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文档简介
高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一下学期3月月考试题测试模块:必修第二册考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将〖答案〗答在答题卡上,选择题每小题选出〖答案〗后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑:非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的〖答案〗无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围:人教版必修第二册第五章。5.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.我国古代文化灿烂,留下了许多瑰宝;现代科技也不逊色,多项科技在国际处于领先水平,下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是()A.元青花陶瓷B.青铜器C.光导纤维D.碳化硅陶瓷轴承〖答案〗A〖解析〗【详析】A.陶瓷的主要成分为硅酸盐,A项符合题意;B.青铜器属于合金,主要成分为金属,B项不符合题意;C.光导纤维的主要成分为,C项不符合题意;D.碳化硅陶瓷轴承的主要成分为SiC,D项不符合题意;故选A。2.生活离不开化学。下列物质应用错误的是()A.SO2—食品添加剂 B.NH3—冷冻剂 C.NH4NO3—氮肥 D.BaSO4—钡餐〖答案〗B〖解析〗【详析】A.可用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂,A项正确;B.液氮用作医疗冷冻剂,可用作制冷剂,B项错误;C.可用作氮肥,C项正确;D.在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂,俗称“钡餐”,D项正确;〖答案〗选B。3.《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.N4与N2互为同素异形体 B.N4转化为N2属于物理变化C.N2化学性质比N4稳定 D.5.6gN4中N原子数目为0.4NA〖答案〗B〖解析〗【详析】A.与为同种元素组成的不同单质,互为同素异形体,A项正确;B.、为不同的物质,转化为属于化学变化,B项错误;C.由信息可知,化学性质更稳定,C项正确;D.为0.1mol,含N原子数目为,D项正确;〖答案〗选选B。4.坩埚是常用的加热仪器,有各种材质。要将烧碱高温熔化,下列坩埚中可以选择的是()A.铝坩埚 B.铁坩埚 C.普通玻璃坩埚 D.石英玻璃坩埚〖答案〗B〖解析〗【详析】A.铝能和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠,A错误;B.铁坩埚含有铁,铁与氢氧化钠不反应,B正确;C.玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅能和氢氧化钠反应,C错误;D.石英中含有二氧化硅,二氧化硅能和氢氧化钠反应,D错误;故选B。5.下列含硫物质的说法正确的是()A.H2S中S处于最低价态,因此H2S只有还原性B.S在空气中燃烧生成SO2,在氧气中燃烧生成SO3C.SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中,溶液均变红色D.浓H2SO4有脱水性,因此可以用作干燥剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A.中S为-2价,处于最低价态,但H为+1价,化合价可以降低,所以既有氧化性又有还原性,A项错误;B.S在空气、氧气中燃烧均生成,不会生成,B项错误;C.溶于水生成、溶于水生成,两者均可以使紫色石蕊溶液变红,C项正确;D.浓具有吸水性,实验室常用作干燥剂,D项错误;〖答案〗选C。6.加热时,浓硫酸能与木炭发生反应:。下列说法正确的是()A.该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性B可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C.含2molH2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L(标准状况)气体D.将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【详析】A.该反应中浓硫酸仅体现氧化性,A项错误;B.、均可以使澄清石灰水变浑浊,澄清石灰水不可以用于鉴别、,B项错误;C.随着反应进行,硫酸会变稀,稀硫酸与炭不反应,C项错误;D.溶于水显酸性,酸性条件下具有强氧化性,可以将氧化成,与生成白色沉淀,D项正确;〖答案〗选D。7.我国“80后”博导姜雪峰、北京大学雷晓光教授分别为“全球青年化学家元素周期表”中S、N元素的代表。下列与S、N有关的反应不受反应物浓度及用量影响的是()A.S与Fe B.Fe与H2SO4C.Cu与HNO3 D.NH4HCO3与NaOH〖答案〗A〖解析〗【详析】A.S与Fe反应生成FeS,A项符合题意;B.Fe与稀硫酸反应生成和,常温下铁遇浓硫酸钝化,B项不符合题意;C.Cu与浓硝酸反应生成、和,Cu与稀硝酸反应生成、NO和,C项不符合题意;D.、均可以和NaOH反应,用量不同,反应不同,D项不符合题意〖答案〗选A。8.