2024届湖南省长沙市十校高考仿真卷化学试题含解析

2024届湖南省长沙市十校高考仿真卷化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NazFe（）4只在强碱性条件下稳定，易被还原。以NaOH溶液为电解质，制备NazFeCX,的原理如图所示，在制

备过程中需防止FeC^-的渗透。下列说法不正确

瞰溶涌

A.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

B.铁电极上的主要反应为：Fe-6e+8OH=FeO42+4H2O

C.电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小

D.图中的离子交换膜为阴离子交换膜

2、雌黄（As2s3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成碑酸和一种红棕色气体，利用

此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.碑酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

3、银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量

反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说

法不E等的是（）

A.①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H+

B.①溶液中的H+由Ag2。极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolHC1O中含H—C1键的数目为0.1冬

B.ILO.lmobLiNaAlO2溶液中含A1O2的数目为O.1A^A

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中加入O.lmolKC1,充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1%

D.9.2g由甲苯与甘油（丙三醇）组成的混合物中含氢原子的总数为0.8名

5、已知有关澳化氢的反应如下：

反应I：4HBr+O=2Br+2HO

2450℃22

反应II：NaBr（s）+HPO（浓）=NaHPO+HBrT

3424

反应HI-4HBr+PO2Br+PO+2HO

'.,252232

下列说法正确的是

A.实验室可用浓H3P与NaBr反应制HBr并用P?O5干燥

B.反应I中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1

C.HBr有强还原性，与AgN03溶液发生氧化还原反应

D.HBr的酸性比HF强，可用氢澳酸在玻璃器皿表面作标记

6、用密度为1.84g・mL-i、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi・L-i稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸偏水，搅拌

C.转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸偏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签

7、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目

的的是（）

A.灼烧海带:

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:

C.制备C%,并将1氧化为马：

D.以淀粉为指示剂，用Na2s2O3标准溶液滴定:

8、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是

A.反应时生成一种无污染的气体NO

B.NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸

9、下列离子方程式正确的是()

A.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4+8H++4C1=Mn2++2Cl2t+4H2O

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32-+1^0+CC>2=2HCO3-

A

C.铜片与浓硫酸共热：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2t+2H2O

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3«H2O=CU(NH3)42++4H2O

10、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不生馥的是

A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗

C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2sO,的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利

用了“焰色反应”

D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

11、化学与生活密切相关，下列说法错误的是()

A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

12、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

13、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.C1和水：Cl+HO=2H++C1-+C1O-

222

B.明矶溶于水产生Al(0H)胶体：AL++3H0=A1(OH)(+3H+

323

C.NaO溶于水产生0：Na0+H0=2Na++20H-+0t

2222222

D.Ca(HCO)溶液与少量NaOH溶液反应：HCO-+Caa++OH-=CaCOI+H0

32332

14、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交a—型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测

得它含有S&分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0C下作用首次制得了一种菱形的£—硫,

后来证明含有$6分子。下列说法正确的是

A.Ss和Sx分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

B.$6和Sg分子分别与铁粉反应，所得产物不同

C.S0s和S0g分子分别与过量的氧气反应可以得3到SO,

D.等质量的$6和Sg分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LSO3中所含的分子数为"人

B.O.lmolE-i的Na2cO3溶液中，CC^-的数目小于

C.8.0g由Cu2s和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为O.INA

D.标准状况下，将2.24LC%通入水中，转移电子的数目为O.INA

16、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护

三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H+

B.相同条件下，放电过程中消耗的SC>2和。2的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从Pt】电极经过内电路流到Pt?电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

17、亚碑酸（H3ASO3）可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向ILO.lmolLiHsAsOs溶液中逐滴加入

O.lmoKL-iKOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a,下列说法正确

的是（）

A.H3ASO3的电离常数Kal的数量级为10-9

B.pH在8.0〜10.0时，反应的离子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO,+H2O

C.M点对应的溶液中：c(H,AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.ImobL-i

D.pH=12时，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO32.)+3C(ASO33-)+C(H3ASO3)>C(H+)+C(K+)

18、下列有关溶液性质的叙述，正确的是()

