广东省江门市怡福中学2023-2024学年九年级下学期期末考试化学试题(无答案)

2023-2024学年第二学期九年级化学科期末学科素养评价试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列变化属于化学变化的是（）A．胆矾研碎B．镁带燃烧C．水的沸腾D．石墨导电2．2023年2月3日，我国首个电子元器件和集成电路国际交易中心正式投入运营。集成电路核心材料硅属于（）A．有机物B．金属C．非金属D．混合物3．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）A．收集气体B．倾倒液体C．加热固体D．检查装置气密性4．化学与我们的生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．用食醋可以除去水壶中的水垢B．如果人体缺乏锌元素，会导致甲状腺肿大C．酱油中加入了铁元素，可以有效预防坏血症D．用甲醛溶液浸泡海产品可以延长食品保质期5．化学用语是独特的化学语言，关于下列符号或图示的说法正确的是（）A．①只能表示氢元素B．③、④都属于阳离子C．②可以表示钙离子D．由⑤可知钛原子的核电荷数为22阅读下列资料，完成6~8题：石头纸是以约的碳酸钙粉末与约的树脂及其他助剂混合，加工制成的平滑薄片状产品，具有机械性能好、防水、耐撕、无毒、印刷清晰度高、可自然降解等特点。它利用方解石（主要成分，含少量、等）作原料，生产过程如图，全程无需用水、强酸、强碱与漂白剂，没有废水排放，能源耗用比传统木浆造纸低，造价仅为传统植物纤维造纸的1/3。但是，石头纸的厚度偏差和稳定性均比传统植物纤维纸差，易变形，难以大宽幅和高速生产，因此难以完全替代传统拉物纤维纸。6．“石头纸”属于（）A．金属材料B．合成材料C．复合材料D．天然材料7．生产“石头纸”过程中，有关说法错误的是（）A．磨球机内发生的是物理变化B．原料造价比传统纤维造纸高C．符合未来环保的趋势D．混合器内需进行搅拌使原料混合均匀8．下列说法正确的是（）A．传统纤维纸会受潮，石头纸不会B．石头纸的印刷效果比传统纤维纸差很多C．石头纸能经受住酸性物质的侵蚀D．石头纸完全可以取代传统纤维纸9．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列相关说法错误的是（）A．化学观念：氯化钠由钠离子和氯离子构成B．科学思维：碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱C．科学探究与实践：把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼D．科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染10．现有30克样品，经测定其中含26克，4克。设计图1实验提纯，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）图1图2A．趁热过滤是防止在低温时析出B．溶液A为饱和溶液、的不饱和溶液C．过滤、洗涤干燥后得到固体的质量为26克D．可用降温结晶法从溶液A中析出实现提纯11．在化学学习过程中要善于整体构建。下图为某同学总结的盐酸、铁与其他物质的相互转化关系图（图中“—”表示相连的物质可以发生化学反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质）。请结合图示分析，下列说法中正确的是（）A．反应I、Ⅱ中均能观察到无色溶液变成黄色B．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应C．转化③可通过铁生锈或铁在纯氧中燃烧实现D．转化⑤只能通过加入溶液反应实现12．鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去中的气体通过盛有溶液的洗气瓶B鉴别棉线与羊毛线分别取样、点燃，闻气味C除去中混有的少量通入灼热的铜粉D从与的混合物中回收加水溶解、过滤、蒸发结晶A．AB．BC．CD．D13．为探究久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某同学取一定质量固体样品放入试管中加水溶解形成溶液，再向试管中不断滴加稀盐酸，反应过程中溶液质量变化如下图所示。下列有关说法正确的是（）A．ab段反应过程中观察到产生气泡B．b点时溶液中溶质只有C．c点对应溶液的D．由图象可判断该氢氧化钠样品全部变质14．用化学知识解释成语“釜底抽薪”的说法中，合理的是（）A．降低可燃物的着火点B．隔绝空气C．使可燃物的温度降低到着火点以下D．清除可燃物15．还原的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向中不断通入，实验测得固体残留率（）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．随着反应进行，黑色固体逐渐变为红棕色B．ab段反应的化学方程式C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量D．d点对应固体为，其质量为二、非选择题：本大题共6小题，16小题8分，17小题7分，1821小题各10分共55分。16．（1）溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。①井水中通常含有较多的_________（填一种阳离子的符号），属于硬水。取等量的井水和蒸馏水向其中加入_________充分振荡，可以鉴别出井水和蒸馏水。②用浓硫酸配制稀硫酸用于除锈时，不稀要用到的仪器_________（填字母）。A．托盘天平B．胶头滴管C．筒③人们使用高铁酸钾（）净水消毒，涉及反应的化学方程式为：，则X的化学式为___________________________。（2）中国航天员在“天宫课堂”上演示了许多有趣的实验。①水球光学实验使用了“人造空气”，它与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为_________。②将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大。泡腾片中柠檬酸的化学式可简写为，在水中可解离出和，柠檬酸_________（填“可以”或“不可以”）与发生中和反应。泡腾片中的和反应产生的化学方程式为__________________。[科普阅读]17．我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。阅读材料，回答下列问题。