期中押题卷02-2023-2024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题（原卷版）

20232024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题期中考试押题卷02（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第五章、第六章（人教版2019必修第二册）。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Zn65Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．“神舟十六号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料2．下列各图中，能表示反应过程中能量变化的是A． B．C． D．3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，18g中含有的电子数为9B．将2.24L通入足量水中，得到的分子数为0.1C．1mol与足量在一定条件下反应，生成的分子数为NAD．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2个电子，负极质量减少6.4g4．下列装置能构成原电池的是A．A B．B C．C D．D5．只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．溶液6．对于反应，下列为四种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最慢的是A．mol/(L·s) B．mol/(L·s)C．mol/(L·s) D．mol/(L·s)7．下列说法正确的是A．利用氨气制备硝酸属于人工固氮B．浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为白色粉末，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质和漂白性D．制粗硅的反应SiO2+2CSi+2CO↑说明非金属性：C>Si8．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是ABCD制取SO2验证漂白性收集SO2尾气处理A．A B．B C．C D．D9．将气体和气体置于的密闭容器中，混合后发生如下反应：，若经后测得的浓度为，下列说法不正确的是A．用物质表示的平均反应速率为B．当物质的含量不变时，说明该反应达到化学平衡状态C．一定温度下，增大反应压强，化学反应速率增大D．反应后容器10．电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池工作原理设计了如图所示的装置。下列说法错误的是A．X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出B．X、Y用导线连接时，银棒上的电极反应为Ag++e=AgC．X、Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解11．下列有关离子的检验结论正确的是A．取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有C．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有D．取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含12．一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmol的同时消耗2nmolB．用、表示的反应速率的比为的状态C．混合气体的密度不再改变的状态D．混合气体的压强不再改变的状态13．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和B．催化转化总反应为C．反应中NO为氧化剂，为氧化产物D．NO和必须在催化剂表面才能反应14．下列有关硫及其化合物的说法错误的是A．浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性 B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放C．硫黄可以用于处理破碎的水银温度计 D．浓硫酸和铜的反应体现酸性和氧化性15．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列说法正确的是A．放电过程中K+移向a电极B．b为负极，通入的是氢气C．该装置中只有一种能量转化形式D．导线中每通过lmole，需要消耗9g气体16．一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为X+3Y2ZB．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05mol·L1·min1C．第2min末，X的转化率为70%D．2min后该反应达到平衡状态第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（12分）某学习小组设计了如图装置用于制SO2并验证其性质。(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)装置B溶液褪色，该实验小组的同学甲为了进一步探究SO2的漂白性，将SO2和Cl2按照相同的气体流速缓慢通入下图装置中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。但是当SO2流速Cl2流速时(填“大于”“小于”或“不等于”)，品红溶液褪色且加热后红色不恢复。(3)装置D中出现淡黄色固体，说明SO2具有性。该实验小组的学生乙利用下图测定空气中SO2的含量；当注入25mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验，则该空气中二氧化硫的含量为mg/L；(4)装置F(NaOH足量)发生反应的离子方程式。(5)该实验小组的学生丙预测若将装置E中的BaCl2换成Ba(OH)2，会有白色沉淀产生。请推测该白色沉淀为(填化学式)。18．（14分）化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。(1)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是(填序号)。①酸与碱的中和反应

②碳酸氢钠和盐酸反应

③镁和盐酸反应④碳与二氧化碳反应

⑤晶体与混合搅拌(2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成的能量变化，则图中三种分子最稳定的是(写分子式)。若反应生成气体，则(填“吸收”或“放出”)的热量。(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅酸蓄电池，放电时的电池总反应为，写出该铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式。(4)根若依据反应设计原电池，其工作原理示意图如图。①极为(填“正极”或“负极”)。②溶液中向(填“”或“”)极移动。③电极上的电极反应式为。④每转移，消耗标准状况下的。19．（13分）研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。(1)在新型催化剂作用下，使HCl转化为的反应为。一定条件下在1L密闭容器中测得反应过程中的数据如下：t/min0246801.84.05.47.2计算0~4min内以表示的反应速率；计算2~6min内以HCl表示的反应速率是。(2)一定条件下铁可以和发生反应：，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

①时，正、逆反应速率的大小关系为(填“>”“<”或“=”)。②0~4min内，CO的平均反应速率。③下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是(填字母，下同)。a．降低温度b．减少铁粉的质量c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大④下列描述能说明上述反应已达平衡的是。a．b．单位时间内生成nmol的同时生成nmolCOc．容器中气体压强不随时间而变化d．CO的浓度不变20．（13分）某小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为。(2)若氨气的发生装置选择b，则分液漏斗中所盛的试剂为。(3)B装置中的干燥剂可选用；实验中观察到C装置中的现象是。(4)氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用N