分子结构与物质的性质 同步练习 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.3分子结构与物质的性质同步练习下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．氯化氢的沸点低于溴化氢 B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定 D．NH3是极性分子2．磷酸三钠次氯酸钠()是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低毒含氯消毒剂，下列说法正确的是A．电负性： B．酸性：C．沸点： D．含有钠元素的盐的焰色呈紫色3．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新涉及化学知识的判断正确的是A．“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯和是同位素B．“冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物C．防割速滑竞赛服使用的“剪切增稠液体”由聚乙二醇和硅微粒加工而成，聚乙二醇是乙二醇的缩聚产物D．“最快的冰”采用二氧化碳跨临界法直接制得，是极性分子4．下列化合物分子之间不存在氢键的是A． B． C． D．HF5．下列描述正确的是①CS2为V形的极性分子；②的空间结构为平面三角形；③SF6中有6个完全相同的成键电子对；④SiF4和的中心原子均为sp3杂化；⑤HCHO分子中既含σ键又含π键A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤6．咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要影响因素是A．分子量 B．极性 C．氢键 D．键能7．下列对分子的性质的解释中，正确的是A．氨气很稳定(很高温度才会部分分解)是因为氨分子中含有大量的氢键所致B．和HF均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．为正八面体结构，该物质可能难溶于苯，易溶于水D．物质的沸点：，分子的稳定性8．病毒核酸保存液中的胍盐(可由胍与盐酸反应制得，胍的结构简式如图所示)能使蛋白质变性，胍盐在碱性溶液中水解产物中含有氨和尿素。下列说法不正确的是A．蛋白质变性属于物理变化 B．胍的水溶液呈碱性C．胍中不存在非极性键 D．胍易溶于水9．下列说法中，错误的是A．卤化氢中，的沸点最高，是由于分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低C．的沸点比的沸点高，是由于水分子间存在氢键而分子间不存在氢键D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关10．通常状况下，NCl3是一种油状液体，容易水解，生成物有漂白性，NCl3分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．NCl3水解方程式为：NCl3＋2H2O=3HCl＋HNO2B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NCl3比NF3易挥发11．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示；丁的最高价氧化物对应的水化物不是强酸。下列说法正确的是A．离子半径：甲<乙B．非金属性：乙>甲>丁>丙C．乙的氢化物沸点一定高于甲的氢化物D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强酸反应12．下列说法错误的是A．两个原子之间如含有π键，则一定含有1个σ键B．中含有非极性键，但属于极性分子C．、、、的沸点逐渐升高D．气体单质分子中不一定有σ键和π键13．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子质子数之和为48。下列说法错误的是A．相同浓度最高价含氧酸溶液的：B．元素的最高化合价：C．简单氢化物的沸点：D．单核离子的半径：14．下列说法不正确的是A．键角：H2O<NH3 B．键长：Cl-Cl<Br-BrC．酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH D．沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛15．某小组用下列流程合成1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐。下列说法不正确的是A．反应①生成了B．化合物A和化合物C的熔点大小：C．化合物A中，含有H的N结合的能力比另一个N弱D．化合物E为离子化合物，常温下可能为液体16．氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．分子中C和N的杂化方式完全相同C．其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是N D．分子中所有原子共平面17．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了、、、、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法错误的是A．