北京2024年高三年级下册一模考试化学试题含解析

北京2024年高三下学期一模考试化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SO4)2・12H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体

C.NH4C1与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCb溶液反应可生成CuCh

2、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是()

选项实验操作现象结论

将待测液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+

溶液

向等体积等浓度的盐酸中分别加入

BZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<KSp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入

C铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应

稀硫酸

常温下，用pH计分别测O.lmol/LNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、O.lmol/LNa2c。3溶液的pHNa2c。3溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

3、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种

分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

5、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是（）

A.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiCh的晶体结构也相似

B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.检验澳乙烷中的滨原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄

色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀

D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化镂会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化镂也会有碳酸氢钾

晶体析出

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，

通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，O.OlmoELTr溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转

化关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

H-1^1-H

IZ]==EZ]

光「

3~~1—H

A.原子半径的大小：W<Y<X

B.元素的非金属性：Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

7、下列说法正确的是

A.刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C.氧化性：HC1O>稀H2s04,故非金属性：C1>S

D.将饱和FeCb溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

8、已知对二烯苯的结构简式如图所示CH：=CHTQHCH=CH,,下列说法正确的是（）

A.对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种

B.对二烯苯与苯乙烯互为同系物

C.对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.Imol对二烯苯最多可与5moi氢气发生加成反应

9、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知（：0©+2112（。0（：113011。）反应过程中的能量变

化情况如图所示，曲线I和曲线n分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A.该反应的AH=+91kJ,mol-1

B.加入催化剂，该反应的AH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH,则AH增大

10、以下物质的水溶液显酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

11、常温下，用O.lmollT盐酸滴定10.0mL浓度为O.lmollTNa2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的

是

叫

ity

_\b

ft<1A20t7fnL)

A.Ka2(H2A)的数量级为10-9

2

B.当V=5时：c(A-)+c(HAl+c(H2A)=2c(Cr)

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA")>c(A")>c(H2A)

D.c点溶液中:c(Na+)>c(CF)>c(H+)=c(OH")

12、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确的是

()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)tC(s)+H2O(1)+131.4kJ

C.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成ImolH2(g)吸收131.4kJ热量

13、COCh的分解反应为：COC12(g)=C12(g)+CO(g)AH=+108kJ・moLl。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变

外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

A.第4min时，改变的反应条件是升高温度

B.第6min时,V正(COCL)>V逆(COCL)

C.第8min时的平衡常数K=2.34

D.第lOmin到14min未标出COCh的浓度变化曲线

14、下列实验方案正确且能达到实验目的是()

A.用图1装置制取并收集乙酸乙酯

B.用图2装置除去CO2气体中的HC1杂质

C.用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.用图4装置可以完成“喷泉实验”

15、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

C.简单离子的半径:X>Z>M

D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

16、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）

选项XYZ

A食盐、浓硫酸HC1碱石灰

BCaO>浓氨水NH3无水CaCb

、浓硝酸碱石灰

CCuNO2

D电石、食盐水C2H2含澳水的棉花

A.AB.BC.CD.D

17、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中

Cr2（h2-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（）

A.正极反应式是O2+4H++4e-=2HQ,CnO2+14H++6e=2Cr3+7HzO

B.电池工作时，N极附近溶液pH增大

C.处理ImoICnChZ一时有6moiH+从交换膜左侧向右侧迁移

D.O2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

18、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是

A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁

B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质

C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸储水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化

2+2+

19、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：CU+4NH3^^[CU(NH3)4]

AH<Oo下列说法正确的是()

NH.

Cu(NOJ,溶液

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH=NO3-+6H2O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

20、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应

B.Imol该有机物最多可与2moiNaOH发生反应

C.该有机物可以与漠的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.该有机物有3个手性碳原子

21、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是

A.60g乙酸分子中所含共价键的数目为8NA

B.标准状况下，11.2LCHCb中含有的原子总数为2.5NA

C.高温下，ImolFe与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3NA

D.将ImolCb通入水中，所得溶液中HC1O、Cl,C16粒子数之和为2NA

22、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

二、非选择题（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

W单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题：

（1）元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是一_（用离子符号表示）。

⑵XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为

（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）。

24、（12分）某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚O

一定条件0

—*O-C-NH-O-0H

F

CTHAOI柳岐酣

回答下列问题：

NO,NH2

已知七备6

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______________

A有三种官能团B遇三氯化铁溶液显紫色

C分子组成为C13H9NO3DImol柳胺酚最多与3molNaOH反应

(2)F的命名为；B中含氧官能团的名称为o

(3)写出化合物D的结构简式o

(4)写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式o

(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______<,

①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子

(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲酸(H,Cr')制备4-甲氧基乙酰苯胺

(H.CO(\NHCOCII,)的合成路线(注明试剂和条件)o

25、(12分)实验室以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

(1)“氧化”时温度应控制在60~70℃,原因是o

(2)写出“转化”过程中的离子方程式o

(3)“过滤II”所得滤液经、、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤H”所

得滤渣主要成分为CuCL用乙醇洗涤的优点是o

(4)氯化核用量［喈整］与CM+沉淀率的关系如图所示。随着氯化核用量的增多Ct?+沉淀率增加，但当氯化铁用

量增加到一定程度后CM+的沉淀率减小，其原因是o

2+

n(NH4Cl)/n(Cu)

