浙江省杭州市余杭中学2023-2024学年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

浙江省杭州市余杭中学2023-2024学年高三二诊模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）

选项物质（杂质）加入试剂方法

A氯化钱溶液（FeCL）氢氧化钠溶液过滤

BKN03(s)(少量NaCl)水结晶

C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸储

A.AB.BC.CD.D

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.32gCu在足量Ch或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为L5NA

D.一定条件下,32gSCh与足量O2反应。转移电子数为NA

3、实验室从废定影液［含Ag（S2C>3）23-和Br-等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2s溶液沉银，过

滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag；制取Cb并通入滤液氧化Br1用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下

列叙述正确的是（）

A.用装置甲分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌

甲

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取Ag第加

乙

C.用装置丙制备用于氧化滤液中BF的Ch

D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

T

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolHCIO中含H—C1键的数目为O.INA

B.ILO.lmobLaNaAlOz溶液中含A1O2的数目为O.INA

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中加入O.lmolKCL充分反应后的水溶液中的数目为O.INA

D.9.2g由甲苯与甘油（丙三醇）组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA

5、氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（）

A.O2B.ChC.SO2D.NaOH

6、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性:C12>Br2>l2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体SCV-或HSO3-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

7、将燃着的H2s不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S,发生的主要反应是

A.2H2S+O2=2S+2H2。B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

8、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）

选项甲乙

A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙

B混合物空气、石油、干冰

C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

9、下列属于非电解质的是

A.酒精B.硫酸钢C.液氯D.氨水

10、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH,并实

现其定向通过。下列说法不正确的是

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c（OH-）基本不变

D.再生池中的反应：2V2++2H+12V3++H2T

11、现有以下物质：①NaCl溶液②CH3coOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥WO,其中属于电解质的是（）

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

12、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

途径①S浓硝酸>H2s04

2

途径②s°2>SO20>SO3%。>H2SO4

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取ImolH2s04,理论上各消耗ImolS,各转移6moie「

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

13、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是

A.牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理

B.金属的化学腐蚀的实质是：M-ne=M"+,电子直接转移给还原剂

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H++2e-=H2f

14、下列符合实际并用于工业生产的是

A.工业炼铝：电解熔融的氯化铝

B.制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水

C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液

15、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是（）

饱和静水C

FeC1溶液也/弹簧夹

Na2O2

NaOH溶液图箱塑料板

A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制备氢氧化铁胶体

C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

D.证明氯气具有漂白性

16、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫CIO+H2O+SO2^HC1O+HSO3

2

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3+Ca2++2OITfCaCChI+2H2O+CO3

2++2

C.氢氧化银溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-*HS+2S+5H2O

17、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其

电子总数的1，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是

3

A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z

C.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子

D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

18、下列说法正确的是：

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色

B.氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化核溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

D.为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

19、我国科研人员提出了由CCh和CH4转化为高附加值产品CMCOOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下

列说法正确的是（）

A.E为该反应的反应热

B.①一②吸收能量

C.CH4-CH3coOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成

D.加入催化剂能改变该反应的能量变化

20、下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使漠水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列说法正确的是

A.②⑤的反应类型相同

B.⑥⑦的反应类型不同

C.④与其他8个反应的类型都不同

D.①③⑧属于同一种反应类型

21、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiCh可与水反应制备硅胶D.Si（）2可做计算机芯片

22、下列变化中化学键没有破坏的是

A.煤的干储B.煤的气化C.石油分谓D.重油裂解

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

已知以下信息:

比R2凡1（｝

\/I）（）,\/*

①c—C•<—（）1（1<•（R1、R2、R3、R4为氢原子或烷燃基）

2）Zn/

%R、R.

②ImolB经上述反应可生成2moiC,且C不能发生银镜反应

③NO,（易被氧化）

请回答下列问题：

⑴化合物A的结构简式,A-B的反应类型为

（2）下列有关说法正确的是（填字母）。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为CuHisN

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4molHz反应

(3)C+D―W的化学方程式是»

(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCb溶液显紫色；

0

②红外光谱检测表明分子中含有ii结构；

—NH—C—

③】H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

[Qp合成路线(用流程图表示,乙烯原料必用,其它无机过剂及溶剂任如

⑸设计

。27Hi

示例：CH3CH0,CH3COOH.<CH3COOCHCH3

催化剂△浓硫酸△r2

CH,O

24、(12分)(化学：选修5：有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F(III)的流程如下:

H-EO—CHCH2C3rOH

请回答下列问题。

(1)A的官能团名称是；C的系统命名是o

(2)①的反应类型是,⑤的反应类型是o

(3)写出反应③的化学方程式：。

(4)满足下列条件的B同分异构体有种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应m.不能与NazCCh反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是

(5)已知：

HCI

I.KCH==CHj-^-»RCHCICH、

IIClo

CH,=CH—CH=CH,-»CH,CH,—CH=CH,

II.2△

ClOH

写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备c的合成路线流程图(无机试剂可以任选)：o

25、(12分)某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex(C2O4)yzH2O],并用滴定法测定其组成。

已知H2c2。4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步崂二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氧化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080moI/LKMn04标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶敝检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高镒酸钾标准液lO.OOmLo

y

§-H,GC)4溶液r

滴

滴

三

定

定

二

后

前

二

「I\jNH4)2Fe(S€)4)2溶液亘

图甲图乙

⑴步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是。

(2)步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是,加铁氧化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是o

(3)步骤三盛装KMnCh标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnth标准液的体积为

，该滴定管为滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为o若不合并洗涤液，则消耗KMnth标准液

的体积将(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为o

26、(10分)乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

NH2+CH3coOHNHCOCH3+H2O

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质熔点沸点溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

实验步骤如下:

步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105°C,小火加热回流lh。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

(1)步骤1中加入锌粉的作用是o

(2)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是。

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是。抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是o

27、(12分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)/SO「Hq)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要

成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L

的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSC>4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为。

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH\・Hq过量NH；Hq乙醇

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2moi/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

1.水

2.破璃管

3.10%氢氧化钠溶液

4.样品液

5.盐酸标准溶液

6.冰盐水

5

6

氨的测定装置

(5)A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚醐作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

28、(14分)完成下列问题。

(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括碑化钱(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等.

①As的基态原子的电子排布式[Ar].

②第一电离能：As—Ga(填“>”、"V”或

(2)配合物Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5C,易溶于CCL中，则Fe(CO)s是分子(非极性或极性)。

(3)BF3常温下是气体，有强烈的接受孤电子对的倾向。BF3与NH3相遇，立即生成白色固体。BF3的杂化轨道类型

为：——；写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键o

(4)下列有关说法不正确的是—o

A.沸点：NH3>PH3,CH3OH>HCHO

B.SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同

C.熔、沸点：SiF4Vsick<SiBr4Vsi14,原因是分子中共价键键能逐渐增大

D.熔点：CaO>KC1>KBr,原因是晶格能逐渐减小

(5)钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K原子的配位数为；已知金属原子半径

r(Na)、r(K),计算晶体的空间利用率(假设原子是刚性球体)

29、(10分)(1)写出COS的电子式__________________,C与O形成共价键时，共用电子对会偏向原子,

判断依据是o

(2)已知COS(g)+H2O(g)^=iH2s(g)+CCh(g)△Hi=-34kJ/mol

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)AH2=-41kJ/mol

写出H2s与CO反应生成COS的热化学方程式。一

100℃时将CO与H2s按物质的量比为1:1充入反应器中，达平衡后CO的转化率a=33.3%,此时反应的平衡常数

k=0

(3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)：n(H2s)=m,相同时间内测得H2s转化率与m

和温度(T)的关系如图所示。

①mi________m2(填>、<或=)

②温度高于To时，H2s转化率减小的可能原因为

a.反应停止了b,反应的△!!变大

c.反应达到平衡d.催化剂活性降低

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误；

B.二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；

D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸储分离，选项D正确；

答案选A。

2、B

【解析】A.32gCu是0.5mol,在足量（h或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和

0.5NA,A错误；B.4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol,含有的氢原子数均为NA,B正确；C.标准状况下，5.6L

乙烷是0.25mol,其中含有的共价键数目为1.75NA,C错误；D.一定条件下，32gseh与足量反应，转移电子数小

于NA,因为是可逆反应，D错误，答案选B。

点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在

一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、

氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中

选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。

3、C

【解析】

A.过滤分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A不正确；

B.蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2s会生成SO2,污染环境，同时生成的Ag会被氧化成Ag2O,B不正

