山东省五莲县2024届高考考前提分化学仿真卷含解析

山东省五莲县2024届高考考前提分化学仿真卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取碱浣衣”与酯的水解有关

B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与铉态氮肥混合施用可增强肥效

2、关于物质检验的下列叙述中正确的是

A.将酸性高镒酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯

B.让澳乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入滨水，漠水褪色，说明有乙烯生成

C.向某卤代燃水解后的试管中加入AgNCh溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溪代危

D.往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2cth溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余

3、下列说法中正确的是

A.黑一离子结构示意图为

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2

C.NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质

D.正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低

4、能正确表示下列反应的离子方程式是

2++3+

A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+2H2O+CO3

+2+

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

5、下列微粒中，最易得电子的是()

A.ClB.Na+C.FD.S2'

6、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

A将过量的CO2通入CaCb溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水

B常温下将A1片插入浓硫酸中无明显现象A1片和浓硫酸不反应

C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

D将SO2通入滨水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gDzO和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5molL-1H2S溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

8、常温下，向20.00mL0.1000mol-L-1(NHRSCh溶液中逐滴加入0.2000mol-L1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH

溶液体积的关系如图所示(不考虑NHylhO的分解)。下列说法不正确的是()

A.点a所示溶液中:c(NH；)>c(SO：)>c(H+)>c(OIT)

B.点b所示溶液中:c(NH；)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

C.点c所示溶液中:c(NH；)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SOj)

1

D.点d所示溶液中:c(NH；)+C(NH3H20)=0.1000mol-L

9、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是()

选项ABCD

侬

硝if

,执\一/泳■一

匕三r水匚二7水

酸一

实验装置

探究温度对平衡-4r

桐甬

2NO2^^N2O4的影饱和食盐水

响

探究温度对平衡试管中收集到无色气体，说

海带提碘时，用上述装除去HC1气体中混有

目的或结论2NO2^^N2O4的影明铜与浓硝酸的反应产物

置灼烧海带的少量C12

响是NO

A.AB.BC.CD.D

10、一定量的Hz在CL中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mokL的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05mol

NaClO(不考虑水解)。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LHF所含分子数为0.5NA

B.2moiNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

C.常温下，ILO.lmobL-i氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含镂根离子数为0.1NA

D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1：1

12、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与丫2-具有相同的电子层结构,

W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A.离子半径大小：r(Y2')>r(W3+)

B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

13、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A.制取镁：海水一NaOH高温pMgO电解,Mg

B.冶炼铝：铝土矿过量NaOH(aq)=NaAlO、过量HCKaq)、无水AlCh电解,Al

C.制硝酸：N2、出名■■温'高压>NH350%HNO3乂"。，％,浓HNCH

催化剂催化剂.J\>蒸懈

)热裂汽油，萃取

海带°?，灼烧、海带灰。浸取1T

D.HCl2>l2(aq)一,A12

2)再进步操作

14、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列

说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zip+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

15、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是()

向功率模式低功率模式

A.电池以低功率模式工作时,NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

+

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相

同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

C.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

17、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

ob

稀疏酿

A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO4z-向铜片附近移动

B.将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

C.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e=H2T

D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

18、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是

A.“甲醇制取低碳烯煌”技术可获得聚乙烯原料

B.“嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2

D.“东方超环（人造太阳）”使用的笊、氟与气互为同位素

19、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I.向5mL0.05moI/LFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反应a）,平衡后分为两等份

II.向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCI4,振荡静置，下层显极浅的紫色

in.向另一份加入CC14,振荡静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正醺的是:

A.反应a为：2Fe3++2ru2Fe2++L

B.比较氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反应a进行的程度大于反应b

D.比较水溶液中c（Fe2+）：II<m

20、将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

22+22+

A.Ba%Ca>Br\ClB.CO3\SO3\K\NH4

+2+

C.Na+、NH4>I\HSD.Na+、Ca>C1O\NO3

21、常温下，向20mLO.lOmollT甲胺（CH3NH2）溶液中滴加O.lOmoLL的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒的

