人教版必修第一册第二章第一节第2课时钠的化合物焰色试验作业

第2课时钠的化合物焰色试验

基础过关练

题组一岫2。和岫2。2的比较

1.下列关于岫2。和Na2（）2的叙述中不正确的是（）

A.都是钠的氧化物

B.加入水中，溶液都呈碱性

C.都能和二氧化碳反应生成纯碱

D.都是强氧化剂

2.（2020山东济南外国语学校高一期中）下列说法不正确的是

（）

A.Na?。?可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

B.将Na2O加到酚酰溶液中，溶液先变红色后褪色

C.可用水来检验某岫2。样品中是否含有岫2。2

D.过氧化钠为淡黄色固体

3.下面是对Na?。?和Na20性质异同点的有关叙述,其中错误的是

（）

A.Na2。?和Na20长期置于空气中,最终产物相同

B.NazO?和Na?。都能与CO?、发生反应

C.Na?。?和Na20分别与H2O反应都有NaOH生成

D.等份数的岫2。2与Na20中阴、阳离子的微粒总数不同

题组二过氧化钠与水和二氧化碳的反应

4.对于反应：2岫2。2+2乩0^4岫011+021,下列说法中正确的是

（）

A.Na?。?是氧化剂,H20是还原剂

B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

C.该反应中生成1个。2转移4个电子

D.每有18gH2。与足量Na2。?反应,则固体增重4g

5.（2021天津和平高一上期中）向紫色石蕊试液中加入岫2。2粉末,充

分振荡，可观察到的现象是（）

A.溶液仍为紫色

B.除最终溶液褪色外,无其他现象

C.溶液最终变为蓝色

D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色

6.（2021广东佛山一中高一上期中）某溶液中含有Hex%、CO|一、Na\

NO3四种离子。若向其中加入岫2。2粉末,充分反应后（溶液体积变化忽

略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A.NO3B.CO|\NO3

+

C.HCO3、NO3D.COf>NO3、Na

7.（2021重庆实验中学高一期末）向一定量的饱和NaOH溶液中加入少

量岫2。2固体,充分反应后恢复到原温度时，下列说法正确的是

（）

A.溶液中的Na,增多

B.溶液的碱性增强

C.溶质的质量分数不变

D.溶液的质量不变

8.（2020宁夏石嘴山第三中学高一月考）以CO2和岫2。2为原料,制取纯

净干燥的。2,实验装置如下：

下列说法不亚砸的是（）

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥02

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

9.（2021黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中）向过氧化钠与水反应后

的溶液中滴加酚酉太溶液,溶液先变红后褪色。某实验小组学生欲探究

其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锦后迅速产生大

量气体;实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（）

A.过氧化钠与水反应产生的气体为02

B.过氧化钠与水反应需要MnOz作催化剂

C.实验②、③证明使酚酸溶液褪色的不是氢氧化钠和氧气

D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H202

10.（2021广东肇庆实验中学高一上期中）过氧化钠是一种淡黄色固体,

它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸

之用。某学生为了验证过氧化钠这一性质，以大理石（主要成分为

CaCOj、稀盐酸和过氧化钠为药品，制取。2,实验装置如图：

（1）A为制取CO2气体的装置,根据题中所给药品写出制取CO?的离子方

程式：。

（2）B装置的作用是

,C装置内可能出现的现象是,写出D装置中反应的化学方程式：。

（3）E中的石灰水出现轻微白色浑浊,写出发生该变化的化学方程式：。

易错

题组三碳酸钠和碳酸氢钠

11.（2021北京一。一实验学校高一上期中）下列关于Na2c和NaHCO3

的说法中，不正确的是（）

A.均为白色固体,均易溶于水

B.均与足量盐酸反应产生CO2

C.受热均易分解

D.其水溶液均能使酚酉太溶液变红

12.（2021北京清华大学附中高一上期中）Na2c和NaHCU可用作食用

碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（）

A.Na2c。3与食醋混用产生CO2气体:CO*2H+^C02+H2。

B.Na2cO3可用NaOH溶液吸收/制备：2OH+CO2—CO1+乩0

C.NaHCC）3可用于治疗胃酸过多症:HC（）3+H+^C02t+H20

