内蒙古巴彦淖尔一中2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

内蒙古巴彦淖尔一中2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、

R、T„其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A.离子半径:R>T>Y>Z

B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z

D.气态氢化物的稳定性:W<RVT

2、正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是

A.H3c《yc%的名称：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的链节：一CH2-CH2-CH2—D.H2s的电子式：H*[:S:]2

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+-

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca.Br，HCO3

2--

B.nH）=ixl（ri2的溶液:K+、Na+、CO3>A1O2

c（OH）

C.0.1mol・LrKFe（SO4）2溶液：Mg2+>Al3+,SCN-,NO3一

-1+2+2

D.0.1mol-LCasNH4（NO3）iiMM：H>Fe.CF>SO4-

4、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-

KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCI+Ca=CaC12+Li2SO4+Pb.下列有

关说法不正确的是

新邮电极

无水LiCLKCI

・钙电电极财

A.负极反应式：Ca+2C1-2e—CaCh

B.放电过程中，Li+向负极移动

C.每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

5m、常温下，用O.lOmol•Iy】的AgNCh溶液分别滴定体积均为50.0mL的由与组成的混合溶液和由C1与r组成

的混合溶液(两混合溶液中CI-浓度相同，Br-与1-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25℃时：

1316

Ksp(AgCl)=1.8X10“0,&p(AgBr)=4.9X10,Ksp(AgI)=8.5X10-o

下列有关描述正确的是()

A.图中X-为Br

B.混合溶液中n(Cr)：n(I)=8：5

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNCh溶液25mL时，与Bi-组成的混合溶液中c(Ag+)=7X10-7mol•L1

6、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()

A.6.2g白磷分子(P4)中含P-P键数为0.05NA

B.ImolC%+含电子数为8NA

C.标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4NA

D.常温常压下，11.2LCO2气体通过足量NazCh充分反应，转移电子数为2NA

7、W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物

对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X(OH)3的质量随xz3溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

mPQOHhl

0KXZj)

2

A.d点对应的溶液中:K+、NH4\CO3,I

B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2\NO3、Na+

22

C.b点对应的溶液中:Na+、S\SO4\Cl

2

D.a点对应的溶液中:Na+、K\S04\HCO3

8、室温下，将O.lOOOmobL-i盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲

线如图所示。下列有关说法不正确的是

1<►|<»2<»

加入父酸体积/nd,

A.该一元碱溶液浓度为O.lOOOmol-L-'

B.a点：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b点：c(M+)+c(MOH)=c(Cl)

D.室温下，MOH的电离常数Kb=lxl(p5

9、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是()

A.原子半径：Z>Y>X

B.元素非金属性：Z>Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应

10、桥环烷烧是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环口，1,0］丁烷(71)是最简单的一种。下列关于该化

合物的说法错误的是

A.与1,3-丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物共有4种

C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和90。两种

D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

11、中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）o

A.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素

12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gp4中所含P—P键数目为4NA

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.ImolFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.O.lmolH2和O.lmolI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

13、下列说法不正确的是（）

A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理

B.氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后

补加

D.用pH计、电导率仅（一种测量溶渡导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度

14、MgCb和NaHCCh按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是（）

A.Mg(HCO3)2>NaClB.MgO、NaClC.MgCh>Na2cO3D.MgCO3,NaCl

滴宗用量

15、以O.lOmol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示（滴定分数=二黑北京）。下列表述

忌滴定用里

错误的是（）

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处，c（Na+）＞c（AJ

D.x点处的溶液中离子满足：c（HA）+c（H+）＞c（Aj+c（OHj

16、人类已经成功合成了117号元素Uus,关于MUus的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数B.与凿Uus电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内

17、25℃时，向KC1溶液加入少量KC1固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是

A.溶液中溶质的质量B.溶液中KC1质量分数

C.溶液中溶剂的质量D.KC1溶液质量

18、以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiCh等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矶（FeSC14♦7H2O）。

其主要工艺流程如下：

试剂c

过量稀

H2s。4

黄

细菌

铜

矿

粉

不断通入

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或CU（OH）2,作用是调节pH至3.7〜4.7之间

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O,该反应中铁元素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