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0匕时会放出一些二氧化碳气体

B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D.将40匕的饱和硫酸铜溶液升温至50C,或者温度仍保持在40（并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶

质的质量分数均保持不变

19、为探究NaHC（）3、Na2cO3与lmol/L盐酸反应（设两反应分别是反应I、反应II）过程中的热效应，进行实验并

测得如下数据:

序号液体固体混合前温度混合后最高温度

©35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃

②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃

③35mL盐酸2.5gNaHCO320℃16.2℃

④35mL盐酸3.2gNa2CO320℃25.1℃

下列有关说法正确的是

A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应II是放热反应

c.通过实验可判断出反应I、n分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应I、n分别是放热反应、吸热反应

20、CS2（二硫化碳）是无色液体，沸点46.5寸。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火

种、热源，库温不宜超过30（。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切

忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（）

①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2cO3；⑤有还原性。

A.①③⑤B.②③C.①④⑤D.②⑤

21、已知：Ag++SCN-=AgSCN；（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

徜加I滴海加0.5mL滴加缰

21noi/L2mL/L2rool/L

FHNO击溶液人BWMS液

满加1ntL

浅红色溶液

0.01mol/I.缸色褪去.

AgNOj济液①产生白色沉淀跋色况淀

酒加2mL

ImLO.OlmWL白色浊液2mol".

KSCN溶液KI溶液在色沉淀先转化为黄色沉淀.

--------►

随后溶解，得到无色溶液

白色沉淀④

下列说法中，不正确的是

A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN%+3Ag+=3AgSCNJ+Fe3+

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是Agl与KI溶液中的1进一步发生了反应

22、下列说法中的因果关系正确的是

A.因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

C.因为明矶溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

CH,COOH

6COOH

Nat"5

HjSC),KxCOj

OH

DE

CHjSO/NHC()ClCMSOjNHCCCl

CITY在CH冏”%七YJ

H

(1)E中含氧官能团名称为和

(2)A—B的反应类型为

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：.

①不能发生水解反应，能与FeC§溶液发生显色反应:

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)F的分子式为65H7CIF3NO4，写出F的结构简式：.

(5)已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

以A和D为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见

本题题干)。__________

24、(12分)甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E,也可用来合成r分泌调节

剂的药物中间体K,合成路线如下：

已知：i.R1NH2+B1-R2Rj-NH-R^HBr

ii.

(1)A的结构简式为o

(2)C中含氧官能团名称为。

(3)C-D的化学方程式为0

(4)F—G的反应条件为-

(5)H—I的化学方程式为

(6)J的结构简式为。

(7)利用题目所给信息，以和为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产

物2的结构简式：

②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为o

25、(12分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为

⑵某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①仪器B的名称是,实验中无水C11SO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一□

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入____溶液变成红色

［

另一份滴入1〜2滴K3Fe(CN〃溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NO3)2・xH2。］分解的化学方程式为。

(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为。

26、(10分)KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

AA

已知：①3I,+6KOH=5KI+KK\+3H,O②3H,S+KK\=KI+3S1+3H,O

LjLZjZ

(1)利用上图装置制备KL其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

⑵检查装置A气密性的方法是；装置D的作用是。

(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H?S,原因是

②用肺(N2Hp替代H?S,制得产品纯度更高，理由是(用化学方程式表示)。

(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸p

⑸若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为g。

27、(12分)四氯化锡(SnCl4)常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备

SnCl4并测定产品的纯度。

AB\CDF

饱和NaCl溶液

已知：i.S11CI4在空气中极易水解成SnO2xH2O；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点/℃沸点/匕

Sn银白色2322260

SnCl2白色247652

SnCl4无色-33114

回答下列问题：

(1)装置E的仪器名称是,装置C中盛放的试剂是o

(2)装置G的作用是o

(3)实验开始时，正确的操作顺序为o

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

⑷得到的产品显黄色是因含有少量____,可以向其中加入单质(填物质名称)而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是。

⑸产品中含少量SnCl2,测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100

mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

i.Sm++IO3+H+=Sn4++I-+

ii.IO3+5I2+6H+=3I2+3HO

②滴定终点的现象是o

③产品的纯度为%(保留一位小数)。

28、(14分)研究CO?的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与H?合成二甲醵(CH30cH3)是一种

CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应:

反应ICO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kj.moli

反应II2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H20(g)AH2=-24.5kj.mol-i

反应mCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=41.2kj.moli

(1)写出CC>2与H2一步合成二甲醛(反应IV)的热化学反应方程式：

(2)有利于提高反应IV平衡转化率的条件是.