△

D.NaHCC）3可作发酵粉：2NaHCC）3—Na2cO3+CO2t+H20

13.（2020福建福州八县一中高一期末联考）碳酸钠俗称纯碱或苏打，

可用于清洗厨房用具的油污等。在厨房调料盒中分别放有食盐和碳酸

钠，下列方法中不能区分两者的是（）

A.分别取少量两种物质于试管中，滴加盐酸观察现象

B.分别取少量两种物质于试管中，滴加食醋观察现象

C.分别取少量两种物质于试管中，加蒸t留水溶解,用pH试纸分别测两

种溶液的pH

D.分别取少量两种物质于试管中，加蒸t留水溶解,再加AgN（）3溶液观察

现象

14.“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,

来完成原来需要两个或更多普通玻璃仪器进行的实验。下述实验为

“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问

题：

（小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球）

⑴从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有。

⑵整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是。

⑶通过该实验可得出的结论是

O

⑷本装置的优点是

O

题组四焰色试验

15.（2021辽宁辽南协作体高一上期中）利用焰色试验原理,人们在烟

花中有意识地加入特定金属元素，使火焰更加绚丽多彩。下列说法中

正确的是（）

A.焰色试验时,如果没有柏丝,可以用玻璃棒代替

B.做焰色试验时,最好选择本身颜色较浅的火焰

C.可以用焰色试验鉴别所有金属元素

D.非金属单质燃烧时火焰均无色

16.（2021黑龙江省实验中学高一上期中）下列有关焰色试验操作的描

述正确的是（）

A.在观察焰色时均要透过蓝色钻玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰

B.取一根洁净的细粕丝,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取少量NaCl

溶液,进行焰色试验

C.柏丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后,用稀硫酸洗净,再蘸取少量

的K2s溶液,重复以上实验

D.用洁净的粕丝蘸取某溶液,放在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则该

溶液中一定有Na；没有K

17.（2021黑龙江大庆铁人中学高一上期中）很多金属或它们的化合物

在灼烧时都会使火焰呈现出特征的颜色。节日燃放的五彩缤纷的烟花,

就是锂、钠、钾、锢、领等金属元素的化合物所呈现的各种艳丽色彩。

关于焰色试验，下列说法正确的是（）

A.烟花的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

B.某物质焰色试验完成后,使用的粕丝需要用稀硫酸洗净再做其他物

质的焰色试验

C.某物质进行焰色试验,火焰显黄色,该物质一定含钠元素,可能含钾

元素

D.钾的焰色为紫色,铜的焰色为黄色

18.用洁净的钳丝蘸取某无色溶液,放在无色火焰上灼烧,透过蓝色钻

玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是（）

A.该溶液中阳离子只有钾离子

B.该溶液中一定含有钠离子

C.该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子

D.该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子

能力提升练

题组一钠的化合物性质的综合考查

1.（2021天津部分区高一上期中，猫）过氧化氢是一种液体，易分解为

水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为使贮存、运输、使用方便，

工业上常将乩。2转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3-3H2O2）,

该晶体具有Na2c和H202的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体

失效的是（）

A.MnO2B.H2S

C.稀盐酸D.NaHCO3

2.（2021北京交大附中高一上期中，水?）下列有关钠及其化合物的叙

述中不亚砸的是（）

A.除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠,可将固体加热

B.可用盐酸鉴别NaHCO3和Na2c。3两种物质的溶液

C.金属钠着火时,可用水来灭火

D.Na、Na2O>Na2O2>NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2cO3

