沂水县2023-2024学年高一年级下册4月阶段性质量检测化学试卷(含答案)

沂水县第四中学2023-2024学年高一下学期4月阶段性质量检测化学

试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一、单选题

1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄

清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A.洗涤B.粉碎C.蒸发D.蒸储

2.我国航天航空事业迎来飞速发展。下列有关说法错误的是（）

A.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是硅

B.镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航天领域

C.飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料

D.火箭发射时使用偏二甲脱和四氧化二氮作推进剂，是利用燃烧反应提供能量

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH3极易溶于水，可用作制冷剂

B.SO2具有还原性，可用于食品抗氧化剂

C.SiC>2能导电，可用于制造光导纤维

D.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A.化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

D.金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定

5.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.Na+、K+、SO〉、HCO；B.Ba2\Al3\C「、NO；

C.Fe2\Mg2+、SO：、NO；D.Fe3\NH：、S2\CF

6.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.22VA

B.lmol由SO2和。2组成混合气体中含有的氧原子数为4NA

C.5.6gFe与少量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2/

D.标准状况下，lL2LSO3所含有的分子数为0.5NA

7.下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NH3(g)>NO2(g)为。⑴—>HNC>3(aq)

c2(g)

B.NaCl(aq)°>NaHCO3(s)^^>Na2CO3(s)

g)HC1(aq)

C.Si(s)°^>SiO2(s)>SiCl4(1)

D

-H2S(g)^||USO2(g)J2^UH2SO4(aq)

8.已知：H2+C12=2HC1O下列说法错误的是()

A.相同条件下，生成2moiHC1在点燃或光照条件下放出的能量不同

B.燃烧生成的HC1气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

C.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟

D.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能

9.实验室制取少量SO2并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙干燥SO2气体

C.用装置丙验证SO?漂白性D.用装置丁验证SO2的还原性

10.由NO、H?、CC）2组成的混合气体，通过足量的Na2。?粉末充分反应后，再用电

火花引燃使其充分反应，最终得到质量分数为70%的硝酸，且无任何气体剩余。则原

混合气体中NO、H2>CO2的体积比为（）

A.2：4：5B.2：4：7C.2：4：9D.3：5：8

11.已知电对的标准电极电势（£，）越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组

e

电对的标准电极电势：（DE（PbO2/PbSO4）=+1,69V;②

Ee(MnO；/Mn2+)=+1.51V;

e3+2+e

③E（Fe/Fe）=+0.77V；④E（Cl2/CF）=+1.36V0

下列有关说法正确的是（）

2+

A.溶液中浓度均为lmol/L的Fe3+和c「可发生反应：2Fe3++2CP2Fe+Cl2T

B.酸化高镒酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸

C.向含2moiFeC"的溶液中加ImolPbO2可观察到黄绿色气体产生

D.PbC）2与酸性MnSO4反应的离子方程式：

2++

5Pb+2Mn+4H+5SO^^5PbSO4+2MnO；+2H2O

二、多选题

12.下列实验操作能达到目的的是（）

选

实验目的实验操作

项

证明Cu和浓H2so4反应

向少量铜与浓H2s04反应后的溶液中慢慢加水，溶液

A

生成CuSC）4变蓝

证明H2c。3酸性比

B将CO2通入NazSiOs溶液中，有白色沉淀生成

H2SiO3强

证明木炭在加热时能与

C将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生

浓硝酸发生反应

取少量晶体溶于水，滴加NaOH溶液并加热，将湿润

D检验晶体中含有NH；

的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

13.硅是重要的半导体材料，工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅。

焦炭HC1H2

电弧炉流化床反应器还原炉

已知：①SiHCL遇水剧烈反应。

②在流化床反应的产物中，SiHCL大约占85%,还有SiCjSiH2c匕、SiH3cl等，有关

物质的沸点数据如表所示。

物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3clHCISiH4

沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

下列说法错误的是（）

A.电弧炉中反应的化学方程式为SiO2+C型垩Si+CO2T

B.整个制备过程必须严格控制无水无氧

C.流程中涉及的反应均是氧化还原反应

D.提纯SiHC1的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸储

14.将mg铜粉加到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中有铜粉剩余，此时

共收集到NO气体448mL（标准状况下），然后向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再

反应为止，容器中剩有铜粉L92g,下列说法正确的是（）

A.硝酸的浓度为o.8mol.I?

