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文档简介
2025届江西省上饶市横峰中学、铅山一中、余干一中高一化学第二学期期末达标检测试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、我国首次试开采可燃冰圆满成功,下列与可燃冰(CH4·nH2O)释放气体成分相同的是()A.天然气 B.水煤气C.液化石油气 D.焦炉煤气2、下列有关物质或离子的性质,错误的是A.酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOB.半径:K+>Al3+>S2->C1-C.氧化性:
C12>S>Se>TeD.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH43、海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤提取碘:①通足量氯气②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为(
)。A.③—①—②—⑤—④B.②—④—①—③—⑤C.①—③—⑤—②—④D.②—①—③—④—⑤4、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25、下列制备物质的工业生产流程合理的是A.由铝土矿冶炼铝:铝土矿AlB.制硫酸:硫铁矿SO2H2SO3H2SO4C.由NaCl制漂白粉:NaCl(aq)Cl2漂白粉D.合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y,X与Z分别位于同一主族,W与X可形成两种常见气体WX2和WX,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,下列叙述中不正确的是A.WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型相同C.原子半径大小顺序为:X<W<Y<ZD.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素7、海水是巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用说法正确的是()A.海水的淡化,只需要经过化学变化就可以得到B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可配备金属NaD.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能8、在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡,各物质的平衡浓度的关系为:ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为()A.60%B.40%C.50%D.无法确定9、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为()A.920kJ B.557kJ C.188kJ D.436kJ10、已知反应X+Y=W+N为放热反应。下列说法正确的是()A.断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量B.该反应不必加热就一定可以发生C.参加反应的Y的能量一定高于生成的N的能量D.参加反应的X和Y的总能量—定高于生成的M和N的总能量11、下列能产生“丁达尔效应”的分散系是A.氢氧化铁胶体B.硫酸溶液C.食盐水D.漂白粉12、下列由实验得出的结论正确的是()实验结论A.某有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D13、下列对化学反应的认识错误的是()A.必然引起物质状态的变化B.会产生新的物质C.会引起化学键的变化D.必然伴随着能量的变化14、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,下列说法中错误的是()ABCD用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪墨的主要成分是碳单质纸的主要成分属于合成材料用石材制作砚台的过程是物理变化A.A B.B C.C D.D15、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯,下列说法不正确的是()A.CH2Cl2有两种同分异构体B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇与乙醇都含有羟基D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷16、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.0.1
mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C.0.1
mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D.0.1
mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+17、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加H2O
②加KNO3溶液
③滴入几滴浓盐酸
④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑤C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧18、一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子,关于此反应说法错误的是()A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应19、一定量的干燥甲烷燃烧后得到49.6gCO、CO2和H2O(g)组成的气体混合物,将此气体混合物全部缓缓通过足量的浓硫酸时气体质量减少25.2g,下列说法不正确的是()A.产物中水的质量为25.2gB.参加反应的甲烷为11.2gC.产物中CO的物质的量为0.4molD.产物中n(CO)=n(CO2)20、欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是A.塑料垃圾可直接露天焚烧 B.实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C.纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子 D.聚丙烯结构式为:21、设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是()A.1.8gD2O含有NA个中子B.用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2D.25℃时,7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键22、下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为18的S原子: B.