2024年广州市高三一模高考化学试卷试题答案详解

2024年广州市普通高中毕业班综合测试(一)

化学

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试

室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应

位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的

答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能

答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题

目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答

案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S32Co59Agl08

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；

第11〜16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1.馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是

A.四羊方尊青铜礼器B.陶熏炉C.金漆木雕如意D.船纹铜提筒

A.AB.BC.CD.D

2.化学推动科技进步。下列说法不正确的是

A.祝融号探测器发现火星上存在的橄榄石(Mg.Fe2Tsic\),其成分属于无机化合物

B.天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料

C.奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的务Ti与4，Ti互为同位素

D.月壤样品中发现的天然玻璃纤维，该纤维中的Si。?属于分子晶体

3.衣食住行皆化学。下列说法不正确的是

A.美容扮靓乐生活,化妆品中的甘油属于酯类

B.均衡膳食助健康，食品中的蛋白质可水解生成氨基酸

C.电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池

D.爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是不同金属元素的焰色

4.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

良

④

A.用装置①验证NH3易溶于水且溶液呈碱性

B.用装置②蒸干NH4cl饱和溶液制备NH4cl晶体

C.用装置③除去粗盐溶液中不溶物

D.用装置④分离乙酸乙酯和饱和Na2cO3溶液

5.一种在室温下可循环充放电的新型纤维Ca-Oz电池有望应用于可穿戴设备的储能,

其工作原理为：Ca+O,=|=CaO。，放电时

允用

A.Ca发生还原反应B.O?在正极失电子

C.阳离子由正极移向负极D.每消耗lmolC)2，转移2moi电子

6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

B.电解c的水溶液可生成a

C.e在光照条件下可生成aD.可存在b-a—e-d的转化关系

7.一种对治疗糖尿病具有重要作用的化合物，结构如图所示，关于该化合物说法不正

确的是

试卷第2页，共10页

A.属于芳香化合物

B.含有三种含氧官能团

C.能发生取代反应和加成反应

D.最多能与等物质的量的NaOH反应

8.将SO?分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是

选项溶液现象结论

ANa2SiO3M产生白色胶状沉淀HAO3酸性比H/iO,强

B酸性KM11O4溶液紫红色溶液褪色so?有漂白性

CFeCL溶液溶液由棕黄色变浅绿色so?有氧化性

DNa2s溶液出现黄色浑浊SO?有还原性

A.AB.BC.CD.D

9.浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是

A.过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性

C.过程中固体体积膨胀与S。〉CO?的生成有关

D.过程中硫酸分子发生了化学键的断裂

10.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A用硫酸亚铁处理污水Fe(OH)3胶体具有吸附性

B用干燥的模具盛装熔融钢水铁与H2。高温下会反应

C用FeC§溶液刻蚀铜质电路板Fe能从含Cu?+的溶液中置换出铜

D用防锈漆涂刷钢铁护栏钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀

A.AB.BC.CD.D

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及S、SO2.SO?、H2sO4等物质。

下列说法正确的是

A.32gsg分子中含有的质子数为2踵

B.2molSO2和ImolO?充分反应后分子总数为2人

C.标准状况下，2.24LSO3中分子的数目为0.1名

D.L0LpH=2的HAO,溶液中H+数目为OOI/

12.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

+

A.Na2。？溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCC(3：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.同浓度同体积NH'HS。’溶液与NaOH溶液混合：NH：+OR-=NH3.H2O

