福建厦门2023-2024学年高一年级上册期末质检化学试题含答案

厦门市2023〜2024学年第一学期高一年级质量检测

化学试题

说明：

1.本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。

2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列有关说法错误的是

A.氮肥的工业生产促进粮食增产B.芯片的研发推动信息技术发展

C.农药的过量使用有利环境保护D.药物的合理使用有利人类健康

2.实验室制备SO?的常用方法之一为：Cu+2H2SO4(^)=CUSO4+SO2T+2H2Oo反应涉及物质分类

错误的是

A.Cu—电解质B.H2sO4—酸

C.CuSC)4—正盐D.SO?—酸性氧化物

3.下列关于反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2。+CO2T的描述错误的是

A.NaHCC)3的摩尔质量为84g,moLB.ILImol-L-1NaCl溶液中含ImolNa+

C.ImolH2。中约含6.02x1()23个水分子

D.常温常压下ImolCO2的体积为22.4L

4.下列离子可能大量存在于同一所工厂废水中的是

A.Na*、OH-、HCO；B.K?、H+>NO；

C.Fe3+、NH：、rD.Ag+、CO：、cr

5,下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是

A.利用活性炭净水B.豆浆中加硫酸钙制成豆腐

C.利用静电去除工厂烟尘D.清晨密林中的一缕缕光束

6.某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸(化学式为H3c6H5。7,为三元弱酸)、谷甘酸钠(化学式为

C5H8NO4Na)等。下列有关电离方程式表示正确的是

A.NaCl=Na++C「B.CaJ=Ca?++C中

C.H,CHO=H++H,CH,O；D.C,HNONanNa++CH„NO；

3o6J57/2o6□/JOs4JSO4

7.下列有关氯气的离子方程式书写正确的是

+

A.氯气与水发生反应：CI2+H2O=2H+CIO+cr

B.氯气通入Na2sO3溶液发生反应：2c12+SO；+H2O=2C「+SC)2T+2HC1O

C.氯气通入石灰乳中制备漂白粉：C12+2OH-=Cr+C10+H20

2+3+

D.氯气通入FeSC)4溶液发生反应：Cl2+2Fe=2Fe+2CP

8.S及其化合物的类别与价态关系如图所示。下列说法不正确的是

单质氧化物酸类别

A.a在空气中充分燃烧可生成bB.d的浓溶液可以干燥气体b

C.a与铁粉混合加热生成Fe2s3D.c可与水反应生成d

9.制备高铁酸钠的反应为2Fe(OH)a+3NaC10+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列说法不

正确的是

A.该反应的还原产物为NaClB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

C.碱性条件下氧化性：NaClO>Na2FeO4D.每生成58.5gNaCl转移3moi电子

10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.hnoLLTHCl溶液中含H+的数目为NA

B.ImolFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

C.64gsGJ2中含有的原子数为3NA

D.标准状况下，1L2LH2。中含有的分子数为0.5NA

II.某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水FeCh，具体流程如下图:

