专题04 物质的分类和转化【考点清单】（解析版）

专题04物质的分类和转化专题04物质的分类和转化学习目标：学习目标：1.了解常见的有机物2.了解物质的分类3.了解物质间的转化考点整理考点整理一、常见的有机物1.有机物是一类含碳化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外），大多数有机物含有C、H、O、N等元索。常见的有机物有甲烷（合理即可）、丁烷、乙炔、酒精（合理即可）等。2.甲烷是最简单的有机物，易燃烧，能作为燃料而使用;打火机内的液体主要成分是丁烷，是利用它的可燃性;乙炔燃烧时温度比较高，用于焊接和切割金属；当我们的衣服上沾上油渍时常用汽油来洗，这是因为汽油能溶解油渍。3.大部分的有机物熔点较低、易挥发、不易导电、易燃烧等;许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的很好的溶剂。4.有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢都需要它的参与。人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等，其中糖类是人体消耗能量的来源，也是合成人体中许多重要化合物的原料;蛋白质 是构成生物体的基本物质; 脂肪主要以贮存能量的形式存在于体内。5.自然界中各种无机物通过植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物;各种有机物再通过生物之间的食物关系进行转移;生物体通过呼吸作用将有机物转化为无机物。6.有机合成材料包括 合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。这些产品具有良好的特性，在实际生产生活中的应用越来越广泛。二、物质的分类1.物质分类的方法。(1)分类依据:根据物质的 组成、特性的不同进行分类。(2)纯净物与混合物:纯净物由一种物质组成;混合物由两种或两种以上组成。纯净物有固定的性质和组成;而混合物没有，混合物里各成分均保持各自原来的性质。(3)单质和化合物:单质和化合物都是指纯净物。单质是指由同种元素组成的纯净物;而化合物是由不同种元素组成的纯净物。化合物中有一类物质，是由两种元素组成的，且一种为氧元素，称为氧化物。2.常见物质的分类。按物质的组成不同，纯净物可分为单质和化合物;单质可分为金属和非金属;化合物根据是否含碳元素可分为无机化合物和有机化合物;无机化合物分为氧化物、酸、碱和盐。三、物质的转化1.非金属单质在氧气中燃烧生成非金属氧化物。所得产物大多能与水反应生成酸，如C0+H0=HCO。2.金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如:Fe+S=FeS;某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如:K0+HO==2KOH。3.生石灰是白色的块状物，在实际生产中应用非常广泛。(1)生石灰的主要成分为CaO(填化学式）。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是CaO+H0=Ca(OH)(用化学方程式表示）。(2)石灰乳常用于畜禽栏舍的消毒，某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是CaO与猪蹄表面的水分反应，放出大量的热，可能导致灼伤，且生成的Ca(OH)对皮肤具有腐蚀性。(3)上述用于消毒的石灰乳要现配现用，放置过久就没有消毒作用了，其原因是Ca(OH)+CO2=CaCO+H0(用化学方程式表示）。4.金属的冶炼。(1)金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属单质的过程。(2)还原剂:能从金属氧化物中夺取氧元素，从而使其被还原成金属单质的物质。可以作还原剂的物质主要有碳、氢气、一氧化碳。(3)含有杂质的物质进行化学反应的计算方法：原理:用化学方程式能反映物质间的质量比。且质量比呈正比例关系。步骤:①设未知数;②根据题意写出化学方程式;③根据化学方程式找出已知S与未知量中纯净物的质量比;④列出比例式，并求出未知数;⑤答。5.沉淀的颜色。(1)不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀: AgCl、BaSO 。(2)不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀:CaC0、BaCO、AgCO、Mg(OH)、A1(0H)等。(3)红褐色沉淀:Fe(OH)。(4)蓝色沉淀:Cu(OH)。即时练习即时练习1．对下列化学实验结果推测正确的是（）A．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定是碱的水溶液B．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣C．验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl﹣D．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32﹣【答案】D【解答】解：A、无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液可以是碱溶液也可以是盐溶液如碳酸钠，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，故B错误；C、验证溶液中是否混有Cl﹣，先加稀硝酸，再加硝酸银，有白色沉淀产生，证明含有Cl﹣，如果加稀盐酸，盐酸也可能与硝酸银生成白色沉淀，故C错误；D、某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32﹣，可能含有碳酸氢根或是一种活泼金属，故D正确．故选：D．2．溶质质量分数为75%的酒精溶液是常用的消毒用品，下列关于该酒精溶液的说法中，错误的是（）A．是一种混合物B．100克的该溶液中有酒精75克C．是由氢元素和氧元素组成的D．不密封保存，溶液的溶质质量分数会变小【答案】C【解答】A.75%的酒精溶液由水和酒精组成，为混合物，故A正确不合题意；

