江西省南昌2024届高考压轴卷化学试卷含解析

江西省南昌二中2024届高考压轴卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，22.4L敏气含有的电子数为IONA

C.常温下，pH=l的醋酸溶液中含有的H+数为0」NA

D.120gNaHSC>4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA

2、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结构

如图所示:

已知原理为(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nCo下列说法不正确的是()

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LixG

+

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

3、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,若A含一个六碳环且可与NaHCCh溶液反应，则环

上一氯代物的数目为()

A.2B.3C.4D.5

4、25°C时,0.100mol・L-i盐酸滴定25.00mLO.1000mol.L」‘氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.滴定时，可迄用甲基橙或酚酸为指示剂

B.a、b两点水电离出的OH-浓度之比为IO""

++

C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c(CD>c(NH4)>C(H)>C(OH)

D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

5、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

C.明矶易溶于水，可用作净水剂

D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能

溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A.元素Y的最高化合价为+6价

B.最简单氢化物的沸点：Y>W

C.原子半径的大小顺序：W>Z>X>Y

D.X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物

7、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

A产生白色沉淀试样已经氧化变质

的Ba(NC>3)2溶液

乙醇和浓硫酸混合加热至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫红色褪去

将产生气体通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝>铝

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得验证碳的氧化产物

D澄清石灰水不变浑浊

气体通入澄清石灰水中为CO

A.AB.BC.CD.D

8、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示

意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

A.循环物质E为水

B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C.甲池中的电极反应式为Cu2++2e=Cu

D.若外电路中通过Imol电子，两电极的质量差为64g

9、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

C.钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同

10、下列离子方程式正确的是（）

A.硫酸铜溶液与氢氧化领溶液反应SO：+Ba2+=BaSO41

2+

B.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO3+2H=CO2t+H2O

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++CL=2Fe3++2Cr

D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg（OHR

11、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

选项实验现象结论

向滴有酚儆的Na2c03溶液中加入Na2c03溶液存在水

A溶液红色变浅

少量氯化铁固体，振荡解平衡

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液变为红色

荡，再加入少量KSCN溶液Fe2+

检验食盐是否加碘（KIO3）,取少

该食盐不含有KIO3

C量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检试纸不变蓝

验

向蛋白质溶液中加入CuSO4或蛋白质均发生了盐

D均有沉淀生成

析

（NH4）2SO4的饱和溶液

A.AB.BC.CD.D

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为L5NA

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的历数目为0.05NA

C.常温常压下，124gP4中含0键数目为4NA

D.向ILlmoFL-iNH4cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；数目为NA

13、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、澳等产品。某兴趣小组以MgB0为原料，模拟从海水中制备澳和

镁。下列说法错误的是（）

⑤CI2

5加②Cb、④试剂Xiin

-►滤液-------------►Br2---------------►HBr>Br2

③水蒸气/空气

①NaOH

MgBr2

—>Mg(OH)2—►…无水MgCb►Mg

A.工业上步骤①常用Ca（OH）2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集漠

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

14、随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如

图所示，下列说法错误的是

A.常见离子半径：g>h>d>e

B.上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c(f3+)>C(ZX4+)

C.由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

15、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三

种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

16、向含Fe2+、「、BN的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b—a=5,线

段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()

A.线段II表示B『的变化情况

B.原溶液中n(Feb):n(FeBr2)=3：1

C.根据图像无法计算a的值

D.线段IV表示HIO3的变化情况

二、非选择题(本题包括5小题)

17、富马酸二甲酯(DMF)俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜,

它的一条合成路线如图所示。

HOCH2cH=CHCH20H

①②

③

CHOOCCH=CHCOOCIIyHOOCCH=CHCOOH

33加热

DMF④D

回答下列问题：

（1）B的结构简式为,D中官能团名称o

（2）①的反应的类型是,②的反应条件是o

（3）④的反应方程式为o

（4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化»

（5）过程③由多个步骤组成，写出由C-D的合成路线o（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方式为:

AB……目标产物）

18、R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5c^RCHM『COOC凡+C2H5OH,利用该反应制备化合物K

