吉林省长春市重点2024届高三六校第一次联考化学试卷含解析

吉林省长春市重点名校2024届高三六校第一次联考化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是()

A.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.确定分子式为C2H6。的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.测定一定质量的NazSO/xH?。晶体中结晶水数目

D.比较Fe3+和CM+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

2、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年"(IYPT2019)•下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是

A.钺(Be)的氧化物的水化物具有两性

B.碳(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水

C.硫酸锢(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D.硒化氢(HzSe)是无色、有毒，比H2s稳定的气体

3、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

B.用石灰水或MgSCh溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

4、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

A将过量的CO2通入CaC12溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCC)3)2可溶于水

B常温下将A1片插入浓硫酸中无明显现象A1片和浓硫酸不反应

C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

D将SO2通入浸水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

5、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向KI溶液中滴加少量溪水，再滴加CCL,振荡，静置。分层，

A澳的非金属性强于碘

上层无色，下层紫红色

向Na2sCh溶液中先加入Ba(NCh)2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2sCh溶液已经变质

后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2s

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚酸的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液红色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐渐褪去

A.AB.BC.CD.D

6、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白［2PbCO3・Pb(OH)2］安全环保的钛白(TiCh),鲜

艳的朱砂(HgS),稳定的铁红(Fe2(h)等。下列解释错误的是()

A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2Pbe03•Pb(OH)

2—>PbO2—>Pb

B.纳米级的钛白可由TiCh水解制得：TiC14+2H2OUTiO2+4HCI

C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、确服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质

高温

D.铁红可由无水FeSO4高温燃烧制得：2FeSO4^FezOj+SOaf+SOjt

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.ImolCL与过量Fe粉反应生成FeCb,转移2NA个电子

B.常温常压下，O.lmol苯中含有双键的数目为0.3NA

C.ImolZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为N,、

D.在反应KC1O4+8HC1=KC1+4CLT+4H2O中，每生成ImolCL转移的电子数为1.75NA

8、如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是（）

XY

ZW

T

A.Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

B.Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱

C.ZY2、XW4与Na?Z的化学键类型相同

D.根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4

9、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（）

图装置,加热蒸发碘水提取碘

MgCI；-2HJ)I

图装置，加热分解制得无水Mg

,验证氨气极易溶于水

AI

图装置,比较镁、铝的金属性强弱

10、下列实验操作，现象和结论都正确的是

选

操作现象结论

项

A用组埸钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低

向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红

B品红溶液褪色非金属性：C1>S

溶液

将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片(大小、形状相同)，分镁片表面产生气泡速率大于

C还原性：Mg>Al

别插入同浓度的稀硫酸中铝片

常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸浓硝酸中无明显现象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中产生气泡浓硝酸强

A.AD.D

11、在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为pg/cn?的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是()

AlOOOpA

A.---------mol/LB.------------mol/L

22.4RA+22.4B

AlOOOp

C.------mol/LD.-----------------mol/L

22.417A+22.4B

12、草酸亚铁晶体(FeC2O4・2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCL换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

13、已知对二烯苯的结构简式如图所示CH：=CH-^HCH=CH,,下列说法正确的是()

A.对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种

B.对二烯苯与苯乙烯互为同系物

C.对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.Imol对二烯苯最多可与5moi氢气发生加成反应

14、下列化学用语表达正确的是()

A.还原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型:

C.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

D.Na2（h中既含离子键又含共价键

15、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe（N（h）3溶液

的方法制备KzFeCW发生反应：

①CL+KOH-KC1+KC10+KC103+周0（未配平）；

②2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNCh+3KCl+5H20。

下列说法正确的是

-

A.若反应①中n（CKT）：n（ClO3）=5：1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.反应①中每消耗4moiKOH,吸收标准状况下1.4LCL

C.氧化性：K2FeO4>KClO

D.若反应①的氧化产物只有KC1O,则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molCL

16、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式“电池

（Rockingchairbattery）,1980年开发出LiCoCh材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li*在两极之间

“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C（石墨）=Li（i.x）CoO2+LixC6o下列有关说法正确的是

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

C.放电时，A1电极发生氧化反应

+

D.放电时，负极反应LiCoO2—xe=Li（i.x）CoO2+（1-x）+xLi

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物1（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

试剂a

ACHHUNJOJ

CH3ONaCIljONa(含六元环状结构)

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、长”代表煌基，R代表炫基或氢原子。

OO

R'+R'Br+CHiONa——►M-CHjOH+NaBr

回答下列问题：

(DF的官能团的名称为，FfG的反应类型是。

(2)试剂a的结构简式；I的结构简式.