B.100克75%的酒精溶液中，含有酒精75克，故B正确不合题意；

C.根据化学式C2H5OH可知，酒精由碳、氢和氧三种元素组成，故C错误符合题意；

D.比密封保存，酒精很溶液挥发，从而使溶质质量减小，则溶质质量分数减小，故D正确不合题意。

故选C。3．稀硫酸和下列物质既能发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（）A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba（OH）2【答案】D【解答】由于与硫酸发生中和反应只能是碱，在四个选项中只有B氢氧化钠和D氢氧化钡是碱，而稀硫酸与氢氧化钠反应不会生成沉淀，而稀硫酸与氢氧化钡能生成硫酸钡的沉淀，所以D符合要求。故答案为：D4．区分下列各组物质，两种操作方法均不正确的是（）选项需区分的物质操作方法①操作方法②A氯化钠溶液和醋酸闻气味滴加石蕊试液观察B碳铵和磷酸钙观察颜色加入氢氧化钠溶液观察现象C氢氧化钙和氧化钙观察颜色品尝D稀硫酸和稀盐酸加入氢氧化钠溶液加入氯化钡溶液观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】A、氯化钠和醋酸气味不同，且醋酸呈酸性，能使石蕊变红，氯化钠呈中性，不能使石蕊变色，操作正确，不符合题意；

B、碳铵为白色固体，磷酸钙为灰黑色固体，且碳铵与氢氧化钠溶液反应会产生氨气，而磷酸钙不能，操作正确，不符合题意；

C、氢氧化钙和氧化钙都是白色固体，且实验室药品不能品尝，操作错误，符合题意；；

D、氢氧化钠与别硫酸和盐酸反应都没明显现象，不能鉴别，但加氯化钡可以通过是否产生沉淀鉴别，前者错误，后者正确，不符合题意；

故答案为：C。5．科学概念之间具有并列、包含、交叉等关系。如图表示a、b概念之间的包含关系，下表选项中所列概念之间的关系，符合图中所示包含关系的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】A、酸与碱是两种不同类型的物质，概念之间是并列关系，A错误；

B、氧化物是一种化合物，a属于b，b包含了a，不符合a包含b的关系，B错误；

C、氧化物由金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，b属于a，a包含b，与图中关系符合，C正确；

D、氧化反应可以是化合反应，也可以不是化合反应，所以两者的关系是交叉，不是包含与图中关系不符合，D错误。

故选C6．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是（）A．异黄酮中共含有27个原子B．异黄酮中碳元素质量分数最大C．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2D．豆浆中富含的营养成分主要是糖类【答案】B【解答】A、异黄酮由异黄铜分子构成的，一个异黄酮分子中含有27个原子，故选项说法错误；

B、异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为12×15=180，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；

C、异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）≠15：10：2，故选项说法错误；

D、豆浆中富含的营养成分主要是蛋白质，故选项说法错误。故答案为：B7．课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是氯化钠，硫酸钠，碳酸钠和硝酸钠的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂。至充分反应，实验过程、现象如图，下列结论正确的（）A．图中的X可以是氯化钡B．上述过程分析可知，该白色固体的合理组成只有一种情况C．由步骤③能得出一定没有碳酸钠D．上述实验无法确定硫酸钠是否存在【答案】B【解答】白色固体加水溶解，得无色液体，加稀硝酸无气体生成，说明无碳酸钠，加入X无沉淀生成，加硝酸银产生1.435g沉淀，若沉淀为氯化银沉淀，设需氯化钠质量为X

NaCl----AgCl

58.5143.5

x1.435g

x=0.585g

白色固体1g，说明除氯化钠外还含有其它物质；

A、若固体中含有硫酸钠，则加入氯化钡会产生白色硫酸钡沉淀，不符合题意；

B、上述过程分析可知，该白色固体的组成为氯化钠和硝酸钠，符合题意；

C、由步骤③能得出一定没有碳酸钠，不符合题意；

D、上述实验通过加硝酸钡通过是否产生白色沉淀确定硫酸钠是否存在，不符合题意；

故选B。8．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A．Zn→ZnSO4 B．MgO→MgCl2C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4【答案】B【解答】解：A、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气；但锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌；不一定加入酸就能一步实现，故选项错误．B、氧化物与酸反应生成盐和水，氧化镁和只有与稀盐酸反应才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步实现，故选项正确．C、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误．D、氯化钡与稀硫酸或可溶性硫酸盐反应均能生成硫酸钡，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误．故选B．9．下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、混合物顺序排列的一组是（）A．金刚石、生石灰、熟石灰、胆矾B．水银、干冰、冰水混合物、纯盐酸C．苛性钠、水、双氧水、洁净的空气D．臭氧、氯酸钾、浓硫酸、波尔多液【答案】B【解答】解：A、金刚石属于单质、生石灰属于氧化物、熟石灰属于化合物、胆矾属于化合物，A错；B、水银属于单质、干冰属于氧化物、冰水混合物属于化合物、纯盐酸属于混合物，故B正确；C、苛性钠属于化合物、水属于氧化物、双氧水属于氧化物、洁净的空气属于混合物，故C错；D、臭氧属于单质、氯酸钾属于化合物、浓硫酸属于混合物、波尔多液属于混合物，故D错。故答案为：B10．下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是（）A．玻璃水杯 B．不锈钢餐具C．塑料薄膜 D．羊毛绒衣【答案】C【解答】有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、玻璃杯子是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；B、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误；C、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确；D、羊毛绒衣是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误；故选C．11．某白色固体Ｍ可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：（1）白色沉淀G的化学式为。（2）白色固体Ｍ的成分是。【答案】（1）AgCl（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，即样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡或氯化镁，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；

