广东省汕头市潮南区科利园实验学校2024届高三下学期第三次模拟考试化学

广东省汕头市潮南区科利园实验学校2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题(本卷共100分，测试时间75分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Zn-65第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共16小题，共44分(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求)。1.故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群，是世界五大宫殿之首。下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是建筑选项A．汉白玉石材B．鎏金铜缸C．阳澄湖泥所制金砖D．槛窗楠木材料A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．汉白玉石材主要成分是碳酸钙，A不符合题意；B．鎏金铜缸主要成分是合金材料，B符合题意；C．阳澄湖泥制成的金砖，是硅酸盐材料，C不符合题意；D．楠木主要成分是纤维素，D不符合题意；答案选B。2.化学促进科技进步和社会发展，同时与生活密切相关。下列叙述正确的是A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效率B.晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维C.T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素D.“运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性【答案】D【解析】【详解】A．漂白粉与盐酸能发生反应生成氯气，不能混合使用，故A错误；B．二氧化硅用于制造光导纤维，故B错误；C．T-碳与C60均为碳单质，互为同素异形体，故C错误；D．一般情况下合金比其组分金属的强度和韧性更高，故D正确；故答案选D。3.化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是A.合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐B.药用泡腾片中含有碳酸氢钠，遇水产生大量气泡加速药物分散和溶解C.运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的等D.开发利用新能源，减少化石燃料的使用是实现“碳中和”目标的有效途径【答案】A【解析】【详解】A．合成氨的反应塔与外加电源的负极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐，属于外加电流阴极保护法，故A错误；B．药用泡腾片中含有碳酸氢钠，遇水产生大量气泡，增大药物与水的接触面积，加速药物分散和溶解，故B正确；C．运动员在剧烈运动时比平时消耗更多的能量，出汗的过程中丢失水分和无机盐，运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的等，故C正确；D．开发利用新能源，减少化石燃料的使用降低二氧化碳排放，是实现“碳中和”目标的有效途径，故D正确；选A。4.已知：；熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计实验检验分解产物，下列说法正确的是A.实验前应先检查装置的气密性 B.装置连接顺序是甲→丁→丙→乙C.分解所得红棕色固体溶于KSCN溶液 D.丁中溴水褪色表明有漂白性【答案】A【解析】【分析】装置甲中硫酸亚铁受热分解装置，装置丙为三氧化硫的冷却收集装置，用于验证三氧化硫的生成，装置丁中盛有的溴水用于验证二氧化硫的生成，装置乙中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，则装置的连接顺序为甲→丙→丁→乙。【详解】A．该实验有气体的生成和气体性质的验证，所以实验前应先检查装置的气密性，防止气体逸出导致实验失败，故A正确；B．由分析可知，实验装置的连接顺序为甲→丙→丁→乙，故B错误；C．硫酸亚铁分解所得红棕色的氧化铁不能与硫氰化钾溶液反应，故C错误；D．装置丁中溴水褪色表明二氧化硫有还原性，故D错误；故选A。5.日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是A.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色B.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明C.常温下使用铁质容器盛放浓硫酸是因为浓硫酸不与铁反应D.《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A．五彩缤纷的烟花，所呈现的就是不同金属元素的焰色，A正确；B．充有钠蒸气的高压钠灯射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明，B正确；C．常温下，铁与浓硫酸接触会发生钝化，在铁表面生成一层致密氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以能够用铁质容器盛放浓硫酸，故C错误；D．月光透过含水蒸气的空气时产生了丁达尔效应，D正确；故答案选C。6.一种可产生的锌一空气电池的工作原理如图(溶液作电解质溶液)，下列说法正确的是A.电流由流向复合碳电极B.电解质溶液中的向复合碳电极方向移动C.生成的电极反应式：D.消耗，理论上生成【答案】D【解析】【分析】该装置为原电池装置，Zn为负极，锌失去电子，电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；通入空气的电极为正极，即复合碳电极为正极，电极反应为：。【详解】A．根据分析，锌为负极，复合碳电极为正极，电流由复合碳电极流向锌，A错误；B．氢氧根移向负极，即移向锌电极，B错误；C．电解质溶液为碱性，故生成H2O2的电极反应为：，C错误；D．消耗，转移电子2mol，理论上生成，D正确；故选D。7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识正确且有关联的是选项劳动项目化学知识A勾兑乙醇汽油乙醇与烃分子间形成分子间氢键B园丁用石灰水涂抹树干碱使蛋白质变性C工人常用高铁酸钾处理污水高铁酸钾具有氧化性和吸附性D舞台师用干冰制造舞台的“烟雾”缭绕的VSEPR模型是直线形A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，烃分子只含碳氢，不含电负性较大的元素，无法形成氢键，A错误；B．石灰水显强碱性，涂抹树干使蛋白质变性，防治病虫害，B正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而聚沉达到净水的目的，所以高铁酸钾常用于处理水与高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性有关，C错误；D．