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文档简介
备战2021中考化学基础知识演练一一专题六十八:金属与金属材料
【专题一:金属材料】
【例1】工业中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化,冷却后得到具有金属特性的熔合物--合金.根
据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件均与满足),判断不能制得的合金是()
金属NaKAlCuFG
蹲点(P)97.863.666010831535
沸点(C)883774220025952750
A.K-Na合金B.K-Fe合金C.Na-Al合金D.Fe-Cu合金
【基础演练】
1.现有Fe-Ag、Fe-Cu、Fe-Al、Fe-Zn四种铁的合金,取其中一种合金样品5.6g,跟足量稀硫酸反应,
得到0.3gHz,则此合金样品可能是
A.Fe-Ag合金B.Fe-Cu合金
C.Fe-Al合金D.Fe-Zn合金
2.两包粉末,一包铁粉、一包氧化铜粉末,快速鉴别开的方法是()
A.观察颜色,加以鉴别
B.加水溶解,再鉴别
C.用磁铁吸引,加以鉴别
D.通入氢气后加热,观察加以鉴别
【专题二:金属的化学性质】
【例2】等质量的A、B、C三种金属的粉末,与足量的等浓度稀硫酸反应(A、B、C三种金属元素在生成
物中都显+2价)生成H2的质量与时间的关系如图所示,下列说法错误的是
A.三种金属的活动性为B>A>C
B.生成氢气的质量:A>B>C
C.相对原子质量:A>B>C
D.消耗硫酸的质量:A>B>C
【基础演练】
1.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
它们的金属活动性由强到弱的顺序为()
X盐溶液Y部溶液Z盐溶液
Ni无无有
Mn无有有
A.XMnYNiZB.ZNiYMnX
C.ZMnYNiXD.XMnNiYZ
2.甲同学为了探究铝、铁、和铜三种金属的活动性,他用铜丝、铁丝、铝丝和盐酸四种物质,设计了以下只
用一只试管,取一次盐酸的探究方案。
⑴请你帮助甲同学完善表中的探究方案。
实验步骤观察到的现象
①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用
②在①所得溶液中,插入________,充分作用无明显现象
③在②所得溶液中,插入________充分作用
结论:金属活动性顺序Al>Fe>Cuo写出①中反应的化学方程式:。
将铝丝插入溶液前应该进行的操作是________________________________________o
(2)乙同学看到甲同学的方案后,认为只要再补充一个实验,还能得出活动性Al>Fe>H>Cu的结论,乙同
学要补充的实验是_______________________________________________=
(3)丙同学认为要得到活动性Al>Fe>H>Cu的结论,不必补充实验,只要将甲同学方案中插入的顺序调整
即可,调整后的顺序是_________________________o
【专题三:金属的冶炼与防护】
【例3】探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸储
水经煮沸并迅速冷却),对应关系正确的是
—空气
-蒸储水植
物
手一铁钉蒸储水一斗
油—铁钉
铁钉T壬4-蒸储水
乙
A.甲和乙:水B.乙和丙:空气
C.甲和丙:空气D.甲和丁:水
【基础演练】
1.为探究铁生锈的条件,某化学社团设计了如下实验:取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干
燥洁净的试管底部,装置如图所示,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象
⑴铁生锈实际上是铁与空气中的(填名称)发生反应的结果。
⑵当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的O
(3)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
2.用下图装置模拟工业炼铁。
(1)一氧化碳与氧化铁(FezOs)反应的化学方程式是
(2)试管中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式.
(3)实验开始时,先通入CO一段时间后,再加热,其原因是o
(4)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯,这样做的目的是.
(5)为检验反应后有铁生成,进行如下实验:将反应后的固体取少量放入稀盐酸中,观察到有气泡冒出.该
反应的化学方程式是.
