金属材料 随堂检测 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2金属材料随堂检测上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．2022年6月，神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是A．质量轻 B．耐腐蚀 C．可塑性好 D．导电性好2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH)3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属3．铝是生活中常见的金属材料，下列说法错误的是A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝可用于制作易拉罐C．铝箔可用于药品包装 D．将铝质饮料罐等回收利用有利于节能减排保护环境4．在日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是①生铁是中国历史上使用最早的合金②合金的熔点一般比各成分金属熔点高③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好④合金的性质是各成分金属性质之和A．③④ B．③ C．①② D．①②③④5．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．“超级钢”属于合金B．合金的熔点比各成分金属的高C．储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题D．不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，有很强的抗腐蚀性能6．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：B．和溶液混合：C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：D．向溶液中加入过量的氨水：7．下列说法不正确的是A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到8．下列有关金属铝的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝能置换出Fe、Cr、Mn等金属，是因为铝的还原性强且铝转化为氧化铝时放出大量的热D．铝槽车能贮存浓硫酸、浓盐酸，铝合金是制造门窗、汽车、飞机的重要材料9．下列叙述正确的是A．生铁的含碳量低于钢的 B．碳素钢不含非金属元素C．钢的强度比纯铁的高 D．锌铜合金不与稀盐酸反应10．社会的进步与时代的发展充满了人类智慧的结晶。下列有关说法中错误的是A．合金为纯净物，具有许多优良的物理、化学或机械性能B．不锈钢是最常见的一种合金钢，不容易生锈。C．商朝的“后母戊鼎”是我国较早使用的铜制品之一D．近年来，人们又设计和合成了许多新型合金。如储氢合金、钛合金等11．下列物质不可以由相应单质直接化合而成的是：A．Na2O2 B．HCl C．FeCl2 D．Al2O312．将amolFeCl3和bmolFeS混合物加入到某浓度的氢硫酸中，充分反应后，氢硫酸的浓度没有改变（不考虑溶液体积的变化），则a、b的关系是A．a＞2b B．a="b" C．a≤2b D．a≥b13．下列各反应的产物与反应物用量无关的是A．Na2CO3和稀盐酸 B．Al2O3和NaOH溶液C．AlCl3和NaOH溶液 D．CO2和NaOH溶液14．下列“实验操作及现象”与“实验结论”均相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质B将砂纸打磨过的铝条在酒精上灼烧，有固体滴落生成熔点低C向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有D将一绿豆粒的钠加入硫酸铜溶液中，出现红色固体钠比铜活泼，钠能从铜盐溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D15．物质的性质决定其用途。下列说法正确的是选项化学原理生产活动AAl2O3熔点高Al2O3坩埚可以熔融KOHBP2O5具有强吸水性P2O5可作食品干燥剂CNaHCO3受热易分解NaHCO3可用于抗酸药物D钾元素焰色反应显紫色钾的化合物可用于制作烟花A．A B．B C．C D．D16．下列做法正确的是

()A．金属钠着火时，用大量水进行灭火B．铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物C．在50mL量筒中配制0.1碳酸钠溶液D．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源17．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬D．直接加热氧化汞得到金属汞18．的氧化铜粉末与0.5L稀硫酸完全反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL氢气(标况)。由此推知此氧化铜粉末的质量为A．1.92g B．2.4g C．6.4g D．8g19．下列有关实验现象的描述正确的是A．把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色C．在试管中加入少量Na2CO3固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降D．将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中，可立即观察到有大量气泡产生20．钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡+H2O⇌+2H+。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程如图：下列说法正确的是A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl、NH4Cl、三者中溶解度较小的是NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素21．