(3)写出BfD的化学方程式。

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、。

(4)写出EfF的化学方程式。

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使Bn的CCI4溶液褪色

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CH3OH、CF^ONa为原料，无机试剂任选，制备的流程

如下，请将有关内容补充完整

CHzBrCHiCHzBrHOOCCH2COOH

18、药物中间体F的一种合成路线如图:

HjCO

LiBHF

H4

C10H12H

回

ZZ

已知：RCOORLiBH,>RCH2OH+ROH（R为H或烧基，R'为炫基）

回答下列问题；

（DA中官能团名称是.

（2）反应①的反应类型是一.

（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应④所需的试剂和条件是。

（5）F的结构简式为一。

（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式_（写一种）。

（7）肉桂酸CHCOOH广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：（无机试剂任用）。

19、三氯化硼（BCL，）,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用

氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCb。

已知：①BCb的沸点为12.5C,熔点为-107.3'C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HC1A2BCh+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题:

(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为.

(2)装置从左到右的接口连接顺序为a--j。

(3)装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是o

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是o

(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

则阳极的电极反应式__________________,分析产品室可得到H3BO3的原因________________。

入COOH

20、阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温

度为128~135°C。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酥KCH3CO)2O］为主要原料合成阿司匹林，制备

的主要反应为

y.COOH

)父；

+(CH3CO2O+CH3COOH

(»<V(MYTH.

制备基本操作流程如下:

口财也也督爵

宙和

过渡NaHCO,

常液

---------IWftL

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点（°C）水

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸酊102139.4（沸点）反应

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

（1）合成过程中最合适的加热方法是。

（2）提纯粗产品时加入饱和NaHCCh溶液至没有CCh产生为止,再过滤，则加饱和NaHCCh溶液的目的是

（3）另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a的名称是一，冷凝

管中冷凝水的进入口是一（填"b”或"c”）,使用温度计的目的是

（4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是

（5）该学习小组在实验中原料用量:2.76g水杨酸、7.5mL醋酸酊（p=1.08g/cnP）,最终称量产品m=2.92g,则所得乙酰水杨

酸的产率为。

21、1799年由英国化学家汉弗莱•戴维发现一氧化二氮（NzO）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤

害，后被广泛应用于医学手术中。

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸镀在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为

（2）已知反应2N2O（g）=2N2（g）+Oz（g）的AH=463kJmo「，lmolN2（g）、ImolCh（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收

945kJ、498kJ的能量，贝ImolNzCXg）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。

在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）的部分实验数据如下：

反应时间/min0102030405060708090100

c（NzO）/niol.L"0.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00

①在0〜20min时段，反应速率v（N2。）为___mo卜L"・min"。

②若N2O起始浓度co为0.150mol/L,则反应至30min时N2O的转化率a=—。

③不同温度（T）下，NzO分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度NzO消耗一半时所需

的相应时间），则Ti-T2（填或当温度为Ti、起始压强为po,反应至timin时，体系压强p=一（用

po表示）。

(4)碘蒸气存在能大幅度提高WO的分解速率，反应历程为：

第一步L(g)=21(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)-N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)TN2(g)+O2(g)+Kg)(快反应)

实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k•c(N2。)•[c(l2)ps(k为速率常数)。下列表述正确的是一(填标号)。

A.温度升高，k值增大B.第一步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步大D.L浓度与N2O分解速率无关

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.在烧瓶中放入NazO和Na2O2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na2(h的量，故A符

合题意；

B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个

数，故B符合题意；

C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2sCh•xHzO晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故

C不符合题意；

D.可通过对照所以比较单位时间内Fe3+和OP+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D符合题意。

故选C。

2、D

【解题分析】

A.元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有两性，故A正确;

B.同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知或

(At)为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；

C.同主族元素性质具有相似性，锁和锢位于同一主族，性质具有相似性，硫酸枷是不溶于水的白色物质，所以硫酸锯

也是不易溶于水的白色物质，故c正确；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以H2s比H?Se稳定，故D错误；

故答案为：Do

3、D

【解题分析】

A.成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故A错误；

B.MgSO』溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故B错误；

C.瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；

故答案为Do

4、C

【解题分析】

A.因碳酸的酸性比盐酸弱，所以CCh与CaCL溶液不反应，A项错误；

B.铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B项错误；

C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，C项正确；

D.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误；

故答案选C«

5、A

【解题分析】

A.单质溟与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知澳的非金属性强于碘，A正确；

B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸领生成硫酸钢沉淀，因此不能确定Na2s03溶液是否变质，B错误；

C.由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2s反应产生Ag2s

沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、AgzS的溶解度，C错误；

D.锁离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OW)减小，溶液红色逐渐褪去,

并不是因为BaCL溶液是酸性溶液，D错误；

故合理选项为Ao

6、A

【解题分析】

A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为

2PbeO3・Pb(OH)2-PbO—Pb,故A错误；

B.纳米级的钛白可由TiCLi水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiC14+2H2O^TiO2+4HCI,故B正确；