的一种合成路线如图

Q_CH=CH,需C"r誓Bq”,.。鲁D型写署

ABCHOCCH.K

IM•

C.H.OH„HCOOCJ^xTs-CHCOOC.H,“一“-•定，＞-C-COOU

菌薪运FF►gr-催化剂条件y

试回答下列问题：

（1）A与氢气加成所得芳香煌的名称为；A-B的反应类型是;»中含氧官能团的名称是o

（2）C的结构简式为；F-G的反应除生成G外，另生成的物质为o

（3）H-K反应的化学方程式为。

（4）含有苯环结构的B的同分异构体有种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

（任写一种即可）。

00

（5）乙酰乙酸乙酯（A/5）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畴的合成路线（无机试剂

任选）：______

19、硫酰氯（SO2c12）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和C12在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2(g)+C12(g)7——SOzChCl)AH=-97.3kJ/mol],装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2cL的熔点为一

54.FC,沸点为69.1℃,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生

i.so2a2的制备

(1)水应从——(选填"a”或"b”)口进入。

(2)制取SO2的最佳组合是__(填标号)。

①Fe+18.4mol/LH2s04

②Na2so3+70%H2s04

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙装置中盛放的试剂是

(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是—o

(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是

II.测定产品中so2a2的含量，实验步骤如下：

①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol•L-1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

+

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用O.lOOOmol-L*NH4SCN溶液滴定过量Ag,终点所用体积为10.00mL。

1012

已知：Ksp(AgCl)=3.2X10-Ksp(AgSCN)=2XIO

(6)滴定终点的现象为——0

(7)产品中SO2a2的质量分数为一%,若步骤③不加入硝基苯则所测SO2c12含量将一—(填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)o

20、某学生对Na2s。3与AgNCh在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2sCh溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是。

(2)调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2sCh：白色，难溶于水，溶于过量Na2sCh的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2s03,离子方程式是。

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,推测的依据是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2sCh溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s04,实验方法

是：另取Ag2s04固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

IB.用Ba(NO3)2溶液、BaCL溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是o

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是O

③n中反应的化学方程式是o

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

通人Y*闻F处理

含有白色沉淀国浊液

①气体Y是

②白色沉淀转化为X的化学方程式是O

21、“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。请回答下

列问题：

(1)下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是(填选项字母)。

A.SO2有漂白性而C。?没有

B.少量H2s。3能与Na2cO3反应生成NaHCOs

C.S02能使酸性KMnO4溶液褪色而C02不能

D.Na?C03溶液显碱性而Na2s溶液显中性

(2)下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。

(■-------------------------------------------------------\

热化学碳水循环制氢气系统(I)

COXg)+C(s)<、2CO(g)A//I=+172.4kJ-mol-l

」..........................................................、、

_)

\FeQ«s)+CO(g),3FeO(s)+CC)2(g)A//2=+17.2kJ-mol:

：3FeO(s)+HO(g)FeQ,(s)+H(g)Aft=-58.2kJ-mol：

：x.________2________3_；__2________________)：

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO,(g)=+8.0kJ-mol

i热化学硫水循环联产氢气和二氧化硫系统(II)：

系统(II)制氢气的热化学方程式为;两个系统制得等量的H2所需能量较少的是o

(3)向10L恒容密闭容器中充入2moic。和1molS02,发生反应2co(g)+SC>2(g)=S(g)+2CCh(g)。CO和

CO2的平衡体积分数((p)与温度(T)的关系如图所示。

①图中能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为(填“Li”或“L2”)。

②T/C时，SO2的平衡转化率ai=,反应的平衡常数K1=o

③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是(填选项字母)。

A.增大压强B.充入一定量SO2

C.充入一定量H2sD.加入适当催化剂

④向起始温度为I℃的10L绝热容器中充入2moicO和1molS02,重复实验，该反应的平衡常数K。K,（填

或“=”），理由为。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误；

B.标准状况下，22.4L速气为ImoL一个Ne原子含有10个电子，即Imol窟气含有IONA个电子，故B正确；

C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；

D.120gNaHSCh为Imol,ImolNaHSCh分子中含有ImolNa*和lmolHSO4",则120gNaHSCh分子中阳离子和阴离子

的总数为2NA,故D错误；

故选B。

2、A

【解析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时,FePCh为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为（l-x）LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：Ao

【点睛】

锂电池（俗称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

3、C

【解析】

有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,说明一定含有C、H元素，还含有一个六元碳环且可与NaHCCh溶液反应，

