高考化学二轮复习方案 专题限时集训三 氧化还原反应

专题限时集训(三)[专题三氧化还原反应](时间：40分钟)1．下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是()A．氮的固定B．钢铁的腐蚀C．食物的腐败D．铁或铝在浓硫酸中的钝化2．LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNiO2＋6H2O。下列说法正确的是()A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1B．该反应中LiOH是还原剂C．OH－和Li＋含有的电子数相同D．LiNiO2中既含离子键又含共价键3．一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8O104．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2。下列说法正确的是()A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子5．已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列说法正确的是()A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D．四种铈的核素eq\o\al(136,58)Ce、eq\o\al(138,58)Ce、eq\o\al(140,58)Ce、eq\o\al(142,58)Ce，它们互称为同素异形体6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6M。下列关于该反应的说法中，错误的是()A．M为H2OB．每还原1mol氧化剂，就有3mol电子转移C．还原性：SnCl2>AsD．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶37．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是()A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO28．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存9．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是()A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SOeq\o\al(2－,4)＞IOeq\o\al(－,3)＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶510．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2eq\o(=,\s\up7(熔融))2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物11．若(NH4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则对该反应的下列说法中正确的是()A．化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2OB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1C．被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为2∶3D．若反应生成1molH2O，则转移的电子为6mol12．已知氧化性：Cl2>IOeq\o\al(－,3)>Fe3＋>I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是()A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IOeq\o\al(－,3)D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成13．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为()A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.0.2mol14．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。(2)如果向原溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________________。(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程：________________________________________________________________________、____________________________(不必配平)。15．(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：图3－1①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________，请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象是________________________________________________________________________。②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________________________________________________________________________。(2)某废水中含有一定量的Na＋、SOeq\o\al(2－,3)，可能含有COeq\o\al(2－,3)，某研究小组欲测定其中SOeq\o\al(2－,3)的浓度，设计如下实验方案：eq\x(\a\al(废水,100mL))eq\o(→,\s\up7(试剂X))eq\x(SOeq\o\al(2－,4))eq\o(→,\s\up7(盐酸、BaCl2溶液),\s\do5(系列操作))eq\x(沉淀)eq\o(→,\s\up7(称量))eq\x(计算)①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号)；A．0.1mol/LKMnO4(H2SO4酸化)溶液B．0.5mol/LNaOH溶液C．新制氯水D．KI溶液②加入试剂X生成SOeq\o\al(2－,4)的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③证明该废水中是否含有COeq\o\al(2－,3)的实验方案为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

