高三化学一轮复习-元素周期律

高考化学一轮复习——元素周期律一、单选题1．通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为。下列说法错误的是（）A．Ti元素位于元素周期表d区B．甲醛的电子式为：C．的结构式为O=C=OD．的空间填充模型为2．A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（）A．C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2B．最高价氧化物对应的水化物的酸性B>DC．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D．原子半径D>A>B>C3．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（）同周期。下列说法不正确的是（）A．是第五周期第族元素B．的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：D．碱性：4．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是（）

X

YZWA．原子半径Z>W>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>WC．氢化物的稳定性X>ZD．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物5．第75号元素铼是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从信息中不能获取的是（）A．质量数 B．周期表中位置C．质子数 D．核外电子排布6．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表：XYZMRQ原子半径/nm0.1040.1170.1860.0740.0990.143主要化合价-2+4，-4+1-2-1，+7+3下列说法正确的是：（）A．R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族B．X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应D．Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料7．原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M，已知基态X原子含3个未成对电子，Y在同周期元素中的原子半径最小，Z的价层电子只有一种自旋方向，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是（）A．元素最高正价：Y>X>M>Z B．简单离子半径：M>Z>X>YC．第一电离能：X>Y>Z>M D．最简单氢化物的稳定性：Y>X8．物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、PH调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是（）A．物质M与稀硫酸反应生成的一种化合物中含有两种官能团B．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z＞YC．Z、Q两种元素的简单离子半径：Q＞ZD．Y、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，说明非金属性：Z＞Y9．M、X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次减小，能形成如下图所示化合物，下列说法正确的是（）A．第一电离能：M>Y>X>ZB．简单氢化物的稳定性：X>YC．X与W形成的化合物不能使酸性KMnO4溶液褪色D．由M、X、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液显碱性10．下图是元素周期表的部分结构，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，下列说法一定正确的是（）A．最高正价：W与Y相同B．简单氢化物的沸点：W大于YC．简单离子半径：X小于ZD．最高价氧化物的水化物的酸性：X小于Z11．短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲+乙→白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是A．原子半径Z>Y>X>RB．气态氢化物的热稳定性：X>ZC．R、X、Z只能组成一种共价化合物D．工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质12．铜及其化合物的转化具有广泛应用。下列说法正确的是（）A．铜粉和硫粉混合加热可得CuSB．Cu2O晶胞(如图所示)中Cu+的配位数为4C．离子半径：Cu2+>Cl->S2-D．新制的Cu(OH)2悬浊液可用于尿液中葡萄糖的检验13．不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是（）A．热稳定性：H2O>H2S B．SO2中S为+4价，O为-2价C．沸点：H2O>H2S D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫14．甲～戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法错误的是（）甲乙丙丁戊A．丁的氧化物一定既能与强酸反应，又能与强碱反应B．简单氢化物的稳定性：丙＞戊C．原子半径：丁＞戊＞乙＞丙D．甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸15．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在短周期主族元素中原子半径最大，Z原子的电子层数与最外层电子数相等，X与R同主族，R的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的沸点：R>XB．简单离子的半径：Y>Z>RC．Z单质可以通过电解其熔融氧化物制取D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断不正确的是（）A．X、Y、Z、W四种元素最多组成两种正盐B．Z对应的氢化物中存在离子键C．简单离子半径X＞ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性X＞W17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为32；M是由这四种元素组成的化合物，其化学式为YZX2W2(其中每种元素只有一种化合价)；将8.0gM投入水中有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向所得溶液中通入足量的CO2，经过滤等一系列操作后得到7.8g的白色固体。下列叙述错误的是A．四种元素中有两种金属元素B．原子半径：Y>Z>XC．M与盐酸反应能生成三种离子化合物D．Y元素最高价氧化物的水化物能溶解Z元素最高价氧化物18．X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是A．Y与W形成的分子空间结构为三角锥B．V单质微溶于Y与V组成的二元化合物C．原子半径的大小关系为：Z>V>WD．热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物19．科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是（）A．最简单气态氢化物的沸点：Y<XB．W与X可形成多种既含极性键、也含非极性键的化合物C．简单离子半径：Z>YD．W、X、Y、Z四种元素形成的化合物的水溶液呈中性20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是（）A．简单气态氢化物稳定性：Z＜XB．由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物C．YF3分子中的原子均是稳定的8电子结构D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸二、综合题21．物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为地壳含量最高的金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：回答下列问题：（1）Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是，写出YX的电子式。（2）比较X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)。（3）在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式。22．耐HF腐蚀的催化剂，可应用于氟化工行业中的氯循环(如图)。（1）Ru的价电子排布式为，该元素位于第周期族。（2）上述转化过程中涉及的有机反应类型有。（3）可通过液化分离出HCl中大多数的HF，从结构角度解释两者沸点差异的原因。（4）、、的晶体结构如图(和中实线部分为晶胞)①晶胞中有个Ru，O在晶胞的位置为。②已知与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。载体中掺杂的原因是。23．已知①～⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：