说明含有竣基一COOH,竣基的式量是45,则煌基的式量128—45=83,则符合六元环的危基是CGHU-,则该物质是

'-COOH-由于在环上有4种不同位置的H原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。所以环

上一氯代物的数目为4种，选项是C。

4、B

【解析】

A.甲基橙变色范围为3.1~4.4,酚配变色范围为8~10,盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示

剂，故A错误；

B.a溶液呈碱性，贝!J主要是NH3-H2O的电离抑制水解，pH=9.24,贝！］溶液中c水(H+AlO^moi/L,则水电离出的c水

(OH)=10-924mol^；b点溶液呈酸性，主要是NJV的水解促进水的电离，pH=5.12,则溶液中c水(H+)=l()5i2moi/L,则

水电离出的cMOH-)=10Si2mol/L,所以a、b两点水电离出的OH浓度之比为"起如耳=104%故B正确；

C.c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4cl和HC1,且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序

++

为：c(Cl-)>c(H)>C(NH4)>C(OH-)J故C错误;

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH

溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓

度相同。

5、B

【解析】A.二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B.过氧化钠可与二

氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C.明研可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化

铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D.二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。

6、B

【解析】

X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常用做溶剂的氢化物为H2O,则Y为O,极易溶于水的氢化物有HC1和N%,

X的原子序数小于Y,则X应为N；常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓

溶液，可以联想到铝在浓硫酸和浓硝酸中钝化，而W的原子序数大于Z,所以Z为ALW为S；综上所述X为N、

Y为O、Z为Al、W为S。

【详解】

A.Y为O元素，没有+6价，故A错误；

B.Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，

故沸点H2O>H2S,故B正确；

C.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(A1)>W(S)>X(N)>Y(O),故C错误；

D.A1与O只能形成AI2O3,故D错误；

故答案为B„

7、C

【解析】

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性条件下N。；具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生

成硫酸锁沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高镒酸钾氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNOK浓)+

C=A=4NO2t+CO2?+2H2O,浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，

选项D错误。

8、B

【解析】

由阴离子SO4?-的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e=Cu2+,Cu电极失去电子，发生氧化反应；

左边的电极为正极，发生反应：Cu2++2e=Cu,当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,两

极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电

池。

A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；

B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；

C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu,C正确；

D.若外电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,所以两电极的质量差为64g,D正确；

故合理选项是B„

9、D

【解析】

A.食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，故A错误；

B.氯碱工业中生成NaOH、CL和H2,为防止Cb和NaOH溶液反应，选择阳离子交换膜，故B错误；

C.铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误；

D.柳絮和棉花的化学成分均为纤维素，故D正确；

答案：Do

10、C

【解析】

A.C#+与OW也会发生反应生成沉淀，故A不选；

B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3-的形式，故B不选；

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被CL氧化，发生氧化还原反应，故C选；

D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故D不选。

故选C。

11、A

【解析】

A.Na2c03溶液中存在CO32-+H2OHCO3+OH,故而加入酚酥显红色，加入少量氯化钢固体，CtV-和Ba?+反应

生成BaCCh,平衡左移，OH浓度减小，红色变浅，A正确；

B.溶液中无Fe2+,含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；

C.KKh在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成12,操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；

D.蛋白质溶液中加入CuSC>4发生变性，加入(NH4)2SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。

答案选A。

12、D

【解析】

A.标准状况下，CHCL是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；

4.6g

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3cH20H的质量是10.0gx46%=4.6g,物质的量为“「，=0.1moL根据

46g/mol

化学方程式2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,O.lmol乙醇生成0.05mol氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生

成氢气，故与足量的钠反应产生H2数目大于0.05NA,故B错误；

C.一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个。键，124gP4物质的量为124g+124g/mol=lmol,含0键数目为6NA,故

C错误；

+++

D.向ILlmokL-iNH4a溶液中加入氨水至中性，则c(H)=c(OH),溶液中存在电荷守恒:c(H)+c(NH4)=c(OH-)+c(Cr)>

则n(NH4+)=/i(Cr)=lLxlmol-L-1=lmol,则NH；数目为NA,故D正确；

答案选D。

【点睛】

C项的P4分子是正四面体构型，分子中含有6个磷磷单键，知道物质的结构很关键。

13、D

【解析】

由流程可知，MgBn与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr,则滤液含NaBr,②中氯气可氧化漠离子生成澳，③吹出漠，

