四川省乐山十校2024届高考仿真卷化学试卷含解析

四川省乐山十校高2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的质子数为9NA

B.标准状况下，22.4L单质澳所含有的原子数目为2NA

C.100mL0.1mol-L1CH3coONa溶液含CfkCOCT的数目是O.OINA

D.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

2、25c时，浓度相同的Na2c03和NaHCCh溶液，下列判断错误的是（）

A.粒子种类不同B.c（Na+）前者大于后者

C.c（OH-）前者大于后者D.分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大

3、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（）

A.用CC14萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去澳苯中的漠

C.用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油

D.用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

4、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

5、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O）的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

断正确的是

A.M的分子式为Ci2Hl2O2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能

溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A.元素Y的最高化合价为+6价

B.最简单氢化物的沸点：Y>W

C.原子半径的大小顺序：W>Z>X>Y

D.X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物

7、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断

正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B.Y的单质易与R、T的氢化物反应

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

8、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gD2。含有的电子数为IONA

C.lL0.1mol・L“NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25℃时，L0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为O.OINA

9、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下

面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CCh和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含

Fe2O3

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

10、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是

A.钠、镁B.漠、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

11、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一铝液流电池储能示范电站。铁一倍液流电池总反应为

Fe3++Cr2+骂曳Fe2++Cr3+,工作示意图如图。下列说法错误的是

充电

|交流/直流变胸|

n^n电池单元ri三n

A.放电时a电极反应为Fe3++e-=Fe2+

B.充电时b电极反应为CE+e—CF+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

12、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①ImolZn与含ImolH2SO4的稀硫酸溶液反应

②ImolQt与含2mol112so4的浓硫酸溶液共热

③ImolQt与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④ImolMnOz与含4molHC1的浓盐酸溶液共热

A.①③B.①②C.②④D.③④

13、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.32gs8与S6(7^/在1寸)的混合物中所含共价键数目为NA

B.1L1.ImoFLrH2c2O4溶液中含C2(V-离子数为LINA

C.2moiNO与2moiO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

D.标准状况下2.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HC1分子数为NA

14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金

属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

15、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH,燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确

的是

CH.

多孔电极M

ZrO.-V.O

多孔电极L

(J.

A.电极c与b相连，d与a相连

B.左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为。!=86一+402一===C02+2H20

D.相同时间下，通入CL、的体积不同，会影响硅的提纯速率

16、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.将氨气催化氧化生成NO,属于氮的固定

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故

D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

17、关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯下列说法正确的是()

A.不能使稀酸性高镐酸钾溶液褪色

B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于饱和碳酸钠溶液

18、关于如图装置中的变化叙述错误的是

A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B.铜片上发生氧化反应

C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2e—H2T

D.铜电极出现气泡

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

20、一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.25℃,Kw=1.0x10”的溶液

C.H+与OIF物质的量相等的溶液

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液

21、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查B.氯气可用于海水提漠

C.氨气能做制冷剂D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂

22、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B

H2O/a

A.Fe^>Fe2O3>Fe2（SO4）3

H

B.Cl2^->HC1OO2

C.CuOHCI>CuC12（aq）^^无水CuCQ

D.S°?/点燃>sc）3%。>H2sO,

二、非选择题（共84分）

23、(14分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂

等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

ACI2、BHOC1CNaOH

（6））（3H5---------->

C市*昭|C。）（C3H60cl2）C1

回答下列问题：

(1)A是一种烯克，化学名称为,C中官能团的名称为、。

(2)由C生成D反应方程式为o

(3)由B生成C的反应类型为o

(4)E的结构简式为o

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、o

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1。

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于o

24、(12分)化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

GHsBr

CHtOH

浓硫酸,△CHQNa

已知：R，、R〃代表炫基或氢原子

()()oo

R+R〃Br+CHONa------>RR+CH3OH+NaBr

3()T()

()()R"

回答下列问题：.

(1)A的名称为________,D中官能团的名称为o

(2)试剂a的结构简式为,I的分子式为。

(3)写出E-F的化学方程式:。反应G-H的反应类型是o

(4)满足下列要求的G的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCO3溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

()()

(5)以ClhBrCH2cH2Br、CH3OH、CMONa为原料，无机试剂任选，制备、人人/的流程如下，请将有关内容补充

。O01

完整:，，，O

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH―CH3OOCCH2COOCH3

[()()

7/

AO<5O

25、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质BaSO4BaCOjAglAgCl

溶解度Jg2.4X10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-*

(20七)

（1）探究BaCCh和BaSCh之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2CO3Na2sO4...

