2023-2024学年福建省福州市六校联考高二下学期期中联考化学试题

2023-2024学年第二学期高二年段期中六校联考化学试卷（满分：100分，完卷时间：75分钟）命题校：福清三中可能用到的相对原子质量：C-12O-16F-19Ca-40Mg-24K-39Cs-133Ag-108一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）1．明矾可用作净水剂，氯化钾（KCl）是一种重要的钾肥。下列说法正确的是（）A．元素的电负性：K>H B．离子半径：C．元素的第一电离能：S>O D．碱性：2．下列化学用语正确的是（）A．氯化铵的分子式： B．的原子实电子排布式：C．NaCl的晶胞： D．的VSEPR模型：3．下列说法不正确的是（）A．用电子式表示形成：B．HCl分子中键的形成：C．HCHO中C原子杂化轨道示意图：D．基态锗原子的简化电子排布式：4．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）A．Y的价层电子排布式是B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物C．Y、Z之间可形成的晶体都是分子晶体D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸5．某固体混合物由四种元素组成，其中X、Y、Z、Q为前三周期元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数比Z原子的最外层电子数多3；X和Y的核内质子数之和为15；Z原子的M层与K层的电子数相等；微粒的核外电子数与核电荷数之比为，下列说法错误的是（）A．简单离子半径大小顺序：X>Y>ZB．最高价氧化物对应水化物溶液的pH：Z>QC．、ZY、XY都属于共价化合物，且都能与水反应D．1molX的氢化物和1molY的氢化物中极性键数目之比为2：16．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是（）A．元素的第一电离能：Z>Y>X>WB．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>WC．1mol中有2mol键D．的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子7．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为24，X是地壳中含量最高的元素，基态Z原子的p轨道上存2个未成对电子，Q的单质为黄色晶体，常存在于火山口附近。下列说法错误的是（）A．分子为极性分子B．元素电负性：X>R>QC．Y位于元素周期表中的s区D．Z、Q、R的氧化物对应水化物的酸性依次增强8．居里夫妇用α粒子（）轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。具有放射性，很快衰变为：，。下列说法正确的是（）A．自然界不存在分子是因其化学键不稳定B．第一电离能：Q<X<YC．简单氢化物的热稳定性：Y<QD．X原子核内质子数与中子数之比为13：149．液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生和。中的一个H原子若被取代可形成（联氨），若被-OH取代可形成（羟胺）。在有存在时，能溶于氨水形成。经过一定的转化可以形成、NO、、（无色）、等。下列有关、、、的说法正确的是（）A．难溶于水 B．的空间构型为直线形C．的键角比中的大 D．1mol中含有4mol键10．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是（）A．原子半径：X<Y<Z<WB．Z元素最高价化物对应的水化物具有强氧化性C．电负性：Y>X>Z>WD．能与水反应生成气体的单质只有Y的单质11．氮氧化物（）会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是（）A．反应①每消耗lmol，转移2mol电子B．反应⑤中作还原剂C．反应④有键和π键的形成D．脱除NO的总反应可表示为12．短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是（）A．的VSEPR模型名称为平面三角形B．M的氧化物对应的水化物为强酸C．该化合物中X原子最外层均满足结构D．Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有3种13．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次递增，其序数和为13，可组成固态储氢材料。其中Z是空气中含量最高的元素。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Y>Z B．中存在配位键C．Z、Y轨道杂化类型相同 D．中∠XYX小于120°14．一种超导材料（仅由Cs、Ag、F三种元素组成）的长方体晶胞结构如图所示（已知，用表示阿伏加德罗常数的值）：下列说法正确的是（）A．基态失去4d能级上的一个电子转化为B．若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为C．晶体的密度为D．M、N之间的距离为15．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体（图1），当部分被取代后可获得高性能激光材料（图2）。下列说法错误的是（）A．图1中的配位数为12B．图1表示的晶体的密度为C．图1晶胞若以作晶胞的顶点，则位于晶胞的棱心D．图2表示的化学式为二、非选择题：共55分。16（14分）．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）的空间结构为________，溴的基态原子价层电子排布式为________。（2）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________，。元素氟氯溴碘第一电离能/（）1681125111401008（3）下列分子既不存在“s-p”键，也不存在“p-p”π键的是________（填字母）。A．HCl B．HF C． D．（4）已知为V形，中心氯原子周围有4个价层电子对。中心氯原子的杂化轨道类型为________。（5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为________。已知该晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为anm，则氧化物的密度是________（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为）。17（13分）．研究表明、Cu（）是光学活性物质。请回答下列问题：（1）基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为________，价层电子中未成对电子有________个；Ga、In、Se中第一电离能从大到小的顺序为________。（2）的空间结构为________；中硒原子采取的杂化类型是________。（3）可以形成等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为________。（4）通过氮掺杂反应生成，可表示如图，则晶体中________，________。18（13分）．钛（Ti）和锆（Zr）是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：（1）钛和锆的价层电子结构相同，基态锆原子的价层电子排布式为________;与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有________种。（2）是一种储氢材料。的空间结构是________，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为________。（3）已知晶胞中位于所构成的正八面体的体心，晶胞中位于所构成的立方体的体心，其晶胞结构如图所示。①晶胞中的配位数是________。②晶胞中A、B的原子坐标为，，则C、D原子坐标为________、________。③已知二氧化锆晶胞的密度为，则晶体中Zr原子和O原子之间最短距离________pm（列出表达式，为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为）。19．（16分）Ⅰ．石墨、磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回答下列问题：（1）黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图所示）。下列说法错误的是________（填字母）。A．黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同B．黑磷与石墨都属于混合型晶体C．黑磷中P原子的杂化方式为D．黑磷分子中存在大π键，易导电（2）、等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示（图中阴离子未画出）。相同条件下，发现分别使用和作电极材料，做电极材料时迁移速率较快，原因是________。（3）是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。写出熔融时的电离方程式________。Ⅱ．碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯（）是两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视。（4）石墨晶体中存在的作用力类型有________。a．键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．离子键（5）石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是________。（6）的晶胞结构如图所示，每个白球代表1个分子。已知一定条件下晶胞的棱长为apm，阿伏伽德罗常数为，则该条件下的摩尔体积为________（用含a、的代数式表示）Ⅲ．配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子（见图）等。（7）关于的说法中错误的是________。A．中心原子的化合价为+3价B．中心原子的配位数是6C．含1mol的水溶液中加入足量溶液，产生3mol白色沉淀（8）已知立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等（图中虚线长度相等）。位于正八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为________。参考答案1-5BDDBC6-10BDDCC11-15BBACD16（每空2分，共14分）．（1）平面三角形（写成“三角形”也得分）（价电子排布写成原子实或全写均不得分）（2）碘（写成元素符号“Ⅰ”也得分，但是写成“”不得分）（3）D（多选错选不得分）（4）（5）（可以不化简）17（共11分）．（1）4s2Se＞Ga＞In（每空1分，共3分）（2）三角锥形（写成“三角锥型”亦可）（每空1分，共2分）（3）（每空2分）（4）（每