浙江省乐清市知临中学2025届高一下化学期末经典模拟试题含解析

浙江省乐清市知临中学2025届高一下化学期末经典模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、100mL

2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是A．改用锌粉B．升温反应体系的温度C．加入少量的CuSO4溶液D．改用200mLlmol/L的硫酸2、已知反应A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为A．0.2mol/(L·s)B．0.3mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.1mol/(L·s)3、下列化学术语或表示方法错误的是（）A．CH4的球棍模型示意图为B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．葡萄糖的最简式为CH2OD．S2-的结构示意图：4、下列各组内的物质属于同系物的（）A．CH3CH3与CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH3与CH2=CHCH3C．CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3D．5、在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=10mol/(L·min)6、下列实验过程中发生取代反应的是A．油状乙酸乙酯在碱性条件下水解B．乙烯使酸性KmnO4溶液退色C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．点燃甲烷气体，产生淡蓝色火焰7、下列说法错误的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键8、目前，林芝市已进入雨季，空气质量优良，PM2.5<100。下列物质中不列入首要污染物的是（）A．可吸入颗粒物 B．NO2 C．SO2 D．CO29、下列反应离子方程式正确的是A．钠和水反应：Na＋2H2O=Na++2OH-+H2↑B．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-+2H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓+H20D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-10、科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有关OCS的反应有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列说法不正确的是（）A．CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构B．原子半径：S＞C＞OC．OCS和CO2都含离子键D．OCS属于共价化合物11、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是()A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂12、下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变13、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol•L-l、4mol•L-1、4mol•L-1，则反应幵始时H2的浓度是()A．5mol•L-1 B．10mol•L-1 C．8mol•L-1 D．6.7mol•L-114、下列说法错误的是()A．作半导体材料的元素大多数位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．形成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在元素周期表的过渡元素中寻找制作耐高温和耐腐蚀合金材料的元素15、把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为负极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为：A．a>c>b>d B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a16、俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1（3）如图：下列说法正确的是（）A．2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量17、下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点18、一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和◯代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A．一定属于化合反应B．一定属于可逆反应C．一定属于吸热反应D．一定属于氧化还原反应19、葡萄酸的结构简式为。下列有关葡萄酸说法不正确的是（）A．葡萄酸能发生取代反应B．葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应C．葡萄酸能与Na和NaOH反应D．葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色20、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电21、下列属于加成反应的是A．CCl4+H2CHCl3+HClB．2CH2=CH2+O22CH3CHOC．D．22、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是（）A．参加反应的硝酸是0.5mol B．消耗氧气的体积是1.68LC．混合气体中含NO23.36L D．此反应过程中转移的电子为0.6mol二、非选择题(共84分)23、（14分）下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：（1）写出各物质的化学式：A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。（2）写出下列反应的化学方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）写出C→F的离子方程式：___________________。（4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。24、（12分）化合物G是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成G的路线如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反应②的反应类型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为___。（3）C的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为___。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___。①能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一氯代物有3种。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________25、（12分）菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等（2）醋酸不与草酸钙反应（3）某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）的相对分子质量为128+18x（实验一）菠菜中部分成分分析（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要阴离子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________________________________________。（4）B的化学式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“强”或“弱”）。（实验二）对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。（1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是__________。（2）固体质量由12.8g变为10.0g的过程中发生反应的化学方程式是_______________。（3）x＝_______________。26、（10分）如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。27、（12分）为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。(1)过程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸润的溶液为_____________。作用是___________________。(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是____________。(5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。28、（14分）Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母);(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)B．密闭容器中氨气的物质的量不变C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D．密闭容器中总压强保持不变E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);A．及时分离出CO2气体B．适当升高温度C．加入少量NH2COONH4(s)D．选择高效催化剂(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。29、（10分）写出下列化学方程式，并指出反应类型：（1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl__________________________________，反应类型________。（2）乙烯与水反应_________________________________________，反应类型__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】题目中要求不影响生成氢气的量，因此所加物质不能消耗氢离子，提高速率的办法有升高温度，增大浓度，增大接触面积，形成原电池等。A、改用锌粉，增大了面积，可以加快反应速率。正确；B、升温反应体系的温度可增加反应速率。正确；C、加入少量的CuSO4溶液有少量铜被置换，与锌形成原电池，加速反应。正确；D、虽然氢离子的总量没变，但浓度减小了，反应速率减小。错误；故选D点睛：本题主要考察影响化学反应速率的因素。分为内因和外因，内因为主要因素。外因有很多，比如改变反应物浓度（除纯液体和固体）、改变温度、加入催化剂、改变压强（有气体参加的反应）、形成原电池等。2、A【解析】分析：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率，结合υ＝ΔcΔt详解：已知在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，A的浓度减少了4mol/L－2mol/L＝2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/L÷10s＝0.2mol/(L·s)，答案选A。点睛：掌握化学反应速率的含义和表达式是解答的关键。关于化学反应速率还需要明确以下几点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时反应速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同；计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。3、A【解析】分析：A.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；B.乙烯含有碳碳双键；C.根据葡萄糖的分子式判断；D.硫离子的质子数是16，核外电子数是18。详解：A.CH4的比例模型示意图为，A错误；B.乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B正确；C.葡萄糖的分子式为C6H12O6，则最简式为CH2O，C正确；D.S2-的结构示意图为，D正确。答案选A。4、A【解析】分析：结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，即互为同系物的化合物的官能团的种类、个数必须相同，据此分析。详解：A、CH3CH3、CH3CH2CH2CH2CH3均为烷烃，故结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B、CH3-CH3是烷烃，而CH2═CH-CH3为烯烃，故CH3-CH3和CH2═CH-CH3的结构不相似，不互为同系物，故B错误；C、CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故C错误；D、的分子式相同，结构相同，为同一种物质，故D错误；故选A。点睛：本题考查了同系物、同分异构体的概念和判断，应注意互为同系物的不只是在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，还必须结构相似。5、B【解析】分析：反应速率之比等于化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,以此来解答。详解:反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则