BaCh

实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSCh,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是o

③实验H说明沉淀发生了部分转化，结合BaSCh的沉淀溶解平衡解释原因：

（2）探究AgCl和Agl之间的转化，实验m：

0.1molLKI(aq)

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0）=

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合3

K

石丁禽[石必ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

0.1moLL||II1[|[|0,0lmol/L完全

AgNOj(叫)-^4目厚LKI(aq)

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）C

AB

M重复i,再向B中加入与出等量a

NaCl（s）

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验III证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是（填序号）。

a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②实验IV的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因：o

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是

26、(10分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2s2O3・5H2O

反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)=A=Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15gNa2s2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸储水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2s2O3・5H2O,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是一。

(2)仪器a的名称是一,其作用是

(3)产品中除了有未反应的Na2sCh外，最可能存在的无机杂质是一，检验是否存在该杂质的方法是一。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为—o

H.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用O.lOOOmol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：

22

2S2O3+l2=S4O6+2Io

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化为一.

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为一mLo产品的纯度为一(设Na2s2(h・5H2O相

对分子质量为M)。

27、（12分）I.常温下，HNOz电离反应的平衡常数值为2.6X10ENaNO。是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味

道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNOz溶液，请填写下列表格。

选用药品实验现象利用NaNO2的性质

①酚配试液——

②淀粉-KI试纸——

（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铉溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之

一为无色无味气体，则该气体为（填化学式）。

II.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNOz）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪

器已省略）。

MH7

已知：①2N0+Na202=2NaNO2；

②酸性条件下，NO、NO?都能与MnOJ反应生成NO3-和Mn"；NaNO?能使酸性高镒酸钾溶液褪色。

（1）实验装置的连接顺序为;

（2）C瓶内发生反应的离子方程式为o

（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L

t的酸性KM11O4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数1234

KMnO,溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是（填字母序号）。

a.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥

c.观察滴定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为o

(4)设计实验，比较0.Imol-L-NaNOz溶液中NO,的水解程度和0.lmol•:^州。2溶液中HN02电离程度的相对大小

(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)。

28、(14分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：

4NO2(g)+2NaCl(s)^2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)

完成下列填空：

⑴写出该反应的平衡常数表达式K=o若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡

移动关系的叙述正确的是(填序号)o

a.K值不变，平衡不移动

b.K值变化，平衡一定移动

c.平衡移动，K值可能不变

d.平衡移动，K值一定变化

⑵若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

a.1)正(NO2尸2D正(NO)

b.NO和CL的物质的量之比不变

c.混合气体密度保持不变

d.c(NO2)：c(NO)：c(Ch)=4：2：1

⑶为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNCh和适量NaCl固体，lOmin

时反应达到平衡.测得lOmin内b(NC>2)=0.015mol/(L・min),则平衡后n(Cb)=mol,此时NO2的转化率为ai；

保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为az,则a2ai(选填“>”、"V”或“=”)。

实验室可用NaOH溶液吸收Nth,反应为2NO2+2NaOH^NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol

NO2恰好完全反应得到1L溶液A,溶液B为O.lmol/L的CH3COONa溶液。

(4)两溶液中C(NO3),c(NCh-)和c(CH3coeT)由大到小的顺序为。

⑸可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是(填序号)。

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH

29、(10分)金属镒及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。

(1)科研人员将镒粉碎后加入到SnCL溶液中使其浸出(假定杂质不反应，溶液体积不变)，发生反应

Mn(s)+Sn2+(aq)Mn2+(aq)+Sn(s)(已知含Sn?+水溶液为米黄色)

①为加快上述反应速率可以采取的措施有（写出一条即可）。不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加

快，可能的原因是»

②下列说明反应已达平衡的有（填编号）。

A.溶液的颜色不发生变化

B.溶液中c（Mn2+）=c（Sn2+）

C.体系中固体的质量不变

D.Mi?+与Sn?+浓度的比值保持不变

③室温下，测得溶液中阳离子浓度c（R2+）随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=_—,S/+的转

④若其他条件不变，lOmim后向容器中迅速加入蒸储水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时c（Mn2+）=

（不考虑离子水解的影响）。

（2）MnO?也可在MnSOrf^SOrH?。为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为。

（3）电解制镒后的废水中含有Mi?+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积

的Na2s溶液，进行二级沉降，为了将M/+的浓度降到LOxl（T9moi/L,则加入的Na2s溶液的浓度至少是

__mol/L［已知/（MnS）=4.5x10-14］。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.Imol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9NA,故A正确；