度铁底过量盐酸MftbSOCK।一—~

•[FcOr6HjO…上水FeCl；

△-----------

已知：①FeCL+BH2。口Fe(OH)3+3HCl；②S0C1?+1£2。自502T+2HC1T。

有关上述过程所选仪器或操作错误的是

ABCD

V

以魔饯解J

溶解废铁屑收集气体过滤制备FeJ,6凡0晶体

A.AB.BC.CD.D

12.某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水FeCh，具体流程如下图：

已知：①FeCL+BH?。口Fe(OH)3+3HCl；②SOC%+H20As02个+2HC1T

有关上述过程的说法不正确的是

A.过滤后的溶液a中可能存在Fe3+

B.b可选择H2O2溶液或。2

C.d-e发生的反应为：FeCl3-6H2O+6SOC12=FeCl3+6SO2T+12HC1T

D.利用酸性KMnO4溶液检验e中是否混有少量亚铁盐

13.为实现零碱需求“氨经济”，目前已历经三代合成氨技术的开发和迭代。

下列说法不正确的是

A.第一代合成氨技术中提供H2的反应是：CH4+2H2O=CO2+4H2

通电

B.第三代合成氨的方法为：6H2O+2N2-4NH3+3O2

C.在各代合成氨技术中，水均作还原剂

D.合成氨技术的迭代更新符合节能减排的理念

14.某小组探究过量铁粉与硝酸酸化的AgNC)3溶液反应过程中，溶液显黄色的原因，探究过程如下。

编

实验操作实验现象

号

实

向硝酸酸化的0.05mol-UiAgNC)3溶液(pH“2)中烧杯底部有黑色固体，约3min后溶液明

验

加入过量铁粉，搅拌后静置显变黄

1

3min时产生白色沉淀，溶液呈红色；

实

在实验1中反应3min、30min和120min时，分别30min时白色沉淀减少,溶液颜色加

验

取上层清液滴加等量KSCN溶液深；120min时白色沉淀更少，溶液颜

2

色较30min更浅

实向硝酸酸化的0.05mol-17iNaNO3溶液(pH72)中

3min时溶液呈浅红色；30min时溶液

验加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应3min和

颜色较3min时更浅

330min时的上层清液滴加等量KSCN溶液

已知：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN。

下列说法错误的是

A.由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有Fe3.

B.由实验2的现象推断120min颜色变浅是因为Fe还原Fe?+

C.由实验2和3可知NO］是溶液变黄的主要原因

D.由上述实验可知溶液显黄色是因为Ag+可氧化Fe2+

15.常温下，用（NH4^S溶液吸收高浓度SO?烟气，测定吸收时体系中不同微粒浓度随pH的变化情况,

结果如图，其余含硫微粒浓度可忽略不计。随着SC）2的吸收，溶液pH逐渐下降。

已知：（NH41S溶液呈碱性。

下列说法正确的是

A.据图分析，（NH4）2S溶液吸收SO2烟气应控制pH〉7

B.pH=9时，发生的总反应为S2-+SO2+H2O=HSC）3+HS-

C.随着pH的降低，4HsO；）一定会不断增大

D.pH=6时，参加反应的（NH4）2S与SO2的物质的量之比为2:7

二、非选择题：本题共5小题，共55分。

16.微生物反应器去除废水中钱盐和甲烷的过程如图。

N,

5

/

«

*

一

*

­

«

■

(1)NH4NO3的电离方程式为。

(2)Cu和稀硝酸反应的化学方程式为,反应过程体现了硝酸性质中的。

(3)在厌氧氨氧化菌作用下，转移3moi电子时产生N2的物质的量为。

(4)甲烷属于(填“电解质”或“非电解质”)。在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷转化的离子方程

式为。

17.食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有Mg2+、Ca2+，SO1等杂质。

试剂xNaOH&舞

|||II

精父一I榕xi一【电-N,c,0•

ttift

回答下列问题：

(1)“粗盐T精盐”过程：

①“除杂1”中反应的离子方程式为一o

②试剂X为—(填化学式)。

③该过程中不涉及的实验操作是一(填标号)。

A.溶解B.过滤C.蒸发D.渗析

(2)用精盐配制1000mL0.15mol-!7i生理盐水的过程：

①用托盘天平称取NaCl固体的质量为—g=

②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是(填标号)。

⑶“精盐一NaCQ”过程:

①将电解过程发生反应的化学方程式补充完整：，_NaCl+_=_NaC103+_H2To

②在一定条件下NaCK)3与盐酸反应生成消毒剂CIO?。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,

其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl?的氧化能力。则CIO?的有效氯含量为go

18.柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含FeQs及少量CaO、ALO3)制备柠檬酸亚铁

