3

B.工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅

C.工业上以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取NaHCC>3

D.工业上用氯气与NaOH反应制备漂白粉

5.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的主族元素，且分别位于三个不同短周期，对应的单

质常温常压下均为气态，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.第一电离能：Z>YB.最简单氢化物的稳定性：Z>Y

C.Z3是由极性键构成的非极性分子D.由上述四种元素组成的化合物不可能含有

离子键

6.部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是

+5-

+4-

+3-

+2-

+1-

0-

1-

-2-

-3-

-

，-1

氢

单

物

化物

质

氧酸物质类别

A.a只有还原性，没有氧化性B.一定条件下，a和c反应可生成b

C.a的催化氧化可直接生成cD.c和水反应生成b和d

7.磷酸氢二镂［(NH)HPO/常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设N_A为阿伏

加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.Imol(NHJHPO4晶体中含有的离子总数为3NA

B.标准状况下，22.4LNH3中含有的电子数为IONA

C.1mol-L->NH4cl溶液中含有的阳离子数目小于踵

D.17gNH3中含有的共价键数目为3踵

8.利用一种电解质溶液浓度不同引起电势差的装置称为“浓差电池”，其原理是高浓度溶液

向低浓度溶液扩散而引发的一类电池。某浓差电池的模拟装置如图所示。己知：两电极银的

质量均为300g。下列叙述正确的是

阴离子交换膜

A.Ag(l)电极为负极，发生氧化反应

B.NO；由右侧向左侧迁移

C.电池停止工作时两电极的质量差为432g

D.电池放电时将化学能全部转化成电能

试卷第2页，共10页

9.下列陈述i和陈述n均正确且具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

ANaHCOs能用作膨松剂NaHCOs溶液显碱性

BFeS去除工业废水中的Hg"、Cu2+金属硫化物具有还原性

C浓氨水可检验氯气管道是否泄漏NN被氧化为NH4cl

D氢氟酸不能保存在玻璃瓶中Si。2可与HF反应

A.AB.BC.CD.D

10.FesO,是一种用途广泛的磁性材料，以FeCU为原料制备FesO,并获得副产物CaCh水合

物的工艺流程如图所示。

CaO

调节pH

^>(g^g)^Fe3O4

反应釜

询立殛)fCaCl?水合物

CaO和分散剂空气

下列叙述错误的是

A.反应釜1需在隔绝空气条件下进行

B.适当升温和搅拌，可提高反应釜中的反应速率

C.进入反应釜1和2的FeCl2的物质的量之比宜为2：1

D.实验室进行“滤液fCaC“水合物”的操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤等

二、多选题

11.在一定条件下，一定量的X在恒容密闭容器中发生反应：xX（g）~Y（g）+zZ（s）AH,

达到平衡时，Y的浓度与温度和容器容积的关系如图所示，下列判断正确的是

B.

C.在M点，投入适量Z,逆反应速率增大

D.在M点，增大X的浓度，X的平衡质量分数增大

12.下列实验操作或设计能达到相应实验目的的是

选项AB

11

实验操作或设计

、一稀硫酸

J锌粒

实验目的定容后摇匀溶液制取少量

选项CD

新制的氢氧

化朝悬浊液一、心一稀硫酸

....0-0

实验操作或设计

淀粉+

稀硫嘴圜

Na2cO3固体

加热加热u

实验目的检验淀粉水解生成了葡萄糖比较S、C、Si的非金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

三、单选题

试卷第4页，共10页

13.有机物甲在铜催化作用下转化为乙，其原理如图所示。下列叙述错误的是

(甲)(乙)

A.上述反应属于加成反应

B.甲、乙都能发生银镜反应和酯化反应

C.甲、乙分子中碳原子都是sp2,sp3杂化

D.甲、乙都能使酸性KMnC\溶液褪色

14.常温下，向20mLO.lmol-L1HCOOH溶液中滴加VmLO.lmol，L1NaOH溶液,

。下列叙述错误的是

c(HCOO)

c(HCOOH)

