湖南省益阳市2022-2023学年高二年级上册期末质量检测化学试题（解析版）

益阳市2022年高二下学期期末质量检测

化学试题

一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）

1.2molH2（g）与足量的02（g）充分反应，生成2m。旧2。⑴时放出571.6kJ的热量，则下列说法正确的是

A.若生成2moiFhO（g）时放出的热量为Q,Q>571.6kJ

B.该反应的热化学方程式可写为2H2（g）+O2（g）=2H2。⑴AH=-571.6kJmor'

C.2moiH?（g）与足量的lmolO?（g）所具有的总能量低于2moi比0⑴具有的能量

D.凡的燃烧热为571.6kJ/mol

【答案】B

【解析】

【详解】A.生成2moi出0（1）要放出571.6kJ,生成2moiH?O（g）时放出热量少些，Q<57l.6kJ,选项A错

误；

B.根据信息可知，该反应的热化学方程式可写为2H21）+。2值）=2也0（1）AH=-571.6kJmor'（

选项B正确；

C.反应为放热反应，2molH2（g）与足量的lmolC>2（g）所具有的总能量高于2m。旧2。⑴具有的能量，选项C

错误；

D.燃烧热是在25℃、lOlkpa时,lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，H2的燃烧热为

285.8kJ/mol,选项D错误；

答案选B。

2.下列图示或化学用语表示不正砸的是

£fttf

3d4s

A.乙焕的空间结构模B.SO2的VSEPRC.基态Cr的价层电子的轨道D.p,轨道的电子

型模型表示式云轮廓图

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.乙焕的分子式为C2H2,为直线型，Ojj）为其空间结构模型，A正确；

B.根据VSEPR理论，二氧化硫中S提供6个价电子，0不提供电子，故6/2=3,即SCh为角型或者叫V

型，B正确；

C.基态Cr的电子排布式为Is22s22P63s23P63d54sl价层电子的轨道表示式：川空1川区，C错

3d4s

误；

D.p,轨道的电子云轮廓图为沿X轴延展的纺锤状，D正确；

答案选C。

3.下列措施的目的是为了加快化学反应速率的是

A.刷牙时使用含氟牙膏B.含氯消毒剂避光保存

C.谷物酿酒时使用酒曲D.钢铁部件表面进行“烤蓝”处理

【答案】C

【解析】

【详解】A.氟元素能形成氟磷灰石，在牙齿表面形成保护层，不是为了加快反应速率，故A错误；

B.含氯消毒剂避光保存是为了防止次氯酸见光分解，而造成含氯消毒剂失效，不是为了加快反应速率，

故B错误；

C.酒曲是催化葡萄糖分解为酒精的催化剂，可以加快谷物酿酒的速率，故C正确；

D.钢铁部件表面进行“烤蓝”处理是为了形成保护膜，减慢反应速率，故D错误；

故选C。

4.常温下将一定体积蒸储水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤

液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。

加入氨水的体积/mL0.002.004.006.008.0010.0012.0014.0016.00

溶液的pH444468101010

下列说法正确的是

A.实验表明，该土壤样品呈碱性

10-1

B.达到反应终点后，所得溶液中

C.进行本实验时，氨水应装在酸式滴定管中

D.当所加氨水的体积为9.00mL时，溶液的pH可能为7

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据表格数据可知，加入氨水之前，滤液pH=4,则所测土壤呈酸性，A错误；