干冰升华吸热在舞台上产生“烟雾”缭绕效果，与其构型无关，D错误；故答案选B。8.从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是A.该有机物分子属于芳香烃B.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种C.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应D.在一定条件下能发生取代反应和消去反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．芳香烃是指含苯环的烃，烃是仅有C、H组成的化合物，该有机物含O，故不是烃，A项错误；B．该有机物左侧苯环上3个H无对称性，右侧苯环上下对称，故苯环上的一氯代物由五种，B项正确；C．分子中右侧酯基水解产物有甲醇，不能与碳酸钠溶液反应，C项错误；D．该分子中-OH为酚羟基，不能发生消去反应，D项错误；答案选B。9.常温下，乳酸（用HL表示）的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL表示）。下列说法正确的是A.NaL水溶液呈中性B.0.01HL溶液pH=2C.0.01HL溶液中，D.0.01NaL溶液中，【答案】D【解析】【详解】A．NaL是强碱弱酸盐，水解显碱性，A错误；B．，，pH=2.75，B错误；C．HL微弱电离，，C错误；D．根据物料守恒，，D正确；故选D。10.下列离子方程式正确的是A.与水反应：B.食醋去除铁锈：C.同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合：D.溶液中加足量溶液并加热：【答案】C【解析】【详解】A．原离子方程式质量不守恒，与水反应的离子方程式为：，A错误；B．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故食醋去除铁锈的离子方程式为：，B错误；C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合的反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，则离子方程式为：，C正确；D．足量的NaOH还能与碳酸氢根离子反应，故NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热的离子方程式为：，D错误；故答案为：C。11.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1硫酸溶液含有的数目约为0.2B.2.24L中含有的孤电子对数目为0.2C.2mol与1mol充分反应后转移的电子数目为2D.1mol晶体中所含阳离子数目为【答案】D【解析】【详解】A．溶液只有浓度没有体积，不能求的数目，A错误；B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误；C．与不能完全反应，反应后转移的电子数不等于，C错误；D．晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的阳离子总数为，D正确；故答案选D。12.下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且化学原理相似的是陈述Ⅰ陈述ⅡA甲苯和硝酸制取TNT水杨酸和乙酸酐制取阿司匹林B高温时用Na与TiCl4反应制Ti高温时用Na与KCl反应制KC氯水使紫色石蕊溶液先变红，后褪色SO2使紫色石蕊溶液先变红，后褪色D向Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，产生白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．甲苯和硝酸制取TNT反应原理为：+3HNO3(浓)+3H2O，水杨酸和乙酸酐制取阿司匹林的反应原理为：+(CH3CO)2O+CH3COOH，二者均发生取代反应，原理相同，A符合题意；B．高温时用Na与TiCl4反应制Ti，反应原理为：4Na+TiCl44NaCl+Ti是由于Na的金属性比Ti强，而高温时用Na与KCl反应制K，反应原理为：Na+KClNaCl+K，是由于K的沸点比Na的低，而不是因为Na的金属性比K强，即原理不同，B不合题意；C．氯水由于Cl2+H2O=HCl+HClO使氯水先酸性故使紫色石蕊溶液先变红，同时HClO具有漂白性而后褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红，而不能漂白指示剂，C不合题意；D．向Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，原理是Al3+和发生双水解反应，离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，产生白色沉淀的离子方程式为：++H2O=Al(OH)3↓+，二者原理不同，D不合题意；故答案为：A。13.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOHB.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明已经集满C.关闭a，将单孔塞插有吸入水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈D.实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气【答案】C【解析】【详解】A．CaO能与水反应，使增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，氢氧化钠也可以抑制氨水的电离，从而促进氨气的生成，故A不选；B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明已收满，故B不选；C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈，故选C；D．盐酸可以与氨气反应生成氯化铵，实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气，故D不选。答案选C。14.颜料紫是含锰化妆品着色剂，其化学式为，X、Y、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中对具有正四面体空间结构，的结构如图所示。下列说法正确的是A键角：B.第一电离能：C.简单氢化物沸点：D.中各原子最外层均为8电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，具有正四面体空间结构，为铵根离子，则Y为N元素，X为H元素；结合的结构可知，Z形成5个共价键，其原子序数大于N元素，则Z为P元素；Q形成2个共价键，其原子序数小于P元素，则Q为O元素，【详解】根分析可知，X为H元素，Y为N元素，Q为O元素，Z为P元素，A．