（1）上述元素中属于d区的有：(填编号)。（2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。（3）请根据等电子体原理，写出由②、③两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：。（4）⑧号元素在元素周期表中的位置是，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。（5）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为1∶3的分子X的空间构型为，X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是，X分子中中心原子为杂化，X分子与⑩号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为。（6）⑤号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为，若忽略Tl原子，则此晶体中⑤的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中晶胞边长为pm(只写计算式)。

24．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第周期族（2）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是。（3）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii：……①写出ii的化学方程式：。②请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入溶液，溶液无颜色变化，再加入少量PbO2，溶液变为色。B.向a得到的溶液中加入，溶液恢复原来的颜色。（4）过程II中过滤操作所需要的玻璃仪器有。25．已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答：（1）阴离子GAB-与CO2结构相似，GAB-的电子式为。（2）D的氢化物水溶液中存在的氢键有种，画出其中一种。(用“…"表示氢键，用短线表示共价键)（3）检验J3+的离子方程式为。（4）H与E能形成化合物乙。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol-1，实验测得乙的气态密度为5.00g·L-1，则此时乙的化学式为。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、Ti为22号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，属于d区元素，A不符合题意；

B、甲醛的电子式为，B符合题意；

C、CO2中，C在中间，O在两边，C和O以双键的形式连接，C不符合题意；

D、H2O中，O在中间，H在两边，且形成V形，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、价电子层为dns2或d5s1的为d区，价电子层为d10sn为ds区；

B、O的最外层应该满足8电子的结构；

C、C周围满足4个化学键，O为2个化学键；

D、H2O的模型为V形。2．【答案】A【解析】【解答】A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，常用的是14C鉴定文物的年代，故A为C，B的气态氢化物的水溶液呈碱性，该氢化物为NH3，即B为N，C为金属元素且两种常见氧化物，符合要求的是Na2O和Na2O2，即C为Na，D单质的水溶液滴加少量紫色石蕊试液，先变红，说明水溶液中显酸性，后褪色说明溶液中含强氧化性物质，即D为Cl，A、C的两种含氧化合物分别是Na2O和Na2O2，其电子式分别是、，阴阳离子个数比为1：2，故A符合题意；B、B的最高价氧化物对应水化物是HNO3，D的最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4酸性最强，故B不符合题意；C、N的氢化物可以是NH3，也可以是N2H4等，C的氢化物是一类物质，即烃，烃的状态有气体、液体和固体，因此N的氢化物的沸点不一定高于C的氢化物，故C不符合题意；D、原子半径大小顺序是Na>Cl>C>N，故D不符合题意。

【分析】根据题目信息，A是C，B是N，C是Na，D是Cl，氧化钠与过氧化钠中阴阳离子个数比均是1：2.3．【答案】D【解析】【解答】A.铟具有五个电子层，因为属于第五周期；最外层电子数为3，因此属于第IIIA族，选项的说法是正确的，不符合题意；

B.铟的中子数等于质量数减去质子数，为66，中子数再减去质子数等于17，选项的说法是正确的，不符合题意；

C.铟有五个电子层，而铝只有三个电子层，因此铟的半径大于铝的半径，不符合题意；

D.In(OH)3的碱性弱于RbOH,选项的说法是错误的，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A.原子的电子层数就是其周期数，最外层电子数就是其族序数；