浓度关系如图所示。已知：甲胺的Kb=IxlOL图中横坐标x的值为

A.0C.4D.10

22、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.ImolNazCh固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

C.lmolNaCK）中所有CKr的电子总数为26NA

D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）2一氧代环戊竣酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:

CI2______r

AblG

NaOH/Z，BKMnQ4

△③CjHsONa

­H

(C6HliGVDMF©

I-I

已知：①气态链煌A在标准状况下的密度为L875g-L-i；

0?QHjOMflMt/RI)O

*II

②Rr-C-ORs+Rr-^^C-au嬴(溶剂)一*'Rj—CH—C-OR4+R20H

o=c-%

（1）B的名称为.E的结构简式为.

（2）下列有关K的说法正确的是.

A.易溶于水，难溶于CCk

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.ImolK完全燃烧消耗9.5molO2

（3）⑥的反应类型为;⑦的化学方程式为

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰,

且峰面积之比为1：2：3：4的是（写结构简式）。

0

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备

的合成路线：。

24、（12分）某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

O急

6H

柳胺酚

已知导o

回答下列问题:

（1）写出化合物B的结构简式—oF的结构简式—。

（2）写出D中的官能团名称

（3）写出B-C的化学方程式

（4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是（）

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反应B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应D.可与澳发生取代反应

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式—（写出2种）。

①遇FeCb发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

25、（12分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含Cu?S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CU2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO4溶液，加热（硫元素全部转化为SO」-），滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoLLTFeSC）4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

反应：2Cu2++41=2CuI+l2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLLTNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3+I2=S4O6+2r）o

回答下列问题：

（1）写出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：o

（2）配制0.1000mol-LTFeS04溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有。

（3）③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是。

（4）⑤中滴定至终点时的现象为o

（5）混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

（6）判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性KM11O4溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________。若用Na2s2O3溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量_____________o

NH

26、（10分）苯胺（C2）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

NH2NH）C1

已知：①[J与N%相似，与盐酸反应生成（易溶于水的盐）。

NO,NH,

②用硝基苯制取苯胺的反应为：24+3Sn+12HCI------2，、+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g・cm-3

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

a

F\5.0mL硝基素

t^iog锡

Si

(1)滴加适量NaOH溶液的目的是写出主要反应的离子方程式_。

II.纯化苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸储”的方法把B中苯

胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺1.86g。

(2)装置A中玻璃管的作用是

(3)在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先再_

(4)该实验中苯胺的产率为__(保留三位有效数字)。

(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案

27、(12分)乳酸亚铁晶体[CH3cH(OH)COO]2Fe•3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果

比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCCh反应制得：

I.制备碳酸亚铁

(1)仪器C的名称是

(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是；关闭活塞1,反应一段时间后，关

闭活塞一，打开活塞_____,观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式__。

(3)装置D的作用是。

II.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液

中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是。

(5)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其主要原因是。

(6)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce，+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol•L」Ce(SO4)2标准溶液滴

定至终点，记录数据如下表所示。

1

0.1000mol•LCC(SO4)2

滴定次数标准溶液体积/mL

滴定前读数滴定后读数

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为一%(保留小数点后两位)。

28、(14分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究：

⑴生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)AH=+131.3kJ/mol,

△S=+133.7J/(moI•K),该反应在低温下(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)已知在411℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=l.5

①在41「C时，2NH3(g),N2(g)+3H2(g)的K'=(填数值)。

②411℃时，在L5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、Imol、

2mol,则此时反应v(N2)正_____________v(N2)逆(填“>”、"V"、"=”或“不能确定”)。

③已知H—H键键能为436kJ/mol,N—H键键能为391kJ/mol,NmN键键能为945.6kJ/mol,

则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△!!=o若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氢气,

则平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂(填“增大”、“减小”

或“不改变”)反应的△H。

(3)在25C下，将amol/L的氨水和1.llmol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中的c(NHj)=c(CD,则

溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3-H2O电离常数Kb=

29、(10分)(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、

但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过——方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是一—(填字母代号)。