2+2++2+

D.反应III的离子方程式为Cu+Fe==Cu+Fe,试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H=Fe+H2T,

3+

Fe（OH）3+3H+=Fe+3H2O

19、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.灼热的炭与CCh的反应

B.Ba（OH）2-8H2O与NH4cl的反应

C.镁条与稀盐酸的反应

D.氢气在氧气中的燃烧反应

20、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

A石灰水变浑浊炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

有白色沉淀产生，加入稀先产生BaSCh沉淀，后BaSO3溶

CSth通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

21、科学家利用CH4燃料电池（如图）作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔

盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）

A.电极d与b相连，c与a相连

B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.相同时间下，通入CH4、02的体积不同，会影响硅的提纯速率

22、五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W

的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主

族。下列推断正确的是（）

A.原子半径：TVW<Z<YVX

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>T>W

C.氧化物对应水化物的酸性：YCTVWVZ

D.X3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同

二、非选择题(共84分)

23、(14分)白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下:

CHjCOOCH3COO

O-CHs弋内2cl①磷叶立德试剂

•足条件/―7②CHCOO-^2)—CH0

CH3C00CHCOO3

3(化合物X)

Bc

HO

①OH」②H+

白藜芦醇

回答下列问题:

⑴物质B中含氧官能团的名oB-C的反应类型为o

(2)lmol有机物D最多能消耗NaOH为________mol,白藜芦醇遇足量浓滨水时反应的化学方程式为。

O

Z

CH3—c

(3)已知的系统名称1,3-苯二酚，则A的名称为_________,已知乙酸酊(,()))极易与水反应生成

H()CHL(

O

乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析A-B反应中用乙酸酎代替乙酸的目的是。

(4)C的核磁共振氢谱有组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式»

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成〈涉及无机试剂自选)，请写出合成路线«

24、(12分)烧A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下(含有相同官

能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：

(1)化合物B所含的官能团的名称是一

(2)D的结构简式是

(3)C+F-G的化学方程式是―-

（4）下列说法正确的是__o

A.在工业上，A-B的过程可以获得汽油等轻质油

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D.等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

25、（12分）氯化亚铜（CuCI）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的

体系，在潮湿空气中易水解、氧化。

（制备）方法一：

（资料查阅）

r..r).cHQ气流_>300℃

CuC"2H,0-j400c・CuC12---------CuCl+Cla

⑴仪器X的名称是,在实验过程中，B中试纸的颜色变化是o

⑵实验操作的先后顺序是aTTe（填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HC1

d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCL然后通入N2

⑶反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是。

方法二：

（4）向CuSC）4,溶液中加入一定量NaCl和Na2s。3可生成自色沉淀CuCl离子方程式为,过滤，沉淀用

2=x-3-帆的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是（写名称），用乙醇洗涤的原因是（任写一

点）。

（含量测定）

⑸准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCL溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a

mol/L的KzCr2。,溶液滴定Fe?+到终点，消耗KzCr2。,溶液bmL,反应中Cr2。〉被还原为©产，样品中CuCl的

质量分数为（CuCl分子量：99.5g/mol）

(应用)利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CC>2、N?和。2)的百分组成。

(6)已知：

的盐酸溶液能吸收形成

LCuClCOCu(CO)Cl-H2OO

ii.保险粉(Na2s2。，和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①出保险粉和KOH混合溶液吸收。2的离子方程式：

②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、o

16

26、(10分)已知25℃时，Ksp(Ag2S)=6.3xl0f、Xsp(AgCl)=1.5xl0o某研究性学习小组探究AgCl、Ag2s沉淀转化

的原因。

步骤现象

I.将NaCl与AgNCh溶液混合产生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

田.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

(1)1中的白色沉淀是

⑵H中能说明沉淀变黑的离子方程式是

(3)滤出步骤III中乳白色沉淀，推测含有AgCh用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是

②由i、ii可确认步骤III中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤HI中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将m中黑色沉淀氧化。

