2024年3月三明市2024届高中毕业班适应性练习 化学试卷及答案

保密★启用前

准考证号姓名

（在此卷上答题无效）

三明市2024届高中毕业班适应性练习

化学试题2024.3

本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将

答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-lB-llC-12N-140-16CI-35.5

Fe-56Ag-108,Bi-209

-一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的）

1.三明市围绕萤石（CaFj资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产

:.业培育。下列叙述错误的是

••

A.萤石悬浊液中含有氟离子B.萤石夜晚发光与电子跃迁有关

C.氟化氢的水溶液中存在电离平衡D.锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质

2.乙二胺四乙酸（EDTA）是一种重要的络合剂，其能与绝大多数的金属离子形

成稳定的配合物，简易机理如图所示。下列叙述错误的是

EDTA翌苜物

A.EDTA的核磁共振氢谱上箱3组峰BLEDTA中含有两种官能团

C.螯合物中含有4个6P2-pIT键D.螯合物中有5个五大螯合环

化学试题第1质（共8页）

3.下列说法错误的是

A.质谱法测得某有机物的最大质荷比是58,其分子式可能为C,凡。

B.晶体类型包括金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体和液晶等

C.一些高分子的共扼大f键体系为电荷传递提供了通路

D.天然橡胶、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子化合物

4.一种高效消毒漂白剂由W、X、\、Z四种元素组成，其结构式如图所示。W、

X、Y、Z分属两企不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，丫原子核外最

外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是丫

II

A.原子半径(r)：X<Y<WZy/7/Z

B.第一电离能(I.):XY

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：x>w2

D.氧化物的沸点：X<¥<Z

5.用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矶，.并测定明矶电结晶水的含量。

上述实验中不需要用到的操作是

•••

6.中国科学家在合成氨(此+3耳一2?1113Aff<0)反应机理研究中取得新进

展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合罐化剂体系，并提出了“氮转移”

催化机理，如图所示。下列说法正确

的是

A.转化过程中有非极性键断裂与形成

B.复合催化剂能提高平衡转化率

C.复合催化剂能降低合成氨反应的焙变

D.升高温度有利于提高平衡转化率

化学试SI第2页(共8页)

7.下列化学用语解释事实或过程婚号的是

A.铁粉与水蒸气共热，生成百感性气体：2Fe+3H2O(g)SFe2O3^3H2

B.加热蓝色的CuCk溶液，溶液变绿：

的(凡0短函蓝色)+4Cl-(aq)0[CuCL「(aq,黄色)+4H2O(1)Aff>0

C.将MglHCO、溶液与过量酌NaOH溶液混合：

2+2

2HCO3-+Mg+4OH-<Mg(OH)2t+2CO3-+2H2O

2

D.铅蓄电池充电时阴极反应：PhSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO4-(aq)

8.一种从废钮催化剂(主要成分为Pd；a-A12()3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元

素)中回收海绵铝的工艺流程如图，下列说法正确的是

空气盐酸盐酸

H2O2

*,t*----1I

跟rd灼烧H福卜A浸出液一*|懿卜也耳

+溶液T海绵钳

-----(含(PdCl#)(血肥心

a-Al2O3流出液(含Fc*Cu?+等)

已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为：

R-C1+M-R-M+Cl-、R-Na+N+x=-i=R-N+Na+

Aa-ALO3能与盐酸反应

B.“洗脱”过程中指大盐酸浓度有利于洗脱

C.“离子交换”所用树脂为阳离子交换树腮

D.“洗脱”过程中的盐酸可以用硫避代替

9.以AgNO；浓差电池(电解质溶液浓度不同形成的电池)为电源，以石墨为电极

将NK转化为较高纯度的H2装置如图所示。下列说法正确的是

NaOH(aq)

A.电极A上的反应为2N%-6e-=N2f+&H+

B.由于存在阴离子交换膜，电解过程中乙池溶液pH不变

C.当产生L12LH2(标况)时，内室中电解质溶液质量微少17g

D.电池停止工作后，若要使电池恢复到初始状态，Ag(2)连接的是电源负极

化学试题第3页(共8页)