C.《本草经疏》中记载朱砂HgS"若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、胡服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞单质和刘,

体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；

-

D.铁红可由无水FeSCh高温燃烧制得，其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2T+SO3t，故D正确；

故选：Ao

7、B

【解题分析】

A.ImolCh与过量Fe粉反应的产物是FeCl3,转移2mole.A项正确；

B.苯分子中没有碳碳双键，B项错误；

C.lmolZn失去2moie-，故硫酸被还原为S。？和H2的物质的量之和为1mol,C项正确；

-

D.反应KClO4+8HCl=KCl+4C12t+4H2O中每生成4moicL就有ImolKCKh参加反应，转移7mole，所以每生成

ImolCh,转移的电子数为L75NA，D项正确。

答案选B。

8、D

【解题分析】

X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W

在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为C1元素，T为Ge元素，结合元素周期律及物

质的性质作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为C1元素，T为Ge元素，

A.Y的氢化物分别是H2O、BMh,氏0、H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为短，烧分子中碳原子数不同，沸点差

别很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项错误；

B.Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，若HC1O属于弱酸，H2SO4属于强酸，B项错误；

C.SO2、CCL的化学键类型为极性共价键，而Na2s的化学键类型为离子键，C项错误；

D.Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS2和GeCk,D项正确；

答案选D。

9、C

【解题分析】

A、蒸发碘水，水、碘均易挥发；

B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发；

C、挤压胶头滴管，气球变大；

D、A1与NaOH反应，A1为负极。

【题目详解】

A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；

B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确；

D项、A1与NaOH反应，A1为负极，而金属性Mg大于AL图中装置不能比较金属性，故D错误。

故选Co

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验

的评价性分析为解答的关键，D项为易错点，注意金属A1的特性。

10、C

【解题分析】

A.用用烟钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，

A错误；

B.应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；

C.将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于

铝片，说明Mg比A1更活泼，即还原性更强，C正确；

D.Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；

故答案选Co

11、A

【解题分析】

AL.

n-------------A.

A.c=—=22.4L/mol=”“口mol/L»A正确；

V_TZZ.4K

VL

xlOOOp

n22.4L/molIQOOpA

B.c=—=mol/L,B错误;

VVL

x17g/mol+BmLxIg/mol17A+22.4B

22.4L/mol

A

c.寸表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；

22.4

D.由选项B可知，不是氨水物质的量浓度的数值,D错误。

17A+22.4B

故选A。

12>A

【解题分析】

A、利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误;

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

13、D

【解题分析】

A.对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；

B.对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；

C.对二烯苯分子中有3个平面■^可£），单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故C错

误；

D.对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以Imol对二烯苯最多可与5moi氢气发生加成反应，故D正确；

选D。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性

质和空间结构是解题关键。

14、D

【解题分析】

A.卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HF<HCl<HBr<HI,故A错误;

B.1设为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为,故B错误；

C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误；

D.过氧化钠的电子式为Na+,g：0：］2.Na+,过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含0-0共价键,

故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。

15、D

【解题分析】

A选项，若反应①中n(CK>-)：n(ClO3-)=5：1,设物质的量分别为5moi和ImoL则化合价升高失去lOmol电子，则

化合价降低得到lOmol电子，因此总共有了8moi氯气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：6,即5:3,故A错误;

B选项，根据A分析反应①得出消耗氢氧化钾物质的量为16mo1,因此每消耗4moiKOH,吸收氯气2mol,即标准状

况下44.8LCL,故B错误；

C选项，根据第二个方程式比较氧化性，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此KC1O>RFeOc故C错误；

D选项，若反应①的氧化产物只有KC1O,则CL与KC1O物质的量之比为1:1,根据第二个方程式得到KC1O与K2FeO4

物质的量之比为3:2,因此得到OZmoKFeCh时消耗0.3molCL,故D正确。

综上所述，答案为D。

16、B

【解题分析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可。

【题目详解】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li+

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH3cH2cH

17、酯基取代反应

是否有

NaOHM2O酸性KM11O4溶液

CH出rCH、CH记r-----------►HOCH、CH、CH、OH----------------------►

*'""一’

CH30H

HOOCCH.COOH-------------:-------------CH；OOCCH.COOCH；

*浓H2so4、加热一

CH3BiCH^CH2Br

CH3ONa

【解题分析】

B（乙酸甲酯）与C发生信息iii中取代反应生成D,（3）中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOC2H5,则D为