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

现象

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是—一

②C中盛放的物质W是—。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：__

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用

27、（12分）某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、FezCh）为原料制备碱式碳酸铜

[CU2（OH）2CO3],具体流程如下：

过滤'洗诙'干爆・国砧同

一

稀诚酸3Q%H4可节出

I1过滤m

——

已知：CU2（OH）2c。3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

⑴为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为—（任写一种）。

（2）“操作n”中铜发生反应的离子方程式为_o

（3）“调节pH”操作中加入的试剂为（填化学式）。

（4）洗涤CU2（OH）2c03沉淀的操作为。

（5）“操作田”中温度选择55〜60c的原因是；该步骤生成Cu2（OH）2c03的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：—0

⑹某同学为测定制得的产品中Cu2（OH）2cCh的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体（假设杂质不参与反应），冷却后，称得该黑色固体质量为m2g,则样品中Cu2（OH）2cO3的纯度为一—（用

含mi、m2的代数式表示）。

28、（14分）乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应

条件已略去）：

CH：

已知：①RiCHO+R2cH2CHO-^^RQH=9'-'+H2O

②U

⑴物质B的名称为0反应④所需的试剂和条件分别为

⑵②、③的反应类型分别为

⑶物质H中官能团的名称是；物质J的化学式是。

(4)反应⑤的化学方程式为o

⑸写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：0

i.与Na反应能够生成氢气；ii.含碳碳叁键(不考虑"一C三COH”结构)；道.苯环上只有两个处于对位的取代基；iv.

核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1O

(6)参照上述合成路线和信息，设计由乙醛、苯甲醇合成的路线(无机试剂任选)。

OHC人口

29、(10分)(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器内，进行反应:

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o

得到如下两组数据:

温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需要的时

实验组

间/min

H2OCOH2CO

1650241.62.45

2900120.41.63

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__O

②该反应的逆反应为__(填“吸”或“放”)热反应。

(2)在一容积为2L的密闭容器内加入2moi的CO和6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:

①由图可知反应在t|、t3、t7时都达到平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试从以下措施中选出适宜的改变条件：t2—、

t8__o(此处两空均填下列选项字母序号)

a.增加CO的物质的量b.加催化剂c.升高温度d.压缩容器体积e.将CH30H气体液化f.充入氮气

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出14r6时逆反应速率与时间的关系曲线—o

(3)已知反应2NO(g)+2CO(g)aN2(g)+2CO2(g)在lOOkPa下△H=-113.0kJ/mol,AS=-145.3J-mola-K理论上，该反

应在温度—(填“高于”或“低于”)—一时均可自发进行。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

X、Y、Z、W、R、T属于周期表的前20号元素，其中X、Y、Z为金属元素。R最外层电子数是次外层的3倍，则R

含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T无正价，则T为

F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，且位于第二周期，则Z为Be元素，X、Z位于同族，则X为Mg或

Ca元素；Y为第二周期的金属元素，则Y为Li；X与R(O)原子序数之和是W的2倍，X为Mg时，W的原子序

数为(12+8)/2=10,为Ne元素，为稀有气体，不满足条件；X为Ca时，W的原子序数为(20+8)/2=14,则W为Si元素,

据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：X为Ca,Y为Li,Z为Be,W为Si,R为O,T为F元素。

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则简单离子半径：R>T>Y>Z,故A

正确；

B.XR2、WR2分别为CaCh、SiCh,Ca()2中O元素化合价为-1,SiCh中O元素化合价为2两种化合物中O的化合

价不相同，故B错误；

C.同一主族从上到下金属性逐渐减弱，则金属性Ca>Be,则最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z,故C正确;

D.非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性：W<R<T,故D正确。

2、A

【解题分析】

A.113c-。5畏，为对二甲苯，系统命名法命名为：1,4—二甲苯，A正确；

B.分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为C3H8,B错误；

C.聚丙烯的链节：—CH2—CH(CH3)—,C错误；

D.HzS为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：HS

••

D错误。

答案选A。

3、B

【解题分析】

A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H+、HCO3-反应生成水和二氧化碳，故A不符；

12

B.cf)=1x10-12的溶液,氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K+、Na+、CO3-,AQ-与OH间不

c(OH)

