安徽省示范高中2023-2024学年高考化学必刷试卷含解析

安徽省示范高中2023-2024学年高考化学必刷试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。所得溶液中Fe?+能被标准

状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

2、五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W

的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主

族。下列推断正确的是（）

A.原子半径：TVWVZVYVX

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>T>W

C.氧化物对应水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同

3、电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

A.该装置工作时，化学能转变为电能

B.CuCb能将C2H4还原为1,2—二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2cH2+2H2O+2NaCl电解H2+2NaOH+CICH2CH2CI

4、下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定存在共价键

B.某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物

C.HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键

D.CS2、PCL具有8电子稳定结构

5、如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是（）

A.E2-E1是该反应的热效应

B.E3-E1是该反应的热效应

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有效控制温室效应

6、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法

正确的是（）

A.HX、HY起始溶液体积相同

B,均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c（HX）-c（X）=2c（OH）-2c（H+）

7、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的

/"和“|”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生Cho下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B.«■”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等

D.A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

8、下表数据是在某高温下，金属镁和银分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a

和b均为与温度有关的常数）：

反应时间t/h1491625

MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO层厚Y/nmb2b3b4b5b

下列说法不正确的是

A.金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示

C.金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y’属抛物线型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

9、有关物质性质的比较，错误的是

A.熔点：纯铁>生铁B.密度：硝基苯>水

C.热稳定性：小苏打<苏打D.碳碳键键长：乙烯〉苯

10、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.NaClO的电子式Na：6：jl：

B.中子数为16的硫离子：S

c.的比例模型

D.16。与180互为同位素；1602与18。3互为同素异形体

11、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸

B证明A1（OH）3,具有两性O.lmol/L的盐酸与O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明NazCh与H2O的键能之和小于生成的用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A.AB.BC.CD.D

12、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是()

A.BF2cl只有一种结构B.三根B-F键间键角都为120°

C.BFCb只有一种结构D.三根B-F键键长都为130Pm

13、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项操作及现象结论

将乙烯气体通入酸性KMnCh溶液中，

A乙烯具有还原性

溶液褪色

B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NCh)2溶液，出现白色

2

C溶液X中可能含有SO3'

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入

D淀粉未水解

新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

14、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是

选项操作现象结论

2-

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有SO4

B滴加氯水和CC14.振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有r

C用洁净的伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石

试纸不变蓝+

D原溶液中无NH4

蕊试纸置于试管口

A.AB.BC.CD.D

15、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A.与稀H2sO4混合加热不反应

B.不能使酸性高锯酸钾溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能与3moiB。发生反应

D.Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH3moi

16、用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸（H2G）,滴

定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚配更好

B.H3PCh与H2G的第一电离平衡常数Ki的数量级不同

C.用酚配作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为NazHPCh

+

D.NaH2PO4溶液中：C（Na）>c（H2PO4）>c（H3PO4）>c（HPO"'）

17、如图是Imol金属镁和卤素反应的AH（单位：kJ・mor）示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选

项中不亚碗的是

1-6413

MgFz,l*隔迎4则

|-364

亳

A.由图可知，MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ-mol-1

B.MgL与反应的△!!<（）

C.电解MgB。制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

18、下列结论不正确的是（）

J+2-2

①氢化物的稳定性：HF>HCl>SiH4②离子半径：A1>S>CF③离子的还原性：S>Cr>Br④

酸性：H2SO4>H3PO4>HC1O⑤沸点：H2S>H2O

A.②③⑤B.①②③C.②④⑤D.①③⑤

19、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是()

2++12

①无色溶液中：K+,Cu,Na,MnO4,SO4-

2+

②使pH=U的溶液中：CO3,Na,A1O2,NO3

+

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl,HCO3,NO3,NH4

+2

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl-,K+,SO4-

3++2

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe,MnO4,NO3,Na,SO4-

⑥酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3,I,Cl-

A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④

20、实验中需2mol/L的Na2cCh溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na£()3的质量分别是

