上海市南汇一中2024年高三第三次模拟考试化学试卷含解析

上海市南汇一中2024年高三第三次模拟考试化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某同学采用硫铁矿烧渣（主要成分为FezCh、SiO2、AI2O3,不考虑其他杂质）制取绿研（FeSOr7H2O）,设计了如图流

程：

下列说法不正确的是（）

A.固体1中含有SiCh

B.溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉

C.控制pH是为了使AF+转化为A1（OH）3进入固体2

D.从溶液2得到FeSO4・7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化

2、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（）

从（ii）中送连取出

即收b.&入（市）电

实验

K7）海我CuSO,海浪AgNO,沿液

现象（i）中a、b两极均有气泡产生（ii）中b极上析出红色固体（iii）中b极上析出灰白色固体

A.（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高

C.（ii）中发生的反应为H2+CU2+=2H++CU|

D.（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20,Y、W为同一主族元素，常温

下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（）

A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序：W>Z>Y

C.最简单氢化物的稳定性：X<Y

D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

4、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成

所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

5、下列有关物质性质的比较，结论错误的是（）

A.沸点：CH3cH2（DH<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.热稳定性：AsH,<HBr

D.碱性：Ba（OH）2<CSOH

6、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项离子或分子要求

-2"

ANa\HCO3,Mg\SO?滴加氨水立即有沉淀产生

32--

BFe\毗一、S03.Cl滴加盐酸立即有气体产生

CNH4\Al"、SO：-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生

DK\N(V、c「rc(K+)<c(Cl-)

A.AB.BC.CD.D

7、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，

Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。

则下列说法中正确的是

f乙

Y工甲丁

A.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

B.A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A

C.D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙

D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

8、下列各项反应对应的图像正确的是()

溶液的pH忤(沉淀)/molT溶液中Cl-的质量分数fBaSO,的溶解度/g

IJ

0---------------------0_1—1——~~：—>•---------------------►

V/mLn(HC1)/molvm(Fe)/g°n(Na2SO4)/mol

甲乙丙T

A.图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B.图乙为向NaAKh溶液中通入HC1气体

C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D.图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周

期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是()

A.原子半径：b>c>d>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.b的氧化物的水化物可能是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

10、298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOCF的浓度存在关系式

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100molL1,而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示:

pH

下列说法正确的是()

A.O.lmol-L'HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0x10T75

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中"(H+)・"(OJF)保持不变

D.O.lmolL-iHCOONa溶液和O.lmokLTHCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不

计)

11、25℃时，体积均为25.00mL,浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液

的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()

6O

•c(HA)=c(A-)

475

4•O

•c(H,B)=c(l-l,B-)

?0L_____I__!__I_____I_____I_____I_____I__I1_____I

"0.005.0010.0015.0020.0025.0030.0035.0040.0045.0050.00

HNaOII)/mL

A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B.均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C.25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25℃时，HzB-离子的水解常数的数量级为IO。

12、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol・L」的HA溶液和

HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A:B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所

zKo

IgdA)AIgdB)

下列说法正确的是()

A.曲线I表示溶液的pH与-Ige(A-)的变化关系

K，HB)

B.=100

心(HA)

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na+)>(2点对应的溶液中c(Na+)

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

①12.0g熔融的NaHSCh中含有的阳离子数为02NA

②lmolNa2O和Na2()2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8gj中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0moVLFeCh溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

@lmolSO2与足量。2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molL转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17g甲基(一"CH。中所含的中子数为9NA

A.3B.4C.5D.6

14、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是()

A.青铜器B.铁器C.石器D.高分子材料

15、以Fe3O4/Pd为催化材料，利用电化学原理实现出消除酸性废水中的NO,,其反应过程如图所示［已知Fe3O4中

Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(II)、Fe(HI)］。下列说法错误的是

FeQ.

A.处理NO?的电极反应为2NO2-+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用

C.用该法处理后，水体的pH降低

D.消耗标准状况下6.72LH2,理论上可处理含NO2-4.6mg•L-1的废水2m3

16、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史

与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()

A.AB.BC.CD.D

17、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

用石墨作电极电解Mg(NO3)2、CU(NO3)2的

A阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu

混合溶液

室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HB

pH

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通酸性KMnCh溶液紫

C石蜡油分解一定产生了乙烯

过酸性KMnCh溶液红色褪去

室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒

Fe粒与浓硝酸反应比

D分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究浓度对化学反应速率的影响

与稀硝酸反应剧烈

的浓硝酸中

A.AB.BD.D

18、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于100℃

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

19、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是

A.合成氨使用高压B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂

C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液

20、下列除去括号内杂质的方法正确的是()