(5)若CuCl产品中混有少量CaSCh,设计提纯CuCl的实验方案：。(实验中可选试剂：0.1mol［T盐酸、

10mol1T盐酸、蒸储水、无水乙醇)

26、(10分)苯甲酰氯是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该

反应为放热反应)：

COOHcoa

已知物质性质如下表:

物质熔点/℃沸点/℃溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反应，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化核等无毒

物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上发生热分解

I.制备碳酰氯

反应原理：2CHCI3+O2*>2HCl+COCh

光光

百

甲戊.

⑴仪器M的名称是

(2)按气流由左至右的顺序为-c-d->

(3)试剂X是(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是。

(5)装置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是

n.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：o

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃,再通入COC12,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为o

27、(12分)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：

(1)已知：*agQ)=L8xld，4…％)=20x1尸°设计最简单的方法鉴别：；：：j

和XaC两种固体:___________________________________

⑵利用下图装置(略去夹持仪器)制备

已知：2NO+NazOx=TIWTP,8酸性条件下，xo和xo：均能与：.：：.o.迅速反应生成二0泮Mn"。

①装置A中发生反应的离子方程式为；

这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是。

②装置B中反应的化学方程式为o

③干燥剂X的名称为,其作用是o

④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称。

(3)测定产品的纯度。

取二g制取的样品溶于水配成…:溶液，取.:溶液于锥形瓶中，用…一L-酸性：溶液进行滴定,

实验所得数据如下表:

滴定次数1234

消耗KMnO溶液体积皿120.9020.1220.0019.88

・9

①第一次滴定实验数据异常的原因可能是(填字母序号)。

A.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

B.锥形瓶洗净后未干燥

C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点

D.滴定终点时俯视读数

②酸性…〕溶液滴定飞.溶液的离子方程式为

③该样品中：入的质量分数为。

28、(14分)氮化铝(A1N)陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2473K,导热性好、热膨胀系数小，是良

好的耐热冲击材料。制取原理为：AI2O3+3C+N2高温2A1N+3CO,回答下列问题：

⑴氮化铝的晶体类型为□在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是o

⑵基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是,未成对电子数为o

⑶等电子体具有相似的结构。CO与N2互为等电子体，CO分子中0键与7T键数目之比为o

(4)C/+处于：［Cu(NH3)4产的中心，若将配离子［Cu(NH3)4产中的2个NH3换为CN,则有2种结构，则CiP+是否为sp3

杂化(填“是”或“否")理由为。

(5)A1N晶体结构如图所示，1个A1原子周围距离最近的AI原子数为个；若晶胞结构的高为anm,底边长为b

nm,NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为T%列出计算式)。

29、(10分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1)化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH=-177kJ/mol

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）AH=-1253.4kJ/mol

则用N%处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为o

（2）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH<0。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行

反应，测得不同压强下平衡混合物中NH,的物质的量分数如图所示。

NH#J物质的吊:分数，%

100

80.r2c

60

40

20

0

0.110203060100压强:‘MPa

①M点的v正.Q点的v正（填“或“=”）。

②图中M点的平衡常数比N点的平衡常数（填“大”“小”或“相等”）

（3）水体中过量氨气（以NH3表示）会导致水体富营养化。

NH3N2+H&

HRNaOHNaCl

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式。

②该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是o

（4）氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式

为；已知常温下，Ka（HNC）2）=5x则反应HNC）2（aq）+NaOH（aq）NaNC^aqHH2。⑴的

平衡常数的数值为

（5）利用反应NOz+NIi,3N2+H2O（未配平）消除用电器NO2的简易装置如图所示。

A气体气体

20%~30%Na0H溶液

①a电极上的反应式为o

②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13,则理论上b电极上消耗B

气体的体积为___________mL(标准状况；假设电解过程中溶液体积不变)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A项，FeCL溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误;

B项，KAI(SO4)2U2H2O溶于水电离出的AF+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为AF++3H2O=Al(OH)3

(胶体)+3H+,B项正确；

A

C项,实验室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCb+2NH3T+2H2。,

C项正确；

D项，Cu与FeCL溶液反应生成CuCL和FeCL,反应的化学方程式为Cu+2FeCb=CuC12+2FeC12,D项正确；答案选

Ao

2、B

【解析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也会变红，不能确定溶液中是否含有Fe?+,结论错误；应该