A.当V<2°时,随着坨诉007T减小，水的电离程度减小

B.当V=10时达到图像c点

C.当y=2o时，该溶液呈碱性

D.常温下，HCOOH的电离常数Ka的数量级为iff4

四、解答题

15.铳(Sc)及其化合物在超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液(含Sc3+、

2

TiO\Fe3+的硫酸废液)和赤泥(含SC2O3,AI2O3,Fe2O3,SiCh)联合制备SC2O3的工艺流程

如图所示。

看泥萃『剂稀’酸、H2O2Na?H溶液盐『,酸空『

寝取I萃取—除钛|----4反萃取卜沉)~酸溶|~X沉铳|~X灼烧jSC2O3

浸渣水相含[TiO(H2O2)『*有机相

的水溶液

已知：①Sc3+、TiC)2+能被有机萃取剂萃取。

31

②常温下，^sp[Sc(OH)3]=8.0xlO-；lg2=0.3o

请回答下列问题：

(1)若“浸取”后的浸取液PH<1,则浸渣的主要成分是(填化学式)。

⑵“除钛”时，加入H2O2的作用是o

(3)25%：时，若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+沉淀完全(离子浓度小于l(y5moi.L-),应控制

溶液的pH不低于(保留两位有效数字)。

(4)写出“沉铳”时生成SC2(C2O4)3-6H2O的离子方程式：。

(5)1mol草酸铳晶体SC2(C2O4)3.6H2O充分“灼烧”时，理论上转移电子的物质的量

为o

16.CH30H是一种绿色能源，也是一种化工原料。回答下列问题：

I,合成甲醇。

高压

工业上常用CO和H2制备CH3OH,反应原理是CO(g)+2H2(g)催化刊CH30H(g)AH。

⑴已知：①CO(g)+O2(g)=2CC)2(g)AH]=-akJ・mol-1

1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-bkJ-mol-

3

③CH30H(g)+5O2(g)=CC>2(g)+2HQ(g)AH3KkJ-moL

上述反应的AH=kJ-molT(用含a、b、c的代数式表示)。

⑵在恒温恒容密闭容器中充入1molCO(g)和Imol国修)合成CH30H(g)。下列情况表

明该反应一定达到平衡状态的是(填字母)。

A.气体压强不随时间变化B.”正(CO)=2.(HJ

C.气体密度不随时间变化D.气体平均摩尔质量不随时间变化

(3)向体积相同的甲、乙恒容密闭容器中均充入1molCO(g)和3moiH?(g)同时发生反应

合成CH30H(g),相对甲，乙仅改变温度，测得甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。

试卷第6页，共10页

②AH(填“〈”或“=”)0,判断依据是0

③若容器体积为1L,甲容器中0~4min内用也表示的平均反应速率为mol.