丙烯的结构简式为:C3H6C.CS2的结构式:S=C=S D.光导纤维的主要成分:Si二、非选择题(共84分)23、(14分)下图中,A为FeSO4•7H2O,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是黄绿色气态非金属单质。M与氨水反应生成的0是白色沉淀,且B、H、L、M、N、0中含有同种元素,I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志(图中部分反应物和生成物没有列出)。请按要求回答:(1)写出G、L的化学式G:_________,L:_____________。(2)反应②的化学方程式________________。(3)反应③的离子方程式_________________。(4)反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14,则该反应的化学方程式为____________。(5)由L的饱和溶液可以制得胶体,胶体中粒子直径的大小范围是________。若要提纯该胶体,采用的方法叫__________。24、(12分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的电子式:____________________。(2)A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_______________。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:_______________。25、(12分)某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图,请回答下列问题:(1)组装好仪器后,必须进行的一项操作是______。(2)装置A的产生的气体成分______。(3)反应前,用N2将装置B、C、D中的空气排净,目的是______;反应后B中溶液变蓝的原因是______(用一个化学方程式表示)。(4)装置D中除生成NaNO2外,还有另一种杂质是______;若撤除装置C还能产生杂质是______;为了防止以上情况,可以把装置C改为______(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下,NH4+可以处理含NO2-的废水,生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为______。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液,其作用是______。26、(10分)实验室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL:(1)配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。(2)若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液,应称量晶体的的质量为__________g。(3)容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水③定容时俯视刻度线④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线27、(12分)化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图),用环己醇制备环己烯。已知:+H2O密度g熔点℃沸点℃溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸),缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是______。②试管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在______层(填“上”或“下”),分液后用______(填入编号)洗涤。A.KMnO4溶液
B.稀H2SO4C.Na2CO3②再将环己烯按上图装置蒸馏,冷却水从______口进入(填“g”或“f”),蒸馏时要加入生石灰,其目的是______。③收集产品时,控制的温度应在______左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_____。A.蒸馏时从70℃开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是______。A.分别加入酸性高锰酸钾溶液B.分别加入用金属钠C.分别测定沸点28、(14分)如图是四种常见有机物的比例模型,请回答下列问题:(1)丁的结构简式是_____________。(2)上述物质中,丙是种无色带有特殊气味的有毒液体,且不溶于水,密度比水小。向其中加入溴水,振荡静置后,观察到的现象是______________。(3)写出在一定条件下,乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式________。(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2,当n=6时,该有机物有___种同分异构体,其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________________、__________。(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中,电极材料为多孔情性金属电极,则负极的电极反应式为_________。29、(10分)氮气是一种不活泼的气体,其根本原因是()A.氮元素的非金属性较弱 B.氮原子半径较小C.氮气是双原子分子 D.使N≡N键断裂需要很高的能量
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】
A.天然气的主要成分是甲烷,故A正确;B.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,故B错误;C.液化石油气的主要成分是丙烷等,故C错误;D.焦炉煤气主要是通过煤的干馏产生的,主要成分是CO、H2、CH4和C2H4等,故D错误。故选A。2、B【解析】分析:A、非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,HClO酸性比碳酸弱;
B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同电子层越多离子半径越大;
C、元素非金属性越强,单质的氧化性越强;D、非金属性越强,气态氢化物越稳定。详解:A、同主族自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性:S>P>C,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3,HClO酸性比碳酸弱,故酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故A正确;