A.高温高压B.低温诋压C.高温低压D.低温高压

(3)在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲叫的选择性随温度的变化

2xCH℃H,的物质的量

如图1。CH30cH3的选择性=反应&CO前物质的量'°

2

①温度低于30(FC,CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是

②关于合成二甲醛工艺的理解，下列说法正确的是.

A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)

B.当温度、压强一定时，在原料气(CO2和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C.其他条件不变，在恒容条件下的二甲醴平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D.提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

③在某温度下，若加入CO?的物质的量为Imol,生成二甲醛的选择性为80%,现收集到0.2mol的二甲醛，则CO?

转化率为__________________

④一定温度压强下，二甲醛的体积分数随时间变化如图2所示。在与时刻，再加入物质的量之比为1：3的CO?和H2,

t2时刻重新达到平衡。画出q—t3时刻二甲醛体积分数的变化趋势。

(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、COrI!?。生成二甲醛的光能储存装置如

图所示，则b极的电极反应式为

29、(10分)随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO?已经成为世界各国特别关注的问题。

已知：CO?与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)^M^2CO(g)+2H2(g)AH

(1)降低温度，该反应速率会(填“增大”或“减小”);一定压强下，由最稳定单质生Imol化合

物的焰变为该物质的摩尔生成靖。已知CO25)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成始分别为-395kj/mol、-74.9kj/mol、

-110.4kJ/moL则上述重整反应的AH=kj/mol»

(2)TJC时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20kPa,加入催化剂Ni/a-AUO3并分别在TJC

和进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图I所示。

①A点处v______B点处(填“<”、或"=")

正

②研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3X10-2•p(CH/•p(CO,)mol•g-1•s-1,A点处v(CO)

生成4L生成

=mol,g-i,s-io

(3)上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是(填代号)。

A.正反应速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常数K增大

(4)其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图n,c点

(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是;CH4的转化率

b点高于a点的可能原因是o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、c

【解析】

由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeO42r电极反应式为Fe—6e-+8OH-=

FeO42+4H2O,镶电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2t+2OH-,根据题

意NazFeC^只在强碱性条件下稳定，易被还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na'FeC^与

反应使产率降低。

【详解】

A项、镁电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为21^0+20=1121+2OH-,氢气具有还原性，根据题意NazFeC^只

在强碱性条件下稳定，易被还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na?FeO4与反应使产率降

低，故A正确；

B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeC^-,电极反应式为Fe-6e-+8OH=FeC>42-+4H2O,故B正确；

C项、镖电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2t+2OH-,由于有OH-生成，电解一段时间后，Ni

电极附近溶液的pH增大，故C错误；

D项、铁是阳极，电极反应式为Fe-6e+8OH=FeO42-+4H2。，Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2（）+2e=

H2t+2OH,氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。

故选Co

【点睛】

本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

2、D

【解析】

A、碑最高价为+5,碑酸的分子式为HAsO,故A错误；

34

B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO,原电池正极发生还原反应，所以NO在正极生成并逸出，故B错误；

22

C、AsS被氧化为种酸和硫单质，AsS化合价共升高10,硝酸被还原为NO,氮元素化合价降低1,氧化剂和还原剂物

23232

质的量之比为10：1,故C错误；

D、AsS被氧化为种酸和硫单质，ImolAsS失lOmol电子，生成2mol种酸和3mol硫单质，所以生成0.15mol硫黄，

2323

转移0.5mol电子，故D正确。

3、B

【解析】

A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2，则负极HCHO失电子变成CO2，其电极反应式为：

HCHO-4e+H2O=CO2+4H+,A项正确；

B.Ag2。极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；

C.甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；

D.甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从。价升高到+4价，转移电子数为4,Fe3+反应生成Fez+转移电子数为1,

