山东省莒县2023-2024学年高考仿真卷化学试题含解析

山东省莒县2023-2024学年高考仿真卷化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl4,熔点144.5℃,沸点364SC,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2LASnl4制备SnL。下列说法错误的是（）

装置口

b1

装置L

!=a

的CC1,溶液

Sn.碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置II的主要作用是吸收挥发的L

2、下列各组离子能大量共存的是

-

A.在pH=0的溶液中:NH4\Al"、0H\SO?

2

B.在新制氯水中:Fe"、Mg\N03\Cl

-

C.在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na'Ba"、Cl\N03

2

D.加入Al片能产生Hz的溶液：NHZ.Ca\HCO3\N0「

H—OO-H

3、已知磷酸分子（、p/）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（113Po2）

Z、

H—OO

也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2P。2）却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

0

II

A.H3PO2属于三元酸B.H3P。2的结构式为

I

H

C.NaH2P。2属于酸式盐D.NaH2P02溶液可能呈酸性

4、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示:

异丁醇叔丁醇

OH

结构简式

沸点/℃10882.3

熔点/℃-10825.5

下列说法不F确的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1：2：6

C.用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯燃

5、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

6、加入少许下列一种物质，不能使浸水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CC14

7、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

OHO

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.ImolX最多能与3molH2发生加成反应

C.ImolY最多能与2moiNaOH发生反应

D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

8、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量

(＜3＞旦＜OqO),下列有关说法正确的是

A.①②两步反应都属于加成反应

B.环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)

C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

9、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

10、下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选

操作现象结论

项

向3mlO.lmol/L的AgNCh溶液中

先出现白色沉

先加入4一5滴0.1mol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出现黄色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

0.1mol/L的Nai溶液

B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是SO2

用pH计测定等浓度的Na2cCh和后者pH比前

C非金属性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

将铜粉加入L0mol/LFe2(SO4)3溶

D溶液变蓝氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

广JI————

A装置气密性良好

过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，

且高度一段时间保持不变。

将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡

B12氧化性强与Fe3+

静置，下层呈紫红色。

C往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物

D将SO2通入Na2c03溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

12、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项实验内容实验结论

取两只试管，分别加入4mL0.01mol•L-iKMnO4酸性溶液，然

后向一只试管中加入O.Olmol•L-iH2c2O4溶液2mL,向另一只

A112c2。4浓度越大，反应速率越快

试管中加入O.Olmol•L-iH2c2O4溶液4mL,第一只试管中溶液

褪色时间长

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol-L^HCIO溶液和

BHcIO的酸性小于pH

O.lmolLiHF溶液的pH,前者pH大于后者

检验FeCL溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnCh溶

C不能证明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫红色褪去

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加

加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能

D入O.Olmol•L^FeCb溶液2mL,向试管②中加入O.Olmol•L-

较大

iCuCL溶液2mL,试管①中产生气泡快

A.AB.BC.CD.D

13、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

B.ImoHhO与ImoIIhO中，中子数之比为2：1

C.含0.2molH2s04的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

D.密闭容器中ImolPCb与ImolCb反应制备PCk(g),增加2NA个P-C1键

14、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

B.工业酸性废水中的02(572-可转化为CN+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路

中每通过6mol电子，就有NA个CoCV-被还原

C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

D.lmoILiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子数为3NA

15、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数相同

C.均能与溟水反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

16、能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

+22+

A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O

B.CL溶于过量NaOH溶液中：Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：SO3+2H=SO2t+H2O

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为UTUNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2NA

18、苯甲酸钠〕"MM,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于Ai

11

已知25℃时，HA的Ka=6.25xl0-5,H2CO3的Kai=4.17xl0-7,Ka2=4.90xl0o在生产碳酸饮料的过程中，除了添加

NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25°C,不考虑饮料中其他成分)

A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变

c(HA)

C.当pH为5.0时，饮料中­=。16

c(A)

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO；)+c(CO；)+c(OH-)-c(HA)

19、欲观察环戊烯(，''；)是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂,再慢慢滴入0.005mol・L」KMnO4

溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

20、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

1+++

A.O.lmol-L的NH4cl溶液与0.05mol-L」的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cr)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

11

B.把O.OZmol-L-的CH3COOH溶液和O.Olmol-L的NaOH溶液等体积混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

+

D.0.1moH/i的NaHCCh溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

21、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正确的是:

A.除去NaCl溶液中Na2c。3的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算Kai(H2cO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3-)+2c(CO3)+c(OH)

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2co3,应控制pH>12.5

22、下列实验过程可以达到实验目的的是

选项实验目的实验过程

检验久置的Na2s03粉取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化领溶液，观察到有

A

末是否变质白色沉淀产生

向含少量FeBr2的FeCL溶液中滴入适量新制氯水，并加入

B制备纯净的FeCb

CC14萃取分液

1

向SmLO.lmobLAgNO3溶液中加入ImLOAmokL」

C制备银氨溶液

NH3.H2O

探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

D

的影响2mL5%也。2溶液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某有机物M的结构简式为CHjO-CH=CHCOOCH2cH2cH2cH劣，其合成路线如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

OCILOCIL

F

OH0

已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成翔基，即」.OH则叫」

平

稀

②RiCHO+R2cH2cHONaOH△I+H2O

牛一R1CH=CCHO

RfCH—CHCHO

根据相关信息，回答下列问题：

（1）B的名称为；C的结构简式为«

（2）D-E转化过程中第①步反应的化学方程式为。

（3）IV的反应类型为；V的反应条件是o

（4）A也是合成阿司匹林口）的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件

的同分异构体的结构简式（任写一种即可）。

a.苯环上有3个取代基

b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且lmol该物质反应时最多能生成4moiAg；

c.苯环上的一氯代物有两种。

（5）若以F及乙醛为原料来合成M（CHsO-CH=CHCOOCH2cH2cH2（：!），试写出合成路线。合

成路线示例：CHZ=CH2岫AC珥CHzBrNaOH水溶松X2H3CH20H

24、（12分）为确定某盐A（仅含三种元素）的组成，某研究小组按如图流程进行了探究:

气体B(折合足量BaCl2溶液白色沉淀

标况448mL)1)(2.33g)

△-----------------

A(3.04g)

红棕色固体盐酸溶液

黄色溶液E

C(l.6g)

请回答：

(DA的化学式为»

(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是

(3)A加热条件下分解的化学方程式为o

25、(12分)叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醛，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰

撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。

已知：NaNH2+N2O^^NaN3+H2O»

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

实验I：制备NaN3

(1)装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是

(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是

(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式_____________________________________

(4)N20可由NH4N03(熔点169.6℃)在240℃分解制得，应选择的气体发生装置是.

inDIIV

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

------------1加水

D中混合物——n1111Vv'—:—

(5)已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，操作IV采用洗涤，其原因是

实验III：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-I7(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰琳指示液，0.0500mol-U(NH4)2Fe(SO4)2

标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗标准溶液的体积为29.00mL„测定过程中涉及的反应方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有o若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数__________(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaN3的质量分数为。(保留四位有效数字)

26、(10分)实验室中根据2so、2so3+Q,Q>0已知SO3熔点是16.6℃,沸点44.4℃。设计如下图所示的实

验装置制备SO3固体。

(1)实验开始时，先点燃的酒精灯是(填编号)。

(2)装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有o

(3)装置F的作用是o

(4)由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有SO2、SO3。为了证明含有SO2可以将该气体通入(填

下列编号，下同)、证明含有$。3可以将该气体通入

A.品红B.滨水C.BaCl2溶液D.Ba(NC>3)2溶液

(5)如果没有装置G,则F中可能看到o

(6)从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为:

(7)尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点

27、(12分)B.［实验化学］

丙族酸甲酯(CH-C—COOH)是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙焕酸甲酯的反

应为

浓H2s04

CH=C-COOH+CHsOH―号->CH=C—COOCH3+H2O

实验步骤如下:

步骤1:在反应瓶中，加入14g丙族酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙焕酸甲酯。

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是。

(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是

(3)步骤3中，用5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是一；分离出有机相的操作名称为——

(4)步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是o

28、(14分)工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碗等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含

有铜(Cu)、硒(Se)、碗(Te)外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、CsSe和CsTe。某铜沉淀渣的主要元素质量分

数如下：

AuAgPtCuSeTe

质量分数(％)0.040.760.8343.4717.349.23

(1)16S、34Se、52Te为同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置

其中铜、硒、碑的主要回收流程如下:

滤渣2

⑵经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和神化铜转变为硫酸铜。其中稀化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质