确；

C.KMnO4与浓盐酸不需加热就能反应生成CL,C正确；

D.分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确；

故选C。

4、D

【解析】

A.次氯酸的结构为H-O-Cl,并不存在H-C1键，A项错误；

B.A1O；会发生水解，所以溶液中A1O；的数目小于O.INA,B项错误；

C.AgBr的悬浊液中加入KC1后，最终溶液中Ag+、Br仍存在如下平衡关系：AgBr(s)----Ag+(aq)+Br-(aq),

所以Br-的数目必然小于O.INA,C项错误；

D.甲苯的分子式为C7H8,甘油的分子式为C3H8O3,两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩

尔质量均为92g/mol,所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8NA,D项正确；

答案选D。

5、B

【解析】

H2s具有还原性，能被强氧化剂氧化，112s的水溶液呈酸性，能和碱发生中和反应，以此解答该题。

【详解】

A.发生2112s+O2=S1+2H2。反应，溶液由酸性变为中性，所以酸性减弱，故A错误；

B.发生2H2S+CL=S1+2HC1反应，溶液酸性增强，故B正确；

C.发生2H2S+SO2=3S1+2H20反应，溶液由酸性变为中性，则溶液的酸性减弱，故C错误；

D.加入氢氧化钠溶液，生成硫化钠，溶液的酸性减弱，故D错误；

故答案选B。

6、B

【解析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，r会被过量的CL氧化生成能使淀粉变蓝的L,所以无法证明Bn和L的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S20^-,不一定是SOj或HSO］；如果使品红溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO-或CIO八综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的C112O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的的大小关系；D项错误；

答案选B。

7、C

【解析】

将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始氧气过量H2s完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继

续通入H2S,发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H2O；

答案选C。

8、C

【解析】

A.石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误；

B.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误；

C.氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致

空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确；

D.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D错误；

故选：Co

9^A

【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；

B.硫酸领是盐，难溶于水，溶于水的BaSCh会完全电离产生Ba2+、SO?',属于强电解质，B不符合题意；

C.液氯是液态CL单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；

故合理选项是Ao

10、C

【解析】

由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e=2H2O+O2T，左侧为阴极，反应式为2V3++2&=2丫2+；

双极性膜可将水解离为H+和OH,由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件

下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++H2T,由此来解题。

【详解】

A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；

B.双极性膜可将水解离为H+和OH,由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为

酸性和碱性，B正确；

C.光照过程中阳极区反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T，又双极性膜可将水解离为H+和OH,其中OH进入阳极，所以

溶液中的”(OH)基本不变，但H2O增多，使c(OH)降低，C错误；

D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++H2T，D正确；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考

查了学生信息处理与应用能力。

11>B

【解析】

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCI溶液是混合物，不是电解质；②CJhCOOH溶于水可导电，是电解质；③NH3溶于水反应，生成的溶液可导电,

但不是自身导电，不是电解质；④BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离

出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥WO可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；

答案选B。

【点睛】

该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

12、A

【解析】

A.途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A错误；

B.途径②的第二步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增大廉价易得的02浓度使化学平衡正向移动，来降低成

本，B正确；

C.根据电子转移数目相等，可知由途径①和②分别制取ImolH2s04,理论上各消耗ImolS,各转移6moie,C正确;

D.途径②与途径①相比不产生大气污染物质，因此更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径②比途径①污染相对

小且原子利用率高，D正确。

答案选A。

13、C

【解析】

A.牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A错误；

B.金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂M—ne-=Mn+,电子直接转移给氧化剂，故B错误；

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确；

+

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O2+4e+4H=2H2O,故D错

误；

故选C。

14、C

【解析】

A.氯化铝是共价化合物，工业炼铝:电解熔融的氧化铝，故A错误；

B.氯气和石灰乳反应制备漂白精，故B错误；

C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，最后用浓硫酸吸收，故C正确；

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阴极区域得到烧碱溶液，故D错误；

故选C。

15、A

【解析】

A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明p(煤油)<p(钠)<p(水)，A项正确；

B、饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，B项错误；

C、过氧化钠是粉末状物质，不能做到随开随用、随关随停，C项错误；

D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用D装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯水中的某种成分具有漂白

性，D项错误；

故答案为：Ao

【点睛】

Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

16、D

【解析】

A.次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为aO+H2O+SO2=C「+SO42+2H+,故A