④中试剂X为二氧化硫的水溶液,可吸收漠并生成HBr,⑤中氯气与HBr反应生成澳;氢氧化镁与盐酸反应生成MgCL

溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCL/JhO,在HC1气流中加热MgCL-6H2O,使其脱去结晶水得到无水MgCL,

⑥中电解熔融MgCL生成Mg,以此来解答。

【详解】

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正确；

B.海水中漠离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集漠，故B正确；

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液，与溟单质发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正确；

D.Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；

故选D。

【点睛】

Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段一一电解，将其还

原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg?+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg?+不能在阴极得

到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCb的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表

中铝以前的金属，如常用电解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金属铝和金属钠。

14、B

【解析】

根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期

元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H,y为C、z为N、d为0、e为Na、f为Al、g为S、h为CL

【详解】

A.g为S,h为Cl,属于第三周期，离子半径g>h；d为0,e为Na,同为第二周期，离子半径d>e,故离子半径：g>h>d>e,

A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f(gdM组成为NH4Al(S0J,溶液中Al"和NH「水解均显酸性，属于相互抑制的水解,

由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于钱根，即离子浓度：c(Al，Vc(NHJ),故B错误；C.d

为0、e为Na、g为S,由d、e、g三种元素组成的盐Na2s2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀，故C正确；D.f为AL

f的最高价氧化物的水化物为Al(0H)3,为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HC104,可以

与Al(0H)3发生反应，故D正确；答案：Bo

【点睛】

突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族；

由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。

15、B

【解析】

丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化合物甲为NH3,

乙为H2O,能与H2O反应生成氧气的单质为F2,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；

B.常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O,故B错误；

C.化合物甲为NM,氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；

D.化合物甲为NH3,乙为H2O,NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟

记常见的10电子微粒。

16、D

【解析】

向仅含Fe2+、I、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性r>Fe2+>Br:首先发生反应2r+CL=l2+2Cr,r反应完毕，再反

应反应2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，最后发生反应2Br-+CL=Br2+2Cr,故线段I代表的变化情况，线段H

代表Fe2+的变化情况，线段III代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中nS)=2n(Cb)=2mol,

2+2+

溶液中n(Fe)=2n(Cl2)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe?+反应完毕，根据电荷守恒可知n(F)+n(Br)=2n(Fe),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(I-)=2x4mol-2mol=6mol,据此分析解答。

【详解】

A.根据分析可知，线段H为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,不是氧化

澳离子，故A错误；

B.n(Feb)：n(FeBrz)=n(I')：n(Br')=2mol：6mol=l：3,故B错误；

C.由分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(D=2x4mol-2mol=6mol,根据2Br-+CL=Br2+2Cr可知，漠离子反

应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故C错误；

D.线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为

Imol,反应消耗氯气的物质的量为5mol,根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：(10)x2x5mol=+5价,

2mol

则该含氧酸为HIO3,即：线段W表示HKh的变化情况，故D正确;

故答案为D„

二、非选择题(本题包括5小题)

17、C1CH2CH=CHCH2C1竣基、碳碳双键加成反应氢氧化钠水溶液、加热

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH*蟹上CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H20CH3COOC2H5

加热

HOCH2CH=CHCH2OH-^i>HOCH2CH2CHCICH2OHOHCCIKCHCICHO

HOOCCH=CHCOOH.潞)，加热HOCX：CH2CHCICOOH

②曲化

【解析】

(1)由C的结构可知，反应①是1,3-丁二烯与氯气发生1,4-加成反应生成1,4-二氯-2-丁烯，反应②发生卤代煌

的水解反应，故B为C1CH2cHXHCH2CI,D中官能团名称为：竣基、碳碳双键；

(2)①的反应的类型是：加成反应，②的反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)④是HOOCCH=CHCOOH与甲醇发生酯化反应得到CH3OOCCHXHCOOCH3,反应方程式为

HOOCCH=CHCOOH+2CHjOH一CH,OOCCH=CHCOOCH,+2H2O;

