浙江宁波市北仑区2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

浙江宁波市北仑区2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、对于反应2NO（g）+2H2（g）-N2（g）+2H2O（g）,科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：

第一步：2NOUN2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反应

第三步：N2O+H2TN2+H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A.若第一步反应△!!＜（）,则升高温度，v正减小，v逆增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中N2O与Hi的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有N2O2

2、下列不能用于判断F和C1的非金属性强弱的事实是

A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性

C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

3、液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠（NaNH。下列说法不正确的是

A.液氨的电离方程式可表示为2NH3WNH4++NH2-

B.钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成

C.NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性

D.NaNHz与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐

4、合成一种用于合成y分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A.甲一乙的反应为加成反应

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使滨水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

5、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的

方法制备K2FeCh,发生反应：

①CL+KOH-KC1+KC10+KC1。3+出0(未配平)；

②2Fe(N(h)3+3KC10+10KOH===2K2FeO4+6KNCh+3KC1+5H2O«

下列说法正确的是

A.若反应①中n(CKT)：n(ClO3-)=5：1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.反应①中每消耗4moiKOH,吸收标准状况下1.4LCL

C.氧化性：K2FeO4>KClO

D.若反应①的氧化产物只有KC1O,则得到0.2molK2FeC>4时消耗0.3molCL

6、下列关于有机化合物的说法正确的是()

A.乙硫醇(C2HsSH)的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C.等质量的苯和苯乙烯(1-CH-CH,)完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8cL且含有两个甲基的有机物有4种

7、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.lmo*(正四面体结构)含有6NA个P-P键

B.Imol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NA

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为O.INA

D.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25N,、

8、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有

A.一个羟基，一个酯基B.一个羟基，一个竣基

C.一个较基，一个酯基D.一个醛基，一个羟基

9、下列有关化学用语表示正确的是

A.硝基苯°：、©B.镁离子的结构示图①)，

C.水分子的比例模型：89D.原子核内有8个中子的碳原子：IC

10、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用装置甲验证NH3极易溶于水

B.用50mL量筒量取10mol•L-1硫酸2mL，加水稀释至20mL,配制Imol•L-1稀硫酸

C.用pH试纸测量氯水的pH

D.用装置乙制取无水FeCb

11、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

硫酸口化学纯CP

□500mL

品名：硫酸

化学式：H2s。4

相对分子质量：98

-3

密度：1.84-g•cm

质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•I7】

B.1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气

C.配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol•L-1

12、已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（）

A+B点燃.小『述C溶液怅性电极也/A+B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2cO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.①②B.③④C.①③D.②④

13、用酸性KMnCh溶液不能达到预期目的的是

A.区别苯和甲苯

B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键

D.区别SO2和CO2

14、钿是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钿制备高纯度把的流程如图:

N02滤液气体

下列说法错误的是()

A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HCl+4HNO3=H2PdC16+4NO2t+4H2O

B.“热还原”中每生成ImolPd同时生成的气体的物质的量为8mol

C.化学实验中可利用氯把酸根离子检验溶液中是否含有NH4+

D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

15、下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.过量铁粉与氯气反应：Fe+CL,室堂FeCI,

2++

B.往Ba(NC)3),溶液中通入少量的SO?：Ba+H2O+SO,=BaSO3+2H

++

C.用稀盐酸除去银镜：2Ag+2H=2Ag+H2T

2

D.().1mol-L'Ba(OH)2溶液与().1mol-L?NaHCO、溶液等体积混合：OPT+HCO；+Ba=BaCO3J+H2O

16、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

NH；、/NH:OH•社也ANO：

iittlY*

NA./,；

4«DJ….2J?

NN；

1-

N：

Anammcn反应幔型

+

A.ImolNH4所含的质子总数为IONA

B.联氨(N2HD中含有极性键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NH4+与NH20H的物质的量之比为1:1

17、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu2++4NH3k^[Cu(NH3)4产

AH<Oo下列说法正确的是()

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NCh-+6H2O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

18、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(一R为炫基)和苯通过傅克反应合成b的过程如下(无机

小分子产物略去)

RY+一定**

8

下列说法错误的是

A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1.3］己烷互为同分异构体

B.b的二氯代物超过三种

C.R为CHii时，a的结构有3种

D.R为C4H9时，Inwlb加成生成CioH”)至少需要3moiHi

19、下列有关化学用语表示正确的是

A.甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B.AF+的结构示意图:

D.中子数比质子数多1的磷原子：：;P

c.次氯酸钠的电子式：Na：o：a

20、下判说法正确的是

A.常温下，c(C1)均为O.lmol/LNaCl溶液与NH4cl溶液，pH相等

B.常温下，浓度均为O.lmol/L的CH3COOH溶液与HC1溶液，导电能力相同

C.常温下，HC1溶液中c(CD与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等

D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

21、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］。则下列化合物中属于混盐的是

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONOaD.K3[Fe(CN)6]

22、下列说法正确的是

A.2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变

B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得

C.天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶

解度的差异沉淀出纯碱晶体

D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电

过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料

二、非选择题(共84分)

23、(14分)如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。

化+8

合+6

价+4

+O2

2

4

6

根据判断出的元素回答问题：

(1)h在周期表中的位置是0

(2)比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：>>>；比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>;比较d、m的氢化物的沸点：>o

(3)x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)

实验室制取该物质的化学方程式为：o

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：o

(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为(写化学式)

o铅蓄电池放电时正极反应式为式)o

24、(12分)聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯(M)的合成路线如下：

aixiNaOIMURaCCTCU£U、SaOII

r-Z*一

aixi

(A)enroll南文换

已知：

I.D的分子式为C3H式）3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH>R,CCCR、+R2OH

（1）A的名称是,D的结构简式为；

（2）B-C的反应类型______；

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓溪水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（00）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHC出制噜％L嘲3》CH』CH,

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是.

25、（12分）草酸（H2c2。。是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hi2O6+12HNO?_3H2C2O1+9NO2?+3NOT+9H2O.

(1)上图实验装置中仪器乙的名称为：―，B装置的作用

(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：。

实验n：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体(H2c2O12H2O)无色，易溶于水，熔点为101C,受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为:

A->_►_____>—>—>E-->G->o

(1)若实验结束后测得B管质量减轻1.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为g(已知草酸晶体的M=126g/mol)o

实验III：探究草酸与酸性高锌酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高镐酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)

(5)该实验中草酸表现_____性，离子方程式该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是o

(6)设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：(提供的药品及仪器：蒸储水、O.lmoH/NaOH溶液、pH

计、O.lmo卜L“草酸溶液，其它仪器自选)

26、(10分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探

究其反应产物。

一稀盐酸

查阅资料：

++2

①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag；+2NH4+CO3+2NH3

+2+

②C112O为红色，不与Ag反应，发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知Al4c3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2O—Ca(OH)2+C2H2T

(1)装置A中反应的化学方程式为一。

(2)装置F的作用为_；装置B的名称为一。

(3)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A-_。(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)

(4)实验中若将A中分液漏斗换成¥(恒压漏斗)更好，其原因是一。

(5)装置D中可能观察到的现象是一«

(6)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有CU2O(简述操作过程及现象):

27、(12分)硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极

其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mLo

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是o

(2)写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:。

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)o

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NOJ)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是o

(5)工业上也常采用将铜在450°C左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的优点是o

(6)用滴定法测定蓝色晶体中CM+的含量。取ag试样配成10()mL溶液，每次取20.00mL用cmol・L“EDTA(H2Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为CM++H2Y=CuY+2H+,蓝色晶体中

Ct?+质量分数3=%.

28、(14分)二甲醛(CH30cH3)是一种清洁能源。工业上，常利用CO2和H2合成二甲醛。有关反应如下(z、y、z均

大于0)：

①2cH30H(g)wCH30cH3(g)+H2O(g)AHi=-xkJ•mol1

1

②CO(g)+H2O(g)0cO2(g)+H2(g)△H2=-ykJ•mor

③CO2(g)+3H2(g)wCH3OH(g)+H2O(g)△&=-zkJ•mol'1

(1)2co2(g)+6H2(g)0CH30cH3(g)+3H2O(g)AH=kJ•mol1

(2)下列有关合成二甲醛的说法正确的是_(填字母)。

a.增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率

b.体系中减小*7$,平衡一定向正方向移动

«(H2)

C.容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态

d.充入适量CO,可能提高CH30cH3的产率

(3)在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),速率表达式为v=v正-丫邈=14正

c(CO)•c(H2O)-k逆c(C(h)•cOhO)(其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡时，升高温度，酒

k逆

将选填“增大”“减小”或“不变”)。

n(H9)

(4)在恒容密闭容器中用CO2和H2合成二甲醛时CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

①500K时，将9m01出和3moicCh充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态，贝!J0〜5min内的平均反应