B.原子的中子数和质子数之和就是原子的质量数；

C.原子的电子层数越多，其半径就越大；

D.位于同一周期的原素，从左至右原子最高价氧化物的水化物的碱性就越来越强。4．【答案】B【解析】【解答】设X的质子数是n，则根据元素在周期表中的相对位置可知Z是n+7，实验n+n+7＝21，解得n＝7，这说明X是氮元素，Y是F元素，Z是硅元素，W是S元素。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径是Z>W>Y，A不符合题意；B．非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性Z＜W，则最高价氧化物对应水化物的酸性Z＜W，B符合题意；C．非金属性越强氢化物的稳定性越强，非金属性是X大于Z，则氢化物的稳定性X>Z，C不符合题意；D．氨气能与HF反应生成离子化合物NH4F，D不符合题意，故答案为：B。

【分析】图示为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋7，X、Z的质子数之和为21，则：x＋x＋7＝21，解得：x＝7，故X为N、Y为F、Z为Si、W为S元素，然后结合元素周期律知识对各选项进行判断。5．【答案】A【解析】【解答】已知第75号元素铼是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。可得铼元素的质子数是75，根据原子核外电子排布规律可推出铼原子核外电子排布，从而知道铼元素在周期表中位置，不能获取的是铼元素的质量数；故答案为：A。

【分析】根据原子序数可以得到质子数，写出核外电子排布，同时可以得到周期表位置6．【答案】C【解析】【解答】A．R为Cl，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故A不符合题意；B．X为S、Y为Si、M为O，X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型相同，故B不符合题意；C．Z为Na、R为Cl、Q为Al，最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，相互间都能反应，故C符合题意；D．Y为Si，Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为Al，据此分析解答。7．【答案】D【解析】【解答】A、F元素不存在最高正价，故A错误；

B、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3->F->Na+>Al3+，即X>Y>Z>M，故B错误；

C、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：F>N>Na>Al，即Y>X>Z>M，故C错误；

D、元素的非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，非金属性：F>N，则稳定性：HF>NH3，故D正确；

故答案为：D。

【分析】X、Y、Z、M原子序数依次增大，基态X原子含3个未成对电子，则X的价电子排布式为2s22p3，为N元素，在同周期元素中的原子半径最小，则Y为F元素，Z的价层电子只有一种自旋方向，则Z为Na元素，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1，则M为Al元素。8．【答案】C【解析】【解答】根据分析可知：X为H、Y为C、Z为O、Q为Na元素。A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物为CH3CHOHCOOH，分子物质中含羟基、羧基两种官能团，A不符合题意；B．Y为C、Z为O，元素的非金属性：O＞C，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z＞Y，B不符合题意；C．Z为O、Q为Na，二者形成的简单离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，离子的核外电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Q＜Z，C符合题意；D．Y为C、Z为O，二者都是非金属元素，原子之间通过共价键结合形成化合物。元素非金属性越强，在形成化合物时，共用电子对就偏向吸引电子能力强的O元素，该元素化合价就显负价，吸引电子能力弱的形成化合物时元素显正价，因此可根据Y、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，判断元素的非金属性：Z＞Y，D不符合题意；故答案为：C。【分析】Y的一种核素常用于检测文物的年代，则Y为C元素，X形成一个共价键，原子序数小于C，则X为H元素，根据Z的成键情况可知，Z为O元素，Q形成+1价阳离子，原子序数最大，则Q为Na元素。9．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，M为Na、X为O、Y为N、Z为C、W为H。

A、Na易失去最外层一个电子，因此Na的第一电离能最小。C、N、O中核电荷数越大，第一电离能越大；但N原子的2p能级为半充满稳定结构，因此第一电离能N＞O＞C＞Na，即Y＞X＞Z＞M，A不符合题意。

B、非金属性越强，则其简单氢化物的稳定性越强。由于非金属性X＞Y，则简单氢化物的稳定性X＞Y，B符合题意。

C、X、W形成的化合物为H2O或H2O2，其中H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，C不符合题意。