A.1000mL,212.0gB.950mL,543.4gC.任意规格，572gD.500mL,286g

21、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于*；Pb和赞Pb说法正确的是

A.含不同的质子数B.含不同的电子数

C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化

22、下列说法不正确的是()

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙醛分子式为C2H4。2它可以还原生成乙醇

D.苯与滨水混合，反复振荡后滨水层颜色变浅是因为苯与滨水发生了加成反应

二、非选择题(共84分)

CHjO

23、(14分)EPR橡胶(CH^)和PC塑料(H^一O-0-©知-CH3)的合成

|CH2CH2CH—2

路线如下：

(1)A的名称是oE的化学式为

(2)C的结构简式____________o

(3)下列说法正确的是(选填字母)o

A.反应UI的原子利用率为100%

B.CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LH2

D.反应n为取代反应

（4）反应I的化学方程式是o

（5）反应W的化学方程式是。

（6）写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体

①含有羟基，

②不能使三氯化铁溶液显色，

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2:1；

CHjCHO

OO

（7）已知：,以D和乙酸为起始原料合成ITil无机试剂任选，写出合

CHjCHOCHiCO（CH,kOCH,CH

成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）

24、（12分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料,以甲苯为原料合成这两

种物质的路线如图：

G

（02Hla）

PASTa

已知:

KMnO4H-

CH3--------~COOH

回答下列问题:

（1）:二Cl.生成A的反应类型是_。

（2）F中含氧官能团的名称是试剂a的结构简式为

（3）写出由A生成B的化学方程式：

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：_o

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是一（填字母序号）。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2cO3

（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式

a.苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

25、（12分）用6mol•L1的硫酸配制lOOmLlmol•L」硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL

容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线2cm〜3cm

处，用滴管滴加蒸储水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近容量瓶刻度标线1cm〜

2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

26、（10分）乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

图3

完成下列填空:

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是（填写化学式）；能确定

乙烯通入滨水中发生了加成反应的事实是«（选填编号）

a.滨水褪色b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是

（选填编号）

物妣需点CC）

乙静785

乙・117力

77

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是；操作II的名称是；

操作ID一般适用于分离混合物。

（5）如图2是用乙醇制备澳乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加滨化钠一再加乙醇-最后加1：1浓硫酸；

②先加澳化钠一再加1：1浓硫酸—最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入,产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明

显缺点是。

27、(12分)某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,

实验记录如下;

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

厂铜粉

ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

_2mLO.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

Fe2(SO4)3溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式o甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Ci?+干

扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2CU2++4SCN-——2CuSCN|(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫氟KSCN)2]:是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和12之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

「KSCN

溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

j_1mL0.05mol/L色沉淀，上层溶液变为黄色

厂CuSOa

5滴0.05mol/L

[CuSO

产4

实验3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。

2mL

二:一0.5mol/LFeSO4

0?mnl/IKSCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程

式o继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

厂氢氧化钾溶液调至碱性

过法

实胎2的浊液

补充实验4的目的是排除了溶液存在CiP+的可能，对应的现象是

(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判断依据是

(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

①A溶液为o

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是o_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是o

28、(14分)某工业废水中含有的Mn2\CN-等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。CKh是一种国际上公

认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备C1O2,并用它来处理工业废水中的Mi?+、CN\

已知：i.C1O2为黄绿色气体，极易溶于水，沸点ire；

ii.CIO2易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；

iii.某工业废水处理过程中Mi?+转化为MnO2,CN.转化为对大气无污染的气体；

iv.装置B中发生的反应为：H2c2O4+H2so4+2KCIO3—K2so4+2CO2t+2C1O2t+2H2O=

请回答下列问题：

(1)B装置的名称是,C装置的作用为o

(2)用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备C1O2的最大优点是0

(3)写出装置D中除去MM+的离子方程式____o

(4)C1O2在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐(Cl(h)。下列试剂中，可将CKh转化为C1