的工艺流程如图。

柠檬酸

柠檬酸

|合成|~~-

亚铁

滤渣1滤渣2滤渣3

已知：常温下，pH=4.7时Al(OH)3沉淀完全，pH=5.8时Fe(OH)2开始沉淀。

回答下列问题：

(1)滤渣1为(填化学式)。

(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为

(填化学式)。

(3)“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为。

(4)“沉铁”过程反应生成FeCC)3和CO2的离子方程式为-此过程需控制温度在35。(2以下，可能原

因是O

(5)“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是(填标号)。

A.FeSO4B.FeC.CuD,H2O2

19.某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的SO2,装置如图。

(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为o

(2)装置d中发生反应的化学方程式为o

(3)装置b中应盛装的药品为(填标号)。

A.无水C11SO4B,无水CaC"C.浓硫酸D.碱石灰

(4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为

催化剂

4NH3+3SO2-------=3S+2N2+6H2Oo可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程皿的化学方

程式。

过程I：2NH3=N2+3H2

过程II：SO2+3H2=H2S+2H2O

过程nI：o

(5)气体流量计可用于观察气体的流速。通过(填操作)调节气体流速，以控制装置c中NH?与

SO?的比例。

(6)该装置存在不足之处是。

20.某工厂设计了如下工艺实现低浓度H2s中硫元素的回收利用，该过程如图。

（1）一级冷却室中发生4s2（g）=S8⑴，该过程发生_____（“物理”或“化学”）变化。

（2）COS中碳的化合价为+4价，在反应器中COS与水蒸气发生非氧化还原反应生成H2s的化学方程式

为o

（3）制硫炉的原始炉温为ioo（rc,分析通入CH4的作用为.

（4）制硫炉和反应器中溢出的硫蒸气分别为S2和S6,分析二者存在形式不同的原因.

（5）液硫不仅会溶解H?S,还会与其反应生成HzS,,根据液硫中H2s的含量与温度的关系图判断，应

在___（填标号）范围内收集纯净液硫o

SA»f.'"C

A.120~140℃B.180~220℃C.280〜320℃

（6）吸收塔中吸收液RNH2发生反应的离子方程式为o

（7）有关该工艺的说法错误的是o

A.本工艺中可循环利用的物质为SO?和RNH?

B.需控制硫冷却器温度，防止生成固态硫堵塞管道

C.尾气焚烧炉将废气中残留的硫化物充分转化的目的是提高硫回收率

D.吸收塔的作用是分离CO2

厦门市2023〜2024学年第一学期高一年级质量检测

化学试题

说明：

1.本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。

2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列有关说法错误的是

A.氮肥的工业生产促进粮食增产B.芯片的研发推动信息技术发展

C.农药的过量使用有利环境保护D.药物的合理使用有利人类健康

【答案】C

【解析】

【详解】A.化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A正确；

B.芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B正确；

C.农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C错误；

D.合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D正确；

故选C。

2.实验室制备SO?的常用方法之一为：CU+2H2SO4（*）=CUSO4+SO2T+2H2。。反应涉及物质分类

错误的是

A.Cu—电解质B.凡$。4—酸

C.CuSC）4—正盐D.SC>2—酸性氧化物

【答案】A

【解析】

【详解】A.铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；

B.硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B正确；

C.硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C正确；

D.二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；

故选Ao

3.下列关于反应NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T的描述错误的是

A.NaHCC)3的摩尔质量为84gB.1LNaCl溶液中含ImolNa*

C.hnolH2。中约含6.02x1()23个水分子D.常温常压下ImolCO2的体积为22.4L

【答案】D

【解析】

【详解】A.摩尔质量在数值上等于相对分子质量，NaHCC)3的摩尔质量为84g,molT,A正确；

B.ILlmoLI^NaCl的物质的量为ImoL1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故ImolNaCl中