第一电离能大小：C＜O＜NB．分子的极性：C．键能N—N＞P—P、N—H＞P—H，因此的沸点大于的沸点D．酸性：18．下列分子属于非极性分子的是A．BF3 B．H2O C．SO2 D．NH319．我国科学家对金(111)表面生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节(图1)及其结构模型(图2)如下。下列说法正确的是A．受到能量激发时，“准液体”水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑B．固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱C．由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解D．气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物20．VIA族元素单质及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。可用于有机废水处理，约为8时，可与反应生成、和。是绿色氧化剂，也是一种弱酸，可由和制得。

。可作漂白剂，用等碱性溶液吸收多余的，可得到、等化工产品。下列说法正确的是A．和互为同位素 B．分子是由极性共价键构成的非极性分子C．中S原子杂化类型为 D．的键角小于的键角21．下列说法正确的是A．SO2分子的键角为120°B．HClO与H2O能形成分子间氢键C．与的空间构型不同D．SO2Cl2分子中S原子的轨道杂化方式为sp2杂化22．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述I表述IIA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水中，而碘单质为非极性分子，不易溶于水B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高CH4分子的相对分子质量比PbH4分子大，范德华力强C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A．A B．B C．C D．D23．关于反应，下列说法正确的是A．分子中没有极性键 B．的模型和空间结构一致C．的电子式为 D．分子之间的范德华力强于氢键24．下列对分子性质的解释中，不正确的是A．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOHB．乳酸()分子中含有2个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．冰的密度比水小、氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释25．从微粒结构角度分析，下列说法正确的是A．OF2与H2O的立体构型同为V形，因氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，而且OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性，所以水分子的极性比OF2的极性小B．过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。据此判断[Co(H2O)6]2+和[Mn(H2O)6]2+中只有一种有颜色C．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同D．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示，其中两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同，阴离子N中所有的氮原子在同一平面内二、填空题26．回答下列问题：(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出其电子式。(2)已知戊烷(C5H12)的3种同分异构体的沸点数据如表：正戊烷异戊烷新戊烷沸点/℃36.127.99.5请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是。27．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：(1)写出基态S原子的核外电子排布式：；写出基态原子的价层电子排布图：；(2)Mg基态原子的核外电子排布图为

，该同学所画的电子排布图违背了。(3)常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更(填“强”或“弱”)，从物质结构角度说明其原因：。28．根据要求回答下列问题：(1)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。NaClO是生活中高效、广谱的灭菌消毒剂，它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl2，主要产物为NaClO和NaCl。NaClO的电子式为。氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式为。(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)。(3)元素Ga在元素周期表中的位置，其基态转化为下列激发态时，吸收能量最少的是(填选项字母)。