的是o(填字母序号)。

a.FeSO4b.O3c.KM11O4d.SO2

(5)在实验室里对该废水样品中CW含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液,

用0.0200mol/L的KMnth标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25.00mL。

在此过程中：

①实验中使用棕色滴定管的原因是，滴定终点的判断依据是。

②Wg工业废水中CW的物质的量为o

③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

29、(10分)用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题：

O°C

(1)用过氧化氢检验Cr(W)的反应是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrOs结构式为(：、，该反应是否为氧化

还原反应？—(填“是"或“否

(2)已知：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ•mol

H2(g)+O2(g)=H2C>2⑴AH=-187.8kJ•mol1

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH=――kJ•mol"□

(3)一定条件下，H2O2分解时的C(H2O2)随t变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为WH2O2)=k•<：n(H2O2),

k为速率常数。

①0-20min内，v(H2O2)=___。

②据图分析，n=_„

③其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是—(填标号)。

A.v(H2O2)增大B.k增大C.△〃减小D.Ea(活化能)不变

(4)气体分压pi=p^Xxi(物质的量分数)。恒温50℃、恒压lOlkPa,将足量的C11SO4•5H2。、NaHCCh置于一个

密闭容器中，再充入已除去CO2的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1。

CuSO4-5H2O(s)^CuSO4-3H2O(s)+2H2O(g)=36(kPa)2

2NaHCO3(s)-Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)Kp2

P(Ho)

①平衡时2

p(co2)

②平衡后，用总压为lOlkPa的潮湿空气［其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa］替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。

容器内CUSOL5H2O的质量将__(填“增加”“减少”或“不变”，下同)，NaHCCh质量将__。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

硫酸的物质的量n=2mol/Lx0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26mol=因为其与混合物恰好完全反应，氢离子与混合物

2+3+

中的氧离子生成H2O,说明混合物中含有O.lmolO；n(Cl2)=0.005mol,根据反应：2Fe+Ch=2Fe+2Cr,则溶液中

n(Fe2+)=0.01moL所以FeO为O.Olmol。设FezCh和AI2O3为Xmol,贝!I0.01+3X=0.LX=0.04,所以金属原子个数

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为0.09:0.1=9：1.本题选A。

【点睛】

金属氧化物与酸反应时，酸中的氢离子与氧化物中的氧离子结合成水，所以可用酸中的氢离子的物质的量计算金属氧

化物中氧离子的物质的量。混合物的计算通常可用守恒法解题，本题可用氢原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、电荷守

恒、电子转移守恒等等，所以本题还有其他解法。

2、D

【解析】

五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。通过T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以

判断，T为C元素；根据W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟，W的原子序数小于Z可以判断出，W为N元

素，Z为C1元素；T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数可以判断出，X的核外电子数为11,X为Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序数最小，判断出Y为Si元素。

【详解】

A.根据元素电子层数和核电荷数判断，原子半径大小为：W<T<Z<Y<X<A错误；

B.同一周期从左到右，简单气态氢化物的热稳定性越来越强，同一主族从上到下，简单气态氢化物的热稳定性越来

越弱，故简单气态氢化物的热稳定性为：W>T>Y,B错误；

C.氧化物对应水化物的酸性无法判断，C错误；

D.X3W和XW3分为NasN和NaN3,两者都是离子化合物，但NasN仅含有离子键，NaN3中即含离子键也含共价键,

D正确；

答案选D。

3、D

【解析】

A.该装置为外加电源的电解池原理；

B.根据装置图易知，阳极生成的CUC12与C2H4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律;

C.根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答；

D.根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。

【详解】

A.该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；

B.C2H4中C元素化合价为-2价，CICH2CH2CI中C元素化合价为-1价，则CuCL能将C2H4氧化为1,2一二氯乙烷,

故B项错误；

C.该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl-e+Cl=CuCh,阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，

而阴极区发生的电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OH,有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子,

则Y为阳离子交换膜，故C项错误；

D.该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl-e+Cl=CuCb,生成的CuCb再继续与C2H4反应生成1,2一二氯乙烷

和CuCL在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气,其总反应方程式为:CH2=CH2+2H2O+2NaCl^H2