则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4,D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。

4、D

【解析】

A.次氯酸的结构为H-O-C1,并不存在H-C1键，A项错误；

B.A1O-会发生水解，所以溶液中A1O-的数目小于O.INA，B项错误；

C.AgBr的悬浊液中加入KC1后，最终溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡关系：AgBr(s)——hAg+(aq)+Br-(aq),

所以Br-的数目必然小于O.INA，C项错误；

D.甲苯的分子式为C7H8，甘油的分子式为C3H8。3，两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩

尔质量均为92g/moL所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8NA，D项正确；

答案选D。

5、B

【解析】

A.HBr会与P?O5发生反应，故HBr不能用P2O5干燥，A错误；

B.反应I中还原剂为HBr,还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1,B正确；

C.HBr与AgN03溶液会发生复分解反应生成AgBr沉淀，C错误；

D.HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；

故答案选B。

6、C

【解析】

A.用密度为1.84g・mL-i、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi・L-i稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，

所以应配制250mL的溶液，VmLxl.84g•mL」x98%=0.250Lx2moi・Lix98gV=27.2mL,计算、量取：用20mL

量筒量取27.2mL浓硫酸，故A错误；

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事

故，故B错误；

C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸偏水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶

质全部转移至容量瓶，故C正确；

D.容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误;

故选Co

7、B

【解析】

A.灼烧需在母堀中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C.制备Cl2,并将1氧化为匕，除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；

D.Na2s2。3为强碱弱酸盐，因S2O32-的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2。3应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高镒酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

8、D

【解析】

A.NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体N2,故A错误；

B.在一定温度下，NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu,若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化

亚铜，故B正确；

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反

应速率，故c错误；

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；

答案选B。

【点睛】

尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。

9、D

【解析】

A.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnOr+16H++10CL=2Mn2++5C12T+8H2。，故A错误；

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO32-+H2O+CC>2=2NaHCO31，故B错误；

C.铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜(II)：Cu2++4NH3«H2O=CU(NH3)42++4H2O,故D正确；

故选D。

10,A

【解析】

A.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，选项A错误；

B.催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用，选项B正确；

C.利用钾和钠的焰色反应不同进行区分，选项C正确；

D.乙烯有催熟的效果，高镒酸钾溶液可以吸收乙烯，选项D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查化学与生产、生活的关系，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵

活应用基础知识的能力，易错点为选项B催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用。

II、C

【解析】

A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；

B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；

C选项，聚乙烘膜属于导电高分子材料，故C错误；

D选项，浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。

综上所述，答案为C„

【点睛】

乙烯是水果催熟剂，与高镒酸钾反应，被高镒酸钾氧化。

12、D

【解析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VDA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5P共11种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：D„

13、D

【解析】

A.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：C12+H2O^H++C1+HC1O,故A错误；

B.明矶溶于水产生AKOU%胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：

A13++3H2O^A1(OH)3+3H+,故B错误；

C.Na?。?溶于水生成氢氧化钠和。2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+C>2T，故C错误；

D.Ca(HC()3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：

HCO3+Ca2++OH=CaCO3；+H2O,故D正确；

答案选D。

14、D

【解析】

A选项，Ss和Sg分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；

B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；

C选项，不管氧气过量还是少量，Ss和Sg分子分别与氧气反应可以得到SO?,故C错误；

D选项，等质量的$6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的

量相同，故D正确。

综上所述，答案为D。

15、C

【解析】

A.标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4L/mol计算所含的分子数，A不正确；

B.没有提供0.1mol・Li的Na2cO3溶液的体积，无法计算CO32-的数目，B不正确；

C.8.0gCu2S和8.0gCuO所含铜原子都为O.lmol,则8.0g混合物所含铜原子的数目为O.LVA,C正确；

D.2.24LC%通入水中，与水反应的C%的物质的量小于O.lmol,转移电子的数目小于O.INA，D不正确。

故选Co

16、A

【解析】

SO2在负极失电子生成SO4*，所以Ptl电极为负极，Pt2电极为正极。

【详解】

A.Ptl电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e=SO42-+4H+,故

A错误；

B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+OZ+2H,O=2HZSO4,所以放电过程中消耗的SO)和O,的体积之

