湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三5月联考理综化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1He4

C12

O16

P31

S32

Cl35.5

K39

Ca40第Ⅰ卷(选择题

共126分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7．化学与人类生活息息相关。下列说法不正确的是（）A．在居室中种植芦荟、吊兰等植物可以减少甲醛的污染B．高温烹调食物不仅有刺激性气味，同时还会产生致癌物C．工业使用硬水易引起锅炉爆炸，生产中可通过煮沸、离子交换使硬水软化D．水果中含有丰富的维生素，熬制水果粥可以使其中的营养被人体充分吸收8．设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，5.6L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4g,其中含有NA个电子B．5.6g

Fe

与1L0.2mo//LHNO3溶液充分反应，至少失去约1.204×1023个电子C．72gCaO2与KHS

的混合物中含有的阴离子的数目为NAD．1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为NA9．下列关于有机化合物的说法中正确的是（）A．苯和甲苯都是芳香烃，都能使酸性高锰酸钾褪色B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物D．检查酒驾时，若装置中橙色固体变为绿色，则可以判定司机酒驾10．实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1,

2二溴乙烷。制备装置如下图：下列说法中不正确的是（）A．使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下B．实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度到170℃C．装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体D．实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发11．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：下列说法正确的是（）A．C与A形成的常见化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的B．B是元素周期表中原子半径最小的元素C．D的最高价氧化物的水化物一定是一种强酸D．C的单质可以与D的氢化物发生置换反应生成D的单质12．如图所示为酸性介质中，金属铜与氢叠氮酸(HN3)构成的原电池，总反应方程式为:2Cu+2Cl+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是（）A．离子交换膜为阳离子交换膜B．若将盐酸换成NaCl,电池的运行效率将会下降C．负极的电极反应式为：

Cue=Cu+D．当外电路中流过0.1mol电子时，交换膜左侧离子减少0.2

mol13．

25℃时，用浓度为0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．HX的电离常数Ka的数量级为1010B．P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(OH)>c(H+)C．滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D．A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH)先增大，后不变26．

(15分)

POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为：

PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质的部分性质如下：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·mL1其它PCl393.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应POCl31.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PCl3SOCl310578.81.638遇水强烈水解，加热易分解(1)仪器甲的名称为

,

与自来水进水管连接的接口编号是。

(填“a”或“b”)。(2)装置C的作用是,乙中试剂的名称为。(3)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明。(4)D中反应温度控制在6065℃,

其原因是。(5)测定POCl3含量。①准确称取30.70g

POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中;③加入10.00

mL3.200

mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖;④以Fe3+为指示剂，用0.2000

mol/L

KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00

mLKSCN溶液。①滴定终点的现象为，用硝基苯覆盖沉淀的目的是。②反应中POCl3的百分含量为。27．

(14分)NiMH电池在工农业生产和日常生活中具有广泛用途，废旧电池中含有大量金属元素，其回收利用具有非常重要的意义。一种利用废NiMH电池正极材料(主要含有Ni(OH)2,还含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氢氧化物)制备电子级硫酸镍晶体的工艺流程如下图所示：回答下列问题：(1)“浸出”时温度、硫酸浓度、浸出时间对镍浸出率的影响如下图：

则“漫出”时最适宜的条件为。(2)在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH)，写出反应的离子方程式：。(3)“滤液2”中加入NaF

可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.67,则MgF2

的溶度积为[已知Ksp(CaF2)=1.10×1010]。(4)向“滤液3”中加入(NH4)2S2O8可以除锰，在此过程中(NH4)2S2O8与MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸，写出该反应的化学方程式。(5)向“滤液4”加入有机萃取剂后，Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)

形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。该过程可以表示为：Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+①已知加入萃取剂后，锌的萃取率随料液pH

变化如右图所示。试分析pH

增大时，锌的萃取率逐渐增大的原因是。②“操作X”的名称是。(6)

上述回收镍的过程中，使用了1kg

含镍37.1%的正极材料，最终得到纯净的NiSO4·7H2O

1.686kg,则镍的回收率为。28．(14分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1=

90.7kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2=23.5

kJ·mol1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H3=41.2kJ·mol1回答下列问题：(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=

kJ·mol1。(2)在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应①,测得CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，下列说法正确的是。A．反应温度：

T1>T2 B．正反应速率：v正(y)=v逆(w)C．混合气体密度：

p(x)>p(w) D．混合气体平均摩尔质量：M(y)<M(z)E．该反应的△S<0、△H<0,所以能在较低温度下自发进行(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是CuMn

的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2

回答问题;

催化剂中约为时最有利于二甲醚的合成。(4)

高温时二甲醚发生分解反应：

CH3OCH3CH4+CO+H2。迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻t测定瓶内压强P总如下表。t/min01020304050P总/kPa50.078.092.099.0100100①该反应的平衡常数表达式为Kp=。②该反应的平衡常数KP=。(带单位。某一物质的平衡分压=总压×物质的量分数)(5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图3所示。则其负极的电极反应式为。该电池的理论输出电压为1.20V，则其能量密度E=(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J,法拉第常数F=96500C·mol1)。35．[选修3——物质结构与性质]

(15分)

X、Y、Z、W、R、M

六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，相关信息如下：元素相关信息X其单质为固体，常作电极材料Y原子核外有6种不同运动状态的电子Z非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同W主族元素，与Z原子的价电子数相同R价层电子排布为3d64s2MⅠB族，其单质常用作导线请回答下列问题(答题时，X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：(1)X的单质与Z的单质反应的产物为。(填化学式)。(2)Z、W相比，第一电离能较大的是，M2+的核外电子排布式为。(3)M2Z的熔点比M2W

的(填“高”或“低”)，请解释原因。(4)Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型为，其中Y原子

的杂化轨道类型为;

N3和YZ2互为等电子体，则N3的结构式为。(5)MRW2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524

nm,c=1.032

nm;

MRW2的晶胞中每个M

原子与个W

原子相连，晶体密度ρ=g·cm3

(只要求列算式，不必计算出数值，NA=6.02×1023mol1)。36．【选修5——有机化学基础】(15分)

芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E

和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知：;有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水。回答下列问题：(1)A的名称是。K含有官能团的名称是。(2)反应⑦的作用是，⑩

的反应类型是。(3)写出反应②的化学方程式：。(4)D

分子中最多有个原子共平面。E

的结构简式为。(5)

1molD

与1molH2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有种。①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子；②能与FeCl3发生显色反应;③分子中只存在一个环不含其它环状结构。(6)将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3710

DCDB

1113DCA26．(15

分)(1)

球形冷凝管(1分)

a(1分)(2)干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞(2

分)

五氧化二磷(或硅胶)

(1分)(3)

碱石灰(1分)

POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl

(2

分)(4)一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢(2

分)(5)①当最后一滴标准KSCN

溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去(1分)

使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN与AgCl

反应(2

分)

②50%

(2

分)27．(14

分)(1)

80℃,1.8mol/L

H2SO4,

30min

(2

分)(2)

2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH↓+4H+

(2

分)(3)

7.37×1011(2

分