B.由表中数据知达到反应终点后pH=10,即c(H+)=lxlO」°molC,所以UOHlnxlO/molLi,

B错误；

C.氨水显碱性，应装在碱式滴定管中，C错误；

D.根据表格数据可知加入8mL氨水时溶液pH为6,加入10mL氨水时pH为8,所以当加氨水的体积为

9.00mL时，溶液的pH可能为7,D正确；

故选D。

5.下列说法正确的是

A.常温下,当水电离出的c(H+)为1x10“3moi•!?时,此溶液的pH可能为1

B.将lmLpH=5的盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为8

C.实验室可用pH试纸测定“84”消毒液的pH

D.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

【答案】A

【解析】

【详解】A.由水电离出的c(H+)=1.0xlO“3mo]/L,则水电离出的c(OH)=1.0xlO“3moi/L,溶液中

c(H+)xc(OH)=1.0xlO'4mol/L,所以原来的溶液的c(H+)=0.1mol/L或者1.0xl0'3mol/L,即溶液可能呈现强

酸性或强碱性，强酸时pH=l,强碱时pH=13,故A正确；

B.酸溶液无论如何稀释，不能变为碱性，只能是无限接近中性，故将1mLlx10-5moi盐酸稀释至

1000mL,所得溶液pH小于7,故B错误；

C.“84”消毒液具有强氧化性，不能用pH试纸测量pH,需要用pH计测量，故C错误；

D.在100℃时，pH约为6的纯水中始终存在C(H+)=C(OH。，溶液呈中性，故D错误；

故选A。

6.向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2moi/L盐酸、2mL2mol/L

醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

21noVL盐酸

'2molL朝酸

100200300

时间/$

A.300s内平均反应速率V(HC1)<V(CH3COOH)

B.醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势

C.反应结束后锥形瓶中C(HC1)>C(CH3coOH)

D.反应到100s时锥形瓶中C(HC1)=C(CH3coOH)

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图可知，300s时锥形瓶内气体的压强相等，说明300s内盐酸的平均反应速率与醋酸溶液

相等，故A错误；

B.醋酸溶液与镁的反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，使反应速率加快，随着反应进

行，溶液中醋酸的浓度减小，反应速率又会减慢，所以反应中醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋

势，故B正确；

0.05g

C.由题给数据可知，镁的物质的量为，，七2.1X1CT3moi,盐酸和醋酸的物质的量均为

24g/mol

2mol/LX10^L=4XlO^mol,则反应中不足量的盐酸和醋酸均完全反应，由于醋酸根离子在溶液中发生水

解反应生成醋酸和氢离子，所以反应结束后锥形瓶中盐酸的浓度略小于醋酸，故C错误；

D.由图可知，100s时盐酸生成的氢气多于醋酸，说明反应消耗盐酸的量多于醋酸，所以锥形瓶中盐酸的

浓度小于醋酸，故D错误：

故选B。

7.MgC。：是常用于治疗胃酸过多的药剂的主要成分之一、在实验室中，向含有MgCO,固体的悬浊液中

滴加少许浓盐酸(忽略体积和温度变化)，下列数值变小的是

+2+

A.c(H)B.c(CO^)C.c(Mg)D.Ksp(MgCO3)

【答案】B

【解析】

【详解】A.加入少量浓盐酸，c（H+）增大，A错误；

B.MgCC）3固体的悬浊液中存在沉淀溶解平衡MgCC»3（s）.Mg?、叫）+CO；（aq）,加入少量浓盐酸可

与消耗碳酸根，而使碳酸根离子的浓度减小，B正确；

C.由B项知加入浓盐酸消耗碳酸根，使溶解平衡MgCC）3（s）uMg2+（aq）+CO其aq）正向移动，则镁

离子浓度增大，C错误；

D.Ksp（MgCC）3）只与温度有关，温度不变溶度积常数不变，D错误；

故选B。

8.H2。？是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的页面上。下列关于

H2O2的说法正确的是

A.H?。？是非极性分子

B.H?。？分子中含有。键、兀键、氢键

C.H?。？在H?。中的溶解度小于在COd中的溶解度

D.H?。？的电子式：H0空H

【答案】D

【解析】

【详解】A.H?。？是由极性键和非极性键构成的极性分子，A错误；

B.H2O2分子中只含有c键，B错误；

C.过氧化氢为极性分子，水为极性溶剂而四氯化碳为非极性溶剂，根据相似相溶原理极性分子能溶于极

性溶剂知，H?O2在H2。中的溶解度大于在CC14中的溶解度，C错误；

D.H2O2共价化合物，各原子达到稳定结构，其电子式为，D正确；

故选D。

9.锂空气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景.下图是一种锂空气（Li-。2）电池的工作示意图，下

