-化学-山东省济南市2024届高三上学期开学摸底考

)绝密★启用并使用完毕前)2023—2024学年高中三年级摸底考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19K39Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列之物都是山东博物馆的藏品，其主要化学成分不能与其它三种归为一类的是A.红陶兽形壶B.西汉兵法竹简C.鲁国大玉壁D.蛋壳黑陶杯2.下列物质应用错误的是A.高锰酸钾溶液用作水果保鲜剂B.铝罐槽车用于运输冷的浓硝酸C.苯甲酸及其钠盐作食品防腐剂D.氧化铁用于制备激光打印墨粉3.下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是A.亚硫酸钠与硫酸制取SO₂B.配制硫酸铁溶液时加入稀硫酸C.铜与浓硫酸反应制备硫酸铜D.海带提碘时使用稀硫酸与双氧水4.工业上常用碱性NaClO废液吸收SO₂,反应原理为CIO~+SO₂+2OH~=Cl~+SO+H₂O,部分催化过程如图所示，下列有关说法错误的是A.“过程1”中Ni₂O₃是还原剂B.反应过程中产生的O可加快对SO₂的吸收C.每吸收1molSO₂,整个过程需要Ni₂O₃的物质的量为0.5molD.“过程2”的离子方程式可表示为ClO~+2NiO₂=Ni₂O₃+Cl^+2O5.下列关于C,Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A.自然界中的“C来自宇宙射线(中子)撞击"N,其过程可表示为“N+;n=”C+|HB.SiH,中Si的化合价为+4,CH₄中C的化合价为一4,因此SiH,还原性小于CH₄C.高压下制得的CO₂共价晶体结构与SiO₂品体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO₂晶体D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C,难形成p—px键6.普鲁士蓝的品体结构如图所示(K*未表示出来，图中所示结构为晶胞的下列说法错误的是A.C,N的杂化方式均为sp杂化B.一个品胞中有2个Fe²*C.每个Fe³*周围有6个Fe²*CN-OFe”OFe”CN-D.该晶体的密度为7.γ-崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于γ-崖柏素的说法正确的是A.可与Na₂CO₃溶液反应B.可与溴水发生加成反应C.分子中的碳原子可能全部共平面D.与足量H₂加成后，产物中有两种含氧官能团8.冠醚能与阳离子作用，12—冠—4与Li*作用而不与K*作用；18—冠—6与K*作用，但不与Li*或Na*作用。下列说法错误的是A.冠醚与阳离子作用跟环的大小有关B.18一冠—6中O原子与K*间存在离子键C.12一冠—4中C和O的杂化方式相同D.18一冠—6可将KCN带入溴乙烷中12-冠-418-冠-6超分子9.在直流电源作用下，双极膜中间层中的H₂O解离为H*和OH~。某技术人员利用双极股(膜c、膜d)和离子交换膜高效制备H₂SO,和NaOH,工作原理如图所示：下列说法正确的是稀NaOHNa₂SO₄Na₂SO₄稀硫酸B.双极膜膜c输出H*,膜a、膜e为阴离子交换膜C.N极电极反应式为2H₂O+2e~=H₂+2OH~D.当电路中转移1mole~时，整套装置将制得1molH₂SO,10.盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)₂、CaCO₃(含少量的FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃及SiO₂)。实验室中利用盐泥制备无水MgSO,的流程如下：滤液15%H:O₂调pH=5①稀硫酸pH=1滤液Ⅱ⑤⑥下列说法正确的是A.“废渣I”的主要成分为SiO₂B.调pH≈5是为了促进AlP+、Fe*、Fe²*水解D.步骤⑤需要加热至有大量晶体析出时才能停止加热二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某加碘酸钾的食盐溶液中，加入淀粉，并滴入适量硝酸溶液变为蓝色硝酸与碘酸钾反应生成I₂B向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₁,振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：Cl₂>I₂,C将Cl₂和H₂S气体在集气瓶中混合瓶壁上出现黄色固体Cl₂的氧化性比S强D两支试管各盛4mL0.1mol·L-¹酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-'草酸溶液和2mL0.2mol·L-'草酸溶液加入0.2mol·L-¹草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快12.通过集成甲烷催化重整与熔融碳酸盐燃料电池，可实现低碳产氢，原理示意图如下。下列说法错误的是A.燃料电池中CO,~既是电极反应物又可用于导电B.电极a、b上所清耗气体的物质的量之比为3:2C.电池工作时，电流由电极a经用电器流向电极bD.若a极产物中n(CO₂):n(H₂O)=9:1,H₂分离膜中H₂吸收率约为91.7%13.实验室制备F₂过程为①KMnO,和H₂O₂在KF—HF介质中反应制得K₂MnF;②SbCl₃+A.①可选择圆底烧瓶作为反应发生装置C.③中制备的F₂可用排水法收集D.转移相同电子数时①和③产生气体的物质的量相等14.一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：已知反应初始E的浓度为0.10mol·L-',TFAA的浓度为0.08mol·L-',部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是A.t₁时刻，体系中E的浓度为0.02mol·L-¹B.t₂时刻，体系中无E存在龄龄D.t₃时刻，G的转化率为80%15.在含Hgl₂(s)的溶液中，一定c(1~)范围内，存在平衡关系Hgl₂(s)Hgl₂(aq);Hgl₂(aq)=Hg⁴+2I~;Hgl₂(aq)=Hgl⁴+I;Hgl₂(aq)+I==Hgl₅;Hgl₂(aq)+2I~lge(Hgl₅)、lge(Hg)随lge(T)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.线L表示lgc(Hgl;)的变化情况D.该溶液中，c(H*)+2c(Hg²*)+c(Hgl*)=c(OH~三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(11分)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：为,CIF水解反应的产物为(填化学式)。(2)ClO₂中心原子为Cl,Cl₂O中心原子为O,二者均为V形结构，但CIO₂中存在大π键()。CIO,中Cl原子的轨道杂化方式;O-Cl-O键角Cl-键角(填“>”“<”或“=”)。比较CI明原因(3)一定条件下，CuCl₂、K和F₂反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方合价为+2。上述反应中K和F₂的物质的量之比为。