如图所示装置中,a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是()选项试剂现象abcAHCl水紫色石蕊红色喷泉BNH3水无色酚酞红色喷泉CCO2水紫色石蕊红色喷泉DCl2NaOH溶液AgNO3溶液白色喷泉〖答案〗C〖解析〗【详析】A.HCl极易溶于水,水溶液呈酸性,可以使紫色石蕊试液变红,产生红色喷泉,能产生对应现象,A不符合题意;B.NH3极易溶于水,水溶液呈碱性,可以使无色酚酞试液变红,产生红色喷泉,能产生对应现象,B不符合题意;C.CO2在水中溶解度较小(约为1:1),无法产生喷泉,不能产生对应现象,C符合题意;D.Cl2易溶于NaOH溶液,生成的Cl-可以和Ag+产生AgCl白色沉淀,形成白色喷泉,能产生对应现象,D不符合题意;〖答案〗选C。9.下列有关溶液中离子检验的说法正确的是()A.取样,加入硝酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则原溶液中存在B.取样,先加入少量氯水,再加入KSCN溶液,若溶液变红色,则原溶液中存在Fe3+C.取样,加入硝酸酸化的AgNO3溶液:若无黄色沉淀,则原溶液中不存在I-D.用洁净的铂丝蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,若火焰不呈紫色,则原溶液中不存在K+〖答案〗C〖解析〗【详析】A.若溶液中存在,加入硝酸酸化,硝酸会将氧化成,再加入Ba(NO3)2溶液,会产生白色沉淀BaSO4;不能判断原溶液中一定有,A错误;B.若溶液中存在Fe2+,加入氯水时Fe2+被氧化为Fe3+,再加入KSCN溶液,溶液变红色,不能判断原溶液中一定有Fe3+,B错误;C.若溶液中存在I-,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,一定会产生黄色沉淀,若不变黄色,则不含有I-,C正确;D.因为没有透过蓝色钴玻璃观察,可能会造成火焰颜色被遮盖,不能判断原溶液中是否有K+。若透过蓝色钴玻璃火焰仍不呈紫色,则不存在K+,D错误;〖答案〗选C。10.硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是()A.使酸性高锰酸钾溶液褪色:B.用足量NaOH溶液吸收尾气:C.Fe溶于足量稀硝酸:D.中阳离子的检验:〖答案〗C〖解析〗【详析】A.二氧化硫可以被高锰酸钾氧化,同时高锰酸钾被还原为锰离子,离子方程式为:,A正确;B.二氧化硫和过量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,离子方程式为:,B正确;C.硝酸有强氧化性,过量硝酸和铁反应时生成三价铁,同时本身被还原为一氧化氮,离子方程式为:,C错误;D.铵根和氢氧根离子在加热时生成氨气,相应的离子方程式为:,D正确;故选C。11.下列实验装置正确且能够达到目的的是()A.甲装置除去CO2中的SO2杂质B.乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热C.丙装置制取并收集NH3D.丁装置制取SO2并控制气体产生或停止〖答案〗B〖解析〗详析】A.碳酸钠与二氧化碳反应,A错误;B.若铜与浓硫酸反应放热,气体受热膨胀,U形管页面左低右高,B正确;C.氨气密度比空气小,用向下排空气法收集,C错误;D.亚硫酸钠固体粉末状,不能用多孔隔板控制反应发生于停止,D错误;〖答案〗选B。12.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示,下列说法正确的是()A.NH4Cl的电子式为B.反应①、②均为氧化还原反应C.反应①的化学方程式为D.除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热〖答案〗C〖解析〗【详析】A.NH4Cl的电子式为,A错误;B.反应①化学方程式为NH4Cl+MgO=NH3↑+Mg(OH)Cl,反应②的化学方程式为Mg(OH)Cl=MgO+HCl,反应过程中均没有化合价变化,均不是氧化还原反应,B错误;C.根据图示,反应①的化学方程式为NH4Cl+MgO=NH3↑+Mg(OH)Cl,C正确;D.除去NaCl中的NH4Cl杂质应直接加热,若加入MgO会引入MgO、Mg(OH)Cl杂质,D错误;〖答案〗选C。13.下列有关实验操作及现象和解释或结论均正确的是()选项实验操作及现象解释或结论A将某气体通入品红溶液,溶液褪色该气体一定为B常温下,将浓硝酸滴在铁片上,无明显现象常温下,铁片遇浓发生钝化C常温下,将浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片上,滴加浓硫酸时产生气泡,滴加稀硫酸时无明显现象铜可以和浓硫酸反应,与稀硫酸不反应D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上,颜色稳定后试纸呈红色浓具有酸性〖答案〗B〖解析〗【详析】A.能使品红溶液褪色的气体不一定是,还可能是,A项错误:B.常温下,铁遇浓硫酸纯化,B项正确;C.因为没有加热,所以滴加浓、稀硫酸时都无现象,C项错误;D.浓硫酸具有脱水性,会使pH试纸变黑,D项错误;故选B。14.A、B、C、D(D为强酸)含同一种非金属元素,其转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.物质A一定难溶于水B.物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得C.物质C与水反应生成酸,一定为酸性氧化物D.常温下,可以用铁制容器保存D的浓溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗若含有的非金属元素为S,则A、B、C、D依次为S(或)、、、,若含有的非金属元素为N,则A、B、C、D依次为(或)、NO、、。【详析】A.物质A若为则极易溶于水,A项错误;B.NO可以由金属与稀硝酸反应制得,但不能由金属与稀硫酸反应制得,B项错误;C.为酸性氧化物,但不是酸性氧化物,C项错误;D.常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化,因此可以用铁制容器保存浓硫酸、浓硝酸,D项正确;〖答案〗选D。15.煅烧时发生反应:,将充分加热,生成的混合气体通入足量溶液中充分反应,有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体,下列说法错误的是()A.标准状况下,混合气体的平均摩尔质量约为B.分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3C.白色沉淀中一定含有和D.通入溶液后逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气〖答案〗C〖解析〗【详析】A.标准状况下,只有、和为气体,混合气体的平均摩尔质量为,A项正确;B.在该反应中,是氧化产物,是还原产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3,B项正确;C.根据分解反应方程式可知,反应产生的气体中,、、物质的量之比是5:3:2,反应后溶液显酸性,与水反应产生,与反应产生沉淀,由于能够溶于酸,放在酸性环境中不存在,则白色沉淀中一定含有,但不含,C项错误;D.若有完全分解,产生16mol气体,其中与水反应产生,与反应产生,及未反应的与反应产生沉淀,在酸性环境中难溶解,难溶,故逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气,D项正确;故选C。二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题:(1)写出工业合成氨反应的化学方程式:_______。(2)下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是_______(填字母)。A. B.C. D.(3)汽车尾气中的是一种大气污染物,工业上一般用将其还原为,小组同学设计如下装置验证该反应。ⅰ.硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入(两端用夹子、夹好);ⅱ.打开,推动注射器活塞,使X中的缓慢通入Y管中;ⅲ.将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,打开。①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为_______,反应过程中,可观察到Y管中的现象为______。②操作ⅲ打开时出现倒吸现象,简述原因:_______。(4)兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化,装置如图1所示:①实验开始时首先关闭b,打开a及分液漏斗活塞,在c处用_______进行验满。②关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c,挤压胶头滴管,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,_____(填字母)点时喷泉最剧烈。③若在标准状况下完成该实验,假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀,则溶液的物质的量浓度为____(用分数表示)。〖答案〗(1)(2)A(3)①.②.红棕色气体颜色慢慢变浅,内壁产生水珠③.Y管中压强减小(4)①.湿润的红色石蕊试纸(或其他合理〖答案〗)②.C③.(或其他合理写法)〖解析〗本题为实验探究题,首先选择实验室制备氨气的方法,随后用氨气还原氮的氧化物,从而防止空气污染,根据注射器中颜色的变化,判断反应的情况;以此解题。(1)工业上氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在时生成氨气,方程式为:;(2)A.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体的方式制备氨气,A错误;B.实验室可以用将浓氨水滴加到氧化钙上制备氨气,B正确;C.根据选项A分析可知,C正确;D.加热浓氨水可以制备氨气,D正确;故选A;(3)①操作ⅱ中氨气和二氧化氮反应生成氮气和水,方程式为:;随着反应的进行,二氧化氮被消耗,生成了无色气体氮气,同时生成水,则相应的现象是:红棕色气体颜色慢慢变浅,内壁产生水珠;②根据方程式可知,随着反应进行,气体分子数减小,注射器中压强减小,则可以引起倒吸,则〖答案〗:Y管中压强减小;(4)①氨水呈碱性,遇到石蕊显蓝色,则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满;②电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,C点时容器内外压强差最大,则喷泉最剧烈;③若为标况下完成该实验,假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀,设容器的容积为VL,则溶液的物质的量浓度==mol/L。17.某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验,以探究化学实验的绿色化。