专题五氯及其化合物第1讲氯气的性质(分层练习)(原卷版+解析)-2023年初中升高中化学衔接课程

专题五氯及其化合物（分层练习）第1讲氯气的性质【基础夯实】1．下列气体中，呈黄绿色的是（）A．H2 B．Cl2 C．NH3 D．CH42．如图所示，将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛实际可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③水④饱和食盐水A．①④ B．②③ C．①② D．②③④3．新制氯水中发生完全电离的是（）A．HCl B．Cl2 C．HClO D．H2O4.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸5．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防病毒传染的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的有效成分可能是（）A．KMnO4 B．H2O C．NaClO D．NH3⋅H2O6．次氯酸钠的化学式是（）A．NaCl B．NaClO C．NaClO2 D．NaClO37．某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图。下列有关该实验的说法中正确的是（）A．新制氯水中含有5种离子 B．该实验说明Cl2分子具有漂白性 C．若用久置的氯水进行实验，现象相同 D．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快8．下列实验及现象可以说明氯水具有酸性的有（）①向氯水中加入镁条，有气泡产生②氯水能使干燥的红色布条褪色③向氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成④向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色⑤向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色A．1个 B．2个 C．3个 D．4个9．某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2I-2Cl-+I2)实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)实验①得出的结论是__________________________。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②__________________________，④__________________________。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________。(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；b._____________________________________。请设计简单的实验证明上述a、b结论：_____________________________。【拓展提升】10．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是（）A．将Cl2通入烧碱溶液可制取漂白液 B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得 C．利用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO11．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。下列说法正确的是（）A．液氯可以储存在钢瓶中 B．新制氯水存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 C．可用pH试纸测氯水的pH D．NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+Na++12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl213．下列与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（）A．滴入酚酞试液先变红后褪色 B．滴入AgNO3溶液有白色沉淀 C．通入SO2会产生白色沉淀 D．滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀14．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法不正确的是（）A．由图甲可推知光照可使氯水酸性增强 B．由图乙可推知氯离子浓度增大，原因之一是光照使HClO分解 C．由图丙可推知光照可催化水分解 D．由图甲、乙、丙可验证HClO见光分解的产物15．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．a气体溶于水可制得液氯 B．b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→d→a的循环转化关系16．2022年第14号台风“梅花”过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后发展的趋势。（1）传统杀菌消毒剂漂白粉在水体中产生强氧化性物质而发挥作用，其化学方程式为：。（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH3COOH和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是（填序号）。A．FeCl2溶液B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．NaHCO3溶液

专题五氯及其化合物（分层练习）第1讲氯气的性质【基础夯实】1．下列气体中，呈黄绿色的是（）A．H2 B．Cl2 C．NH3 D．CH4【答案】B【解答】解：H2、NH3和CH4都为无色气体，Cl2为黄绿色的气体，故选：B。2．如图所示，将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛实际可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③水④饱和食盐水A．①④ B．②③ C．①② D．②③④【答案】C【解答】解：根据上述分析可知，装置甲中可使用浓硫酸干燥氯气，氢氧化钠可吸收氯气，均可达到实验目的，但水和饱和食盐水均不能达到实验目的，故C符合题意，故选：C。3．新制氯水中发生完全电离的是（）A．HCl B．Cl2 C．HClO D．H2O【答案】A【解答】解：A．HCl为强电解质，完全电离，故A正确；B．Cl2即不是电解质也不是非电解质，不能电离，故B错误；C．HClO为弱电解质，部分电离，故C错误；D．H2O为弱电解质，部分电离，故D错误；故选：A。4.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸【答案】D5．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防病毒传染的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的有效成分可能是（）A．KMnO4 B．H2O C．NaClO D．NH3⋅H2O【答案】C【解答】解：A．高锰酸钾溶液为紫色不合题意，故A错误；B．H2O无色、无漂白性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C．NaClO溶液由于次氯酸根离子水解显碱性，所以能使红色石蕊试纸变蓝，且水解生成的次氯酸有强氧化性，所以能使变蓝后的试纸褪色，故C正确；D．NH3⋅H2O无色、无漂白性，没有消毒作用，故D错误；故选：C。6．次氯酸钠的化学式是（）A．NaCl B．NaClO C．NaClO2 D．NaClO3【答案】B【解答】解：次氯酸钠属于钠盐，对应的酸为次氯酸，化学式为NaClO，故B正确，故选：B。7．某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图。下列有关该实验的说法中正确的是（）A．新制氯水中含有5种离子 B．该实验说明Cl2分子具有漂白性 C．若用久置的氯水进行实验，现象相同 D．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快【答案】D【解答】解：A．