、NH3的中心原子N均采用sp3杂化，NH3的N原子含有1对孤电子对，的N原子没有孤电子对，孤电子对越多键角越小，则键角：＞NH3，故A正确；B．N的2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞Mn，故B错误；C．NH3、H2O分子间均存在氢键，二者的沸点大于PH3，H2O分子间存在的氢键更多，其沸点大于NH3，简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，故C错误；D．结合的结构可知，P形成5个共价键，其最外层电子数为5+5=10，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选：A。15.下，分别向恒为的恒温密闭容器甲、恒为的绝热密闭容器乙中加入和，发生反应，两容器中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.若后加入催化剂，则曲线Ⅰ中的平衡转化率会增大B.曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数：K（Ⅰ））>K（Ⅱ）C.点的大于点的D.内，曲线Ⅱ中的平均反应速率【答案】C【解析】【详解】A．后反应已经达到平衡状态，催化剂不能改变平衡转化率，A项错误；B．曲线Ⅰ先出现拐点，说明温度更高，反应放热，则曲线Ⅰ是绝热装置乙的曲线，由于反应放热，温度升高平衡逆向移动，K（Ⅰ）小于K（Ⅱ），B项错误；C．两点转化率相同，则两者浓度相同，两点都向正反应方向进行，则都大于，a点温度更高，则点的大于点的大于点的，C项正确；D．内，曲线Ⅱ的转化率为，转化的浓度均为，，D项错误；故选C。16.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是A.工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移B.Ⅰ室可得到H2和CO2C.当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOHD.电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑【答案】B【解析】【详解】A．电解池中阳离子向阴极运动，(CH3)4N+向II室迁移，A正确；B．Ⅰ室为阳极室，水电离出的氢氧根离子放电发生氧化反应生成氧气，2H2O-4e-=4H++O2↑，向Ⅰ室迁移与生成的氢离子生成水和二氧化碳气体，B错误；C．阴极室中水电离出的氢离子放电发生还原反应生成氢气，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液中氢氧根离子浓度变大，原料室中(CH3)4N+向II室迁移生成(CH3)4NOH，(CH3)4N++OH-=(CH3)4NOH，当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH，C正确；D．由BC分析可知，总反应为(CH3)4NHCO3和H2O反应生成氧气、二氧化碳、氢气、(CH3)4NOH，电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑，D正确；故选B。第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。17.含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。（1）实验室中，采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N2。①该反应的化学方程式是_______，收集N2的方法是_______(填标号)。②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系实验编号溶液体积/mL收集1.0mLN2所用时间/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.04.04.08.03342V14.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038i.V1=_______，V3=_______。ii.已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，_______(填整数)。（2）“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH4Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO3，使用的装置如下图：装置接口正确的连接顺序为_______(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH3需用到的试剂是_______(填化学式)。（3）实验小组在实验中，将1.0mol·L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L-1FeSO4溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。①查阅资料常温下，[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+，且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。③设计实验、验证猜想实验编号56操作方法取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液取上述棕色混合液，按下图所示加热④实验现象及分析i.实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+的来源是_______(写出离子方程式)；ii.实验6观察到_______(填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]2+，且其颜色掩盖了Fe3+的黄色。【答案】（1）①.②.a③.6.0④.6.0⑤.2（2）①.a→b，c←f←e←d②.NH4Cl、Ca(OH)2（3）①.②.溶液变为黄色【解析】【分析】探究NaNO2溶液和NH4Cl溶液反应的速率与c(NaNO2)的关系时，c(NaNO2)是唯一变量；【小问1详解】①溶液和溶液加热生成NaCl、、H2O，该反应的化学方程式是，的密度与空气相近，难溶于水，所以用排水法收集，选a。②i.根据实验3、4可知，溶液的总体积为20.0mL，该实验的目的是探究NaNO2溶液的浓度对化学反应速率的影响，根据实验1和3，NaNO2的体积增大二倍，速率大约变为4倍，实验4的速率大约是实验2的4倍，则实验2所用NaNO2溶液的体积为实验4的二分之一，则V1=6.0mL，V3=(20.0-4.0-4.0-6.0)mL=6.0mL。ii.由表中实验1、3数据可知，其他物质的浓度相同时，NaNO2溶液的浓度增大1倍时，实验3、1中收集1.0mLN2所需时间比值为≈，即实验3的反应速率为实验1的4倍，由于，实验m≈2。