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应D．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同22．下列有关物质应用的说法中不正确的是A．利用纯碱可清洗油污 B．应用镁粉制造照明弹C．石油分馏可得到乙烯、丙烯 D．75%的乙醇溶液可作消毒剂23．工业精炼铜的溶液中含有、等离子，分离出并制取胆矾的流程如图所示，已知与的反应与类似。下列说法正确的是A．“操作①”用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、分液漏斗B．“滤液1”与过量稀硫酸反应的离子方程式为C．“系列操作②”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D．胆矾有吸水性，常用作干燥剂24．下列离子方程式正确的是A．铝粉与溶液反应：B．铜溶于稀硝酸：C．用氧化酸性溶液中的：D．大理石溶于醋酸：25．实验室将铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂，发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为，则该氧化物粉末可能是A．和 B．和 C．和 D．和二、填空题26．下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为：混合物成分除杂试剂化学方程式（i）铜粉中混有铁粉（ii）铁粉中混有铝粉（iii）Al2O3中混有Al（OH）3（iv）FeCl3溶液中混有FeCl227．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。(2)某汽车安全气囊内含、和等物质。ⅰ、当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。其中Na是(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。ⅱ、产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是。ⅲ、一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为g(保留小数点后一位)。28．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题：（1）铝在自然界中以态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为；（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉；（3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是。A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，是因为铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀、具有良好的可塑性等特性，与其导电性无关；故选：D。2．B【详解】A．地壳中含量最多的元素为O元素，铝为含量最多的金属元素，故A错误；B．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料，故B正确；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，易与强碱反应，制备氢氧化铝，应用铝盐和弱碱反应，故C错误；D．铝易被氧化生成氧化铝，在铝表面形成一层致密的氧化铝膜，可保护铝进一步被腐蚀，并不是因为铝不活泼，故D错误。故选：B。3．A【详解】A.地壳中含量最多的元素是氧，A错误；B.铝密度小，抗腐蚀，可用于制作易拉罐，B正确；C.利用铝具有良好的延展性，将铝制成铝箔，可用于药品包装，C正确；D.将铝质饮料罐属于金属材料，可回收利用，同时有利于节能减排，D正确；故选A。4．B【详解】①我国最早使用的是青铜，不是生铁，故①错误；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故②错误；③合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低,硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，故③正确；④合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀,机械性能好，不是各成分金属性质的总和，故④错误；故答案选B。【点睛】本题考查合金与组成金属的性能比较，对于合金的知识仅限于了解，本题难度不大。5．B【详解】A．超级钢是通过各种工艺方法将普通的碳素钢中的铁晶粒细化得到，属于铁碳合金，A正确；B．一般合金的熔点比各组分低，硬度比各组分大，B错误；C．氢能的优点是热值高，燃烧产物无污染，但储存和运输是难题，储氢合金可解决此难题，C正确；D．不锈钢性质稳定，不容易被腐蚀生锈，有很强的抗腐蚀能力，D正确；故答案选B。6．D【详解】A．金属钠与水反应：，故A错误；B．和溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：，故C错误；D．向溶液中加入过量的氨水：，故D正确。综上所述，答案为D。7．C【详解】A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料，A正确；B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂，B正确；C．铝及其合金，具有很多优点：密度低，强度高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，是电气、工业、家庭广泛使用的材料，并不是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀，C错误；D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到，D正确；故答案选C。