氯气与水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应为可逆反应，所以氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒，则含有3种分子、4种离子，故A错误；B．HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故B错误；C．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故C错误；D．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故D正确；故选：D。8．下列实验及现象可以说明氯水具有酸性的有（）①向氯水中加入镁条，有气泡产生②氯水能使干燥的红色布条褪色③向氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成④向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色⑤向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】B【解答】解：①向氯水中加入镁条，氯水中的氢离子与镁条反应生成氢气，有气泡产生，说明氯水具有酸性，故①正确；②氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能使干燥的红色布条褪色，不能说明氯水具有酸性，故②错误；③向氯水中含有氯离子，与AgNO3溶液反应生成氯化银，有白色沉淀生成，不能说明氯水具有酸性，故③错误；④向FeCl2溶液中滴加氯水，氯化亚铁与氯分子反应生成氯化铁，溶液变为棕黄色，不能说明氯水具有酸性，故④错误；⑤氯水中的氢离子使紫色石蕊试液变红，次氯酸使溶液褪色，向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性，故⑤正确；故选：B。9．某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2I-2Cl-+I2)实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)实验①得出的结论是__________________________。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②__________________________，④__________________________。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________。(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；b._____________________________________。请设计简单的实验证明上述a、b结论：_____________________________。【答案】(1)氯水中含有Cl-(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色；向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H+的中和作用引起的【解析】(1)与Ag+产生白色沉淀是Cl-的性质；(2)氯水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，氯水中的H+与Na2CO3反应放出CO2气体；(3)氯水中的Cl2可将KI中的I-氧化成I2使淀粉变蓝；(4)实验②中的酚酞褪色有两种可能，一是HClO的漂白作用引起的，二是氯水中的H+中和OH-使碱性减弱引起的。若是中和作用引起的，再加入碱，溶液还会变红，若是HClO的漂白作用引起的，再加入碱，溶液不会再变红。【拓展提升】10．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是（）A．将Cl2通入烧碱溶液可制取漂白液 B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得 C．利用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解答】解：A．氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有漂白性，可用于制漂白液，故A正确；B．铝在氯气中燃烧生成氯化铝，铁与FeCl3反应生成FeCl2，铜与氯气反应生成CuCl2，故B正确；C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，故C正确；D．氯水是混合物，其成分中的氯气和HClO均能和FeCl2溶液反应生成FeCl3，故D错误；故选：D。11．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。下列说法正确的是（）A．液氯可以储存在钢瓶中 B．新制氯水存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 C．可用pH试纸测氯水的pH D．NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+Na++【答案】A【解答】解：A．液氯在常温下不能与铁发生反应，可以储存在钢瓶中，故A正确；B．氯水中的次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气，氯水具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故B错误；C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以最终能使pH试纸褪色，则不可用pH试纸测定新制氯水的pH值，故C错误；D．NaClO与CO2反应的离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+，故D错误；故选：A。12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2【答案】D【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO，故D错误。故选：D。13．下列与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（）A．滴入酚酞试液先变红后褪色 B．滴入AgNO3溶液有白色沉淀 C．通入SO2会产生白色沉淀 D．滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀【答案】B【解答】解：A．漂白精成分为次氯酸钙，次氯酸根离子水解溶液显碱性，溶液中次氯酸根离子具有强氧化性，滴入酚酞试液先变红后褪色，故A不选；B．滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成是次氯酸根离子结合银离子生成白色沉淀，发生的是复分解反应，与次氯酸钙的氧化性无关，故B选；C．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钙离子反应生成硫酸钙沉淀，与氧化性有关，故C不选；D．滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀，是次氯酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，促进铁离子水解生成氢氧化铁红褐色沉淀，故D不选；故选：B。14．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法不正确的是（）A．由图甲可推知光照可使氯水酸性增强 B．由图乙可推知氯离子浓度增大，原因之一是光照使HClO分解 C．由图丙可推知光照可催化水分解 D．由图甲、乙、丙可验证HClO见光分解的产物【答案】C【解答】解：A．光照促使次氯酸分解，反应产生HCl，溶液的pH减小，则说明溶液中c（H+）增大，溶液的酸性增强，故A正确；B．HClO光照分解产生的HCl能电离出Cl﹣，是氯离子浓度增大的原因之一，故B正确；C．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，故C错误；D．光照氯水时，c（H+）、c（Cl﹣）增大，O2的体积分数增大，据此可说明HClO见光分解的产物是HCl、O2，故D正确；故选：C。15．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．a气体溶于水可制得液氯 B．b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→d→a的循环转化关系【答案】A【解答】解：A．a气体为HCl，溶于水为盐酸而不是得到液氯，选项A错误；B．b为氯气，氯气与