含有Imol钠离子，B正确；

C.根据N=IIONA，ImolH2。中约含6.02x1()23个水分子，c正确；

D.标准状况下lmolCC>2的体积为22.4L,D错误；

故选D。

4.下列离子可能大量存在于同一所工厂废水中的是

A.Na+、OH>HCO；B.K+>H+、NO；

c.Fe3+、NH：、rD.Ag+、COj、cr

【答案】B

【解析】

【详解】A.碳酸氢根和氢氧根可以反应而不能大量共存，故A不符合题意；

B.三种离子互不反应可以大量共存，故B符合题意；

C.铁离子可以氧化碘离子而不能大量共存，故C不符合题意；

D.银离子和氯离子可以反应而不能大量共存，故D不符合题意；

故选B。

5,下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是

A.利用活性炭净水B.豆浆中加硫酸钙制成豆腐

C.利用静电去除工厂烟尘D.清晨密林中的一缕缕光束

【答案】A

【解析】

【详解】A.活性碳净水是利用其具有吸附性，与胶体性质无关，A项符合题意；

B.豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉，与胶体性质有关，B项不符

合题意；

C.灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，c项不符合题意；

D.空气是一种胶体，当可见光穿过胶体时，形成光束属于胶体的丁达尔效应，D项不符合题意；

答案选A。

6.某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸（化学式为H3c6H5。7,为三元弱酸）、谷甘酸钠（化学式为

C5H8NC）4Na）等。下列有关电离方程式表示正确的是

2+

A.NaCl=Na++C「B.CaCl2=Ca+C1^

C.H,CH,O=H++HCH,0：D.CH„N0NaONa++CH„NO；

3o6j7/29ofi□/JsO4JSO4

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯化钠为强电解质，完全电离，故为NaCl=Na++C「，故A正确；

B.氯化钙为强电解质，完全电离，故为CaC12=Ca2++2C「，故B错误；

C.柠檬酸为弱电解质，部分电离，故为H3c6H5。7口愧H++H2c6H5O；,故C错误；

D.谷氨酸钠为强电解质，完全电离，故为C5H8NC）4Na=Na++C5H8NO4,故D错误；

故选Ao

7.下列有关氯气的离子方程式书写正确的是

+

A.氯气与水发生反应：Cl2+H20=2H+C10-+Cr

B.氯气通入Na2sO3溶液发生反应：2c12+SO；-+H2O=2C「+SO2T+2HC1O

C.氯气通入石灰乳中制备漂白粉：C1.+2OH=Cr+C1O+H2O

2+3+

D.氯气通入FeSO4溶液发生反应：Cl2+2Fe=2Fe+2CP

【答案】D

【解析】

【详解】A.HC1O为弱酸，在离子方程式中不能拆，因此氯气与水发生反应的离子方程式为

+

C12+H2ODH+HC1O+CF,A错误；

B.氯气具有氧化性，会与亚硫酸根发生氧化还原反应，反应的离子方程式为

+

Cl2+SOj-+H20=2CF+SO"-+2H,B错误；

C.石灰乳不能拆，因此氯气通入石灰乳中制备漂白粉的离子方程式为

2+

Cl2+Ca(OH)9=C1+C1O+Ca+H2O,C错误；

D.氯气会将亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为C12+2Fe2+=2Fe3++2C「，D正确;

故选D。

8.S及其化合物的类别与价态关系如图所示。下列说法不正确的是

单质氧化物酸类别

A.a在空气中充分燃烧可生成bB.d的浓溶液可以干燥气体b

C.a与铁粉混合加热生成Fe2s3D.c可与水反应生成d

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，abed分别为硫单质、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；

【详解】A.硫和氧气燃烧生成二氧化硫，A正确；

B.浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体，B正确；

C.硫氧化性较弱，和铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；

D.三氧化硫为酸性氧化物，和水生成硫酸，D正确；

故选C。

9.制备高铁酸钠的反应为2Fe(OH)3+3NaC10+4Na0H=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列说法不