3+

D.硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH：

13.下列陈述i与陈述n均正确，且具有因果关系的是

选

陈述I陈述II

项

用重结晶法除去苯甲酸混有的

A苯甲酸具有酸性

NaCl

K2CO3与NH4cl反应生成氨气会降低肥

B草木灰不能与NH4cl混合使用

效

C用KSCN溶液检验Fe3+Fe3+具有氧化性

D用铝制容器盛装浓硝酸铝与浓硝酸不反应

A.AB.BC.CD.D

试卷第4页，共10页

14.化合物X3YZE4ME3所含的5种元素均为短周期主族元素，X、Y和Z为同周期元

素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为ns。一?,Z的基态原子价层P轨

道半充满，E是地壳中含量最多的元素，M是有机分子的骨架元素，下列说法正确的

是

A.元素电负性：M>E>Z

B.简单氢化物沸点：Z>E>M

C.第一电离能：Z>Y>X

D.E?和ME?的空间结构均为直线形

15.反应R(g)P(g)在有水和无水条件下，反应历程如图，图中M表示中间产物，TS

表示过渡态，其它条件相同时，下列说法正确的是

A.在有水条件下，反应更快达到平衡

B.有水和无水时，反应分别分3步和2步进行

C.反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大

D.无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大

16.一种简单钮液流电池的结构及工作原理示意图所示，下列说法不正确的是

储储

液液

罐罐

A.放电时，可从N极区向M极区移动

B.充电时，电极M是阳极

C.每消耗ImolVO；,有2moiH+通过质子交换膜

2+3++2+

D.充电时的总反应：VO+H2O+V=VO^+2H+V

二、非选择题：共56分。

17.完成下列问题。

⑴室温下，甲同学取相同体积的Hz。?和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影响，实

验记录如下:

实验编号12345

c^O^/mol-LT10.10.10.10.20.3

c^/mol-U10.10.20.30.10.1

从混合到出现棕黄色时间/s136.54.36.64.4

①该反应的化学方程式为。

②通过分析比较上表数据，得到的结论是o

(2)乙同学用KI替代HI进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性对

凡。?氧化性有影响，乙同学提出猜测并进行如下探究。

提出猜想：其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。

查阅资料:原电池中负极反应一定时，正极氧化剂的氧化性越强，则两极之间电压越高。

设计实验、验证猜想：利用如图装置进行下表实验1~4,记录数据。

序号溶液a电压表读数

1lOmLO.lmol.LTKMg溶液、3滴稀H2sO4

10mL0.1molL7KMnC)4溶液、3滴浓H2sO4

2u2

10mL0.Imol-L-1FeCl3滴稀H2SO4

33U3

lOmLO.lmoLLTFeCL溶液、3滴浓H2sO4

4U4

Ag/AgClxl9IPt

盐桥(含硝酸密的琼脂)

①实验1和2中正极的电极反应式为

试卷第6页，共10页

②由实验1和2可知，酸性越强，KMnO,的氧化性越强，作出该判断的依据是。

③测得U3=U4,说明酸性对FeC。的氧化性几乎无影响，解释原因：o

实验结论：若氧化剂被还原时有H+参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧

化剂被还原时没有H+参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。

迁移拓展：综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，氧化剂浓度

越大，其氧化性越强。

(3)结合乙同学的实验2,丙同学补充进行实验5,验证猜想成立，完成下表中的内容：

序号溶液a电压表读数

5—5

猜想成立的依据是：=

18.对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为Lie。。？，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni等

元素)进行回收可有效利用金属资源，一种回收利用工艺流程如下：

滤渣1滤渣2滤渣3——>NiCU溶液

已知：①常温下，丁二酮月亏是白色晶体，不溶于水，可溶于乙醇等有机溶剂。

②常温下，部分氢氧化物的K.P如下表：

氢氧化物CO(OH)2CO(OH)3AI(OH)3Fe(OH)3

3.0x10-51.6x10*1.3x10-332.8x10-39

回答下列问题：

(1)“酸浸还原"中LiCoO?转化为c02+,氧化产物是SO：,该反应的氧化剂与还原剂物质

的量之比为=

(2)滤渣2的主要成分是Fe(OH%、Al(OH)3^MnO2,Mr?+转化为MnO2的离子方程式

是;常温下，“氧化调pH”后的滤液中Co?+浓度为17.7g］一，为尽可能多地提取

Co2+,应控制溶液中的pH不大于。

⑶“转化"中由Co"转化为［CoiNH)］"的离子方程式为。

(4)“沉银”中丁二酮月亏与[Ni(NH3)6『反应生成丁二酮后裸的过程可表示为：

HO-NN-OH

2+H3cLe应总NNCH

2+Z

[Ni(NH3)6]-------------------->TNiT

Z

H3C^N\r^cH3

ci.0

从滤渣3中分离出丁二酮月亏固体的方法是o

(5)“锂钻分离”可产生能重复利用的物质是。

⑹层状LiCoOZ的结构如图所示，层状LiCoO?中一个C。周围与其最近的0的个数

是;以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原

子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(0,0,0),则原子2和原子3的坐标分别

19.氨能与Ag形成配合物[Ag(NH3)1和[Ag(NH3)J,该反应在生产和生活中发挥

着重要的作用。

+

⑴基态N原子价层电子的轨道表示式为,[Ag(NH3)J中Ag+与NN间形成的化

学键为=

⑵将Ag置于ILZ.OmoLLTNJVHzO溶液中，通入O?，Ag转化为卜8「国)J的离子

+

方程式为：4Ag+O2+8NH3+=4[Ag(NH3)2]+。反应1小时测得溶液中

银的总浓度为L08mg.LT,Ag的溶解速率为molh1。

(3)氨与Ag+形成配合物有助于AgCl溶解。常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)

