陕西省咸阳市2022-2023学年高一年级下册第二次月考化学 含解析

咸阳市实验中学2022〜2023学年度高一第二学期第二次月考

化学试题

注意事项：

1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Al-27Cu-64Br-80

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1.化学与生活、环境密切相关。下列说法错误的是

A.以二氧化碳原料合成淀粉有助于实现“碳达峰”和“碳中和”

B.防控新冠病毒所用消毒酒精的主要成分为乙酸

C.酱油中添加铁强化剂，可减少缺铁性贫血发生

D.工业上合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念

2.目前电动车、手机等使用的新型电池一锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和

镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是

A.电解法B.高温还原法C.热分解法D.铝热还原法

A.AB.BC.CD.D

4.下列有关煤、石油、天然气的说法正确的是

A.煤的干储发生的是物理变化

B,水煤气和天然气的主要成分都是甲烷

C.石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油

D.煤的气化过程发生的主要反应的化学方程式为C+2H?0(g)与典C。？+2H2

5.实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确

的是

9H4和

W饱和食盐水

A.将该装置放在黑暗处，CH4与C"也能反应

Ba.CH4和C"完全反应后液面上升，液体充满试管

C.该实验仅得到四种产物

D.反应过程中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管内壁有油珠产生

6.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均是天然有机高分子化合物

B.油脂在酸性条件下水解的反应可用来生产肥皂

C.粮食酿酒经历了淀粉T葡萄糖T乙醇的化学变化过程

D.将CuSC)4浓溶液加入蛋白质溶液中，无沉淀产生

7.下列化学用语正确的是

A.比例模型()可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子

-E~CH=C+

B.聚氯乙烯的结构简式：|

C1

c.羟基的电子式：-6：H

D.正丁烷的分子式：c4H8

8.关于下列几种有机物的说法错误的是

产

癸烷⑥三

①CH3cH3②CH3cH2cH2cl③CH?-C—C&④CH3CH=CH?⑤HCCH⑦

CH2cH3

CH,

H2C——CH2

A.④⑥均属于不饱和烧

B.⑥分子中的所有原子共平面

C.分析上述物质可知，多个碳原子之间可以结合成碳链或碳环

D.①③④⑤⑥⑦互为同系物

9.分子式为C6HM的燃的可能结构共有

A.3种B.5种C.6种D.8种

10.某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片（已打磨）、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一

段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是

实验编号①②③④

电极材料铝、铜铝、石墨镁、铝铝、铜

电解质溶液稀硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液浓硝酸

电流表指针偏转方向偏向铜偏向镁

A.④中电流表指针始终偏向铜

B.②和③中，当生成等物质的量的气体时，外电路中转移电子的数目相等

C.③中镁作正极，铝作负极

D.由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质不一定作负极

11.将两块相同的钠分别投入等量的乙醇和水中，下列说法错误的是

A.与甲相比，乙中钠块很快熔化成光亮的小球

B.钠块沉在乙醇液面下，说明乙醇的密度比钠小

C.乙比甲反应缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

D.触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明两个反应均放热

12.自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误是

大气

水体

反硝化过程ARN。5

-

4硝化过程TE5肖态

硝态.

铁氧化细菌土壤

A.反硝化过程中，含氮物质被还原

B.氨氧化过程中，NO£与NH；理论物质的量之比为1:1

C.MfNH：属于氮的固定，N2发生还原反应

D.土壤中Fe2+离子有利于除去水体中的镀态氮

13.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行某一反应,容器内M、N两种气体的物质的量随时

间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

物质的量/mol

M

N

%$2$3n时间/min

A.该反应的化学方程式为N(g),'2M(g)

B.%min内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为」-mol•17】•minT

c.时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D.^min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar,正反应速率增大

