云南省丽江市古城中学高三一月份考试化学试题

绝密★启用前：2018年1月17日云南省丽江市古城中学2018届高三一月份考试高三理综化学命题教师：一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．20℃时，A，B两种物质形成的溶液溶质质量分数相等B．30℃时，25gA物质溶解在100g水中可得125g饱和溶液C．将一定质量A的溶液从30℃降温到20℃时，一定会析出晶体D．固体A中有少量固体B，最好采用蒸发溶剂的方法提纯A2.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO43.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)4.下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．N2的电子式：C．CH4分子的比例模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5.已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K26.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂7.现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液分卷II二、非选择题8.已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应的化学方程式如下：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，据此回答以下问题：(1)在上述反应中，氧化剂是____________，还原产物是________。(2)硫单质是一种________色的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根据以上溶解性，可以用________________________________________________________________________除去附着在试管内壁的硫单质。(3)某同学实验时不小心将温度计打碎，他首先将大粒汞收集起来，然后又撒上一些硫粉，这位同学处理散落汞的方法利用了硫单质的________性，在该反应中硫单质所起的作用与上述反应________(填“相同”或“不相同”)。(4)在上述反应中，若有3mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是________mol。9.煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为和（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为；第二步反应的离子方程式为．（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、、等．（4）湿式石灰石﹣石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．①写出湿法石灰石﹣石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：．②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是．（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为．②图象中AB段对应化合物的化学式为．10.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为________。(2)反应前A的物质的量浓度是________。(3)10s末，生成物D的浓度为________。(4)A与B的平衡转化率之比为________。(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度____________；②增大A的浓度_________________________________________；③恒容下充入氖气____________。三、选修部分：考生任选其中一题作答，并在答题卡相应的位置做好填涂标记。【化学选修3：物质结构与性质】11.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe3＋基态核外电子排布式为________。(2)丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________________________________________。(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。图1FexNy晶胞结构示意图图2转化过程的能量变化B．[实验化学]1­溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm－3。实验室制备少量1­溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1­溴丙烷。(1)仪器A的名称是________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和________。(2)反应时生成的主要有机副产物有2­溴丙烷和________。(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____________________。(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_____________________。(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液，振荡，____________________________________，静置，分液。[选修5：有机化学基础](15分)12.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)(1)A属于芳香烃，其结构简式是_______________________________。B中所含的官能团是______________________________。(2)C→D的反应类型是____________________________________。(3)E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知：2EF＋C2H5OH。F所含官能团有和________。(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：答案解析1.【答案】B【解析】A.20℃时，A、B的溶解度相等，但两溶液不一定为饱和溶液，溶液溶质质量分数不一定相等，错误；B．由图可知，30℃时，25gA物质的溶解度为25g，即100g水溶解25gA，故30℃时，25gA物质溶解在100g水中可得125g饱和溶液，正确；C．溶液A不一定为饱和溶液，将一定质量A的溶液从30℃降温到20℃时，不一定会析出晶体，错误；D．温度越高A的溶解度越大，而温度越高B的溶解度越小，可通过升温结晶来提纯A，错误。2.【答案】B【解析】根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有B、C符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，故B正确。3.【答案】B【解析】氯水使红色布条褪色与HClO的强氧化性有关，与HCl无关，B错误。选B。4.【答案】C【解析】A、氯原子的核外有17个电子，故氯原子的结构示意图为：，错误；B、氮气分子中两个氮原子形成的三对共用电子对，还有两对孤对电子，其正确的电子式为，错误；C、甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢离子，则甲烷的比例模型为，正确；D、氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，错误。5.【答案】C【解析】A．由图象可知，A点c[Fe（SCN）3]较大，则c（Fe3+）应较小，错误；B．根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变，平衡不移动，错误；C．D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正＜V逆，正确；D．随着温度的升高c[Fe（SCN）3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，错误．6.【答案】B【解析】根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol/L，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。7.【答案】C【解析】利用各组内两物质的不同性质进行分离：①二者互不相溶，直接分液即可；②二者互溶，可用蒸馏；③溴易溶于有机溶剂，可用萃取。8.【答案】(1)SK2S(2)淡黄(黄)CS2(3)氧化不相同(4)4【解析】(1)由于反应过程中S的化合价既升高又降低，故硫既是氧化剂又是还原剂，由分析可知K2S为还原产物。(2)硫单质是淡黄(黄)色固体，根据其溶解性，可用CS2除去附着在试管内壁上的硫单质。(3)硫与金属反应的过程中金属只能失电子做还原剂，故硫只能做氧化剂，与上述反应不相同。(4)若有3mol硫单质参与反应，则有2mol硫单质从0价变到－2价，而有1mol硫单质从0价变到＋4价，故整个过程转移4mol电子。9.【答案】（1）直接液化技术；间接液化技术；（2）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；（4）①SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）；②用石灰石浆液的成本较低；③用水洗涤；（5）①CaSO4•2H2O；②2CaSO4•H2O．【解析】（1）煤直接液化煤在氢气和催化剂作用下，通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为直接液化；煤间接液化间接液化是以煤为原料，先气化制成合成气，然后，通过催化剂作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程；（2）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42﹣，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；（4）①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）；②石灰石浆液的价格低；③硫酸钙微溶于水，氯化物易溶于水；（5）①石膏加热分解减少的质量就是水的质量，已知3.44gCaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，则：CaSO4•xH2O═CaSO4+xH2O13618x2.720.72即=解得x=2所以石膏的化学式为CaSO4•2H2O；②由实验数据知在A﹣B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O为2.90g﹣2.72g=0.18g．CaSO4的物质的量为=0.02mol，H2O的物质的量为=0.01mol，此时其化学式可表示为2CaSO4•H2O．10.【答案】(1)0.04mol·L－1·s－1(2)1.5mol·L－1(3)0.4mol·L－1(4)1∶1(5)不变不变(6)①减小②增大③不变【解析】(1)v(C)＝＝0.04mol·L－1·s－1。(2)反应前，c(A)＝＝1.5mol·L－1。(3)10s末，c(D)＝＝0.4mol·L－1。(4)起始和平衡时n(A)∶n(B)＝3∶1，故α(A)＝α(B)。(5)混合气体的质量和物质的量、容器的体积均不变化，故r不变，ρ不变。