A.FeC12(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤

B.CO2(HC1)：通过饱和NaOH溶液，收集气体

C.N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体

D.KCI(MgCh)：加入适量NaOH溶液，过滤

21、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向KI溶液中滴加少量滨水，再滴加CC14,振荡，静置。分层，

A漠的非金属性强于碘

上层无色，下层紫红色

向Na2sCh溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s03溶液已经变质

后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚配的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCb溶液，溶液红色

DBaCb溶液是酸性溶液

逐渐褪去

A.AB.BC.C

22、下列说法正确的是

A.Si（h制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B.水分子中O—H键的键能很大，因此水的沸点较高

C.Na2O2中既含有离子键又含有共价键，但Na2（h属于离子化合物

D.1molNH3中含有共用电子对数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H是一种氨基酸，其合成路线如下:

।----1NaCN

---FI

已知：

②RMgBr①H：△:H：（环氧乙烷）RCH2CH2OH+

RfHCNH+RCHCOOH

③R-CHO/Q>

NH:fNH：

完成下列填空：

（1）A的分子式为C3H4。，其结构简式为o

（2）E-F的化学方程式为»

（3）H的结构简式为o写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环；H.分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2c12和环氧乙烷°_.）制备1,4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。

tijCai）

___________9（合成路线常用的表示方式为：A器器>B……器靠>目标产物）

24、（12分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两

种物质的路线如图：

G

(“H2)

已知:

个/=\aKMnOH-/=\

③--------―4COOH

回答下列问题：

⑴匚（可生成A的反应类型是__。

（2）F中含氧官能团的名称是_试剂a的结构简式为_。

（3）写出由A生成B的化学方程式：

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：_0

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是—（填字母序号）。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3

（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式

a.苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

25、（12分）某化学兴趣小组探究Sth和Fe（N（h）3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉

淀。

请回答下列问题:

（1）该实验过程中通入N2的时机及作用—o

（2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件

下Sth与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：―o

26、（10分）制备N2H4近2。（水合肥0和无水Na2sCh主要实验流程如下：

NaOH溶液尿素S02

iiI

Cl2—►步骤］—►步骤H—步:HI|----->"Na2c。3—步骤rv|-------►Na2s

水合肿溶液

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②

N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2O

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaCKh,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为o

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40℃,除减缓CL的通入速率外，还可采取的措施是o

）］

⑷步骤H合成N2H4近2。（沸点约118℃的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素［CO（NH2）2（沸点196.6℃）水溶液

在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

①使用冷凝管的目的是

②滴液漏斗内的试剂是;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;

③写出流程中生成水合肿反应的化学方程式o

⑸步骤IV制备无水Na2s03（水溶液中H2s。3、HSO3-、StV-随pH的分布如图所示）。

«

?

/

*■契

般

①边搅拌边向Na2c。3溶液中通入SO2制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为（取近似整数值,

下同）;

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2s03溶液的pH应控制在_________。

27、（12分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溟苯和漠乙烷:

己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到澳乙烷（CH3CH2Br）,二者某些物理性质如下表所示:

溶解性（本身均可作溶剂）沸点（℃）密度(g/mL)

乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8

漠乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为。

（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①一（选填②③④等）。

①组装好装置，（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液滨的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液滨，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸储水封住管底，

向水槽中加入冰水。

(3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：o

(4)冰水的作用是o

(5)反应完毕后，U形管内的现象是；分离澳乙烷时所需的玻璃仪器有o

28、(14分)黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。

(1)基态硫原子中核外电子有__种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是。

(2)液态SO2可发生白偶电离2sO2=SO2++SO3*,SO3*的空间构型是—，与SO2+互为等电子体的分子有(填

化学式，任写一种)。

(3)CuCI熔点为426C,融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃,沸点1100℃,都是铜(D的卤化物，熔沸点相

差这么大的原因是

(4)乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是—o乙硫醇的沸点比乙醇的沸点

(填“高”或“低”)，原因是o

(5)黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是其密度为_g/cm3(阿伏加德罗常数

的值用NA表示)。

29、(10分)向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液，发生反应：Fe3++SCN-#[Fe(SCN)]2+；若加入KdFe(CN)6]溶液，两

者发生反应会生成FedFe(CN)6]3沉淀。

⑴基态Fe原子的价电子排布式为,Fe原子失去电子变成阳离子时，首先失去的电子所处的轨道的形状为

(2)[Fe(SCN)产的四种元素中第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，电负性最大的是o