中滴加氨水，主要存在以下平衡：

(i)AgCl(s).•Ag+(aq)+Cr(aq)K*=10"

++324

(ii)Ag(aq)+NH3(aq)—[Ag(NH3)](aq)Kt=10

试卷第8页，共10页

++352

(iii)[Ag(NH3)](aq)+NH3(aq)[Ag(NH3)J(aq)^2=W

①下列有关说法中，正确的有（填编号）。

A.加少量水稀释，平衡后溶液中c（Ag+）、c（C「）均减小

B.随《NH3）增大，反应正平衡正向移动，&增大

+

C（［Ag（NH3）］）

C.随c（NHj增大，二---------4不变

c（［Ag（NH3）2］）

D,溶液中存在c（Cl）=c（Ag+）+c（［Ag（NH3）丁卜（［Ag（NH31

+

②反应AgCl（s）+2NH,（aq）,［Ag（NH3）2］（aq）+Cr（aq）K=（用K^、&、（表

示）。

1

⑷向lL0.1molLAgNO3溶液中通入足量NH3得到澄清溶液（设溶液体积不变），溶液中

Ag+、［Ag（NH3）T、［Ag（NHjJ的物质的量分数/X）随lgc（NH3）的变化如图所示。

①M点溶液中c（NHs）=mol-U'o

②计算M点溶液中Ag+的转化率（写出计算过程，已知10邮°2）。

20.利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意义重

大，一种天然产物的部分合成路线如下图所示（加料顺序、部分反应条件略）：

(1)1的名称是,II中含氧官能团的名称是。

(2)根据化合物III的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

Br/CCl

a24—加成反应

b——

(3)反应③的化学方程式可表示为ni+1=w+x,则化合物x的分子式

、OOH

为O

(4)关于反应⑥的说法中，正确的有。(填字母)

A.反应过程中，有C-0键断裂和O-H键、C-H键形成

B.反应过程中，不涉及万键的断裂和形成

C.化合物VI中C原子的杂化轨道类型只有sp2和sp3

D.每个VI和VD分子的手性碳原子个数相同

(5)化合物Y是IV的同分异构体，能与NaHCC>3反应且在核磁共振氢谱上只有3组峰。Y

的结构简式为o

(6)以甲苯和(C6H5)3P=CHCOOCH2cH§为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子

化合物皿。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

COOCH2cH3

fCH-CH士

VH1

(a)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)

(b)相关步骤涉及卤代烧制醇反应，其化学方程式为o

(C)从甲苯出发第一步反应的试剂及反应条件为O

试卷第10页，共10页

1.B

【详解】A.四羊方尊青铜礼器是由金属材料青铜制成的，故A不符合题意；

B.陶熏炉是由无机非金属材料硅酸盐制成的，故B符合题意；

C.金漆木雕如意是由主要成分为纤维素的木质材料制成的，故C不符合题意；

D.船纹铜提筒由金属材料铜合金制成的，故D不符合题意；

故选B。

2.D

【详解】A.由化学式可知，橄榄石是硅酸盐，属于无机化合物，故A正确；

B.氮化硼陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，故B正确；

C.46口与47口的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；

D.二氧化硅是熔沸点很高、硬度很大的共价晶体，故D错误；

故选D。

3.A

【详解】A.甘油为丙三醇，属于醇类，不属于酯类，A错误；

B.食品中的蛋白质可水解生成氨基酸，B正确；

C.锂离子电池能充放电，属于二次电池，C正确；

D.烟花呈现的是锂钠钾专思钢等金属元素的焰色，D正确；

答案选A。

4.B

【详解】A.氨气极易溶于水，能与滴有酚麟的水溶液形成红色喷泉证明氨水呈碱性，则装

置①能达到实验目的，故A不符合题意；

B.氯化镂固体受热分解生成氨气和氯化氢，则蒸干氯化镂饱和溶液不能制备氯化镁晶体，

则装置②无法达到实验目的，故B符合题意；

C.用过滤的方法能除去粗盐溶液中不溶物，则装置③能达到实验目的，故C不符合题意；

D.乙酸乙酯不溶于水，用分液的方法能分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，则装置④能达到

实验目的，故D不符合题意；

故选B。

5.D

【详解】A.Ca+C)2.表CaO,中Ca元素化合价上升，Ca发生氧化反应，故A错误；

上允用《

答案第1页，共12页

B.Ca+C)2.=13-CaO2中。元素化合价下降，。2在正极得电子，故B错误;

