2024-2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课件新人教版选择性必修1

第三章

第三节第1课时盐类的水解素养目标学习要点1.通过实验探究盐溶液的酸碱性,认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系,发展科学探究与创新意识的核心素养。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因,认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律,发展变化观念与平衡思想的核心素养。一个概念:盐类的水解。一种实质:盐类水解的实质(促进水的电离)。三类物质:强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。一种符号:水解方程式及书写。知识点一盐溶液的酸碱性基础落实•必备知识全过关1.盐溶液的酸碱性(探究)常温下,用pH计分别测量下表中相同物质的量浓度的各种盐溶液的pH,并判断盐溶液的酸碱性及盐的类型。盐溶液的pH溶液的酸碱性盐的类型NaClpH=7

性

强酸强碱盐Na2CO3pH>7

性

______________NH4ClpH<7酸性______________KNO3pH=7

性

强酸强碱盐CH3COONapH>7

性

______________(NH4)2SO4pH<7

性

强酸弱碱盐中

碱强碱弱酸盐强酸弱碱盐中

碱强碱弱酸盐酸2.盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系

盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性__________

__________

__________

示例KNO3、Na2SO4NH4NO3、FeCl3Na2CO3、K2S名师点拨判断盐的类型判断盐的类型时,要依据形成该盐的酸和碱的强弱。例如,CH3COONa是由NaOH(强碱)和CH3COOH(弱酸)形成,故属于强碱弱酸盐。中性酸性碱性正误判断(1)K2CO3属于强碱弱酸盐,其溶液呈碱性。(

)(2)NaHSO4是强酸强碱盐,其溶液呈中性。(

)(3)盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡。(

)√×√重难突破•能力素养全提升探究角度判断盐溶液的酸碱性例题(2024·辽宁葫芦岛协作校联考)下列关于明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液的说法正确的是(

)A.25℃时,明矾溶液呈酸性B.25℃时,明矾溶液呈碱性C.25℃时,明矾溶液呈中性D.明矾是一种混合物A解析

明矾含有K+、Al3+两种阳离子,是一种复盐,属于强电解质,可看作K2SO4和Al2(SO4)3的复合物,Al2(SO4)3是强酸弱碱盐,推测明矾溶液呈酸性,A正确,B、C错误;明矾是一种纯净物,D错误。[对点训练](2024·浙江温州检测)下列物质属于盐,且其溶液显酸性的是(

)A.Na2SO4 B.CH3COOHC.NaHCO3 D.NH4ClD解析

Na2SO4是强酸强碱盐,其溶液呈中性,A错误;CH3COOH是弱酸,发生电离而使溶液呈酸性,B错误;NaHCO3是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,C错误;NH4Cl是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,D正确。知识点二盐类的水解基础落实•必备知识全过关1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(理论分析)(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质无弱电解质生成

看是否符合复分解型离子反应的实质c(H+)和c(OH-)的相对大小c(H+)

c(OH-),溶液呈

理论解释水的电离平衡不发生移动,溶液中c(H+)

c(OH-)

=中性=(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)>酸性(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)c(H+)和c(OH-)的相对大小c(H+)

c(OH-),溶液呈

理论解释CH3COO—与水电离产生的H+结合生成弱电解质CH3COOH,使水的电离平衡向电离的方向移动,最终导致溶液中c(OH—)>c(H+)反应的离子方程式

<碱性2.盐类的水解(1)定义在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的

或

结合生成

的反应,叫做盐类的水解。

(2)实质生成

,破坏水的电离平衡,促进了水的电离,从而建立起新的平衡。

H+OH-弱电解质

弱电解质(弱酸或弱碱)(3)盐类水解的特征

(4)盐类水解的规律盐类水解的规律可简单概括为“有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性”。<>3.盐类水解方程式及书写(1)盐类水解程度一般很小,水解时通常不生成沉淀和气体,书写水解的离子方程式时,一般用“”连接,产物不标“↑”或“↓”。例如,NaClO水解的离子方程式为

。

(2)多元弱酸根离子的水解分步进行,水解以第一步为主。例如,Na2CO3水解的离子方程式为

。

(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂,在中学阶段只要求一步写到底。例如,AlCl3水解的离子方程式为