速率V(H2)=mol-L^in1,该温度下，反应的平衡常数K=—(列出计算式即可，无需化简)。

②由图像可以得出的结论是(答两条)»

(5)工业上也可用CO和H2合成二甲酸，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、％体积比为1:2的混合气体与空

气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为一。

29、(10分)我国科学家受中医启发，发现As2(h(俗称砒霜)对白血病有疗效。氮、磷、神(As)是VA族、第二至

第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1

21B

3Si

L--1

4GeLAs

-

5Sb!Te

6-PoIAt

完成下列填空：

(1)AS原子最外层电子的轨道表示式为；神蒸气的分子式：AS4,其分子结构与白磷(PD相似，也

是正四面体，则AS4中碑碑键的键角是O

(2)P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因______；如图是元素周期表的一部分，请推测神的单质或

其化合物可能具有的性质(写出两条即可)

(3)NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3-2N2t+O2f+4H2O»每生成2m0IN2,反应中转移的电

子为mob氧化产物与还原产物的原量之比为。

(4)发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当CO2不断通入pH=ll的氨水中时会产生微量的新离子:NH2COOO

(i)写出NH2cOCT的电子式。

(ii)计算原氨水中c(NH/)=mol/L,

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.不管△!!<(),还是△H>0,升高温度，v正和v逆均增大，A选项错误；

B.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确；

C.根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C选项错误；

D.反应的中间产物有N2O2和N2O,D选项错误；

答案选B。

【题目点拨】

化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没

有必然联系。

2、B

【解题分析】

A.因为HF比HC1稳定，所以F比CI的非金属性强，故A正确；

B.氟非金属性强，无正价，故B错误；

C.F2在暗处就能和H2反应，CL在点燃的条件下能反应，所以F比C1的非金属性强，故C正确；

D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧

化物对应水化物酸性强弱。

3,C

【解题分析】

A.N%与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可表示为

+

2NH3^NH4+NH2,故A正确；

B.钠与液氨的反应钠由0价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有H2生

成，故B正确；

C.NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈强碱性，故C错误；

D.NaNHz与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐:Na2s04、NaHSO4、NH4Hseh、

(NH4)2SO4,故D正确；

故选C。

4、D

【解题分析】

A.甲中与N相连的H被-CH2coe%取代，发生取代反应，A错误；

B.甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C,B错误；

C.B。能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C错误；

D.与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生

COOCH,

加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示:D正确。

答案选D。

5、D

【解题分析】

A选项，若反应①中n(ClC>-)：n(ClO3-)=5：1,设物质的量分别为5moi和ImoL则化合价升高失去lOmol电子，则

化合价降低得到10moi电子，因此总共有了8moi氯气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：6,即5:3,故A错误；

B选项，根据A分析反应①得出消耗氢氧化钾物质的量为16mo1,因此每消耗4moiKOH,吸收氯气2mol,即标准状

况下44.8LCL,故B错误；

C选项，根据第二个方程式比较氧化性，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此KC1O>K2FeO4,故C错误；

D选项，若反应①的氧化产物只有KC1O,则CL与KC1O物质的量之比为1:1,根据第二个方程式得到KC1O与KzFeCh

物质的量之比为3:2,因此得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12,故D正确。

综上所述，答案为D。

6、C

【解题分析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高,

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗02量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，c正确；

D.C4H8a2可看作是cnu分子中的2个H原子被C1原子取代产生的物质，C4&0有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是Co

7、A

【解题分析】

A.一个P4分子中含有6个P-P键，所以lmolP4(正四面体结构)含有6刈个P-P键，故A正确；

B.一个C%+所含电子数为6+3-1=8,所以Imol碳正离子(C%+)所含的电子总数为8必，故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；

D.8g氧气的物质的量为0.25mol,过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2,且为唯一氧化产物，氧元素化合价由-1

价变为0价，所以转移的电子数目为0.5NA,故D错误；

故答案为A,

8、B

【解题分析】

比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳

原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C>O>H,最大的原子为C,最小的原子为H,小于C原子的

灰色原子为O。则该有机物的结构简式为CH3cH(OH)COOH,则其中含有官能团有一个羟基，一个较基。

故选B。

9、A

【解题分析】

A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A正确；

B.镁离子的结构示图为故B错误；

C.水分子空间构型是V型的，所以水分子的比例模型为故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子质量数是14,应写为々C,故D错误；

故答案为：A.