B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同电子层越多离子半径越大,故离子半径S2->Cl->K+>Al3+,故B错误;
C、元素非金属性Cl>S>Se>Te,故单质的氧化性Cl2>S>Se>Te,故C正确;
D、同主族自上而下非金属性减弱,同主族自左而右非金属性增强,故非金属性:F>Cl>S>P>Si,故氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故D正确;本题答案选B。点睛:本题考查同主族同周期元素化合物性质递变规律、元素周期律等,难度不大,规律的理解掌握是关键。3、B【解析】
从海带中提取碘,首先应将海带烧成灰,加水搅拌,然后过滤,往滤液中通足量氯气,将I-氧化为I2,然后加入萃取剂CCl4,用分液漏斗分液,从而得出正确的操作顺序为:②—④—①—③—⑤,故选B。4、C【解析】分析:由题中信息可知:W是氢元素,X是碳元素,Y是铝元素,Z是硫元素。详解:A项,W的氯化物HCl中,氢原子外层只有两个电子,故A项错误;B项,碳元素的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质,故B项正确;C项,铝单质和氢氧化钠溶液或盐酸均可发生反应且都有氢气生成,故C项正确;D项,元素Z可与元素X形成共价化合物CS2,故D项正确。综上所述,本题正确答案为A。5、C【解析】
A.铝土矿主要成分是三氧化二铝,应提纯后再电解,电解氧化铝制备Al,故A错误;B.硫铁矿燃烧生成二氧化硫,应将二氧化硫转化为三氧化硫,然后与水反应生成生成硫酸,故B错误;C.电解氯化钠生成氯气,氯气与石灰乳反应生成漂白粉,故C正确;D.工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气,实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气,故D错误;答案选C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于化学与工业生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。6、C【解析】分析:短周期元素中,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,只能有3个电子层,最外层电子数为4,则Y为Si元素,W与Y位于同一主族,则W为C元素,W与X可形成两种常见气体WX2和WX,则X为O元素,X与Z位于同一主族,则Z为S元素,据此解答。详解:根据以上分析可知W为C,X为O,Y为Si,Z为S,则A.W与X可形成共价化合物CO2,分子中各原子均达到8电子稳定结构,A正确;B.CO2和SO2的均含极性键,化学键类型相同,B正确;C.同周期自左而右原子半径逐渐减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径:O<C<S<Si,C错误;D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O两种元素,D正确;答案选C。7、C【解析】A、海水淡化主要是通过物理方法分离得到,故A错误;B、海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大,溶蒸发溶质析出,过程中无化学变化,故B错误;C、从海水中可以得到NaCl晶体,电解熔融氯化钠得到金属钠,是工业制备钠的方法,故C正确;D、海水、铝、空气可以形成原电池反应提供电能,航标灯的原理是将化学能转化为电能,故D错误;故选C。8、B【解析】由于平衡浓度关系为ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)mol/L,所以平衡常数K=c(C)•c(D)/ca(A)•c(B)=1。在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍,A的转化率不发生变化,表明减压平衡不移动,a=1。设平衡时消耗xmolA,K=c(C)•c(D)/c(A)•c(B)=x2/(2-x)(3-x)=1,x=1.2,则B的转化率为1.2/3=40%,故选B。9、D【解析】
根据n=计算1g氢气的物质的量,化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量,依此结合反应方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)进行计算。【详解】水的结构式为H-O-H,1mol水含有2mol氢氧键,1g氢气的物质的量为n(H2)==0.5mol,完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ,所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量,设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x,根据方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),则2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ,解得x=436kJ,答案选D。【点睛】本题考查反应热的有关计算,注意把握反应热与反应物、生成物键能的关系,注意理解反应放出的热量与物质的量成正比。10、D【解析】A.反应是放热反应,断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N中的化学键所放出的能量,A错误;B.反应条件与反应是放热或吸热没有关系,B错误;C.反应放热,参加反应的X和Y的总能量—定高于生成的M和N的总能量,但参加反应的Y的能量不一定高于生成的N的能量,C错误;D.反应放热,参加反应的X和Y的总能量—定高于生成的M和N的总能量,D正确,答案选D。11、A【解析】
胶体分散系可以产生丁达尔效应,据此解答。【详解】A、氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应,A正确;B、硫酸溶液形成的分散系是溶液,不能产生丁达尔效应,B错误;C、食盐水形成的分散系是溶液,不能产生丁达尔效应,C错误;D、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙形成的混合物,不是胶体,不能产生丁达尔效应,D错误;答案选A。12、C【解析】
A、某有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O,该有机物也可能是含氧衍生物,A错误;B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈,说明水中的氢比乙醇中的氢活泼,B错误;C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸,C正确;D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外,还产生了HCl,HCl使湿润的石蕊试纸变红,D错误。答案选C。13、A【解析】试题分析:根据定义化学反应一定有新物质生成,化学反应的实质是旧键断、新键生,.所以必然伴随着能量的变化,故选A。考点:本题考查化学反应的实质。14、C【解析】