（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。12．检验盐酸和其它溶液中能产生氯离子的化合物的物质是，胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程。【答案】硝酸银；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【解答】检验氯离子，通常的检验方法是，使用硝酸酸化了的硝酸银溶液（即滴有稀硝酸的硝酸银溶液；当然，也可以先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸）来检验之。具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有Cl-。小苏打碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故答案为：硝酸银NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13．图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：（1）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有（写离子符号）。（2）硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是。【答案】（1）（2）没有沉淀或气体或水生成【解答】（1）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，所以都能与盐酸反应产生二氧化碳；（2）硫酸铜溶液与氯化钠溶液交换成分不产生气体或沉淀或水，不符合复分解反应条件，所以不发生反应。14．工业上制取氧气主要有下列步骤．（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点（填“高”或“低”）；（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是（填“纯净物”或“混合物”）。【答案】（1）低（2）混合物【解答】（1）从步骤②可知，对液态空气升温时，氮气先蒸发出来，因此氮气的沸点比氧气的沸点低。

（2）空气中的氮气分离出去后，剩余的还包括氧气、稀有气体和二氧化碳等气体，因此“工业液氧”为混合物。15．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱．则D的化学式为，C转化为A的化学方程式为。（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则由D转化为C的化学方程式为。【答案】（1）Cu（OH）2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解答】（1）若A是紫红色金属，则为铜，D为难溶性碱，则D为氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2，C为铜盐，C转化为A可以是铁与氯化铜的反应，方程式为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；

（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，则A为氧化钙，A与水化合得B，B为氢氧化钙，C是白色难溶固体，则C为碳酸钙，D可以是碳酸钠或二氧化碳，由D转化为C的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

故答案为：（1）Cu（OH）2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH16．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病，制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl，国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．为探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水实验操作预期现象级结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，加入适量水样品溶解，形成无色溶液．步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡．⑴，说明样品b中添加了镁盐．步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的⑵溶液振荡⑶【答案】产生白色沉淀；BaCl2；产生白色沉淀，说明样品b中添加了硫酸镁、无明显现象，样品b中添加了氯化镁【解答】镁盐与氢氧化钠反应可产生氢氧化镁沉淀，所以样品中加入了镁盐，则滴加氢氧化钠会观察到产生白色沉淀；要验证是硫酸镁还是氯化镁，只需加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀即可，加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明添加了硫酸镁，无明显现象则添加了氯化镁；

故答案为：产生白色沉淀；BaCl2；产生白色沉淀，说明样品b中添加了硫酸镁、无明显现象，样品b中添加了氯化镁。17．纳米铁(单质铁)在环保领域应用广泛。以菱铁矿(主要成分为FeCO3，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。某学习小组对制备得到的固体成分进行探究。[提出问题]固体成分是什么？[作出猜想]猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：[查阅资料]①FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属③白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色[实验探究]该学习小组利用如图装置，对固体成分进行探究。⑴向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁判断猜想一正确。小科认为小宁的判断不合理，理由是：。⑵实验中观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝色，据此判定猜想正确。[反思交流]若将装置E去掉，(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含Fe。【答案】Fe和FeCO3；碳酸亚铁和稀硫酸反应，A中也能产生气泡且溶液变为浅绿色；三；能【解答】【做出猜想】固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：Fe、FeCO3。

【实验探究】

（1）小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：碳酸亚铁和稀硫酸反应。也能使A中产生气泡且溶液变为浅绿色。

（2）装置B中溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即固体中肯定存在碳酸铁。装置D中固体由黑色变成红色，说明氧化铜被氢气还原，即固体中肯定含有铁。由此可知，猜想三正确。

【反思交流】如果将装置E去掉，能验证剩余固体中含有Fe，理由是D中固体由黑色变成红色，即可证明固体中含铁。18．①HClO3，②Na2SO3，③Ba(OH)2，④Na2SO4，⑤H2S，⑥KOH，这六种物质在水溶液中的电离状况如下：①HClO3=H++②Na2SO3=2Na++③Ba(OH)2=Ba2++2OH-④Na2SO4=2Na++⑤H2S=H++HS-⑥KOH=K++OH-（1）这六种物质中，属于酸的是，其判断的依据是；属于碱的是，其判断的依据是。（2）硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水后溶液中会含有Na+、H+、。硫酸氢钠是否属于酸类物质？，其理由是。【答案】（1）①⑤；电离时产生的阳离子都是氢离子；③⑥；电离时产生的阴离子都是氢氧根离子（2）不是；溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+【解答】（1）①HClO3，②Na2SO3，③Ba(OH)2，④Na2SO4，⑤H2S，⑥KOH