回答下列问题:(1)组装好装置后,需要进行的操作是_______。(2)在d中加入适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c加入浓硝酸,可观察到的现象是_______该反应中浓硝酸体现了_______的性质。(3)用上述装置还可进行其他实验。①证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2(已知酸性条件下还原产物为Mn2+,向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸,c中现象为_______,d中溶液变为_______色。c中发生反应的离子方程式为_______。由此实验也可得出结论,酸性高锰酸钾_______(填“能”或“不能”)用盐酸酸化。②有同学提出向a中加入稀盐酸,c中加入Na2CO3溶液,d中加入Na2SiO3溶液,打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊,可得出结论非金属性:C>Si,其他同学则认为该同学实验设计不合理,无法得出该结论,理由是_______,若要得出正确的结论,需要做出的改进方案是_______。〖答案〗(1)检验装置气密性(2)①.生成红棕色气体②.氧化性(3)①.生成黄绿色气体②.溶液变为橙黄色③.④.不能⑤.盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中,与Na2SiO3反应生成硅酸,不能证明非金属性:C>Si⑥.在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶,将HCl气体除去〖解析〗(1)铜与硝酸反应生成氮的氧化物,涉及气体,实验开始前需检验装置气密性;(2)在d中加入适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c加入浓硝酸,可观察到的现象:生成红棕色气体二氧化氮;体现的硝酸的氧化性;(3)①高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应,生成黄绿色气体氯气,离子方程式:;生成的氯气将溴离子氧化形成溴水,溶液变化橙黄色;高锰酸钾不能用盐酸酸化;②盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中,与Na2SiO3反应生成硅酸,不能证明非金属性:C>Si;若要得出正确的结论,可在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶,将HCl气体除去;18.A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色。回答下列问题:(1)气体A、B使品红溶液褪色的原理_______(填“相同”或“不同”)。利用如图所示装置制取A、B气体并探究其使品红溶液褪色的原理,若装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热,溶液重新变红色,写出装置V中反应的化学方程式:_______。(2)若气体A、B中均含有HCl杂质,除杂所用试剂分别为_______、_______(填名称)。(3)检验含C、D的无色溶液中D的阴离子的方法为_______。(4)向含C、D的无色溶液滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的离子方程式为_______,若气体A、B各2.24L(标准状况下)通入水中(假设反应完全)。向含C、D的无色溶液滴入0.5000mol/LBa(OH)2溶液至溶液恰好呈中性,需要0.5000mol/LBa(OH)2溶液的体积为_______L。(5)向Ba(OH)2溶液中通入气体B直至过量,现象为_______。〖答案〗(1)①.不同②.(2)①.饱和食盐水②.饱和亚硫酸氢钠(3)取溶液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀,说明含氯离子(4)①.②.0.4(5)先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,直至完全溶解〖解析〗A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色,加入硝酸银与氢氧化钡可形成沉淀,说明溶液中含硫酸根离子和氯离子,则两种气体为氯气和二氧化硫,B气体通入氢氧化钡溶液中可形成沉淀,说明气体B为二氧化硫,气体A为氯气;(1)二氧化硫具有漂白性使品红褪色,氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性使品红褪色,原理不同;装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热,溶液重新变红色,说明V中生成的气体为二氧化硫,可通过浓硫酸与铜反应生成,化学方程式:;(2)若氯气中混HCl气体,可通入饱和食盐水除去;若二氧化硫中混有HCl气体,可通入饱和亚硫酸氢钠溶液除去;(3)D与硝酸银溶液反应生成沉淀,说明为氯离子,检验氯离子方法:取溶液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀,说明含氯离子;(4)滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的离子方程式:;若气体A、B各2.24L(标准状况下),即二氧化硫和氯气均为0.1mol,根据反应:,
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