上海市黄埔区2023-2024学年高考化学四模试卷含解析

上海市黄埔区2023-2024学年高考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、将一定量纯净的氨基甲酸镂置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到

分解平衡：NH2COONH4（S）/2NH3（g）+CO2（g）o实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃15.020.025.030.035.0

平衡气体总浓度（X103mol/L）2.43.44.86.89.4

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应_5>0、_H>0,所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算25OC时的分解平衡常数约为L64xl0-8（mol-LT）3

2、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是

选项实验器材相应实验

用NaCl固体配制100mL1.00

A天平（带祛码）、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

mol/LNaCI溶液

B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定

C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线

三脚架、酒精灯、耳烟、生埸钳、镜子、泥三角、滤纸、小刀、玻

D钠在空气中燃烧

璃片

A.AB.BC.CD.D

3、化合物A（0）可由环戊烷经三步反应合成:

反应1反应2反应3

Y

则下列说法错误的是（）

A.反应1可用试剂是氯气

B.反应3可用的试剂是氧气和铜

C.反应1为取代反应，反应2为消除反应

D.A可通过加成反应合成Y

4、下列对装置的描述中正确的是

崖瞰…,

A.

Ai可用乙装置比较c、si的非金属性

若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定

D.水可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg的含量

惯忸硅

合金

5、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。

»粗盐一f精盐f氯碱工业

母②广Mg（OH）2——*MgCl：，6H?0-水MgCb

I液工NaBr&Bn且SO2水溶液吸收反Bn

下列有关说法正确的是（）

A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸发得到MgClz6H2O

C.在④⑤⑥中澳元素均被氧化

D.在①中除去粗盐中的SCV-、Ca2+>Mg2\Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2c（h溶液一NaOH溶液-BaCL溶液

一过滤后加盐酸

6、室温下，有pH均为9,体积均为10mL的NaOH溶液和CIfeCOONa溶液，下列说法正确的是

A.两种溶液中的c(Na+)相等

B.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5

C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数

与最外层电子数相等;Y主族序数大于Wo下列说法正确的是

A.原子半径:W>XB.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D.WO2、YO2、ZO2均为共价化合物

8、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成0.1moH/i醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmoM/iNaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+)=n(CF)o

下列说法正确的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中C(CH3CO(T)<C(H+),且pH<7

D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3coOH分子数目相等

9、环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是

A.n分子中所有原子都在同一个平面上

B.n和：CB。生成p的反应属于加成反应

C.p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9

D.m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种

10、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为C1C此02,且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是

(不含立体异构)()

A.分子式为CsHi。的烯崎B.分子式为C4H8。2的酯

c.。）一。坨的一漠代物D.立方烷（）的二氯代物

11、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiCh纳米晶体表面制成,

另一电极由导电玻璃镀伯构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）

A.染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：I3+2e=3I

C.电池总反应是：2R++3r=E+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

12、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一

份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另

一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。根据上述

实验现象，该固体样品的成分可能是（）

A.Na2s(NH4)2CO3>KC1

B.KCkNa2cth、（NH4）2SO4

C.CuCl2,Na2cO3、（NH4）2SO4

D.Na2s04、NHQ、K2CO3

13、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项实验现象结论

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽

A下层为橙色裂化汽油可萃取漠

油，充分振荡，静置

B向Ba（CIO）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和

C前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSO4溶液中通入H2s

向鸡蛋清溶液中滴加饱和

D有白色不溶物析出Na2s04能使蛋白质变性

Na2s04溶液

A.AB.BC.CD.D

14、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3,另一极为金

属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2C>3+6Li罢-2Fe+3Li2O,关于此电池，下列说法

不正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

15、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列

说法正确的是

A.石墨烯属于烯崎B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化

C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在

16、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向lOmLO.3moi-L-iBa(OH)2溶液滴入0.3moHTiNH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(忽略BaSO4溶解产生的离子)。下列说法不正确的是

A.a-e的过程水的电离程度逐渐增大

B.b点：c(Ba2+)=0.1mol.L1

+

C.c点:c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d点:C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

17、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚配的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡2NO2(g)^^N2()4(g)为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

C溶液变成蓝色溶液X中含有Br2

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

18、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和lmoIB,发生反应：2A(g)+B(g)=-2C(g)

AH=QkJ/moL相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验n实验田

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

平衡时n(C)/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是()

A.KI=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验n比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImoIA和ImolC,平衡正向移动