•min-。

II.可用于合成有机物。

近日，中国科学院大连化学物理研究所丁云杰团队利用Rh单核配合物催化剂以和CO为原

料合成了CH3coOH,相关反应为CH30H(g)+CO(g)CH3coOH(g)、CH30H(g)+

CH3coOH(g)CH3COOCH3(g)+H2O(g)。

⑷以CH30H和CO为原料，从原子利用率分析，合成(填“CH3co0H”或

“CH3co0CH3")是最理想的绿色化学工艺。

(5)一定温度下，总压强保持L5akPa,向反应器中充入1molCH30H(g)和1molCO(g),

在一定条件下合成CH3coOH(g)和CH3coOCH3(g)。达到平衡时，CH30H(g)的转化率为

60%,CH3coOH(g)的选择性为80%,(CI^COOH的选择性

丹黑麒嚣隽该温度下合成CH3C°°H(g)反应的平衡常数一

(kPa)"(用含a的代数式表示，J为用分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。

17.草酸(H2c2O4)是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石(主要成分是CaC2,

含少量CaS、Ca3P2杂质)为原料制备草酸并探究草酸的性质、测定粗草酸产品的纯度。

尾气处理

已知：装置中反应的气体产物为、

AC2H2H2S,PH3O

请回答下列问题：

⑴仪器a的名称是o

(2)装置A中，实际操作中常用饱和食盐水代替水，其原因是

⑶装置B的作用是吸收装置A中产生的杂质PH3、H2S,经测定，装置B中吸收P4过程

生成了沉淀Cu3P和两种最高价含氧酸，写出PH3发生反应的离子方程式：

(4)实验测得装置C中产生NO、NO2的物质的量之比为1：1,则装置C中反应的化学方程

式为(忽略NO2,N2O4的转化)。

(5)实验结束后，采用结晶法从装置C中分离出草酸，将草酸加入CHJOH和浓硫酸中，加

热后产生有香味的油状物质，有香味的物质是(填结构简式)。

(6)称取wg草酸粗产品配制成250mL溶液，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入

足量稀硫酸，用cmol-LTKMnOa标准溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。该粗产品的纯

度为%(假设杂质不参加反应，用含w、c、V的代数式表示)。

18.苯恶洛芬(F)是一种消炎镇痛药，能治疗风湿性关节炎等，其某种合成路线如下:

回答下列问题：

(DF中含氧且亲水的官能团为(填名称)。

试卷第8页，共10页

（2）C的结构简式为oC-D的反应类型是o

⑶瞰咤（「^）的作用是（从平衡角度回答）。

N

（4）已知此咤环上N原子的电子云密度越大，碱性越强。下列毗咤及其衍生物的碱性由强到

弱的顺序为（填代号）。

abcd

（5）在C的芳香族同分异构体中，同时符合下列条件的结构有（填字母，不包括立

体异构）。

①只有两种官能团，其中一种是硝基②苯环上只连接2个取代基③遇FeCL溶液可发生显色

反应

A.12种B.15种C.18种D.30种

写出其中一种含有手性碳原子且同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：o

①含对位取代基②手性碳原子与苯环直接相连

⑹参照上述反应原理，以二:;和?C1为原料通过三步反应合成

H

（其他试剂自选）o

第一步反应的试剂和条件是,第二步反应的化学方程式为

19.KZ明被认为是良好的光学基质材料，可由K2c。3、ZnE,NH4H耳制备，掺杂Fe、

Co、Ni等过渡金属的KZnF、可得到不同的荧光材料。

（1）写出基态氟原子的价电子排布式：o

（2）实验测定，在CO：中存在。键和大无键，。键由C的杂化轨道与O的2P轨道

形成，4中心6电子的大兀键（电由C的（填“杂化”或“未杂化”）2p空轨道与O的

2p轨道形成。

（3）已知：

物质Zn目ZnCl2ZnBr2Znl2

熔点/℃872290394446

ZnH的熔点远高于ZnC"的主要原因是。

(4)已知HF与F-通过氢键结合成H可。

①1molNH4HB中含有molc键。

②判断HF?微粒间能否形成氢键，并说明理由：o

(5)KZnF、、ZnF?两种晶体的晶胞结构不同，其中KZnF,具有钙钛矿型立方结构(如图所示):

①在KZn耳晶体中，Zt?+周围最邻近且距离相等的F的个数为0

②已知ZnF,晶胞的体积为VcnP,晶体密度为pg.cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则

