钠及其化合物 随堂检测 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.1钠及其化合物随堂检测上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．面包是我们的日常食物之一，松软的面包有赖于发酵粉的功劳，厨房中的下列物质可用来发酵面包的是A．花生油 B．白砂糖 C．白醋 D．小苏打2．一次性鉴别等浓度的NH4Cl、K2SO4和Na2CO3三种溶液，下列方法可行的是A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀盐酸 D．焰色试验3．人们常利用碳酸氢钠去除油腻，下列有关碳酸氢钠的说法正确的是A．受热不易分解 B．碳酸氢钠的俗称为苏打C．可用于治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠的水溶液可使紫色石蕊试液变红4．碳酸钾溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色5．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是性质用途A钠硬度小可用作原子反应堆导热剂B维生素C具有还原性可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂C氢氧化铝可与盐酸反应氢氧化铝可用于治疗胃酸过多DNa2O2可以与CO2反应放出O2可用作供氧剂A．A B．B C．C D．D6．下列化学实验室中的实验操作正确的是A．用带有橡胶塞的棕色细口瓶盛装溶液B．将实验剩余的钠块小心地放入垃圾桶中C．用漏斗向燃着的酒精灯中添加少量酒精D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌7．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液和NaHSO3溶液混合：2H++=H2O+SO2↑B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=+HClOC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶C．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti9．下列叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D．焰色试验是化学变化10．下列关于钠的叙述中，错误的是A．钠在自然界中以化合态存在 B．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶C．钠可以保存在煤油中 D．钠钾合金常温下呈液态，可做原子反应堆导热剂11．将块金属钠投入盛有溶液的试管中，不可能观察到的现象是A．钠在液面上四处游动 B．溶液中有红色金属析出C．有气泡冒出 D．生成蓝色沉淀12．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3C．等质量的Na2CO3固体、NaHCO3固体分别与足量相同浓度盐酸反应，前者消耗盐酸体积大D．向等体积等浓度的NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中分别滴入Ba(OH)2溶液，前者无沉淀而后者出现白色沉淀13．生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是选项生活中的用途知识解读A浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂溶液具有强氧化性B面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包小苏打受热稳定、不易分解C用石灰石处理酸性废水石灰石属于强碱，具有碱性D镁铝合金用于制作阳台门窗镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀A．A B．B C．C D．D14．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是重要的化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，所得结论错误的是选项实验方案现象结论A用铂丝蘸取明矾溶液置于无色火焰上灼烧灼烧时火焰呈紫色明矾中含有K＋B向明矾溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成和气泡逸出Al3＋与CO在水溶液中发生离子反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑C向明矾溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成有BaSO4和Al(OH)3沉淀生成D明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水无白色沉淀生成Al3＋会与F-反应，且反应后溶液中的Al3＋浓度很低A．A B．B C．C D．D15．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钾溶液与盐酸：B．碳酸钙与稀盐酸：C．钠与水反应：D．氧化铁与盐酸：16．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2～3mL蒸馏水中有气体生成固体粉末只含B向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液由浅绿色变为黄色说明氧化性：C用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液中含有D将新鲜的红色玫瑰花瓣投入充满的集气瓶中玫瑰花瓣褪色具有漂白性A．A B．B C．C D．D17．下列关于和性质的说法错误的是A．热稳定性：B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：C．相同质量时，与足量稀盐酸反应，产生气体的质量：D．等浓度溶液的碱性：18．下列物质转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2Al(OH)3②SSO3H2SO4③NaOH(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤NH4Cl(s)NH3NH4HCO3.A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤19．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是A．0.1mol•L－1HClCl2Ca(ClO)2(aq)B．Al3+AlO2－Al(OH)3C．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)20．在一密闭容器中有CO、H2完全燃烧后通入足量的Na2O2，被全部吸收，Na2O2增重2.8g，则原混合气体的质量是（