19、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

HCkCUAT

3

A.除去HC1中含有的少量Ch

・一

B.石油的蒸播

jx

I.—।

if1■：»X

M(K1

c.,制备乙酸乙酯

Hip-I**

L盘、冏

-髭

I*A■/

D..'♦-8制备收集干燥的氨气

20、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.c(H2co3)和c(HCO3-)之和为Imol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

B.5g21H和31H的混合物发生热核聚变反应：2IH+3IH^SHe+^n,净产生的中子-on)数为NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D.56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

21、下列实验过程可以达到实验目的的是

选

实验过程实验目的

项

A将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中双键的

B取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果漠水褪色，则说明含有碳碳双键

检验

C通常将Fe(OH)3固体溶于沸水中即可制备Fe(OH)3胶体

取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚隙的食盐水，静置

D析氢腐蚀

几分钟

A.AB.BC.CD.D

22、生活中处处有化学。下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

二、非选择题(共84分)

23、(14分)酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一

种合成路线如下图：

回答下列问题:

⑴经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为oF中只有一种化学环境的氢原

子，其结构简式为。

⑵(CH3)2SC>4是一种酯，其名称为o

(3)A能与Na2cCh溶液及浓滨水反应，且ImolA最多可与2moiBn反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为oC中含氧官能团的名称为o

(4)D+G-H的化学方程式为o

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①遇FeCb溶液发生显色反应

②能发生水解反应

OH

(6)参照上述合成路线，设计一条由白和(CH3)3CC1为起始原料制备C(CH$的合成路线(其他试剂任选);

24、(12分)据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

Fe+HCl

反应③

已知：

OH

回答下列问题:

（1）化合物C中的含氧官能团为,反应④的反应类型为o

（2）写出E的结构简式：o

（3）写出反应②的化学方程式：.

（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解;

②能与FeCk发生显色反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

OH

COOCH2cHj

(5)已知CH3CH2CN出0-CH3cHzCOOH。请以算、CHz==CHCN和乙醇为原料合成化合物

OH

写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）

25、（12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2OTC6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2（57（葡萄糖酸）+CaCO3—Ca（C6HiiO7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2T

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量Cag/70℃某种操作乙醇

葡萄糖溶液S*----------------AAA

②③④

口j、+过滤洗涤干燥C-一、

悬浊液⑤a~⑤*—布*Ca（C6HnO7）2

回答下列问题：

（1）第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是_。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是_。

（2）第②步CaCCh固体过量，其目的是_。

（3）本实验中—（填“能”或“不能”）用CaCb替代CaCCh,理由是__。

（4）第③步“某种操作”名称是

（5）第④步加入乙醇的作用是_。

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化钙，洗涤剂最合适的是_（填标号）。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

26、（10分）亚硝酸钠（NaNO》外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省

略夹持装置）制备NaNO2并探究其性质。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNCh易被空气氧化，NO能被酸性高镒酸钾溶液氧化为NO3；

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O0

回答下列问题：

（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是,检查装置E气密性的方法是

（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-。

（3）装置D中酸性KMnCh溶液的作用是（用离子方程式表示）。

(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为o

(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高镒酸钾溶液，充

分反应后用O.OOlmoM/i草酸钠溶液滴定剩余的高镒酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL„则水中NaNCh的含量为

mg•L-i。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响

有关反应如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O«

27、(12分)漠化钙晶体(CaBrz・2HzO)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备澳化钙晶体

的工艺流程如下：

液依

滤液~*CaBr；•2HQ

液汉

(1)实验室模拟海水提漠的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离澳的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,

(2)“合成”的化学方程式为o“合成”温度控制在70℃以下，其原因是o投料时控

制n(Brz)：n(NH3)=1：0.8,其目的是=

⑶“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO\BrOJ,请补充从“滤液”中提取CaB。•2氏0的实验操作：加热驱除多

余的氨，o［实验中须使用的试剂有：氢澳酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

28、(14分)用琥珀酸酎法制备了DEN人工抗原及抗体.如图是1,3-丁二烯合成琥珀酸酎的流程:

o

1,3丁二烯反匣④)C4H6Bn反应②,ANa°^2°＞B催化氧化＞C一定条件＞］~琥珀酸酊)

完成下列填空:

(1)写出反应试剂和反应条件.反应①;反应②

（2）比1,3-丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有种.

（3）写出A和C的结构简式.A；C.

（4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式______.