8．C【详解】A．铝在常温下能与O2反应(表面生成氧化膜)，A错误；B．铝与氯气能反应，B错误；C．铝与FexOy、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应，C正确；D．铝槽车不能贮存浓盐酸，D错误；故选C。9．C【详解】A．生铁的含碳量大于钢的，A错误；B．碳素钢含非金属元素碳，B错误；C．钢的强度比纯铁的高，C正确；D．锌铜合金中锌可以与稀盐酸反应，D错误；答案选C。10．A【详解】A．合金是混合物，具有许多优良的物理、化学或机械性能，A错误；B．不锈钢是最常见的一种合金钢且不容易生锈，B正确；C．后母戊鼎是我国较早使用的铜制品之一，C正确；D．随着社会的发展，人们设计和合成了许多新型合金，如储氢合金、钛合金等，D正确；故答案选A。11．C【详解】A．在点燃时钠与氧气可直接化合生成过氧化钠，A不符合；B．点燃时氢气和氯气可直接化合生成氯化氢，B不符合；C．点燃时铁和氯气可直接化合生成氯化铁，C符合；D．铝和氧气可直接化合生成氧化铝，D不符合；答案选C。12．C【详解】将amolFeCl3和bmolFeS混合物加入到某浓度的氢硫酸中，发生的反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，FeS+2HCl=FeCl2+H2S，反应关系：2FeCl32HClFeS氢硫酸，而硫化亚铁与盐酸反应生成氢硫酸，充分反应后，氢硫酸的浓度没有改变；即2:1=a：b，即a=2b，当硫化亚铁过量时，也满足题意条件，即a≤2b；故C正确；故答案选C。13．B【详解】试题分析：A．Na2CO3与HCl的反应，当将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中，发生的反应为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当将溶液中的碳酸钠完全反应后，再加盐酸，又发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；当将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸溶液中发生反应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故A错误；B．Al2O3和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，与反应物用量无关，故B正确；C．AlCl3和NaOH溶液的反应，当将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中时发生的反应为：AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al(OH)3↓，当将溶液中的AlCl3反应完毕后再加NaOH溶液，则发生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；当将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中时，发生反应：AlCl3+3NaOH═NaAlO2+2H2O+NaCl，将溶液中的NaOH反应完后，继续滴加AlCl3溶液则发生：3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al(OH)3↓+3NaCl，故C错误；D．CO2和NaOH溶液反应时，若二氧化碳量少生成碳酸钠和水，若氢氧化钠量少，生成碳酸氢钠，反应的产物与反应物用量有关，故D错误。故选B。考点：考查铝的重要化合物；钠的重要化合物14．A【详解】A．氯水中含有HCl和HClO，溶液显酸性，滴加石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，所以溶液又褪色，实验现象和结论均正确，A符合题意；B．砂纸打磨过的铝条在酒精上灼烧，因生成的氧化铝膜熔点高于铝的熔点，故固体熔化但不滴落，B不符合题意；C．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，不一定含，可能含、等，B不符合题意；D．Na的性质很活泼，加入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D不符合题意；故答案选A。15．D【详解】A．氧化铝能够与KOH反应，所以不能用Al2O3制成的坩埚加热KOH固体至熔融态，故A错误；B．P2O5能和冷水反应生成有毒的偏磷酸HPO3，所以不能用作食品干燥剂，故B错误；C．NaHCO3受热易分解，可用作发酵粉的主要成分，NaHCO3能与胃液中的盐酸反应，因此可用于制抗酸药物，其用途与性质无关，故C错误；D．钾元素焰色反应显紫色，所以钾的化合物可用于制作烟花，故D正确；故选：D。16．D【详解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢气易燃，氧气助燃，所以钠着火不能用水灭火，应该用沙土灭火，A项错误；B.Al是两性金属，Al2O3是两性氧化物，都能和酸、碱反应，所以铝制品不能盛放酸、碱性物质，B项错误；C.量筒只能量取溶液，不能溶解或稀释、配制药品，C项错误；D.易燃、易爆药品和强氧化性物质易发生剧烈反应而产生爆炸，D项正确；答案选D。17．B【详解】A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A正确；B．铝属于活泼金属，为亲氧元素，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能采用电解氯化铝的方法或氢气还原法冶炼，故B错误；C．V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故C正确；D．不活泼金属可以采用加热分解法冶炼，Hg属于不活泼金属，直接加热氧化汞得到金属汞，故D正确；故选B。【点晴】本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法。金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。