3.（2021广东汕头高一上期中，行）下列实验操作、现象和结论均正确

的是（）

选项实验操作现象结论

分别加热Na2c和试管内壁都有

A两种物质受热均分解

NaHCC）3固体水珠

B将一小块Na放入水中产生气泡Na能置换出水中的氢

向苏打和小苏打溶液两者与盐酸反应的速

C均冒气泡

中分别加入盐酸率相同

白色粉末中有Na1无

D灼烧白色粉末火焰呈黄色

K+

4.（母）以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。

下列分析不巧砸的是（）

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3

C.反应⑤⑥说明Na?。?可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等

5.（2020山东威海二中高一月考,的）如下表所示,对陈述I、II的正

确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述II陈述nI判断

碳酸钠溶液可用于

ANa2cO3可与盐酸反应I对，II对,有

治疗胃酸过多症

B向滴有酚it溶液的岫2。2与水反应生成I对，n错,无

水中加入NazOz,溶氢氧化钠

液变为红色

「^属钠具有强还原高压钠灯发出透雾1

CI对，11对，有

性性强的黄光

过氧化钠可为航天Na2。?能分别与CO?和

DI对，n对,有

员供氧压0反应生成

6.（2021安徽安庆一中高一上期中，蛾）在一密闭容器中有CO、乩、02

共16.5g和足量的岫2。2,用电火花引燃，使其完全反应,岫2。2增重7.5g,

则原混合气体中O2的质量分数是（）

A.33.3%B.40%C.36%D.54.5%

7.（妹）某干燥粉末可能由Na?。、Na202>Na2c。3、NaHC03>NaCl中的一

种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足

量的NaOH溶液后体积减小（同温、同压下测定），且有气体剩余。若将

原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出，且剩余固体的

质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（易错）

①粉末中一定有Na?。、Na?。?和NaHC（）3

②粉末中一定不含有Na2c和NaCl

③粉末中一定不含有Na?。?和NaCl

④无法确定粉末中是否含有Na2c和NaCl

A.①②B.②③C.③④D.①④

8.（2021天津和平高一上期中,不）某银白色金属单质A在空气中燃烧

时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,B和酸性气体D反应能生成C,A

露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都

能与水反应生成E。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A,B,C,D,Eo

⑵写出下列反应的化学方程式（③写出离子方程式）：

①A生成B:;

②B与水反应生成E:

③向C的溶液中通入足量的酸性气体D的离子方程式：

O

题组二实验探究钠的化合物的性质

9.（2021安徽六安高一上期中，妹）为了测定NaCl、Na2C03-10比0和

NaHCU的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量

的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物

中各组分的质量分数。下列说法错误的是（易错）

A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCL、碱石灰

B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来

的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏高

D.实验过程中一直通入空气，停止加热一段时间后再停止通入空气

10.（2021北京交大附中高一上期中，物）某同学通过实验研究Na?。?与

水的反应。

操作现象

向盛有少量岫2。2的试管中加入蒸反应剧烈，产生能使带火星的木

偏水,得到溶液a条复燃的气体

溶液先变红,再逐渐变浅,约10分

向溶液a中滴入两滴酚献溶液

钟溶液变为无色

为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序,进行了如下

实验：

【推理与假设】

(1)岫2。2与H2o反应的化学方程式为。向溶液a中滴加酚酰溶液本应

只会变红,而实验中发现溶液变红后又褪色。由此提出如下假设：

假设A:。?有漂白性

假设B:NaOH有漂白性

假设C:和NaOH共同作用有漂白性

【实验与观察】

(2)请完成下表:

实验编号23

实验装置

NaOH溶液+酚甑N%CO,溶液+酚猷

实验假设

（填“A”"B”假设假设______假设______

或“C”）

实验现象溶液变红后10分钟均无变化

一实验结论______________________________

【查阅资料】

该同学查阅资料:乩。2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。

【推理与假设】

该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2,H2O2漂白了酚酸。

【实验与观察】

⑶通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入黑色粉末（填化学

式），快速产生了能使带火星的木条复燃的气体。该同学进一步通过实

验证实了溶液a中滴入酚酉太溶液后,乩。2与酚酉太发生了化学反应。实验

方案:取少量溶液a于试管中，

O

【解释与结论】

（4）由以上实验结果可知,岫2。2与乩0反应的化学方程式如果分两步书

写,应为;但教材上没有写出中间产物乩。2,可能的原因是。

11.（2021安徽舒城中学高一上期中，小）室温下,某同学进行（A与

岫2。2反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用如图装置制备纯净的C02o

丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是，乙装置中溶液的作用是

O易错

⑵按照如图装置进行实验（夹持装置略）O

①先组装仪器,然后,再用注射器1抽取100mL纯净的CO2,将其连接在

七处,注射器2的活塞推到底后连接在&处,具支U形管中装入足量的

岫2。2粉末。

②打开弹簧夹瓦、降向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是。

③实验过程中，需缓慢推入C02,反应的化学方程式为。

答案全解全析

基础过关练

1.D2.B3.D4.B5.D6.A7.C8.C

9.B11.C12.A13.D15.B16.B17.C18.C

1.DNa20和电。2都是钠的氧化物,A项正确;晅0和电。2都能和水反

应生成NaOH,故溶液呈碱性,B项正确;Na?。和岫2。2都能和CO?反应生

成纯碱,C项正确;Naz。?是强氧化剂,而Na20的氧化性很弱,D项错误。

2.B过氧化钠可以分别和二氧化碳、水反应生成氧气,可用于呼吸面

具或潜水艇中作为氧气的来源,故A正确;氧化钠与水反应生成氢氧

化钠,溶液呈碱性,所以将Na20加到酚酉太溶液中，溶液变为红色，但不

会褪色,故B^ti^;2Na2O2+2H2O_4Na0H+02f,Na2O+H2O_2NaOH,如果

Na20样品中含有Na202,加入水后会产生气泡,故C正确;过氧化钠为淡

黄色固体,故D正确。

3.DNa?。?和Na20长期置于空气中最终都生成Na2c0%A正确;曲2。2和

Na20都能与C02>H20发生反应,B正确;NaQ和H20反应生成NaOH和

02,Na20和H20反应生成NaOH,C正确;Na202由Na，和。方构成,其中阴、

阳离子个数之比为1：2,Na20由Na+和0z-构成,其中阴、阳离子个数之

比也是1：2,D错误。

4.B在岫2。2与H2O的反应中,Na2（）2中部分氧元素化合价升高,部分氧

元素化合价降低,Na2（）2既是氧化剂又是还原剂,生成1个转移2个

电子。根据原子守恒，固体增加的质量等于参加反应的水中氢元素的

质量，即18gH2。参加反应，固体增重2go

5.D向紫色石蕊试液中加入岫2。2粉末,充分振荡,2Na202+2H20^=

4Na0H+02f,生成氧气,Na2。?具有漂白性,可以使溶液变为无色,故可

观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色。

6.A过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,溶液中钠离子浓度增

大,反应生成的0H.与溶液中的HCC）3反应生成CO1和H20,溶液中HCO3

浓度减小,co勺浓度增大,溶液中NO3浓度基本不变。

7.C向一定量的饱和NaOH溶液中加入岫2。2固体,岫2。2与水反应产生

NaOH,因原溶液为饱和溶液,水减少,故有NaOH析出，溶液中的N"减

少,A错误;反应后的溶液仍为NaOH的饱和溶液,溶质的质量分数不

变,B错误、C正确;溶液的质量减少,D错误。

8.C装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,A正确;