10.室温时，用(MOOmohl/的标准AgN()3溶液滴定30mL浓度相等的c「、Bi-混

合溶液，通过电位滴定法获得电位滴定曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸

附作用。若溶液中离子浓度小于l.OxlO-moLLT时，认为该离子沉淀完全。心

1013

(AgCl)=1.8X1O',KSP(AgBr)=5.4xW)o下列说法正确的是

A.a点：有白色沉淀生成

B.原溶液中C1-的浓度为O.lOOmoLLT

C.b点：c(Ag+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br')+c(OH-)

D.当Br一沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀

二、非选择题(本题共4小题，共60分。)

11.(14分)以辉锡矿(主要成分为九&,含有FeS,、洸。2杂质)和软镒矿(主要成分

为MnOJ为原料制备超细氧化胡的工艺流程如下：

空气浓盐酸苹取剂TBP草酸溶液

辉银矿1「超细

氧化锚

软钱矿一

已知：而+易与Q-形成Bid：,BiCV一易发生水解，其反应的离子方程式为:'

BiCk"+旦0—BiOCl1+5C1-+2H1

(1)Bi元素位于第6周期VA族，其价电子轨道表示式为__________：____________

BiOCl叫氯氧化秘而不叫次氯酸钠，从化合价角度分析原因为。

⑵“联合焙烧”时.Bi§和Mn6在空气中反应生成脸。3和卿hSCU该反应的化

学方程式为

,0

J化学试题第4页(共8页)

(3)BiCL〉能被有机萃取剂(TBP)萃取，其萃取原理可表示为：

BiCV(水层)+2TBp第机层)BiC'ITBP侑■机层)+3Cr(水层)。

①“萃取”时需向溶液中加入NaQ固体调芾C「浓度，萃取率随变化关

系如图1所示。c(Cl-)最佳为1.3mo"L-的可能原因是o

②萃取后分液所得水相由的主要阳离子为_______________(填化学式及

%

/

现

运

00名

80=0

60.2

40r•

20of

Yo

ffi

1.02.03.04.0芸

c(Cl-)/(mol«L->)骇

图1

(4)“沉淀反萃取"时生成草酸锚[BMCzOJIH?。]晶体。为得到含较少的草酸

锦晶体，“萃取”后将苴机相溶液滴加到草酹溶液中并不断O

，JG)l店空气中加热分解草酸铅晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量Ta始

BizGOJMHiO的质量的比值随温度变化的关系如图2所示。400七时制得超细

1

氧化铀，其化学式为o(M[Bi2(C2O4)3-7H2O]=808g-moF)

12.(20分)镀锌钢构件的酸洗废液中含有2.5moLLT盐酸、50%FeCL-4H、O.和

2：%ZaCl2O实验室从酸洗废液中回收盐酸和FeCU4H、G的实验流程如下：

冰水浴冷却抽滤

残余液--------►—A粗产品

150C

酸洗废液

操作1

f储出液

皿工口0.2mol/L盐酸结晶操作2干燥B.

粗产unrr~~r—>-----►-------►-----►FeCl24H2。晶体

物质年

已知化合物的溶解度(g/100g水)数据如下表:

物质0ctlot20ct301c40*C60P,8(TC100工

FeCl249.759.062.566.770.078.3~88.794.9

ZnCl2342363395437452488541614

化学试题第5页(共8页)

回答下列问题:

I.回收盐酸和FeCLdHzO粗产品

⑴操作1应选择(填序号)。

A.水浴加热B.油浴加热C.投入沸石

(2)为了获得FeGTHQ粗产品，应加热至留有少量残余液时立即停止。

①立即停止可以避免Fe?+被氧比外，还能o

②如果残余液过多，可能会导致(答一条)。

ILFeCIzMHzO粗产品的重结晶

(3)检验FeCl2-4H20粗产品中含有Fe升的操作方法是。

(4)重结晶前加人的物质X为•操作2的名称是____________o

III.滴定亚铁离子，测定FeCL4H?0晶体纯度

准确称取ag重结晶后的FeCb・4H,0晶体，溶于酸中并定容至100mL。移取三

份25.00mL溶液，滴加几滴指示剂，用cmoLLTKErzO,标准溶液滴定至终点，半

分钟内不恢复原色,消耗凡加2。7标准溶液平均体积为VmL(此时Q-不被氧化)。

«FeCl2-4H2O]=199g・mo『)

(5)计算FeCyHzO晶体的纯度为%(用含a、c的最简代数式表示)。

(6)亚甲基蓝可用作以上指示剂，其结构式如下图。MB可用N,N-二甲基苯胺

亚甲基蓝(MB)的结构式N,N-二甲基笨脚DMA饰结构简式

①亚甲基蓝耳李子中各元素的电负性从大到小的顺序为.