D、由Na、O、C、H形成的化合物可能为NaHCO3或NaHC2O4，其中NaHCO3溶液显碱性，NaHC2O4显酸性，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】M带有一个正电荷，所以M为Li或Na。X可形成2个共价键，所以X的最外层电子数为6，则X为O或S。由于M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，因此M为Na、X为O。Y可形成3个共价键，所以Y为N。Z可形成4个共价键，因此Z为C；W可形成一个共价键，因此W为H。10．【答案】D【解析】【解答】A．W可能为O，此时Y为S，由于O无正价，故最高正价：W不一定不等于Y，A项不符合题意；B．由于N、O、F原子形成的氢化物中存在氢键，当W为N、O时，Y分别为P、S，则简单氢化物的沸点：W大于Y，但当W为C时，C原子形成的简单氢化物小于硅原子的氢化物，即简单氢化物的沸点：W不一定大于Y，B项不符合题意；C．简单离子半径排序为，当X为Al时，Z为P，离子半径为：，当X为P时，Z为Cl，离子半径为：，故简单离子半径：X不一定小于Z，C项不符合题意；D．同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，Z的非金属性比X强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：X一定小于Z，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.O、F无正价，当W为O时，没有最高正化合价

B.在比较氢化物熔沸点时候不仅要考虑分子间作用力，也要考虑氢键

C.当X、Z都是非金属原子时，离子半径X>Z

D.由同周期非金属变化规律，X与Z处于第三周期，非金属性X<Z，最高价含氧酸酸性也小于Z11．【答案】B【解析】【解答】A．R、X、Y、Z分别为H、O、Al、S，电子层越多半径越大，当电子层相同时，核电荷数越多，原子半径越小，则原子半径Y>Z>X>R，A不符合题意；B．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则气态氢化物的热稳定性：X>Z，B符合题意；C．R、X、Z能组成H2SO3、H2SO4等共价化合物，不止一种，C不符合题意；D．工业上，电解熔融的氧化物制备Y的单质，D不符合题意；故答案为：B。【分析】甲+乙→白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，该气体为H2S，Y原子的电子层数等于最外层电子数，则Y为Al元素，常温下，甲为液态，乙为固态，甲为水，乙为硫化铝，则R为H元素，X为O元素，Z为S元素。12．【答案】D【解析】【解答】A.S的氧化性较弱，与Cu反应，生成Cu2S，A不符合题意；

B.由均摊法可知，白球的个数为，黑球的个数为4，因此白球表示的是O，黑球表示的是Cu+，故Cu+的配位数为2，B不符合题意；

C.Cu2＋的原子核小于Cl－的原子核，因此Cu2＋的半径小于Cl－的半径，Cl－和S2－的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径Cl－<S2－，故离子半径：S2－>Cl－>Cu2＋，C不符合题意；

D.葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，产生砖红色沉淀，因此可用新制Cu(OH)2悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A、硫的氧化性较弱，只能将Cu氧化成+1价；

B、根据均摊法结合化学式确定白球、黑球所表示的原子，从而确定Cu+的配位数；

C、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；Cu2+的原子核小于Cl-的原子核；

D、葡萄糖中含有-CHO，能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，产生砖红色沉淀。13．【答案】C【解析】【解答】A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则热稳定性：H2O＞H2S，可比较非金属性O＞S，A项不符合题意；B.SO2中S为+4价，O为-2价，则氧得到电子能力强，可比较非金属性O＞S，B项不符合题意；C.沸点：H2O＞H2S，是因水中存在氢键，且氢键数目多，沸点高，不能比较非金属性，C项符合题意；D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则氧得电子能力强，可比较非金属性O＞S，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】A稳定性根据原子半径越小，非金属性越强，氢化物稳定性越强。