【小问2详解】把氨气和二氧化碳气体通入饱和食盐水中制取碳酸氢钠，根据装置图，该装置适合加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，氨气易溶于水，为防止倒吸，由b口通入氨气；石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳由c口通入饱和食盐水中，装置接口正确的连接顺序为a→b，c←f←e←d。由该装置可知，该实验中制备NH3需用到的试剂的化学式是NH4Cl、Ca(OH)2。【小问3详解】i.遇SCN-溶液变为血红色，滴加溶液变红，说明溶液中存在的离子是，Fe3+的来源是与发生氧化还原反应生成和NO，离子方程式是；ii.若猜想成立，溶液中的棕色掩盖了的黄色，则“实验6”中受热分解释放出，溶液变为黄色。18.赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为、等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下：（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，的空间构型是___________。（2）“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是___________。（3）酸浸渣的主要成分是___________(填化学式)。（4）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。室温下，向氧化后的溶液中滴加溶液至时，溶液中的___________。(已知，的)（5）为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同条件下加入PAFS【】并测定其去浊率，结果如图所示。(已知去浊率越高，净水效果越好)由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析时，去浊率较低的可能原因为___________。（6）一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。【答案】（1）①.或②.正四面体（2）增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分（3）（4）①.②.（5）时，较大，抑制了PAFS(或和)的水解，生成胶体的量减少，使得去浊率较低（6）①.②.【解析】【分析】赤泥(主要成分为、等)经焙烧后加硫酸酸浸，生成的CaSO4难溶于水，SiO2不溶于H2SO4，所以酸浸渣的成分是，所得滤液含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Na+以及过量的硫酸，氧化工序中加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH聚合后，分离出高效净水剂聚合硫酸铝铁。【小问1详解】Al是13号元素，基态铝原子的核外电子排布式为或，硫酸根离子中，中心原子S原子的孤电子对为，价层电子对个数=4+0=4，的空间构型是正四面体。【小问2详解】接触面积越大，反应速率越快，“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分。【小问3详解】据分析，酸浸渣的主要成分是(填化学式)。【小问4详解】“氧化”时NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为。室温下，向氧化后的溶液中滴加溶液至时，c(OH-)=10－10mol·L－1，，则溶液中的。【小问5详解】高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)净水原理是：铁离子、铝离子水解生成的氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降。时，去浊率较低的可能原因为：时，较大，抑制了PAFS(或和)的水解，生成胶体的量减少，使得去浊率较低。【小问6详解】铁位于晶胞的顶点和面心，数目为个，C位于棱边的中点和体心，数目为个，则该物质的化学式为，若晶体密度为，晶胞的体积，晶胞的参数为pm，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为面对角线的一半，即。19.氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原()是一种理想的方法。其相关反应如下：主反应：副反应：（1）已知：，，则_______(用含有和的代数式表示)（2）恒温条件下，将、充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。①下列有关说法错误的是_______。(填字母序号)a.当容器内的压强不再变化时说明主、副反应均达到平衡b.平衡后，若向容器内再充入少量，主、副反应平衡常数均增大c.平衡后，、和三者的物质的量之比保持不变d.平衡后，②在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中N2、体积分数随温度的变化关系如图所示，温度高于205℃时，的体积分数随温度的升高而减小的原因可能_______。(答一点)（3）某温度下，将、按物质的量比1：3充入某恒容密闭容器中，若平衡后与物质的量之比为3：1，的转化率为80%，则的有效去除率(转化为的的量与起始量的比值)为_______%，的物质的量分数为_______%。(结果保留两位有效数字)（4）在催化剂表面的反应机理如下图：研究表明，在催化剂中，表面上形成的以的形式被储存。随后在载体上，与和产生，该反应的离子方程式为_______。(已知发生反应的、物质的量之比为1：1)（5）除了，还有其他有效的方法消除氮氧化物，例如可用电解法将转变为，其工作原理如图。M极为电解池的_______极，N极的电极反应式为_______。【答案】（1）（2）①.bd②.反应未达平衡，温度升高，催化剂逐渐失活或反应达到平衡，主反应为放热反应，温度升高，主反应向逆向进行（3）①.60②.2.8（4）（5）①.阴②.【解析】【小问1详解】令反应为③，反应为④，由盖斯定律可得主反应等于2③-④，所以；【小问2详解】①主、副反应均是前后气体体积变化的反应，故容器内压强不变可以说明反应达平衡，a正确；平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，b错误；平衡后各物质的浓度保持不变，故三者物质的量之比保持不变，c正确；平衡后，存在，d错误，综上选bd；②结合图示及反应焓变小于零可知，温度低于205℃时反应未达平衡或者温度升高催化剂失去活性，即温度升高，催化剂逐渐失活或反应达到平衡，主反应为放热反应，温度升高，主反应向逆向进行；【小问3详解】令起始加入一氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol和3mol，所以达到平衡消耗的一氧化碳为，结合和，生成的氮气和一氧化二氮物质的量之和为0.4mol，又平衡后与物质的量之比为3：1，所以平衡时氮气物质的量为0.3mol、一氧化二氮物质的量为0.1mol，则平衡时一氧化氮物质的量为，氢气物质的量为，水蒸气物质的量为，故一氧化氮的有效去除率为，一氧化二氮的物质的量分数为；【小问4详解】由图示物