A．[Ar]B．[Ar]C．[Ar]D．[Ar](4)比较键角：气态SeO3分子(填<、>或=)SeO离子；原因是：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．氯化氢、溴化氢对应的晶体为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力，故A错误；B．金刚石、晶体硅都为原子晶体，熔点高低由共价键键能大小决定，故B正确；C．氦气为单原子分子，不存在共价键，故C错误；D．NH3分子构型不对称，所以极性分子，故D错误；故选B。2．C【详解】A．电负性：，A错误；B．非金属性：，故对应最高价氧化物的水化物酸性：，B错误；C．水分子间存在氢键，故水的沸点比HCl高，C正确；D．含有钠元素的盐的焰色呈黄色，含有钾元素的盐的焰色呈紫色，D错误。故选C。3．C【详解】A．石墨烯和均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故A错误；B．有机硅橡胶是高聚物，属于混合物，故B错误；C．乙二醇发生缩聚反应制得聚乙二醇，故C正确；D．为直线形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误；故答案选C。4．A【详解】氮、氧、氟的电负性较强，故在氨分子、水分子、氟化氢分子间存在氢键；甲烷不能形成氢键；故选A。5．C【详解】①CS2中C原子的价层电子对数为2+(4-2×2)=2，为直线形的非极性分子，①错误；②的C原子的价层电子对数为3+(7+1-3×2)=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，②错误；③中S原子用最外层的6个电子与6个F原子形成6个共价键，6对成键电子对完全相同，③正确；④和的中心原子的价层电子对分别为4+(4-4×1)=4，3+(6+2-3×2)=4，中心原子均为杂化，④正确；⑤分子的结构式为，单建为键，双键含一个键和一个键，故分子中既含键又含键，⑤正确；所以③④⑤正确，C项符合题意。故选C。6．C【详解】咔唑与均属于分子晶体，其沸点高低与氢键、范德华力有关，咔唑中含有“N-H”，能形成分子间氢键，分子间不存在氢键，因此咔唑的沸点高于，选项C正确；故答案为C。7．B【详解】A．氨分子稳定的原因是氨分子中键键能大，与氢键无关，A错误；B．和都是极性分子，水也是极性分子，故和均易溶于水，B正确；C．为正八面体结构，为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知其可能易溶于苯，难溶于水，C错误；D．HF分子之间存在氢键，HF的沸点最高，D错误；答案选B。【点睛】对物质熔、沸点高低判断及分子的稳定性容易混淆，判断物质熔、沸点高低时，首先看分子之间是否存在氢键，存在氢键的熔、沸点较高；对不存在氢键、结构相似的物质，相对分子质量大的熔、沸点较高；分子的稳定性与分子内的共价键的牢固程度有关。8．A【详解】A．蛋白质变性属于化学变化，A错误；B．胍含有碱性基团氨基，可以和盐酸反应生成胍盐，胍的水溶液呈碱性，B正确；C．胍中有C=N键、C-N键、N-H键，均为极性键，没有非极性键，C正确；D．胍中含有氮原子，氮原子上连接氢原子，和水能形成氢键，所以胍易溶于水，D正确；故选A。9．C【详解】A．分子之间存在氢键，故熔、沸点相对较高，A正确；B．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，B正确；C．分子中的O与周围两个分子中的H原子形成两个氢键，而分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，以沸点高，C错误；D．氨气分子和水分子间形成氢键，是氨气极易溶于水的原因之一，D正确；故答案选C。10．B【详解】A．NCl3水解时，N结合H2O中的H形成NH3，Cl结合H2O中的羟基形成HClO，因此水解方程式为NCl3＋3H2O=NH3+3HClO，A错误；B．N原子最外层为5个电子，Cl原子最外层为7个电子，NCl3中每个Cl与N之间形成一对共用电子对，因此N和Cl都达到8电子稳定结构，B正确；C．NCl3分子立体构型与氨分子相似，为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，C错误；D．一般来说，分子组成相似的物质相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此NF3沸点低，更易挥发，D错误；故选B。11．B【分析】由短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置图可知，丙、丁在第三周期，甲、乙在第二周期；丁的最高价氧化物对应的水化物不是强酸，可推断丁可能是Si或P，若丁为Si，则甲为N、乙为O、丙为Al；若丁为P，则甲为O、乙为F、丙为Si，据此分析解答。【详解】A．核外电子数相同的元素，核电荷数越小的离子半径越大，故离子半径：甲＞乙，A错误；B．同周期元素从左至右，非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：乙>甲>丁>丙，B正确；C．H2O分子之间能够形成氢键，当乙的氢化物为H2O时，沸点高于甲的氢化物NH3，当乙的氢化物为HF时，沸点低于甲的氢化物H2O，C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝或硅酸，硅酸不与强酸反应，D错误；故答案选B。