装置③中试剂可以是浓硫酸,作用是干燥02,B正确:由于氧气密度大

于空气,选择装置b收集02,C错误;装置②、③之间应增加盛澄清石

灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,D正确。

9.B过氧化钠与水反应产生的气体为A正确;过氧化钠与水反应

不需要催化剂,乩。2分解需要MnOz作催化剂,B错误;实验②、③作为对

照实验,能证明使酚献溶液褪色的不是氢氧化钠和氧气,C正确;根据

反应后溶液加入二氧化锦后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水

反应可能生成了具有漂白性的H202,D正确。

+2+

10.答案(1)CaC03+2H—Ca+H2O+CO2f

(2)除去CO2中混有的HC1气体杂质无水硫酸铜由白色变为蓝色

2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2

(3)C02+Ca(0H)2—CaCO3I+H2O

+

解析(1)大理石和足量的盐酸反应产生C02,离子方程式为CaCO3+2H

2+

—Ca+H2O+CO2fo

(2)盐酸有挥发性,生成的CO?中混有挥发出的HC1,则B装置饱和

NaHCA溶液的作用是除去C02中混有的HC1气体杂质;B装置中出来的

二氧化碳气体中含有水蒸气，无水硫酸铜固体遇水由白色变为蓝色；

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为

2Na202+2C02—2Na2C03+02。

(3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊,说明二氧化碳与石灰水反应生成

碳酸钙沉淀和水,发生反应的化学方程式为C02+Ca(OH)2-CaC03I

+H20O

易错警示

明确实验室制取CO2的原理与基本操作是解题关键,注意E中的现象

应从通过D装置后CO2气体未完全反应的角度来分析。

11.CNa2c和NaHCOs均为白色固体，均易溶于水,A正确;盐酸足

量,Na2c和NaHCOs均与盐酸反应产生C02,B正确;碳酸氢钠受热易分

解,碳酸钠受热不分解,C错误;Na2c。3和NaHCC)3水溶液都呈碱性，均能

使酚儆溶液变红,D正确。

12.ANa2cO3与食醋混用，产生(A气体,反应的离子方程式为

CO勺+2CH3COOH——CCU+H20+2CH3C00；A错误;二氧化碳为酸性氧化物,

二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠,离子方程式为20H+CU——

COt+H20,B正确;NaHCOs可用于治疗胃酸过多症,离子方程式为

HCO3+H+——CO2t+H20,C正确;碳酸氢钠不稳定,受热分解生成碳酸钠、

水和二氧化碳:2NaHC032Na2cO3+CXM+H20,可以用作发酵粉,D正确。

13.DA项,与盐酸反应产生气泡的是碳酸钠,食盐和盐酸不反应,能

区分;B项,食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳,与食盐不反应,能区分;C

项,食盐溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性,两种溶液的pH大小不同，能

区分;D项,食盐溶液与AgNOs溶液反应生成白色氯化银沉淀,碳酸钠溶

液与AgNOs溶液反应生成白色碳酸银沉淀,实验现象相同，不能区分。

14.答案(1)小试管内棉花球变蓝,右端有液滴出现;B烧杯中有气泡

产生,澄清石灰水变浑浊;刚加热时A烧杯中有气泡产生,之后无气泡,

澄清石灰水无明显变化

⑵防止倒吸

(3)NaHC03的热稳定性比Na2c的差,NaHCM受热分解有CO2和H20生成

(4)简化了实验操作,提高了实验效率(答案合理即可)

解析本题实验装置不是传统的组装,进行了改进，将原来的两个实验

结合在一起,能更好地比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。

15.B玻璃棒中含有钠、钙等元素，会影响焰色试验的结果,A错误；

选择本身颜色较浅的火焰可以减少火焰本身对于实验现象的干扰,B

正确;Pt、Fe等金属元素无焰色,不能通过焰色试验检验,C错误;非金

属单质燃烧时火焰不均为无色，如氢气燃烧时有淡蓝色火焰,D错误。

16.B在观测钾的焰色时要透过蓝色钻玻璃,其他元素不需要,A错误;