10、A

【解题分析】

A.将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确；

B.稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.氯化铁易水解生成氢氧化铁和HC1,加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，

故D错误；

故答案为Ao

【题目点拨】

制备无水氯化铁需要在HCI气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。

11、C

【解题分析】

A.根据c=1000px(o/M进行计算；

B.Zn与浓HzSO,反应放出SO2气体；

C.根据稀释前后溶质的量不变求出所需浓硫酸的体积；

D.浓硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度小于浓硫酸浓度的平均值；

【题目详解】

A.根据c=1000px3/M可知，硫酸的浓度是1000xl.84x98%/98=18.4mol/L,A错误；

B.Zn与浓比SOq反应放出S02气体；B错误；

C.设需取该浓硫酸xmL,根据稀释前后溶质的量不变可知：200mLx4.6mol-LT=x.i8.4mol・LT,x=50mL,C正

确；

D.由于水的密度小于H2sO4的密度，所以当浓H2s与水等质量混合时，其体积大于浓H2s04体积的2倍，所以其

物质的量浓度小于9.2mol・L7,D错误；

综上所述，本题选C。

12、D

【解题分析】

从A+B的述C溶液/门巾极中策A+B的转化关系可知,电解C溶液时，是电解电解质本身，因此C溶液中

的溶质可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸；据此分析解答。

【题目详解】

①若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关

系，故①错误；

②若C的溶液遇Na2cCh,放出CCh气体，则C可以为HCI、HBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解溶质本

身，在阴极得到氢气，故A可能是H2,B可能为卤素单质，故②符号上述转化关系，故②正确；

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，不符合转化关系，故③错误;

④由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、溟化铜等，电解他们的

水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故④正确；

故选D。

13、C

【解题分析】

A.甲苯可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；

B.硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；

C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，

故C选；

D.SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；

故选C。

14、D

【解题分析】

A.据图可知，酸浸时反应物有Pd、浓HNO3和浓HCL产物有NO2,中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后Pd

的化合价应为+4价，存在形式为PdCk1，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：

Pd+6HCl+4HNO3=H2PdC16+4NO2T+4H2O,故A正确；

B.根据元素守恒生成的气体应为HC1和NH3,生成ImolPd,则消耗Imol氯杷酸镀，根据元素守恒可知可生成2moiNH3

和6moiHCL共8moi气体，故B正确；

C.氯钿酸钱为红色沉淀，所以若某溶液中含有钱根，滴入含有氯锯酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象，

可以检验钱根，故c正确；

D.溶解过程中盐酸电离出的C1-与Pd”+生成络合物，促使Pd转化为Pd"+的反应正向移动，从而使Pd溶解，若换成

硫酸，无法生成络合物，会使溶解的效率降低，故D错误；

故答案为Do

【题目点拨】

难点为A选项，要注意结合后续流程判断Pd元素的存在形式；分析选项B时首先根据元素守恒判断产物，然后再根

据守恒计算生成的气体的物质的量，避免写反应方程式。

15、D

【解题分析】

本题考查化学用语，意在考查知识再现及知识迁移能力。

【题目详解】

A.氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A错误；

B.SO2与N(h-在酸性环境中会发生氧化还原反应，生成硫酸领沉淀，故B错误；

C.稀盐酸与银不反应，故C错误；

D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHCO3混合时过量，故D正确；

答案：D

【题目点拨】

易错选项B,硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以要注意氧化还原反应的发生。

16、A

【解题分析】

A、质子数等于原子序数，lmolNH4+中含有质子总物质的量为Umol,故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为

含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II,N2H4-N2H2—2H,此反应是氧化反应，过程IV,NO2

HH

—-NHzOH,添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4+中N显一3价，NH20H中N显一1价，N2H4中N

显一2价，因此过程I中NH»+与NH20H的物质的量之比为1：1,故D说法正确。

点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧

化反应，因此N2H4-N2H2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NCh-转化成NH?OH,是还原反应。

17、D

【解题分析】

已知电池总反应：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4产△“<(),放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e-=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+△”<(),右端为原电池正极，电极反应Cu2++2e.=

Cu,中间为阴离子交换膜，据此分析。

【题目详解】

2+2+

已知电池总反应：Cu+4NH.^[CU(NH3)4]A//<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应CU2++4NH3=[CU(NH3)/2+AHV0,右端为原电池正极，电极反应Cu2++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜；