一个晶胞中Zn耳的个数为(用含V,p,的代数式表示)。

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.B

【详解】A.第三代铝锂合金大规模应用于C919,是因为铝锂合金具有强度高、耐腐蚀、

密度小等优点，A正确；

B.碎化钱属于化合物，属于无机非金属材料，金属单质或合金属于金属材料，B错误；

C.螺旋碳纳米管属于碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，C正确；

D.玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料，其中基体为聚酯树脂，增强体为玻璃纤维，D正

确；

故答案为：B。

2.C

【详解】A."C的质子数=电子数=6,中子数为14-6=8,A项正确；

B.Fe20j是红色的，红棕色条纹可能是因为含有FezOj,B项正确；

C.陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，在此过程中会发生复杂的物理、化学变化，

C项错误；

D.明矶中含有铝离子，铝离子水解使明矶溶液显酸性，从而能溶解铜绿［CU2（OH）2co31，

D项正确；

本题选C。

3.B

【详解】A.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗，A错误；

B.钠与水反应剧烈，故钠块应切成绿豆大小，B正确；

C.蒸播中若忘记加入沸石，应立即停止加热，待冷却后再补加沸石，若立即加沸石，可能

引起暴沸，C错误；

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过蒸储烧瓶容积的三分之二、不少于三分之一，D错

误；

故选B。

4.C

【详解】A.燃烧硫黄只能得到SO。，不能一步得到SO3,A项错误；

B.工业上用焦炭和石英砂（主要成分为二氧化硅）反应制备粗硅，金刚砂的主要成分是碳化

硅，B项错误；

答案第1页，共11页

C.向饱和食盐水中依次通入足量氨气、二氧化碳制得碳酸氢钠，c项正确；

D.工业上以CL与石灰乳反应制备漂白粉，D项错误；

本题选C。

5.B

【分析】根据题中信息，Z是地壳中含量最高的元素，则Z是氧，再由X、Y、Z、M是原

子序数依次增大的主族元素，对应的单质常温常压下均为气态，可以推出X是氢、Y是氮，

又四种元素位于三个不同短周期，故M是氯。

【详解】A.N的核外电子排布为Is22s22P3,2P能级的原子轨道电子半满，更稳定，故第一

电离能：N>O,A项错误；

B.元素氧化性越强，最简单氢化物稳定性越强，故最简单氢化物的稳定性：H2O>NH3)

B项正确；

C.Ch是由极性键构成的极性分子，C项错误；

D.由上述四种元素组成的化合物，如NH4CIO4含有离子键，D项错误；

本题选B。

6.B

【分析】a、b、c、d分别是NH3、N2、NO2,HNO3O

【详解】A.NH3与活泼金属如钠等反应，NK表现氧化性，A错误；

B.NH3和NO?在一定条件下发生归中反应可生成N2,B正确；

C.NH3催化氧化得到N0,不能直接制备NO2,C错误；

D.NO?和H?。反应生成HNO3和NO,不能生成N2,D错误；

故选B。

7.C

【详解】A.(NHjHPO」晶体中存在的离子为NH；、HPO；,故1mol(NH)HPO,晶体

中含有的离子总数为3NA，A项正确；

B.ImolNH3中含有的电子数为IONA，B项正确；

C.未指明溶液的体积，无法计算，C项错误；

答案第2页，共11页

D.17gNH3为Imol,1molNH,中含有3moi共价键，D项正确；

本题选C。

8.C

【分析】浓差电池通过改变电解质溶液浓度实现放电，当浓度相等时停止放电。阴离子交换

膜只允许阴离子通过，所以只能通过电极反应改变电解质溶液浓度，左侧电解质溶液浓度减

小，右侧电解质溶液浓度增大，Ag⑴极上析出Ag,Ag(2)极上银溶解，由此推知，Ag(l)