与Cu原子距离最近的F原子的数目为。若该化合物的密度为pg·cm³,则阿17.(12分)六氯化钨(WCl₄)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃,沸点为340℃,易溶于CS₂,极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₄,装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：E(1)将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)A中盛放的试剂的名称为,加入药品前进行的操作是。下列操作的最.优先后顺序是.若D处逸出的气体需要进行后续处理，则收集该气体的方法是(2)制备WCl₄WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂;②以干燥的接收装置替换E;③在D处加装盛有碱石灰的干燥管；④……;⑤加热，通Cl₂;⑥……操作④的目的是(3)利用碘量法测定WCl,产品纯度①称量：将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m₁g;开盖并计时1分钟，盖紧称重为m₂g;再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m₂g。两次开盖都计时1分钟的目的是②滴定：先将WCl,转化为可溶的Na₂WO₄,通过IO;离子交换柱发生反应：WO}-+Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2IO₃;交换结束后，向所得含IO;的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：10;+5I+6H+=3I₂+3H₂O;反应完全后，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定达终点时消耗cmol·L~'的Na₂S₂O₃溶液VmL,则样品中WCl(摩尔质量为Mg·mol-¹)的质量分数为.称量时，若第一次开盖时间不足1分钟，则样品中WCl,质量分数的测定值将(填18.(12分)钽(Ta)和铌(Nb)是性质相似的两种单质，一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO₂、MnO₂、Nb₂O₃、Ta₂O₃和少量的TiO₂、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：钮铌矿没取萃取洗涤浸渣水相洗涤液Ta:O₃试剂1反萃取1↓反萃取2→有机相铌粉Na“浸取”后的没出液中含有H₂TaF₂、H₂NbF,两种二元强酸和锰、钛等元素。已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②K。(CaF₂)=2.5×10~",K。(MgF₂)=6.4×10°,K(CaSO₄)=7.1×10~⁵.(2)浸渣的主要成分是,Ta₂O₃与氢氟酸反应的离子方程式为(3)MIBK“萃取”时可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。浸出液中钽的萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加时为扩散萃取，若浸出液受到化学反应的控制则萃取类型将变为动力学萃取。搅拌速度对钽萃取率的影响如图所示。为,350rpm到400rpm时钽萃取率不再增加的原因是(4)金属铌可用金属钠还原K₂NbF,制取，也可用电解熔融的K₂NbF,制取。①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K₂NbF,-NaCl,利用该方法制1molNb理论上消耗NaCl的物质的量为mol。19.(12分)化合物F是合成吲哚—2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：Ar为芳基；X=Cl,Br;Z或Z'=COR,CONHR,COOR等。回答下列问题：(1)实验室制备A的反应类型为,C的结构简式为。(2)D→E的化学方程式为,F的不饱和度为。(3)化合物E的同分异构体满足以下条件的有种。①不能发生银镜反应③官能团与E相同且Cl、N原子与苯环直接相连原料合成,合成路线如下：G的化学名称为(用系统命名法命名),H中有种化学环境的氢。20.(13分)二氧化碳加氢制甲醇和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：I.CO₂加氢选择合成甲醇的主要反应如下：②CO₂(g)+H₂(g)==CO(g)+H₂O(g),△H₂(298K)(1)在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，物质CO(g)H₂O(g)CH₁OH(g)A₁H?(kJ·mol-¹)00-110.5-393.5-241.8-201.2△H₂(298K)=kJ·mol-',有利于提高甲醇平衡产率的措施有(至少回答2条)。(2)反应②的反应速率v=vx-va=kxc(CO₂)c(H₂)-kac”(CO)c°(H₂O),其中kz、I.甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸汽重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。(3)甲烷三重整制氢的逆反应3H₂(g)+CO(g)—CH(g)+H₂O(g)。若将H₂与CO按物质的量之比3:1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为x(CH₄),在t=250℃条件下x(CH₁)与p的关系、在p=5×10°Pa条件下x(CH₂)与t的关系如图a所示。当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是;图a中能表示相同状态下、相同平衡状态的点是。210℃时，甲烷三重整制氢反应的在该温度下，反应的标准平衡常数K*=(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应,其中p⁶=100kPa,P₆、P₁、P₀、P为各组分的平衡分压)。甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750～920℃,将反应压力设置为2～3MPa,并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是图b图b(4)同时进行甲烷与二氧化碳的重整反应制备合成气是当前的研究热点，反应为④CH,+CO₂=2CO+2H₂,该反应的Arrhenius经验公式实验数据如图b所示，已知Arrhenius经为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应④的逆反应活化能为kJ·mol-'。(用含“x₁、y₁、x₂、y₂”的式子表示)2309高三化学参考答案与评分细则2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的(设为N个),以前N个为准。16.(11分)(1)分子晶体(1分)HF、HClO(2分