化学平衡同步练习 高一下学期化学沪科版（2019）必修第二册

6.2化学平衡同步练习1．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A．A(g)、B(g)和C(g)的物质的量之比为2：1：3B．B(g)的物质的量保持不变C．正反应和逆反应的速率相等D．A(g)的质量保持不变2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是①v(NH3)=2v(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变A．①② B．②③ C．③④ D．①④3．已知反应COg+HA． B．C． D．4．某温度下，在2L密闭容器中加入一定量X，发生反应2XgA．当容器中气体的密度保持不变时，反应处于平衡状态B．若2min末n(Z)=1mol，则0~2minX的平均反应速率为0.5mol/(L‧min)C．起始时加入一定量氩(Ar)气，可缩短达到平衡所需时间D．选择适当催化剂可加快反应速率5．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内正向消耗CO和逆向消耗CO2的物质的量相等时，反应达到平衡6．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为N(g)⇌2M(g)B．t1~t2时间内，v(N)=1/(t2-t1)mol·L-1·min-1C．t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．t3时，反应达到平衡状态，M和N的浓度相等7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H下列说法正确的是t708083100120K0.60.91.01.72.6A．70℃时该反应的化学平衡常数表达式为K=B．该反应为放热反应C．83℃时，若各物质的浓度符合如下关系：3cCO2D．83℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积cH8．在可逆反应中，以下叙述正确的是A．正反应先发生B．逆反应先发生C．正反应和逆反应同时发生D．正反应和逆反应谁先发生，由反应条件决定9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：NH2A．密闭容器中混合气体的密度不变B．密闭容器中混合气体的相对分子质量不变C．2D．密闭容器中氨气的体积分数不变10．H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是①NH3的体积分数保持不变②混合气体的平均相对分子质量不变③每生成44gCO2的同时消耗34gNH3④混合气体的密度保持不变⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④11．每年10月23日上午6：02到下午6：02被脊为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NAB．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NAC．1L0.1mol·L-1CH3COOH水溶液中含有的氧原子数为0.2NAD．46g分子式为C2H6O的有机物含有的共价键数目为9NA12．下列说法正确的是A．H2O(g)=H2O(1)是放热反应B．决定一个化学反应速率最重要的因素是反应物本身的性质C．增大反应物用量，一定能加快反应速率D．2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应，转移4mol电子13．对于放热反应2SO2A．2molSO2和足量的O2B．当v正C．正反应速率之比为vSOD．反应达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小14．重铬酸钾(K2Cr2O7)俗称红矾，是一种重要的化工产品。将铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁FeCrO22]和纯碱置于坩埚中，在空气中加热，发生反应：A．制备Na2B．过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯C．“一系列操作”是指蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D．“酸化”步骤可用硫酸酸化，发生的离子反应为：215．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molHA．反应中CO2与CHB．3vC．单位时间内每消耗3molH2D．混合气体的密度保持不变16．可逆反应特征①双向性：反应物⇌逆向进行②双同性：正、逆反应是在下同时进行的。③共存性：反应物和生成物存在。三同一小(同一反应条件、正逆向反应同时进行、反应物生成物同时存在，反应物的转化率小于100%)17．一定温度下，VL的密闭容器中加入2molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(s)⇌aC(g)。2min达到平衡，此时A、B、C的物质的量之比为1：3：4(注：X的转化率=X转化的质量(1)a=。(2)平衡时，A的转化率=。(3)反应从开始至2min，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=。(4)下列条件的改变能加快其反应速率的是(填序号，下同)。a．充入He

b．加入气体A

c．及时分离出C气体

d．选择高效的催化剂(5)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是(填编号)a．气体总物质的量不变b．单位时间内消耗lmolB，同时生成amolCc．气体的平均摩尔质量保持不变d．A和B的物质的量之比保持不变18．在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s）2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示：（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V（B）=mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K=；（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是；A．混合气体的压强保持不变

B．气体C的体积分数保持不变C．混合气体的密度保持不变

D．B的正反应速率等于C的逆反应速率（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。19．Na2SO3是中学化学中常用的试剂。测定0.1mol·L-1的Na2SO3溶液的pH与温度关系如下表所示(已知d＞c＞b＞a)。时刻abcd温度/℃25304025pH9.669.529.379.25(1)水的离子积：Kw(a)(填“＞”“＜”或“=”，下同)Kw(d)；水解常数：Kh1(a)Kh1(b)。(2)分别取a、d时刻的溶液各10mL，加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，d时刻溶液产生的白色沉淀比a时刻的多。该白色沉淀的化学式是，d时刻沉淀比a时刻溶液多的原因是。(3)数据显示：a→c的过程中，(填“浓度”或“温度”)对水解平衡移动方向的影响程度更大。(4)为了证明上述规律的普遍性，可以选择下列物质做类似实验，该物质是___________(填字母)。A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2S D．Na2SO420．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620①哪一时间段时间段反应速率最大min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是。②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设液体积不变）。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是。A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液（3）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。①则下列有关推断正确的是。A．该反应的化学方程式是：3Z⇌3X+2YB．t0时，X、Y、Z的质量不再改变C．t0时，Z的浓度为1.2mol/LD．t0时反应停止，反应速率为0②t0时，Z的转化率为。③若t0=2min，则2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为：。21．“绿水青山就是金山银山”，研究NOx(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO①能说明该反应已达到平衡状态的标志是。A．反应速率4vB．容器内压强不再随时间而发生变化C．容器内气体的密度不再发生变化D．容器内nE.容器内气体的平均相对分子质量不再改变②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g时间/s012345n0.400.200.100.050.050.05①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为。在第5s时，NO②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。22．CO2(g)与H2S(g)在高温的反应为CO2(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2O(g)，在620K时将0.1mol的CO2(g)与0.4molH2S加入体积为2.5L的空钢瓶中，平衡后H2O(g)的体积分数为0.03，将温度降至610K重复上述实验，平衡后H2O(g)的体积分数为0.02。（1）下列可判断反应达到平衡的是。a.v正(H2S)=v正(COS)

b.容器内压强不再变化c.c(H2S)/c(COS)不再变化

d.v正(H2S)=v逆(COS)（2）620K时H2S的平衡转化率a=%，该反应的平衡常数表达式为K=；（3）该反应的ΔH0。（填“>”、“<”或“=”）。（4）一定可以提高平衡体系中H2O的体积分数，又能加快反应速率的措施是。a.减少COS的浓度

b.增大H2S浓度

c.加入催化剂

d.增大压强

e.升温（5）610K时平衡后，t时刻往钢瓶中充入不参与反应的气体并保持压强不变而使体积加倍，请画出从t时刻后一段时间内的速率时间图象。参考答案：1．A2．B3．C4．C5．A6．B7．C8．C9．A10．A11．A12．B13．B14．D15．C16．同一条件同时17．(1)2(2)80％(3)45Vmol·L-1·min(4)bd(5)cd18．＞0.04