A.充电时，能量转化形式主要为热能一化学能，故A错误；

B.放电时，负极反应为Cu+4NH.3-2e-=[Cu(NH3)4]2+,故B错误；

C.原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu-2e-=Cu2+,电子转移0.2moL右池溶液中铜离子析出O.lmoL硝酸根离

子移向左电极0.2moL质量减少=0.2molx62g/mol+0.lmolx64g/mol=18.8g,故D正确；

故答案选Do

18、C

【解题分析】

A.环己烯（J分子式为CeHio,螺［1.3］己烷I*）分子式为C6HM所以互为同分异构体，故A正确；

义

B.若全部取代苯环上的1个H原子,若其中1个C1原子与甲基相邻,另一个C1原子有如图J；所示4种取代位置,

R

有4种结构，若其中1个C1原子处于甲基间位，另一个。原子有如图，女Q所示1种取代位置，有1种结构，若考

1

虑煌基上的取代将会更多，故B正确；

C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时

甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷克有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。综上所叙分子式为CsHuCl的同分异构体共有8种，故C错误；

D.-C4H9已经达到饱和，Imol苯环消耗3moi氢气，则Imolb最多可以与3moiHi加成，故D正确。

答案：C

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的

量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。

19、D

【解题分析】

A.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3,故错误；

B.A四的结构示意图：磅8,故错误；

C.次氯酸钠的电子式：Na*［rO：Cl：］-，故错误；

"・・••

D.中子数比质子数多1的磷原子含有16个中子，质量数为31,符号为：j；P,故正确。

故选D。

【题目点拨】

掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子

之间的共用电子对的数值和写法。

20、C

【解题分析】

A.c(Cr)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4cl是强酸弱碱盐，NH?

水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；

B.HC1是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等

时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HC1>CH3COOH,离子浓度越大，溶液的导电性就越强，

故HC1的导电能力比醋酸强，B错误；

C.HC1是一元强酸，溶液中c(C1)=c(H+)-c(OH-),CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中

C(CH3C00-)=C(IT)-C(0H-),两溶液中C(CH3COO-)=C(C1-),常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C

正确；

D.室温下，等物质的量浓度的CHKOOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产

生CEhCOONa,该盐是强碱弱酸盐，CHsCOCT水解，使溶液显碱性，D错误；

故合理选项是C。

21、A

【解题分析】

A.CaOCL的化学式可以写成Ca(CIO)Cb所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混

盐，故A正确；

B.(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

C.BiONQ：中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；

D.R[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

综上所述，答案为A。

22、D

【解题分析】

A.汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；

B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主

要方法是石油裂解，故B错误；

C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体(因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让

氨气饱和)，析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故C错误；

D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正

确。

故选D。

二、非选择题（共84分）

23、第三周期第IVA族S202Mg2+AF+HCIO4H2sChHFHClC2H2CaC2+2HzO—CH=CHf+

H

「.、+2

Ca(OH)2fH：N：HTn.TNaOH>H2ChPbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解题分析】

根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，

则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价,

没有正价，z为O元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素。结合元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，x为C元素、y为N元素、z为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为A1元素、h为

Si元素、w为P元素、r为S元素、m为C1元素。

(l)h为Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案为第三周期第IVA族；

⑵一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则z、f、g、r常见离子的半径大

小为S*>O2一>Mg2+>A1"；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m的最高价氧化物对应水化物

的酸性HC1O4>H2s。4；HF分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m的氢化物的沸点HF>HCL故答案为S%O2；

2+3+

Mg；Al；HC1O4；H2SO4；HF；HC1；

(3)x与氢元素能形成的化合物为烧类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙快，实验室用

电石与水反应制取乙快，反应的化学方程式为CaC2+2H2O-CH三CHf+Ca(OH)2,故答案为C2H2；CaC2+

2H2O-CH三CHf+Ca(OH)2；

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物为氯化钱，氯化钱属于离子化合物，钱根离子中存在共价键，电子式为

HH

++

[H：N：H][：g.J,故答案为[H：N：H][：ci：p

⑸用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应的方程式为2NaCl+2H2。电解ZNaOH+WT+CkT；铅蓄

电池放电时，PbO2为正极，电极反应式为PbO2+4H++SO4*-2e-=2H2O+PbSO4,故答案为NaOH、％、Cl2；

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4»

CH?OH

+2NdOH

24、1,2-二氯乙烷取代反应I+2Naci

CHCI

2CH20H

9H20

CHJCHCHJ