②亚甲基蓝中N原子的杂花方式有；

③DMA的碱性出苯胺强，说明理由----------------。

化学试题第6页(共8页)

13.(14分)甲醇水蒸气重整制氢已经成为工业上制取氢气的重要工艺，甲醇水蒸

气重整过程中可能出现以下反应，

反应I:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH,=-41.2kj-mol-

反应II：CH30H(g)—CO(g)+2H2(g)△为

反应HI:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△%=+50.7kJ-mo『

回答下列问题：

(1)八生=kj-mol-',反应HI可在(填“高温”或“低温”或

“任意温度”)下可自发进行。一

,一定温度下，将Imol甲醇与3moi水蒸气投入密闭容器中发生反应，一段时间

后达到平衡，测得甲畲的转化率为80%,水蒸气体积分数为3/Z,贝上

①该反应中水蒸气的转化率为O

②反应I的压强平衡常数K_。(保留3位有效数字)

③若对体系增大压强，反应I平衡(填“移动”或“不移动”)。

(3)某科研团队对光催化还原C0,转化为甲醇进行研究原理如下图)，取得了一定

进展

0

①电极1的电势---------(填“高于"或"低于".)电极2的电势。

②该光催化过程的总反应方程式为--------------

化学试题第7页(共8页)

14.(12分)Hoffman降解是一种由酰胺合成胺的方法，具有产率高、纯度高等优

点，在合成上有重要应用。一种用Hoffman降解合成普瑞巴林(pregabal)的合成

⑴B中官能团的名称为o

(2)只用一种试剂鉴别执、B、-C,该试剂是o

(3)D—E的反应类型是o

⑷写出B—C的化学反应方程式________________一。

(5)写出G的结构简式o

(6)X是B的同分异构体，分子中含一个丑元环，能发生银镜反应，但不能使溟水

褪色，其中口-NMR谱显一示有5组峰，且峰面积之比为434：2：TP的结构,

简式为.，，；。

化学第8页(共8页)

三明市2024届高中毕业班适应性练习

化学参考答案及评分说明

总说明：

1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可

参照本说明给分。

2.化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化

学式、离子符号书写正确，但未配平、“广气”未标、必须书写的反应条件未写（或

写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3.化学专用名词书写错误均不得分。

4.下划线部分为关键得分点。

一、选择题（包括10小题，每小题4分，共40分）

12345678910

DCBCDAABCD

二、非选择题（包括5小题，共60分）

11.（14分）

6s6P

（1）E]-EM（2分）BiOCl中Cl显-1价、而次氯酸中C1显+1价（2分）

（2）2Bi2S3+6MnO2+9O2=^^=2Bi2O3+6MnSO4（2分）

（3）①c（C「）＞1.3moFLF时，萃取平衡BiC163-+2TBP—=BiC13・2TBP+3C「

逆向移动，钿离子萃取率下降，铁离子萃取率上升；c（C「）＜1.3mol-L-i时，钿离

子水解（BiCk3-+H2O-BiOCl]+5C厂+2H+）程度增大，不利于钿离子的萃取提纯

（2分）

②Fe3\H\Na+（2分）（漏写1个得1分，漏写2个不得分）

（4）搅拌（2分）

（5）Bi2O3（2分）

高三化学参考答案第1页（共2页）

12.（20分）

（1）B、C（2分）

（2）①防止FeCIMHzO结晶水水量偏低（或“失去部分结晶水”）（2分）

②造成析出的FeC12-4H2O晶体过少,甚至无晶体析出

（或盐酸回收不充