C.原电池中阳离子由负极移向正极，故C错误；

D.Ca+。2.=1|=-CaO,中O元素由0价下降到-l价，每消耗ImolO?，转移2moi电子，故

右允甩4

D正确；

故选D。

6.C

【分析】

a是氯元素组成的单质，a是CL；b是氯元素的无氧酸，b是HC1；c是氯元素无氧酸盐，c

可能是NaCLd是氯元素+1价含氧酸盐，d可能是NaClO,e是氯元素+1价含氧酸，e是

HClOo

【详解】A.CL与NaOH溶液反应可生成是NaCl和NaClO,故A正确；

B.电解是NaCl溶液可生成Cb、山、NaOH,故B正确；

C.HC10在光照条件下可生成HC1和02,故C错误；

D.盐酸可氧化为CL,Cb和水反应生成HC10,HC10和氢氧化钠反应生成NaClO,故D

正确；

选C。

7.D

【详解】A.由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，属于芳香化合物，故A正确；

B.由结构简式可知，有机物分子的含氧官能团为酰胺基、酸键和竣基，共有3种，故B正

确；

C.由结构简式可知，有机物分子中含有的苯环、碳碳双键一定条件下能发生加成反应，含

有的酰胺基和叛基一定条件下能发生取代反应，故c正确；

D.由结构简式可知，有机物分子中含有的酰胺基和竣基能与氢氧化钠溶液反应，则Imol

有机物最多能与2mol氢氧化钠反应，故D错误；

故选D。

8.A

【详解】A.NaAiOs溶液中通入SO2,产生白色胶状沉淀是生成了H^SiOs，说明HAO,酸

性比H2SQ3强，A正确；

答案第2页，共12页

B.酸性KMnO,溶液能够氧化SO?，导致溶液紫红色褪去，SO?表现还原性，B错误；

C.SO,使FeCL溶液由棕黄色变浅绿色是生成FeC[FeC^表现氧化性，SO2表现还原性,

C错误；

D.Na2s溶液中通入SO?,出现黄色浑浊是生成了S,该反应中SO。中硫元素由+4价降低为

0价，被还原，so,表现氧化性，D错误；

答案选A。

9.B

【详解】A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2:1的比例脱除，蔗糖

中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；

B.浓硫酸作用下蔗糖脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4（浓）二

CO2T+2SO2T+2H2。，产生大量气体，使固体体积膨胀，该过程体现了浓硫酸的氧化性，B

项错误；

C.蔗糖水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4（浓）三CO2T+2SO2T+2H2。，过程中

固体体积膨胀与SO?、CO2的生成有关，c项正确；

D.该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；

故选B。

10.C

【详解】A.亚铁离子易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性,

能处理污水，故A正确；

B.铁与H2O高温下会反应，所以要用干燥的模具盛装熔融钢水，故B正确；

C.用FeCb溶液刻蚀铜质电路板，是因为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C错误；

D.钢铁与潮湿空气可发生电化学腐蚀，所以用防锈漆涂刷钢铁护栏，使之与空气隔绝，故

D正确；

故答案为：Co

11.D

【详解】A.一个S原子有16个质子，32gs$的物质的量为J2g0125moi,贝ij32gsg所

256g/mol

含质子数的数目为0.125X8X16N4=16M,故A错误；

答案第3页，共12页

B.SO2和氧气的反应为可逆反应，贝ij2moiSOZ和ImolO?充分反应后分子总数大于2NA，故

B错误；

C.标准状况下，SO?为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故c错误；

D.pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,则lLpH=2的硫酸溶液中H*数目为。01名,故D