14.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

化合价

B.d溶液久置于空气中会生成e,溶液的酸性增强

C.盐g与盐f之间也可能发生反应

D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入Ba（NO3）2溶液中，无明显现象

15.下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

检验鸡皮中是否含有蛋白

A取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上

质

除去乙烯中少量的二氧化

B将混合气体通过足量酸性KMnO4溶液洗气

硫

检验蔗糖水解产物是否含在蔗糖溶液中加入3〜5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨

C

有葡萄糖溶液，在水浴中加热

证明具有漂白性

DSC>2向含酚酎的氢氧化钠溶液中通入so2

A.AB.BC.CD.D

第n卷（非选择题，共55分）

二、非选择题（本大题共4小题，计55分）

16.有A、B、C、D四种有机物，A、B属于煌类物质，C、D都是燃的衍生物。A是含氢质量分数最大

的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为C的相对分子质量为46,能与Na反应,

但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为£

,向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶

液变红色。请回答下列问题:

(1)A的电子式是-

(2)B结构简式是,D中官能团的名称是

(3)C和D在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如图。

①写出a试管中发生反应的化学方程式___________0

②b试管中盛放的溶液是,其作用是中和乙酸、

③导管末端不伸入b试管溶液中是为了o

(4)已知B可以发生如下转化过程：

①H,0②CH3-CH-COOH

B-------------------►C--------------►CH3CHO……一►|

催化剂，△Cu,△OH

i.反应①的反应类型为。

ii.②中发生反应的化学方程式为O

CH,-CH-COOH

iii.含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于,的说法正确的是

OH

(填字母)。

a.该物质属于垃类化合物

b.该物质可以发生酯化反应

c.Imol该物质与足量金属钠反应，可生成Imol氢气

d.该物质不能使酸性高锯酸钾溶液褪色

17.海水中有丰富的资源。从海水中可以获得淡水、食盐，并提取澳。回答下列问题。

(1)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO广等杂质，精制时一般步骤如下：

粗盐长qa'4滤液鬻患精盐

加入的试剂①、②分别是:

(2)工业上以晒盐后的卤水为原料进行提澳，主要流程如下:

Cl2

热空气

soj,H/Ja2

①卤水呈碱性，在通入CU前需先酸化，原因是o

②向酸化后的卤水中通入C12时主要发生反应的离子方程式为o

③“吹出”步骤中主要利用了澳的性。

④设立“吸收”步骤的目的是o

⑤吸收步骤中发生反应的化学方程式为。

⑥已知常压下Br2的沸点是59℃。蒸储过程中，温度应控制在___________（填字母）范围内较合适。

a.20℃~30℃B.45℃~55℃C.75℃~85℃D.100℃~110℃

⑦经该方法处理后，Im?海水最终得到38.4gB「2,若总提取率为60%,则原海水中Br-的浓度是

__________mmol/L„

18.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响

因素的实验。

I.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定反应速率。

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是.（填名称）；圆底烧瓶内发生的

反应为：SO^+2H++s4+soT,反应前后硫元素化合价的变化为

2=H2O2

（2）若在2min时收集到224mL（标准状况）气体，可计算出该2min内以H+的浓度变化表示的反应速

率，而该测定值比理论值小，其原因可能是o

（3）为测定该反应的速率，还可以测量的物理量有（写一个）：o

II.探究化学反应速率的影响因素

为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

（己知L+2Na2s2C）3=Na2s4O6+2NaI,其中Na2s2。3溶液均足量）

体积/mL

实验

时间/s

0.02mol/LNa2s2O3溶0.01mol/L碘

序号

淀粉溶液水

液水

110.02.04.00.0

28.02.04.02.0

36.02.04.0V

(4)表中V=___________mL

(5)该实验中加入淀粉溶液的目的是0

(6)小％的大小关系是，试推测由该实验得到的结论：其他条件相同时,

(1)实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为(填化学式)。

(2)装置B中的干燥剂可以选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是(填字母)，原因是o

(4)当E装置中集满NH3时，挤压胶头滴管，滴入1〜2滴浓盐酸，可观察到的现象是

(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

咸阳市实验中学2022〜2023学年度第二学期第二次月考

高一化学试题

注意事项：

1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Al-27Cu-64Br-80

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1.化学与生活、环境密切相关。下列说法错误的是

A.以二氧化碳为原料合成淀粉有助于实现“碳达峰”和“碳中和”