【达标练测】
1.下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是()
A.水银、硬水、水B.红磷、冰水混合物、干冰
C.氮气、空气、氯化钾D.冰、不锈钢、乙醇
2.取一定量的Al放入Cu(NC>3)2和AgNCS的混合溶液中,充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法错
误的是()
A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色
B.固体中有Cu时,滤液中一定没有A34O3
C.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
D.固体中有Ag时,滤液中可能有AgNC>3
3.区分下列各组物质,所选用的试剂(或方法)里送的是
A.黄铜片和纯铜片:相互刻划B.二氧化碳和氧气:闻气味
C.矿泉水和和蒸偏水:肥皂水D.硫酸铜溶液和氯化钠溶液:观察颜色
4.下列有关金属的描述不氐魂的是
A.地壳中含量最多的金属元素是铝B.汽车表面油漆可防止生锈
C.生铁可完全溶解于过量的稀盐酸D.互相刻画可以比较黄铜和纯铜的硬度
5.把一块洁净的锌片放入稀硫酸中,下列有关叙述错误的是()
A.锌片表面产生气泡B.溶液仍为无色C.溶液的质量减轻D.锌片的质量减轻
6.利用金属与盐溶液的置换反应探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱,实验后得到三种金属的转化关系
如图所示。下列说法正确的是
A.图中所示的3个转化实验缺一不可
B.三种金属的活动性由强到弱依次为丙>乙>甲
C.三种金属都可以与稀盐酸反应生成氢气
D.只进行图中所示的转化①(D就能得出正确结论
7.有X、Y、Z三种金属,把X和Y分别放在稀硫酸中,X不反应,Y溶解并产生氢气;若把X和Z分别
放入硝酸银溶液中,过一会儿,在X的表面有银析出,而Z没有变化.根据以上实验事实,下列关于三种
金属活动性由强到弱的判断正确的是
A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.X>Z>Y
8.分类是化学常用的科学方法。下列分类正确的是()
选项物质(或变化)归类
A木炭燃烧、富温下碳与二疑化碳反应放热反应
B水、氮化铜、氢氧化钙弱化的
C黄铜、烂锡、生铁常见合金
D铁生锈、燃气燃烧、光合作用氯化反应
A.AB.BC.CD.D
A.如图信息,铁的相对原子质量为55.85
B.生铁和钢的性能差异较大,主要原因是钢的含碳量大于生铁
C.铁在氧气中燃烧时火星四射,生成黑色固体
D.铁有良好的导热性,常用来制作炊具
10.Fe2O3,CuO的混合粉末8g,高温下与足量CO充分反应后,得到固体的质量可能为()
A.6gB.5.6gC.6.4gD.8g
11.某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜。将一定量的铁粉加入硫酸铜废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入
稀盐酸,无气泡产生。则滤渣中一定含有,滤液中一定含有的溶质是_______=
12.防止金属的腐蚀是保护金属资源的一条有效途径。
⑴铁在空气中的锈蚀,实际上是铁跟空气中的—和水蒸气共同作用的结果。
⑵为了防止铁锈蚀,人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀貉等方法。这些方法的共同防锈原理
是O
⑶稀盐酸常用来清除铁锈,请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式O
13.生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容.
(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是(填“单质”或“化合物”).
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示.下列说法正确的—.
b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色
c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物.
①B装置玻璃管里可观察到的现象为
②C装置中反应的化学方程式为.
③工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物
中置换出来,若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少?
14.钢铁是使用最多的金属材料。某兴趣小组同学对一废钢成分进行了探究。
问题1:这种钢属于哪种类型的钢?
(查阅资料)含碳量0.03%〜0.3%,为低碳钢;含碳量0.3%〜0.6%,为中碳钢;含碳量0.6%〜
2%,高碳钢。
(实验)将11.4g去锈后的废钢样品加入盛有20.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量为1200中。化学反应
过程中对烧杯及其中的剩余物进行称量,记录如下表:
反应时间q
烧杯和药品质量/g1513151.0151.0
(结论)通过计算分析:(最后结果保留一位小数)
⑴反应中产生氢气的质量是go
⑵假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质,则该样品属于哪种类型的钢?(写出计算过程)
问题2:回收金属对节约金属资源的意义。
(拓展)(3)若该样品为高碳钢(假设含碳量为2%),钢铁厂冶炼100kg这种钢,需要含Fe2c>376%的赤铁矿石
的质量是多少?