.L?iY--¥斗3,

曲血B•田回］

八.2*举举基卜K2*即斗不

c•皿田rmro口.田田FWTF

(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子

成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是_(填标号)。

ZC小-410.95mor.zc

Nafs^yCl;(g)--------------------------NaCl(s)

119.6kJ•mol1

-785.6kJ•mol'

108.4kJ,mor'

Cl(g)⑷---丁CKg)+Na'(g)

-348.3kJ,mol।

Na(g)--------------------------------------------------'

495.0kJ,mol'1

a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/molb.Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mold.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

(4)配合物［Cu(En)2］SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺

(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写O

①该配合物中含有化学键有一(填字母编号)。

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.金属键

②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为——、_»

③乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是一。

④乙二胺(H2NCH2cH2NH2)是一种有机化合物，乙二胺能与Mg2\Q?+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是——,

其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

⑤与氨气互为等电子体的阳离子为与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为

(5)①金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为一—o

ffll

A.B.♦C.•♦0D.

:J;%:•\：：J.•

j：…工二:，》—，・…，••

②某碑银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度p=_g・cm-3。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确;

B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；

D、“薪柴之灰”与铁态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与钱根离子发生双水解而使肥效减弱,D错误;

答案选A。

2、B

【解题分析】

A.裂化汽油中含烯烧，则加高镒酸钾褪色不能说明含有甲苯，A错误；

B.滨乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应生成乙烯，则气体通入滨水，澳水褪色，说明有乙烯生成，B正确;

C.卤代烧水解后，检验卤素离子，应在酸性溶液中，不能直接加硝酸银检验，C错误；

D.制备乙酸乙酯反应为可逆反应，不需要利用与碳酸钠反应生成气体说明乙酸剩余，D错误。

答案选B。

3、B

【解题分析】

A.02一的质子数为8,故离子结构示意图为④)，A正确；

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2,B正确；

C.NH3溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成N%•H2O,所以能导电，N4是非电解质，C错误；

D.正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；

故答案选B。

4、A

【解题分析】

A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，A正确；

B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4\HCO3嘟会发生反应：

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+H2O+NH3H2O,B错误；

+

C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+,反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H

3+

+NO3=3Fe+NOt+8H2O,C错误；

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3D错误；

故合理选项是Ao

5、C

【解题分析】

氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F,其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活

泼，C项正确；

答案选C。

6、C

【解题分析】

A.因碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCL溶液不反应，A项错误；

B.铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B项错误；

C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，C项正确；

D.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误；

故答案选Co

7、C

【解题分析】

人.188口2。物质的量为!1=三=；;^^==0.911101,质子的物质的量为0.9moIxl0=9moL因此质子数为9NA,故A

M20g-mol

错误；

B.2L0.5mo卜L-lH2S溶液中物质的量为n=0.5mo卜Lrx2L=lmol,H2s是弱电解质，部分电离，因此含有的H卡离子

数小于2NA,故B错误；

C.过氧化钠与水反应时，转移2moi电子生成Imol氧气，因此生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,故C正确；

D.密闭容器中2moiSO2与ImolCh充分反应，该反应是可逆反应，因此产物的分子数小于2NA,故D错误。

综上所述，答案为C。

8、B

【解题分析】

A.a点为(NH62SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH：)>c(SO：),故A正确；

B.b点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH),根据电荷守恒，c(NH：)+c(Na+尸2c(SO：),所以c(NH：)不等于c(Na)故

B错误；

C.c点溶液中n(NH3H2O)：n[(NH4)2SO4：n(Na2SO4)=2：1：1,由电荷守恒得

+++

c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(SO；),故C正确；

D.d点为加入20mLNaOH溶液，此时溶液的体积为原体积的2倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2,即0.1000mol/Lo

+1

根据物料守恒则有C(NH4)+C(NH3H20)=0.1000mol-L,故D正确。

故选B。

【题目点拨】

B选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等,

在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。

9、A

【解题分析】

A.对于可逆反应2NO2=^N2O4,升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色变浅，则平

衡正向移动，A正确；

B.铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO还是NO2,用排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不能肯定生成