人/X^/C为，D氧化生成E为人」卡€%，E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

CHCH,CHCH—Rr

中的反应生成G,可推知A为C2HsBr.对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为321.•结合I分

O

子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

0

(6)以CH?BrCH2cH?Br、CH30H、CH3ONa为原料,制备

先水解再氧化得至ljHOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再与CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

CH3OOCCH2COOCH3,CHzBrCH2cH2Br、CH3ONa发生信息iii的反应即得至I」

【题目详解】

oo

(1)F的结构简式为,所含官能团的名称为酯基；G为、y■o',则F—G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,属于取代反应;

CH3cH2cH

⑵对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为;结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与

x

IIN""NII

NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

⑶B、C互为同分异构体,二者发生信息iii中取代反应生成D,可推知C为HCOOC2H5,则D为CH3，

o

B-D的化学方程式:/CHj+C2nQH；B和D均含有酯

(y

基，但D中还含有醛基，则可利用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别，用新制的Cu(OH”悬浊液分别与B或D混合加热,

有病红色沉淀生成的为D,不生成砖红色沉淀生成的为B；

(4)E-F的化学方程式:浓硫酸

+CH30H।H2O,

⑸D为其分子式为C4H6。3,其同分异构体满足a.能发生银镜反应说明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能与Na反应说明分子组成含有羟基或竣基；c.能使B。的CCL溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接

相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含2个

醛基和1个羟基，具体是：OHCCH(OH)CH2CHO.CH2(OH)CH(CHO)2,CH3c(OH)(CHO)2,共3种;

以、、为原料，制备

(6)CH?BrCH2cH?BrCH3OHCI^ONa，可利用CH2BrCH2CH2Br

先水解再氧化得至UHOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再与CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

oo

CH3OOCCH2coOCH3、ClbBrCH2cH2Br、ClhONa发生信息、iii的反应即得至ljoo,具体流程图为:

NaOH/H、O酸性KMnOq溶液

CH^rCH.CH^r——--►HOCH;CH;CH:OH-------------------►

CH；OH

HOOCCH,COOH-----------------------►CHOOCCH,COOCH

一浓HfO,、加热3*3

【题目点拨】

本题解题关键是根据反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代燃的

水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代煌的消去反应。（3）在浓H2s。4存在的条件下加热，可能发生醇

的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与滨水或溟的CCL溶液反应，可能为烯荒、焕煌的加成反应。

⑸能与比在Ni作用下发生反应，则为烯燃、快炫、芳香烧、醛的加成反应或还原反应。⑹在02、Cu（或Ag）、加热（或

CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。（7）与Ch或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO

的氧化反应。（如果连续两次出现02,则为醇-醛一较酸的过程）。（8）在稀H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等

的水解反应。（9）在光照、XM表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

18、醛基、酚羟基取代反应CH3cH3OH/浓硫酸、

CH3CH2C(X)

加热

一X)

CH3CH2C(X)

【解题分析】

0H

A与溟单质发生取代反应生成B,根据A的结构简式和B的分子式可得B的结构简式为B和CH3ONa在

CHO

DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为5C与CH2（COOH）2

反应生成D,D和CH3cH30H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E,根据已知信息，E和LiBH』反应生成F,根

H.C0

据F的分子式，F的结构简式为，根据以上分析解答。

H°-A.7~^-.CH20H

【题目详解】

0H

（1）A的结构简式为.，其中官能团名称是醛基、酚羟基；

CH0

（2）根据分析，反应①为A与澳单质发生取代反应生成B,则反应类型是取代反应；

（3）反应②为B和CFhONa在DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为

0H

（4）根据分析，反应④为D和CH3cH30H在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E,所需的试剂和条件是CH3CH3OH/

浓硫酸、加热；

H.CO

（5）根据分析，F的结构简式为；

HrT^CHiOH

（6）E的结构简式为,芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，

H0—^"^-COOC,Hs

X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1,即X中有3种不同环境的氢原子，且个数比为3:2:1,Y

的峰面积为1:1:1,即Y中有3种不同环境的氢原子，且个数比为1:1:1,符合题意的W的结构简式可以为

CHCHC（X）

32一Q

CH3CH2C（X）

CCXJCHBCH2OHCH2OH

3）和口8出反应生成J与氧气在Cu做催化剂加热

（7）结合已知信息，苯甲酸甲酯（1

CHOCHOCH=C'HC（X）H

条件下反应生成6,x再与CH2（COOH）2生成目标产物6,则以苯甲酸甲酯和丙二酸为

起始原料制备肉桂酸的合成路线:

C(X)CHsCH,OHCHOCH=C'HC(X)H

CH式COOH)2、

19、KCIO3+6HCI（浓）-KC1+3clzt+3HzOih-de-fg（或gf）-be（或cb）-de饱和