正确的是

A.该反应的还原产物为NaQB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

C.碱性条件下氧化性：NaClO>Na2FeO4D.每生成58.5gNaCl转移3moi电子

【答案】D

【解析】

【详解】A.反应中C1元素化合价降低，NaClO被还原，发生还原反应得到还原产物NaCl,A正确；

B.反应中NaClO为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量比值为3:2,B正

确；

C.氧化剂氧化性大于氧化产物，则碱性条件下氧化性：NaClO>Na2FeO4,C正确;

D.铁元素的化合价由+3价变为+6价，由方程式可知2Fe（OH）3〜3NaCl〜6e,每生成58.5gNaCl

（为Imol）转移2moi电子，D错误;

故选D。

10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImoLL-iHCl溶液中含H+的数目为NA

B.ImolFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

C.64gs。2中含有的原子数为3NA

D.标准状况下，1L2LH2。中含有的分子数为0.5NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.未告诉溶液的体积，无法计算出氢离子的数目，A错误；

B.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化合价从0价变为+2价，当ImolFe参加反应时，转移电子数为

2NA，B错误；

C.SO2的摩尔质量为64g/mol,故64gs的物质的量为Imol,一个SO?中含有3个原子，故Imol

SO2中含有原子数为3NA,C正确；

D.水在标准状况不是气体，不能用22.4L/mol进行计算，D错误；

故选C。

11.某小组以废铁屑（含有少量碳）为原料制备催化剂无水FeCL，具体流程如下图：

已知：①FeCb+BH2。口Fe(OH)3+3HCl；②S0C12+H20As02个+2HC1T。

有关上述过程所选仪器或操作错误的是

ABCD

3一

-1

溶解废铁屑收集气体过滤制备Fej•6凡0晶体

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.铁和稀盐酸为固液不加热的反应，该装置可以实现，A正确；

B.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气的密度比空气小，因此应该从短导管进入，B正确；

C.过滤所需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，图示的操作也正确，C正确；

D.FeCl3-6H2O晶体易失去结晶水且氯化铁易水解生成的HC1易挥发，直接蒸发不能获得FeCl3-6H2O,

D错误；

故选D。

12.某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水FeCL，具体流程如下图：

已知：①FeCL+BH2。口Fe(OH)3+3HCl；②SOC%+H20As02个+2HC1T。

有关上述过程的说法不正确的是

A.过滤后的溶液a中可能存在Fe3+

B.b可选择H2O2溶液或。2

C.d-e发生的反应为：FeCl3-6H2O+6SOC12=FeCl3+6SO2T+12HC1T

D.利用酸性KMnO4溶液检验e中是否混有少量亚铁盐

【答案】D

【解析】

【分析】废铁屑与中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而c不发生反应，故气体为氢气，溶液a为氯

化亚铁溶液，由于最后要制备氯化铁，因此要将氯化亚铁氧化为氯化铁，为了不引入其它杂质，b可以为氯

气或者过氧化氢溶液，由此作答。

【详解】A.亚铁离子具有强还原性，可能会被空气中的氧气氧化，因此溶液a中可能含有三价铁离子，A

正确；

B.根据分析，b可以为氯气或者过氧化氢溶液，B正确；

C.d到e是FeCL^H2。和SOCL反应生成FeCL；,根据题目中的提示

SOC12+H2O=SO2T+2HC1T,故d到e发射的反应为

FeC/3-6H,O+6S0CI,=FeCl3+6S0,T+12HCIT，C正确；

A

D.酸性条件下，cr与高镒酸钾也会发生发应，使高锦酸钾溶液褪色，故该方法不可行，D错误;

故选D。

13.为实现零碱需求“氨经济”，目前已历经三代合成氨技术的开发和迭代。

下列说法不正确的是

A.第一代合成氨技术中提供H2的反应是：CH4+2H2O-CO2+4H2

通电

B.第三代合成氨的方法为：6H2O+2N2-4NH3+3O2

C.在各代合成氨技术中，水均作还原剂

D.合成氨技术的迭代更新符合节能减排的理念

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据题给信息可知，第一代合成氨技术中提供H2的反应是：CH4+2H2O=CO2+4H2)