为正极，Ag(2)为负极。

【详解】A.根据分析知，Ag(l)为正极，Ag(2)为负极，A错误；

B.为了维持电荷守恒，左侧电解质溶液中NO；向右侧迁移，B错误；

C.当两电极所在电解质溶液浓度相等时达到平衡，停止放电，停止放电时c(AgNC)3)=3

molL-1,即只转移2moi电子，负极：Ag-e-=Ag+,正极：Ag++e-=Ag,起始时，两

电极的质量相等,停止放电时，正极增加2moiAg(216g),负极减少2moiAg(216g),两电

极的质量差为432g,C正确；

D.电池放电时将化学能主要转化成电能，还有热能等，D错误；

故选C。

9.D

【详解】A.NaHCC^能用作膨松剂，因为NaHCOs受热分解放出CO?,二者没有因果关系，

A项不符合题意；

B.FeS去除工业废水中的Hg?+、Cu2+,是由于FeS电离产生的S?一与废水中的Hg?+,Cu2+

反应生成更难溶的HgS、CuS沉淀，二者没有因果关系，B项不符合题意；

C.浓氨水可检验氯气管道是否泄漏，利用的是NN能和氯气反应生成“白烟”NH£1,该反

应中NW被氧化为N”NH4cl中N的化合价和NH3中相同，不是被氧化成NH4Cl,C项不

符合题意；

D.Si。?可与HF反应，HF不能保存在玻璃瓶中，D项符合题意；

本题选D。

10.C

答案第3页，共11页

【分析】FeCb溶液分别进入反应釜1和反应釜2在隔绝空气和通入空气的条件下加入氧化

钙反应生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，产物在反应釜3中条件pH使铁进一步沉淀，加压过滤

后，氢氧化铁、氢氧化亚铁经过后处理得Fe3CU,滤液中含氯化钙，后处理后得氯化钙水合

物。

【详解】A.反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是防止二价铁被空气中氧

气氧化为三价铁，A项正确；

B.为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度、搅拌等，B项正确；

C.反应釜1发生的反应为CaO+H2O+Fe2+=Fe(OH)2+Ca2+,反应釜2发生的反应为

2+2+

4CaO+6H2O+4Fe+02=4Fe(OH)3+4Ca,Fe(OH)2与Fe(OH)3按物质的量之比1：2

处理可得Fes。，，C项错误；

D.滤液中主要成分是CaC4,将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤得到CaCl?水合物，D项

正确；

本题选Co

11.AD

【详解】A.温度越高，生成物Y浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反

应的正反应为吸热反应，A正确；

B.其他条件相同时，容器体积越小，压强越大，M点Y的浓度比N点Y的浓度的2倍要

小，说明增大压强，平衡逆向移动，即x<y,B错误；

C.Z是固体，投入适量Z,逆反应速率不变，c错误；

D.在M点，增大X的浓度，相当于增大压强，X的平衡转化率减小，X的平衡质量分数

增大，D正确；

故选AD。

12.BD

【详解】A.定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手

食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从手中掉落，A项不符合

题意；

B.锌与稀硫酸发生置换反应生成氢气，能达到实验目的，B项符合题意；

C.淀粉中加稀硫酸水解后需要先加入NaOH使溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液,

答案第4页，共11页

C项不符合题意；

D.硫酸不挥发，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶

性的硅酸，酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸，所以非金属性：S>C>Si,D项符合题意；

本题选BD。

13.B

【详解】A.上述转化实质是-CHO转化成-CH'OH,发生了加成反应，A项正确；

B.乙不含醛基，不能发生银镜反应，B项错误；

C.甲、乙分子中，只形成单键的碳原子采用sp3杂化，其余碳原子采用sp2杂化，C项正确；

D.醛基、醇羟基都具有还原性，都能与酸性KMnO,溶液反应而使其褪色，D项正确；

本题选Bo

14.AB

,、/、,c(HCOOH)

【分析】NaOH溶液加入越多，c(HCOOH)越小，c(HCOCr)越大，炮才而才越小。

c(HCOOH)

【详解】A.当V<20时，HCOOH没有完全反应，随着金/口减小,说明甲酸浓度

clHCOOI

减小，c(HCOCr)浓度增大，故水的电离程度增大，A错误；

c(HCOOH)c(HCOOH)c(H+)/、

B-当1g丽时,PH=3-75,则储=c(HCCXy)一⑺"，"10时，

溶液中含等浓度的HCOOH和HCOONa,根据电离常数可知,HCOOH电离程度大于HCOO

水解程度，导致c(HCOCF)>c(HCOOH),pH>3.75,因此当V=10时达到图像c点左侧，

B错误；

c.V为20时，恰好完全反应生成HCOONa,HCCXT水解呈碱性，C正确；

D.根据B选项知,D=10H5uJO⑼xlO、数量级为10-4,D正确;