B.防控新冠病毒所用消毒酒精的主要成分为乙酸

C.酱油中添加铁强化剂，可减少缺铁性贫血的发生

D.工业上合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念

【答案】B

【解析】

【详解】A以二氧化碳为原料合成淀粉可以减少空气中的二氧化碳，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，A

正确；

B.防控新冠病毒所用消毒酒精的主要成分为乙醇，B错误；

C.铁是补血剂，酱油中添加铁强化剂，可减少缺铁性贫血的发生，C正确；

D.加成反应得到的氯乙烷产物单一，没有副反应，取代反应生成的氯乙烷产物有多个，副产物多，难以

分离，工业上合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念，D正确；

答案选B。

2.目前电动车、手机等使用的新型电池——锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和

镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是

A.电解法B.高温还原法C.热分解法D.铝热还原法

【答案】A

【解析】

【详解】常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg,Al等用电解法冶

炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼。

故选Ao

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.玻璃主要成分二氧化硅和硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；

B.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；

C.不锈钢是铁合金，属于金属材料，C正确；

D.玻璃钢一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体，以玻璃纤维或其制品作增强材

料的增强塑料，属于复合材料，D正确；

答案选B。

4.下列有关煤、石油、天然气的说法正确的是

A.煤的干储发生的是物理变化

B.水煤气和天然气的主要成分都是甲烷

C.石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油

D.煤的气化过程发生的主要反应的化学方程式为C+2H2。伍）之典（2。2+2H2

【答案】C

【解析】

【详解】A.煤的干储是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，发生了化学变化，A项错误；

B.水煤气的主要成分为CO、H2,天然气的主要的成分为CH4,两者的主要成分不同，B项错误；

C.石油通过催化裂化，将大分子变为小分子，使较长碳链变短，可将重油裂化为汽油，C项正确;