A正确;

通电

B.根据题给信息可知，第三代合成氨的方法为：6H2O+2N24NH3+3O2,B正确;

C.在第一代合成氨技术中，水中的氢元素的化合价降低，水为氧化剂；在第二代合成氨技术中，水中的

氢元素的化合价降低，氧元素化合价升高，水既为氧化剂，也为还原剂；C错误；

D.通过分析三代合成氨技术的改进可以发现，消耗的能源逐渐减少，且改用绿色能源，符合节能减排的

理念，D正确；

故选C。

14.某小组探究过量铁粉与硝酸酸化的AgNC)3溶液反应过程中，溶液显黄色的原因，探究过程如下。

编

实验操作实验现象

号

实

1

向硝酸酸化的0.05molLAgNO3溶液(pH22)中烧杯底部有黑色固体，约3min后溶液明

验

加入过量铁粉，搅拌后静置显变黄

1

3min时产生白色沉淀，溶液呈红色；

实

在实验1中反应3min、30min和120min时，分别30min时白色沉淀减少，溶液颜色加

验

取上层清液滴加等量KSCN溶液深；120min时白色沉淀更少，溶液颜

2

色较30min更浅

实向硝酸酸化的0。5moi用?^3溶液91^2)中

3min时溶液呈浅红色；30min时溶液

验加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应3min和

颜色较3min时更浅

330min时的上层清液滴加等量KSCN溶液

已知：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN。

下列说法错误的是

A.由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有Fe3+

B.由实验2的现象推断120min颜色变浅是因为Fe还原Fe3+

C.由实验2和3可知NO,是溶液变黄的主要原因

D.由上述实验可知溶液显黄色是因为Ag+可氧化Fe?+

【答案】C

【解析】

【详解】A.向含有三价铁离子的溶液中加入硫氧化钾溶液，溶液会变为红色，通过实验2可以证明黄色

溶液中含有三价铁离子，A正确；

B.由于铁粉过量，过量的铁粉会与三价铁离子反应生成亚铁离子，B正确；

C.实验1中3min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝

酸可将Fe氧化为Fe2+,Ag+可将Fe?+氧化为Fe3+,故溶液变黄的主要是Ag+将Fe?+氧化为Fe3+,C错误；

D.实验1中3min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，有黑色固体生成，而实验3中溶液

呈浅红色，说明硝酸可将Fe氧化为Fe2+,Ag+可将Fe?+氧化为Fe3+,本身被还原为黑色的Ag,故溶液变黄

的主要是Ag+将Fe?+氧化为Fe3+,D正确；

故选C。

15.常温下，用（NH41S溶液吸收高浓度SO?烟气，测定吸收时体系中不同微粒浓度随pH的变化情况，

结果如图，其余含硫微粒浓度可忽略不计。随着SO?的吸收，溶液pH逐渐下降。

已知：（NHJ2S溶液呈碱性。

下列说法正确的是

A.据图分析，（NH4）2S溶液吸收SO2烟气应控制pH〉7

B.pH=9时，发生的总反应为S2-+SO2+H2O=HSO；+HS-

c.随着pH的降低，c（HSO）一定会不断增大

D.pH=6时，参加反应的（NH4）2S与SO2的物质的量之比为2:7

【答案】D

【解析】

【详解】A.由图1可知，pH>7时，会生成H2s气体，故（NH4）2S溶液吸收SO2烟气应控制pH<7,故A

错误;