注意：工业上不能采用电解氯化铝的方法冶炼铝，因为氯化铝为分子晶体，熔融状态下不导电，为易错点。18．D【详解】由于放出了氢气，说明CuSO4反应完全，n(H2)＝＝0.01mol，则根据方程式H2SO4+Fe＝H2↑+FeSO4可知与稀硫酸反应的铁的物质的量是0.01mol，反应产生氢气消耗Fe的质量0.56g，由于铁棒增重0.24g，则发生反应CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4使固体增加的质量是0.24g+0.56g＝0.80g。结合方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4可知：每含有1mol的CuO，则铁棒增重8g；现在固体质量增加了0.8g，所以含有CuO的物质的量是0.1mol，其质量是0.1mol×80g/mol＝8.0g；答案选D。19．B【详解】A．把一粒绿豆大小的钠投入水中，可观察到钠与水剧烈反应，在水面上不断游动，逐渐减小，最后消失，A项错误；B．铁丝在氯气中燃烧，会生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色，所以实验现象为：产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色，B项正确；C．固体溶于水放热，在试管中加入少量固体，滴入几滴水，振荡，体系温度升高，C项错误；D．将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中，开始是Al片表面的与NaOH溶液反应产生可溶性，然后是Al与NaOH溶液反应产生，因此观察到的现象为：开始无明显现象，后来有大量气泡产生，D项错误；故选B。20．B【分析】赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀。滤渣1经一系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以和的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得V2O5，以此解答。【详解】A．由溶液中存在平衡+H2O+2H+，盐酸过量会抑制NH4VO3的生成，盐酸溶解时不宜过量。氨水不能溶解氧化铝，故A错误；B．反应向生成更难溶的物质进行，故B正确；C．盐酸过量平衡逆向移动，会抑制NH4VO3的生成，不能加入过量的盐酸，故C错误；D．若加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，D错误；故选B。21．B【详解】A.．铝的化学性质很活泼，在空气中易形成氧化膜，很稳定不易锈蚀，故A正确；B．铝箔在空气中受热可以熔化形成小球，表面生成氧化铝，氧化铝熔点很高，不能发生剧烈燃烧反应，故B错误；C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生氧化还原反应，故C正确；D．铝分别与盐酸和氢氧化钠反应，都能产生氢气，因为是足量的盐酸和氢氧化钠，铝的质量相同，所以产生氢气的量相同，故D正确；故答案：B。22．C【详解】A．纯碱溶液显碱性，能促进油脂水解，则利用纯碱可清洗油污，故A正确；B．Mg燃烧发出耀眼的强光，则利用镁粉制造照明弹，故B正确；C．石油分馏一般得到长链饱和烃，石油裂解、裂化可得到乙烯、丙烯，故C错误；D．75%的乙醇溶液能使细菌体内的蛋白质变性，可作消毒剂，故D正确；故答案为C。23．B【分析】电解精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子，加入过量氢氧化钠溶液，过滤，滤液1中含有，加入过量稀硫酸生成Zn2+，滤渣1为氢氧化铜，加入过量稀硫酸生成硫酸铜，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到胆矾。【详解】A．“操作①”为过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗等，故A错误；B．Zn2+与NaOH反应生成，则滤液1中含有，加入过量稀硫酸生成Zn2+，反应的离子方程式为，故B正确；C．“系列操作②”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，因为胆矾含有结晶水，故不能使用蒸发结晶，故C错误；D．胆矾自身含有结晶水，不具有吸水性，不能用作干燥剂，故D错误；答案选B。24．A【详解】A．铝粉可溶于氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，A正确；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，离子方程式为：，B错误；C．用氧化酸性溶液中的，酸性环境中氢氧根不能存在，故离子方程式为：，C错误；D．碳酸钙难溶，醋酸为弱电解质，均不可拆，故离子方程式为：，D错误；故选A。25．D【详解】n(Al)=9g÷27g/mol=mol，可提供电子为mol×3=1mol。A．当全部为，生成m(Cr)=×52g≈17.33g，当全部为MnO2，生成m(Mn)=×55g=13.75g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故A错误；B．当全部为MnO2，生成m(Mn)=×55g=13.75g，当全部为V2O5，生成m(V)=×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故B错误；C．当全部为，生成m(Cr)=×52g≈17.33g，当全部为V2O5，生成m(V)=×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故C错误；D．当全部为Fe3O4，生成m(Fe)=×3×56g=21g，当全部为FeO，生成m(Fe)=0.5×56g=28g，当铝粉不完全反应时，可生成金属单质18g，故D正确。故选D。26．稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑加热2Al（OH）3Al2O3+3H2O氯水Cl2+2FeCl2=2FeCl3【详解】(i)Cu中混有Fe，可