比为2：1,故B正确；

C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Ptl电极经过内

电路流到Pt2电极，故C正确；

D.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实

现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；

故答案为Ao

17、B

【解析】

c(HAsO-)x10-9.3

A.H3ASO3的电离常数Kal=Ro)==5xlO-io,A错误；

33，

B.pH在8.0〜10.0时,H3ASO3与OH-反应,生成H2ASO3-和H2。,B正确;

C.M点对应的溶液中：M(H2AsO3-)+M(HAsO32.)+n(AsO33.)+n(H3AsO3)=0.1mol,但溶液体积大于1L,所以它们的浓度

和小于0.1mokL-i,C错误;

D.pH=12时,溶液中:C(H2ASO3-)+2C(HASO32-)+3C(ASO33-)+C(OH-)=C(H+)+C(K+),但此时溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

所以应为C(H2ASO3)+2C(HASO32-)+3C(ASO33-)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D错误。

故选B。

18、D

【解析】

A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0℃,不会放出二氧化碳气体，A错

误；

B.难溶于水的强电解质(如BaSO/，在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质(如醋酸)，B错误；

C.相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气

的质量不变，C错误；

D.将4(rc的饱和硫酸铜溶液升温至5(rc,虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在4(rc并加入

少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。

故选D。

19、C

【解析】

A.根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸

的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；

B.根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高

判断反应II是放热反应，故B错误；

C.根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20C降低到18.52,而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液

温度从20(降低16.2寸＜18.5寸，通过反应I后混合液温度更低，证明反应I为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶

于水，混合液温度从2(TC升高到24.3C,实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20。(2升高到25.1。024.3。*碳酸钠与

盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；

D.根据选项C的分析可知，反应I为吸热反应、反应II为放热反应，故D错误；

故选C»

20、A

【解析】

①根据已知信息：CSJ二硫化碳)是无色液体，沸点46.5C,储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超

过3(TC,CS2属于有机物，所以CS?属易燃易爆的危险品，故①正确；

②二硫化碳是损害神经和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多数有机溶剂，所

以不能水解，故②错误；

③根据已知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故③正确；

④与钠反应的产物中不一定有Na2c。3，故④错误；

⑤根据CS2中S的化合价为-2价，所以CS2具有还原性，故⑤正确；因此①③⑤符合题意；

答案选A。

21、C

【解析】

A、AgNC^与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NC)3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN-,

即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；

B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN%被消耗，白色沉淀为AgSCN,即发生：

Fe(SCN%+Ag+=3AgSCNJ+Fe3+,故B说法正确；

C、前一个实验中滴加0.5mL2moi•L-iAgNC)3溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液,I-与过量Ag+

反应生成Agl沉淀，不能说明Agl溶解度小于AgSCN,故C说法错误；

D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgL随后沉淀溶解，得到无色溶

液，可能是Agl与KI溶液中的L进一步发生了反应，故D说法正确；

故选Co

22、B

【解析】

A.二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

C.明矶水解形成A1（OH）3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能

用于自来水的杀菌消毒，故c错误；

D.浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应,

故D错误；

故选B。

二、非选择题（共84分）

NH；CHO

H07OHH01OF1

23、醒键竣基取代反应»；叱或H（＞—Q—C'H.NOt

CHONH,

【解析】

根据流程可知，B被酸性重锯酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为，在浓

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；与发生反应

生成分子式为C15H7CIF3NO4的F,F与发生反应生成,结构两者的结构简式

可知F为，据此分析解答。

【详解】

根据流程可知，B被酸性重锯酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为，在浓

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；与发生反应

生成分子式为C]5H7CIF3NO4的F,F与发生反应生成,结构两者的结构简式

可知F为。*"注0。

^NH-O-O—O-CF,

(1)E为，含氧官能团名称为醴键和竣基；

(2)A-B是在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应(