先加入KSCN溶液不变红，说明没有Fe3+,再加入氯水，溶液变红，说明氯气将Fe2+氧化成Fe3+,A错误；

B.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更难溶;这两种物质的类型相同，可通过溶解度大小直接比较Ksp大小，则Ksp(CuS)

<Ksp(ZnS),B正确；

C.Cu(NO3)2溶液中有NO3一,加入稀硫酸酸化，则混合溶液中的Cu、H+、NO3-发生氧化还原反应，而不是Cu与稀

硫酸反应，结论错误，c错误；

D.CO32-HCO3-电离得到CO32,相同条件下，NaA溶液的pH小于Na2c03溶液的pH,说明CO32-水解能力强，

则酸性HA>HCO3,而不是强于H2c03,结论错误，D错误。

答案选B。

【点睛】

容易误选D项，需要注意，CO32一是由HCO3-电离得到的，因此通过比较NaA溶液和Na2c03溶液的pH比较酸的强

弱，其实比较的是HA和HCO3-的强弱。若需要比较HA和H2c。3的酸性强弱，贝！J应该同浓度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

3、B

【解析】

A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色

污染，故B错误；

C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；

答案选B。

4、B

【解析】

丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化合物甲为NH3,

乙为H2O,能与H2O反应生成氧气的单质为F2,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；

B.常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O,故B错误；

C.化合物甲为NH3,氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；

D.化合物甲为NH3,乙为H2O,NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟

记常见的10电子微粒。

5、D

【解析】

A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；

B.晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；

C.四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；

D.碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定有阴离子；

有阴离子，一定有阳离子。

6、B

【解析】

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则为氯气，Z为Cl,r是由这些元素组成的二元化合物，O.OlmolL-ir溶液的

pH为2,说明r为HCLq的水溶液具有漂白性，说明是水溶液中含有次氯酸根，再结合m和n反应生成q和r,则

q为HCIO,m为水，s通常是难溶于水的混合物，氯气和p光照，说明是取代反应，则为烷烧，因此短周期元素W为

H,X为C,Y为O,Z为CL

【详解】

A.原子半径的大小：H<O<C,故A正确；

B.元素的非金属性：C1>O>C,故B错误；

C.Y的氢化物水或过氧化氢常温常压下为液态，故C正确；

D.X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D正确。

综上所述，答案为B。

7、B

【解析】

A.酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A错误；

B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高镒酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；

C.非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HC1O不是C1元素的最高价含

氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；

D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的

水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

故选B。

8、D

【解析】

A.对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；

B.对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；

C.对二烯苯分子中有3个平面吃”)，单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故C错

误；

D.对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以Imol对二烯苯最多可与5moi氢气发生加成反应，故D正确；

选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性

质和空间结构是解题关键。

9、C

【解析】

A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；

B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；

C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

D、生成液态CH30H时释放出的热量更多，AH更小，选项D错误。

答案选C。

10、B

【解析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OH)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全电离，生成的HCO3-以水解为主使溶液呈碱性，A项错误；

2

B.NaHSO4在溶液中完全电离生成Na+、H\SO4",使溶液呈酸性，B项正确；

C.CH3coOK在溶液中完全电离，生成的CH3COO-水解使溶液呈碱性，C项错误；

D.KNO3溶液中，K+、NO3-不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。

本题选B。

11、C

【解析】

A.滴定前pH=ll,则A?一的水解常数是。10-5,则02(H2A)的数量级为"二=10-9,A正确；

0.1-0.00110-5

B.当V=5时根据物料守恒可知c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(CF),B正确；

C.根据图像可知恰好生成NaHA时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>

c(A2-),C错误；

D.c点溶液显中性，盐酸的体积大于10mL小于20mL,则溶液中：c(Na+)>c(C「)>c(H+)=c(OIT),D正确；

答案选C。

12、D

【解析】A、根据能量守恒可知该反应是吸热反应,所以反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误。B、C(s)+H2O(g)

fCO(g)+H2(g)-13L4kJ,正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热

量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4,B错误。C、该反应中生成ImolCO(g)吸收13L4kJ热量，而不是

指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量数表示物质

的物质的量，所以该反应中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ热量，D正确。正确答案为D

13、C

【解析】

A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCL浓度减小，故A正确；

B选项，第6min时，平衡正向移动，因此V正(COCL)>V逆(COCL),故B正确；

C选项，第8min时的平衡常数K=0-11x0-085=0.234,故C错误；

0.04

D选项，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCL浓度减小，因此COCb浓度变

化曲线没有画出，故D正确。

综上所述，答案为C。

14、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；

B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；

D.氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③

实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利

用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、着火、溅液、破损等。

15、C

【解析】

从图可看出X、Y在第二周期，根据原子序数知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是CI元素。

【详解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A错误；

B.Y是F元素，没有正化合价，没有含氧酸，故B错误；

C.X、Z、M的简单离子都是10电子结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半

径：X>Z>M,故C正确；

D.Z是Na元素，钠与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出AL故D错误；

故选C。

16、A

【解析】

A.浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HC1密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上

