高考化学二轮复习方案 专题限时集训 专题八 电解质溶液

专题限时集训(八)A[专题八电解质溶液](时间：40分钟)1．下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是()A．0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．将纯水加热到95℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，KW变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，KW不变，促进水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变3．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()A．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)B．若将0.1mol·L－1BOH溶液稀释至0.001mol·L－1则溶液的pH＝9C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)4．下列有关说法正确的是()A．常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7B．25℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14C．pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8mol·L－1D．稀释0.01mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小5．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是()A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)6．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是()图8－17．K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是()A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等D．2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变8．下列叙述正确的是()A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色9．下列叙述正确的是()A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合后溶液的pH甲0.20.2pH＝a(续表)实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合后溶液的pH乙b0.2pH＝7丙0.20.1pH<7丁0.10.1pH＝c下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是()A．甲中：若a＝7，则HA是强酸B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋)C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9mol·L－111．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是()图8－2A．当V[NaOH(aq)]＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．H2A第一步电离的方程式为H2A=HA－＋H＋D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小12．测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8～10)。试回答：(1)滴定时BaCO3能否不断溶解？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1～4.4)，则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图8－3(3)图8－3是3种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定时应选________(填序号)，在滴定接近终点时，应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；②＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是________________________________________________________________________；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝________。(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含____________________溶质的溶液。14．A、B、C、D分别为NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO34种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：(1)A的化学式为________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a________b(填“>”“＝”或“<”)。(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。(5)已知沉淀甲的Ksp＝x。将0.03mol·L－1的A溶液与0.01mol·L－1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。

专题限时集训(八)B[专题八电解质溶液](时间：40分钟)1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液2．能说明0.1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是()①稀释时，溶液中c(OH－)增大②溶液的pH<7③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A．①②③④B．①③④C．①③D．②④3．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝eq\r(KW)mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．常温下，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)4．常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是()A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7B．在NaHCO3溶液中，c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大5．盐MN溶于水的过程如图8－4所示：MN=M＋＋N－＋H2OOH－＋H＋HN图8－4下列说法不正确的是()A．MN是强电解质B．N－结合H＋的能力一定比OH－强C．该过程中c(OH－)＞c(H＋)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)6．25℃时，关于浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是()A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡B．两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小C．两溶液中均存在c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(Na＋)＋c(H＋)D．c(OH－)前者大于后者7．