(4)C的一种同分异构体可水解且生成两种产物可相互转化，符合条件的C的同分异构体为：CH3COOC2H5；

(5)过程③由多个步骤组成，对比C、D的结构，HOCH2CHXHCH20H先与HC1发生加成反应生成HOCH2cH2cHe1CIWH,然

后发生氧化反应生成HOOCCH2cHe1C00H,HOOCCH2cHe1C00H发生消去反应、酸化得到HOOCCH=CHCOOH,合成路线流程图

HOCH,CH=CHCH;OH-^HOCH:CH；CHCICH:OHOHCCIhCHClCHO

•BMXMltMUltNIItA,

HOOCCH=CHCOOH.HOOCCFUCHCICOOH

(

HOCH2CH=CHCH2OH-^HOCH2CH2CHCICH2OHAOHCCH.CHCICHO

故答案为：单方戕2o

HOOCCH=CHCOOH■:和''HOOCCH2cHeICOOH

【点睛】

本题考查有机物的合成，题目涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写、合

成路线设计等，注意根据有机物的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化。

18、乙苯加成反应醛基yCIt-CJfc-OHC2H5OH

BrBr

€11,011CH,|1CIC|I]

Q-CHCOOJH,孥破忆0PLeOOIl+C2H50H13丫>或C2H50H

(

4例80H.

0H-

【解析】

-CHCHBr

对比A、E的结构，结合反应条件、B与C的分子式,22，D

发生水解反应反应生成C为>%CyOH,C发生催化氧化生成D为yCHrCHO,D发生氧化反应生成E.E

与乙醇发生酯化反应生成F为TH'COJHIF与甲酸乙酯发生取代反应生成G,反应同时生成乙醇。G与氢气发

CH^OH

人士HCOOCHs。

生加成反应生成H,H发生醇的消去反应、酯的水解反应得到K,故H为1

V

【详解】

(1)<C»CH=CH：与氢气发生加成反应生成的芳香烧为C>_CH2cH3,所得芳香煌的名称为：乙苯；A-B的反

应类型是：加成反应；D为《二>CH7cH0,D中含氧官能团的名称是：醛基，故答案为乙苯；加成反应；醛基；

(2)由分析可知，C的结构简式为>叶CyOH；F-G的反应除生成G外，另生成的物质为：C2H50H,故答案

为>叶C为■OH；C2H5OH；

CHJ)!1CH,

(3)HfK反应的化学方程式为：0J—CHCOOC2H,浓破酸-QJ-C-COOH+CjH,OH,故答案为

€Ht()llCH,

Q-CHCOOqH,黑依.Q-C-COOII+C2H,OH；

⑷B为「CH2cH?Br,B的同分异构体含有苯环，有1个取代基还可以为-CHBrCU,有2个取代基为-Br、-CH2cH3

或-CHzBr、-CH3,均有邻、间、对3种位置结构，有2X3=6种，有3个取代基为-Br、-CH3>-CH3,2个甲基有邻、间、

对3种位置，对应的-Br分别有2种、3种、1种位置，有6种，故符合条件的共有1+6+6=13种，其中核磁共振氢谱

(5)由乙醇制备乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件

下发生信息中的转化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路线为:

。而OH侬3CH3&)H^^X小国父人/\，故答案为

C曲。诞仆萼尺。

【点睛】

本题考查有机物推断与合成，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，注意对比物质的结构明确发生的反应，

熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化是解答关键。

19、b②碱石灰制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2c12产率蒸

储溶液变为红色，而且半分钟内不褪色85.5%偏小

【解析】

(1)用来冷却的水应该从下口入，上口出；

(2)制备SO2,铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化Sth,所以用70%H2sO4+Na2sCh来制备S(h;

(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分C12、SO2通

过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2cL遇水易水解，故用碱石灰；

(4)制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2a2产率；

(5)分离沸点不同的液体可以用蒸储的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸储；

(6)用0.1000mol・L“NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SC)4)2作指示

剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；

(7)用cmol・L」NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积V,贝!］过量Ag+的物质的量为Vcmol,与反应的

Ag+的物质的量为0.1000mol/Lx0.1L-Vcxl0-3mol,则可以求出SO2cL的物质的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCI小，

可加入硝基苯用力摇动，使AgCI沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCI沉淀转化为AgSCN沉淀,

若无此操作，NH4SCN与AgCI反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物

质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小。

【详解】

(1)用来冷却的水应该从下口入，上口出，故水应该从b口进入；

(2)制备SO2,铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化S