2024年四川省德阳市中考模拟化学试卷

2024年四川省德阳市中考化学模拟试卷

可能用到的相对原子质量:H—lC—120—16Na—23Mg-24Al—27

S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu-64Zn—65Ba—13

选择题（每空3分）

1.化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是（）

A.天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸

B.多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康

C,将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈

D.利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉

2.下列说法亚确的是（）

A.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.酸能电离出H+,但能电离出H+的化合物不一定是酸

C.燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧

D.元素的性质由最外层电子数决定，所以最外层电子数相等的元素化学性质一定相似

3.2010年诺贝尔物理学奖授予英国科学家海姆和诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面

的卓越研究。石墨烯是从石墨材料中剥离制得的，与金刚石、石墨、C60一样，都是由碳元素组

成。如图是金刚石、石墨、C60和石墨烯的微观结构示意图。下列说法不正确的是（）

金刚石石墨石墨悌

A.将石墨变成石墨烯发生了物理变化B.四种物质碳原子的排列方式不同

C.四种物质完全燃烧后产物都是CO2D.这四种物质都是由碳原子构成的

4.下列实验方案的设计不合理的是（）

选项目的方案

A分离Na2s04和KC1的固体混合物溶解后过滤

B检验食物中是否存在淀粉取样，滴加少量碘水

C除去N2中混有的少量02通过灼热的铜网

D区别NaCl溶液与Na2c03溶液用pH试纸

A.AB.BC.CD.D

5.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是

溶

解

度

乜

3

A当温度为t3℃时，物质溶解度关系A>B>C

B.tJC时65gC的饱和溶液中含有C物质15g

C.将A、B、C饱和溶液从t3℃降到t2℃,溶液中均有固体析出

D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质

6.请你根据所学知识判断下列说法中正确是（）

A.Ag\Na+、K+、ChNCh-可在同一溶液中大量共存

B.镁条空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.铁在干燥的空气中容易生锈

D.配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的操作步骤有计算、称量、溶解等

7.如图对应关系正确的是（）

B.向硝酸铜溶液中C.一定量的饱和石灰D.向氢氧化钠溶

A.电解水

加入足量锌粉水中加入氧化钙液中不断加水

嘉［广

f溶液PH

o反应时间/S

0时间0氧化钙的质量g0水的质量g

A.AB.BC.CD.D

8.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2co32.38%、KOH90%,

若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20gl0%的KOH溶液中和,恰好完

全反应。蒸干中和后的溶液可得固体质量是（）

A.30.8gB.34.8gC.30.8g〜34.8g之间D.无法计算

二.填空题（共5小题，每空2分，共32分））

9.在新冠肺炎防疫中，84消毒液是常用的消毒剂，其消毒的有效成分是次氯酸钠（化学式

是NaClO）。次氯酸钠工业生产原料的来源是粗盐，粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙和

泥沙等杂质，流程如下：

I过量氢氧n过量碳酸

（1）操作1和操作2的名称均为过滤，过滤时玻璃棒的作用是：。

（2）操作2中加入的过量碳酸钠溶液，不仅除去了粗盐中含有的氯化钙杂质，还除去了

（3）写出反应IV的化学方程式0

10.A、B、X、D、E是初中化学常见的几种物质，他们之间的转化关系如下图所示，其中B

是世界上年产量最高的金属，E的溶液能使紫色石蕊溶液变红，反应⑤在自然界中普遍存在,

且D为碳水化合物。请回答:

+㈣

-B

（1）写出E的化学式:

（2）反应①条件是：；

（3）写出A到B的化学方程式：；

（4）写出反应④的化学方程式：；

11.实验室现有一包固体粉末A,其中可能含有NaCl、Na2co3、CuCb、Mg（0H）2>Ba（NO3）2

五种物质中的两种或多种。为探究其成分，小燕同学取样进行了如下图所示的实验，出现的

实验现象如图中所述：（设所有可能发生的反应均恰好完全进行）根据上述信息和分析推理，

试回答下列问题：

（1）气体D的化学式为。

（2）生成白色沉淀F的化学方程式为。

（3）无色溶液G中大量存在的阳离子是（写离子符号）o

（4）固体混合物A中，还不能确定的物质是（写化学式）

12.如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置.

请你回答下列问题：

（1）仪器a的名称是.（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的

化学方程式是,若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发

生装置是（填字母编号）.

（3）实验室若用氯酸钾和二氧化镒（作催化剂）制取氧气，可选择装置C作发

生装置，其反应的化学方程式是.（4）D、E、F、G都是实验室

中气体的收集装置，不能用来收集氧气的是（填字母编号）

13.（4分）某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们

将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀，请

你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.

1【答案】D

【解析】

【详解】A、可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，当浓度达到一定极限后，遇明火或

静电或电火花都可能发生爆炸，所以正确；

B、人体所需元素和营养素，必须合理摄入，过多过少都对身体不利，所以正确；

C、在自行车链条和钢圈上涂油可以防止生锈，所以正确；

D、洗涤剂的乳化作用是利用洗涤剂和油污可以互溶而洗去的，蓝墨水是无机物，不会和洗

涤剂形成乳浊液，所以不会被洗去，所以错误。

故选D。

2【答案】B

【解析】

【详解】A、氧化物都含有氧元素，但含有氧元素化合物不一定是氧化物，如硫酸，故错

误；

B、能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠能电离出氢离子，但属于盐，故正

确；

C、有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如通电的电灯，故错误；

D、最外层电子数相同的原子，其化学性质不一定相似，例如，氢原子和镁原子的化学性质

不相似，故错误。

3【答案】D

【解析】

【详解】A、石墨通过剥离得到石墨烯，属于物理变化，故正确；

B、金刚石、石墨、C60和石墨烯是四种不同物质，由图示可知，它们的碳原子的排列方

式不同，故正确；

C、金刚石、石墨、C60和石墨烯四种物质均由碳元素组成，则四种物质完全燃烧后的产物

都是CO2,故正确；

D、金刚石、石墨、C60和石墨烯四种物质中，C60由分子构成，金刚石、石墨和石墨烯均由

碳原子构成，故错误。

故选D。

4【答案】A

【解析】

【详解】A、Na2s04和KC1都能溶于水，用溶解后过滤方法无法分离，故方法不合理；

B、淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验食物中是否含有淀粉，故方法

合理；

C、加热条件下，铜与氧气反应，可除去杂质，故方法合理；

D、NaCI溶液成中性，Na2CO3溶液呈碱性，可用pH试纸鉴别，故方法合理。

故选Ao

5【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、由图知，当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A>B>C,该选项说法正确；

30g

B、t『C时65gC的饱和溶液中含有C物质质量：65gx°=15g,该选项说法正确；

100g+30g

C、将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃,C的溶解度随着温度降低而增大，不能析出晶

体，该选项说法不正确；

D、若要将N点的A溶液（不饱和溶液）转变为M点的A溶液（饱和溶液），可在恒温条

件下加入A物质，该选项说法正确。

故选：Co

6【答案】D

【解析】

【详解】A、Ag+和cr能生成白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故错误；

B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故错误；

C、铁在干燥的空气中不易与水接触，不易生锈，故错误；

D、配置一定质量分数氯化钠溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解，故正确。

7【答案】B

【解析】

【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气的体积比是2:1,不是质量比，故错误；

B、硝酸铜溶液中加入足量的锌粉，每65份质量的锌和硝酸铜反应生成64份质量的铜，溶

液质量增加，硝酸铜完全反应后，质量不变，故正确；

C、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的

升高而减小，溶剂水的质量随着反应的进行也减少，所以溶质的质量会减少，故错误；

D、向氢氧化钠溶液中不断加水，pH会减小，但不会小于或等于7,故错误；

故选：B»

8【答案】B

【解析】

【详解】设反应生成硫酸钾的质量为无，由质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可得

如下质量关系：

H2sO4~K2SO4

98174

98gx20%x

98_98gx20%

174%

x=34.8g

9【解析】

【分析】

【详解】粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质，加入氢氧化钢可除去硫酸钠、

氯化镁，加入碳酸钠可除去氯化钙和剩余的氢氧化钢和生成的氯化钢；

(1)操作1和操作2的名称均为过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流。

(2)操作2中加入的过量碳酸钠溶液，不仅除去了粗盐中含有的氯化钙杂质，还除去了除

去过量的氢氧化钢和生成的氯化领。

(3)根据质量守恒定律可知，反应IV氯化钠溶液在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和

通电小小

氢气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O^2NaOH+C12T+H2T。

1。【答案】®.H2CO3②.高温(§).Fe3O4+4CO^^3Fe+4CO2

酶

C6Hl2。6+6O2+6H2O=6CO2+12H2O

【解析】

【分析】

【详解】B是世界上年产量最高的金属，则B是铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则A

为四氧化三铁，一氧化碳与氧气反应生成X,则X为二氧化碳，反应⑤在自然界中普遍存

在，且D为碳水化合物，则反应⑤为绿色植物光合作用生成葡萄糖和氧气，则D为葡萄糖，

E的溶液能使紫色石蕊溶液变红，E溶液显酸性，能由二氧化碳转化得到，则E为碳酸；代

入验证正确；

(1)E的化学式：H2co3；

(2)反应①是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应条件是高温；

(3)人到氏四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：

高温

Fe3O4+4C03Fe+4CO2；

(4)反应④为呼吸作用，葡萄糖、氧气和水在酶的催化作用下反应生成二氧化碳和水，并

酉每

放出能量，反应的化学方程式：C6H12O6+6O2+6H2O^6CO2+12H2O；

11【答案】①.C02NaCl+AgNO3=AgCl^+NaNO3③.Na+和H+④.

Mg(OH)2

【解析】

【分析】

【详解】固体粉末A,其中可能含有NaCl、Na2co3、CuCb、Mg(OH)2>Ba(NC)3)2五种物质

中的两种或多种，加入足量水溶解得白色沉淀B,再向沉淀中加入足量稀盐酸，产生气体,

气体为二氧化碳，则白色沉淀中一定含有碳酸领，可能含有Mg(OH)2,推出固体A中一定

含有Na2c03和Ba(NO3)2,可能含有Mg(0H)2；加入足量水溶解得无色溶液C,说明一定不

含CuCb,再向C中加入硝酸银溶液和稀硝酸酸，得白色沉淀F,沉淀F为AgCl,推出固体

A中一定含有NaCl,溶液G中一定含有的溶质为硝酸钠和稀硝酸；

(1)通过以上分析可知，推出气体D为二氧化碳，化学式为CCh；

(2)通过以上分析可知，氯化钠与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀和硝酸钠，则化学反应

方程式为NaCl+Ag