错误；

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3+Ca2++OH

=CaCO3；+H2O,故B错误；

C.氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2,离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO42=BaS(M+2H20,故C错误;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,设硫化钠的物质的量是x,

x+y=0.03fx=0.02

硫氢化钠的物质的量是y,根据钠原子和硫原子守恒得，0"解得八…，所以硫化钠和硫氢化钠的物

2x+y=0.05[y=0.01

质的量之比是2：1,离子方程式为5OH+3H2s=HS+2s2+5H2O,故D正确；

故答案为D。

【点睛】

考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项

是D,要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。

17、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层

电子数是其电子总数的g,X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na

元素，Z为F元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.Z的单质为F2,F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+(h,A选项错误；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<F,则稳定性：CH4<HF,B选项正确；

C.C、O可以与H形成18c的分子分别为C2H6、H2O2,但F元素不可以，C选项错误；

D.常温下Na2c03的水溶液加水稀释后，溶液中OW的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D

选项错误；

答案选B。

18、A

【解析】

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，生成氧化铜，置于内焰中遇到乙醇，发生反应生成铜，又恢复原来的红色，

故A正确；

B.氨气极易溶于水中，不能用排饱和氯化钱溶液的方法收集，故B错误；

2

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有CO3-,HCO3-、SO32-、

HSO3一等，故C错误；

D.过滤时玻璃棒起引流作用，不能搅拌，会捅破滤纸，故D错误。

故选：A

19、C

【解析】

A.根据图示E为该反应的活化能，故A错误；

B.①一②的能量降低，过程为放热过程，故B错误；

C.该过程中甲烷中的CH键断裂，为极性键的断裂，形成CH3coOH的CC键，为非极性键形成，故C正确；

D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故D错误；

故答案为C»

20、C

【解析】

①甲烷与氯气光照反应发生取代反应，②乙醛制乙酸发生氧化反应，③乙烯使滨水褪色发生加成反应，④乙醇制乙烯

发生消去反应，⑤乙醛制乙醇发生还原反应或加成反应，⑥乙酸制乙酸乙酯发生酯化反应或取代反应，⑦乙酸乙酯与

NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应，⑧液态植物油制人造脂肪发生加成反应，⑨乙烯制乙醇发生加成反应。则

A.②⑤的反应类型不相同，A错误；

B.⑥⑦的反应类型相同，均是取代反应，B错误；

C.④是消去反应，与其他8个反应的类型都不同，C正确；

D.①是取代反应，③⑧属于同一种反应类型，都是加成反应，D错误；

答案选C。

21、B

【解析】

A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；

C.SiCh可与水不反应，C项错误；

D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。

22、C

【解析】

A.煤干储可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误;

B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成Hz、CO等气体的过程，有新物质生成,

属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；

C.石油的分储是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确；

D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误.

故选：Co

二、非选择题(共84分)

23、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反应C

HjN—\—CH2CH3+CH3-C-CH3--------►CHj-C=N—<\—CH2cH3+H2O

。鳖2cH2cH3号H2NHQHCH2CH3

【解析】

A的分子式为C6Hi3。，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯崎，ImolB发

生信息①中氧化反应生成2moic且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子没有H原子，故B

CH

为(CH3)2C=C(CH3)2,c为一[一，逆推可知A为(CH3)2CH-CC1(CH3)2。由WHC41N一——C三--进行

6H5

I

逆推,可推知D为H2N<^-CH2cH3,由E后产物结构，可知D与乙酸酎发生取代反应生成E,故E为(]|,

NHCOCH]

然后E发生氧化反应。对、比F前后物质结构，可知生成F的反应发生取代反应，而后酰胺发生水解反应又重新引入

COOH

I

氨基，则F为Qj_Br，D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化。

NHCOCHj

【详解】

根据上述分析可知:A为(CH3)2CH-CC1(CH3)2,B为(CH3)2C=C(CH3)2,C为,।,D为H：N-二LCH”国,

C2H5COOH

II

E为Q,F为Q-Br。则

NHCOCHaNHCOCHj

(1)根据上述分析可知，化合物A的结构简式为：(CH3)2CH-CCl(CH3)2,A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去

反应，产生B：(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇A-B的反应类型为：消去反应；

⑵A.化合物B为(CH3)2C=C(CH3)2,可看作是乙烯分子中4个H原子分别被4个-C%取代产生的物质，由于乙烯

分子是平面分子，4个甲基C原子取代4个H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子处于同一个平面，

A错误；

B.由W的结构简式可知化合物W的分子式为CiiHisN,B错误；

C.氨基具有还原性，容易被氧化，开始反应消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化,

C正确；

COOH

1

D.物质F为C]l_Br

,苯环能与氢气发生加成反应，lmol的F最多可以和3m0IH2反应，D错误，故合理选项是

NHCOCHj

C；

0