故选AB。

15.(l)SiO2

⑵提供配体，生成稳定配离子[TiO(H2O2)]2+进入水层

(3)5.6

答案第5页，共11页

3++

(4)2Sc+3H2C2O4+6H2O=SC2(C2O4)3-6H2OJ+6H

(5)6mol

【分析】由题给流程可知，赤泥加入钛白废酸酸浸时，金属氧化物溶于硫酸得到可溶性的金

属硫酸盐，二氧化硅不溶解，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含TiO2+、Sc3\Fe3+、AF+的

硫酸盐溶液，向滤液中加入有机萃取剂萃取滤液中的TiO2+、Sc3+,分液得到含有Fe3+、Al3+

的水相和含有TiO2+、Sc3+的有机相，有机相用稀硫酸洗涤后，再加入H2O2,TiC)2+与H2O2

络合进入水相，分液后除去，再向有机相中加入NaOH溶液将Sc3+转化为Sc(OH)3沉淀，

过滤后，向Sc(OH)3沉淀加入盐酸使其转化为ScCb,加草酸进行沉铳，即转化为

SC2(C2O4)3-6H2O,过滤沉铳得到SC2(C2O4)3-6H2O,在空气中进行灼烧生成SC2O3,据此分析

解题。

【详解】(1)由分析可知，SiC>2不与硫酸反应，故浸渣的主要成分是SiO2,故答案为：SiO2；

(2)由流程图可知，TiO2+中加入H2O2后，二者结合形成[TiO(H2O2)]2+,该转化过程中元素

化合价没有变化，应该是H2O2中的氧原子提供孤电子对，Ti原子提供空轨道，形成配离子，

故答案为：提供配体，生成稳定配离子[TiO(H2O2)]2+进入水层；

(3)根据题意可知,Sc3+恰好完全沉淀时，Ksp[Sc(OH)3]=c(Sc3+)c3(OH-)=10-5c3(OH-)=8.0xlO-31,

解得c(OH一,此时溶液的c(H+)=,pH=-lgc(H+)=14-8.7+0.3=5.6,

故答案为：5.6；

(4)由分析可知,草酸是弱电解质，化学式不能拆分，“沉铳”时,生成SC2(C2O4)3,6H2。的

离子方程式为2Sc3++3H2c2C)4+6H2O=Sc2(Cq4»6H2OJ+6H+,故答案为：2Sc3++

+

3H2C2O4+6H2O=Sc2(C2O4)3-6H2OJ+^H；

(5)根据题意发现，反应前后Sc的化合价没有变化，空气参与反应，氧化草酸铳中的碳元

..灼烧

素，故化学方程式为2SC2(C2OJ-6H2O+3C>2—2SC2O3+I2CO2+I2H。，贝Mmol草酸

铳晶体[SqCOj(HzO]充分“灼烧”时，理论上转移电子的物质的量为6mol,故答案为：

6molo

16.(l)^c-2b

(2)AD

答案第6页，共11页

⑶低于乙容器中反应先达到平衡，反应速率快，温度高<升高温度,

平衡向左移动，平衡时MCH3OH)减小，故AH<00.2

(4)CH3coOH

(5)-

a

【详解】(1)根据反应①2co(g)+C>2(g)=2CO2(g)AH|=-akJ-mol-②

3

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH尸bkJ.mo『③CH30H㈤+己。?(g)=CO2值)+2耳。值)