。

归纳总结强酸弱碱盐及其水解(1)当强酸弱碱盐溶于水时,盐电离产生的阳离子与水电离产生的OH-结合生成弱碱,使溶液中c(H+)>c(OH-),则溶液呈酸性,pH<7。(2)常见强酸弱碱盐有强酸形成的铵盐[NH4Cl、(NH4)2SO4等]、可溶性铜盐[CuCl2、Cu(NO3)2等]、铁盐[FeCl3、Fe2(SO4)3等]、亚铁盐(FeCl2、FeSO4等)、铝盐[Al2(SO4)3、AlCl3等]、镁盐(MgCl2、MgSO4等)。归纳总结强碱弱酸盐及其水解(1)当强碱弱酸盐溶于水时,盐电离产生的阴离子与水电离产生的H+结合生成弱酸,使溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,pH>7。(2)常见强碱弱酸盐有强碱形成的钠盐[Na2CO3、CH3COONa等]、钾盐[K2CO3、K2SO3等]等。归纳总结强酸强碱盐(1)当强酸强碱盐(如NaCl、KNO3等)溶于水时,盐电离产生的阴、阳离子都不能与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质,故强酸强碱盐不发生水解,溶液中c(OH-)=c(H+),溶液呈中性。(2)常见的强酸强碱盐主要是强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]与强酸(HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4等)之间反应形成的盐。图解要点盐类水解规律示意图正误判断(1)硝酸钠溶液因为两种离子水解程度相同而显中性。(

)(2)NaHCO3溶液中,的水解程度大于其电离程度,故其水溶液呈碱性。(

)(3)同温度下,同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小。(

)(4)Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成NaOH。(

)(5)在水溶液中,NaHS水解的离子方程式为HS-+H2OS2-+H3O+。(

)×√√××重难突破•能力素养全提升探究角度1盐类的水解及分析例1(2024·浙江杭州北斗联盟联考)已知两种一元弱酸HX和HY,向NaX溶液中通入少量CO2生成HX和NaHCO3;向NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是(

)A.酸性由强至弱:HX>HY>H2CO3B.浓度均为0.1mol·L-1的溶液中,离子总数:NaX>NaYC.等浓度时,溶液的pH:NaY>NaHCO3>NaXD[对点训练1](2024·湖北武汉常青联合体联考)学生运动后喜欢喝碳酸饮料,碳酸饮料时常添加苯甲酸钠(用NaA表示)用作饮料的防腐剂;老师批阅作业喜欢喝茶,可提神醒脑。已知25℃时,苯甲酸(HA)的电离常数为Ka(HA)=6.25×10-6(不考虑其他成分的影响)。下列说法错误的是(

)A.使用沸水泡茶,可加速茶叶中物质的溶解B.苯甲酸钠水解的离子方程式可表示为A-+H2OHA+OH-C.饮料中添加苯甲酸钠,促进了水的电离D.沸水泡茶测得茶水的pH=6.6,则该茶水一定呈酸性D解析

使用沸水泡茶,温度高,可加速茶叶中物质的溶解,A正确;根据电离常数可知,苯甲酸钠是强碱弱酸盐,苯甲酸根(A-)发生水解生成苯甲酸(HA)和OH-,离子方程式为A-+H2OHA+OH-,B正确;苯甲酸钠是强碱弱酸盐,苯甲酸根(A-)发生水解反应,促进了水的电离,C正确;沸水泡茶测得茶水的pH=6.6,由于温度高于25

℃,KW>1×10-14,则该茶水不一定呈酸性,D错误。探究角度2盐类的水解方程式及书写例2(2024·辽宁葫芦岛协作校联考)下列属于水解方程式且书写正确的是(

)A.Ba(OH)2===Ba2++2OH-C[对点训练2](2024·广东清远名校联考)下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是(

)A学以致用·随堂检测全达标12345题组1盐溶液的酸碱性1.(2024·北京师大附中模拟)常温下,下列溶液的pH>7的是(

)A.Na2CO3 B.HClC.NaCl D.NH4ClA解析

Na2CO3是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,pH>7,A正确;HCl是酸,其水溶液显酸性,pH<7,B错误;NaCl为强酸强碱盐,溶液显中性,pH=7,C错误;NH4Cl为强酸弱碱盐,其溶液显酸性,pH<7,D错误。123452.(2024·湖南雅礼中学模拟)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(

)A.盐类水解是酸碱中和反应的逆过程B.NH4Cl是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)≠c(OH-)D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合,造成盐溶液呈碱性(或酸性)C12345解析

盐类水解过程是盐与水反应生成弱酸和弱碱,可看作酸碱中和反应的逆过程,A正确;NH4Cl是强酸弱碱盐,发生水解使溶液呈酸性,B正确;在CH3COONa溶液中,CH3COO-结合水电离出的H+生成CH3COOH,但水电离产生的c(H+)、c(OH-)始终相等,C错误;水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合,破坏了水的电离平衡,造成盐溶液呈碱性(或酸性),D正确。123453.(2024·北京第二中学模拟)下列反应属于水解反应的是(

)A12345123454.(2024·湖南长沙明德中学检测)相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列的是(

)A.NaHSO4

NH4Cl

NaNO3

CH3COONaB.NaNO3

CH3COONa

NaHSO4

NH4ClC.CH3COONa

NaNO3

NH4Cl

NaHSO4D.NaNO3

CH3COONa

NH4Cl

NaHSO4C12345解析

NaHSO4是强酸的酸式盐,盐电离使溶液呈酸性;NH4Cl是强酸弱碱盐,盐水解使溶液呈酸性;NaNO3是强酸强碱盐,