D.煤的气化过程发生的主要反应的化学方程式为C+H2O(g)二生CO+H2,D项错误；

答案选C。

5.实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确

的是

L4sH4和

|[~甘~~-饱和食盐水

A.将该装置放在黑暗处，CH4与C"也能反应

B.CH4和C"完全反应后液面上升，液体充满试管

C.该实验仅得到四种产物

D.反应过程中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管内壁有油珠产生

【答案】D

【解析】

【详解】A.CH4和C12反应需要光照条件，将该装置放在黑暗处不反应，A错误；

B.反应生成的CH3CI、CH2c12、CHCI3、CCk均难溶于水，CH3cl呈气态,CH2c卜、CHCb、CCI4均都

为液体，HC1极易溶于水，因此完全反应后液面上升，但液体不会充满试管，B错误；

C.一个CH4分子中含有4个氢原子，该实验可得到CH3CI、CH2cb、CHCb、CCI4和HCL共5种产

物，C错误；

D.在光照条件下CH4和CL发生取代反应生成CH3CI、CH2c12、CHCb、CCI4和HC1,CH2c卜、

CHCb、CCk都为难溶于水的油状液体，反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生，D正

确；

故选D。

6.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均是天然有机高分子化合物

B.油脂在酸性条件下水解的反应可用来生产肥皂

C.粮食酿酒经历了淀粉—葡萄糖一乙醇的化学变化过程

D.将CuSC)4浓溶液加入蛋白质溶液中，无沉淀产生

产

癸烷⑥三

①CH3cH3②CH3cH2cH2cl③CH?-C—C&④CH3CH=CH?⑤HCCH⑦

CH2cH3

CH,

H2C——CH2

A.④⑥均属于不饱和烧

B.⑥分子中的所有原子共平面

C.分析上述物质可知，多个碳原子之间可以结合成碳链或碳环

D.①③④⑤⑥⑦互为同系物

【答案】D

【解析】

【详解】A.④是丙烯，属于烯燃，⑥是乙焕属于焕煌，都是不饱和烧，A正确；

B.⑥是乙快，直线形分子，四个原子共面，B正确；

C.由以上物质可知，碳与碳之间可以形成链状或者环状结构，C正确；

D.同系物定义是结构相似，分子组成相差一个或多个-CH2-基团的物质互称为同系物，①③⑤互为同系

物，D错误；

答案选D。

9.分子式为C6HM的炫的可能结构共有

A.3种B.5种C.6种D.8种

【答案】B

【解析】

【详解】根据分子式可知，该煌为链状烷烧，没有不饱和度，满足条件的烷烧有：

CH3cH2cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH2cH@3)2、CH3cH2cH@3)8283、CH3cH2c(CH3)3、

(CH3)2CHCH(CH3)2,共5种，故选B。

10.某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片(已打磨)、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一

段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是

实验编号①②③④

电极材料铝、铜铝、石墨镁、铝铝、铜

电解质溶液稀硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液浓硝酸

电流表指针偏转方向偏向铜偏向镁

A.④中电流表指针始终偏向铜

B.②和③中，当生成等物质的量的气体时，外电路中转移电子的数目相等

C.③中镁作正极，铝作负极

D.由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质不一定作负极

【答案】A

【解析】

【分析】①中铝作负极，铜作正极，指针偏向铜。②中铝作负极，石墨作正极，指针偏向石墨。③中作铝

负极，镁作正极，指针偏向镁。④中铝在浓硝酸中钝化，铝作正极，铜作负极，指针始终偏向铝。

【详解】A.④中铝在浓硝酸中钝化，铝作正极，铜作负极，指针始终偏向铝，A错误；

B.②和③中铝均作负极，失去电子被氧化，正极上均是产生氢气，所以当生成等物质的量的气体时，外

电路中转移电子的数目相等，B正确；

C.③中镁和氢氧化钠溶液不反应，镁作正极，镁电极上的电极反应式为2Hq+20=应个+20口，C正

确；

D.根据以上分析可知，在原电池中活泼性强的金属单质不一定作负极，D正确；

答案选A。

11.将两块相同的钠分别投入等量的乙醇和水中，下列说法错误的是

m逐一乙醇

甲乙

A.与甲相比，乙中钠块很快熔化成光亮的小球

B.钠块沉在乙醇液面下，说明乙醇的密度比钠小

C.乙比甲反应缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

D.触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明两个反应均放热

【答案】A

【解析】

【详解】A.Na的密度比乙醇的密度大，乙中Na沉在底部，且钠的熔点比乙醇的沸点高，钠在乙醇中反

应不会熔化成小球，A项错误；

B.Na的密度比乙醇的密度大，故钠块沉在乙醇液面下，B项正确；

C.乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故Na与乙醇反应比Na与水反应缓和得多，C项正

确；

D.触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明Na与水和乙醇的反应均放热，D项正确；

答案选A。

12.自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是

大气

方

反硝化过程ArM。

NO；-

态

“硝化过程TE5肖

硝态.

铁氧化细菌"\土壤

A.反硝化过程中，含氮物质被还原

B.氨氧化过程中，NO£与NH；理论物质的量之比为1:1

C.N2fNH：属于氮的固定，N2发生还原反应

D.土壤中Fe2+离子有利于除去水体中的镂态氮

【答案】D

【解析】

【详解】A.反硝化过程中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，A正确；

B.NO］中N元素为+3价，NH：中N元素为-3价，二者反应产物为N2,化合价为。价，根据转移电子

守恒可知，反应过程中二者理论物质的量之比为1：1,B正确；

C.氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，氮气转化为镀根，氮元素化合价降低，做氧化剂

被还原，C正确；

D.由转化图可知，亚铁离子能与水体中的硝酸根反应，可以除去水体中的硝态氮，D错误；

故选D。

13.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时

间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为N(g)「2M(g)