排空气法收集，HC1能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；

B.氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；

C.二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；

D.乙焕密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误；

答案选A。

17、C

【解析】

A、根据工作原理，电解质环境为H+,根据原电池的工作原理，电子流入的一极为正极，即N极为正极，电极反应式

2+3+

为Ch+4H++4e-=2H2O,Cr2O7"+14H+6e=2Cr+7H2O,故A说法正确；B、根据选项A的分析，消耗H+,N

2-+3+

极附近溶液的pH升高，故B说法正确；C、正极反应式为Ch+4H++4e-=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,

消耗一时，从交换膜左侧向右侧迁移至少有14moiH+,故C说法错误；D、根据右边的图，当Crzth?一浓度

大时去除率变为0,O2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故D说法正确。

18、B

【解析】

A.二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威

胁，故A正确；

B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会被氧化而变质，故B错误；

C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸储水配制成的混合液中酒精含量约为75%,即医用酒精，可以杀菌消毒，故C正

确；

D.二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确；

故答案为B。

19、D

【解析】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3^[CU(NH3)4]A77<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+△”<(),右端为原电池正极，电极反应Cip++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜，据此分析。

【详解】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3^[CU(NH3)4]A77<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+△8<(),右端为原电池正极，电极反应Cip++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜；

A.充电时，能量转化形式主要为热能一化学能，故A错误；

B.放电时，负极反应为Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4]2+,故B错误；

C.原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu-2e=Cu2+,电子转移0.2mol,右池溶液中铜离子析出O.lmoL硝酸根离

子移向左电极0.2moL质量减少=0.2molx62g/mol+0.1molx64g/mol=18.8g,故D正确；

故答案选D。

20、D

【解析】

A.该有机物中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故A错误；

B.该分子含有酯基，Imol该有机物含有Imol酯基，酯基水解后生成竣基和醇羟基，只能和ImolNaOH发生反应，

故B错误；

C.该分子中不含碳碳双键或三键，不能与漠发生加成反应，故C错误；

D.连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，所以与苯环相连的碳原子、六元环上与O相连的碳原子、

六元环上连接一个甲基的碳原子均为手性碳原子，故D正确；

答案为D。

【点睛】

与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子可发生消去反应；与羟基相连的碳原子上有氢原子可发生氧化反应；连

接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子。

21、A

【解析】

H0

A.60g乙酸的物质的量为：.g.=lmol,乙酸的结构式为：,Imol乙酸分子中含有8moi共价键，

60g/mol

H

所含共价键的数目为8NA,故A正确；

B.标准状况下CHCb不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；

C.ImolFe和足量H2O(g)充分反应四氧化三铁，产物中Fe元素平均化合价为+g,所以反应中转移电子为|mol,转

移电子的数目为|NA,故C错误；

D.将ImolCL通入足量水中，由于反应后溶液中含有氯气分子，则HC1O、Cl\C16粒子数之和小于2NA,故D错

误；

故选：Ao

【点睛】

标况下，氯气和甲烷的取代产物中只有CH3a为气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为液态。

22、C

【解析】

A.丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；

D.硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；

故选C。

二、非选择题(共84分)

••••

23、第2周期，VIA族02一分子间作用力H：O：O：HHCO3+H2OH2CO3+OH

•,..

【解析】

根据题干信息中元素性质分析判断元素的种类；根据元素的种类判断在元素周期表中的位置；根据物质的组成和性质

分析该物质的晶体类型，判断微粒间的作用力；根据成键特点书写电子式。

【详解】

W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，W单质为密度最小的气体，则W为氢元素；X最高正

价与最低负价之和为0,则X为第IVA族元素，Y的某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障，则Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在质量数为23,中子数为12的核素，则Z的质子数为23-12=11,则Z是钠元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半

径越小，所以半径较大的是O*,故答案为：第2周期，VIA族；O%

(2)CO2晶体为分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；由元素氢和氧组成的一种绿色

氧化剂是双氧水,其电子式为H：O：O：H,故答案为：分子间作用力；H：O：O：H；

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(3)由氢、碳、氧、钠四种元素组成的一种无机盐为碳酸氢钠，因为水解其水溶液呈碱性离子方程式表示为:，故答

案为：HCO3+H2OH2CO3+OH,故答案为：HCO3+H2OH2CO3+OH0

24、BD邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸硝基HO..N。,