⑶配合物Fe(CO)n可作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=

(4)FedFe(CN)6]3中铁元素的化合价为«

⑸SCV-的立体构型为O

⑹铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe,白球代表Mg）,铁镁

合金的化学式为:若该晶胞为正方体，棱长为acm,则镁原子与铁原子间的最短距离为cm,晶胞的密

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

硫铁矿烧渣（主要成分为FezCh、SiO2、AMh,不考虑其他杂质），加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不

反应，因此固体1为SiCh,溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值,

沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。

【详解】

A.根据分析得到固体1中含有SiO2,故A正确；

B.最后要得到绿矶，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；

C.控制pH是为了使Fe2+、AF+混合溶液中AF+转化为A1（OH）3进入固体2,故C正确；

D.从溶液2得到FeSOr7H2O产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。

综上所述，答案为B。

2、D

【解析】

A.阴极b极反应：2H++2e=H2T产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c（NaN（h）不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c（NaN（h）增大，故B正确；

C.取出b放到（ii）中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正确；

D.(ii)中取出b,则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是b产生

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag++Cu=CM++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D错误；

故答案为D。

3、B

【解析】

常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，W为硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20,则

X最外层电子数为20-3-6-6=5,则X为氮；

A.W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；

B.硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝

离子，故简单离子半径大小顺序：W>Y>Z,故B错误；

C.非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：XVY,故C正确；

D.元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸钱，故D正确。

故选B。

【点睛】

解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性，

与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。

4、B

【解析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可证明有烯烧或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率，

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液，C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSO4溶液中，Zn电极放入ZnSO4溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；

故答案选B。

5、A

【解析】

A.乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点CH3cH2(DH>CH3cH2cH3,故A错误;

B.卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCL故B正确；

C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性AsVBr,则热稳定性AsH3<HBr,故C正确；

D.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ba<Cs,则碱性Ba(OH)2<CsOH,故D正确；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。

6^A

【解析】

A、离子之间不反应，滴加氨水与Mg2+结合生成沉淀，立即生成沉淀，故A符合题意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO3?一为SO4?一,因此不能共存，故B不符合题意；

C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应，不能立即生成气体，故C不符合题意；

D、离子之间不反应，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循电荷守恒，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

7、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为

淡黄色固体，Y为NazCh,W为常见液体，W为H2O；NazCh与H2O反应产生NaOH和02,而甲为单质，则甲为

02,乙为红棕色气体，乙为NO2,甲与Z反应产生NO2,贝！JZ为NO,X与甲反应产生NO,则X为NH3,则A、B、

C、D分别为H、N、O、Na,以此来解答。

【详解】

根据上述分析可知：甲为02,乙为NO2,X为NH3,Y为NazCh,Z为NO,W为H2O,A、B、C、D分别为H、N、

O、Nao

A.O、Na两种元素可形成离子化合物NazCh中既含有离子键也含有非极性共价键，A错误；

B.H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，离子的核电荷数越大离

子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3>O*>Na+>H+,即

B(N3-)>C(O2-)>D(Na+)>A(H+),B错误；

C.Na元素的最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2,NO2与NaOH会发生反应产生NaNCh、NaNO2>

H2O,反应方程式为：2NC>2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正确；

D.H、N、O三种元素可形成共价化合物如HNO3,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、w为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原子

结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。

8、C

【解析】

A.亚硫酸为酸性，其pH小于7,与图象不符，发生CL+H2sO3+H2O=2Cr+4H++SO42-后，随着氯气的通入，pH会降

低，直到亚硫酸反应完全，pH不变，故A错误；

+3+

B.NaAQ溶液中通入HCI气体，发生H++A1O2-+H2O=AI(OH)31、Al(OH)3+3H=A1+3H2O,图中上升与下降段对

应的横坐标长度之比应为1：3,故B错误；

C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCb=3FeCl2,则Fe元素的质量增加，C1元素的质量不变，所以C1的

质量分数减小，至反应结束不再变化，故C正确；

D.BaSCh饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D错

误；

故答案为Co

9、D

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

由以上分析可知a为O元素，b可能为Na或Mg元素，c为A1元素，d为S元素，

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b>c>d>a,故A

正确；

B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，则4种元素中b的金属性最强，故

B正确；

C.b可能为Na或Mg,其对应的氧化物的水化物为NaOH或Mg(OH)2,则b的氧化物的水化物可能是强碱，故C正

确；

D.一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O>S,则氧化性：O2>S,则a单质的氧化

性较强，故D错误。

答案选D。

10、B

【解析】

A.O.lmoFLTHCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OIT)>c(H+),根据物料守恒可知

c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol-L-',因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)>c(H+)+0.1molL-',A错误;

B.根据图像可知P点时298K时c(HCO(T)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L_1,则HCOOH的电离常数