七二:;；

有机电好液Li,O,

A.放电时，a电极的反应式为Li-e.=Li+

B.有机电解液可换成水溶液

C.转移4moi电子，b电极消耗22.4L的氧气

D.放电时，电流从a电极经外电路流回b电极

【答案】A

【解析】

【分析】结合图示装置，Li失去电子为负极，则a为负极，b为正极，据此判断。

【详解】A.放电时，图中负极为Li,根据电解液传导离子为锂离子，故电极反应为：Li-e=Li+,A正

确；

B.Li和水反应，不能把有机电解液换成水溶液，B错误；

C.气体未说明存在状态，无法计算，C错误；

D.a为负极，b为正极，放电时，电流从b电极经外电路流回a电极，D错误；

故选A»

10.在容积不变的密闭容器中，一定量的S。？和。2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2so3(g)，温度分

别为T1和丁2时，S0,的体积分数随时间的变化如图所示，平衡时体系的压强分别为小、P2。下列说法

正确的是

[SO3的体积分数

时间

A.T>T2

B.该反应的△”>()

C.p\<p2

D.若工、匕时该反应的平衡常数分别为K、Ki,则K<K2

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，乃条件下反应先达到平衡，说明温度不大于■,乃条件下反应达到平衡时的三氧化

硫体积分数小于力，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。

【详解】A.由分析可知，温度一大于八，故A错误；

B.由分析可知，该反应为放热反应，反应的焰变△“小于0,故B错误；

C.由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增大，由理想气体状态方程可知，

平衡时体系的压强”小于P2,故C正确；

D.由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则平衡常数K大于忆，故D

错误；

故选Co

二、选择题（本题包括4个小题，每小题4分，共16分。每小题有1个或2个答案符合题意，

选1个且正确得2分，只要有其他错误均不给分）

11.常温下，已知：

物质CH3coOHH2CO3CaCO?

平衡常数K=l.8x10-5Kai=4.3xl0-7,Ka2=5.6xl(yuKsp=2.8xl0-9

下列判断正确的是

A.向Na2co3溶液中滴入酚献，溶液变红，原因是CO：+2H2。H2CO3+2OH

C(CHCOOH)

3=18

B.常温时,CH3COOH与CH.COONa混合溶液的pH=6,

C(CH3COO)

+

C.NaHC03溶液中，c(OH)-C(H)=C(H2CO3)-C(CO；j

D.2xItTmol/L的Na?CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是

5.6xIO。mol/L（假设混合溶液体积为两溶液体积之和）

【答案】C

【解析】

【详解】A.碳酸钠是多元弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步电离，以一级水解为主，水解离子方程式

为COj+H?。HCO；+OH,故A错误；

C（CH3COOH）dHlC(CH3COOH)

B.由电离常数公式可知，溶液中《gHC0O）由混合溶液pH为6可得:

C(CH3COO)

10x10-6

,W18,故B错误;

1.8x10-5

c.由碳酸氢钠溶液中的物料守恒关系可知，溶液中c（OH）-c（H+）=c（H2co3）-c（CO：）,故C正

确;

D.由题意可知，混合溶液中碳酸根离子的浓度为2x10-4moi/LXg=lXl（Hmol/L,由碳酸钙的溶度积可

7Qx10-9

知,生成碳酸钙沉淀所需氯化钙的最小浓度为2X-广—=5.6x10-mol/L,故D错误;

IxlO^mol/L

故选C。

12.常温下，向10mL某浓度的一元酸HR溶液中逐滴滴入O.lmol/LNH/HQ溶液，所得溶液pH及导电

A

导

电

能

加

B.b点溶液pH=7说明NH4R没有水解

仁£1点溶液存在4?411：）><:（&）

D,滴加氨水的过程中，水的电离程度越来越大

【答案】AC

【解析】

【详解】A.向10mL某浓度的一元酸HR溶液中逐滴滴入O.lmol/LNHs.HQ溶液，加入10mL

NH/H?。时恰好反应，发生反应为HR+NH3H2O=NH4R+H2O,HR的浓度为0.1mol/L,故A正确;

B.根据图像可知，b点溶液pH=7,此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH』R,

HR、NH/H2O均为弱电解质，发生相互促进的水解，故B错误;

C.根据图像可知，d点时溶液的pH>7,混合液呈碱性，则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒可知：c(NH4+)

>c(R),故C正确；

D.a点酸过量，抑制水的电离：b点酸碱恰好中和，生成弱酸弱碱盐，根据都弱都水解的规律可知，此

时水电离程度最大；d点氨水过量，一水合氨抑制水的电离，故D错误；

故答案为AC.