的气体的成分，B错误；

C.灼烧海带时，应放在珀堪内，否则会损坏烧杯，C错误；

D.饱和食盐水，用于除去CL中混有的HCI气体，D错误；

故选Ao

10、A

【解题分析】

H2在C12中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余Cb,从而根据化学方

程式进行计算。

【题目详解】

题中发生的反应有：①H2+CL=2HC1；@HCl+NaOH=NaCl+H2O；③C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

据③，生成0.05molNaClO,消耗O.OSmolCb、O.lOmolNaOHo则②中消耗0.20moINaOH和0.20molHCl。故①中消

耗H2、C12各O.lOmoL

氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3o

本题选A。

【题目点拨】

吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL。氢气和氯气物质的量之比必小于1:1,只有A项合理。

11、B

【解题分析】

A、标准状况下，HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B、2moiNO与1mol。2充分反应，生成的NCh与N2O4形成平衡体系，产物的分子数小于2NA,故B正确；

C.常温下，lL0.1mol-L-i氯化核溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(Cl'),溶液含钱根离子数少于0.1NA,故C错误；

D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为6：4,故D错误；

故选B。

12、C

【解题分析】

根据已知条件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是ALM是Si。

【题目详解】

A.O2>AF+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径

大小：r(Y2')>r(W3+),A正确；

B.W的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确；

C.X有多种同素异形体如金刚石、石墨等，Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CC14、SiCl4,D正确；

故选C。

13、C

【解题分析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，

熔融的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化

剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸储得到浓硝酸,

故C正确；D、热裂汽油中含有不饱和烧，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故D错误;

故选C。

14、D

【解题分析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zi?+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e-+4Z+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【题目详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zi?+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Z+=PTO-Zn2+,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,电子守恒有4Zn〜PTO-Zn2+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误；

故选：Do

15、D

【解题分析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,从NaFe[Fe(CN)4上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化

剂，A正确；

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OH从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从

NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6],所以正极的电极反应

+

式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确；

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是Do

16、B

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过

电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al,W、Z最外层电子数相同，属于同主族元素，Z的核电荷数是W的2

倍,符合条件的W、Z为O、S,

【题目详解】

A.W、X、Y形成的简单离子分别是02-、Na+、Al3+,其核外电子数都为10,故A正确；

B.Y和Z形成的化合物是ALS3,硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制得，故B错

误；

C.S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SO2、SO3,故C正确；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；

故选：Bo

17、C

【解题分析】

A.当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO4z一向锌片附近移动，选项A错误；

B.将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；

C.当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e=H2f,

选项C正确；

D.a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生O.Olmol氢气，选项D

错误；

答案选C。

18、C

【解题分析】

A.“甲醇制取低碳烯燃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；

B.SiC-Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；

C.计算机芯片的主要材料是单质Si,故C错误；

D.笈、气、僦质子数都是1,中子数分别是0、1、2,所以互为同位素，故D正确；选C。

19、C

【解题分析】

A、加入CC14,振荡、静置，下层显紫红色，说明5mL0.05moi/LFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液，两者发

生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe3++2r=2Fe2++L,故A正确；

B、II中下层显极浅的紫色，说明加入饱和KSCN溶液，平衡2Fe3++2ru2Fe2++L逆向移动，所以在饱和KSCN溶液

中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：n中，l2>Fe3+,

故B正确；

C、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的

反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故C错误；

D、II中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe3++2r=2Fe2++L逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，ID中向另一份加入

CC14,碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe3++2lP2Fe2++l2正向移动，所以水溶液中c(Fe2+)：II<

m,故D正确；

答案选c。

20、A

【解题分析】

A.SC)2不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确；

B.SO2溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO/和亚硫酸反应得到H2。和C。？，B项错误；

C.HS中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而SO2中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原

反应得到单质硫，C项错误；

D.CIO具有很强的氧化性，S。？具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误；

答案选A。

21、A

【解题分析】

已知甲胺的Kb=1x10",说明甲胺为弱碱，在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH^+OH-,则甲胺的

电离常数为Kb=」~/~—三a点溶液的pH=10,c(OH-)=10-4,则代入

C(CH3NH2)

++

xcCH3NH3cCH3NH3+