2024届江苏省盐城市九年级下学期中考化学全真模拟试卷（二模）含答案

2024届江苏省盐城市九年级下学期中考化学全真模拟试卷（二模）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Mg:24K:39Ca:40Fe:56Zn:65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1．2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。下列做法与此理念不相符的是A．合理规划矿产资源的开发B．坚持工业“三废”处理达标后再排放C．多乘坐公共交通出行，减少私家车的使用D．外出就餐尽量使用一次性餐具，树立健康意识2.空气是一种宝贵的资源，下列有关空气成分的说法正确的是A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B．氮气化学性质稳定，常用于制作灭火器C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物3.门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是A．打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生少量白雾B．C2H5OH溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．电解水实验中，正、负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为2∶14.下列关于化学学科核心素养的描述正确的是A．宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变B．探究与创新：用铁丝燃烧代替红磷测定空气中的氧气含量，结果更精确C．模型与推理：离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子D．变化与守恒：某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，故该物质中一定含C、H元素5.下列水质检测的部分实验操作中不正确的是A．测酸碱度B．取待测液C．滴加试剂D．蒸发水样6.在劳动实践活动中，小芳发现灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，于是用长木棍挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为A．灶内的木材变得更多B．木材的着火点降低C．木材接触更多的空气D．木材的导热性变强7.化学需要借助化学专用语言描述。下列化学用语使用正确的是A．钠离子：Na1+B．2个氢原子：2HC．过氧化氢中氧元素的化合价：D．2个氮分子：2N8.研究人员发现，将废弃生物塑料聚乳酸选择性转化，不仅可解决其自然降解慢的问题，还可生成化学品丙氨酸（C3H7NO2）。下列分析正确的是A．丙氨酸中有13个原子B．丙氨酸中含有二氧化氮分子C．丙氨酸中碳元素质量分数最大D．丙氨酸分子是由碳、氢、氧、氮元素组成9.下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是A．碳与CO2在一定条件下反应可生成COB．石墨转化成金刚石属于物理变化C．CO、CO2和H2CO3都属于氧化物D．CO、CO2组成元素相同，化学性质也相似10.将60g甲固体放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线见图。下列说法正确的是A．t1℃时，甲物质的溶解度为40gB．t2℃时，b点表示甲物质恰好达到饱和状态C．0～t2℃时，甲物质的溶解度随温度的升高而减小D．c点溶液的溶质质量分数大于b点溶液的溶质质量分数11.分别将下列各组物质同时加到足量水中，能大量共存的是A．NaCl、NaNO3、KOHB．K2SO4、NH4Cl、NaOHC．HCl、NaOH、CaCl2D．KCl、AgNO3、NaCl12.在密闭容器中分别放入打磨过的等质量的镁片、铁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．三种金属的活动性：Mg>Zn>FeB．该实验中放热现象的明显程度：Zn>FeC．三种金属最终产生气体的质量：Mg>Fe>ZnD．三种金属消耗硫酸的质量：Mg>Zn>Fe13.鉴别，检验和除杂是化学实验的重要环节。下列关于物质的鉴别，检验和除杂方法正确的是A．鉴别H2SO4和NaCl两种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化B．检验碳酸钠溶液中含有硫酸钠：加入足量的氯化钡溶液，观察现象C．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发D．除去硝酸钾溶液中硫酸镁：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤14.向烧杯中逐滴加X溶液至过量（如图1），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图2的是

选项烧杯中的物质X溶液A黄铜稀盐酸B稀硫酸和CuSO4溶液NaOH溶液C碳酸氢钠和氯化钠溶液稀盐酸D氯化钡和氢氧化钠溶液稀硫酸15.非整比化合物如Fe0.9O、PbO1.9等，是新型的功能材料，具有很大的科技价值。利用Fe0.9O的某转换过程如图所示，下列说法不正确的是A．该转换过程中Fe0.9O起催化作用 B．该转换能转化利用CO2，助力碳中和C．该转化过程中每消耗8.8CO2则一定会生成3.2g氧气D．Fe0.9O中铁元素有+3、+2两种化合价，则Fe0.9O中+3、+2两种化合价铁元素的质量比为2：7二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，计算3分，共40分）16.农历五月初五是端午节，端午节期间有很多传统民俗。

(1)吃粽子。包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油等，其中富含蛋白质的食材是▲。

(2)挂艾草。艾草香，香满堂，“香满堂”的原因是▲。

(3)撒雄黄。雄黄有毒，撒在农村房屋周围可以驱除害虫。雄黄的主要成分是砷的硫化物，砷在元素周期表中的相关信息如图，砷的原子核内质子数为▲；属于▲元素（填“金属”或“非金属”）。