E

或系数：Cu2Te+H2SO4°2CUSO4+TeO2++H2O

(3)SeO2与吸收塔中的H2O反应生成亚硒酸。焙烧产生的SO2气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化

学方程式为o

(4)沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。

①“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银(硫酸银)进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动

原理角度解释其原因__________o

②滤液2经过、—、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

⑸目前神化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成硅的电解精

炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着TeCV-浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应

29、(10分)化合物X为医用药物，它的合成路线如下:

(i)CH2O

Oi)H*O

(炸，Mr=70)3

Br

HBr

RCH-CH

适当的砌a

已知：@1.RCH=CH

2HBr，过氧化物

第99M7巧出

HBr

OH

w(ORTHO

②RBr-BRMgBrR-dH-R*

T*)H3-O

,

③RCHO+RCH2CHO+

(1)A的名称为,A分子中最多个原子共面。

⑵写出第①步反应条件;F的结构简式；第⑤步反应类型：；

⑶第③步的化学反应方程式：;G和心人“合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：；

(4)G经反应可得到K(C7H16),写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的

结构简式_____。

⑸已知：RCHONHN：CKOHRCH「写出由1-戊醇和必要无机试剂合成G的路线,并在括号注明条件

2A23

HCHO

L戊醇一()Go

Cu.△OH

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

四碘化锡是常用的有机合成试剂SnL,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解，说明Snh是分子晶体。

【详解】

A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意;

B选项，根据相似相溶原理，SnL是非极性分子溶于CCk非极性分子中，故B正确，不符合题意；

C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；

D选项，Snl4易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

相似相溶原理，SnL是非极性分子，CC14是非极性分子，因此SnL可溶于CCk中。

2、C

【解析】

A、在pH=O的溶液呈酸性：OH不能大量共存，故A错误；B、在新制氯水中，氯水具有强氧化性:Fe2+会被氧化成铁

离子，故B错误；C、在加入NH4HCO3产生气体的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，Na+、Ba2\Cl,NO3-在酸性

和碱性条件下均无沉淀、气体或水生成，故C正确；D、加入A1片能产生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性：

NH4\HCO3-在碱性条件下不共存，HCO3-在酸性条件下不共存，故D错误；故选C。

3、B

【解析】

A.次磷酸(H3Po2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能跟D2O发生氢交换，则H3PCh中只有一个

O

羟基氢，为一元酸，故A错误；B.H3P02中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为M，”，故B正确；C.H3P02

H

为一元酸，则NaH2P02属于正盐，故C错误；D.NaH2P02是强碱盐，不能电离出H+,则其溶液可能显中性或碱性,

不可能呈酸性，故D错误；答案为B。

点睛：准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次

磷酸(H3Po2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2Po2)却不能跟D2O发

生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，由此分析判断。

4、B

【解析】

A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编

号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.侧链的位置编号和名称

写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇，故不选A；

B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1：2：1：6,

故选B；

C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不

选C；

D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；

答案：B

5、B

【解析】

根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢

原子形成双键，即得到烯烧

【详解】

2-甲基戊烷的碳链结构为2-甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯崎；根据

2-甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有:c=c-c-c-cc-c=c-c-c

C-C-C=C-CC-C-C-C=C

）、1°

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3的碳链结构为,经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故A不符合题意；

B.CH2=CHCH(CH3)CH2cH3的碳链结构为经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷，故B符合题意;

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳链结构为经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故C不符合题意；

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳链结构为CfC=C£经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故D不符合题意;

答案选B。

6、C

【解析】

滨水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+lhOHBr+HBrO,据此分析作答。

【详解】

A.Mg与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与浸水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.滨水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.滨水与四氯化碳发生萃取，使澳水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：Co

7、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.X中苯环和谈基能与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4m01也发生加成反应，故B错误；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则ImolY最多能与2moiNaOH发生反应，故C正确；

D.由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确;

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。

8,B

【解析】

A.①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；

B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烧，也有快煌等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超

过10种，故B正确；

C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；

D.环己烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D错误；

答案：B

9、B

【解析】

A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；

B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；

C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；

D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。

答案选B。

10、D

【解析】

A.AgNCh过量，生成氯化银沉淀后有剩余，滴加Nai溶液产生黄色碘化银沉淀，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A错误；

B.能使品红溶液褪色的气体不仅有二氧化硫，氯气、臭氧等氧化性气体也可以，故B错误；

C.比较元素非金属性，应该比较其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，NaClO不是最高价氧化物的水化物，不能比较,