发生反应，故B符合；

C.0.1mol-L-iKFe(SO4)2溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)»生成络合物，不能共存，故C不符；

1+2+

D.0.1mol-LCa5NH4(NO3)nH,Fe,NO3-之间要发生氧化还原反应，故D不符合；

故选B。

4、B

【解题分析】

由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCL,反应的电极方程式为Ca+2Cr-2e-=CaCL,PbSCh为原

电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2sO4+Pb,原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子

向负极移动，结合电极方程式计算。

【题目详解】

A、Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cr-2e-=CaCb,故A不符合题意；

B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li+向正极移动，故B符合题意；

C、根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2sC>4+Pb,可知每转移0.2mol电子，理论上生成O.lmolPb,质量为20.7gPb,

故C不符合题意；

D、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D不符

合题意；

故选：B.

5、B

【解题分析】

向体积均为50.0mL的由C1-与Br组成的混合溶液和由与组成的混合溶液中滴加O.lOmoH/i的AgNCh溶液，根

据溶度积数据,cr与「组成的混合溶液中「先沉淀,cr与组成的混合溶液中Br-先沉淀，由图象可知当加入25mLAgNO3

溶液时和Br-分别反应完，当加入65mLAgNCh溶液时反应完，据此分析解答。

【题目详解】

A、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),因此当开始沉淀时，浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X-表示1-；故A错误；

B、由图象可知，当滴定Cr与r组成的混合溶液时，当加入25mLAgNO3溶液时r反应完，

n(r)=0.025LXO.lOmol-L^O.OOZSmol；当力口入65mLAgNCh溶液时反应完，即Cr反应完消耗了40mLAgNO3溶

液，n(CD=0.04Lx0.10mol-L“=0.004mol,混合溶液中n(C「)：n(r)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正确；

C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgL故C错误；

D、由图象可知，当滴入AgNCh溶液25mL时，与Br组成的混合溶液中c(Ag+)<7xlO，moi.L-i,故D错误。

答案选B。

6、B

【解题分析】

6.2g/

A.Imol白磷分子(P)中含P-P键数为6mol,则6.2g白磷分子(P)中含P-P键数为~-X6=0.3NA,A项错

44124g/mol

误；

B.1个C%+中含8个电子，所以ImolC%+中含电子数为8NA,B项正确；

C.标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算SO3中含原子数，C项错误；

D.常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/moL无法计算转移的电子数，D项错误；

答案选B。

7、C

【解题分析】

W、X、Z依次为Na、ARCL分析反应历程可知a点溶液为强碱性溶液，HC(h-不可以大量共存；b点溶液为中

性溶液，对应离子可以大量共存；c点溶液中存在可与Ag+生成白色沉淀；d点溶液中存在AF+可与CO32一发生双

水解。答案选C。

8、C

【解题分析】

A.加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度

相等，所以MOH浓度为0.1000mol・L-i,正确，A不选；

B.a点溶液pH>7,溶液呈碱性，则C(OIT)>C(H+),溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-),则c(M+)

>c(CF)oa点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCI,溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCI水解程度，

但MOH电离程度较小，所以存在C(M+)>C(C「)>C(OIT)>C(H+),正确，B不选；

C.b点溶液pH=7,溶液呈中性，则C(OIT)=C(H+),根据电荷守恒得c(M+)=c(C「)，所以c(M+)+c(MOH)>c(C「)，

错误，C选；

D.根据A选可知，MOH浓度为O.lOOOmol•不加入盐酸时，pH为11,溶液中的c(OH-)=l(F3moi.L-i,则MOH

是弱碱，其电离方程式为MOH-M++OH,由于其电离程度较小，则忽略水的电离，则

c(M+)"c(OH-)=l(T3moi1-1；则室温下，MOH的电离常数居=式乂)c(OH)=1。-x103二^^,正确，口不选。

c(MOH)0.1

答案选C。

9、C

【解题分析】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

【题目详解】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为CI；

A、Y、Z、X的原子半径依次减小，即Y>Z>X,故A错误；

B、非金属性X>Y、Z>Y,且O原子半径小，则非金属性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B错误；