A.羊毛主要成分是蛋白质,灼烧会产生特殊的气味,假的羊毫是化学纤维,所以用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪,A选项正确;B.墨的主要成分是碳单质,碳的化学性质稳定在空气中不易反应,所以用墨写字画画可长久不褪色,B选项正确;C.纸的原料是木材,主要成分是纤维素,则纸及造纸原料的主要成分均是纤维素,C选项错误;D.存在新物质的变化是化学变化,用石材制作砚台的过程没有新物质生成,属于物理变化,D选项正确;答案选C。15、A【解析】
A.CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代的产物。甲烷分子为正四面体结构,分子中任何两个顶点都是相邻位置,所以CH2Cl2只有一种结构,不存在同分异构体,A错误;B.丙烯分子中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,B正确;C.戊醇与乙醇都是饱和烷烃分子中的一个氢原子被羟基-OH取代产生的物质,含有的官能团是羟基,属于醇类,C正确;D.苯与氢气在一定条件下可发生加成反应,生成环己烷,D正确。故合理选项是A。16、B【解析】
A项,Fe3+在溶液中显黄色,且Fe3+与SCN-结合生成血红色Fe(SCN)3,因此不能大量共存,故不选A项;B项,Cu2+与Na+、NH4+、NO3-、A13+能大量共存,故选B项;C项,HCO3-与OH-不能大量共存,故不选C项;D项,I-在酸性条件下被ClO-氧化不能大量共存,故不选D项。答案选B。17、C【解析】分析:为加快铁与盐酸的反应速率,可增大浓度,升高温度,形成原电池反应或增大固体的表面积,不改变生成氢气的总量,则铁的物质的量应不变,以此解答。详解:①加水,稀释了盐酸的浓度,反应速率变慢,故错误;
②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸,不会生成氢气,故错误;
③加浓盐酸,反应速率加快,故正确;
④加入铁粉,铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多,故错误;
⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,反应速率变慢,故错误;
⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,减少了产生氢气的量,故错误;
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),则反应速率增大,且生成氢气的量不变,故正确;
⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快,故正确。
综合以上分析,③⑦⑧正确,故选C。点睛:本题考查了影响反应速率的因素。审题时要注意:加快反应速率和不改变氢气的量。18、A【解析】
根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。【详解】A.该反应属于分解反应,一般的分解反应是吸热反应,但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应,A错误;B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应,该反应是可逆反应,B正确;C.据图可知,该反应有单质生成,所以反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C正确;D.反应物是一种,生成物是两种,因此属于分解反应,D正确;答案选A。19、D【解析】A、无水氯化钙能够吸收水蒸气,气体质量减少25.2g,说明反应生成了25.2g水蒸气,故A正确;B、n(H2O)==1.4mol,根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol,甲烷的质量为0.7mol×16g/mol=11.2g,故B正确;C.根据C原子守恒,可知CO和CO2的总的物质的量为0.7mol,由于水的质量为25.2g,所以一氧化碳和二氧化碳的质量为49.6g-25.2g=24.4g,令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:x+y=0.7,28x+44y=22.4,解得x=0.4,y=0.3,故C正确;D.根据C的计算,CO、CO2的物质的量分别为0.4mol,0.3mol,故D错误;故选D。点睛:本题考查混合物计算,关键抓住化学反应前后C、H原子数目之比为1:4。计算时要注意规范性和准确性。20、B【解析】试题分析:A项塑料垃圾直接露天焚烧,会给环境带来污染,错误;B项实施“禁塑令”能有助于遏制白色污染,正确;C项油脂不属于高分子化合物,错误;D项聚丙烯正确的结构简式为,错误。考点:考查有机化合物的性质。21、D【解析】
A.1分子重水含10个中子,1.8gD2O的物质的量是1.8g÷20g/mol=0.09mol,含有0.9NA个中子,A错误;B.胶体是巨大粒子的集合体,因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.015NA,B错误;C.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗1molCO2,但其体积不一定是22.4L,C错误;D.C2H4和C3H6的最简式均是CH2,所以25℃时,7gC2H4和C3H6的混合气体中含有CH2的物质的量是7g÷14g/mol=0.5mol,含有NA个C﹣H键,D正确;答案选D。22、C【解析】分析:本题考查的是基本化学用语,属于基础知识,难度较小。详解:A.硫元素的核电荷数为16,所以在元素符号的左下角的数字应为16,左上角为质量数,为16+18=34,故错误;B.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,故错误;C.CS2中碳和硫原子形成双键,故结构式为S=C=S,故正确;D.光导纤维的主要成分为二氧化硅,故错误。故选C。二、非选择题(共84分)23、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm渗析【解析】A为FeSO4•7H2O,受热分解生成B、D、E、F,且均是氧化物,因此是SO2、SO3、H2O和铁的氧化物。I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志(图中部分反应物和生成物没有列出),I是硫酸,则E和F是三氧化硫和水,D、J和F反应也生成硫酸,则F是H2O,所以E是SO3,D是SO2。J是黄绿色气态非金属单质,J是氯气,K是氯化氢。C、H是日常生活中最常见的金属单质,G是氧化物,所以C是Al,H是Fe,G是氧化铝。铁和氯气反应生成氯化铁,即L是氯化铁。盐酸和铁反应生成氯化亚铁,即M是氯化亚铁,M与氨水反应生成的0是白色沉淀,O是氢氧化亚铁,则N是氢氧化铁,氢氧化铁分解生成氧化铁,所以B是氧化铁。(1)根据以上分析可知G、L的化学式分别是Al2O3、FeCl3。(2)反应②是铝热反应,反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反应③的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。(4)反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14,则该反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化铁的饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体,胶体中粒子直径的大小范围是1nm~100nm。若要提纯该胶体,采用的方法叫渗析。点睛:掌握相关物质的性质是解答的关键,解框图题的方法最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。24、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融,电解NH3,NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO,CH3CHO【解析】