A.v(A)1=0.2mol/(L·s)÷1=0.2mol/(L·s)；

B.v(BC.v(C)3=D.v(D)4=10mol/(L·min)÷4=2.5mol/(L·min)=0.04mol/(L·s)。

显然B中比值最大,反应速率最快,

6、A【解析】分析：本题考查的是有机反应类型，难度较小。详解：A.乙酸乙酯的水解反应属于取代反应，故正确；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故错误；C.苯滴入溴水中是萃取过程，不属于化学反应，故错误；D.点燃甲烷属于氧化反应，故错误。故选A。7、B【解析】

A．在共价化合物中一定含有共价键，A正确；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，B错误；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确；答案选B。8、D【解析】

空气中的首要污染物，包括二氧化硫，二氧化碳和可吸入颗粒物等，不包括二氧化碳。二氧化碳虽然会引起温室效应，但不会造成空气污染。故选D。9、D【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3+H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓+2H20，故C错误；D．NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D正确；故选D。点睛：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。10、C【解析】A.CO2分子的电子式为，因此分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构，A正确；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞C＞O，B正确；C.OCS和CO2都不含离子键，全部是共价键，C错误；D.OCS只含有共价键，属于共价化合物，D正确，答案选C。11、C【解析】

A.蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味，A正确；B.蔗糖和麦芽糖都为二糖，分子式均为C12H22O11，互为同分异构体，B正确；C.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入适量的碱，使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖，C错误；D.利用油脂在碱性条件下的水解，生成的高级脂肪酸钠，制肥皂，D正确；答案为C12、B【解析】根据装置图可知，电流的方向是从d流向c的，所以d是正极，c是负极。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，被还原生成氢气。所以错误的选项是B，答案选B。13、B【解析】平衡时氨气是4mol/L，根据方程式可知消耗氢气是6mol/L，平衡时氢气是4mol/L，所以反应幵始时H2的浓度是10mol/L，答案选B。14、C【解析】