专题限时集训(三)1．A[解析]合成氨时氮元素被还原，而氮气与氧气化合生成NO时，氮元素被氧化；钢铁的腐蚀实质上是金属失电子被氧化的过程；食物的腐败实质上是食物被空气中的氧气氧化，故某些袋装食品需要隔绝空气且添加防氧化剂(即还原剂)；铁或铝在浓硫酸中的钝化实质上是金属表面被氧化而生成一层致密的氧化物保护膜。2．D[解析]LiNiO2中Ni的化合价是＋3价，A项错误；Ni(OH)2→LiNiO2，Ni的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，LiOH中无元素的化合价变化，B项错误；OH－为10e－粒子，Li＋是2e－粒子，C项错误；Li＋与NiOeq\o\al(－,2)间是离子键，NiOeq\o\al(－,2)内为共价键，D项正确。3．C[解析]参加反应的硝酸分氧化剂和酸两部分，其物质的量比为eq\f(0.1,4×0.7－0.1)，1molFexOy与足量稀硝酸反应，起酸作用的硝酸为3xmol，起氧化剂作用的硝酸为eq\f(3x－2y,3)，故eq\f(\f(3x－2y,3),3x)＝eq\f(0.1,4×0.7－0.1)，解得eq\f(x,y)＝eq\f(3,4)。4．B[解析]Cu2S和Cu2O中Cu的化合价均为＋1价，反应后变成单质铜，Cu2S和Cu2O均为氧化剂，铜为还原产物，A、C项错误；而反应中S化合价升高，故Cu2S还作还原剂，B项正确；该反应转移6mol电子，生成6molCu，转移1.8mol电子生成1.8mol(115.2g)Cu，D项错误。5．C[解析]根据题中信息可知铈是一种很活泼的金属，且氧化性Ce4＋>Fe3＋，由于Fe3＋能氧化I－，故Ce4＋也能氧化I－，因此铈与氢碘酸反应不能生成Ce4＋，A项错误；B项中所给方程式电荷不守恒；D项中四种核素互为同位素。6．D[解析]根据原子守恒可知M为H2O，A项正确；Sn由＋2价升高到＋4价，SnCl2作还原剂，As由＋3价降低到0价，H3AsO3作氧化剂，转移3mol电子，B、C项正确；氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，D项错误。7．D[解析]过量的KI与CuSO4在溶液中发生反应2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，Cu2＋作氧化剂，而I－被氧化为I2，CuI是还原产物，A项错误；再通入SO2时发生的反应为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，实质上是SO2将I2还原为I－，体现了SO2的还原性，B项错误；C项没指出SO2是否为标准状况，错误；由“在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”可知D项正确。8．D[解析]由题意可知还原性I－>Fe2＋，故向FeI2溶液中滴加少量氯水，I－优先被氧化，A项错误；向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，Fe2＋能被Br2氧化为Fe3＋，而Fe3＋呈棕黄色，B项错误；根据题意COeq\o\al(2－,3)结合H＋的能力比ClO－结合H＋的能力强，故向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，C项错误；能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，D项中涉及的离子可以大量共存，正确。9．D[解析]反应①中为MnO2将NaI氧化，硫酸只起到提供酸性环境的作用，生成1molI2时转移电子2mol；反应②中为NaHSO3将NaIO3还原，生成1molI2时转移电子10mol；由反应②可知氧化性IOeq\o\al(－,3)＞SOeq\o\al(2－,4)。故只有D项正确。10．D[解析]该反应中生成物中的氧元素均为－2价，Na2O2只作氧化剂，A项错误；3molNa2O2发生反应时转移电子6mol，B项错误；Na2FeO4中Fe为＋6价，C项错误。11．C[解析]NHeq\o\al(＋,4)→N2，氮元素化合价升高，发生氧化反应，SOeq\o\al(2－,4)→SO2，硫元素化合价降低，发生还原反应，首先根据电子守恒配SO2和N2的化学计量数，再用观察法配平反应方程式，可得3(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O。化学计量数由小到大的顺序是N2、SO2、NH3、H2O，A项错误；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，B项错误；被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为2∶3，C项正确；若反应生成1molH2O，则转移的电子为1mol，D项错误。12．C[解析]A项中过量氯水将I－氧化为IOeq\o\al(－,3)，错误；B项中FeCl2与碘水不反应，错误；IOeq\o\al(－,3)可将I－氧化为I2，C项正确；D项中氯水先将I－氧化为I2，其水溶液为棕黄色，错误。13．C[解析]反应中Cu－2e－→Cu2＋，NOeq\o\al(－,3)→NO、NO2、N2O4→NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)，从电子守恒可知，铜失去的电子数与NOeq\o\al(－,3)变成NOeq\o\al(－,2)过程中得到的电子数相等，NOeq\o\al(－,3)＋2e－＋2H＋=NOeq\o\al(－,2)＋H2O，故生成NaNO2的物质的量与铜的物质的量相等：eq\f(51.2g,64g·mol－1)＝0.8mol，C项正确。14．(1)I－、Fe2＋2mol、2mol(2)I－、Fe2＋、Br－1mol、3mol、0.5mol(3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Fe2＋=2SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3＋[解析]根据题意，各粒子的氧化性、还原性顺序为：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。(1)n(I－)＝1mol×2＝2mol，n(Br－)＝2mol×2＝4mol，n(Fe2＋)＝1mol＋2mol＝3mol。通入2molCl2时，先氧化I－，后氧化Fe2＋Cl2＋2I－=I2＋2Cl－1mol2molCl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－1mol2mol剩余1molFe2＋，故Br－不可能被氧化。(2)通入3mol时，氧化2molI－需1molCl2，氧化3molFe2＋需1.5molCl2，还有0.5molCl2可氧化1molBr－，故对应的氧化产物的物质的量分别是1mol、3mo