+2NaOH+ClCH2cH2cL故D项正确；

答案选D。

4、B

【解析】

A.稀有气体分子中不含化学键，多原子构成的分子中含共价键，故A错误；

B.化合物中存在金属阳离子，则一定含有离子键，一定是离子化合物，故B正确；

C.氟化氢比H2O稳定，是因为氢氟共价键强度大的缘故，与氢键无关，故C错误；

D.PCk中氯原子最外层有7个电子，需要结合一个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，化合价为

+5价，5+5=10,P原子最外层不是8电子结构，故D错误；

故选B。

5、D

【解析】

A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效

应是Ei—E2,A错误；

B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是Ei-E2,B错误；

C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C错误；

D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效

控制温室，D正确。

答案选D。

6、D

【解析】

A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL,故起始酸的体积比为3：4,故A错误;

B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8,而甲基橙的变色范围是3.1〜4.4,故不能用甲基橙做指示剂，故

B错误；

C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，C(HY)<C(HX),

故C错误；

D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒为C(H+)+C(K+)=C(X)+C(OH],物料守恒为

2c(K+)=c(HX)+c(X),将物料守恒带入电荷守恒可得c(HX)-c(X)=2c(OH)2c(H+),故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。掌握酸碱滴定图像分析、溶液中的离子浓度关系是解答关

键。侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。

7、D

【解析】

电解过程中b电极上持续产生CL,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2a--2e-=CbT，电极

a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e=H2T，工作过程中，氯离子向b移动，因此

虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【详解】

A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；

B.根据分析，表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜，故B正确；

C.为了防止海水中的Ca2+、Mg2+、Sth?一等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正确;

D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；

答案选D。

8、D

【解析】

A.有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；

B.金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B

项正确；

C.表格中列举的数据，时间间隔分别是lh,3h,5h,7h,9h；对于MgO,结合MgO厚度的数据分析可知，MgO

氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a,因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜

厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；

D.根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增

加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错

误；

答案选D。

9、D

【解析】

A.生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁>生铁，选项A正确；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，选项B正确；

C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3,选项C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，选项D错误。

答案选D。

【点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大,

注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。

10>D

【解析】

A.NaClO为离子化合物，由Na+和C16构成，A错误；

B.中子数为16的硫离子应为B错误；

C.铲&中，中心原子半径大于顶点原子半径，而CC14的比例模型中，C1原子半径应比C原子半径大，C错误；

D.16。与18。都是氧元素的不同原子，二者互为同位素；1602与1803是氧元素组成的不同性质的单质，二者互为同素

异形体，D正确。

故选D。

【点睛】

在同素异形体中，强调组成单质的元素相同，并不强调原子是否相同。两种单质中，组成单质的原子可以是同一种原

子，也可以是不同种原子，甚至同一单质中，原子也可以不同。如与也互为同素异形体。

11>D

【解析】

A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸镭的方法得到酒精,

而不是蒸发操作，C项错误；

D.用脱脂棉包裹适量Na2(h后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

键能之和小于生成物的键能之和，即证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确;

答案选D。

【点睛】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的

键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

12、B

【解析】

A.BF2cl只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；

B.BF3中B的价电子对数为3,杂化类型为sp2,三根B-F键间键角都为120°,为平面三角形，故B正确；

C.BFCb只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故C错误；

D.三根B-F键键长都为130pm,可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；

故选B。

13、D

【解析】

A.乙烯被高钛酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；

B.浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性,

故B正确；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸领，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子,

则原溶液中可能含有SO3>,故C正确；

D.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无

红色沉淀，不能检验，故D错误；

故选D。

14、B

【解析】

2

A.滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32-、SO3>Ag+等，故A错误；

B.滴加氯水和CC14,下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的「，氯

气置换出了碘单质，故B正确；

C.用洁净的钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+,但并不能说明溶液中无K+,因为检验

K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰，故C错误；

D.NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH&+,滴加稀NaOH溶液不会放出N%,检验NH&+的正确操作：向原溶