A.金属元素和非金属元素的交界处的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故在此区域可以找到作半导体材料的元素，所以A选项是正确的；

B.农药中常含有的元素为P、Cl、As等，则可在元素周期表的右上方区域内寻找，所以B选项是正确的；

C.构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，故C错误；

D.作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，所以D选项是正确的。

故选C。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置及性质为解答的关键。15、A【解析】

形成原电池反应时，活泼金属为负极，发生氧化反应，不活泼金属为正极，发生还原反应，根据两极反应的现象判断原电池的正负极，可比较金属的活泼性强弱，以此解答。【详解】a、b相连时a为负极，则活泼性a＞b；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c为正极，活泼性a＞c；b、d相连时b为负极，则活泼性b＞d；c、d相连时，电流由d到c，说明d为正极，c为负极，活泼性c＞d，则活泼性顺序为a＞c＞b＞d。故选A。16、C【解析】试题分析：A．由图像可知2molH2（g）与1molO2（g）反应生成2molH2O（g），放出483.6kJ的热量，故2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量高，A错误；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为（483.6+88）kJ/mol÷2＝285.8kJ/mol，B错误；C．由图像可知2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ•mol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1②，O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1③，根据盖斯定律可知将①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1，C正确；D．H2O（g）生成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D错误；答案选C。考点：考查化学反应与能量变化知识17、D【解析】

A.CH4不溶于水，NH3极易溶于水，故A不符合题意；B.I2是非极性分子,水是极性分子,CCl4是非极性分子,根据相似相溶原理,I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故B错误;

C.I的非金属性小于F，所以I与H形成共价键的极性比F与H形成共价键的极性弱，故C错误；D.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近,能形成分子内氢键,使熔沸点降低;而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键,使熔沸点升高,所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛熔、沸点高,故D正确;综上所述，本题正确答案为D。【点睛】D项为本题的难点，注意分子内形成氢键,使熔沸点降低；分子间形成氢键,使熔沸点升高。18、C【解析】

A．两种或者多种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据图示可知，此反应的反应物有两种，反应后生成一种化合物，且有反应物剩余，故A正确；B．由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确；C．反应吸放热与反应类型无必然关系，故根据图示无法确定反应是吸热还是放热，故C错误；D．有元素发生化合价变化的反应为氧化还原反应，而有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，故此反应为氧化还原反应，故D正确；故选C。【点睛】本题考查了四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系与氧化还原反应的判断等，难度不大，注意有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应。19、D【解析】A、葡萄酸中含有羟基，能与羧基发生酯化反应，即取代反应，故A说法正确；B、葡萄酸中含有羟基和羧基，因此能与乙醇或乙酸发生酯化反应，故B说法正确；C、葡萄酸中含有羟基和羧基，能与金属钠发生反应生成氢气，羧基显酸性，与氢氧化钠发生中和反应，故C说法正确；D、葡萄酸中不含碳碳双键或叁键，不能与溴的四氯化碳发生加成反应，故D说法错误。20、D【解析】

A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故错误；B、AgCl作正极，故错误；C、KCl属于电解质，能被激活，故错误；D、利用海水作电解质溶液，故正确。故选D。21、D【解析】试题分析：A、C项属于取代反应；B项属于氧化反应；D项属于加成反应。考点：考查有机化学反应类型。22、D【解析】