B.第二次溶解铜的质量为5.76g

C.加入稀硫酸的物质的量为0.24mol

D.m=7.68

15.现有ImolNHs和NO的混合气体充分反应，若还原产物比氧化产物多L4g,则原

混合气体中NO和NH3的物质的量之比为：（）

A.3：7B.7：3C.1：2D.4：1

三、实验题

16.L（1）以太阳能为热源，利用纳米级Fes。,可获得氢气，过程如图所示，整个过

程的催化剂为（填名称）；过程I的化学方程式为；反应中生成

1mol02,则同时生成H2L（标准状况下）o

H2O

(2)按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝

酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NC)2,而稀硝酸不能。

已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO?反应。

①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为

②装置A中发生反应的化学方程式为；装置B的作用为

③装置D中的现象为；C中盛放的试剂为

(3)在碱性条件下，NH：被氧气氧化为NO］的总反应的离子方程式为

17.研究氮及其化合物的制备性质具有重要的意义。回答下列问题：

I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的氨气并验

证NH3的性质。

（1）装置甲中盛放浓氨水的仪器名称是,锥形瓶中的药品是

（2）装置乙的作用是；装置丙用于收集NH：应将导管（填“a”或

“b”）延长至集气瓶底部。

（3）实验中观察到丁中CuO粉末变红，戊中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气

体。则该反应的化学方程式为,证明氨气具有（填“氧化性”或“还

原性”）。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

________（填标号）。

II.工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、NO2,可用NaClO溶液氧化吸收以消除它

们对环境的污染。其他条件相同，NO转化为NO2的转化率随NaClO溶液初始pH（用

稀硫酸调节）的变化如图所示。

（5）在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Q-和NOJ,反应的禺子反应方程式

为。

（6）NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是。

四、填空题

18.人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之

间的转化。回答下列问题：

(1)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可

以利用(填标号)。

a.吸热的物理变化

b.放热的物理变化

c.吸热的化学变化

d.放热的化学变化

(2)氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)o已知

在25°C、lOlkPa时，拆开ImolN三N键、ImolH-H键和ImolN-H键所需能量分别

为946kJ、436kJ和391kJ。

①根据上述数据判断，合成氨反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

②每消耗0.5molN2，反应放出或吸收的热量Q|=kJo

③将0.5molN2和1.5mol应充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达平衡时，

放出或吸收的热量为Q?kJ,则Q2Q1(填或“=")，理由是0

(3)饮用水中的NO1对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO］的浓度，可以在碱性

条件下用铝粉将NO1还原为N?。补充完整下列化学方程式。

A1+NaNO3+NaOH=+N2T+H2O

(4)从旧CPU中回收金部分流程如下。

(HAUCIQ氯金酸、金元素的化合价为+3)

若用Zn粉将溶液中的L2molHAuCl,完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是

⑸明矶［KAl(SO)421120］可用于净水。往明矶溶液中逐滴滴加Ba(OH),溶液，若使

AJ3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为o

(6)彩漂剂的主要成分是双氧水，使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，

易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为

(写化学式)。

19.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题:

I.以下是硫元素形成物质的“价一类二维图”及含硫物质相互转化的部分信息。

（1）写出A+C-B的化学方程式,其中氧化产物和还原产物的物质的量之比

为。

（2）工业上可利用D制备E,其中吸收D制备E时宜选用的吸收剂为（填

“水”或“98.3%浓硫酸，）。

（3）G是一种由四种元素组成的钠盐，写出G与盐酸反应的离子方程式o

II.黄铁矿（主要成分为FeS2,杂质为AI2O3、Si。?）是重要的矿产资源，以黄铁矿为

原料制备绿矶（FeSC）41耳。）的工艺流程如下。

空气20%硫酸铁粉调节溶液pH稀硫酸

黄铁矿一*焙烧一酸溶一＞过滤—还原一＞除铝-----►酸化-＞系列操作—绿矶

▼iI

尾气滤渣AI（OH）3

已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表。

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.53.2

Al3+3.05.0

Fe2+6.38.3

（4）“焙烧”时，为了提高焙烧效率，可以采用的措施有（写一条即可）；尾气

中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收（填标号）。

a.浓H2sO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水

（5）滤渣的主要成分为；“除铝”需控制的pH范围是。

（6）“系列操作”包括蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤、干燥等，检验洗涤干净的实验操

作是O

五、推断题

20.由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4Fe2C）3和FeO）制备绿矶（FeSO/7^。））的流

程如图：

已知：FeS?（S的化合价为-1）难溶于水。

（1）①中加入的酸为o①中Fes。/烧渣的主要成分之一）与酸反应

的离子方程式为。

（2）关于制备流程中含铁微粒的描述，错误的是。

A.步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe?+等正离子

B.步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnC>4溶液来检测溶液中铁元素的价态

C.Fe元素位于周期表的第VIB族

D.步骤②中加入硫铁矿的目的是将F©3+还原为Fe?十

（3）反应②需在高温高压下进行，且随着反应温度的升高，硫铁矿烧渣酸浸液中Fe3+的

还原率增加。已知滤渣2的成分中仅有FeS?，请你写出反应②的离子方程式

（4）通过③得到绿矶晶体的实验操作：加热浓缩、过滤、洗涤、干燥。

（5）绿矶纯度测定：称量2.920g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2sO4酸化，用

O.lOOOmoLLTKMnC^溶液滴定，消耗KMnC%溶液20.00mL。该样品的纯度为

____________________%（保留一位小数）。

（6）长期放置的FeSC>4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矶FeSC>44旦。配制Fes。4溶

液时为了防止Fes。,溶液变质，经常向其中加入，其原因是

（用离子方程式表示）o

（7）FeSC）4可转化为Fe2（）3，Fe2（）3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)AH,=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)^CO2(g)AH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)^2FeCO3(s)AH2=-1480kJ/mol贝U：