B根据氧的化合价的进行判断硫的化合价。

C沸点比较，先判断哪类晶体，由于两个都是分子晶体，水分子含有氢键故熔沸点高。跟非金属性没有关系。

D中氧气做氧化剂，硫做还原剂，故氧的非金属性比硫强。14．【答案】A【解析】【解答】A．丁可能是Al，也可能是Si，SiO2除HF外，一般不与酸反应，A符合题意；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，B不符合题意；C．丁和戊原子有三个电子层，乙和丙有两个电子层，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，C不符合题意；D．甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有是强酸，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据图示，结合甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸可知，甲为B或C，乙为C或N，丙为N或O，丁为Al或Si，戊为Si或P。15．【答案】C【解析】【解答】A．因为水分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故A不符合题意；B．一般来说，简单离子的核外电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：S2->Na+>Al3+，故B不符合题意；C．铝单质可以通过电解熔融氧化铝制取，，故C符合题意；D．金属性：Na>Al，则最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH>，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】Y在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na元素，Z原子的电子层数与最外层电子数相等，则Z为Al元素，X与R同主族，R的最高正价与最低负价代数和为4，则X为O元素，R为S元素。16．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Si，则四种元素可组成NaNO2、NaNO3、Na2SiO3等正盐，A符合题意；B．由分析可知，Z为Na，则Z对应的氢化物即NaH中存在离子键，B不符合题意；C．由分析可知，X为N，Z为Na，N3-和Na+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大微粒半径越小，则简单离子半径N3-＞Na+即X＞Z，C不符合题意；D．已知N的非金属性比Si的强，则最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2SiO3即X＞W，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】X的单质是空气中含量最高的气体，可推出X是氮元素；Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，又原子最外层电子数不能超过8，可推出Y是氧元素；短周期主族元素中Z原子的半径最大，可推出Z是钠元素；W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值，且W位于Z之后，而推出W是硅元素。17．【答案】C【解析】【解答】A．根据上述分析，Na、Al为金属元素，故A说法不符合题意；B．N核外有2个电子层，Na、Al核外有3个电子层，同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是Na＞Al＞N，故B说法不符合题意；C．根据上述分析M的化学式为NaAlN2H2，与盐酸反应生成NaCl、AlCl3、NH4Cl，AlCl3属于共价化合物，不属于离子化合物，NaCl、NH4Cl属于两种离子化合物，故C说法符合题意；D．Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z元素最高价氧化物为Al2O3，氧化铝属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，故D说法不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．根据题目信息分析；B．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；C．AlCl3属于共价化合物；D．依据氧化铝属于两性氧化物。18．【答案】C【解析】【解答】A．Y和W形成的分子为CCl4，为正四面体形，故A不符合题意；B．Y与V组成的二元化合物为CS2，CS2为有机溶剂，S易溶于CS2，故B不符合题意；C．同周期原子半径从左至右逐渐减小，原子半径的大小关系为：Z>V>W，故C符合题意；D．同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，非金属性越弱，气态氢化物的稳定性差，X与V组成的二元化合物(H2S)的稳定性弱于X和W组成的二元化合物(HCl)，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW型化合物，则Z为Na元素，W为Cl元素，结合成键情况可知，X形成单键，Y形成4根键，则Y为C元素，X为H元素，V和W也形成单键，整个阴离子带一个负电荷，则V和W有一个通过共用一个电子对达到稳定结构，而另一个通过共用一个电子对以及得到一个电子从而达到稳定结构，则最外层电子数分别为6和7，V和W分别是S元素和Cl元素。19．【答案】B【解析】【解答】A．由于Y的最简单氢化物H2O能形成分子间氢键，而X的最简单氢化物CH4不能，故沸点H2O＞CH4，A不符合题意；B．W(H)与X(C)可形成烃类有机物，比如C2H6、C2H4、C6H6等，多数烃类有机物中既含极性键C—H键，也含非极性键碳碳键，B符合题意；C．Z+(Na+)、Y2-(O2-)电子层同为两层，由于Na的核电荷数大于O，故离子半径Na+＜O2-，C不符合题意；D．四种元素可形成化合物NaHCO3，NaHCO3水溶液显碱性，D不符合题意；故答案为：B。【分析】W、X、Z分布在不同周期，根据原子序数关系，确定W、X、Z分别在第一、二、三周期，故W为H，又Z的原子半径在同周期最大，故Z为Na，由图示知，X可形成4个共价键，推测为C，Y能形成2个共价键，且Y原子序数比Na小，推测为O。20．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素，从左到右元素非金属性依次增强，最简单气态氢化物的稳定性依次增强，则H2O的稳定性大于NH3，故A不符合题意；B．H、N、O三种元素能形成共价化合物硝酸或亚硝酸，也能形成离子化合物硝酸铵，故B不符合题意；C．NF3分子中N原子和F原子最外层均为8电子的稳定结构，故C符合题意；D．C元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3为二元弱酸，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】由在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素可知，W是H元素；Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，则Z是O元素；W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，由化合物的结构可知，Y能形成3个共价键、X能形成4个共价键，则Y是N元素、X是C元素。21．【答案】（1）第三周期第ⅠA族；（2）（3）【解析】【解答】Z为地壳含量最高的金属元素，则Z是Al，根据图可知Y带一个正电荷，故Y是Na，又X与Z能形成带三个负电荷的阴离子，故X为F