（1）绿色环保汽车：目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。①汽车尾气中的_________（A一氧化碳B氮氧化物）会造成酸雨。②属于可再生能源的是_________（A天然气B乙醇）。其燃烧的化学方程式：__________________．③属于有机合成材料的是_________（A生物柴油B塑料）。④氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是___________________________．（2）为了完成2060年实现碳中和的目标，各地区积极行动，不断增加绿地面积，探寻二氧化碳的转化方法。下图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法不正确的是（）A．该过程实现了无机物到有机物的转化B．甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质C．丙的化学式为D．参加反应的甲和乙的分子个数比[基础实验与学科实践]18．回答下列问题。（1）图中仪器F的名称是_________．（2）用上述仪器和制取，还缺少一种仪器，其名称为_________；反应的化学方程式为__________________；收集一瓶较纯净的氧气应选用的仪器是_________。（3）组装一套实验室制取并收集的装置，需选择的仪器有_________（填字母，下同）。该方法获得的气体常混有水蒸气和氯化氢气体，依次通过_________装置可获得干燥纯净的。（填字母代号）A．浓硫酸、饱和的碳酸氢钠溶液B．饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸（4）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置C证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_________（填字母代号）。①从f端通氮气②从分液漏斗中滴加适量水③从e端通二氧化碳④将干燥的蓝色石蕊试纸放入G装置的广口瓶中A．④③①②③B．③④②①③C．④②③①③（5）向装置G中通，微热燃烧管，根据现象能说明可燃物燃烧需要条件是__________________；如在燃烧管中仅加入镁条并引燃，并改通，镁条可继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识__________________。[科学探究]19．黄铜是铜锌合金，铜质量分数为。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。【查阅资料】①铜与空气中的气体作用可以生成（绿色固体）。②黄铜中含量越高硬度越大。【实验】区别纯铜和黄铜（1）方法一：划画法将黄铜片和纯铜片互相划观察到纯铜表面有刻痕，说明_________硬度更大；（2）方法二：取样，分别加入稀硫酸。有一个反应有气泡产生，写出该反应的化学方程式：__________________。【实验】比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力该兴趣小组设计了如下图所示的两个实验方案。方案一方案二（3）组内同学经过讨论，认为方案一不合理。写出改进方法：___________________________。（4）同学们按方案二进行实验，发现B试管固体表面绿色更明显，由此可知_________（填“黄铜”或“纯铜”）抗锈蚀性较强。（5）写出生成的反应方程式：___________________________。【实验血】测定黄铜中铜的质量分数方法一：利用如下图所示的实验测定黄铜中铜的质量分数。（6）将④的锥形瓶中所得的固体经一系列处理后进行称量，得质量为。计算黄铜中铜的质量分数为_________。（7）方法二：利用如下图所示实验测定黄铜中铜的质量分数。根据电子秤显示，可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气_________g。（8）计算方法二测得的黄铜中铜的质量为_________g。20．（10分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，人们发现有一些植物对镁的含量要求比较高，比如土豆、西红柿等，当给它们施加含硫酸镁的肥料，那么它们就会结出更多的果实。以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：。分析制备过程，回答下列问题：图1图2（1）图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是__________________。（2）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为__________________（写一个）（3）回转化成室中发生的化学反应会__________________（填“吸收热盘”或“放出热量”）。（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为_________。（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是：__________________。（6）从转化室获得硫酸镁固体的操作是蒸发结晶，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是__________________。当观察到__________________时，停止加热。（7）适当使用化肥能提高农作物的产量。以下都是常见的化肥：A．B．C．尿素D．。化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥所含的营养元素有_________（写化学符号）；其中不能与碱性物质混合使用的是_________（填字母）。21．（10分）造纸会产生大量含的废水，需经处理后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品进行过滤，后取滤液于锥形瓶中，如图甲所示。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为的稀盐酸，利用温度传感器和传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。（横坐标表示加入稀盐酸质量）图甲