13.X,Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X位于s区，其基态原子的电子层数和

未成对电子数相等；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排

布式为ns2np巩Q元素是地壳中含量最多的金属元素；W的某种核素的质量数为54,中子数为28.下列

说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：Y>Z

8.*分别与丫、Z结合，均能形成18e-分子

C.工业上可用电解氯化物的方法冶炼金属Q

D.实验室通常用KSCN溶液检验溶液中W3+的存在

【答案】BD

【解析】

【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X位于s区，其基态原子的电子

层数和未成对电子数相等，则X为氢元素；Q元素是地壳中含量最多的金属元素，则Q为铝元素；Z元

素原子的价层电子排布是ns2np2%因此n只能为2,Z元素为氧元素；由于Y的原子序数小于Z大于X,

在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为氮元素；W的某种核素的质量数为54,

中子数为28,则其质子数为26,则W为铁元素，综上所述，X、Y、Z、Q、W分别为H、N、0、A1、

Fe,据此分析作答。

【详解】A.非金属性：0>N,则最简单氢化物的稳定性：H2O>NH3,A错误；

B.N2H4和H2O2均为18e-分子，B正确；

C.氯化铝为共价化合物，不能通过电解氯化铝得到金属铝，应电解熔融氧化铝，C错误；

D.SCN-和Fe3+会结合为血红色络合物，因此可用KSCN溶液检验溶液中Fe?+的存在，D正确；

故选BDo

14.N20(g)与CO(g)发生反应的能量变化如图所示，作为反应的催化剂。下列说法正确的是

相对能量/(kJ・mo「)

300.0

N2O-CO

200.0

198.9

100.0

N2O+CO-一TS12

0.0_-二…、-18.0

Nz+IrCf+CO

-100.0、〜_一-1-174.9IrO++CO\>Ir++CO

IM12

-200.0

-109.6[CO-288.7TS34\

-300.0

用0+1r+-Nz+IrOIM2

-400.0

-316.3N2+CO2

(N+CO+Ir+)

-500.022

-434.3IM3-436.3IM4

反应历程

A.未使用催化剂时，该反应的正反应活化能为198.9kJ/mol

B.催化剂参与的两步反应均为吸热反应

C.N2O(g)、CO(g)、Ir+夺取O的能力依次增大

D.总反应的热化学方程式为：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-358.9kJ/mol

【答案】AD

【解析】

【详解】A.根据历程，未使用催化剂时，该反应的正反应活化能为198.9kJ/mol,故A正确;

B.由图可知，在催化下，两步反应能量均降低，均为放热反应，故B错误;

C.从及0+1，+«)至iJK+IrO'+CO,此时凶=-174.90・01。11说明Ir+夺取O的能量强于N2O,从

N+IrCT+CO到N2+CO2+[r*，AH=-184KJ.mol-1.说明CO夺取。的能力强于Ir+,所以夺取O的

能力。＞在,＞必0,故C错误;

D.A”只与始态和终态有关，与反应的途径无关，因此总反应的热化学方程式为

N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-358.9krmo「，故D正确;

故答案为：AD＜,

三、非选择题(本题包括4个小题，共54分)

15.1.目前我国城市居民所用燃料一般为煤气与石油液化气两种。煤气的主要成分为一氧化碳与氢气，煤气

主要是在高温下由煤炭与水蒸气反应制得的；石油液化气的主要成分是C3H&。

请回答下列问题：

(1)由煤炭制备煤气的化学方程式为,该反应的0(填“〉”或

【解析】

【小问1详解】

高温

由煤炭制备煤气的化学方程式为C+H2。—CO+H2,该反应气体分子数增多，△5>()；

【小问2详解】

由方程式①+②x3+③x4可得C3H8(g)完全燃烧生成H2O⑴的热化学方程式为

C3H8(g)+5O2(g)=3CO(g)+4H2O(1)AH=-2219.9kJ/mol；

【小问3详解】

键能越大，断键需要能量越多，分子越稳定，图1中三种分子中最稳定的是N2；

【小问4详解】

由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应；

【小问5详解】

催化剂降低反应的活化能，但不改变，故△H=QkJ/inol。

16.1.锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(Z11CO3)

入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

(1)Zn的基态原子的电子排布式为。

(2)ZnCO：中阴离子的空间结构为,其中碳原子的杂化方式为.