12．C【详解】A．两个原子间如存在π键，那么这两个原子间形成双键或者三键，双键和三键中都存在一个σ键，A正确；B．H2O2中O—O键为非极性键，双氧水分子的正负电中心不重合，为极性分子，B正确；C．结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高，但是H2O存在分子间氢键，沸点最高，C错误；D．稀有气体分子中不含化学键，因此气体单质分子中不一定存在σ键和π键，D正确；故答案选C。13．B【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子质子数之和为48，若W质子数为a，则a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，则W、X、Y、Z分别为氮、氧、硫、氯；【详解】A．硫酸、高氯酸均为强酸，且硫酸为二元酸、高氯酸为一元酸，故相同浓度最高价含氧酸溶液中硫酸溶液中的氢离子浓度更大，故：，A正确；B．氧的电负性很强，没有负价，B错误；C．水分子可以形成氢键导致其沸点升高，故简单氢化物的沸点：，C正确；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；故单核离子的半径：，D正确；故选B。14．D【详解】A．依据价层电子对互斥理论，H2O中心原子O的价层电子对数n=σ键数目+孤电子对数=2+2=4，NH3中心原子N的价层电子对数n=σ键数目+孤电子对数=3+1=4，二者VSEPR模型均为四面体型，但NH3中心原子N原子上有1个孤电子对，H2O中O原子上有2个孤电子对，对成键电子对有更大的斥力，故键角大小是NH3＞H2O，故A正确；B．比较键长大小，通常看原子半径，原子半径越小，键长越短，原子半径关系是Br＞Cl，则Br-Br键长＞Cl-Cl键长，故B正确；C．Cl为吸电子基团，吸电子基团越多，羧基中氧氢键中的共用电子对离吸电子基团越近，氧氢键的极性越强，越容易失去氢离子使酸性增强，故酸性：CH3COOH＜CH2ClCOOH，故C正确；D．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，故对羟基苯甲醛沸点较高，故D错误；故选：D。15．B【详解】A．物质A属于弱酸，乙酸钠呈碱性，二者发生中和反应，生成和物质B，故A正确；B．对比A和C的结构简式，含有酰胺的物质可以形成氢键，酰胺的熔点大于烃类的熔点，故化合物A的熔点大于化合物C，故B错误；C．不含H的N存在不饱和键，更加容易与H发生加成反应，故含有H的N结合能力比另一个N弱，故C正确；D．物质E具有长的碳链，且该物质完全由正负离子所组成，在室温或接近室温下呈现液态的盐，故D正确；故选B。16．C【详解】A．氨基乙酸铜是由分子构成的物质，其熔点主要取决于分子间作用力的大小，A错误；B．氨基乙酸铜的分子中存在C=O键，O的杂化方式为sp2杂化，含有饱和氧原子，杂化方式为sp3杂化；氮的杂化方式为sp3杂化，所以分子中C和N的杂化方式不完全相同，B错误；C．物质分子中，H、C、N、O、Cu含有的未成对电子数分别是1、2、3、2、1，故其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是N原子，C正确；D．分子中N原子采用sp3杂化，形成的是四面体结构，因此物质分子中不可能所有原子共平面，D错误；故合理选项是C。17．C【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的核外价层电子排布半满，第一电离能最大，故第一电离能大小：C＜O＜N，A正确；B．同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，结合电负性数值，H的电负性为2.1，B的电负性为2.0，N的电负性3.0，F的电负性4.0，故电负性B＜H＜N＜F，原子电负性相差越大，形成的分子极性越强，故分子的极性：，B正确；C．键能N—N＞P—P、N—H＞P—H，因此的稳定性大于的稳定性，与沸点不相关，C错误；D．电负性F>H，-CF3为吸电子基团，CF3COOH中羧基上的氢原子更容易电离出来，故酸性，D正确；故选C。18．A【详解】A．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子，故A符合题意；B．H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子，故B不符合题意；C．SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子，故C不符合题意；D．NH3分子中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故C不符合题意；正确答案是A。19．A【详解】A．当温度较高或由于摩擦生热等能量激发时，“准液体”水分子与下层固态水分子连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，易于滑动，使冰面变滑，A正确；B．水分子之间存在的作用力是氢键而不是化学键，B错误；C．水分子内部的共价键使其很稳定，高温也难分解，水分子之间存在氢键使其熔沸点变高，C错误；D．无论是哪种水分子，其化学组成、分子式相同，属于同种化合物，D错误。答案选A。20．D【详解】A．和是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B．中既包含极性键，也包含非极性键，为极性分子，故B错误；C．