15.整理和归纳、探究是有效的学习方法.下面是某中学化学学习小组的同学对Al、Fe,Mn、Cu、Hg等
金属相关知识的归纳复习,请你参与并回答问题:
⑴从物理性质上看,每种金属都有自己的特性.你认为汞与其它金属的不同之处是;
⑵铝的化学性质比铁要活泼,但是铝制品却很耐腐蚀,其原因是(用化学方程式表
示);
(3)该化学兴趣小组的同学为了探究铁(Fe)、镒(Mn)和铜(Cu)三种金属的活动性顺序,进行下列探究.
①同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中,发现镒表面冒出气泡的速率比铁
快,而铜表面无现象.请将三种金属的元素符号填入下表:
□口
----------------------------►
如果金属镒与稀硫酸反应生成的盐是硫酸镒(MnS。。,请你写出镒与稀硫酸反应的化学方程式
②兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有Fes。,、CuSO"的废液.他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶
体,设计了如下方案:
①甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属镒,你认为(选填“甲”或“乙”)同学的意见
是正确的,加入过量的金属X的目的是___________;
②操作a、b的名称是_______,步骤H中发生反应的化学方程式为;
备战2021中考化学基础知识演练——专题六十八:金属与金属材料参考答案
【专题一:金属材料】
【例1】工业中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化,冷却后得到具有金属特性的熔合物--合金.根
据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件均与满足),判断不能制得的合金是()
金属NaKAlCuFG
蹲点(P)97.863.666010831535
沸点(C)883774220025952750
A.K-Na合金B.K-Fe合金C.Na-Al合金D.Fe-Cu合金
【答案】B
【解析】
两种金属制成合金,必须是一种金属熔化为液态时,另一种金属也是液态,故选B。
【基础演练】
1.现有Fe-Ag、Fe-Cu、Fe-Al、Fe-Zn四种铁的合金,取其中一种合金样品5.6g,跟足量稀硫酸反应,
得到0.3gH2,则此合金样品可能是
A.Fe-Ag合金B.Fe-Cu合金
C.Fe-Al合金D.Fe-Zn合金
【答案】C
2.两包粉末,一包铁粉、一包氧化铜粉末,快速鉴别开的方法是()
A.观察颜色,加以鉴别
B.加水溶解,再鉴别
C.用磁铁吸引,加以鉴别
D.通入氢气后加热,观察加以鉴别
【答案】C
【解析】鉴别两种物质需要根据两种物质的性质上的差异进行分析:铁粉和氧化铜粉末都是黑色粉末,
且难溶于水,所以A、B两项皆不能鉴别;铁能被磁铁吸引而氧化铜不能,故C正确;通入氢气后加热,
可以还原氧化铜,黑色粉末变为红色,但却不能与铁粉反应,虽可鉴别却不是快速鉴别的办法。所以答案
选C。
【专题二:金属的化学性质】
【例2】等质量的A、B、C三种金属的粉末,与足量的等浓度稀硫酸反应(A、B、C三种金属元素在生成
物中都显+2价)生成Hz的质量与时间的关系如图所示,下列说法错误的是
A.三种金属的活动性为B>A>C
B.生成氢气的质量:A>B>C
C.相对原子质量:A>B>C
D.消耗硫酸的质量:A>B>C
【答案】C
【解析】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,当三种金属都在发生反应时,相同时间内
B放出氢气的质量大于A、大于C,可判断三种金属活动性顺序是B>A>C,故A正确;
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,放出氏的质量是A>B>C,
故B正确;
C、三种金属的化合价、金属的质量都相等,完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,即产
生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,
放出H2的质量是A>B>C,因此可判断相对原子质量是C>B>A,故C错误;
D、金属与酸的反应生成氢气时,氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致,
消耗硫酸的质量:A>B>C,故D正确。故选C。
【基础演练】