正确；

故选D。

12.D

【详解】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O21,故A错误；

B.食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和

水，反应的离子方程式为CaCC)3+2CH3coOH=2CH3COO-+Ca2++CC)2T+H20,故B错误；

C.同浓度同体积硫酸氢锈溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸镂和水，反应的离子方程

式为H++OH-=H2。，故C错误；

D.硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸镂，反应的离子方程式为

3+

Al+3NH3-H2O=A1(OH)3+3NH：,故D正确；

故选D。

13.B

【详解】A.用重结晶法除去苯甲酸混有的氯化钠是因为苯甲酸的溶解度随温度变化大，而

氯化钠的溶解度随温度变化小，与苯甲酸是否具有酸性无关，故A错误；

B.草木灰的有效成分碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，氯化镂在溶液中水解使溶液呈酸

性，草木灰与氯化镂混合使用时，碳酸钾溶液会与氯化镀溶液反应生成氨气会降低肥效，所

以不能混施，故B正确；

C.铁离子能与硫氟酸根离子发生络合反应生成血红色的硫氟化铁，所以用硫氟化钾溶液检

验铁离子，与铁离子能形成配位键有关，与铁离子的氧化性无关，故c错误；

D.铝在浓硝酸中会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以能用铝制容器盛装

浓硝酸，故D错误；

故选B。

答案第4页，共12页

14.C

【分析】X、Y、Z、E、M5种元素均为短周期主族元素，E是地壳中含量最多的元素，则E

为O元素；M是有机分子的骨架元素，则M为C元素；X、Y和Z为同周期元素，原子序

数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为ns。f,则X为Na元素；Z的基态原子价层p

轨道半充满，则Z为P元素；由化合价代数和为0可知，Y为Mg元素。

【详解】A.元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于碳元素，则氧元素

的电负性大于碳元素，故A错误；

B.水分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于

磷化氢，沸点高于磷化氢，故B错误；

C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，

元素的第一电离能大于相邻元素,则第一电离能由大到小的顺序为P>Mg>Na,故C正确；

D.二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1,分子空间构型为V形，

臭氧和二氧化硫的原子个数都为3、价电子数都为18,互为等电子体，等电子体具有相同的

空间构型，所以臭氧和二氧化硫分子的空间构型都为V形，故D错误；

故选C。

15.A

【详解】A.由图可知，有水条件下的第二步反应的活化能远小于无水条件下的第二步反应

的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在有水条件下，反应更快达到平衡，故A

正确；

B.由图可知，有水和无水时，中间产物都为1,所以反应都是分2步进行，故B错误；

C.由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，升高温度，平衡向逆

反应方向移动，生成物P的浓度减小，故C错误；

D.由图可知，水是反应的催化剂，催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡

不移动，R的平衡转化率不变，故D错误；