（1）Y在周期表的位置为第三周期第IA族，NaF的电子式如图

（2）当电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大

（3）根据反应物和生成物能推出方程式

【分析】本题解题突破点在于根据结构示意图来推元素22．【答案】（1）五；Ⅷ（2）取代反应消去反应（3）F的原子半径比Cl小，对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF（4）2；4个在面上，2个在晶胞内部；RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+【解析】【解答】(1)根据Ru的价电子排布式为4d75s1可知，该元素位于第五周期第Ⅷ族。(2)由丙烷生成1，1，1，2，3-五氯丙烷是取代反应，由1，1，1，2，3-五氯丙烷生成2，3，3，3-四氯-1-丙烯是消去反应。(3)F的原子半径比Cl小，对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF。(4)①从图中可以看出，RuO2晶胞中位于顶点和体心的是Ru，有2个，则O有4个，晶胞中的六个氧原子有四个在面上，另两个在晶胞内部。②RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+。

【分析】（1）由电子层数和最外层电子数判断在周期表中的位置。

（2）根据有机反应类型的特点进行分析。

（3）根据F、Cl原子分别与H原子形成的共价键键能强弱，以及HF中含有氢键进行分析。

（4）①根据图示信息及均摊法进行解答。

②MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近。23．【答案】（1）⑧⑨（2）N>O>C（3）（4）第4周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1；共价（5）三角锥形；水和氨气分子间能形成氢键、水和氨气分子都是极性分子；sp3；[Cu(NH3)4]2＋（6）NaTl；金刚石；3【解析】【解答】（1）d区包括ⅢB－ⅦB，以及Ⅷ族元素，根据题中所给周期表，位于d区的元素是⑧⑨；（2）②为C，③为N，④为O，同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此顺序是N>O>C；（3）该微粒是CN－，C和N之间共用三个电子对，其电子式为；（4）⑧号元素为Fe，位于第四周期Ⅷ族；⑩号元素为Cu，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；⑦号元素为S，两种元素电负性差值为(2.5－1.9)=0.6<1.7，两原子间构成共价键，即该化合物为共价化合物；（5）③号元素为N，①号元素为H，原子个数比为1：3，即该化合物为NH3，空间构型为三角锥形；①④形成的化合物为H2O，NH3在水中溶解度大的原因是NH3和H2O都是极性分子，NH3与H2O形成分子间氢键，增加NH3的溶解度；NH3中中心原子N有3个σ键，孤电子对数为(5－3×1)/2=1，价层电子对数为4，杂化类型为sp3；NH3与Cu2＋形成配离子，Cu2＋为中心离子，配位数为4，其化学式为[Cu(NH3)4]2＋；（6）⑤号元素为Na，根据晶胞结构，Na位于晶胞的棱上、晶体内部，个数为12×1/4＋5=8，Tl位于晶胞的顶点、面心和内部，个数为8×1/8＋6×1/2＋4=8，化学式为NaTl；忽略Tl原子，空间构型与金刚石的结构一样；晶胞的质量为，晶胞的体积为(a×10－10)cm3，根据密度的定义晶胞的边长为pm。

【分析】（1）d区元素包括周期系第ⅢB～ⅦB，Ⅶ，ⅠB～ⅡB元素，不包括镧系和锕系元素。d区元素是元素週期表中的副族元素，即第3至第12族元素；

（2）同一周期的元素由左到右的第一电离能是呈现增大的趋势的，但是第二主族和第五主族出现异常；

（3）等电子体指电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。有些等电子体化学键和构型类似；

（4）铁单质属于过渡元素，位于第四周期第VIII族；只含有共价键而不含离子键的化合物叫做共价化合物