B.由图可知，pH=9时，溶液中主要存在HSO；、S20f,没有HSI故B错误；

C.由图1可知，当pH<3,SO2逸出，溶液中SO2溶解达到饱和，c(HSO])保持不变，故C错误；

D.由图2可知，随着溶液pH值的减小，c(HSO])、8520；)增大，”52一)减小，离子反应方程式为：

2

20H+4SO2+2S=3S2O3+H20,SO2和OH?反应生成HSO]的离子方程式为：SO2+OH=HSO；,pH=6

1­

时,c(HSO；)=0.3mol-L-,c(S2Oj)=0.2moLL-i,贝I]c(HSO；):c(S2O^)=3：2,根据图知，消耗△c(S>)=0.2mol/L,

-2-

生成△c(HSO])=0.3mol/L,tgg2OH+4SO2+2S=3S2O^+H2O,SO2+OH=HSO]”、计算

参加反应的(NH4)2S与SO,的物质的量之比为0.2mol/L:(0.4+0.3)mol/L=2:7,故D正确；

故选D。

二、非选择题：本题共5小题，共55分。

16.微生物反应器去除废水中镂盐和甲烷的过程如图。

N,

NO,()一—CO,

里跳♦化角：

NH；

回答下列问题:

(1)NH4NO3的电离方程式为O

(2)Cu和稀硝酸反应的化学方程式为,反应过程体现了硝酸性质中的0

(3)在厌氧氨氧化菌作用下，转移3moi电子时产生N2的物质的量为。

(4)甲烷属于(填“电解质”或“非电解质”)。在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷转化的离子方程

式为O

【答案】16.NH4N0,=NH：+N0-

17.①.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO?)。+2N0T+4H2O②.氧化性、酸性

18.Imol

+甲烷氧化菌

+

19.①.非电解质CH4+NO；+2H-CO2+NH^+H2O

【解析】

【小问1详解】

硝酸镂为盐，溶于水完全电离出钱根离子和硝酸根离子：NH4NO3=NH^+NO；;

【小问2详解】

Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水，化学方程式为3Cu+8HNC）3（稀）

=3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O,生成NO体现其氧化性，生成盐硝酸铜体现其酸性，故反应过程体现

了硝酸性质中的氧化性、酸性；

【小问3详解】

由图可知，在厌氧氨氧化菌作用下，镂根离子会和亚硝酸根离子反应转化为氮气，镂根离子中氮元素化合

价由-3变为0、亚硝酸根离子中氮元素化合价由+3变为0,电子转移为NH；□NO：□3e-□N?,则转移

3mol电子时产生N2的物质的量为Imol；

【小问4详解】

电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；甲烷属于非电解质；在酸性废水中，甲烷氧化菌催化

甲烷发生氧化反应生成二氧化碳，同时将硝酸根离子还原为钱根离子，碳元素化合价由-4变为+4、硝酸根

离子中氮元素化合价由+5变为-3,结合电子守恒可知，转化的离子方程式为

+甲烷氧化菌

+

CH4+NO；+2HCO2+NH：+H2Oo

17.食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有Mg?+、Ca2+>SOj等杂质。

KMXN.OHH.

in总T除[]除:]I中1]一精ttT11电、1N・CIO,

标流

回答下列问题：

（1）“粗盐一精盐”过程：

①“除杂1”中反应的离子方程式为—。

②试剂X为—（填化学式）。

③该过程中不涉及的实验操作是―（填标号）。

A.溶解B.过滤C.蒸发D.渗析

（2）用精盐配制1000mL0.15mol-LT生理盐水的过程:

①用托盘天平称取NaCl固体的质量为g=

②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是（填标号）。

（3）“精盐一NaCKV，过程:

①将电解过程发生反应的化学方程式补充完整:NaCl+_=_NaC103+_H2To

②在一定条件下NaC103与盐酸反应生成消毒剂CIO2。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，

