重庆市七校联盟2023-2024学年高三下学期第一次月考化学试题 含解析

七校联盟2024年第一学月联考高三化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．考试结束后，将答题卷交回。5．可能用到的相对原子质量：第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物的材质属于天然有机高分子的是A.马踏飞燕 B.汉竹简 C.曜变天目瓷碗 D.汉卷云纹玉壁【答案】B【解析】【详解】A．马踏飞燕主要是是东汉青铜器，A项错误；B．竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B项正确；C．瓷碗主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，如粘土、长石、石英等，属于无机非金属材料，C项错误；D．玉石主要成分为二氧化硅、氧化铝等，D项错误；答案选B。2.下列化学用语表示正确的是A.的形成过程：B.反式聚异戊二烯的结构简式：C.氯仿的球棍模型：D.基态价层电子轨道表示式为：【答案】C【解析】【详解】A．用电子式表示氯化镁的形成过程中，镁失去电子，弯箭头应该由镁原子指向氯原子，故A错误；B．此结构为顺式聚异戊二烯，故B错误；C．氯仿为三氯甲烷，是氯仿的球棍模型，故C正确；D．基态价层电子轨道表示式为，故D错误；故选C。3.类比是一种重要的学习方法，下列“类比”正确的是A.与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和B.与反应生成和，则与反应生成和C.可用固体与浓硫酸加热制气体，则可用固体与浓硫酸加热制气体D.中C为杂化，则中也为杂化【答案】A【解析】【详解】A．和都是金属离子和氮离子构成的离子化合物，和盐酸反应都生成相应的金属氯化物和，故A正确；B．与反应生成和，但是与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；C．可用固体与浓硫酸加热制气体，但不能用固体与浓硫酸加热制备气体，因为浓硫酸会氧碘离子为碘单质，故C错误；D．是直线形结构，C为杂化；中每个硅原子都结合4个氧原子，采用杂化，故D错误。故选A。4.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液与过量氨水反应：B.向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液：C.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：D.向碘化亚铁溶液中通入过量氯气：【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化铝不能溶于氨水，过量氨水与硫酸铝反应的离子方程式应为：，故A错误；B．向过量的溶液中滴加少量“84消毒液，溶液中有过量的不会生成，离子方程式应为，故B错误；C．次氯酸的酸性强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳的量多或量少，只能生成碳酸氢根，，故C正确：D．向碘化亚铁溶液中通入过量氯气，碘化亚铁少量，二价铁离子和碘离子的系数比应为，离子方程式应为：，故D错误；答案选C。5.下列关于离子共存的说法正确的是A.某溶液中可能大量存在以下离子：B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：C.常温下，中性溶液中能大量共存的离子：D.常温下，由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子：【答案】D【解析】【详解】A．在酸性条件下具有强氧化性，会氧化氯离子，生成氯气，故不能大量共存，故A错误；B．加入苯酚显紫色溶液中含有三价铁离子，铁离子具有氧化性，会氧化硫离子，所以不能大量共存，故B错误；C．常温下，中性溶液中三价铁离子已经完全沉淀，所以不能大量存在，故C错误；D．由水电离出的的溶液可能呈酸性或碱性，酸性或碱性溶液中都能大量共存，故D正确。6.用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.羟基与氨基含有的电子数均为B.白磷中含键数目为C.用惰性电极电解溶液时，阴极产生，（标况），则电路中通过电子数D.的硫酸铵溶液中，所含数目小于【答案】A【解析】【详解】A．羟基与氨基含有的电子数均为，A项正确；B．白磷为正四面体结构，白磷中含，则白磷中含为，B项错误；C．用惰性电极电解CuCl2溶液时，在阳极生成，C项错误；D．溶液体积未知，不能计算硫酸铵的物质的量，故不能判断的数目，D项错误；答案选A。7.山奈酚是从中药杜仲中提取的一种具有抗菌、止咳祛痰作用的黄酮类化合物。山奈酚的结构简式如图所示。下列有关山奈酚的说法错误的是A.与足量反应，键均可断裂 B.分子中所有碳原子可能共平面C.山奈酚与足量溴水反应，最多消耗 D.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有4种【答案】C【解析】【详解】A．与足量反应，键均可断裂，故A正确；B．山奈酚中苯环结构、碳碳双键和酮羰基结构均为平面结构，通过单键旋转可使所有碳原子共平面，故B正确；C．结构中有三个酚羟基，三个酚羟基一共有四个邻对位氢原子，可以与溴水发生取代反应，消耗4个，有一个碳碳双键，与溴单质发生加成反应，所以山奈酚最多消耗，故C错误；D．苯环上的等效氢原子有4种，则一氯代物有4种，故D正确；故答案选C。8.下列实验操作及现象与结论均正确的是实验操作及现象结论A向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源，连接负极的碳棒周围颜色变深氢氧化铁胶体带正电B常温下，将均为2的溶液和溶液分别与相同大小的片反应，溶液产生气体平均速率较快酸性：C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，再加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀淀粉未水解D点燃氯气，然后把导管伸入盛有氢气的集气瓶，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾白雾是盐酸小液滴A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，向阴极移动，但氢氧化铁胶体不带电，故A错误；B．将均为2的溶液和溶液分别与相同大小的片反应，溶液产生气体平均速率较快，可知随着反应进行，继续电离，则酸性：，故B正确；C．葡萄糖与氢氧化铜的反应需要在碱性条件下反应，淀粉溶液加入稀硫酸，加热，一段时间后，应该先加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，通过是否产生砖红色沉淀来检验淀粉是否水解，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，会干扰实验结果，故C错误：D．氯气不是可燃性气体，不能点燃，应该验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶，故D错误；9.如图实验装置，能达到实验目的的是A.用图甲制备消毒液B.用图乙以标准溶液滴定未知浓度的盐酸C.用图丙由制备无水D.用图丁探究温度对平衡移动的影响【答案】D【解析】【详解】A．铜电极与电源正极相连作阳极，失去电子，不能制备次氯酸钠，故A错误；B．图中为酸式滴定管，不能盛装溶液，应改为碱式滴定管，故B错误；C．加热含结晶水的晶体，促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，图中装置加热不能制备无水氯化镁，故C错误；D．该装置中影响因素为温度，可以探究温度对平衡移动的影响，故D正确；故答案选D。10.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数：Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是A.Y元素最高价氧化物对应的水化物为强碱 B.基态X原子核外电子有7种空间运动状态C.基态原子中未成对电子数 D.Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡【答案】D【解析】【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期，则W是宇宙中含量最多的元素，因此W为第一周期的H，X位于第二周期，Y位于第三周期，Z位于第四周期。X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，X为N；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数，Y为；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多，Z为。【详解】A．Y元素为，其最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，故A错误；B．X为N，核外电子有5种空间运动状态，故B错误；C．W中未成对电子数为1，X中为3，Y中为1，Z中为6，故C错误；D．Z为，形成的两种含氧酸根在水溶液中存在化学平衡：，故D正确；故答案选D。11.标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知：和的相对能量为0。下列说法错误的是A.相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅰ=历程ⅡB.可计算键能为C.由图可知D.历程Ⅱ反应的快慢取决于过程Ⅰ反应的快慢【答案】C【解析】【详解】A．对比两个历程可知，历程Ⅱ是使用了催化剂，催化剂不影响平衡转化率，A正确；B．为的能量，而的相对能量为0，可算出键能为，B正确；C．由图可知，，用能量来计算焓变，应该用生成物的总能量减去反应物的总能量，，C错误；D．反应的快慢取决于慢反应，也就是活化能大的过程Ⅰ，D正确；答案选C。12.晶体中，围成正四面体空隙（1、3、6、7号氧围成）和正八面体空隙3、6、7、8、9、12号氧围成），中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，下列有关说法错误的是A.若1、3、6、7号氧围成的正四面体空隙填充有，则8、9、12、14号氧围成的正四面体空隙也填充有B.晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为C.若1、3、6、7号氧围成的正四面体空隙填充有，设立方体的棱长为1，11号坐标为则该的坐标为D.若立方体棱长为，则晶体密度计算式为【答案】A【解析】【详解】A．只有一个位于正四面体空隙，A错误；B．由晶胞结构可知，1、3、6、7号围成的正四面体空隙有8个，3、6、7、8、9、12号围成正八面体空隙，将晶胞补全可知共用一条棱和四个面心与该棱顶点也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目为，则晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为，B正确；C．根据11号点坐标，确定该坐标为，C正确；D．该立方体中有1个，体积为，晶体的密度为，D正确。故选A。13.以四甲基氯化铵水溶液为原料，利用光伏并网发电装置制备四甲基氢氧化铵，下列叙述正确的是A.光伏并网发电装置中型半导体负极B.保持电流恒定，升高温度，制备的反应速率不变C.为阳离子交换膜，为阴离子交换膜D.b极收集标况)气体时，溶液中共有离子透过交换膜【答案】B【解析】【分析】根据图示可知，左池为电解池，右池为原电池。根据左池NaCl溶液的浓度变化可知，Cl-往右移动，d为阴离子交换膜，Na+往左边移动，e为阳离子交换膜。根据离子移动方向可知，a极为阴极，b极为阳极。a与N相连，b与P相连，故光伏并网发电装置中，N型半导体为负极，P型半导体为正极。【详解】A．根据上述分析可知，光伏并网发电装置中型半导体为正极，A错误；B．保持电流恒定，即单位时间内a极得到的电子数目是恒定的，电极反应的速率也将恒定，升温并不会提高反应速率，B正确；C．根据左池的浓度变化，可知向最左端移动，故c膜为阳离子交换膜。根据上述分析可知，e膜也为阳离子交换膜，C错误；D．b极发生的反应为：，故b极收集到0.1mol气体时，转移0.4mole-，而溶液中通过离子交换膜的离子有、Cl-、Na+，由于三者都只带1个电荷，故移动的物质的量均为0.4mol，故通过离子交换膜的离子的总物质的量为1.2mol，D错误；故选B。14.某温度下，向和的混合溶液中逐滴加入某浓度的溶液，测得溶液中的离子浓度的关系如图所示，已知该温度下的电离平衡常数为，下列说法错误的是A.该温度下a点溶液的为7B.b点溶液中存在Cb点溶液中D.a、b、c三点溶液中最大是c点【答案】C【解析】【详解】A．，，，A项正确；B．b点溶液中的电荷守恒为，b点，B项正确；C．，所以，C项错误；D．因为的电离常数不变，从左到右逐渐增大，所以逐渐减小，逐渐增大，D项正确；答案选C。第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共4小题，每空1~2分，共58分。请将答题内容填写在答题卡的相应位置）15.近日，科学家利用光催化剂实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿（主要成分是，含少量和等杂质）为原料制备钒酸铋（）的流程如下：已知：①滤液1中所含阳离子主要有和。②几种氢氧化物沉淀的如表所示。氢氧化物开始沉淀7.51.64.0沉淀完全9.73.15.5回答下列问题：（1）基态原子的价层电子排布式为_________。浸渣1中，除了外还有一种单质为_________。（2）调的最低值为_________。滤液3可以循环用于“_________”工序（填名称）。（3）“氯化”的化学方程式为___________________________。（4）已知辉铋矿中所含元素的质量分数为这种矿石经上述转化最终制得，则铋的收率为_________（）。（5）的立方晶胞结构如图所示。己知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有_________个，相邻2个的核间距为_________。【答案】（1）①.②.S（2）①.3.1②.浸取（3）（4）（5）①.12②.【解析】【分析】辉铋矿（主要成分是，含少量、、和等杂质）加盐酸溶解，同时加氯化铁将硫氧化为单质，得到滤液主要成分为、，同时有过量的盐酸和氯化铁，滤渣1为硫单质和；滤液1中加双氧水将亚铁离子氧化为三价铁，再加将三价铁转化为沉淀，过滤后，滤液2中含有氯化铋、氯化钠稀释，促进氯化铋水解生成和，过滤后，滤饼溶于稀盐酸得到，与发生反应得到和二氧化硫，与反应生成，据此分析解答。【小问1详解】是P区元素，位于第6周期第VA族，价层电子排布为，辉铋矿（主要成分是，含少量、、和等杂质）加盐酸溶解，同时加氯化铁将硫氧化为单质，故答案为：；S。【小问2详解】滤液2中稀释，促进氯化铋水解生成，因此滤渣1是将Fe3+转化为Fe(OH)3，因此调pH时的最低值是3.1，滤液3中含有水解生成的，可用于浸取，故答案为：3.1；浸取；【小问3详解】与发生反应得到和二氧化硫，反应方程式为：，故答案为：；【小问4详解】辉铋矿中所含元素的质量分数为，矿石中的含量为：，最终制得，则实际回收的的质量为，铋的收率为，故答案为：。【小问5详解】该晶体中分别位于顶点和面心，与距离最近且相等的有12个，该晶胞中含有4个和4个，晶胞质量为，晶胞边长为：相邻2个的核间距为面对角线的一半，即为，故答案为：12；。16.碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质．已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与浓度较大的KI溶液形成，实验装置如图1所示。图1图2（1）仪器D的名称是__________________。（2）实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是__________________。（3）某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是__________________。（4）装置B中发生反应的离子方程式是___________________________。（5）小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：实验实验操作及现象I取少量CuI放入试管中，加入KI浓溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀Ⅱ取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀，过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化：将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________________________。②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________。（6）测定CuI样品纯度：取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用bmol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为VmL[已知：滴定反应为。该样品纯度为_________（用含a、b、V的代数式表示）。如果其他操作均正确，若选用的Na2S2O3标准液部分被氧化变质，测得结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）圆底烧瓶（2）过滤速率快（3）先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液（4）（5）①.无色溶液中存在平衡：，加水，平衡向逆反应方向移动，转化成更多的CuI，因其难溶于水而析出②.（6）①.②.偏高【解析】【分析】制取CuI时，A装置用Na2SO3固体与75%的浓硫酸发生反应，制取SO2气体；装置B中，SO2还原Cu2+得到的Cu+与I-结合，生成CuI沉淀；装置C用于吸收SO2尾气，防止污染空气。过滤CuI时，采用负压过滤，以加快过滤速率。【小问1详解】仪器D的名称是圆底烧瓶。【小问2详解】实验完毕后，用图2所示装置分离CuI，借助安全瓶产生的负压力，使布氏漏斗内的水快速流出，突出优点是过滤速率快。【小问3详解】NaOH溶液对皮肤具有腐蚀性，若不慎将少量NaOH溶液溅到皮肤上，处理的方法是：先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。【小问4详解】装置B中，SO2将Cu2+还原为Cu+，与I-结合生成CuI沉淀，SO2被Cu2+氧化为硫酸，发生反应的离子方程式是。【小问5详解】①少量CuI放入试管中，加入KI浓溶液，白色固体溶解得到无色溶液，此时CuI转化为[CuI2]-，在实验I中“加水，又生成白色沉淀”，则表明[CuI2]-又转化为CuI沉淀，原理是：无色溶液中存在平衡：，加水，平衡向逆反应方向移动，转化成更多的CuI，因其难溶于水而析出。②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应，砖红色沉淀为Cu2O，上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化，则表明不生成I2，化学方程式是。【小问6详解】依据发生的反应，可建立如下关系式：CuI——Na2S2O3，n(CuI)=n(Na2S2O3)=bmol∙L-1×V×10-3L=bV×10-3mol，则该样品纯度为=。如果其他操作均正确，若选用的Na2S2O3标准液部分被氧化变质，则消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，测得结果偏高。【点睛】使用布氏漏斗和过滤瓶的过滤叫抽滤或吸滤，属于减压过滤，不适合胶状沉淀与水的分离。17.回答下列问题（1）工业以煤为燃料时，会产生大量的羰基硫，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降、环境污染等不利影响。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：i氢解反应：ii水解反应：请回答下列问题：①的电子式为_________，分子中碳元素的化合价为_________。②已知：写出表示燃烧热的热化学方程式：___________________________。（2）①常温下，水解常数，若与溶液等体积混合后溶液呈中性（假设溶液体积具有加和性）。则_________。②已知，小王网购了一盆杜鹃花，客服告诉小王要定期施用肥料。由此可知，杜鹃花适宜种植在_________土壤中（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。通过计算说明判断的依据是__________________。（3）用间接电解法对进行无害化处理，其原理如图所示。①电极I的电极反应式为__________________。②每处理，电解池中产生的氧气的质量为_________g。【答案】17.①.②.③.18.①.②.酸性③.溶液中存在，存在，，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。19.①.②.16【解析】【小问1详解】①的电子式为，由于分子中硫元素和氧元素都是-2价，所以碳元素的化合价为。②CO燃烧热的方程式需要保证CO的系数为1，所以方程式为，假设为反应iii，结合题中反应i和ii，利用盖斯定律可以得到CO燃烧的焓变计算为，所以燃烧热