（5）设计一条由1,3-丁二烯为原料制备其去J的合成路线.（无机试剂可以任选）

（合成路线常用的表示方式为：A黑黑＞B...黑黑〉目标产物）

29、（10分）乙快是重要的化工原料，可以制得多种有机制品。用乙焕为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如图:

（1）有机物A中官能团的名称反应③的反应条件—o

（2）若将①中反应物"“'”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是

CH|CCHi

乙快在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：

ICHf

CH1cOOH__F■-I催化剂I------D--------1N»OH港泄.__1cHl（CH/LCWO二£VHCHl□_

1

CM一---lfHAL---------------------------------------------------,,5Jin

已知一CHO+k典雄胃+H2。

OHOHO-rC^

（3）写出C的结构简式为_；2分子乙快也能发生加成反应得到链烧，其反应产物的结构简式为__。

（4）反应⑦的化学方程式为_。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；

B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以熔变（△//）大于0,根据气

态物质的燧大于液态物质的燧判断出反应端变SS）大于0,所以在高温下自发进行，故B错误；

C.到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变,

故C错误；

D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8Xl(Pmoi/L,容器内气体的浓度之比为2：1,故NH3和CO2的浓度分别

为3.2Xl(f3moi/L、1.6X103mol/L,代入平衡常数表达式:K=(3.2X10-3)2X1.6X10-3=1.64x10-8(mol-L-1)3,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

计算25.0℃时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和CO2的物质的量之比，在相同的容

器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响

因素。

2、D

【解析】

A、用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；

B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；

C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；

D、用三脚架、酒精灯、珀烟、珀烟钳、镜子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。

【点睛】

本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器,

注重课本实验等基础知识的积累。

3、C

【解析】

实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反

应3为醇的催化氧化。

【详解】

A.反应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A正确；

B.反应3为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确；

C.反应1和反应2都为取代反应，C错误；

D.酮可催化加氢生成相应的醇，D正确；故答案为：Co

4、A

【解析】

MnO,

A.甲中H2O2,在MnCh作催化剂条件下发生反应2H2O2^^2H2O+ChT生成。2,故A正确；

B.乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B错误；

C.丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不变，故C错

误；

D.丁中合金里AkSi与NaOH溶液反应生成出，根据出体积无法计算合金中Mg的含量，因为Al、Si都能与NaOH

溶液反应生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t»故D错误；

答案选A。

【点睛】

镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。

5、A

【解析】

A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCb溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCb6H2O,

故B错误；

C.⑤中澳得电子化合价降低转化为漠离子，澳元素被还原，故C错误；

D.镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用领离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的领离子，碳酸

钠要放在加入的氯化锁之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化锁，因此Na2c03溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D错误；

故选Ao

6、B

【解析】

pH相等的NaOH和CH3coONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),相同体积、相同pH的这两种溶液，则n(NaOH)

<n(CH3coONa)。

【详解】

A.pH相等的NaOH和CIhCOONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH

<CH3coONa,故A错误；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离,NaOH溶液中c(H+)等于水电离出c(OH)=l(r9mol/L,CH3COONa

溶液lOT4/i0-9=io-5mol/L,两溶液中由水电离出的C(OH)之比=10-9/l()-5,故正确；

C.加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3coONa>NaOH,故C错误；

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3coONa的物质的量成正比，n(NaOH)<

n（CH3coONa）,所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。

7、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3,W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且

其原子序数大于W,则X为Al；Y主族序数大于W,则Y为S或CL若Y为C1,则Z不可能是短周期主族元素，

所有Y为S,Z为Ch

【详解】

A.电子层数越多，半径越大，所以原子半径W<X,故A错误；

B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性S<C1,所以简单氢化物的热稳定性Y<Z,故B错误；

C.XZ3为AlCb,为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融AlCb冶炼A1单质，故C错误；

D.WO2>YO2、ZO2分别为NO2,SCh、C1O2,均只含共价键，为共价化合物，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

AlCb为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼A1单质一般电解熔融状态下的ALO3。

8、C

【解析】

A.因为醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA错误；

B.若②中a=20,则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；

++

C.③中溶液的电荷守恒为：c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CF）=c（Na）+c（H）,结合n（Na*）=n（C「），故

++

c（CH3COO）+c（OHj=c（H）,所以c（CH3coeT）Vc（H+）,c（0H）<c（H）,PH<7,C正确；

D.①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故等体积时③中醋酸分子数少，D错误；

答案选C。

9、B

【解析】

A.n中有饱和的C原子一CH2一,其结构类似于CH4,所有的原子不可能共平面，A项错误；

B.n中的碳碳双键打开与：CBn相连，发生加成反应，B项正确；

C.p分子中的非极性键只有C—C键，1个p分子中有9根C-C键，极性键有C-H键和C—Br键，分别为8根和2

根，所以极性键和非极性键的比例为10:9,C项错误；

D.m的化学式为C7H80,属于芳香族化合物的同分异构体，如果取代基是一OH和一CH”则有邻间对3种，如果取

代基为一CH2OH,只有1种，取代基还可为一OCH3,1种，则共5种，D项错误；

本题答案选B。

10、A

【解析】

分子式为C1C4H7。2,且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有竣基，然后看成氯原子取代丁酸烧基上的氢原子，丁酸