B.标况下单质漠不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L漠的物质的量，故B错误；

C.1000110.1111011-1(2113(：00m溶液中，CH3co(T会发生水解，数目小于O.OINA,故C错误；

D.氯气与过量稀氢氧化钠反应，首先反应方程式如下：2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O,在这个反应中，氯气单质

气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的C1原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，0.1mol

的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是O.INA,故D错误；

正确答案是Ao

2、A

【解题分析】

+2

A项、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O#H+OH,HCO3^CO3+H\H2O+HCO3#H2CO3+OH,Na2cO3溶液中

+2

存在如下平衡：H2O#H+OH>H2O+CO3^HCO3+OH\H2O+HCO3^H2CO3+OH,溶液中存在的粒子种类相同，

故A错误；

++

B项、Na2cth中c(Na)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na+)=c(NaHCO3),二者浓度相等，则c(Na)前

者大于后者，故B正确；

C项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c(OH-)大于碳酸氢钠溶液中的c(OH-),

故C正确；

D项、向浓度相同的Na2cCh和NaHCCh溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2c。3的水解，与NaHCCh反应

生成Na2c03,则两种溶液中c(CO3*)均增大，故D正确；

故选Ao

3、C

【解题分析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中装置萃取、分液可分离，故A正确；

B.漠与氢氧化钠反应后，与溟苯分层，然后利用图中装置分液可分离，故B正确；

C分离硬脂酸钠与甘油时，加入热的饱和食盐水，发生盐析，使硬脂酸钠变为沉淀，再用滤纸过滤即可分离，故C错

误；

D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中装置分液可分离，故D正确；

综上所述，答案为C。

4、B

【解题分析】

A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；

C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。

5,C

【解题分析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为，据此分析；

CH2COOH

【题目详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为C12H10O2,故A错误；

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到,环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH2COOH

物有10种，故B错误;

c.M中有竣基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误;

答案：Co

6、B

【解题分析】

X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常用做溶剂的氢化物为H2O,则Y为O,极易溶于水的氢化物有HC1和NH3,

X的原子序数小于Y,则X应为N；常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓

溶液，可以联想到铝在浓硫酸和浓硝酸中钝化，而W的原子序数大于Z,所以Z为ALW为S；综上所述X为N、

Y为O、Z为Al、W为S。

【题目详解】

A.Y为O元素，没有+6价，故A错误；

B.Y、W的简单氢化物分别为H2。、H2S,水分子间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，

故沸点H2O>H2S,故B正确；

C.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(A1)>W(S)>X(N)>Y(O),故C错误；

D.A1与O只能形成AI2O3,故D错误；

故答案为B。

7、B

【解题分析】

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的

原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y

与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,

T为S元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为YVZ,而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离

子半径为Y>Z,故A错误；

B.Y的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R,故C错误；

D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3,可能为有机盐且含有竣基，溶液不一定为碱性，可

能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；

答案选B。

8、A

【解题分析】

A、Ch+2NaOH=NaCH-NaClO+H2O,Imol氯气参加反应转移Imol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移lmol电子，个数为NA,选项A不正确；

B、20gD2O的物质的量为Imol,Imol重水中含有lOmol电子，含有的电子数为IONA,选项B正确；

C、溶液中硝酸铉的物质的量n=cV=0.1mol^xlL=0.1mol,而Imol硝酸锭中含2molN原子,故(Mmol硝酸钱中含0.2NA

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH都是由水电离出来，25℃时，pH=12的LOLNaCK)溶液中

c(H+)=1012mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的OIT的数目为O.OINA,选项D正确；

答案选A。

9、B

【解题分析】

A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2,E中固体变为红色，F中石灰水变浑

浊，则证明分解产物中有CO,故A正确；

B选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴

加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含FezCh,故B错误；

C选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混

合气中的CXh,故C正确；

D选项，反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正

确；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验

证。

10、C

【解题分析】

从海水提炼澳、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利

用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸储原理来得到。

【题目详解】

A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，

A错误；

B.从海水中提炼澳和碘，是用氯气把其中的碘离子和澳离子氧化为碘单质和漠单质，B错误；

C.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获

得，C正确；

D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查了海水的成分，海水提炼漠、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用

化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。

11、C

【解题分析】

铁-倍液流电池总反应为Fe"+Cr"骂曳Fe2++Cr*放电时，Cr*发生氧化反应生成Cr\b电极为负极，电极反应为

充电

Cr2+-e=Cr3+,Fe*发生得电子的还原反应生成Fe*a电极为正极，电极反应为Fe"+e—Fe*放电时，阳离子移向正极、

阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即a电极为阳极、b电极为阴极，充电时，在阳极上Fe"失去电子发、