1高压

AH,=-ckJ-mol-可知，反应①两+②一③可得CO(g)+2HKg)催化,jCH30H(g),根据盖斯定

律，①xg+②一③得到目标反应，贝必由上喧鹏mol-,故答案为：生些；

222

(2)A.正反应是气体分子数减小的反应，当压强不变时达到平衡状态，A符合题意；

B.2。正(CO)=0逆(凡)时反应达到平衡状态，B不合题意；

C.气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，C不合题意；

D.总质量不变，气体总物质的量减小，故气体平均摩尔质量由小到大，不变时达到平衡，

D符合题意；

故答案为：AD；

(3)①根据图像可知，乙容器反应较快，相对甲，乙仅改变温度，故乙的温度高于甲，故

答案为：低于；乙容器中反应先达到平衡，反应速率快，温度高；

②升高温度，平衡向左移动，平衡时”(CH3OH)减小，故AHVO,故答案为：<；升高温度，

平衡向左移动，平衡时〃(CH3OH)减小，故A7/VO；

③4min时，甲醇为0.4mol,则消耗0.8molH2,H2的平均反应速率

D(H2)-.•—0.2mol?L?.故答案为：0.2；

~4min?0

(4)合成CH3coOH的反应CH30H(g)+CO(g)CH3COOH(g),是化合反应，原子利用

率为100%,而合成CH3COOCH3的总反应为2cH30H(g)+

CO(g).CH3co00«3伍)+国0G)有其他物质H2O生成，原子利用率小于100%,故答案

为：CH3coOH；

答案第7页，共11页

（5）根据已知信息和原子守恒可知，平衡体系中各物质的物质的量如下表:

物质CH30H(g)co(g)H2O(g)CH3coOH(g)CH3coOCH3(g)

物质的量/mol0.40.50.10.40.1

总物质的量为1.5mol,p(CH3OH)=0.4akPa,p(CO)=0.5akPa,p(CH3COOH)=0.4akPa,

p(CHCOQH)_0.4akPa

3=-(kPa)-1,故答案为：-»

P=(CHOH)?()=

P3a

17.(1)三颈烧瓶

(2)防止反应过快，得到平稳的乙快气流

2++

(3)HPH3+24CU+12H,0=3H3PO4+48H+8Cu3PJ

(4)C2H2+4HNO3=H2C2O4+2NO+2NO2+2H2O

1818

(5)CH3OOC-COOCH3

(6冲

w

【分析】装置甲中饱和食盐水和电石（杂质CaS、Ca3P2）反应生成乙快，乙快中混有H2s

和PH3,通过乙中CuSCU溶液除去H2s和PH3,乙焕进入丙中和浓硝酸反应生成草酸；

【详解】（1）仪器a的名称是三颈烧瓶；

（2）仪器A中使用饱和食盐水代替蒸储水的目的是减缓反应速率（减缓气体产生的速率），

防止反应过快，得到平稳的乙快气流；

（3）装置B中吸收P4过程生成了沉淀Cu3P和两种最高价含氧酸，根据质量守恒可知，生

成磷酸、硫酸，反应中部分磷化合价由-3变为+5、铜化合价由+2变+1,由电子守恒可知，

反应为：11PH3+24CU2++12H2O=3H3PC）4+48H++8CU3PJ；

（4）乙焕和浓硝酸生成草酸，装置C中产生NO、NO2的物质的量之比为1：1,假设生成

NO、NO2均为Imol,则氮元素得到电子lmolx3+lmolxl=4mol,碳化合价由-1变为+3,Imol

乙快反应转移4moix2=8mol电子，根据电子守恒可知，需0.5mol乙快反应，则乙快、NO、

NOZ的系数比为1:2:2,结合质量守恒可知，反应为：

答案第8页，共11页

C2H2+4HNO3=H2C2O4+2NO+2NO2+2HQ；

(5)草酸加入CH/OH和浓硫酸中，加热后发生酯化反应产生有香味的油状物质乙二酸二

甲酯，根据酯化反应原理可知，有香味的物质是CH「OOC-COi80cH3；

(6)滴定反应为2MnO；+5H2ca+GH+nlOCO2T+2Mn2++8HQ,则粗产品中草酸的质量

分数为--------。

2——25WX100%=225CV%

WW

18.⑴竣基

0、

/=\yoH

(2)HO-取代反应或酯化反应

H2N

(3)毗咤呈碱性，能吸收副产物HCL使平衡向右移动，提高产率

(4)d>a>c>b

【分析】

A在H?,10%Pd-C条件下发生还原反应生成B,硝基转化为氨基，比较B、D的结构简式

可知，B的氟基在酸中水解生成竣基，或者根据C到D发生了酯化(或者取代)反应，则