常温时，下列叙述正确的是()A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多8．某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10－175.6×10－86.3×10－507.1×10－91.2×10－153.4×10－28在下列试剂中沉淀效果最好的是()A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)29．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强10．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是()A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)11．常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是()A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b12．关于10mL0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是()A．25℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6mol·L－1B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)值变小C．向溶液中加入10mL0.1mol·L－1HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．向溶液中加入5mL0.1mol·L－1HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)13．常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图8－5中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。图8－5回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________________________________。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________________________________________________________________________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________________________________________________________________________________。(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。14．人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。试回答：(1)现需要80mL0.02mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时，KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)滴定时，根据现象________________________________________________________________________，即可确定反应达到终点。(4)滴定的实验数据如下所示：实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：终点前：Ag＋＋Cl－=AgCl(白色)终点时：2Ag＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=Ag2CrO4(砖红色)这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。

专题限时集训(八)A1．B[解析]醋酸能和碳酸钙反应放出CO2只能说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明CH3COOH是弱电解质。2．C[解析]水的电离为吸热反应，升温时水中c(H＋)增大，pH减小，但仍呈中性，A项错误；水的电离平衡常数KW只与温度有关，B项错误；向纯水中加入Na2CO3，水的电离受到促进，溶液呈碱性，C项正确；向纯水中加入醋酸钠可促进水的电离，D项错误。3．D[解析]由题意可知HA为一元强酸，而BOH为一元弱碱，将BOH稀释100倍，其pH减小，但减小的幅度小于2，B项错误；A项，由物料守恒可得c(A－)＝c(BOH)＋c(B＋)，错误；C项，根据溶液的电中性c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(B＋)，溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，则c(A－)＝c(B＋)，错误；D项，将上述两溶液按体积比1∶1混合后所得溶液的溶质为BA，由于B＋的水解而使溶液呈酸性，正确。4．A[解析]NH4Cl溶液显酸性，稀释时溶液酸性减弱，pH增大，A项正确；25℃时，任何水溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积等于10－14，但c(H＋)与c(OH－)不一定是由水电离出来的，B项错误；纯水呈中性，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，C项错误；稀释酸性溶液时，溶液中的c(H＋)减小，而温度不变，水的离子积常数KW不变，故c(OH－)增大，D项错误。5．B[解析]根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝eq\f(c（Mn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(c（Mn2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）)＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)，D对。6．D[解析]A项，沉淀Al3＋和溶解沉淀需要的碱的物质的量之比为3∶1，错误；B项，醋酸为弱酸，稀释时促进醋酸的电离，所以稀释相同倍数后，醋酸的酸性强于盐酸，错误；C项，氨气通入醋酸溶液中，生成了醋酸铵，由弱电解质变成强电解质，酸性增强，错误；D项，SO2与溴水发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，生成了强酸，酸性增强，正确。7．D[解析]化学平衡常数、水的离子积常数都只与温度有关，A、C项错误；电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B项错误。8．D[解析]等浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，由于COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于CH3COO－的水解程度，Na2CO3溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性，故等pH的两溶液，CH3COONa溶液的浓度大，A项错误；0.1mol/LNaHA溶液的pH＝4，说明溶液中存在HA－的电离和水解，且电离程度大于水解程度，电离产生H＋和A2－，水解产生H2A和OH－，故c(A2－)>c(H2A)，B项错误；使醋酸的pH增大1，需要将醋酸稀释的倍数要远大于10倍，C项错误；pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，但醋酸的浓度远大于NaOH溶液的浓度，二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色。9．D[解析]CH3COONa溶液因CH3COO－的水解而显碱性，故其溶液中c(H＋)＜c(OH－)，A项错误；KW只受温度的影响，B项错误；pH相等的任何溶液中c(H＋)相等，C项错误；根据质子守恒可知D项正确。10．