II.北宋画家王希孟的绝世之作《千里江山图》流传千年，如今依旧色彩艳丽，这与其所用颜料“赭石”“孔雀

石”“雌黄”有关。

(3)赭石，主要含Fez。？，基态氧原子核外电子的运动状态有种。

(4)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式可写为CUCO3-CU(OH)2,其中H、C、O的电负性由大到

小的顺序为。

(5)雌黄，主要成分是As2s3.NH3、PH3、ASH3的键角由大到小的顺序为；NH3比P4的沸点

要高，原因是o

【答案】(1)Is22s22P63s23P63a4s2或[Ar]3d104s2

(2)①.平面三角形②.sp2

(3)8(4)O>C>H

(5)①.NH3>PH3>ASH3(2),NH3分子间存在氢键

【解析】

【小问1详解】

Zn原子核外电子数为30,其核外电子排布式为：Is22s22P63s23P63不。4s2或[Ar]3d,04s2；

【小问2详解】

CO；-中碳原子的价层电子对数为3,中心碳原子采取sp2杂化，故CO：的空间构型为平面三角形，答

案为平面三角形；sp2；

【小问3详解】

氧原子核外有8个电子，每个电子运动状态都不相同，基态氧原子核外电子的运动状态有8种；

【小问4详解】

同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，所以电负性C<0,又因为在甲烷中碳元素显负化合价，

吸引电子能力更强，所以电负性H<C,故电负性O>C>H；

【小问5详解】

当中心原子种类不同（同主族）但杂化类型相同，且配位原子相同时，中心原子的电负性越大，成键电

子对更靠近中心原子，成键电子对间斥力更大，键角更大，键角NH,>PH3>ASH3；

结构相似的分子，相对分子质量越大物质的熔沸点越高，另外分子间能形成氢键的物质，熔沸点则较

高，NH：比PH3的沸点要高，原因是NH,分子间存在氢键。

17.CO2的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点之一、CO2的资源化利用一般有如下两种途

径。

途径一：CO2的甲烷化反应，反应式为CO2（g）+4H2（g）.、CH4（g）+2H2O（g）,生成的CH4可以充当航天器

使用的燃料电池的燃料。

（1）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

（填代号）。

A.气体的压强不再变化B.CH4的体积分数不再变化C.混合气体的密度不再变化

（2）一种利用CE为燃料组成的电池如图所示（两个电极材料均为Pt,电解质溶液为NaOH溶液），负极

区发生的电极反应式为。

离子交换膜

用上述甲烷燃料电池充当电源，石墨作电极，电解稀溶液的装置如下图所示，电解液中事先加有指示剂,

此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是6.8-8.0,酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)，回答下列问

(3)在电解过程中，A管电极附近溶液的颜色变化是。

(4)B管中发生的电极反应式为o

(5)检验a管中气体的方法是o

途径二：催化加氢合成二甲醛。反应过程中有两个反应发生。

反应i：CO2(g)+H2(g).=*CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ/mol

反应ii：2co2(g)+6H2(g).'CH30cH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ/mol

在恒压、C02和H2的起始量一定的条件下，C02平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示(的

选择性越好，代表其产率越高)。

10()

转

化

率

或

选

择

性

/%

温度/℃

（6）温度升高，平衡时CH30cH§的选择性下降的原因可能是；温度高于3（XTC后，CO2平衡转

化率随温度升高而上升的原因是o

【答案】（1）AB（2）CH「8e+10OH=CO；+7H2。

+

（3）由红色变成黄色（4）2H2O-4e=O2T+4H

（5）用拇指堵住试管口，从水中取出，靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到爆鸣声，管口有蓝色火焰