△

4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=。

(8)用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：

1

@12C(s)+O2(g)2CO(g)AH；=-221kJ-moF

1

②2N2(g)+(g)—2NO(g)A^2=+181kJ-mor

-1

③2co(g)+2NO(g)^2co2(g)+N2(g)AH3=-747kJ-mol

则C(s)的燃烧热为,

参考答案

1.答案：D

解析：提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤

后，研碎后溶解于水中后蒸发结晶，即文中涉及的操作方法是洗涤、粉碎、溶解、蒸

发，没有涉及蒸储，故选：Do

2.答案：C

解析：A.硅具有良好的半导体性质，硅太阳能电池板其主要成分是硅，故A正确；

B.合金较纯金属硬度大、密度小，镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航天领域，

故B正确；

C.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误；

D.偏二甲肺和四氧化二氨作推进剂，两者反应燃烧放出大量热，是利用燃烧反应提供

能量，故D正确；

故选C。

3.答案：B

解析：A.NH3沸点低，液氨升华吸热，可用作制冷剂，物质的性质与用途不具有对应

关系，A不符合题意；

B.SO2具有还原性，能和氧化性物质反应，可用于食品抗氧化剂，物质的性质与用途

具有对应关系，B符合题意；

C.二氧化硅不能导电，二氧化硅具有良好的光学性能，可用于制造光导纤维，物质的

性质与用途不具有对应关系，C不符合题意；

D.NH4HCO3能为植物提供氮元素，可用作化肥，物质的性质与用途不具有对应关

系，D不符合题意；

故选Bo

4.答案：D

解析：A.化学反应中的能量变化可能是化学能转化为热量的变化，也可能是光能和电

能，A错误；

B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如铝热反应需要加热才能进行但本

身是剧烈的放热反应，B错误；

C.反应速率的大小与放热反应和吸热反应无关，与浓度，温度等其他多种因素有关，C

错误；

D.金刚石转化为石墨放热，金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，说明石墨比金刚

石稳定，D正确；

故选D。

5.答案：B

解析

6.答案：A

解析：A.6.2gNa2。即为O」mol氧化钠，T.ggNa?。？即为01mol过氧化钠，氧化钠和

过氧化钠含有的阴离子分别为。2-和。），故由6.2gNa2O与7.8gNa2O2

组成的混合物中阴离子总数为0.2NA，A正确；

B,每个氧气和二氧化硫分子都含有2个氧原子，故Imol由SO2和。2组成的混合气

体中含有的氧原子数为2NA,B错误；

C56gFe即O.lmol铁与少量稀硝酸反应，若铁过量很多，则最终铁的存在形式为Fe

和Fe2+,整个过程转移电子数小于0.2NA，C错误；

D.三氧化硫标况下非气态，不能用气体摩尔体积进行相关计算，D错误；

故选Ao

7.答案：D

解析：A.氨气催化氧化生成一氧化氮，A错误；

B.氯化钠溶液中先通入氨气营造碱性环境，再通入足量的二氧化碳生成溶解度小的碳

酸氢钠，因过饱和而析出晶体，碳酸氢钠热稳定性不好受热分解生成碳酸钠，B错

误；

C.二氧化硅是酸性氧化物不溶于盐酸，C错误；

D.氧气充足时，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与双氧水发生氧化还原生

成硫酸，D正确

8.答案：A

解析：A.反应放出的能量等于反应物的总能量减去生成物的总能量，故相同条件下，

生成2-mol-HCl在点燃或光照条件下放出的能量相同，A错误；

B.HC1气体极易溶于水，遇到空气中的水蒸气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，B正

确：

C.浓氨水易挥发，挥发的氨气和HC1气体反应，化学方程式NH+HCl-NHEl,生

成NH4c氯化镂固体小颗粒，固体粉未就是白烟，C正确；

D.凡与C12的反应是能够自发进行的氧化还原反应，可通过原电池将H2与C"反应的

化学能转化为电能，D正确；

故选Ao

9.答案：C

解析：较强酸制较弱酸，60%的疏酸可与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体，A不符

合题意；浓硫酸与SO?不反应，且能吸收混在SO2气体中的水蒸气，所以可用装置丙

干燥SO2气体，B不符合题意；装置丙中，洗气瓶内盛有滴加酚醐的NaOH溶液，

SO?能与NaOH反应从而使溶液碱性减弱，所以溶液的红色褪去，可能是SO?表现了

酸性，也可能是SO?，表现了漂白性，不能肯定SO?表现出漂白性，C符合题意；

SO2可与澳水发生氧化还原反应使之褪色，装置丁验证SO2的还原性，D不符合题

忌、O

10.答案：B.