(4)佩香囊。香囊可采用棉布或丝绸缝制，鉴别棉布与丝绸的简单方法为▲。

(5)划龙舟。新型龙舟可采用玻璃纤维和有机高分子材料制成的玻璃钢为原料，玻璃钢属于▲材料，保养龙舟时可使用稀盐酸除去螺丝上的铁锈(主要成分Fe2O3)，反应的化学方程式为▲。17.如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题。(1)B装置中b仪器名称▲。(2)下列制取气体的反应可选用装置B的是▲(填序号)。甲：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气乙：锌粒和稀盐酸反应制取氢气丙：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气丁：氯化铵固体与熟石灰固体加热制取氨气(3)用A装置制取氧气则反应化学方程式为▲，管口棉花的作用是▲，若收集氧气用于铁丝燃烧实验，则选用▲（填装置序号）装置收集更好。(4)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是▲(填字母)。A．NH3 B．H2 C．O2 D．CO2(5)乙炔（C2H2）是一种可燃性气体，密度略小于空气，难溶于水，它可由电石（主要成分是碳化钙CaC2）与水反应生成，同时还生成一种常见的碱。可选用发生装置▲（填序号）和收集装置▲（填序号）制乙炔。反应的化学方程式为▲,为获得平稳的气流，写出对该装置进行的改进措施▲。18.2024年4月25日，中国神舟十八号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝中回收镁、铝的生产流程。已知：Si不与稀硫酸反应：Al(OH）3能溶于强碱；CaSO4微溶于水，(1)写出浸出液中所含的全部阳离子▲（填粒子符号）。(2)步骤②中最好选用▲[选填“NaOH”或“Ca(OH）2”]溶液。(3)步骤①④⑥中没有涉及到的基本反应类型是▲。(4)步骤①-⑥中发生的中和反应的化学方程式为：_▲。(5)操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、▲、过滤、冰水洗涤、低温干燥。低温干燥的目的是▲。(6)高温下电解熔融Al2O3，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是▲。19.我国钾肥资源缺乏，而向日葵杆灰中碳酸钾含量很高，针对我国钾肥产量不足是一个补充。我校化学兴趣小组秋游时，捡了些向日葵杆进行科学探究。

【提出问题】如何测定向日葵杆灰中碳酸钾的含量?

【查阅资料】①提取碳酸钾主要过程是：向日葵杆→向日葵杆灰→滤液→固体

②碳酸钾的溶解度情况：温度/℃020406080溶解度/g107110117126139③烘干所得固体中只有碳酸钾可与硫酸、CaC12溶液反应④常见向日葵杆灰中草木灰，含量在50%左右。

【设计与实验】

实验一：提取碳酸钾

第1步：燃烧向日葵杆，收集向日葵杆灰，称取质量为40g

第2步：用适量60℃水浸洗并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。

第3步：蒸发滤液，烘干得到固体20g，分成质量相等的两份。

实验二：测定碳酸钾含量

方案甲：“气体吸收法”将实验一中所得的一半固体放入锥形瓶进行如图实验。先打开弹簧夹通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，向瓶中加酸反应至气泡不再产生，再打开弹簧夹通充足时间的氮气后关闭，实验过程中测量前后氢氧化钠溶液的质量差。方案乙：“沉淀质量法”(1)实验一中，用60℃的温水时水量应适量不宜过多的原因是▲，第3步中蒸发时，停止加热的时机是▲。(2)方案甲中，最后加一个装有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰)的干燥管的作用是▲。

(3)方案甲中第一次称量氢氧化钠溶液质量的时间是在第一次通氮气▲(填“前”或“后”)。

(4)方案甲中产生气体的化学方程式是▲。

(5)方案甲中在伸入氢氧化钠浓溶液的导管口装一个多孔球泡的作用是▲。(6)方案乙中使用过量氯化钙溶液的目的是▲，若方案乙中测定N的值为7，求出此向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程）▲(7)方案甲测得向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数比理论值明显偏小，试解释原因可能是▲。化学试题答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）题号12345678答案DCADCBBC题号9101112131415答案AAADDBC二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，计算3分，共40分）16.（8分）(1)瘦肉(2)分子在不断运动(3)33非金属(4)灼烧闻气味(5)复合6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O17.（12分）(1)锥形瓶(2)乙(3)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑防止粉末状物质进入导管E(4)AB(5)BC或ECaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑将长颈漏斗换成可控制反应速率的分液漏斗18.（8分）(1)H+、Al3+、Mg2+(2)NaOH(3)化合反应(4)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O(5)降温结晶减少晶体的损耗(6)高温下碳棒与O2发生反应而损耗19.（12分）(1)提高蒸发效率或节约能源有较多固体析出时停止加热(2)防止空气中的二氧化碳进入氢氧化钠浓溶液影响实验结果(3)后(4)H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O

(5)保证二氧化碳被氢氧化钠浓溶液充分吸收(6)将碳酸钾完全反应方案乙中，设碳酸钾的质量为x，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl……