福建省泉州五校2024届高三第六次模拟考试化学试卷含解析

福建省泉州五校2024届高三第六次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱

C.Cu（OH）2用于检验糖尿病D.FeCb用于净水

2、下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

仁21111Gl在常温下能自发进行，则该反应的

D.常温下，jmnoHbRxI。*。欲使溶液中二｛册）41*104111&・1；却需调节溶液的酬＜之5

3、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.原子结构示意图.夕;;可以表示12C,也可以表示14c

B.轨道表示式匚口匚］|：，既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子

C.比例模型二可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式C2H4Cl2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

4、能通过化学反应使滨水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

5、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法塔误的是

A.SiO2超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

6、如图是工业利用菱镁矿（主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质）制取氯化镁的工艺流程。

X酸ClMgo

1I2J

菱镁矿f|酸浸池H氧化池H沉雪池小MgC12溶液一>无水MgC12

沉淀混合物

下列说法不正确的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe?+氧化为Fe3+

C.沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

7、2019年为国际化学元素周期表年。(Lv)是116号主族元素。下列说法不正确的是()

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为北Lv

-5

8、某二元弱碱B(0H)2(K尸5.9X10-2、K2=6.4XIO)o向10mL稀B(0H)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液,B(0H”、B(0H)\

B"的浓度分数8随溶液P0H[P0H=-lgc(0H)]变化的关系如图，以下说法正确的是

pOH

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(CD>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C.交点b处c(0H)=6.4Xl(f5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cr)+c(0H-)=c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+),

9、下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)A/Z=+1.9kJ/mol,可知：石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C.由H+(aq)+OH(aq)=%。(1)AH=-57.3kJ/mol,可知：含1molCH3coOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,

放出热量等于57.3kJ

D.2g%完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8

kJ/mol

10、己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.ImolOD中含有的质子数和中子数均为9NA

B.60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA

C.U.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA

D.lL0.1mol・L-iCH3coONa溶液中，CH3COO-数目为O.INA

11、下列有关说法正确的是（）

水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

，距离最近的组成正四面体

CaF2晶体的晶胞如图FCa2+

C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12,晶胞空间利

用率68%

12、以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiCh等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿研（FeSC>4•7也0）。

其主要工艺流程如下：

试剂c

过量稀

H2SO4

黄

细菌

铜

矿

粉

不断通入

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或CU(OH)2,作用是调节pH至3.7〜4.7之间

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

2+2++2+

D.反应ni的离子方程式为Cu+Fe==Cu+Fe,试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H=Fe+H2T,

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

1molNa与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

C.ImolNa2O2固体中含有离子总数为4NA

D.25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

14、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展

D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO2

15、为制取含HC10浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是

制取氯气制取氯水

食拉水

c.提高HC10浓度

?®L-c«co>

■水

16、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A.针对新冠肺炎疫情，可用高镒酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

D.葡萄酒中通常含有微量Sth,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

二、非选择题（本题包括5小题）

17、为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1,3-二取代儆嗪酮类衍生物。

⑴化合物B中的含氧官能团为和（填官能团名称）。

⑵反应i-iv中属于取代反应的是

（3）ii的反应方程式为0

O

（4）同时满足下列条件的”的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式：

CH3

I.分子中含苯环；n.可发生银镜反应；ra.核磁共振氢谱峰面积比为i：2：2：2：i

该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）：

oo

18、有机物聚合物M:CH2=f-C—OCH2cH2。一*-CH：,是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由短C4H8合成

CHa

M的合成路线如下：

,J试剂A试剂11c02/Cu,Ak02/催化剂C浓破峻_

C4H8bABCDEr]催化剂「乙展/求破睢M

CH2=CH2-%CH2—CH2」⑦

⑥、c>/

回答下列问题：

(i)c4H8的结构简式为,试剂n是o

⑵检验B反应生成了C的方法是o

(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为;

(4)反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是。

19、S2c12是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。C12能将S2c12氧化为

SC12,SC12遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质SS2c12SC12

沸点/C44513859

熔点/C113-76-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：0

②SC12与水反应：0

(2)为获得平稳的氯气气流，应_____o

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释

(4)D装置中热水浴(60℃)的作用是。

(5)指出装置D可能存在的缺点=

20、乳酸亚铁晶体｛CH3cH(OH)COO]2Fe-3H2O｝是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液

等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCCh反应制得:

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O^[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2T

I.制备碳酸亚铁(FeCO3)：装置如图所示。

(1)仪器C的名称是O

(2)清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，

上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞,打开活塞,装置B中可观察到的现象是,当加入足

量盐酸后，关闭活塞L反应一段时间后，关闭活塞,打开活塞oC中发生的反应的离子方程式为。

II.制备乳酸亚铁晶体：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

(3)加入少量铁粉的作用是o从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥。

in.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe?+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其原因可能是。

(5)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce，+离子的还原产物为Ce3\测定时，先称取5.76g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(SC)4)2标准溶液滴定

至终点，记录数据如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2标准溶液/mL

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示，保留3位有效数字)。

21、工业生产中产生的SO2,NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收Sth和NO,同时获得Na2s2。4

和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为钵元素)。

NaOH溶液Ce,CeNH，、Oa'

请回答下列问题：

（1）装置I中生成HSO3-的离子方程式为o

（2）含硫各微粒（H2so3、HSO3「和Sth?-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数o）与溶液pH

的关系如图所示：

①下列说法正确的是（填标号）□

+2

A.pH=7时，溶液中c（Na）<c（HSO3'）+c（SO3'）

7

B.由图中数据，可以估算出H2sth的第二级电离平衡常数K2«10

C.为获得尽可能纯的NaHSO3,应将溶液的pH控制在4~5为宜

+-

D.pH=9时溶液中c（OH-）=c（H）+c（HSO3）+2c（H2SO3）

②向pH=5的NaHSCh溶液中滴加一定浓度的CaCL溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2,用化学平衡移动原理解释

溶液pH降低的原因_______o

（3）装置II中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为Nth-离子方程式o

（4）装置III的作用之一是再生Ce*其原理如图所示。

A-------1B

—直流电源一

质子交换膜

图中A为电源的（填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应为

⑸已知进入装置IV的溶液中NO2-的浓度为0.75mol/L,要使In?该溶液中的NCh-完全转化为NH4NO3,需至少向装

置IV中通入标准状况下的O2的体积为]

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgC12制备金属镁，故A错误；

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产

生，故c正确；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeC13+3H2。合Fe(OH)3(胶体)+3HC1,胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：Ao

2、D

【解析】

A.阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的

质量不一定为64g,故A错误；

B.合成氨生产中将N%液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减

小，反应速率减小，故B错误；

2C02Kcs+0,

&.ai«.0I(s)4-2®=*»Q»()2W该反应的AS<。，常温下能自发进行，说明AH-TASVO,则为

放热反应，故c错误；

D.使溶液中c(AF+)wlxi(r6moi・L-I,c(OH)>--------=109mol»Lh即调节溶液的pH25,故D正确；

31,lb”

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A,电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，通常情况下，Fe、Zn要先于Cu放

电。

3、A

【解析】

A.1夕儿原子序数为6,应为碳元素的粒子，可以表示“C,也可以表示Me，故A正确；

B.由轨道表示式|厂||「|可知电子排布式为Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子，

故B错误；

C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故C错误；

D.分子式为C2HA2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式为C2H6。2,故D正错误；

故选Ao

4、C

【解析】苯能萃取滨水中的漠，使滨水褪色，属于物理变化，故A错误；乙烷与澳水不反应，不能使滨水褪色，故B

错误；乙烯与滨水发生加成反应使澳水褪色，故C正确；乙酸与漠水不反应，滨水不褪色，故D错误。

5、B

【解析】

A.Sith属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；

B.碳酸钙需要在高温下煨烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸储的方法，蒸储可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；

故合理选项是B。

6、A

【解析】

菱镁矿的主要成分是MgCCh,并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入

氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶

液在HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【详解】

A、工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故

A错误；

B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；

C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和AI(OH)3,故

C正确；

D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；

故选Ao

7、B

【解析】

由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的的(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【详解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第WA族，故A正确；

B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；

C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；

D.中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为常Lv,故D正确；

答案选B。

8、C

【解析】

图中曲线①B(0H)2,②为B(OH)+③为B2+；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)C1

和B(OH)z混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(0H)2、B(OH)+浓度分数5不相等，A错误；当加入的盐

酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)CL溶液显酸性，根据B(0H)2(KI=5.9义10汽Kz=6.4X10为可知，

++2+2+2+

c(Cr)>c(B(0H))>c(H)>C(B)>C(0H-),B错误；交点b处时，c(B(0H)*)=c(B),根据B(OH)+=B+OH-,K2=

c(OIT)=6.4X1(T,c正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCk的混合液，存在

电荷守恒为c(C「)+c(0IT)=2c(B")+c(B(0H)+)+c®),D错误;正确选项C。

9、A

【解析】

A.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)AH=+1.9kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A

正确；

B.硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B错误；

C.CH3coOH电离吸收能量，则含ImolCH3coOH的溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ,C

错误；

D.2gH2为Imol,2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为H(g)+-O(g)=HO(1)

2222

AH=-285.8kJ/mol,D错误；

答案选A。

10、A

【解析】

A.质子数同原子序数，因此质子数为8+1=9,中子数=质量数-中子数，因此中子数为16+2-9=9,A项正确；

B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是

60g+12g

:因此共价键的数目为16NA，B项错误；

72g/mol

C.未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误；

D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于O』NA，D项错误；

答案选A。

11>B

【解析】

A.水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存

在这离子键，A选项错误；

B.CaF2晶体的晶胞中，F-位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离F最近的Ca?+组成正四面体，B选项正确；

C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，

只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；

D.金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12,但空间利用率为74%,D选项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概

O

12、B

【解析】

A.加入试剂a调节pH至3.7~4.7之间，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)2沉淀，为了防止

引入新的杂质，试剂a可以是CuO［或CU(OH)2、CuCO3等］,故A正确；

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素化合价升高被氧

化，故B错误；

C.操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矶晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；

D.反应DI主要是Cu2+与过量的Fe(即b试剂)反应，为将CiP+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应IV时应该将过

量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂c)即可，参与反应的离子方程式分别为

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2t，Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正确；

答案选B。

13、B

【解析】

P

A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，Imol白磷中有6moiP-P键，甲烷的空

间结构为,Imol甲烷中4moic-H键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时,

白磷的物质的量为0.4/6moL甲烷的物质的量为0.4/4mol,故A错误;

B、无论是NazO还是NazCh,Na的化合价为+1价，ImolNa都失去电子Imol,数目为NA,故B正确;

2-

C、由NazCh的电子式T,+可知，lmoINaO2固体中含有离子总物质的量为3moL

Na：O:O：Na-2

个数为3NA,故C错误;

D、题中未给出溶液的体积，无法计算OIF的物质的量，故D错误，答案选B。

14、A

【解析】

A.动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确;

墨的主要成分是炭黑，B项错误;

C.宣纸的主要成分是纤维素，C项错误;

D.用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物（按活动性顺序排列）-SiO2fH20,所以应为

K2O-4A12Oy8SiO2-4H2O,D项错误;

答案选A。

15、C

【解析】

A、MnCh与浓HC1制CL要加热，故A错误;B、洗气就长进短出，故B错误;C、CaCO3+Cl2+H2O=CaC12+2HC1O,

故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。

16、A

【解析】

A.高镒酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A错误；

B.危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如第1类爆炸品、第2类易燃气体、第3类易燃液体等，故

B正确；

C.硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故C正确；

D.二氧化硫能杀菌还有较强的还原性,故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正确；

故选Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

20COOHOOCH

。、,、

17、竣基段基ii,iii,ivC+N2H4------►+2H26'

RlRiCH2CH0CH2CHO

CH2COOHCH2OOCH

q人、01、OHC-^Y*CHOCH20H

、OHC-,,1

iIT

CH20H

CHOCHO

C2人—2Uv。吧

0

Br

【解析】

⑴根据B结构简式确定其含有的官能团；

⑵根据i-iv中反应的特点分析判断i-iv中的取代反应；

0O

⑶OyO1与N2H4发生取代反应产生。和HO

2,据此书写反应方程式；

RlRl

o

(4)的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；n.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

CH3

形成的酯基；m.核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1,据此书写可能的同分异构体结构简式，判断其种类数目；

⑸仿照题中的合成的流程，对比要合成的的不同，可以看出只要仿照

的合成路线，结合给出的原料,即可设计出合成路线。

【详解】

o

（DB结构简式为1，可知化合物B中含有的官能团为竣基、埃基;

Ri

⑵取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，根据物质的结构简式及变化，可

OO

H

知反应ii是、O中C=o原子中O原子被N2H4分子中N原子代替,-OH被NH原子代替,得到［『及H?。，

R1

该反应为取代反应；反应iii中中-NH2上的H原子被hCI代替得到Cf'y

©和HCL该反应为取代反应;

Oo

反应iv中（X；『上断裂N-H键，H原子被

丫取代得到以F,同时产生HCL该反应为取

R1Rl

代反应；故反应在i-iv中属于取代反应的是ii、iii,iv；

Oo

'oH与N2H4在一定条件下反应产生（工丁和Ho,该反应的化学方程式为

⑶反应ii是：:2

O

+N2H4----►0^『+2%0；

RiRi

O

（4）的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；n.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基；in.核磁共振氢

CH3

谱峰面积比为1：2：2：2：1,说明分子中含有5种不同的H原子，个数比为1：2：2：2：1,则可能的结构为

COOHOOCHCH1COOHCll2OOCH

1

1OHC-Y">XCHOCH20H

人、、、，共种;

、QoXJOHC^^jxCHO6

TIT

1CH：OH

CHXHOCH2CHOCHOCHO

o

⑸由以上分析可知，首先苯与B。在Fe催化下发生取代反应产生澳苯，「"与在澳对位上发生反应产生

O

18、「一「JNaOH水溶液取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。

CH3

OHCH3

或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成・；

cncH3-c-cooH-"件-^o-c-coj+nH2O

CH3CH3

保护碳碳双键不被氧化

【解析】

(1)根据M的结构简式可知F与乙酸酯化生成M,则F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH。E和环氧乙

烷生成F,则E的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,因此C4H8应该是2—甲基一2丙烯，其结构简式为；一；

CH3

B连续氧化得到D,D发生消去反应生成E,所以反应②应该是卤代燃的水解反应，因此试剂H是NaOH水溶液；

(2)B发生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以检验B反应生成了C的方法是取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液,

加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C；

(3)D分子中含有羟基和竣基，因此在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

0HCH3

O-C-CO^-+n"2；

nCH3-C-COOHT>千

CHj

(4)由于碳碳双键易被氧化，所以不能先发生消去反应，则反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是保护碳碳双键

不被氧化。

19、2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCL+5Cbf+8H2。或KCKh+6HC1=KC1+3CLf+3H2O2SC12+2H2O==S；+

SO2T+4HC1控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少

因氯气过量而生成SCL除去SCL没有吸收C12、SC12等尾气的装置

【解析】

(1)①不加热条件下可用KMnO4或KC1O3与浓HC1作用制氯气；

②SCL与水发生水解反应；

(2)为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。

(3)可通过控制分液漏斗的活塞，来调节反应的快慢；

(4)SCh的沸点是59℃,60℃时气化而除去；

(5)CL、SCL等尾气有毒，污染环境。

【详解】

(1)①不加热条件下可用KMnO4或KC1O3与浓HC1作用制氯气，化学方程式为2KMnCh+16HC1=2KCl+2

MnCh+5CI2T+8H2O或KC1O3+6HC1=KC1+3a2T+3H2O；

②SCL与水发生水解反应：2SCb+2H2O==S；+SO2T+4HC1；

(2)为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气

过量而生成SC12o

(4)SCh的沸点是59℃,60℃时气化而除去。D装置中热水浴(60℃)的作用是除去SCL。

(5)Ch,SCL等尾气有毒，污染环境。装置D可能存在的缺点：没有吸收C12、SCL等尾气的装置

20、三颈烧瓶21、3铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色32

2+

Fe+2HCO3=FeCO3；+CO2T+H2O防止FeCCh与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化乳酸根中羟基被酸性高镒酸

钾溶液氧化98.0%

【解析】

亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与盐酸反应制备氯化亚铁，利用反应生成的氢气排尽

装置中的空气，故B制备氯化亚铁，利用生成的氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中，

C装置中FeCL和NH4HCO3发生反应：FeC12+2NH4HCO3=FeCO3；+2NH4Cl+CO2T+H2O,据此解答本题。

【详解】

(1)仪器c为三颈烧瓶，

故答案为：三颈烧瓶；

(2)反应前先利用生成的氢气除去装置内空气，再利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶

液压入C中，具体操作为：关闭活塞2,打开活塞3,然后打开活塞1加入足量的盐酸，然后关闭活塞1,反应一段时

间后，装置B中可观察到的现象为：铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色；打开活塞2,关闭活塞3；

C装置中FeCk和NH4HCO3发生反应：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3；+2NH4Cl+CO2T+H2O,反应的离子方程式为：

2+

Fe+2HCO3-FeCO3l+CO2T+H2O,

2+

故答案为：2；1、3；铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色；3；2；Fe+2HCO3-FeCO3i+CO2T+H2O；

(3)Fe2+离子易被氧化为Fe3+离子，实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入Fe粉，可防止Fe?+离子被氧化，

故答案为：防止FeCO3与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化；

(4)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，导致消耗高镒酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故

计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%,

故答案为：乳酸根中羟基被酸性高镒酸钾溶液氧化；

(5)三次滴定第二次操作消耗标准液数值明显偏大，应舍去，取第一次和第三次平均值丫=些髻”=19.60mL,

2

由：Ce，++Fe2+=Ce3++Fe3+,25mL/i(Fe2+)=n(Ce4+)=0.100mol/Lx0.0196L=0.00196mol,故250mL含有

250mL0.0196molx288g/mol，八…

n(Fe2+)=0.00196molx-----------=0.0196mol,故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为--------二7--------------xlOO%=

25mL5.76g

98.0%,

故答案为：98.0%»

2+

21、SO2+OIT=HSO3-BCDHSO3「在溶液中存在电离平衡：