解析：设得到70%的硝酸100g、70%的硝酸中，〃(HNO3)=石芈一

63g/mol9

nfH.O)=3°g-=-mol,苴中

1718g/mol3，八十

“(H):"(N):n(O)=12x：mol+^mol^:—mol：mol+3x—mol)=4:1:4.5，通过足量

445-1

Na2O2^,«(H2):n(NO):n(O2)=-:l:-^—=2:1:1.75,则

n(H2):n(NO):n(CO2)=2:1:3.5,即:九30):"(珥)："。32)=2：4:7,故答案为:B。

11.答案：D

解析：A.由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化

3+3+3+

性由强到弱的顺序为PbO2>MnO4>Cl2>FeoCl2的氧化性强于Fe，Fe不能与

C「反应生成Cl2，A错误；

B.MnO2的氧化性强Cl?，MnO2能与盐酸发生氧化还原反应生成，则酸化高镒酸钾

时不能用盐酸，B错误；

C.由A项知还原性：Fe2+>C「，Fed2溶液与少量PbC)2混合时，还原性强的Fe?+先与

Pt)。?反应，根据FeCL与Pt)。2的量可知不可能有黄绿色气体生成，C错误；

2+

D.PbO2的氧化性强于MnO4,PbC)2能将Mn氧化成MnO2,自身转化为PbSO4沉

淀，反应的离子方程式为：

2++

5PbO2+2Mn+4H+5S0^==5PbSO4+2MnO；+2H2O,D正确。

12.答案：BD

解析：A.浓硫酸稀释时，为防止产生暴沸液滴飞贱而发生意外事故，应将浓疏酸缓慢

加入水中，所以少量铜与浓硫酸反应后的溶液应沿着烧杯壁慢慢加入水中，故A错

误；

B.由强酸制弱酸的原理可知，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成说明碳酸

的酸性强于硅酸，故B正确；

C浓硝酸受热也会分解生成二氧化氮气体，所以将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红

棕色气体产生不能证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应，故C错误；

D,取少量晶体溶于水，滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管

口，试纸变蓝说明有氨气生成，证明晶体中含有镂根离子，故D正确；故选BD。

13.答案：A

解析：

14.答案：AB

解析：铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为

3CU+8HNO3(W)—3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,由容器中有铜粉剩余，此时共收集

到NO气体448mL(标准状况下)可知，反应中稀硝酸不足量完全反应，则100ml稀

___0__._4_4__8_L____XA,

硝酸的浓度为反应消耗铜和生成硝酸铜的物质的量为

22.4L/mol=0.8mol/L

0.1L

044X13

万访而><5=。.。3m向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再反应为止,容器中

剩有铜粉L92g说明溶液中的硝酸根离子完全反应得到硫酸铜溶液，则由得失电子数

3

目守恒可知，第二次溶解铜的质量为0.03molx2x5><64g/mol=5.76g,消耗疏酸的物

质的量为0.03molX2X4x1=0,12mol,则铜粉的质量为

0.03molx64g/mol+5.76g+1.92g=9.6g,故选AB。

15.答案：BD

解析：

16.答案：(1)①.四氧化三铁

太阳能入

②2Fe3O4_6FeO+O2T

③44.8

光昭

(2)①4HNC)3^^4NO2个+。2T+2H2。；

(2)Cu+4HNO3(i^)—Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O;将NO2转化为NO

③液面上方气体由无色变为红棕色；稀硝酸

-

(3)NH^+2OH+2O2NO3+3H2O

解析：(1)②由图可知，过程为四氧化三铁在太阳能作用下分解生成氧化亚铁和氧

气，反应的化学方程式为2Fe3C)4太阳育匕6FeO+O2」;