）A．11g B．2.8g C．3.6g D．1.6g21．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．、互为同素异形体B．可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液C．、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质D．将、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液22．金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列有关焰色反应实验的叙述正确的是A．是元素的性质，是化学变化 B．可用铜丝代替铂丝进行实验C．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 D．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝23．下列离子方程式中正确的是A．向NaOH溶液中通入过量：B．将少量钠投入水中：C．氨水与稀盐酸发生中和反应：D．向溶液中加入少量：24．金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是A．NaHCO3溶液 B．KCl溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2SO4溶液25．下列说法正确的是（

）①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。A．②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④⑥二、填空题26．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是。A．放在棕色瓶中

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是。A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式，生成物的颜色为。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为，检验该反应产生的气体的方法是。27．实验室用Na2CO3·10H2O固体配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液。(1)配制溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是(填名称)，需要增加的玻璃仪器是(填名称)，该仪器使用前必须进行的一步操作是。(2)配制该溶液需要称量gNa2CO3·10H2O固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)取所配溶液100mL与80mL未知浓度的BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，则溶液的物质的量浓度为。(4)向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.2mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。①乙溶液中含有的溶质是；②当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为；③原NaOH溶液的物质的量浓度为。28．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：(1)物质①与水反应的离子方程式为，所以通常将其保存在中。(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：。(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为，从H元素的价态分析，NaH常用作(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别目的的是(填装置序号)。②图III、IV中能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。IV中A处盛放的物质为：(写化学式)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】发酵粉使面包变松软的原理是：在缺氧的酸性环境下产生二氧化碳。酸性环境下产生二氧化碳的物质是小苏打(碳酸氢钠)，花生油属于油脂不能和酸反应生成二氧化碳，白砂糖与酸不反应，白醋主要成分为醋酸属于酸，都不能和酸反应生成二氧化碳，故选：D。2．D【详解】A．硝酸银溶液与氯化铵、硫酸钾和碳酸钠反应都产生白色沉淀，A错误；B．氢氧化钡和氯化铵反应产生有刺激性气味的气体，与硫酸钾和碳酸钠都产生白色沉淀，B错误；C．稀盐酸与氯化铵、硫酸钾都不反应，与碳酸钠反应产生气泡，C错误；D．氯化铵无金属元素，硫酸钾含有钾元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，碳酸钠含有钠元素，焰色反应为黄色，D正确；答案选D。3．C【详解】A．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，A错误；B．碳酸氢钠俗称小苏打，B错误；C．碳酸氢钠碱性较弱对胃刺激小，且能与HCl反应中和多余的胃酸，可用于治疗胃酸过多，C正确；D．碳酸氢钠的水溶液呈碱性，不会使紫色石蕊试液变红，D错误；故答案选C。4．A【详解】焰色反应也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；碳酸钾含有钾元素，碳酸钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色的钴玻璃观察钾的焰色反应为紫色，答案选A。5．A【详解】A．钠熔点低导热性好，可用作原子反应堆导热剂，故A错误；B．维生素C具有还原性，可防止亚铁被空气中氧气氧化，能用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂，故B正确；C．胃酸含有盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，故C正确；D．过氧化钠能吸收二氧化碳生成氧气，可用作供氧剂，故D正确。故选A。6．D【详解】A．橡胶塞易被溶液氧化，A错误；B．在实验中剩余的药品不能放回原试剂瓶，但钠、钾等性质活泼的物质例外，必须放回原试剂瓶中，B错误；C．不能向燃着的酒精灯中添加酒精，易引发火灾，C错误；D．稀释浓硫酸时应将密度较大的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D正确。故答案选D。【点睛】本题考查实验操作，具体考查试剂盛放、向酒精灯中添加酒精及浓硫酸的稀释等，意在考查考生的实验能力。7．B【详解】A．NaHSO4溶液和NaHSO3溶液混合离子方程式应该是：H++=H2O+SO2↑，故A错误；B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=+HClO，故B正确；C．碳酸钙与醋酸反应，醋酸是弱酸，不能拆：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，故C错误；D．Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D错误。综上所述，答案为B。8．B【详解】A．金属钠为非常活泼的金属，金属钠着火时，不用泡沫灭火器灭火，泡沫灭火器中的水能与金属钠反应，生成可燃性气体氢气，应用干燥沙土覆盖灭火，故A错误；B．金属钠非常活泼，能与空气或水反应且放出大量的热，为防止发生危险，实验完毕后剩余金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中，故B正确；C．钠表面自然形成的氧化层不是致密的，不能隔绝空气，不能保护内部金属钠，故C错误；D．金属钠与溶液反应，一般先与水反应，因此制取金属Ti，利用Na的强还原性，与熔融的TiCl4反应，故D错误；答案为B。9．C【详解】A．钠很软，用小刀就可以切开，所以钠的硬度很小，A错误；B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B错误；C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，C正确；D．焰色试验是金属元素的物理性质，D错误；故选：C。10．B【详解】A．钠是非常活泼的金属，极易和氧气、水等反应，故在自然界无钠单质，只能以化合态存在，故A正确；B．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，且钠表面附着煤油，不会改变其性质，为了节约药品，防止发生意外，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故B错误；C．钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油大，所以少量的钠可以保存在煤油中，故C正确；D．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D正确；故答案为B。11．B【详解】A．钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上，钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，钠和水反应生成的氢气使小球到处游动，故A不选；B．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出铜单质，故B选；C．钠和水反应生成氢气，所以有气泡冒出，故C不选；D．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故D不选；故选：B。12．C【详解】A．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3<Na2CO3，A错误；B．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，B错误；C．等质量的Na2CO3固体、NaHCO3固体分别与足量相同浓度盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量多，消耗盐酸体积大，C正确；D．向等体积等浓度的NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中分别滴入Ba(OH)2溶液，两者都会产生白色沉淀，D错误；答案选C。13．A【分析】本题主要考查化学与生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性可以吸收乙烯，用作水果保鲜剂，A正确；B．烘焙面包利用的是小苏打受热易分解产生，B错误；C．石灰石的主要成分是，属于盐类，C错误；D．镁铝合金密度小、强度高、耐腐蚀，D错误；故选A。14．C【详解】A．虽然没有透过蓝色钴玻璃观察，但已经观察到焰色反应为紫色，能说明溶液中含有K＋，正确；B．Al3＋与CO在水溶液中发生双水解：2Al3＋＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，有白色沉淀生成和气泡逸出，正确；C．向明矾溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，肯定有BaSO4沉淀生成，可能有Al(OH)3沉淀生成，也可能没有Al(OH)3沉淀[Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O]，错误；D．向盛有明矾溶液的试管中加入NaF溶液生成Na3[AlF6]，[AlF6]3-很难电离出铝离子，则再加入氨水，无白色沉淀生成，其原因可能是Al3＋与F-结合生成了新的物质，正确；本题选C。15．D【详解】A．氢氧化钾溶液与盐酸：氯化钾易溶于水，属于强电解质，可以拆成离子形式，，A错误；B．碳酸钙为难溶物，，B错误；C．原子不守恒，，C错误；D．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，D正确；故答案为：D。16．D【详解】A．可能剩余的钠与水反应生成气体，也可能是过氧化钠与水反应生成气体，固体粉末不一定只含，A项错误；B．酸性条件下，具有强氧化性，能氧化，也能氧化，所以无法判断、的氧化性强弱，B项错误；C．焰色反应检验的是元素，火焰呈黄色说明玻璃棒含钠元素，C项错误；D．玫瑰花瓣的红色为有机色，使其褪色体现的漂白性，D项正确。故答案选：D。17．B【详解】A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO+2H+═CO2↑+H2O，HCO+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C．根据方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知生成二氧化碳气体的质量m(CO2)=，由于M(Na2CO3)>M(NaHCO3),所以产生二氧化碳气体的质量：Na2CO3<NaHCO3，故C正确；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，则pH为Na2CO3>NaHCO3，故D正确；故选B。18．A【详解】①氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠吸收CO2生成氢氧化铝，故①正确；②S燃烧只能得到SO2，故②错误；③氢氧化钠溶液吸收足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和CO2，故③正确；④铁离子水解，水解吸热，因此直接加热氯化铁溶液得不到氯化铁晶体，应该在氯化氢气氛中加热，故④错误；⑤氯化铵与熟石灰加热生成氨气，氨气与CO2及水反应可以生成碳酸氢铵，故⑤正确，答案选A。19．C【详解】A.0.1mol•L－1HCl为稀盐酸不能与二氧化锰反应生成氯气，故A错误；B.铝离子加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀不能生成，故B错误；C.Al与氢氧化钠反应，偏铝酸钠溶液蒸发可得偏铝酸钠固体，故C正确；D.放电顺序H+(aq)>Mg2+电解硝酸镁溶液时，不会生成镁单质，故D错误。故答案选：C。20．B【详解】CO、H2与O2完全反应后生成的二氧化碳、水，产物与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是2.8g；答案选B。21．D【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，氧化钠和过氧化钠都是化合物，不可能互为同素异形体，故A错误；B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，则用澄清石灰水不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．氧化钠久置在空气中，能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，反应中没有元素发生化合价变化，都属于非氧化还原反应，故C错误；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以将钠、氧化钠固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液，故D正确；故选D。22．C【详解】A．焰色试验没有新物质生成，属于物理变化，A不正确；B．铜的焰色为绿色，会干扰其它离子的焰色试验，所以不能用铜丝代替铂丝进行实验，B不正确；C．钾盐中常含有钠盐，为排除钠离子的干扰，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，C正确；D．铂丝上附着的杂质需要用稀盐酸洗涤，不能用碳酸钠溶液洗涤，D不正确；故选C。23．D【详解】A．向NaOH溶液中通入过量：，A项错误；B．将少量钠投入水中：，B项错误；C．氨水与稀盐酸发生反应：，C项错误；D．向溶液中加入少量：，D项正确；故选D。24．C【详解】A．钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和NaHCO3反应生成可溶性的碳酸钠和水，所以只有气体生成，故A不选；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和KCl不反应，所以只有气体生成，故B不选；C．钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和CuSO4反应生成不溶性的氢氧化铜沉淀，故C选；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和Na2SO4不反应，所以只有气体生成，故D不选；答案选C。25．C【详解】①Na2O2与水反应产生NaOH使溶液显碱性，所以溶液先变为蓝色，又由于过氧化钠具有强的氧化性而具有漂白性，所以又有蓝色然后变为无色，①正确；②Na2O与水反应产生NaOH，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，因此二者都能与水反应生成NaOH，②正确；③根据C元素守恒，质量相等的NaHCO3与Na2CO3中含有的C元素质量不相等，所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量不相等，③错误；④碱石灰既能吸收CO2，也能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重质量测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，④错误；⑤Ca(OH)2与NaHCO3与Na2CO3溶液都能反应产生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鉴别二者，⑤错误；⑥NaHCO3固体受热分解产生CO2，可用于灭火，金属钠起火时产生的Na2O2与CO2及H2O发生反应产生氧气，因此不能用干粉灭火剂灭火，⑥错误；⑦由于Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O发生反应，产生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，反应产生NaHCO3，然后再低温结晶得到提纯得到，⑦正确；综上所述可知正确说法是①②⑦，故合理选项是C。26．DD2Na+O2Na2O2淡黄色2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑用带火星的木条放在试管口，看是否复燃【分析】（1）结合钠的性质判断钠的保存方法；（2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；（3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气。【详解】（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；故答案为D；（2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；故答案为D；（3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气；故答案为2Na+O2Na2O2；淡黄色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃。【点睛】第（3）问书写过氧化钠与水反应的离子方程式难度不大，但是学生们仍然容易出错，就是错写成化学方程式。学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。27．(1)漏斗500mL容量瓶检查是否漏水(2)28.6偏大(3)0.25mol/L(4)NaOH、Na2CO3H++CO=HCO1mol/L【详解】（1）配制溶液时肯定不需要的仪器是漏斗；配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，需要增加的玻璃仪器是500mL容量瓶；容量瓶使用前必须进行的一步操作是