C、非金属性Z>Y>W,则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故C正确；

D、CH4与Z元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代燃和HCL不属于置换反应，故D错误。

【题目点拨】

易错点是选项D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是

单质+化合物一单质+化合物，CH4与CL反应生成卤代煌和HC1,没有单质的生成，从而推出CH4和Ck发生取代

反应，而不是置换反应。

10、C

【解题分析】

根据二环口，1,0］丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构

特征。

【题目详解】

A项：由二环口，1,0］丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它与1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体，

A项正确；

B项：二环口，1,0］丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢

原子有3种，共有4种，B项正确；

C项：二环［1,1,0］丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或90。，C项错误；

D项：二环［1,1,0］丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

构成的四面体内部，D项正确。

本题选C。

11、A

【解题分析】

A.“紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A

错误；

B.自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故D正确。答案选A。.

【题目点拨】

本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大，注意知识的迁移应用、化学基础知识的积累是解题的关键。

12、B

【解题分析】

A.P4中所含P—P键数目为6,贝！1124gp4即Imo%中所含P—P键数目为6NA,故A错误；

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol,甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4,则0.5mol甲

烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA,故B正确；

C.ImolFeL与足量氯气反应生成L和FeCb,共转移电子数为3NA,故C错误；

D.H2+l2==2HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA,故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：

如NazCh是由Na+和Ch?一构亦而不是由Na+和O*构成；SiO2>SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

13、A

【解题分析】

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；

B.氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧

化法处理，故B正确；

C.做蒸储实验时，蒸馈烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力

也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；

故答案为Ao

14、B

【解题分析】

MgCb与NaHCO3按物质的量之比为1:2混合,在溶液中可将1molMgCb和2molNaHCOs看成是1molMg(HCO3)2

A

和2moiNaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg(HCC>3)2受热分解:Mg(HCO3)2=MgCOs+COit+HzO,在受热时MgCO3

易转化为更难溶的Mg(OH)2,灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl,故选B。

15、D

【解题分析】

A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的

电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A

正确；

B.HA的电离平衡常数K,='J\设HA的量为1,y点的滴定分数为0.91,pH=7,溶液中电荷守恒得到c

c(HA)

10-7x091

(Na+)=c(AO=0.91,则,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常数K=--------—«IO-6,设0.lmol/L的HA溶液中c(H+)

0.09

=amol/L,jU!)K=―—―=106,解得a约为lO'^mol/L,pH约为3.5,故B正确;

0.1-a

C.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(0H),

此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以c(Na+)>c(A),故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA,且二者物质的量相等，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Aj+c(0Hj,物料守

恒：2c(Na+)y(A>c(HA)；二式消掉钠离子可得：c(HA)+c(H+卜C(A]+C(OH)+C(OH)C(H+),此时溶液呈酸性,

即c(H+)>c(OH),所以C(HA)+C(H+)<C(A)+C(OH),故D错误；

故答案为Do

【题目点拨】

本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。

16、B

【解题分析】

A.电子数为117,中子数为294—117=177,A错误；

B.由于质子数均为117,故最外层电子数相同，与涔Uus电子式相同，B正确；

C.294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误；

D.根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VHA族，不在不完全周期内，D错误。

答案选B。

17、C

【解题分析】

25℃时，向KC1溶液加入少量KCI固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、

氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选C。

18、B

【解题分析】

A.加入试剂a调节pH至3.7~4.7之间，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)2沉淀，为了防止

引入新的杂质，试剂a可以是CuO［或CU(OH)2、C11CO3等］,故A正确；

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素化合价升高被氧

化，故B错误；

C.操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矶晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；

D.反应m主要是CM+与过量的Fe(即b试剂)反应，为将Cu2+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应IV时应该将过

量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂c)即可，参与反应的离子方程式分别为

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2t，Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正确；

答案