其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C%的氧化能力。则CIO?的有效氯含量为g„

2+

【答案】（1）©.Ba+SO^-=BaSO41Na2CO3③.D

（2）①.8.8②.BE

通电小

（3）①.lNaCl+3H2。=1用（2103+3凡个②.2.63

【解析】

【分析】粗盐含有Mg2+、Ca2+>SO：等杂质，加入氯化钢除去其中的硫酸根离子，再用碳酸钠除去其中

的钙离子和过量的领离子，用氢氧化钠除去其中的镁离子，用盐酸除去除杂时过量的氢氧化钠和碳酸钠，再

处理后得到氯酸钠，以此解题。

【小问1详解】

①加入过量的氯化领可除去其中的硫酸根离子，贝『‘除杂1”中反应的离子方程式为：

Ba2++SOj=BaSC）4L

②加入试剂X除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+,贝I］试剂X为Na2co3；

③该过程中涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发，不涉及渗析，故选D；

【小问2详解】

①NaCl固体的质量为：m=nM=cVM=0.15mol/LxlLx58.5g/mol=8.775g,托盘天平的精确度为0.1g,则称取

NaCl的质量为8.8g；

②量筒不能用来配制溶液，定容时眼睛应与凹液面相平，故BE错误；

【小问3详解】

通电不

①根据题意可知，电解过程发生反应的化学方程式为：NaCl+3H20^NaC103+3H2T；

②设”的有效氯含量为xg,贝第君荷士瑞72'则x=2.63。

18.柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣（主要含FJOJ及少量CaO、ALO3）制备柠檬酸亚铁

的工艺流程如图。

柠檬酸

I

柠檬酸

合成|—""

I亚铁

滤渣1滤渣2滤渣3

已知：常温下，pH=4.7时Al（OH）3沉淀完全，pH=5.8时Fe（OH）2开始沉淀。

回答下列问题：

（1）滤渣1为（填化学式）。

（2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为

（填化学式）。

（3）“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为。

⑷“沉铁”过程反应生成FeCC）3和CO2的离子方程式为-此过程需控制温度在35。（：以下，可能原

因是O

（5）“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是（填标号）。

A.FeSO4B.FeC.CuD,H2O2

【答案】(1)CaSO4

(2)©.Fe+2Fe3+=3Fe2+KSCN

2+

(3)4.7〜5.8(4)Fe+2HCO；=FeCO3+CO2T+H2O②.防止NH4HCO3受热分

解(5)B

【解析】

【分析】硫铁矿（主要含FeQj及少量CaO、AI2O3）为原料，加入稀硫酸反应，氧化铁、氧化铝和硫酸反应,

而CaO与硫酸反应，得到滤渣为Cas。,，向溶液中加入铁粉还原铁离子，再加入足量氨水除铝，再加入碳

酸氢镂反应生成碳酸亚铁，过滤，向碳酸亚铁中加入柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁晶体。

【小问1详解】

由分析可知，滤渣1为CaSC）4；

【小问2详解】

“还原”过程中用铁粉还原三价铁，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；可以通过检验三价铁来检验“还

原”过程中反应是否完全进行，采用的试剂为：KSCN；

【小问3详解】

“沉铝”时应该使铝沉淀完全，且二价铁不能生成沉淀，根据题给信息可知，“沉铝”过程应调节溶液的pH

范围为4.7〜5.8；

【小问4详解】

“沉铁”过程碳酸氢钱和二价铁反应生成碳酸亚铁和二氧化碳，离子方程式为：

2+

Fe+2HCO；=FeCO3J+C02T+H20；由于碳酸氢镂受热容易分解，则此过程需控制温度在35℃

以下，可能原因是防止NH4HCO3受热分解；

【小问5详解】

加入少量的抗氧化剂时应该防止引入杂志，根据题意可知，应该选择单质铁，故选B。

回答下列问题：

（1）装置a中盛装生石灰的仪器名称为。

（2）装置d中发生反应的化学方程式为.

(3)装置b中应盛装的药品为(填标号)。

A.无水CuSC)4B.无水CaC%C.浓硫酸D.碱石灰

(4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为