3+2+3+2+3+2+

生氧化反应生成Fe,电极反应为:Fe-e=Fe,阴极上Cr"发生得电子的还原反应生成Cr,电极反应为Cr+e-=Cr,

据此分析解答。

【题目详解】

A.根据分析，电池放电时a为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++e、Fe2+,A项不选；

B.根据分析，电池充电时b为阴极，得电子发生还原反应，反应为CE++e-=Cr2+,B项不选；

C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，C项可选；

D.该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸危险，同时物质储备

于储液器中，Cr3+、CM+毒性比较低，D项不选；

故答案选Co

12>C

【解题分析】

①lmol锌与含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不

反应，故选；③lmol铜转移2mol的电子，生成2mol的铜离子与2mol硝酸结合成硫酸盐，而2molHNO3的硝酸作氧

化剂，得电子的量为2moi〜6moL所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化镒

不反应，故选；故选C

13、A

【解题分析】

A.S8与S6(弋葭7P/^匚寸)分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32gs8与

P

S6(\葭7的混合物中含硫为ImoL则该混合物中含lmolS-S键，A选项正确；

B.因为草酸是弱电解质，部分电离出CzCV一,所以Ll.lmollTH2c2。4溶液含CzCV-离子数小于LINA,B选项错

误。

C.密闭容器中2moiNO与2moi02充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C选项错误；

D.在标准状况下，2.4L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成

HC1分子数无法计算，D选项错误；

答案选A。

【题目点拨】

A选项在判断时明确S8与S6(飞嚷7P在才)分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个

S-S共价键是解答的关键。

14、D

【解题分析】

分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X应为O元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应

为F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。

【题目详解】

A.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径r(F)<r(O)<r(S)Vr(Na),

A项错误；

B.X为O,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠，其分子中含有离子键和共价键，B项错误；

C.W最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸，C项错误；

D.非金属性F>S,元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

微粒半径大小的决定因素：

决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的

吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。

15、A

【解题分析】

甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为

正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si"

在阴极上得电子发生还原反应生成Si,d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si,

【题目详解】

A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c

为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；

B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si",而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；

C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为

_2_

CH4-8e+40=CO2+2H2O,故C正确；

D项、相同时间下，通入CH,、。2的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯

速率，故D正确。

故选A。

【题目点拨】

本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序

是解题的关键。

16、B

【解题分析】

A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质C及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe失去电子，

被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A正确；

B.氨气中的N是化合物，由氨气转化为NO,是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C正确；

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的

胃酸中和剂的一种，D正确；

故合理选项是B»

17、B

【解题分析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色，A不正确；

B.该有机物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解反应，B正确；

C.分子中含有-CH3,基团中的原子不可能共平面，C不正确；

D.该有机物属于酯，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，D不正确；

故选B。

18、B

【解题分析】

右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极，铜作正极;左边装置连接外加电源，

所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极。根据原电池和电解池原理进行判断。

【题目详解】

A.根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；

B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，故B错误；

C.根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极

上发生的反应:2H++2e—H2T，故C正确；

D.根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；

答案选B。

19、A

【解题分析】

A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2均为0.5mol,每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA,故A正确；

B.硅晶体中，每个Si周围形成4个Si—Si键，每个Si—Si键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个Si—Si

键，故B错误；

A

C.硫和铜反应的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为O.lmoL物质的量相等的铜和硫

反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为O.lmoL则转移电子的物质的量为O.lmoL

转移电子数为O.INA,故C错误；

D.未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。

故选Ao

【题目点拨】

此题易错点在于D项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。

20、C

【解题分析】

A.100度时，纯水的pH=6,该温度下pH=7的溶液呈碱性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A错误；

B.25℃,Kw=L0xl0i4是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故B错误；

C.只要溶液中存在H+与OIF物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故C正确；

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平

衡常数越大。

21>A

【解题分析】

A.碳酸钢能够与胃酸（盐酸）反应产生可溶性的氯化领，氯化钢是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不

能作领餐，硫酸铁既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸锁作胃肠X射线造影检查A

错误；

B.氯气具有强氧化性，可用于海水提漠，B正确；

C.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；

D.过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；

故合理选项是Ao

22、B

【解题分析】

A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不是生成三氧化二铁，不能一步实现，故A错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧气，能够一步实现转化，故B正确；

C.氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，直接加热蒸干得不到无水氯化铜，需要在氯化氢氛围中蒸干，故C错误；

D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步实现，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意氯化铜水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸干得到氢氧化铜，得不到无水氯化铜。

二、非选择题(共84分)