B.%〜马min内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为」一mol•17】-minT

C.^min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D./《min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar,正反应速率增大

【答案】B

【解析】

【详解】A.随着反应的进行，N的物质的量减小、M的物质的量增大，N为反应物、M为生成物，0“3

内N的物质的量减少6mol、M的物质的量增多3moi,打达到平衡状态，则反应的化学方程式为

2N(g)uM(g),A项错误；

(6mol-4mol)+2L1

B.fi~f2tnin内，用N浓度变化表示的平均反应速率为--：----7—：------=----mol/(L-min),B项正

确；

C.f2min时，M、N的物质的量没有保持不变，反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C项错

误；

D."min时反应处于平衡状态，容器容积不变，充入惰性气体Ar,各物质的浓度不变，正、逆反应速率

都不变，D项错误；

答案选B。

14.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

化合价

A.a与c、d、e都有可能反应生成b

B.d溶液久置于空气中会生成e,溶液的酸性增强

C.盐g与盐f之间也可能发生反应

D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入Ba(NO3)2溶液中，无明显现象

【答案】D

【解析】

【分析】由“价一类”二维图，可确定a为H2S,b为S,c为SOz,d为H2sO3,e为H2SO4,f为R2sCh或

RHSCh,g为R2s。4或RHSO”假设R显+1价)。

【详解】A.由分析可知，a为H2S、c为S02、d为H2s。3、e为H2SO4,H2s与SO2、H2sO3、HzSO4浓)

都能发生氧化还原反应，A正确；

B.d为H2so3,久置于空气中会被氧气氧化生成H2so4,溶液的酸性增强，B正确；

C.若g为RHSO4,f为R2sCh或RHSCh,则盐g与盐f之间也可能发生离子交换反应，C正确；

D.铜与浓硫酸共热产生的气体为S02,通入Ba(NO3)2溶液中，会生成BaSCU,产生白色沉淀，D错误；

故选D。

15.下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

检验鸡皮中是否含有蛋白

A取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上

质

除去乙烯中少量的二氧化

B将混合气体通过足量酸性KMnC)4溶液洗气

硫

检验蔗糖水解产物否含在蔗糖溶液中加入3〜5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨

C

有葡萄糖溶液，在水浴中加热

D证明so2具有漂白性向含酚醐的氢氧化钠溶液中通入SO?

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.蛋白质遇到浓硝酸在加热后沉淀会变黄，取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮

上，可以检验鸡皮中是否含有蛋白质，故A正确；

B.由于碳碳双键的存在，乙烯也可被高镒酸钾溶液氧化，故不能用高锦酸钾溶液除去乙烯中的二氧化

硫，应该用碱液来洗气，故B错误；

C.由于银镜反应需要在碱性条件下才能进行，而蔗糖水解需要硫酸作催化剂，因此在发生银镜反应之

前，需要首先加入氢氧化钠中和硫酸，故c错误；

D.二氧化硫和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，导致溶液碱性减弱，所以溶液红色消失，二氧化硫不

能漂白酸碱指示剂，所以该反应体现二氧化硫属于酸性氧化物，故D错误;

故选A。

第n卷(非选择题，共55分)

二、非选择题(本大题共4小题，计55分)

16.有A、B、C、D四种有机物，A、B属于煌类物质，C、D都是炫的衍生物。A是含氢质量分数最大

的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为C的相对分子质量为46,能与Na反应,

但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶

液变红色。请回答下列问题:

(1)A的电子式是。

(2)B的结构简式是,D中官能团的名称是

(3)C和D在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如图。

①写出a试管中发生反应的化学方程式__________0

②b试管中盛放的溶液是,其作用是中和乙酸、

③导管末端不伸入b试管溶液中是为了o

(4)己知B可以发生如下转化过程：

①H?。②。2CH3-CH-COOH

B------------------->C--------------->CH3CHOI

催化剂，△Cu,△OH

i.反应①的反应类型为O

ii.②中发生反应的化学方程式为

CH,-CH-COOH

iii.含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于3|的说法正确的是

OH

(填字母)。

a.该物质属于胫类化合物

b.该物质可以发生酯化反应

c.Imol该物质与足量金属钠反应，可生成Imol氢气

d.该物质不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

H

【答案】(1)H©H(2)②.竣基

®.CH2=CH2

H

(3)①.CH3coOH+CH3cH20H-CH3coOCH2cH?+HQ饱和NaCO溶

JJZ./\JZ.JZ243J

液③.吸收乙醇降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层⑤.防倒吸

(4)①.加成反应③.be

②.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】

【分析】A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体，A为CH”B的球棍模型为

flpo,B为C2H4,即乙烯；C的相对分子质量为46,能与Na反应，但不能与NaOH溶液反

应；说明c中含有羟基，不含竣基，则C为C2H60,即为乙醇；D的比例模型为(工*\,该物质

的水溶液中滴加石蕊变红色，D中含有竣基，则D为CH3coOH,据此分析解答。

【小问1详解】

H

A为CH4,电子式是H:C:H。

H

【小问2详解】

B为乙烯，结构简式为：CH2=CH2,D为CH3coOH,官能团的名称是竣基。

【小问3详解】

①a中乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为：

；

CH3coOH+CH3cH20HCH3COOCH2CH3+H2O

②b试管中盛放的溶液是饱和Na2cO3溶液，其作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有

利于分层；

③导管末端不伸入b试管溶液中是为了防倒吸。

【小问4详解】

由流程可知①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：

2cH3cH20H+O2—^->2CH3CHO+2H2O,

CH,-CH-COOH一

a.I中含有氧元素不属于煌类，故a错误；

OH

CH,-CH-COOH——

b.|中含有羟基和我基能发生酯化反应，故b正确；

OH

CH,-CH-COOH

c.I中羟基和竣基均能与金属钠反应，Imol该物质与足量金属钠反应，可生成Imol氢

OH

气，故C正确；

d.该物质中和含有羟基，能被高锌酸钾氧化使其褪色，故d错误；

故选bco

17.海水中有丰富的资源。从海水中可以获得淡水、食盐，并提取澳。回答下列问题。

(1)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO『等杂质，精制时一般步骤如下：

粗盐书田▲卫>②>过滤A滤液嗽鬻A精盐

过滤烝发结晶

加入的试剂①、②分别是：、O

(2)工业上以晒盐后的卤水为原料进行提浪，主要流程如下：

Cl2

用水一酸化史］一画一国卜…一液泡

\tf

热空气SOj、均0C12

①卤水呈碱性，在通入cu前需先酸化，原因是=

②向酸化后卤水中通入C12时主要发生反应的离子方程式为o

③“吹出”步骤中主要利用了澳的性。

④设立“吸收”步骤的目的是o

⑤吸收步骤中发生反应的化学方程式为。

⑥已知常压下B%的沸点是59℃。蒸储过程中，温度应控制在__________(填字母)范围内较合适。

a.20℃~30℃B.45℃~55℃C.75℃~85℃D.100℃~110℃

⑦经该方法处理后，In?海水最终得到38.4gB「2,若总提取率为60%,则原海水中Br」的浓度是

__________mmol/Lo

【答案】⑴①.Ba5溶液②.Na2cO3溶液

(2)①.防止氯气和碱反应②.C12+2Br-=Br2+2C「③.挥发④.富集澳元素⑤.