液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在NH4+,故D错误；

故答案为B„

15、C

【解析】

A.含-COOC-,与稀硫酸混合加热发生水解反应，A错误；

B.含碳碳双键、酚羟基，均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；

C.酚羟基的邻位、碳碳双键均与滨水反应，则Imol该物质最多可与3moiB。反应，C正确；

D.酚羟基、-COOC及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，贝!jImol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗

NaOH4mol,D错误；

答案选C。

16、C

【解析】

A.盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时，pH=7,与酚酥的变色范围8~10接近，甲基橙的变色范围在3.1-4.4,则使用

酚配做指示剂更好，故A错误；

B.滴定前，0.050mol/LH3P。4与H2G的pH值几乎相等，由此可得，二者第一电离平衡常数Ki的数量级相同，故B

错误；

C.20.00mL>0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和应消耗30mL氢氧化钠，根据图像，滴定磷酸共有

两次突跃，第二次为滴定磷酸的终点，用酚配作指示剂滴定磷酸到终点时，消耗氢氧化钠的体积为20mL,则可以确

定达到终点是，溶液中的溶质为NazHPOs故C正确，

D.当溶液中的溶质为NaH2P04时，应为磷酸的第一次滴定突跃，根据图像显示，此时溶液显酸性，即H2POr的电离

程度大于水解程度，即c(HPO4")>c(H3Po4),则c(Na+)>c(H2Po4)>c(HPO：)>c(H3Po4)，故D错误；

答案选C。

17、D

【解析】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFz(s)△H=-1124kJ'mol1,Mg(s)+Bn(1)=MgBrz(s)△H=-524kJ,mol1,依据盖斯

定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；

B.澳化镁的能量小于碘化镁的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL与B。反应是放热反应；

C.生成溟化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；

D.能量越小的物质越稳定。

【详解】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJmor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJmoF,将第二个

方程式与第一方程式相减得MgFz(s)+Br2(L)=MgBn(s)+F2(g)△H=+600kJ-mor1,故A正确；

B.漠化镁的能量小于碘化镁的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL与B。反应是放热反应，MgL与B。反应的

△H<0,故B正确；

C.生成漠化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgBn制Mg是吸热反应，故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgLVMgBmVMgCbVMgFz,故D错误；

故选D。

【点睛】

本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据

盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

18、A

【解析】

①非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl>Si,氢化物的稳定性：HF>HCl>SiH4,故①正确;

②AF+核外两个电子层，S-CT核外三个电子层，电子层数相同时，核电荷数多，则半径小。故离子半径：S2>C1

->A13+,故②错误；

③非金属单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，单质的氧化性：C12>Br2>S离子的还原性：S2>Br>Cr,故

③错误；

④硫酸、磷酸都是最高价的含氧酸，由于非金属性：硫元素强于磷元素，所以硫酸酸性强于磷酸，磷酸是中强酸，而

碳酸是弱酸，所以磷酸酸性强于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸钙能反应生成碳酸钙和次氯酸，所以碳酸酸性强于次氯

酸，所以酸性依次减弱：H2SO4>H3PO4>HC1O,故④正确；

⑤H2s和H2O结构相似，化学键类型相同，但H2O中的O能形成氢键，H2s中的S不能，所以沸点：H2S<H2O,故

⑤错误。

答案选A。

19、C

【解析】

①无色溶液中，不含有呈紫色的MnOr,①不合题意；

②CO3*,A1O2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCCh-都不能大量存在，③不合题意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl\K+、SCV-都能大量存在，④符合题意；

3

⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe\MnOr、NO3\Na\SCh3都能大量存在，⑤符合题意；

⑥酸性溶液中，Fe2\NO"r会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。

综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。

20、A

【解析】

实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为ILx2mol/L=2mol,需要碳酸

钠的质量为2molxl06g/mol=212g,故选A。

21、D

【解析】

A.和2黑Pb的质子数都为82,故A错误；

B.2；；Pb和2；；Pb的质子数都为82,质子数=核外电子数，核外电子数也都为82,故B错误；

C.2*Pb的中子数为206-82=124,2黑Pb的中子数为207-82=125,中子数不同，故C错误；

D.2北Pb和2黑Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故