河南省各地2024届高考压轴卷化学试卷含解析

河南省各地2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有关化工生产的叙述正确的是

A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐

B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用

C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O2>Hg+SO2

D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

2、常温下，将盐酸滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]随离子浓度变化的关系如图

+

所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O-N2H5+OH,N2H5++H2O-

2+）

N2H6+OH

或lg

C(N2H；)e(VH4)

A.联氨的水溶液中不存在H+

B.曲线M表示pOH与Ig吟冬的变化关系

c（N2HJ

C.反应N2H4+H2ON2H5++OH的K=10-6

D.N2H5cl的水溶液呈碱性

3、下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是

A.葡萄糖B.蛋白质C.硫酸铁D.淀粉

4、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）

」上•_11桃白苗

动物排泄物

''用"广器］嘴管楂呻f

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C.其它元素也参与了氮循环

D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

5、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D.浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

6、常温下在20mL0.1mol-L-iNa2cCh溶液中逐滴加入O.lmoFL-iHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒（CO2

因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不亚确的是

A.在同一溶液中，H2c03、HCO；、CO：不能大量共存

B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚配

C.当pH=7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：c（Na+）＞c（C「）＞c（HCO；）＞c（H+）=c（OlT）

D.已知在25℃时，COj水解反应的平衡常数即水解常数=2.0x10-3溶液中c（HCO；）：c（COj）=1：1时,

溶液的pH=10

7、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）

A.用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HC1气体

C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污

0.

8、关于化合物2—吠喃甲醛（"）下列说法不正确的是

A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.含有三种官能团

C.分子式为C5H4。2D.所有原子一定不共平面

9、下列离子方程式中正确的是（）

3+22+

A.向明矶(KAI(SO4)2«12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使StV-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=A1O2+2BaSO4；+2H2O

B.向FeBn溶液中通入足量CI2：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

C.AlCb溶液中加入过量氨水：A13++3OH=A1（OH）3；

D.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2。

10、利用反应CCL,+4Na啜祟©（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）

A.C（金刚石）属于原子晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CC14和C（金刚石）中的C的杂化方式相同

D.NaCl晶体中每个C厂周围有8个Na+

11、下列有关有机化合物的说法中，正确的是

A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高镒酸钾溶液氧化

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.在FeBq的催化作用下，苯可与滨水发生取代反应

12、关于钠及其化合物的化学用语正确的是

A.钠原子的结构示意图：028

B.过氧化钠的电子式：Na：O：O：Na

++2

C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

13、短周期元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（）

甲乙

丙丁戊

A.原子半径：丙〈丁〈戊

B.戊不可能为金属

C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D.氢化物的稳定性：甲〉乙

14、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO40某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO「xe三Lii一xFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

15、下列生产过程属于物理变化的是()

A.煤炭干储B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分储

16、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是

A.铁闸主要发生的是吸氧腐蚀

B.图中生成铁锈最多的是乙区域

C.铁腐蚀时的电极反应式：Fe-2e==Fe2+

D.将铁闸与石墨相连可保护铁闸

17、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2cO3/HCO3)

维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2cCh.HCO3-+H+的Ka=106i,正常人的血液中

C(HCO3)：c(H2cO3户20：1,lg2=0.3o则下列判断正确的是

A.正常人血液内KW=10”4

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

2+

C.正常人血液中存在：C(HCO3)+C(OH)+2C(CO3)=C(H)+C(H2CO3)

D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3-+OHXCO32-+H2O的反应

18、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()

A.pH为5的NaHSCh溶液中:C(HSO3AC(H2sO3)>c(SO32)

+++

B.向NH4C1溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

++

C.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na)=c(Cr)+c(NH4)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HS04溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

19、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.甲用于制取氯气

B.乙可制备氢氧化铁胶体

C.丙可分离L和KC1固体

D.丁可比较Cl、C、Si的非金属性

20、常温下0.1mol/LNH4CI溶液的pH最接近于()

A.1B.5C.7D.13

21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，O/moMTim

溶液的pH=13,组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图

所示。下列说法正确的是()

点燃回

Tn溶液

Lg--------

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.简单氢化物的沸点：YVW

D.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

22、工业制硝酸产生的尾气NO,可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是()

A.x=1.5时，只生成NaNCh

B.2>x>1.5时，生成NaNCk和NaNCh

C.xVL5时，需补充Ch

D.x=2时，只生成NaNCh

二、非选择题(共84分)

23、(14分)重要的化学品M和N的合成路线如图所示:

p4n-iICH-TI

5.I.-CHO.H-C-CHO-^->-CH-C-CHO

JI

**-RCHO-y9H_H1>R(<°F?+H0

CH,OHXO_6{,'

/O-CH?\/CH?-O\

iiiN的结构简式是：CH：=CH-(H=CH_CHCCH-CH=CH-CH=CH2

M-CHJ\也-。/

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团名称是,C与E生成M的反应类型是.

(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

(4)ImolG一定条件下，最多能与_____molH2发生反应

(5)写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳卷键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图_____,合成路线流程图示例如下：

CH=CH2一，呼"CHCHBr加，溶液.CH3cH20H.

2催化剂，△△32

<

24、(12分)R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5^；RCHJCCHCOOCJH,+C2H5OH,利用该反应制备

化合物K的一种合成路线如图

叫最C"r嗯陋券哈D新配的Cu（OH）J△一II,coon

-化*

ABCHO

CH,

C.H.OH„HCOOCH^-CHCOOCJI,■■~^rVc-cooii

}t条件r2

标五F5八'催化剂

试回答下列问题：

（1）A与氢气加成所得芳香煌的名称为；A-B的反应类型是；D中含氧官能团的名称是o

（2）C的结构简式为；F-G的反应除生成G外，另生成的物质为。

（3）H-K反应的化学方程式为。

（4）含有苯环结构的B的同分异构体有种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

（任写一种即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线（无机试剂

任选）：______

25、（12分）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。

请回答下列问题:

⑴写出氮气的电子式_______O

（2）B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是（填

相应的编号）。

①新制氯水②品红溶液③含酚献的NaOH试液④紫色石蕊试液

（3）装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为»

26、（10分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验

装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

⑴仪器a的名称是

(2)A装置中发生的化学反应方程式为o若将漂白粉换成KCKh,则反应中每生

成21.3gCh时转移的电子数目为NAO

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到o

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、II、ID依次可放入(填选项a或b或c)。

选项IIIm

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

⑸设计装置D、E的目的是比较氯、漠、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于澳，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

,该现象(填“能”或“不能”)说明澳的非金属性强于碘，原因是

27、(12分)乳酸亚铁晶体｛[CH3cH(OH)COO]2Fe・3H2O,相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可

由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCCh反应制得。

I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

⑴仪器B的名称是;实验操作如下：打开k|、k2,加入适量稀硫酸，关闭质，使反应进行一段时

间，其目的是o

⑵接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是,该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式0

（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCCh沉淀，检验其是否洗净的方法是o

II.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

⑸两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是o

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

22

0.100moll-】硫代硫酸钠溶液滴定（已知：l2+2S2O3'=S4O6-+2r）,当溶液，即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%（保留1位小数）。

28、（14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式

（2）工业上合成氨的反应N2（g）+3H2（g）^=^2NH3（g）

①该反应是____反应。（填"放热"或"吸热"）

②在反应体系中加入催化剂，E2会o（填“增大”或“减小”或“不变”）

③若要增大N%产率，可采取的措施有o（填字母）

a.升高温度b.增大压强c.不断分离出NH3

①C装置中制取NO2反应的离子方程式是o

②某同学认为NH3能被Nth氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B装置中红棕色消失。下表为不同时间下观察到

的现象。

时间1分钟2分钟3分钟

现象红棕色未消失红棕色未消失红棕色未消失

请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）、o

29、（10分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发

生的反应如下：

1

i.82(g)+3H2(g).CH30H(g)+H2O(g)△Hi=QkJ-mol'

1

ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJmol

1

iii.CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)AH3=-99kJmol-

回答下列问题：

（DQ=______________

⑵反应iii的化学平衡常数&=（填表达式）。

（3）图中能正确反映平衡常数R随温度变化关系的曲线为（填字母），理由是

（4汝口图为单位时间内CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系（三个条件下

通入的CO、CO2和H2的物质的量浓度相同）。

甲

即

物

成

的

量

浓

度

=

！

・

一.

一

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为（填“i"或“iii”）；由曲线a可知，甲醇的

量先增大后减小，其原因是o

②曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应i、ii分析原因：

⑸如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：电极a的反应式为,若隔膜为阳离子交换膜，则

每转移6mol电子，溶液中有—molNa+向—(填“正极区”或“负极区”)移动。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；

B.列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B错误；

C.硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；

D.牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；

故选：Co

2、C

【解析】

A.联氨的水溶液中，水可以电离出H+,故A错误；

_c(NH+)

B.当c(N2Hs+)=c(N2H4)时，Kbi=c(OH),同理c(NH+)=c(N2H5+)时，K=c(OH),所以曲线N表示pOH与lg'2

26b2c(N2HQ

的变化关系，曲线M表示pOH与lg的变化关系,故B错误；

c(N2H5)

)时，反应的2H5)，c(°H)Q故正确；

C.c(N2H5+)=c(N2H4N2H4+H2O,N2H5++OH-K=。网=C(-H)=10-6；c

C(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H5cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D错误；

故选C。

3,A

【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意;

C.硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；

D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；

故合理选项是Ao

4、A

【解析】

A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0-3价，化合价降低，被还原，A错误；

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；

C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；

D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将镀盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正

确；

答案选A。

【点晴】

自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、Nib、NOx、铉盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，

氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明

确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。

5、B

【解析】

A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱

性水解制取肥皂，A正确；

B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；

C.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确；

D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以酸性高镒酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确；

答案选B。

6、D

【解析】

A.根据图像分析，pH>8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离子，pHV8时，溶液中只有

碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，H2c03、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正确；

B.Na2cth溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚酰作指示剂，滴定产物是NaHCC^，用甲基橙作指示剂滴定时，NaHCO3

和HC1溶液的反应产物是H2c。3,故B正确；

C.由图象可知，pH=7时，c(H+)=c(OJT),溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2co3,电荷守恒可知：

++++

c(Na)+c(H)=c(Cr)+c(HCO3-)+c(OH-),则c(Na)>c(CE),因HCCh-水解，则c(Na)>c(CE)>c(HCO3),溶液中各种

++

离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na)>c(Cr)>c(HCO3)>c(H)=c(OH-),故C正确；

D.已知在25C时，溶液中c(HC0；)：c(COj)=l：1,COj水解反应的平衡常数即水解常数=

&HC•箕H)=c(OH)=2.0xl(T4,则c(H+)=上=」—-=5.0xl0-n,溶液的pH<10,故D错误；

2

c(CO3')c(OH)2.0x10-4

7、B

【解析】

A.碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；

B.CO2和HC1都能与饱和碳酸钠反应，无法达到提纯的目的，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HC1,故B错误；

C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故C正确；

D.热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故D正确；

故答案为Bo

8、D

【解析】

A.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯煌的性质，则能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和酬键，三种官能团，故B正确；

C.结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5H4。2,故C正确;

D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平

面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面,

故D错误；

答案选D。

【点睛】

有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。

9、A

【解析】

3+22+

A、向明矶(KAI(SO4)2»12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S(V一沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=A1O2+2BaSO4l+2H2O,故A正确；

3+

B、向FeBn溶液中通入足量Cl2的离子反应为：2Fe?++4Br叶3Ch=2Fe+2Br2+6C1-,故B不正确；

3++

C、AlCb溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al+3NHyH2O=A1(OH)3；+3NH4,故C不正确；

+2+

D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2T+2H2O,故D不正确；

故选Ao

【点睛】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误；

(3)、电荷守恒。

10、D

【解析】

A.金刚石晶体：每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体,

故A正确；

B.该反应中Na由0价T+1价，作还原剂将CCk还原，故B正确；

C.CCk和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；

D.NaCl晶体：每个Na+同时吸引6个C广，每个C「同时吸引6个Na+,配位数为6,故D错误；

故答案选D。

11、C

【解析】

A.淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；

B.苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，B项错误；

C.酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确；

D.在FeBr3的催化下，苯可与液漠发生取代反应，但不与滨水反应，D项错误；

答案选C。

12、D

【解析】

A.钠原子原子核外有11个电子，A错误；

B.过氧化钠是离子化合物，B错误；

C.碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C错误；

D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确;

答案选D。

13、C

【解析】

A、同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），即原子半径大小顺序是丙＞丁＞戊，故A错误；

B、若丙为Na,丁为Mg,则戊为AL故B错误；

C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故C正确；

D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲〈乙，故D错误；

答案选C。

14、D

【解析】

+

放电时，LixCs在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：Lixc6-Xe=xLi+6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：Lii.xFePO4+xLi++xe三LiFePCh,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【详解】

+

A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=XLi+6C,形成Li+脱离石墨向正极移动，

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时Li「xFePO4在正极上得电子，其正极反应为：Lii/FePO4+xLi++x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「xe三LimFePCh+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误；

答案选D。

【点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负”，放电时LHxFePO4在正极上得电子，其正极反应为：LihxFePO4+xLi++xe=LiFePO4,则充电时电池正极即阳

+

极发生的氧化反应为：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLiO

15、D

【解析】

A.煤干储是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；

B.煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；

C.石油裂化的目的是将长链的烷燃裂解后得到短链的轻质液体燃料烯烧，是化学变化，故C错误；

D.石油分储是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确。

故选：D。

【点睛】

注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

16、D

【解析】

A.海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A正确；

B.在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B正确；

C.铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe-2e=Fe2+,故C正确；

D.将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D错误；

答案选D。

17、B

【解析】

A.25℃时，KW=10」3人的正常体温是36.5C左右，所以血液内的Kw>1014,A项错误；

B.由题可知，Ka|(H,CC>3)=JH.3]：(H+)=2Ox：(W)=]05,那么炮弓=3(20乂0田+))=坨20+坨°(11+)

C(H2C(J3)1

即IgKai=lg20-pH,代入数值得pH=lg20-lgKai=1.3+6.1=7.4,B项正确;

C.选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即c(OH)+c(HCO；)+2c(CO；-)wc(H+)+c(H2co3)，C项

错误；

D.当过量的碱进入血液时，还会发生H2co3+2OH=CO：+2H2。，D项错误；

答案选B

18、A

【解析】

2

A.pH=5的NaHSCh溶液显酸性,亚硫酸根离子电离大于水解程度,离子浓度大小:c(HSO3-)>c(SO3-)>c(H2SO3),

故A错误；

B.向NH4a溶液中加入NaOH固体至pH=7,加入的NaOH少于NH4CL由电荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(C1)，物料

++

守恒：c(NH4)+c(NH3-H2O)=c(Cr),贝!Jc(NHyH2O)=c(Na+),NHylhO电离大于NH4+水解，c(NH4)>c(NH3H2O),所

+++

得溶液中：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3H2O)>c(OH)=c(H),故B正确；

C.CH3coONH4中醋酸根离子和铁根离子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+-++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO)+c(Na)=c(Cl)+c(NH4),故C正确；

D.滴入30mLNaOH溶液时(pH>7),其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢钱中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL

氢氧化钠溶液与钱根离子反应，则反应后的溶液中含有O.OOlmoI一水合氨、0.0005mol硫酸钱，溶液的pH>7,说明

+

一水合氨的电离程度大于钱根离子的水解程度，贝!I：c(NH4)>C(NH3•H2O),c(OH)>c(H+),则溶液中离

+

子浓度大小为：c(NH4)>C(NH3•H2O)>c(OH)>c(H+),故D正确；

故选Ao

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，难点突破：注意掌握

电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

19、C

【解析】

A.MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；

B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCb溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向

沸水中逐滴加入5~6滴FeC13饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；

C.L易升华，加热L和KC1固体的混合物，L变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成L固体，烧杯中留下KCLC

能达到实验目的；

D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HOH2CO3,但HCI不

是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、C1非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有

HCI,HC1能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不

能比较H2c03、H2S23酸性的强弱，不能比较c、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；

答案选C。

20、B

【解析】

NH4C1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.lmol/L,以此来解答。

【详解】

NH4C1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.lmol/L,则氯化镀溶液的pH介于1-7之间，只有B符合；

故答案选B。

21、D

【解析】

0.1mol<L-im溶液的pH=13,则m为一元强碱，应该为NaOH,组成n的两种离子的电子层数相差1,根据图示可知,

n为NaCl,电解NaCl溶液得到NaOH、出和Cb,p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为H2和CI2,结合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为CI元素，据

此答题。

【详解】

由分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素。

A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原

子半径：XVYVWVZ,故A错误；

B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1,属于同一主族，故B错误；

C.Y、W形成的氢化物分别为H2O和HC1,因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的

沸点：Y>W,故C错误；

D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaClO,NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。

故选D。

22、D

【解析】

工业制硝酸产生的尾气NOx用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NOx、NaOH系数都为

1,配平后方程式为2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5时，2x-3=0,所以此时只能只生成NaNCh,故A正确；

B.2>x>1.5时，2x-3#),5-2x^0,此时生成NaNCh和NaNCh,故B正确；

C.xV1.5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充02,故C正确；

D.当x=2时，2x-3=l,所以生成的产物有NaNCh和NaNCh,故D错误。

故答案为D。

二、非选择题(共84分)

EOOEH]

23、羟基、醛基酯化反应C-MCHQCH2-CHCHOIKXlhJ.皿刈T_5,一皆3

一.J©

CH3c三CCH2cHO或CH3cH2c三CCHO等

Cu、o:溶液—・比…c”

CH3CH9H------T--------CH)CHO14runHOCH2CH2CHO———*HOCH:CHiCHcOH

【解析】

有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为C9H10O2可知，X为CH2CHO,A为

,B氧化生成C为《^-f

一“CHO,A发生消去反应脱去1分子H2O生成B,故B为COOT.

HOCH2

由信息iii中N的结构，结合信息ii中反应以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物质为$COOH

CHJOBQhOH

ai/jii，所以E为iMX'h」:一cii(m，C与E通过酯化反应生成M；由Y到E的转化，结合E的结构可知，Y不

含苯环，再结合G的结构可知，化合物Z中含有苯环，结合反应信息i可知，Y为CH3CHO,由N的结构，结合信息