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4C⑦.0.8

【解析】

【分析】浓缩酸化后的海水通入氯气氧化澳离子生成澳单质，通入热空气吹出澳单质，被二氧化硫吸收生

成硫酸和澳化氢，通入氯气氧化澳化氢生成澳单质。

【小问1详解】

粗盐提纯时常用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钢溶液除去SOj,用碳酸钠除去钙离子和过量的领离

子，则碳酸钠溶液应在氯化钢之后滴加，则加入的试剂①、②分别是氯化钢溶液、碳酸钠溶液。

【小问2详解】

①卤水呈碱性，在通入Cb先需先酸化，原因是防止氯气和碱反应；

②向酸化后的卤水中通入Cb与Br发生反应生成Br2和C1,反应的离子方程式为

-

Cl2+2Br=Br2+2Cr；

③“吹出”步骤中主要利用了澳的挥发性；

④设立“吸收”步骤的目的是富集浪元素；

⑤吸收步骤中Bn和SO2和水反应生成HBr和硫酸，发生的化学反应方程式为

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

⑥蒸储过程中，温度应该高于Br?的沸点，但不能高于水的沸点，故选C；

⑦根据最终得到38.4gBn,提取率为60%可知原海水中的澳的质量为：头丝=64g,物质的量为n=

60%

m64g

—=77^―-=0.4mol=400mmol,原海水的体积为ImMooOL,则则原海水中Br-的浓度是：

M160g/mol

400mmol..

-------------x2=0.8mmol//LT。

WOOL/

18.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响

因素的实验。

I.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定反应速率。

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是（填名称）；圆底烧瓶内发生的

+

反应为：s2o^-+2H=H2O+S^+SO2T,反应前后硫元素化合价的变化为o

（2）若在2rnin时收集到224mL（标准状况）气体，可计算出该2min内以H+的浓度变化表示的反应速

率，而该测定值比理论值小，其原因可能是o

（3）为测定该反应的速率，还可以测量的物理量有（写一个）：。

II.探究化学反应速率的影响因素

为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

（己知L+2Na2s2（D3=Na2s4。6+2NaI,其中Na2s2。3溶液均足量）

体积/mL

实验

时间

0.02mol/LNaSO溶0.01mol/L碘/s

序号223

淀粉溶液水

液水

110.02.04.00.0

28.02.04.02.0

36.02.04.0V

（4）表中V=mLo

（5）该实验中加入淀粉溶液的目的是o

（6）%、t］、%的大小关系是，试推测由该实验得到的结论：其他条件相同时,

【答案】（1）①.秒表②.一部分由+2价升高到+4价，一部分由+2价降低到0价

（2）SO?会部分溶于水，收集得到的SO?比理论少

(3)一段时间内生成硫沉淀的质量或溶液中氢离子浓度

(4)4.0(5)作显色剂，淀粉与U共存呈蓝色，判断反应所需时间

(6)①.92Vt3②.反应物浓度越大，化学反应速率越大

【解析】

【分析】从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，据

此分析实验用品；S2O：在酸性条件下发生硫元素的歧化反应，由+2价歧化为0价和+4价，据此分析产物。

【小问1详解】

从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少

+

的仪器是秒表；S2O|+2H=H2O+SJ+SO2T中硫元素化合价的变化为：一部分由+2价升高到+4

价，一部分由+2价降低到。价。

【小问2详解】

SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小，则据此计算出的An(H+)和Ac(H+)以及v(fT)会变

小。

【小问3详解】

根据反应S2O；—+2H+=H2O+SJ+SO2T可知，可以通过测定一段时间段内生成的单质硫的质量或实

时测定溶液中氢离子浓度来求出H+的物质的量的改变量，从而利用丫=来求算。

VAt

【小问4详解】

为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2s2。3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一

致，即应使溶液体积均为16mL,故V=4.0mL。

【小问5详解】

该实验中加入淀粉的目的为作显色剂，淀粉与L共存呈蓝色，判断反应所需时间。

【小问6详解】

由于在三个实验中Na2s2O3溶液的体积①>②>③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2s2O3浓度①〉

②〉③，可知化学反应速率①>②>③，反应所需时间的大小/，反应物Na2s2。3浓度越大，反

应速率越大。

19.某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。

（1）实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为（填化学式）。

（2）装置B中的干燥剂可以选用（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。