标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，60mL5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。A.铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol，再根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量；B.生成氢氧化铜的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，反应消耗的铜的物质的量为0.15mol，0.15mol铜完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，根据电子守恒计算出消耗氧气物质的量，再计算出其体积；C.设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，分别根据总体积、电子守恒列式计算；D.根据B的分析可知反应转移的电子的物质的量。【详解】标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；60mL5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。A.铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正确；B.生成氢氧化铜的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，反应消耗的铜的物质的量为0.15mol，0.15mol铜完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，O2得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：n(O2)=0.3mol÷4=0.075mol，消耗标况下氧气的体积为：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正确；C.设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.2，根据电子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36L，C正确；D.根据B的分析可知，反应转移的电子为0.3mol，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查了有关氧化还原反应的计算的知识，明确铜过量及发生反应原理为解答关键，转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法，该题侧重考查学生的分析、理解能力。二、非选择题(共84分)23、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A为淡黄色固体，由转化关系可知，A为S，则D为SO2，与水反应生成的B为H2SO3，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，则C为H2SO4，B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3，F为BaSO4，结合对应物质的性质分析解答。【详解】(1)根据以上分析可知，A为S，B为H2SO3，C为H2SO4，D为SO2，E为BaSO3，F为BaSO4，故答案为：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化学方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化学方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C为H2SO4，可与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性，说明S元素的化合价既能升高，又能降低，S元素的化合价介于中间价态，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案为：ABDE。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意根据元素的化合价结合氧化还原反应的规律分析。24、消去反应CH3CH＝CHCH3或【解析】

通过G分析可知，D、F在浓硫酸作用下发生酯化反应，F为D为(CH3)2CHCH2OH，根据F推出E为，根据D为(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C为(CH3)2C=CH2，B到C发生消去反应的条件【详解】⑴根据反应条件可知，是氯代烃在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应，因此反应②的反应类型是消去反应，故答案为消去反应；⑵C为(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为，故答案为；⑶该物质(CH3)2C=CH2没有顺反异构，C的一种同分异构体具有顺反异构现象，即碳碳双键两边的碳原子不能连接相同的原子或原子团，所以其结构简式为CH3CH=CHCH3，故答案为CH3CH=CHCH3；⑷①能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后含有苯酚，进一步说明是酚酸酯，②苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种不同环境的氢原子，因此写出结构简式为，故答案为；⑸根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图该题主要用逆向思维来分析，要生成，只能通过HOOCCH2OCH2CH2OH发生酯化反应得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通过HOOCCH2OCH=CH2来得到，再结合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通过消去反应得到，因此整个流程或，故答案为或。25、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4强CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【解析】实验一：（1）用开水煮沸菠菜样品碎末有利于使样品中的可溶物充分溶解，故答案为充分浸出可溶物。（2）由资料：菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等，溶液M中含有的主要阴离子有C2O42-、CO32-。（3）因气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C为二氧化碳，根据信息醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，则加醋酸时碳酸钙和醋酸反应生成了二氧化碳，沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，沉淀B为草酸钙，故答案为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B为草酸钙，化学式为：CaC2O4。（5）根据强酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因为醋酸不能溶解草酸钙，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性强。实验二：（1）根据图象可知600℃时发生碳酸钙分解反应，800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，则N(Ca)：N(O)=1：1，固体成分为CaO。（2）400℃时草酸钙分解，其质量由12.8g变为10.0g，生成碳酸钙和CO气体，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根据图象可知0～200℃是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC2O4•xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根据，所以x=1。点睛：本题通过实验的方式探究了菠菜不能与豆腐同食的原因，考查了学生应用化学知识解决生活中实际问题的能力，解答时注意：①熟悉常见物质的检验方法；②挖掘题目信息并灵活应用。26、以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色222═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】

(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。【点睛】本题考查了碱金属及其化合物的性质，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，旨在考查学生的逻辑推理能力。本题的易错点为(4)，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中。27、排出装置中的氧气氢氧化钠溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液变红2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根据装置中含有空气能干扰实验判断；（2）根据氯气和二氧化硫能污染空气分析；（3）根据A装置制备氯气解答；（4）根据氯气能氧化亚铁离子分析；（5）根据铁离子能把二氧化硫氧化为硫酸分析；（6）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析判断。【详解】（1）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，防止干扰实验。（2）棉花中浸润的为氢氧化钠溶液，它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；（3）A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为血红色，证明有铁离子生成；（5）Fe3+在酸性条件下能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为Fe2+，可以说明氧化性Fe3+＞SO2，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为SO42﹣，不一定是Fe3+把二