1.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
它们的金属活动性由强到弱的顺序为()
X盐溶液Y部溶液Z盐溶液
Ni无无有
Mn无有有
A.XMnYNiZB.ZNiYMnX
C.ZMnYNiXD.XMnNiYZ
【答案】A
【解析】
金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。根据反应的结果知
道,X>Ni,X>Mn,Y>Ni,Mn>Y,Ni>Z,Mn>Z,它们的金属活动性由强到弱的顺序为X>Mn>Y>Ni
>Z,故选A。
2.甲同学为了探究铝、铁、和铜三种金属的活动性,他用铜丝、铁丝、铝丝和盐酸四种物质,设计了以下只
用一只试管,取一次盐酸的探究方案。
⑴请你帮助甲同学完善表中的探究方案。
实验步骤观察到的现象
①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用
②在①所得溶液中,插入________,充分作用无明显现象
③在②所得溶液中,插入________充分作用—
结论:金属活动性顺序Al>Fe>Cuo写出①中反应的化学方程式:。
将铝丝插入溶液前应该进行的操作是_________________________________________o
(2)乙同学看到甲同学的方案后,认为只要再补充一个实验,还能得出活动性Al>Fe>H>Cu的结论,乙同
学要补充的实验是______________________________________________o
(3)丙同学认为要得到活动性Al>Fe>H>Cu的结论,不必补充实验,只要将甲同学方案中插入的顺序调整
即可,调整后的顺序是________________________o
【答案】⑴①铁丝表面有气泡冒出,溶液由无色变为浅绿色②铜丝③铝丝表面附着黑色固体,溶液
由浅绿色变为无色Fe+2HCl===FeC12+H2f砂纸打磨去掉其表面的氧化膜
(2)将铜丝插入硫酸溶液中,充分作用
(3)②①③
【专题三:金属的冶炼与防护】
【例3】探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸储
水经煮沸并迅速冷却),对应关系正确的是
干
燥—空气
植
的-蒸储水
物
空手一铁钉蒸储水一洋
油
气—铁钉
铁钉T亲4-蒸储水
乙T
A.甲和乙:水B.乙和丙:空气
C.甲和丙:空气D.甲和丁:水
【答案】D
【解析】A、一段时间后,甲和乙试管中的铁钉均不生锈,不能探究铁锈蚀的条件,故选项错误;
B、一段时间后,乙和丙试管中的铁钉均不生锈,不能探究铁锈蚀的条件,故选项错误;
C、一段时间后,甲和丙试管中的铁钉均不生锈,不能探究铁锈蚀的条件,故选项错误;
D、一段时间后,甲试管中的铁钉不生锈,丁试管中的铁钉生锈,可用于探究铁锈蚀的条件,故选项正确。
故选D。
【基础演练】
1.为探究铁生锈的条件,某化学社团设计了如下实验:取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干
燥洁净的试管底部,装置如图所示,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象
⑴铁生锈实际上是铁与空气中的(填名称)发生反应的结果。
⑵当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的o
⑶该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
【答案】⑴水、氧气⑵五分之一(3)试管内液面上升
【解析】⑴对比实验①②③,可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。⑵因为氧气约
占空气总体积的五分之一,因此足够长时间后,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一。(3)
该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
2.用下图装置模拟工业炼铁。
(1)一氧化碳与氧化铁(FezCh)反应的化学方程式是
(2)试管中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式.
(3)实验开始时,先通入CO一段时间后,再加热,其原因是。
(4)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯,这样做的目的是.
(5)为检验反应后有铁生成,进行如下实验:将反应后的固体取少量放入稀盐酸中,观察到有气泡冒出.该
反应的化学方程式是.