③过程II为氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为

3FeO+H2O—Fe3O4+H2T,则整个过程中水为反应物，氢气和氧气为生成物，四氧

Fe3O4

化三铁为反应的催化剂，反应的总方程式为2H2。2H2T+。2T,所以反应中

生成Imo氧气，生成标准状况下氢气的体积为lmolX2X22.4L/mol=44.8L

17.答案：(1)①.分液漏斗

②.氧化钙

(2)①.除去氨气中混有的水

②.b

△

(3)①3CUO+2NH3^=N2+3CU+3H2O

②.还原性

(4)bd

+

(5)H20+3HC10+2NO^3CF+2N0；+5H

(6)溶液的pH越小，溶液中次氯酸的浓度越大，氧化一氧化氮的能量越强

解析：浓氨水滴入氧化钙中生成氨气，通过碱石灰进行干燥后用装置丙进行收集，氨

气与氧化铜反应生成水、氨气和铜；无水硫酸铜检验水，碱石灰排除空气中水的干

扰。

(1)浓氨水滴入到锥形瓶中，氧化钙与水反应放出大量的热，产生大量的氨气，盛放

浓氨水的仪器名称是分液漏斗，锥形瓶中的药品是氧化钙；

(2)置乙的作用是除去氨气中混有的水；装置丙用于收集NH3,氨气密度小于空气，

采用向下排空气法，故应将导管b延长至集气瓶底部；

(3)实验中观察到丁中CuO粉末变红生铜单质，戊中无水硫酸铜变蓝说明生成水，

并收集到一种单质气体氨气，则该反应的化学方程式

△一

3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O,氨元素化合价升高，证明氨气具有还原性；

(4)氨气极易溶于水，尾气吸收时防止倒吸，故选bd；

(5)在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成c1和NOJ,由得失电子守恒、电荷

守恒和元素守恒获得反应的离子反应方程式为

+

H2O+3HC1O+2NO3CF+2NO；+5H；

(6)溶液的PH越小，溶液中次氯酸的浓度越大，氧化一氧化氮的能力越强。

18.答案：(1)ac

(2)①.放热

②.46

(3).<

④・合成氨反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物

(3)10Al+6NaNO3+4NaOH=1ONaA102+3N2f+2H2O

(4)4.2mol

3+2+

(5)2A1+3S0^+3Ba+60H-=2A1(OH)；+3BaSO4J

(6)H2O

解析：(1)制作冷敷袋的关键是利用吸热的物理变化，或吸热的化学变化使周围的温

度降低，达到降温、保鲜和镇痛的作用，故选ac；

(2)

①由题给数据可知，合成氨反应中，破坏反应物的化学键需要吸收的热量为

946kJ+436kJX3=2254kJ,形成生成物的化学键需要放出的热量为391kJX3X

2=2346kJ,则该反应为放热反应，故答案为：放热；

②由题给数据可知，合成氨反应中，破坏反应物的化学键需要吸收的热量为

946kJ+436kJX3=2254kJ,形成生成物的化学键需要放出的热量为391kJX3X

2=2346kJ,则消耗Imol氮气放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ,则每消耗O5mol氮

气，反应放出的热量Ql=92kJX；=46kJ,故答案为：46；

③合成氨反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，所以0.5mol氮气和

L5mol氢气充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达平衡时，放出或吸收的热

量Q2小于Q1,故答案为：＜；合成氨反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生

成物；

19.答案：(1)@2H2S+SO2-3S^+2H2O

②2：1

(2)98.3%浓硫酸

+

(3)HSO3+H=H2O+SO2T

(4)①.将黄铁矿粉碎

②.cd

(5)①.二氧化硅

(2).5<pH<6.3

(6)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化领溶液，无沉淀生成，则

洗涤干净。

解析：I由硫元素价类图知，A是硫化氢、B是硫单质、C是二氧化硫、D是三氧化

硫、E是硫酸、F是亚硫酸、G为+4价盐、H是+6价盐，据此回答；川由题给流程可

知，黄铁矿焙烧时，二硫化铁与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，

氧化铁、氧化铝与20%硫酸反应，二氧化硅不溶于硫酸，过滤得到硫酸铁、硫酸铝溶

液和滤渣二氧化硅，向溶液中加入过量铁粉将硫酸铁转化为硫酸亚铁，再调节pH使

铝离子转化为氢氧化铝沉淀，然后疏酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗

涤、干燥得到绿矶，据此回答。

(1)由分析知硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成疏单质，即

2H2S+SO2^3SJ+2H2O

;硫化氢到硫发生氧化反应得氧化产物，二氧化硫到硫发生还原反应得还原产物，即

氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1；

(2)为了避免形成酸雾提高吸收率工业一般选择98.3%浓硫酸做吸收剂：

(3)由分析知G为亚硫酸氢钠，即离子方程式为HSC)3+H+-H2O+SO2T;

(4)将黄铁矿粉碎增大接触面积即可提高焙烧效率；尾气中含有二氧化硫污染性气

体，可选用碱溶液进行吸收，即选cd；

(5)由分析知滤渣主要成分为二氧化硅；表中信息知铝离子开始沉淀pH为3.0,完

全沉淀时pH为5.0,且亚铁离子开始沉淀pH为6.3,所以“除铝”需要把