（6）①.反应ii为放热反应，升高温度，平衡逆移②.反应i为吸热反应，反应ii为放热反应，

温度高于300℃后，升高温度，反应i正向移动使aMCCh）增大，反应ii逆向移动使a4CCh）减小，且增大

的幅度大于减小的幅度

【解析】

【小问1详解】

A.该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相

等，反应已达到平衡，故正确；

B.甲烷的体积分数不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

C.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混

合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；

故选AB；

【小问2详解】

由图可知，通入甲烷的a电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸

根离子和水，电极反应式为CH4-8e+10OH=CO；+7H2。；故答案为：CH4-8e+1OOH=CO^+7H3O；

【小问3详解】

硫酸镁是强酸弱碱盐，镁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，加有指示剂的溶液呈红色，由图可知，与燃

料电池负极相连的A管电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，

溶液呈碱性，则在电解过程中，电极附近溶液由红色变成黄色，故答案为：由红色变成黄色；

【小问4详解】

由图可知，与燃料电池正极相连的B管中电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离

+

子，电极反应式为2H2O-4e-=O2T+4H'故答案为：2H2O-4e=O2T+4H；

【小问5详解】

由图可知，与燃料电池负极相连的A管电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气

和氢氧根离子，检验a管中氢气的方法为用拇指堵住试管口，从水中取出，靠近酒精灯火焰，松开拇指，

听到爆鸣声，管口有蓝色火焰，故答案为：用拇指堵住试管口，从水中取出，靠近酒精灯火焰，松开拇

指，听到爆鸣声，管口有蓝色火焰；

小问6详解】

反应ii为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二甲醛的选择性下降；反应i为吸热反应，反应

ii为放热反应，温度高于300℃后，升高温度，反应i正向移动使a*(C02)增大，反应ii逆向移动使a*

(CO2)减小，且增大的幅度大于减小的幅度，所以平衡转化率随温度升高而上升，故答案为：反应ii为放

热反应，升高温度，平衡逆移；反应i为吸热反应，反应ii为放热反应，温度高于300℃后，升高温度，

反应i正向移动使a"CO*增大，反应ii逆向移动使a*(CO2)减小，且增大的幅度大于减小的幅度。

18.党的二十大报告提出“坚持精准治污、科学治污、依法治污，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战

I.利用工业尾气NO2与。3反应制备新型硝化剂N?。，，过程中涉及以下反应。

反应i：2ChU3O2AHi平衡常数为

反应ii：4NO2(g)+O2(g)#2N2O5(g)小比平衡常数为K?

反应iii：2NO2(g)+O3(g)^N2O5(g)+O2(g)AH3平衡常数为K3

341591537224765

(1)平衡常数K与温度T函数关系为lnK1=x+——-、lnK2=y+----->lnK3=z+------,其中X、

AH,

y、z为常数，则反应i的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”"=，域"<”)，k的数值范围是_______(选择

△出

下列序号填空)。

A.<0B.0-202

H.一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入均为Imol的CO和N。？气体，发生以下两个反应。

反应a：NO2(g)+CO(g)^CO2(g)+NO(g)

反应b：2NO(g)+2CO(g)=2CCh(g)+N2(g)

测得有关数据如下。

实验编号正・

c(CO)/mol/Lc(NO2)/mol/LV/mol/(Ls)

①0.0250.0402.2x1O-4

②0.0500.0404.4x1O-4

③0.0250.1206.6x1O-4

（2）已知viE=kmcm（CO＞cn（NO2）（k正为速率常数）,则m=，k”的值为

（3）反应一段时间，当v正=3.3xl（Pmol/（L-s）,N2浓度不再变化且c（N?）时=0.1mol/L时，容器中

C(NO2)=mol/L,以物质的量分数表示反应a的化学平衡常数Kx=.（用平衡时各组分物质的

量分数代替平衡浓度计算），若继续向密闭容器中通入均为O.lmol的NO2和NO,此时反应a..(填

“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态"）。

【答案】（1）①.<②.B

(2)①.1②.0.22

7

(3)