山东省临沂市2024年高考冲刺模拟化学试题含解析

山东省临沂市第三中学2024年高考冲刺模拟化学试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥

发)()

A.澳乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油

2、现有短周期主族元素R、X、Y、Zo若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)»

这四种元素组成一种化合物Q,Q具有下列性质：

下列说法错误的是

A.原子半径：Y>Z>XB.最高价氧化物对应水化物酸性：YVZ

C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D.Y3Z4是共价化合物

3、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

麻黄碱牛磺酸

A.分子式分别为CioHifiON,C2H7NO2S

B.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

D.牛磺酸与HSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)互为同系物

4、下列实验中根据现象得出的结论正确的是()

选项实验现象结论

向NaAKh溶液中持续先出现白色沉淀，最终沉淀

AY可能是CO2气体

通入气体Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3

浓H2s04

C向滨水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性

向浓度均为O.lmol/L的

先出现蓝色沉淀

DMgCL、C11CI2混合溶液^SP[CU(OH)2]>^sP[Mg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

5、异戊烷的

A.沸点比正己烷高B.密度比水大

C.同分异构体比C5H10多D.碳碳键键长比苯的碳碳键长

6、某兴趣小组称取2.500g胆机晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如图所示的实

验结果示意图。下列分析正确的是

A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同

B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同

C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物

D.加热过程中结晶水分子逐个失去

7、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3He,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、

铭、银、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙

述错误的是()

A.二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成

B.不锈钢是指含铝、银的铁合金

C.3jJe和4He互为同位素

D.月球上的资源应该属于全人类的

8、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiO2可与水反应制备硅胶D.SiO2可做计算机芯片

9、下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C.借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO*的催化转化都可以减少酸雨的产生

10、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gD2。含有的电子数为IONA

C.lL0.1mol・L」NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25℃时，L0LpH=12的NaCK）溶液中由水电离出OH的数目为O.OINA

+

11、己知：N2H4+H2ON2H；+OH,N2H^+H2ON2H^+OH；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中,

混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

18.0k

IS.ol.............pM

12.0k：

9.0L

6.0P..........N

-1.2-08-4140.00.40.81.2

cN2H

A.曲线M表示pOH与1g:一+〈的变化关系

c(N2H：)

B.反应NzH^+H?。-N?H；++OH的HK=1015

C.pOHi>pOH2

D.N2H5cl的水溶液呈酸性

12、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

13、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13歹U，下列叙

述正确的

A.离子半径b>d

B.b可以和强碱溶液发生反应

C.c的氢化物空间结构为三角锥形

D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱

14、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法正确的是

A.气(D)的原子核外有2个电子B.1H与D是同一种原子

C.H2O与D2O互称同素异形体D.1出180与D216O的相对分子质量相同

15、欲测定Mg(NO3)2FH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.称量样品一加热一用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

B.称量样品f加热f冷却f称量Mg(NO3)2

C.称量样品一加热一冷却一称量MgO

D.称量样品一加NaOH溶液一过滤f加热一冷却f称量MgO

16、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是()

A.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B.焊接金属前常用氯化镀溶液处理焊接处

C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

17、100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g)AH=akJ•mol」。其中M

的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，i)(W)=0.02mobL-^s1

B.a、b两时刻生成W的速率：i)(a)<v(b)

C.用W浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：v(ab)>v(bc)=0

D.其他条件相同，起始时将0.2mol・L-i氢气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60s

18、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

19、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，

在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si，+优先于Cu?+被还原

B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极

C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率

20、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是（）

A.分子中两个苯环处于同一平面

B.分子中有3个手性碳原子

C.能与浓滨水发生取代反应

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

21、与滨水反应不会产生沉淀的是

A.乙烯B.AgNO3溶液C.H2sD.苯酚

22、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D.装饰材料释放的甲醛会造成污染

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醴类香料和一种缩醛类香料，具体

合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

OH

HO'/=«\p-j

CHiO-C-OCHj-►4yo-CHj*(Bj*COi

O

□莘甲，

O—

①

AlCh

(CjlUOi)/O-CHz

o⑤

5CH2C-HOCHJCH

CtOj

—缗H

□莘乙BE

+2ROH-2ROH+?

已知:

RO-e-OR,

回答下列问题:

（1）B的分子式是o若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子,

D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为o

(2)C中含有的官能团名称是o⑥的反应类型是o

(3)据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO,H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：

_____________________________________________________O

(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：o

i.含有苯环和||结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1

(5)若化合物E为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醛大14,则能使FeCb溶液显色的E的所有同分异构体

共有(不考虑立体异构)种。

(6)参照、(,的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备Q/C、O的合成流程图：

\t\/

HaC—CH,HjC-CH-CH,

合成流程图示例如下：c|[j.四典"3即^^

CH£H；OH

24、(12分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件):

已知：a.揪(撅叫°井^^_o-(5-CH,

b.<0>-的2蠢>岫

根据以上信息回答下列问题：

⑴燃A的结构简式是。

⑵①的反应条件是;②的反应类型是o

(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是。

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是.

⑸符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为。

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

(6)已知[ANH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物11工1出=0^61011的合成路线。(无机试剂任选)

25、(12分)某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红

褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

I.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号实验操作实验现象

液面上方出现白色沉淀，一段时

向2mL0.1mol•iTiFeSCh溶液中滴力口O.lmol]-

实验1间后变为灰绿色，长时间后变为

】NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)

红褐色

取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，①中出现蓝色沉淀，②中溶液未

实验2

分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b变成红色

(1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为

(2)实验I中加入维生素C溶液是利用了该物质的_性

(3)实验2中加入的试剂a为一溶液，试剂b为一溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测(填“正确”或

“不正确”)。

II.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成

了实验3—实验5。

编号实验操作实验现象

向10mL4moi【rNaOH溶液中

液面上方产生白色沉淀(带有较

逐滴加入O.lmoFL-iFeSCh溶液

实验3多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰

(两溶液中均先加几滴维生素c

绿色沉淀变为白色

溶液)

向10mL8moi•L^NaOH溶液中

逐滴加入O.lmoFL-iFeSCh溶液液面上方产生白色沉淀(无灰绿

实验4

(两溶液中均先加几滴维生素c色)。沉淀下沉后，仍为白色

溶液)

取实验4中白色沉淀，洗净后放

实验5—

在潮湿的空气中

(4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为。

(5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为

IH.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时,

得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

(6)当溶液中存在Fe3+或溶解较多02时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为o

(7)该小组同学根据上述实验得出结论:制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有、

26、(10分)三氯氧磷(POCb)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟

PC13直接氧化法制备POC13,实验装置设计如下:

有关物质的部分性质如下表:

物质熠点/七沸点/七其他性质

PClj-11275.5遇水生成HjPO,和HC1,遇02生成P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PC1,

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。装置A中发生反应的化学方程式为

(2)装置C中制备POCh的化学方程式为。

(3)C装置控制反应在60〜65℃进行，其主要目的是o

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性;

H.向锥形瓶中加入0.1000mol【r的AgNO3溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用cmoI・L-iNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

-10-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定选用的指示剂是(填序号)，滴定终点的现象为。

a.酚颜；b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为(列出算式)

③若取消步骤IIL会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为该反应使测定结果

(填“偏大”“偏小”或“不变”)o

27、(12分)乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下:

+CH3COOH.聚I!*+H2O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺:

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表:

密度熔点沸点

化合物溶解性

(g-cm'3)(℃)(℃)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答:

⑴仪器a的名称是

⑵分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是

(3)装置甲中分储柱的作用是

(4)下列说法正确的是

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好

⑸甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)

f-*-f过滤f洗涤一干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是O

A.蒸储水B.乙醇C.5%Na2c03溶液D.饱和NaCl溶液

28、(14分)研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应：2N0(g)+02(g)一2N(Ug)AH,上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，

写出第二步反应②的热化学方程式(其反应的婚变A'用含AH、AHI的式子来表示)：①2N0(g)—^N2O2(g)AHi

<0,②；

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：4NH3(g)

+6N0(g)=5Nz(g)+6H20(g)△H=-1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的

催化剂，反应产生N?的物质的量随时间变化如图所示。

5

n(N2)/10'mol

①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内,

300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300C之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300C之后脱氮

率减小的原因是O

②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线。

0100200M0400500«00

T/r

（3）工业制HN03的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：N0+N02+2Na0H=2NaN02+H20,

2N02+2Na0H-NaN02+NaN03+H20,现有平均组成为NO,的NO、NO?混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气

体剩余，则：

①x的取值范围为o

②反应后溶液中n（N（V）：n（N（V）=。（用含x的代数式表示）

（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO,在电解池中分解成无污染的必和除去,

如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O',电解池阴极反应为一

29、（10分）化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下:

ACDEF

⑴化合物F中含氧官能团的名称是和,由B生成C的化学反应类型是

⑵写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：O

⑶写出化合物B的结构简式：-同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有种:

能与FeCb溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。

（4）某化合物是D的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰。写出该化合物的结构简式：

____________________________________________（任写一种）。

⑸请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（内）和CH2=CH2为原料制备有机物I的合

§HOOCCH2CHCH2CH2COOH

成路线流程图_____________（无机试剂任用）。

giNa

合成路线流程图示例如下：H2C=CH2^-^CH3CH2Br°H^«>CH3CH2OH

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.溟乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，澳乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和漠化钠,

分层现象逐渐消失，故不选A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出现分层现象，故不选B；

C.橄榄油属于油脂，不溶于水，滴入热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，分层现象逐渐会消失，故不选C；

D.汽油不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故选D。

2、C

【解析】

根据题给信息，Q溶液与FeCb溶液反应生成血红色物质，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液与NaOH溶液共热会生

成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知该气体为NH3,则Q溶液中含有NH4+。由此可推断出Q为NH4SCN。

根据最外层电子数关系可知X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为硫元素。

【详解】

A.同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：ON,H原子只有一个电子层，原子半径最小，故三者原

子半径大小关系为：C>N>H,A项正确；

B.同一周期从左向右，最高价氧化物对应水化物的酸碱性规律为：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。故HN（h的酸性

比H2c。3强，B项正确；

c.C、H组成的煌类化合物中，常温下苯等煌类呈液态，C项错误；

D.C3N4类似于Si3N4,同属于原子晶体，是共价化合物，D项正确；

答案选C。

3、B

【解析】

A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是C10H15ON,牛磺酸分子式是C2H7NO3S,A错误；

B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生

取代反应，B正确；

C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；

D.牛磺酸与HSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；

故合理选项是Bo

4、B

【解析】

A.碳酸不与氢氧化铝反应；

B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；

C.澳水中通入SO2气体后发生氧化还原反应；

D.氢氧化铜更难溶，溶度积越小越难溶。

【详解】

A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为HC1,故A错误；

B.常温下Cu不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有Nth；硝酸与Cu在常温下能够反

应生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧化氮气体，故B正确；

C.滨水中通入SO2气体后溶液褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2],故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查实验方案的评价，涉及元素化合物性质、溶度积大小比较、盐的水解等知识，试题侧重对学生基础知识的训

练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

5、D

【解析】

A.烷烧的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5个碳原子，正己烷有6个碳原子，异戊烷的沸点比正己烷低，故

A错误；

B.常温下异戊烷是液态，液态烷烧的密度比水小，故B错误；

C.五个碳的烷煌只有3种同分异构体，它们分别是正戊烷（5个碳都在主链上），异戊烷（4个碳在主链上，有一个甲基

在支链），新戊烷（4个甲基连在同一个碳上）；C5H10有9种同分异构体，直链状的有2种:C=CCCC,CC=CCC。支

链是甲基的有3种：C=CCC（第5个碳在第2,3位），CC=C-C（第5个碳在第2位）。环状的有4种：五元环，四元

环外有一个甲基，三元环外有2个甲基或一个乙基，故C错误；

D.分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的碳碳键强度介

于双键和三键直接，故长度大于碳碳三键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则异戊烷的碳碳键键长比苯

的碳碳键长，故D正确；

正确答案是D。

6、C

【解析】

胆矶(CUSO/5H2O)的分子量为250,如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g,失去2个水分子，则剩下晶体质量

214g,如果失去3个水分子，则剩下晶体质量196g,如果失去4个水分子，则剩下晶体质量178g,如果失去5个水分

子，则剩下晶体质量160g,由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102℃时失去2个水分子，115C时，又

失去2个水分子，258℃时失去1个水分子，贝U：

A.因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子

与硫酸铜结合的能力不完全相同，故A错误；

B.由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故B错误；

C.因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种，故C正确；

D.由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2个，第二次失去2个，第三次失去1个，故D错

误；

故答案选C»

7、A

【解析】

A.二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A不正确；

B.在铁中掺入铝、银等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈,

B正确；

C/He和,He的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C正确；

D.月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D正确。

故选Ao

8、B

【解析】

A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；

C.SiCh可与水不反应，C项错误；

D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。

9、B

【解析】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越

细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.Sth和NOX的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措

施，故D正确；

答案选B。

10、A

【解析】

A、Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯气参加反应转移Imol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移Imol电子，个数为NA,选项A不正确；

B、20gD2O的物质的量为Imol,Imol重水中含有10moi电子，含有的电子数为IONA,选项B正确；

C、溶液中硝酸核的物质的量n=cV=0.1moia,xlL=0.1moI,而Imol硝酸锭中含2moiN原子,故O.lmol硝酸钱中含0.2NA

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25℃时，pH=12的l.OLNaCIO溶液中

c（H+）=1012mol/L,c（OH，）=10-2mol/L,则水电离出的OIT的数目为O.OINA,选项D正确；

答案选A。

11、C

【解析】

c（N2H二）c（N,H；）

M、N点［-—（=1,M点c（OH）=l（）T5、N点c（OH-）=l（f6,M点表示的电离平衡常数=10-15,N点

c（N2H；）C（N2H4）

表示的电离平衡常数=10%第一步电离常数大于第二步电离常数。

【详解】

+

c（N2Hnc（0H-）c（N2H^）

A.一_^>Ka2,所以曲线M表示pOH与1g————的变化关系，曲线N表示pOH与

c（N2HJc（N2H5）

c（N2H；）

~V的变化关系，故A正确；

cN2HJ

c(N2H3c(OH1

反应；+凡；一表示第二步电离,

B.N?H0N?H++0HKa2==10小,故B正确;

c(N2H：)^一

C.pOHi=-lgKa］、pOH2=lg^a2,Ka,>Ka,,所以pOHi<pOH2,故C错误;

D.N2H4是二元弱碱，N2H5a是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D正确；

故答案选C»

12、B

【解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；

B、汽油是易燃液体，故选B；

C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；

D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。

13、B

【解析】

a和b分别位于周期表的第2列和第13歹U,所以a是Be或Mg,b是Al,c是C,d是N。

【详解】

A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故b<d,故A错误；

B.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；

C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；

D.无论是被还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；

故选:Bo

14、D

【解析】

A、：M(D)原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；

B、1H与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误；

C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误；

D、与DJ6。的相对分子质量相同，都是20,选项D正确；

答案选D。

15、B

【解析】

力口执

Mg(NC)3)2受热易分解，其分解反应为:2Mg(NO3)22MgO+4NO2T+02T。

【详解】

A.称量样品-加热一用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，

A正确；

B.因硝酸镁易分解，称量样品“加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B错误；

C.称量样品-加热-冷却一称量MgO,根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定Mg(NG>3)2FH2O的

结晶水含量，C正确；

D.称量样品-加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，"过滤—加热氢氧化镁分解生成氧化镁-冷却-称量MgO,

根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D正确。

答案选B。

16、D

【解析】

A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或

图标，故A正确；

B.氯化镂是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化铁溶液处理焊接处的铁锈，故B

正确；

C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素

中寻找优良的催化剂，故D错误；

故答案为D。

17、D

【解析】

A.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(M)=t1=课产=0.01mol・L”,贝!|v(W)=2v(M)

=0.02mobL^s1,A项正确；

B.随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成W的

速率：x)(a)<i)(b),B项正确；

C.随着反应的进行，W的消耗速率越来越小，直至保持不变，be时段反应处于平衡状态，则用W浓度变化值表示的

ab、be两个时段内的反应速率为：i)(ab)>v(bc)=0,C项正确；

D.其他条件相同，起始时将0.2mol・L」氨气与W混合，与原平衡相比，W所占的分压不变，则化学反应速率不变，

反应达到平衡所需时间不变，D项错误;

答案选D。

18、B

【解析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电

子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<H2SO3,故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B„

19、D

【解析】

由图可知该装置为电解池：Si"在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合

金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面

积，提高硅沉积效率，据此分析解答。

【详解】

A.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si",阴极反应为Si"+得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化，

故A错误；

B.图中，铝电极上Si”得电子还原为Si,故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；

C.电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；

D.三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D

正确；

答案选D。

20、A

【解析】

A.分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误；

B.HO图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确;

（铁杉脂素）VSoCHa

OH

C.酚羟基的邻对位可能与浓滨水发生取代反应，故c正确；

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH,分别是酯基消耗Imol,2个酚羟基各消耗Imol,故D正

确;

故选Ao

21、A

【解析】

A.乙烯与滨水发生加成反应，滨水褪色，没有沉淀，选项A错误；

B.AgNO3溶液与滨水反应生成澳化银沉淀，选项B正确；

C.H2s与滨水发生氧化还原反应产生S沉淀，选项C正确；

D.苯酚与嗅水发生取代反应生成三澳苯酚白色沉淀，选项D正确；

答案选A。

22、C

【解析】

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确；

B、84消毒液的有效成分是NaClO,B正确；

C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误;

D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确；

答案选C。

二、非选择题（共84分）

【解析】

A的分子式为C2H4,A为乙烯，即结构简式为CH2=CH2,根据问题（1）,D能与金属钠反应，且D分子中只有一个

氧原子，即D中含有一OH,D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为1x16/13.1%=122,根据苯

乙醛推出D的结构简式为CH2CH2OH，根据缩醛的结构简式，推出C的结构简式为HOCH2cH2OH,根

据信息，推出B的结构简式为CH3OH,