取一根洁净的细柏丝,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取NaCl溶液，

进行焰色试验,B正确;做焰色试验结束后粕丝要用稀盐酸洗涤,不能

用稀硫酸,C错误;黄光能掩盖紫光,该实验只能说明该溶液中含有Na；

无法确定是否含有K：D错误。

17.C某些金属及其化合物燃烧时有焰色,这是这些金属元素的物理

性质,A错误;某物质焰色试验完成后，使用的柏丝应用稀盐酸洗净再

做其他物质的焰色试验,B错误;某物质进行焰色试验,火焰显黄色,该

物质一定含钠元素,若要确定是否含有钾元素,还需要透过蓝色钻玻

璃观察,若观察到紫色,说明含有钾元素,C正确;钾的焰色为紫色,铜

的焰色为绿色,D错误。

18.C蓝色钻玻璃可以滤去黄光,所以透过蓝色钻玻璃,火焰的颜色

呈紫色,说明该溶液中一定含有钾离子，但不能确定是否含有钠离子。

能力提升练

1.D2.C3.B4.B5.D6.D7.D9.C

1.D该晶体具有Na2c和乩。2的双重性质，所以在二氧化镒的作用下,

能发生分解反应,能氧化ILS,稀盐酸能和Na2cO3反应,而碳酸氢钠与该

物质不反应。

2.C金属钠与水、氧气等物质反应,金属钠着火时,不能用水来灭火，

一般用沙子盖灭,C错误。

3.B加热碳酸钠固体不会发生反应,试管内壁上不会有水珠,A错误；

将一小块Na放入水中会生成氢气,产生气泡,反应的化学方程式为

2Na+2H2O——2NaOH+H2t,说明Na能置换出水中的氢,B正确；苏打是

Na2c小苏打是NaHC03,二者与盐酸反应时,碳酸钠的反应速率要慢

一些,C错误;题中现象只能说明白色粉末中含有Na；不能说明没有

K；D错误。

4.B反应③的化学方程式为2NaOH+CC)2—Na2cO3+H2O,NaOH为

碱,Na2c为盐，因此CU具有酸性氧化物的性质，故A说法正确;反应

④是ZNaHCC^ANa2c(VCCU+H20,说明Na2c比NaHCO3稳定，故B说法

错误；反应⑤⑥分别是2Na2()2+2H2O——4NaOH+O2t、2Na2O2+2CO2-

2Na2CO3+O2,因此反应⑤⑥说明Na?。?可用于潜水艇中氧气的供给，故C

说法正确;反应④为分解反应,反应①为化合反应,反应②为置换反应,

故D说法正确。

5.D碳酸钠能够与盐酸反应,但是碳酸钠溶液碱性较强,不能用于治

疗胃酸过多症,陈述I错，故A错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,

氢氧化钠为强碱,NaOH溶液能够使酚酸溶液变红，但过氧化钠具有强

氧化性,故溶液先变红后褪色,陈述I错，故B错误;钠的焰色为黄色，

透雾性强,高压钠灯发出透雾能力强的黄光,陈述I、II都对,但二者

无因果关系，故C错误;过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气,所

以可为航天员供氧，陈述I、n都对,且有因果关系，故D正确。

6.DCO燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式为2C0+02型2c。2,二

氧化碳与过氧化钠发生反应20）2+2岫2。2——2岫2（1）3+02,经整理可得

C0+Na2（）2——Na2c。3（该反应实际不能发生），固体增加的质量相当于CO

的质量;氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为2H2+。2型2H2。,水与过

氧化钠发生反应2H20+2Na2（）2——4Na0H+02t,经整理可得H2+Na202—

2NaOH（该反应实际不能发生），固体增加的质量相当于乩的质量。则

CO、乩、02用电火花引燃,使其完全反应,Na202增重的7.5g就是原混

合气体中CO、压的质量之和,所以混合气体中氧气的质量为

16.5g-7.5g=9g,氧气的质量分数为100%p54.5%,D项正确。

16.5g

7.D向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出，与盐酸反应产生气体

的物质可能为电。2（生成。2）、Na2c。3或NaHC03（生成C02）,X通过NaOH

溶液后体积减小，但有气体剩余,说明气体X是和C02的混合气体，

原混合粉末中岫2。2一定存在,Na2c。3和NaHC03至少有一种一定存在。

将原混合粉末加热,有气体放出，说明混合物中一定有NaHC03,NaHC03

受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,过氧化钠与分解产生的二氧化

碳、水反应产生氧气,此过程会使原混合粉末的质量减小,而实际剩余

固体的质量大于原混合粉末的质量，原因是发生了反应：2岫2。+。2—

2Na2（）2；综上分析，混合物中一定有Na?。、Na202>NaHCOs,无法确定混合

物中是否有Na2c和NaCl,故选D。

易错警示

本题考查物质的检验和鉴别。本题的难点为氧化钠的判断,要注意氧

化钠和过氧化钠性质的区别，氧化钠能够与氧气在加热时反应生成过

氧化钠。

8.答案⑴NaNa2O2Na2CO3C02NaOH

(2)@2Na+02—Na202

(D2Na2O2+2H2O_4Na0H+02f

③COf+HzO+COz-2HCO3

解析某银白色金属单质A在空气中燃烧时发出黄色火焰,则A是Na,

得到淡黄色固体B,钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠,则B是

Na202,B和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会

变为C,则C为Na2cE与D反应也能生成C,酸性气体D为C02,钠、

过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠,则E是NaOHo

9.C装置①用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,可以使用碱石灰；

装置②吸收Na2C03-10H20和NaHCOs分解生成的水蒸气,可以使用无水

CaCL；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳,可以用碱石灰,A正

确。实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走,避免影响测定结

果;硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来

的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止,B正确。若将A装置换成盛放

NaOH溶液的洗气瓶,则测得的H20的质量增加，使Na2C03-10H20的含

量偏高,NaCl的含量偏低,C错误。实验过程中一直通入空气,停止加

热一段时间后再停止通入空气,D正确。

易错警示

本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数,解

题时必须结合实