B[解析]甲组实验中酸碱恰好中和生成NaA，若混合液pH＝7，说明A－不水解，HA为强酸，A项正确；乙组，根据溶液的电中性，c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而溶液pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，故c(A－)＝c(Na＋)，此时b不一定等于0.2，B项错误；丙组，混合后所得溶液为等物质的量浓度的HA与NaA的混合液，pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，则c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，而无论电离还是水解，其程度都是很小的，故c(H＋)与c(OH－)均远小于上述3种粒子的浓度，C项正确；丁组，混合后恰好中和，生成NaA溶液，pH＝9，说明存在水解A－＋H2OHA＋OH－，溶液中还存在水的电离平衡H2OH＋＋OH－，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(A－)，故c(H＋)＝c(OH－)－(A－)＝10－9mol·L－1，D项正确。11．A[解析]当V[NaOH(aq)]＝20mL时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，可知NaHA的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，A项正确；NaHA电离出的H＋抑制了水的电离，B项错误；H2A为弱酸，其电离过程是可逆的，C项错误；NaHA溶液在稀释过程中酸性降低，pH升高，D项错误。12．(1)不能因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会不断溶解(2)偏高因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大(3)②使附着在锥形瓶壁上的未反应的溶液回到溶液中，减小滴定时的误差13．(1)将高价有毒的＋6价Cr还原成无毒的＋3价Cr(2)Fe(OH)3、Al(OH)35(3)MgSO4和K2SO4[解析](1)根据污水中物质的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为＋6价，根据题意可知其有毒，需要被还原为＋3价。加入的绿矾作还原剂。(2)结合沉淀的pH，溶液由强酸性到pH为4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)×c3(OH－)，若c(Cr3＋)＝10－5mol/L时，c(OH－)＝eq\r(3,\f(10－32,10－5))＝10－9mol/L，常温时c(H＋)＝10－5mol/L，即pH＝5时Cr3＋沉淀完全。(3)根据污水中含有的物质可知，(2)操作后剩余的金属阳离子为Mg2＋和K＋，硫酸提供SOeq\o\al(2－,4)。14．(1)Ba(OH)2<(2)Al2O3(3)2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)正向c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)(5)100xmol/L[解析]由A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲，说明乙为Al(OH)3，甲为BaSO4，A、B为强碱性溶液或强酸性溶液；由少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙，则A为强碱，C为铝盐；A溶液与B溶液混合产生沉淀和刺激性气味气体，刺激性气味气体为NH3，B为铵盐，综合以上分析可得A为Ba(OH)2，B为NH4HSO4；C为AlCl3，D为Na2CO3。(1)Ba(OH)2为强碱，稀释时没有平衡的移动，pH变化较大，而稀释Na2CO3时，COeq\o\al(2－,3)的水解平衡右移，使其pH变化较小。(2)加热蒸干AlCl3溶液时，Al3＋的水解平衡右移，生成的盐酸挥发，导致水解彻底。(3)Na2CO3溶液与AlCl3溶液混合，Al3＋与COeq\o\al(2－,3)发生相互促进的水解反应。(4)硫酸氢铵电离出的H＋使溶液呈酸性，水的电离受到抑制，加入NaOH溶液中和了H＋，水的电离平衡被抑制的程度变小。反应完后所得溶液为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4的混合溶液，故离子浓度关系为c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。(5)混合反应后生成BaSO4，溶液为等体积混合，体积加倍，故混合液中c(Ba2＋)＝0.01mol·L－1，则c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(Ksp,c（Ba2＋）)＝eq\f(x,0.01)＝100x。专题限时集训(八)B1．D[解析]A项中电离出的H＋抑制水的电离；B项中F－水解促进水的电离；C项中Al3＋水解促进水的电离；D项中NaI为强酸强碱盐，对水的电离无影响。2．C[解析]酸性溶液稀释时，其c(H＋)减小，因温度不变，KW不变，故c(OH－)增大，碱性溶液稀释时，其c(OH－)减小，因温度不变，KW不变，故c(H＋)增大，中性溶液稀释时，其c(H＋)＝c(OH－)，且不变，因此稀释时，溶液中c(OH－)增大，说明溶液呈酸性，①对；温度为100℃时，纯水的pH＝6，溶液呈中性，此时pH<7的溶液不一定呈酸性，②错；溶液中c(Na＋)＝c(A2－)，说明NaHA发生了完全电离：NaHA=Na＋＋H＋＋A2－，溶液呈酸性，③对；该物质为酸式盐，无论溶液呈酸性还是呈碱性，均可与等物质的量的NaOH反应生成对应的正盐，④错。3．C[解析]由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，A组离子在酸性条件下不能大量存在；c(H＋)＝eq\r(KW)mol/L的溶液呈中性，B项中Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)发生互促水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。4．C[解析]A项中如酸和碱的元数相同，则正确；在NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)电离程度很小，B项错误；AgCl饱和溶液中Ksp只受温度影响，且Ksp＝c(Cl－)·c(Ag＋)，c(Cl－)增大，则c(Ag＋)减小，C项正确；由于酸性CH3COOH>H2CO3，pH相等的CH3COONa与Na2CO3溶液稀释相同倍数，前者pH变化大，后者pH变化小，D项错误。5．B[解析]由图中看出MN完全电离成M＋和N－，故MN为强电解质，N－水解生成弱酸HN，溶液呈碱性，根据质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN)，即c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)，故A、C、D项正确。6．B[解析]两溶液中均存在水的电离平衡和盐类的水解平衡，A项正确；KW只与温度有关，温度不变KW不变，B项错误；根据溶液的电中性可知C项正确；COeq\o\al(2－,3)的水解程度要远大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，故等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，c(OH－)前者要大于后者，D项正确。7．C[解析]稀释pH＝10的氨水，溶液中c(OH－)减小，而温度不变KW不变，故c(H＋)增大，A项错误；pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，前者抑制水的电离，而后者促进水的电离，故水的电离程度不同，B项错误；根据溶液的电中性，C项正确；pH与体积均相同的硫酸和醋酸，后者物质的量远大于前者，D项错误。8．B[解析]分析上表中数据看出，Ag2S和PbS的Ksp数量级远小于其他难溶物的Ksp，故Ag2S作沉淀剂效果最好。9．C[解析]平衡常数的大小只与温度有关，A项错误；弱酸的电离平衡为吸热反应，升高温度，电离平衡常数增大，B项错误；电离平衡常数越大，其电离能力越强，酸性越强，D项错误。10．A[解析]根据溶液的电中性c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，c(Na＋)>c(A－)，则c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，A项错误；HA的电离程度小于A－的水解程度，B项正确；根据物料守恒，C项