有2种：：CH3CH2CH2COOH,(CH3)2CHCOOH,所以该有机物有3+2=5种；

C

3

I

CH3cHeH2cH3

A.戊烷的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3>CH3—C—(2出，若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,

CH,

CH,

CH3cHeH2cH3

相应烯崎有:

相应烯燃有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3；若为|

CH,

c3

I

『没有相应烯烧，总共种,

CH2=C(CH3)CH2cH3、CH3C(CH3)=CHCH3>CH3cH(CH3)CH=CH2；CI-5

C

.a

故A正确；

B.分子式为C4H8O2的酯，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2

种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形

成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H属于酯类的同分异构体共有

4种，故B错误；

C.甲苯分子中含有4种氢原子，一漠代物有4种：苯环上邻、间、对位各一种，甲基上一种，共4种，故C错误；

D.立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分异构体有3种，故D错误。答案选A。

11、C

【解析】

根据图示装置可以知道：染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应，R-e=R+,正极电极发生还原反应，电极

反应式是：l3+2e-3「，总反应为：2R+3I-L+2R+,据此回答。

【详解】

A.根据图示装置可以知道染料敏化TK)2电极为电池负极，发生氧化反应R-e=R+,故A正确；

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：l3+2e-3「，故B正确；

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3I—N+2R+,故C错误；

D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。

12、D

【解析】

根据(1)中沉淀6.63g和4.66g可知，含有S(V-和CO32,且二者的物质的量分别为0.02mol、0.01mol；根据(2)

中气体0.672L可知含有NH4+0.03mol。根据离子的定量关系看，只能选择Na2s。4、NH4CKK2cO3,若选择B项

2+

KCkNa2cO3、(NH4)2SO4,SO4-0.02molNH4<0.04mol,不符合定量关系，A、C项也类似，故D正确；

答案选D。

13、C

【解析】

A.裂化汽油含不饱和烧，与滨水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；

B.Ba(ClO)2溶液中通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸钢，不能比较酸性大小，故B错误；

C.Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正确；

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2s04溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误；

故答案为Co

14、C

【解析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正确；

C.放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e-=Li,故正确。

故选C。

【点睛】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

15、C

【解析】

A.石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯崎，A错误；

B.石墨烯中每个碳原子形成3c键，杂化方式为sp2杂化，B错误；

C.黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D.黑磷是磷单质，高温下能与02反应，在空气中不能稳定存在，D错误；

答案选C。

16、D

【解析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化锁和硫酸氢钱反应生成硫酸领沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢核反应生成硫酸镀，溶液中的离子浓度增大。

【详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

B.b点c(Ba2+)==0.1moLL",故正确；

+

C.c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正确；

2-

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸镀，电荷守恒有①C(NH4+)+C(H+)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

+2-

(2)C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得C(SO4*)+C(H+)=C(OH-)+C(NH3・H2O),故错误。

故选D。

【点睛】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

17>B

【解析】

A.SCh缓慢通入滴有酚配的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，

A项错误；

B.对于平衡2NO2(g)—N2O4(g),升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，

则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有B。，可能含有Fe3+,C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

【点睛】

C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化转化为L使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，将知识学以致用，融会贯通。

18、C

【解析】

A.反应为2A(g)+B(g)=2c(g),比较实验I和III,温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反

应方向移动，正反应为放热反应，Q<0,则K3<KI；温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上所述可知平衡常数关

系为：K3<K2=KI,A错误；

B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学

反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；

C.实验II达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II改变的条

件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和n探究的是催化剂对于化学反应的影

响，C正确；

D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2m01A和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g),实验HI中，原平衡的化学

c(C)20.52

平衡常数为K=/\,、=八/温度不变，平衡常数不变，实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5"x0.25

I2_

ImolA和ImolC,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此时浓度商QC=F---------=4=K,因

I2x0.25

此恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,化学平衡没有发生移动，D错误；

故合理选项是Co

19、A

【解析】

A.氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故A正确；

B.蒸储试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸储烧瓶支管口处相平，故B错误；

C.制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故C错误；

D.可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故D错误。

故选Ao

【点睛】

氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外，

他们可以和水发生化学反应，而Cb和