故选Ao

16.D

【分析】由图知，M极V。；转化为VO2+,V元素化合价由+5变为+4,化合价降低，得电子，

故为正极，则N为负极，V2+失电子，那么充电时，M接外电源正极，M为阳极，另外结合

质子交换膜可以知道电解液为酸性。

答案第5页，共12页

【详解】A.放电时，M为正极，电极反应式为VO；+e-+2H+=VO2++H2O,正极反应消

耗H+,H+从N极区向M极区移动，A正确；

B.充电时，VO?+转化为V0；,失电子，M为阳极，B正确；

C.根据A中电极方程式，每消耗ImolV。；，消耗2moiH+,即有2moiH+通过质子交换膜,

C正确；

D.充电时，M极VCP+转化为V。；，总反应VO2++H2O+V3+=VO；+2H++V2+是错误的，反应

前后电荷不守恒，D错误；

本题选D。

17.(1)H2O2+2HI=I2+2H2O其他条件相同时，增大H2O2或HI浓度，反应速率加

快

+2+

(2)MnO4+5e-+8H=Mn+4H2OU2>UiFe3+被还原时无H+参与反应

(3)lOmLO.2moi/LKMnCU溶液、3滴浓H2SO4U5>U2

【分析】该实验的实验目的是探究浓度对反应速率的影响，针对实验现象出现的差异提出猜

测，并通过查阅资料、设计实验验证猜测，经实验探究得出若氧化剂被还原时有氢离子参加

反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂被还原时没有氢离子参加反应，酸性对氧

化剂的氧化性几乎没有影响;其他条件相同时，氧化剂浓度越大,其氧化性越强的实验结论。

【详解】(1)①过氧化氢溶液与氢碘酸反应生成碘和水，反应的化学方程式为

H2O2+2HI=l2+2H2O,故答案为：H2O2+2HI=I2+2H2O；

②由实验1、2、3可知，氢碘酸浓度不变时，增大过氧化氢溶液的浓度，从混合到出现棕黄

色时间减少，反应速率加快，由实验1、4、5可知，过氧化氢溶液浓度不变时，增大氢碘酸

溶液的浓度，从混合到出现棕黄色时间减少，反应速率加快，由实验现象可知，其他条件相

同时，增大反应物过氧化氢或氢碘酸浓度，反应速率加快，故答案为：其他条件相同时，增

大H2O2或HI浓度，反应速率加快；

(2)①由题意可知，实验1和2中左侧银/氯化银电极为原电池的负极，氯离子作用下银失

去电子发生氧化反应生成氯化银，右侧钳电极为正极，酸性条件下高镒酸根离子在正极得到

电子发生还原反应生成锦离子和水，电极反应式为MnC>4+5e—+8H+=Mn2++4H2O,故答案为:

答案第6页，共12页

+2+

MnO4+5e-+8H=Mn+4H2O；

②由实验1和2可知，实验2的电压表读数大于实验1,说明溶液酸性越强，高锯酸钾的氧

化性越强，反应速率越快，外电路中电流强度越大，故答案为：U2>Ui；

③实验3和4中左侧银/氯化银电极为原电池的负极，氯离子作用下银失去电子发生氧化反

应生成氯化银，右侧钻电极为正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，电

极反应式为Fe3++e-=Fe2+,铁离子被还原时无氢离子参与，所以酸性对氯化铁的氧化性几

乎无影响，测得电压表读数完全相同，故答案为：Fe3+被还原时无H+参与反应；

(3)由题意可知，实验5的实验目的是探究其他条件相同时，氧化剂浓度越大，氧化剂的

氧化性越强，由探究实验变量唯一化原则可知，在实验2的基础上，实验5应在其他条件相

同时，增大高铳酸钾溶液的浓度探究氧化性强弱的变化，则右侧溶液应为

lOmLO.2moi/LKMnCU溶液、3滴浓H2SO4,实验5电压表读数大于实验2证明猜想成立，

故答案为：lOmLO.2mol/LKMnO4溶液、3滴浓H2so4；U5>U2o

18.(1)8：1

2++

(2)Mn+C10+H2O=MnO2i+2H+Cl7.0

2+3+

(3)4CO+20NH3-H2O+O2+4NH；=4[Co(NH3)6]+22H2O

(4)加入盐酸，充分反应后过滤

(5)氨气

(6)6(0,0,(0,0,J)