【答案】
(1)一氧化碳与氧化铁(Fezfh)反应的化学方程式是:Fe2O3+3CO高温2Fe+3c
(2)试管中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是:CO?+Ca(OH”=Cat%I+H20(3)任何可燃性
气体与空气混合都有一个爆炸极限,在爆炸极限范围内,遇到明火或温度达到可燃性气体的着火点会发生
爆炸。(4)燃烧掉尾气中的一氧化碳,防止污染空气。(5)Fe+2HC1==FeCl2+H21
【达标练测】
1.下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是()
A.水银、硬水、水B.红磷、冰水混合物、干冰
C.氮气、空气、氯化钾D.冰、不锈钢、乙醇
【答案】A
2.取一定量的Al放入Cu(NC>3)2和AgNC>3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法错
误的是()
A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色
B.固体中有Cu时,滤液中一定没有A能。3
C.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
D.固体中有Ag时,滤液中可能有AgNC>3
【答案】C
3.区分下列各组物质,所选用的试剂(或方法)僧识的是
A.黄铜片和纯铜片:相互刻划B.二氧化碳和氧气:闻气味
C.矿泉水和和蒸储水:肥皂水D.硫酸铜溶液和氯化钠溶液:观察颜色
【答案】B
4.下列有关金属的描述不氐魂的是
A.地壳中含量最多的金属元素是铝B.汽车表面油漆可防止生锈
C.生铁可完全溶解于过量的稀盐酸D.互相刻画可以比较黄铜和纯铜的硬度
【答案】C
5.把一块洁净的锌片放入稀硫酸中,下列有关叙述错误的是()
A.锌片表面产生气泡B.溶液仍为无色C.溶液的质量减轻D,锌片的质量减轻
【答案】C
6.利用金属与盐溶液的置换反应探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱,实验后得到三种金属的转化关系
如图所示。下列说法正确的是
(DIM
A.图中所示的3个转化实验缺一不可
B.三种金属的活动性由强到弱依次为丙>乙>甲
C.三种金属都可以与稀盐酸反应生成氢气
D.只进行图中所示的转化①②就能得出正确结论
【答案】B
7.有X、Y、Z三种金属,把X和Y分别放在稀硫酸中,X不反应,Y溶解并产生氢气;若把X和Z分别
放入硝酸银溶液中,过一会儿,在X的表面有银析出,而Z没有变化.根据以上实验事实,下列关于三种
金属活动性由强到弱的判断正确的是
A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.X>Z>Y
【答案】C
8.分类是化学常用的科学方法。下列分类正确的是()
选项物质(或变化)归类
A木炭燃烧、富温下碳与二氯化碳反应放热反应
B水、策化铜、氢氧化钙弱化物
C黄铜、焊锡、生铁常见合金
D铁生锈、燃气燃烧、光合作用氯化反应
A.AB.BC.CD,D
【答案】C
9.下列有关铁的说法错误的是
A.如图信息,铁的相对原子质量为55.85
B.生铁和钢的性能差异较大,主要原因是钢的含碳量大于生铁
C.铁在氧气中燃烧时火星四射,生成黑色固体
D.铁有良好的导热性,常用来制作炊具
【答案】B
10.Fe2O3^CuO的混合粉末8g,高温下与足量CO充分反应后,得到固体的质量可能为()
A.6gB.5.6gC.6.4gD.8g
【答案】A
11.某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜。将一定量的铁粉加入硫酸铜废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入
稀盐酸,无气泡产生。则滤渣中一定含有)滤液中一定含有的溶质是_______o
【答案】铜硫酸亚铁
12.防止金属的腐蚀是保护金属资源的一条有效途径。
⑴铁在空气中的锈蚀,实际上是铁跟空气中的—和水蒸气共同作用的结果。
⑵为了防止铁锈蚀,人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀貉等方法。这些方法的共同防锈原理
是O
(3)稀盐酸常用来清除铁锈,请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式o
【答案】⑴氧气(或。分⑵隔绝空气(或氧气)和水
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
13.生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容.
(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是______(填“单质”或“化合物”).
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示.下列说法正确的—.
a.m点所示溶液为碱性
b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色
c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物.
①B装置玻璃管里可观察到的现象为.
②C装置中反应的化学方程式为.
③工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物
中置换出来,若用铝与四氧化三铁反应来制取
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