故C错误；

D.反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正确；

故选D。

11、A

【解析】

A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判

断装置气密性，故A正确；

h

B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘

化氢反应生成了单质碘，Fe3+氧化性强12,故B错误；

C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是

两性氢氧化物，故C错误；

D选项，SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；

综上所述，答案为A。

12、C

【解析】

A.根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故A错误；

B.HCIO溶液具有漂白性，应选pH计测定，故B错误；

C.亚铁离子、氯离子均能被高镒酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+,故C正确；

D.活化能越小，反应速率越快，试管①产生气泡快，则加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能较小，故D错误；

故答案为Co

13、C

【解析】

30g

A.30g丙醇物质的量为：=0.5mol,存在的共价键总数为0.5molxllxNA=5.5NA,故A错误；

60g/mol

B.ImoHhO与ImolHzO中，中子数之比为10：8=5：4,故B错误；

C.0.2molH2s04的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NK,如果只生成氢气则转移电子

数为0.4NA,随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2NA小于0.4NA,

故C正确；

D.三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中ImoIPCb与ImoCb反应制备PCh(g),增加小于

2NA个P-C1键，故D错误；

故答案选C。

【点睛】

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。

14、D

【解析】

A.冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以Imol冰中，氢键的数目

是2NA,故A错误；

2

B.铁为阳极，Fe-2eXFe2+,CntV-与亚铁离子发生氧化还原反应生成CW和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O7

+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；得关系式：Fe2+~2e-~~—CrzO72>当电路中通过6moie，O.SmolCrzO72

6

一被还原，故B错误；

224T

C.所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为：———三=lmol,含有的原子数等于3NA,故C错误；

D.依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，ImolLiAlW在125℃完全分解成LiH、%、A1,化学方程

式为：LiAlH4=LiH+H2f+AL转移电子3NA,故D正确；

故选D。

15、C

【解析】

A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；

B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；

C、第一种物质含有酚羟基，可与滨水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，正确；

D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；

答案选C。

16、B

【解析】

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,正确离子方程式为:2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4i+2H2O,

A项错误；

B.CL溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O,B项正确；

C.醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，C项错误；

D.稀HNO3具有强氧化性，能将Na2s。3氧化为Na2s04,D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题易错点D,离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。

17、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消耗O.lmolCb转移电

子数为O.lmoLA项错误；

B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10"mol/L,故1L该溶液中

H+的数目为10-UmoLB项正确；

C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NO2

的量，而且生成Nth以后，还存在2NO2-N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA,C项错误；

D.100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为lmol,含有H-O键的数目为2mol,但考虑水中仍有大

量的H-O键，所以D项错误；

答案选择B项。

【点睛】

根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH),计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H-O

键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。

18、C

【解析】

A.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于充CO?的饮料中c(HA)增大，所以相比于未充CO?的饮料,

碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；

B.提高CO,充气压力，溶液的酸性增强，抑制HA电离，所以溶液中c(A0减小，故B错误；

c(HA)c(H+)10-5

C.当pH为5.0时，饮料中—=」一二——---=0.16,C项正确；

c(A)Ka(6.25x10-5)

++2---

D.根据电荷守恒得c(H)+c(Na)=c(HCO3')+2c(C03)+c(OF)+c(A),根据物料守恒得c(Na，)=c(A)+c(HA),两式联立，

++-2-

消去c(Na)得c(H)=c(0H-)+c(HCO3)+2c(CO3)-c(HA),故D项错误；

答案选C。

【点睛】

弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A)减小。

19、A

【解析】

A项，环戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnCh溶液褪色，不干扰环戊烯的检验；

B项，环戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnth溶液褪色，干扰环戊烯的检验；

C项，环戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnC>4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；

D项，环戊烯不溶于水；

答案选A。

【点睛】

该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别。

20、B

【解析】

11

A.O.lmobL的NH4C1溶液与O.OSmobL的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4+和NH3»H2O,NH3»H2O电离

程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，c(C1)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故A错误；

B.0.02moi・L-iCH3coOH溶液与0.01mol・L“NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coOH和

CH3COONa,溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-)、根据物料守恒得

+

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H+)-2c(OlT)=c(CH3coO>c(CH3coOH),故B正确；

C.酸和碱的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OH-)和