+

c(HCOO)c(H)=C(H+)=1.0X10-3.75,正确;

Ka~c(HCOOH)B

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中"(H+)・〃(OH-)增大，C错误；

D.O.lmoFL-iHCOONa溶液和O.lmoFL-iHCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.1OOmobL1,但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D错误。

答案选B。

【点睛】

进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用

电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。

11、C

【解析】

A.滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以应选酚酸作指示剂，故A错误;

B.由图可知，浓度均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明H3B电离出

氢离子的能力强于HA,则酸性较强的为H3B,故B错误;

c(H2B)(0H)_c(H2B).c(0H).c(H+)目

2

C.HB+H2OH2B+OH,K=,由图可知

c(HB2)c(H+)KQ

C(H2B)=C(HB2］时，pH为7.2,贝()&2=10，2,K=10RHB?-的电离常数为&3,由于居2>>&3,所以常温下HB*

的水解程度大于电离程度，NalhB溶液呈碱性，故C正确;

+

C(H3B)C(0Hjc(H3B)c(0H)c(H)

D.HB+HOOH+HB,K=

223+

c(H2Bjc(H2Bjc(H)

K

=黄，由图可知，C(H3：B)=C(H2B］时，氢离子浓度等于&1,因此&1的量级在10-2~10-3,H2B-离子的水解常数的

数量级为IO-%故D错误。

答案选C。

12、B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由图可知，曲线I表示溶液的pH与-Ige(B-)的变化

Ka(HB)CM”)

关系，错误；根据图中、点的数据可知，(大)故，

B.MNc=c(BO,c(HA)=c(HB),:+〈=100

K(啊cN(H)

正确;M点与N点存在c(A-)=c(BO,M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱,错误;D.N、Q

点对应溶液的pH相等，由图可知c(A-)<c(BO,根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na+)小于Q点对应的

溶液中c(Na+),错误。

13、A

【解析】

12.0g熔融的NaHSCM电离产生Na+和HSOr)中含有的阳离子数为OANA,①不正确；

@lmolNa2O(由Na+和O”构成)和NazC>2(由Na+和-构成)混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,②正确；

③常温常压下，92g的NO2和92gN2O4都含有6moi原子，所以混合气体含有的原子数为6NA,③正确；

④中不含有碳碳双键，④不正确；

⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用ILl.Omol/LFeCb溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目

小于NA,⑤不正确；

⑥ImolSCh与足量。2在一定条件下充分反应生成Sth,由于反应可逆，所以共转移电子数小于2NA,⑥不正确；

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KKh中的I由+5价降低到0价，所以每生成3moiL转移的电子数为5NA,⑦

正确；

17g

⑧常温常压下，17g甲基(一14CH3)中所含的中子数为kJRX8NA=8NA,⑧不正确；

17g/mol

综合以上分析，只有②③⑦正确，故选A。

【点睛】

2

NaHSCh在水溶液中，可电离产生Na+、H\SO4"；而在熔融液中，只能电离产生Na+和HSO/,在解题时，若不注

意条件，很容易得出错误的结论。

14、C

【解析】

冶金(青铜器、铁器制备)、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；

15、C

【解析】

A.根据图示，处理NO?得到电子转化为氮气，电极反应为2NO2-+8H++6e-=N2f+4H20,故A正确；

B.Fe(III)得电子生成Fe(II),Fe(II)失电子生成Fe(HI),则Fe(II)与Fe®)的相互转化起到了传递电子的作用，故B

正确；

C.根据图示，总反应方程式可知：2H++2NO2-+3H2照N2+4H2O,所以用该法处理后水体的pH升高，故C错误；

D.根据C项的总反应2H++2NO2-3H2型埋N2+4H2O,消耗标准状况下6.72LH2即为——:------=0.3mol,理论上可

22.4L/mol

2_0.2molx46g/mol

处理NO2-的物质的量=-x0.3moI=0.2moL可处理含4.6mg-L_1NO2-废水的体积=,-31-i=2xl()3L=2m3,故

34.6x10g-L

D正确；

答案选C。

16、A

【解析】

A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；

C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

答案选A。

17、A

【解析】

A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；

B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；

C、酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯垃生成，不能确定是否有乙烯生成；

D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。

【详解】

A项、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2+>Mg2+»则还原性：

镁强于铜，故A正确；

B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH较大，说明A，-水解程度大于丁，酸性HAXHB,

不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；

C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液，酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯垃生成，不

能确定是否有乙烯生成，故C错误；

D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速

率的影响，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操

作方法是解答关键。

18、A

【解析】

A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100C,故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B

错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选Ao

19、A

【解析】

A.增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选