【分析】由题给流程可知，向正极材料中加入硫酸和硫代硫酸钠混合溶液酸浸还原，将钻酸

锂转化为亚钻离子和锂离子，材料中含有的少量金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到滤

渣和滤液；向滤液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子、铝离子、镒离子转化为氢氧

化铁、氢氧化铝、二氧化镒沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝、二氧化镒的滤渣和滤

液；滤液中的保离子与浓氨水反应转化为六氨合保离子，亚钻离子与氨水、镀根离子、氧气

反应转化为六氨合钻离子，向转化后的溶液中加入丁二酮后的乙醇溶液，将溶液中的六氨合

银离子转化为丁二酮月亏保沉淀,过滤得到含有丁二酮月亏银的滤渣和滤液；向滤渣中加入盐酸,

充分反应后过滤得到丁二酮月亏固体和二氯化镁溶液；向滤液中加入盐酸，将溶液中六氨合钻

离子转化为钻离子和钱根离子，再加入氢氧化钠溶液，将溶液中的钻离子转化为氢氧化钻沉

淀、钱根离子转化为氨气，过滤得到钻的氢氧化物和含锂离子的溶液。

答案第7页，共12页

【详解】（1）由化合价代数和为。可知，钻酸锂中钻元素的化合价为+3价、硫代硫酸钠中

硫元素的化合价为+2价，由题意可知，“酸浸还原”时，钻酸锂中钻元素被还原为亚钻离子，

硫代硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的

量比为8：1,故答案为：8：1；

（2）由题意可知，“氧化调pH”后的滤液中亚钻离子的浓度为17.7g/L,设溶液的体积为1L,

17.7g/LxlL

则亚钻离子的浓度为59g/mol=0.3mol/L,由溶度积可知，为尽可能多地提取亚钻离子，

1L

溶液中的氢氧根离子浓度应小于、亚Q=10—7mol/L,则溶液pH应小于7,所以镒离子

VO.3mol/L

转化为二氧化锦的反应为溶液中的锦离子与次氯酸根离子反应生成二氧化锦沉淀、氯离子和

氢离子，反应的离子方程式为Mn2++ClO—+H2O=MnO2j+2H++Cl—,故答案为：

2++

Mn+ClO-+H2O=MnO2i+2H+Cl-；7；

（3）“转化”中，溶液中亚钻离子发生的反应为亚钻离子与氨水、镂根离子、氧气反应转化

为六氨合钻离子和水，反应的离子方程式为4co2++2ONH3H2O+O2+4NH：

3+2+3+

=4[CO（NH3）6]+22H2O,故答案为：4CO+20NH3-H2O+O2+4NH=4[Co（NH3）6]+22H2O；

（4）由分析可知，从滤渣3中分离出丁二酮月亏固体的操作为向丁二酮月亏银中加入盐酸，充

分反应后过滤得到丁二酮巨亏固体和二氯化保溶液，故答案为：加入盐酸，充分反应后过滤;

（5）由分析可知，“锂钻分离”中发生的反应为加入盐酸，将溶液中六氨合钻离子转化为钻

离子和镂根离子，再加入氢氧化钠溶液，将溶液中的钻离子转化为氢氧化钻沉淀、钱根离子

转化为氨气，则能重复利用的物质是氨气，故答案为：氨气；

（6）由层状结构可知，位于六棱柱顶点的钻原子与位于柱内的氧原子距离最近，则一个钻

原子周围与其最近的氧原子的个数是6；由晶胞结构可知，位于六棱柱顶点的1号原子位于

晶胞的顶点，2号、3号原子位于同条棱的1处、3处,由原子1的坐标为（0,0,0）可知，原

子2和原子3的坐标分别为（0,0,；）、（0,0,；）,故答案为：6；（0,0,1）；（0,0,：）。

2424

19.（1）E]__t_配位键

2s2p

（2）2H2O4OH-IO-5

（3）DKiK2Ksp

答案第8页，共12页

（4）]0—3.5360%

【详解】(1)氮元素的原子序数为7,基态原子的价电子排布式为2s22P3,轨道表示式为

ES田王田；银氨络离子中具有空轨道的银离子与具有孤电子对的氨分子形成配

2s2p

位键，故答案为：ElEEHI；配位键；

2s2p

(2)由题意可知，银转化为银氨络离子的反应为银与氨水、氧气反应生成银氨络离子和氢

氧根离子，反应的离子方程式为4Ag+O2+8NH3+2H2O=4［Ag(NH3)2］++4OH—,反应1小时测

1.08mg/LxlL

得溶液中银的总浓度为1.08mg/L,则由方程式可知，银的溶解速率为108g/mol

lh

=10-5moi/h,故答案为：2H20；4OH；10-5；

(3)①A.加少量水稀释时，氯化银的溶度积不变，则平衡后溶液中银离子、氯离子的浓

度不变，故错误；

B.平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则溶液中氨分子浓度增大时，反应ii

平衡向正反应方向移动，但平衡常数K/不变，故错误；

C.由平衡常数可知，溶液中则溶液中氨分子浓度增大时,

（[Agg]]

1C

平衡常数七不变，溶液中K2c(NH3)和；的值减小,故错误;

D.滴加氨水的氯化银饱和溶液中存在物料守恒关系

+++

c（Clj=c（Ag）+c（［Ag（NH3）］）+c（［Ag（NH3）2］j,故正确;

故选D；

②由方程式可知，反应的平衡常数K=小虱啊%］卜6

2

C(NH3)

答案第9页，共12页

(4)①溶液中银离子与氨水的反应存在如下平衡:

（［Ag（NH）］+）^

Ag+（叫）+2NH3（aq）.「Ag（NH3）1（aq）,反应的平衡常数K=：32

2+

c（NH3）c（Ag）

c（［Ag（NH3）J）c（［Ag（NH3）T）

=K/K2=10&76,由图可知，M点银离子浓度与二氨合银离

2++

c（NH3）c（Ag）c（［Ag（NH3）］j

子浓度相等，则溶液中氨分子的浓度为10-3.53mol/L,故答案为：10-3.53；

②设M点一氨合银