中心原子S价层电子对数：，为sp3杂化，故C错误；D．分子空间构型为V型，分子中含一对孤电子对；分子空间构型为平面三角型，分子中无孤电子对，所以的键角小于的键角，故D正确；答案选D。21．B【详解】A．SO2分子中S原子价层电子对个数=2+=3且含有1个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SO2分子的键角小于120°，故A错误；B．HClO的结构式为H-O-Cl，HClO、H2O中都含有羟基，两种物质中的羟基能形成分子间氢键，故B正确；C．中N原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，中Cl原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，二者都是正四面体结构，故C错误；D．SO2Cl2分子中S原子连接2个氧原子、2个氯原子，所以S原子的价层电子对个数是4，所以S原子采用sp3杂化，故D错误；故选：B。22．A【详解】A．碘为非极性分子，而水为极性分子，根据“相似相溶”经验规律，则碘不易溶于水，而氯化钠为离子晶体，易溶于水，存在因果关系，故A符合题意；B．CH4分子比PbH4分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Pb与H之间的键能，故B不符合题意；C．同一主族元素的最外层电子数相同，但形成化合物时化合价不一定相同，如F无正价，但Cl的最高正价为+7价，故C不符合题意；D．P4O10溶于水后生成磷酸、能导电，C6H12O6溶于水后不导电是因为C6H12O6为非电解质，故D不符合题意；故选：A。23．B【详解】A．分子中键为极性键，A错误；B．的中心C原子为sp杂化，模型和空间结构都为直线型，B正确；C．为离子化合物，电子式为，C错误；D．分子之间的氢键强于范德华力，D错误；故选B。24．B【详解】A．若分子中存在含有强吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性增强，若存在斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活性而使该物质的酸性减弱，吸电子的能力，-F＞-Cl＞-H，酸性ClCH2COOH＞CH3COOH，Ａ正确；B．手性碳原子是指同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，则乳酸()分子中含有1个手性碳原子即中间与甲基、羧基和羟基相连的碳原子，B错误；C．I2和CCl4均为非极性分子，则碘易溶于四氯化碳符合“相似相溶”原理，CH4为非极性分子，H2O为极性分子，则甲烷难溶于水也可用“相似相溶”原理解释，C正确；D．水结冰时，由于分子间氢键的数目增多，且氢键有方向性，导致冰的体积增大，冰的密度比水小，氨气和H2O均为极性分子，且NH3和H2O之间能够形成分子间氢键，导致NH3极易溶于水，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，导致邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，D正确；故答案为：B。25．D【详解】A．从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值，OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性，从而导致H2O分子的极性很强，而OF2分子的极性却很小，故A错误；B．过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色，Co2+价层电子排布式为3d7，Mn2+价层电子排布式为3d5，[Co(H2O)6]2+和[Mn(H2O)6]2+都有颜色，故B错误；C．单分子SO3的中S原子价层电子对数为3+=3，其杂化方式为sp2，属于平面结构，三聚分子固体根据上述分子结构式可知，其S原子成键方式为4个键，为空间结构，所以杂化方式不是sp2，故C错误；D．由结构式可知，全氮阴离子盐两种阳离子为：H3O+和NH，中心原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化轨道类型都是sp3杂化，阴离子N氮原子之间除了形成了键之外，还形成大键，所以所有的氮原子在同一平面内，故D正确；故选D。26．(1)(2)正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中支链依次增加，使得分子间作用力依次减小，沸点降低【解析】(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，根据电子式的书写原则，次氯酸钠为离子化合物，其电子式为：，故答案为：；(2)正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中支链依次增加，使得分子之间的距离增大，分子间作用力依次减小，沸点降低，故答案为：正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中支链依次增加，使得分子间作用力依次减小，沸点降低。27．(1)或

(2)泡利不相容原理(3)强因为F的电负性大于Cl，C﹣F的极性大于C﹣Cl，导致氟乙酸羧基中羧基中羟基的极性更大，易电离出氢离子【详解】（1）硫原子的原子序数是16，基态S原子的核外电子排布式：或；原子的价层电子排布图：

；（2）该同学所画的核外电子排布图的3s能级