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl、N3-、H+,比较离子半径应该先看电子层,电子层多半径大,电子层相同时看核电荷数,核电荷数越大离子半径越小,所以这几种离子半径由小到大的顺序为:r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氢氧化镁是离子化合物,其中含有1个Mg2+和2个OH-,所以电子式为:。(2)根据元素守恒,A2B中就一定有Mg和Si,考虑到各自化合价Mg为+2,Si为-4,所以化学式为Mg2Si。反应②是MgCl2熔融电解得到单质Mg,所以必备条件为:熔融、电解。反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl,而后续过程又得到了NH3和NH4Cl,所以可以循环的是NH3和NH4Cl。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料,该耐磨材料一定有Si和C,考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度,所以该物质为SiC。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐(亚硫酸镁),考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式,所以产物应该为硫酸镁(亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到),所以反应为:2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。(5)利用格氏试剂可以制备,现在要求制备,所以可以选择R为CH3CH2,R’为CH3;或者选择R为CH3,R’为CH3CH2,所以对应的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。25、检查装置的气密性CO2和NO2防止空气中氧气、水等对实验的干扰3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3装有碱石灰的球形干燥管NH4++NO2-=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】
木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中,NO2可以和H2O反应生成HNO3和NO,金属Cu和稀HNO3反应生成NO,然后经过NaOH溶液,将其中的CO2吸收,防止干扰实验,此时剩余的气体是NO,最后在D中检验NO和Na2O2是否反应,若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后,先通入一段时间的氮气,再滴加浓硝酸,点燃酒精灯,这样可以排除装置中的空气,防止NO被空气中O2氧化为NO2。【详解】(1)组装好仪器后,必须进行的一项操作是检查装置的气密性,故答案为:检查装置的气密性。(2)装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2,反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O,所以装置A的产生的气体成分为CO2和NO2,故答案为:CO2和NO2。(3)实验时先通一段时间的氮气,目的是排除装置中的空气,防止空气中氧气、水等对实验的干扰,然后滴入浓硝酸,点燃酒精灯;反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,铜离子为蓝色,故答案为:防止空气中氧气、水等对实验的干扰;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(4)由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气,水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠,若撤除装置C,那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,为了防止以上情况,则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C,故答案为:NaOH,Na2CO3,装有碱石灰的球形干燥管。(5)根据题中提示,处理含NH4+废水时,生成无毒的气体为氮气,反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O,故答案为:NH4++NO2-=N2↑+2H2O。(6)装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液,其作用是除去剩余的NO,生成硝酸,防止污染空气,故答案为:除去剩余的NO。26、250mL容量瓶14.3检漏③【解析】(1)配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。(2)若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液,应称量晶体的质量为0.2mol/L×0.25L×286g/mol=14.3g。(3)容量瓶使用前必须进行的操作为检漏。(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质减少,浓度偏低;②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,不影响;③定容时俯视刻度线,溶液体积增加,浓度偏高;④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,溶液体积增加,浓度偏低,答案选③。27、冷凝防止环己烯的挥发上Cg除去水分83℃CBC【解析】
(1)①由于生成的环己烯的沸点为83℃,要得到液态环己烯,导管B除了导气外还具有冷凝作用,便于环己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度,使其液化;(2)①环己烯不溶于氯化钠溶液,且密度比水小,分层后环己烯在上层,由于分液后环己烯粗品中还含有环己醇,提纯产物时用c(Na2CO3溶液)洗涤;②为了增加冷凝效果,冷却水从下口(g)进入;生石灰能与水反应生成氢氧化钙,利于环己烯的提纯;③根据表中数据可知,馏分环己烯的沸点为83℃;
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